高中化学竞赛辅导练习
高中化学竞赛专题练习
高中化学竞赛专题练习1、BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
2、试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的中心原子轨道的杂化类型及空间构型。
HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2O PCl5 TeCl4 ClF3ICl-2SF6 IF5 FCl4 CO2 COCl2 SO2 NOClSO2Cl2 POCl3 SO-23 ClO-2IO2F-23、已知NO2，CO2，SO2分子其键角分别为132°，180°，120°，判断它们的中心原子轨道的杂化类型？4、写出NO+，NO，NO-分子或离子的分子轨道式，指出它们的键级，其中哪一个有磁性？5、写出XeO3在酸性介质中被I-离子还原得到Xe的反应方程式。
6、写出下列分子或离子的共轭酸。
SO-24， S-2， H2PO-4， NH3， HNO3，H2O7、写出下列分子或离子的共轭碱。
HAc， H2O， NH3， HPO-24， HS-8、MnO -24离子的歧化反应能否自发进行？写出反应式及电池符号。
已知电对的标准电极电势为：θϕ--244/MnO MnO =+0.56，θϕ224/MnO MnO -=+2.26V9、写出在碱性介质中Cl 2氧化Bi(OH)3的反应方程式，10、CCl 4不易发生水解，而SiCl 4较易发生水解，其原因是什么？11、在实验室中如何制备乙硼烷，乙硼烷的结构如何？12、说明InCl 2为什么式反磁性物质？TlI 3为什么不能稳定存在？13、焊接铁皮时，为什么常先用浓ZnCl 2溶液处理铁皮表面？14、热分解CuCl 2·2H 2O 时得不到无水CuCl 2；15、将1.008克铜—铝合金样品溶解后，加入过量碘离子，然后用0.1052mol ·dm -3Na 2S 2O 3溶液滴定生成得碘，共消耗29.84cm -3Na 2S 2O 3溶液，试求合金中铜得质量分数。
高中化学竞赛辅导练习
高中化学竞赛辅导练习第一节化学平衡与电解质溶液一．现将25℃时PbCl 2在HCl 液中溶解度列于下表：PbCl 2于1.00mol/L HCl 溶解度最小，请说出可能原因。
二．在一个典型的实验里，将43mL 95％（质量百分数）乙醇（密度0.79g/mL ）、19mL 83％醋酸（密度1.15g/mL ）和0.5mL 浓硫酸（密度1.8g/mL ）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为15.6％。
1．计算在使用300L 70％含水乙醇（密度0.85g/mL ）、500L 75％乙酸（密度1.18g/mL ）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少？2．如何用实验方法测定出酯的产量？3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量？三．已知293K 时氢氧化钙的溶解度为0.165克/100克水及在0.9282巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为0.109克/100克水。
请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？ 在多次实验中出现了下列现象，请解释。
1．把由碳酸钙和盐酸（6mol/L ）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。
若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么？2．把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。
把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。
若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。
请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即293K ）五．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡： I 2十I －I 3－其平衡常数为：[][][]--=I I I K 23β式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度C I2==「I 2」＋［I 3－］。
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高中化学 《第一章 物质结构》练习竞赛辅导
现吨市安达阳光实验学校高中化学竞赛辅导《第一章物质结构》练习及答案第一章物质结构1、在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵量地发生完全反，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。
A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成状况下则为15.5g/L。
（1）通过计算给出A的分子式。
（2）分子结构测的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。
2、PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm 和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm 两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
3、NO的生物活性已引起家高度。
它与超氧离子（O2—）反，该反的产物本题用A为代号。
在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。
A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病引起大量细胞和组织毁坏的原因。
A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。
家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反。
他们发现，当16O 标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反历程复杂。
高中化学奥林匹克竞赛辅导
高中化学奥林匹克竞赛辅导-无机元素化学习题2氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式(1) 在酸性溶液中I-到I2。
(2) S到硫酸(在水存在下)(3) [Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. 写出H2S与Fe3+、MnO4-、Br2和Cr2O72-反应的离子方程式(在酸性条件下)3. 用化学方程式表示以下各反应(1) 过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2) CaS5与盐酸反应(3) SO2(OH)Cl与水反应(4) PCl5和SO2反应(5) 二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6) 硫代硫酸钠溶液与碘反应(7) 亚硫酸钠溶液与碘的反应(8) 以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液4. 用化学方程式表示以下各物质发生的作用(1) 通二氧化硫于二氧化硒的稀硝酸溶液中(2) 用盐酸酸化多硫化铵(3) 三硫化二铬溶于水(4) 通H2S于三氯化铁溶液中(5) 金溶于浓热的硒酸中5. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
6. 实验室中制备H2S气体，为何用FeS与盐酸反应？而不用CuS与盐酸反应？也不用FeS与硝酸反应？H2S在空气中长期放置为什么变浑浊？7. 画出下列各阴离子的结构式：S2O32-，S2O42-，S2O62-，S2O82-8. 为什么氧的单质分子是O2，而硫的单质分子是S8？9. 为什么SOCl2既可以作Lewis酸，又可以作Lewis碱？在SeOCl2Py2中Se原子采取什么杂化类型，说明Se与每个配位原子的成键类型，并画出该分子所有可能的几何构型。
（）10. 试解释：(1) S2Cl2与H2O2的结构式相似(2) SO2有偶极距，但SO3没有偶极距(3) 亚稳态的紫色的S2具有顺磁性11. 硫代硫酸钠为何可用作卤素、重金属离子，氰化物中毒的解毒剂？硫代硫酸钠溶液在保存时，为何加入微量的Na2CO3，以保持溶液偏碱性？12. 一种盐A溶于水，在水溶液中加入稀盐酸，有一种刺激性气体B生成，同时有黄色沉淀C析出，该气体B能使KMnO4溶液退色。
高中化学竞赛辅导练习(按章节分块有详细解答)
高中化学竞赛辅导练习（按章节分块有详细解答）第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：(1)该制备法的主要反应为：(2)可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么?三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5～9)的条件下进行，为什么?2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至恒量的HNO3逸出。
高中化学竞赛习题精选
高中化学竞赛习题精选化学竞赛作为一项重要的高中科技竞赛，对于培养学生的科学素养和创新能力具有重要的意义。
在化学竞赛中，题目的难度和要求都比较高，参赛学生需要通过大量的练习和思考，才能取得好的成绩。
本文将介绍几道化学竞赛中常见的习题及解题思路。
1.关于化学计量化学计量是化学中的一个重要概念，涉及到反应物量之间的定量关系。
在化学竞赛中，常常会涉及到化学计量的习题。
例如：题目：将0.5 mol NaOH 溶液和0.5 mol HCl 溶液混合，求生成的盐的摩尔量。
解析：根据反应式NaOH + HCl → NaCl + H2O 可得出生成的盐是NaCl。
由于NaOH和HCl的摩尔量相等，因此NaCl的摩尔量也是0.5 mol。
2. 关于化学键化学键是分子内原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
在化学竞赛中，常常会出现与化学键相关的习题。
例如：题目：判断以下物质中，哪一个分子是离子键，哪一个分子是共价键。
A. MgCl2B. H2SO4解析：A中的MgCl2分子中，镁离子和氯离子通过离子键相连；B中的H2SO4分子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连。
3. 关于氧化还原反应氧化还原反应是化学中的一个重要概念，包括氧化作用和还原作用。
在化学竞赛中，常常会出现与氧化还原反应相关的习题。
例如：题目：确定以下反应中，哪一个物质被氧化，哪一个物质被还原了。
2H2S + O2 → 2H2O + 2S解析：在该反应中，H2S被氧化成S，O2被还原成H2O。
4. 关于热力学热力学是物理学的一个分支，涉及到热能和功。
在化学竞赛中，常常会出现与热力学相关的习题。
例如：题目：在常温下，1 mol NaOH 溶解放热4.4 kJ，求溶解1.5 mol NaOH 时放热的热量。
解析：由于NaOH的摩尔量增加到1.5 mol，因此放热的热量也相应地增加。
根据比例关系，可以得出放热的热量为6.6 kJ。
以上是几道化学竞赛中常见的习题及解题思路。
高中化学竞赛辅导
与之相连的烃基碳原子则带一个正电荷，变为R3C＋，称谓正碳离子。第二步是正碳离子与取代基团 连接，形成新的物质。在这两步过程中，第一步进行得很慢，第二步进行得很快。即生成正碳离子的
过程很慢，正碳离子一旦生成，立即就会与取代基结合。因而整个反应的快慢，完全取决于第一步的
快慢。
影响卤代烃取代反应快慢的因素很多。试通过分析、推断下列因素对SN1类取代反应有无影响，影响 的结果是加快还是减慢？
据题意，A、A’应为溴代烃，脱HBr后得B。设B为CmHn，计算得m＝2n，故B是单烯烃， A、A’是溴代烷烃。解得n=4。则C应为醇，D为酸C4H8O2，计算其碳氢含量为63.6%，符 合题意。再根据各物质之间的转化，判断出结构简式。
5(CH3)2CHCH2OH ＋ 4MnO4 － ＋ 12H ＋ → 5(CH3)2CHCOOH＋4Mn2＋＋11H2O
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十三．丙二酸（HOOCCH2COOH）与P4O10共热得A气体，A的分子量是空气平均分子 量的2倍多，A分别和H2O、NH3反应生成丙二酸、丙二酰胺，A和O2混合遇火花发生爆炸。
1．写出A的分子式和结构式； 2．A跟H2O的反应式（配平）； 3．A跟NH3的反应式（配平）； 4．A属哪一类化合物？按此类化合物命名之。
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五．完成下列反应中括号内的反应条件或产物（D为氢的同位素）：
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六．写出下列反应的方程式，并画出产物A～H的结构式。
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七．卤代烃R3C－X的取代反应是指其分子中的X原子被其它基团代替的反应，其反应历程大致可分 为单分子反应历程（SN1）和双分子反应历程（SN2）两类。SN1反应历程的整个反应分两步进行的。 第一步是被取代的卤原子X与烃基团的共价键发生异裂，共用电子对全部转向卤原子，形成X－；而
高中化学奥林匹克竞赛练习题
高中化学奥林匹克竞赛练习题有机化学一、系统命名二、烷、烯、炔三、芳香族化合物四、卤代烃、醇、醚五、醛、酮六、羧酸及其衍生物一、系统命名1．用系统命名法命名下列烷烃(1) (CH3)3CCH2C(CH3)3(2) (CH3)2CH CH2CH2CH CH CH2CH3CH3CH3(3) CH3CH CH2C CH2CH3CH2CH(CH3)2CH3CH CH2CH3 (4) (CH3CH2)2CHCH3CH3CH2CH CH2CH CH CH2CH2CH(CH3)2CH2CH(CH3)2CH3CH3(5)2．用系统命名法命名下列环烷烃(1)(2)(3) (4)(5) (6)(7) (8)CH3(9)CH3 CH3(10)CH3CH3CH33．用系统命名法将下列取代环烷烃命名(1)CH 3HHCH(CH 3)2(2)HCl(3) HCl CH 3H H CH 3(4)HHCH 3CH 3HCH 2CH 3(5)H 3CHCH 3H CH 3H4．用系统命名法命名下列卤代烃(1)C CH 2CH 3CH 3CH 3Cl(2)CH 3CHCH CH 3CH 3Cl(3)CH 3CH 3HCH 2Cl(4)CH 2CCH 2CH 2Cl CH 2CH 3(5)CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3BrCH 2Cl(6)H H I Br (7)H H Cl CH 3FH(8)5．将下列烯烃用系统命名法命名(1)CH 2CH CH CH CHCHCH(CH 3)2ClCH CH 2CH 3CH 3(2)(CH 3)2C CCH(CH 3)2CH 3(3) (CH 2CH 2)2CHCH 2CHCHCH 3(4)CH 3CH 2CH 3(5)C CCH H 3CCH(CH 3)2CH(CH 3)2CH 2(6)CH 3(7)C CBrCH 2H 3CCH 3CH 2CH 3(8)CH CH 2CH CHCH 3CH 2(9)C CCH 3HH CCH 3HC 2(10)H ClCH 3H(11) C CH(CH 3)2CHCH 2Br CH 2CH 3CH 36．用系统命名法命名下列不饱和烃 (1)CCH 3C HHC CH(2)CC CH CHCH 2H 3(3) ClCH 2CH 2C C CH 3(4)CH 3H C CCH 3H(5)CH 3H HC CH(6)CCH 3C HC C HC CH(7) CH 2C CH(8)CH 3HH C CH HH 3C7．将下列双烯烃化合物用系统法命名 (1)CH 3(2) CH 3(3) CH CH 3(4)C C H 3CHH CCHHC 2H 5 (5) CCH 3H(6)CH 2CHC CCHCH 2(7)CH 2CH CHCHCH 2C CH(8)C C(9)C CH 3C HH3C C CH 38．写出下列芳香族化合物的名称(1)CH 3C(CH 3)3(2)CH 3ClCl(3) CH BrCH 2(4)H 3C(5) Br CH 2Cl(6) BrCl(7) CH 3O CHO(8)CH 2(9)ClCH 2CHC H 3Cl(10)HOCH 3CH 2CCCH 2CH 3OH9．将下列醇用系统命名法命名(1) BrCH 2CH 2CH C CH 3CH 3CH 3OH(2) CH 2CH CH CH 3OH(3)CH 2CH 2CH 2CH 2OH(4)CH 2OH(5)OH(6) CH 3HH OH(7)OHCH 3CH3(8)(9)2CH 310．将下列醚类化合物命名 (1)CH 3OCH 2CH 2Cl(2)CH 3CH 2CH 2O(3)NO 2CH 3CH 2O(4)CH 2CHOCH 2C 6H 5(5)OC 2H 5OC 2H 5(6)CH 3CHCH 2CH 2CH 2OCH 3OH(7)OClCl NO 2(8) CH 3O CH 2CH 2OCH 3(9) CH 2CHCH 2CH 3O(10)OCH 3CH 3H H(11)C 2H(12)OCH CH 2CH 3CH 2CHCH 3(13)OOO OO(14)OOO O OO11．将下列醛酮分别用普通命名法和系统命名法命名 (1)C CCH 3HH CHO(2)CC HPhCHO H（Ph —苯基）(3) CH 2CHCOCHCH 2(4)CH 2CHCH 2COCH 2CH 3(5) CH 3COCH(CH 3)2(6) Cl 2CHCOCH 3 (7) PhCH 2COCH 2Ph 12．将下列醛酮用系统命名法命名(1)CH 3CH OHCOCH 3(2)CH 3CH BrCH 2CH 2CH 2CHO(3) CCH 3CHCH 3 C C CHO(4)CCC 6H 5CH 3CH 3 C CH 2CH 3O(5)(CH 3)2CH CH 2COCH 2CH 2OH(6)CHCH 2CHOHCH 2CHO(7) O(8)O(9)CHOCH 3CH 3(10) CH 3O HHCH 313．将下列羧酸用系统命名法命名 (1) CH 3CHCHCOOH(2) CH 3C(CH 3)2COOH (3)BrCH 2CH 2CH 2COOH(4)CH 3CH 2COCH 2COOH(5) HOCH 2CH 2CHCOOH(6)CH 2CH 2CH 2COOH(7)H C CHCOOH OOH(8)COOHCH 3CO(9) CH 2CH 2COOH(10)C CCH 3CH 2CH 2HH CH 2COOH(11)C CH CH 2COOH CHCH 2CH 3C(12) COOHCHO(13)HOOCCH 2CCH 2COOHOHCOOH(14) COOHCOOH(15)CCCH 3CH 2HCH 2H CCHCH 2H CC(CH 2)7COOHHH二、烷、烯、炔1．如果烷烃中1︒氢、2︒氢和3︒氢被氯化时的活性比是1∶3.8∶5，计算2-甲基丁烷被氯化时产物的相对比及各产物的百分比。
高中化学竞赛辅导练习全国化学竞赛初赛模拟试题选编含解答竞赛相关
化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重
0.8800克。
② 取 25.00mLA 液，可以恰好中和 0.5mol/L 30.00mLNaOH 溶液并生成正盐。
试回答：
(1) 推断 A 的化学式。 (2) 说明为什么 A的溶液中加入少量的 H +或 OH －后，溶液的 pH 值基本不变。 (3) 写出 A 与 KMnO 4溶液反应的化学方程式。
O ：已知 CH 3 C SH 命名
S
为乙硫羟酸，则 CH 3 C OH 命名为
。
无 26. 试管内有 1～2mL 浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，，反应剧烈发生，待红棕色气体
充满试管时， 迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中， 可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的
2/3 ，为
什么 ?
有问 27. 在科学院出版物《化学指南》里有下列一些物质饱和蒸气压的数据：
无 5． PCl 5极易水解，将 PCl 5投入液氨中也能发生氨解，写出 PCl 5氨解反应方程式：
有 6．炸药 TNT 发生化学反应的方程式：
无 7．用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药 爆炸的方程式。
合成： 爆炸：
—碘化氮晶体 (NI 3· NH 3)，写出该炸药合成与
无 8．根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、 粉 (Hg 2Cl 2)，加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。
气体，试写出反应方程式：
无 18．镁条投入 5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻 后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继 续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式：
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高中化学竞赛辅导练习第一节必备原理知识一．原子核外电子的排布现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。
原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。
电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。
不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。
以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。
这一部分内容还应着重了解以下几点：1．关于电子云的含义电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动“化”成了云雾，一团带负电荷的云雾。
因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。
应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。
电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。
小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。
电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。
2．关于电子层、亚层、轨道的意义①电子层——表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。
K、L、M、N、O、P电子到原子核的平均距离依次增大，电子的能量依次增高。
②亚层——也表示两方面意义：一方面表示电子云形状不同，电子云是以原子核为中心的球形，p电子云是以原子核为中心的无柄哑铃形，d和f电子云形状更复杂一些；另一方面，表示能量不同，、p、d、f电子能量依次增高。
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高中化学竞赛辅导练习1. (02上海)在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是2. (02天津)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列化学方程式中正确的是A． 2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= + 890kJ/mol B． CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890kJ/mol C． CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = —890kJ/mol D．(1/2)CH4(g) + O2(g)====(1/2)CO2(g) + H2O(l) ΔH= —890kJ/mol3. (99上海保送生)化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。
COD是把用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。
现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。
在指示剂存在下用0.100mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。
（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。
高中化学竞赛辅导练习(元素与化合物)
高中化学竞赛辅导练习第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。
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高一化学竞赛培优辅导练习(2)三、氧化还原反应1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝晶体属于分子晶体C、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子D、氮化铝中氮元素的化合价为—32．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O. 3．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B. NaH中H－半径比Li＋半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4．对于反应H—+ NH3 = H2 + NH2—的正确说法是A．属于置换反应B．被氧化的仅是HC．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol5．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:27．已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:18．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。
高一化学竞赛辅导练习(一)
高一化学竞赛辅导练习（一）班级 姓名（ ）1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A（ ）2．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气体，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol ·L —1)为A ．a cb 22- B ．ac b 22- C ．a c b 32- D ．acb 62- （ ）3．某氯化镁溶液的密度为1.18g ·cm —3，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL 该溶液中Cl —离子的物质的量约等于A ．0.37molB ．0.63molC ．0.74molD ．1.5mol（ ）4．在标准状况下，ag 气体A 及bg 气体B 的分子数相同。
则及此有关的下列说法中不正确的是A ．气体A 及气体B 的摩尔质量之比为a ∶b B ．同温同压下，气体A 及气体B 的密度之比为b ∶aC ．质量相同的气体A 及气体B 的分子数之比为b ∶aD ．相同状况下，同体积的气体A 及气体B 的质量之比为a ∶b（ ）5．将a%的酒精和(100—a)%的乙醇溶液等体积混合，所得的溶液的质量分数 A ．大于50% B ．小及50% C ．小及或等於50% D ．大及或等於50% （ ）6．下列离子方程式及所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO —+ CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3—B ．用浓盐酸及反应制取少量氯气：MnO 2 + 2H ++ 2Cl —=== Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2—+CO 2 +2H 2O = Al(OH)3↓+ HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠及Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO —+2Fe(OH)3= 2FeO 42—+3Cl —+H 2O+4H +（ ）7．有一无色溶液，可能含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。
高一化学竞赛培优辅导练习
高一化学竞赛培优辅导练习--------------------------------元素化合物-----------------------------------1．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。
若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。
对原固体组成的判断不正确的是A．可能存在②B．至少有②⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①④⑤2．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。
向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。
则下列结论正确的是A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定没有H2S和HBrC．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO23．有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。
某同学还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32- ⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO2－A、③⑤⑥⑦⑩B、④⑦⑧⑨C、①②⑤⑥⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩4．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有A CaCl2B (NH4)2SO4C NaOHD (NH4)2CO35．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气，H2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中A、一定含有H2O蒸气、CO2、可能含有H2、COB、一定含有H2O蒸气、CO，可能含有H2、CO2C、一定含有CO、CO2，可有含有H2、H2O蒸气D、一定含有H2、CO，可能含有H2O蒸气、CO2.6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
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高中化学竞赛辅导练习第一章基础化学第一节原子化学与元素周期律一．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。
试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ=0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄色，棕黄色；在水中溶解度较大的是。
二．电离能是指由蒸气状态的孤立原Array子失去电子形成阳离子需要的能量。
从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。
现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有，稀有气体元素有，最活泼的金属是，显二价的金属是。
三．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？第 1 页共12 页四．超重元素“稳定岛”的假设预言自然界中可能存在着原子序数为114号的稳定同位素描208X。
请根据原子结构理论和元素周期律，预测：1．208X原子的核外电子排布式；2．它在周期表哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？3．写出它的最高价态氧化物、氢氧化物（或含氧酸）的化学式并估计后者的酸碱性质。
4．它与氯能生成几种化合物？哪种较为稳定？5．如果存在第八周期的超重元素，此周期可包括多少种元素？理由何在？附：98-5-1-3第二节化学平衡与电解质溶液一．现将25℃时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，请说出可能原因。
二．在一个典型的实验里，将43mL95％（质量百分数）乙醇（密度0.79g/mL）、19mL83％醋酸（密度1.15g/mL）和0.5mL浓硫酸（密度1.8g/mL）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为15.6％。
1．计算在使用300L 70％含水乙醇（密度0.85g/mL）、500L 75％乙酸（密度1.18g/mL）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少？2．如何用实验方法测定出酯的产量？3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量？第 2 页共12 页第 3 页 共 12 页三．已知293K 时氢氧化钙的溶解度为0.165克/100克水及在0.9282巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为0.109克/100克水。
请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。
1．把由碳酸钙和盐酸（6mol/L ）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。
若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么？2．把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。
把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。
若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。
请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即293K ）五．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：I 2十I－I 3－其平衡常数为：[][][]--=I I I K 23β式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度C I2==「I 2」＋［I 3－］。
在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数：[][]OH CCl D I I K 2422=式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而C I 2（CCl4）/ C I 2（H2O ）==D ，则称为分配比。
1．通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的Na2S2O3水溶液滴定，因为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂：2Na2S2O3＋I2==Na2S4O6＋2NaI请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度（不要求写出实验的细节）。
2．写出用你的实验测得的碘的浓度来计算K D值的数学关系式。
四．像你所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O＋H2O H3O＋十OH－K1==［H3O＋］［OH－］／［H2O ］==1.8 ×10－16（25℃）或9.9×10－15（100℃）氢氧根离子的进一步离解则是相当少的；OH－＋H2O H3O＋十O2－K2==［H3O＋］[O2－]／［OH－］==10－36（25℃）1．计算25℃时纯水中所有粒子的浓度。
2．在多少体积的水里含有一个氧负离子？3．纯水的离解度等于多少？当0.569氢氧化钾溶于ldm3水中时离解度的变化如何？4．确定在25℃和100℃时纯水的pH值。
按照你的计算，沸水将是怎样的反应介质——中性的、碱性的或酸性的？5．试解释，哪一种水（轻水1H2O或重水D2O）将具有较大的离解度，为什么？第 4 页共12 页六．酸碱的概念在化学上非常普遍，人们多次以各种方式给它们下定义．其中最常见的定义有：质子定义——凡是提供质子的分子或离子是酸，凡能接受质子的分子或离子是碱；溶剂定义——凡能增加由溶剂派生出的阳离子的溶质都是酸，凡能增加由溶剂派生出的阴离子的溶质是碱；Lewis （路易斯）定义——酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，试回答下列问题：1．在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质？试说明之。
2．纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。
3．H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸？画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。
4．当SbF3加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成。
超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。
七．将难溶化合物的沉淀和其饱和溶液之间的多相平衡状态，以称为溶度积K SP常数来表述。
溶度积数值在化学实践中广泛用于与溶解度和沉淀的析出有关的许多计算中。
1．试用K SP的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。
2．室温时氢氧化镁的溶度积等于6.8×10－12，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度（mol/L 或g/L）。
在何pH值时，由10％的氯化镁溶液（密度为1.07g/mL中开始析出氢氧化镁沉淀？3．若氢氧化铝的K SP==3.2×10－34，它的溶解度是多少？4．计算氢氧化铝在0.lmol/L KOH溶液中的溶解度．计算时认为生成四烃基合铝酸盐离子。
5．溶解0.39g的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液100mL？6．溶解1g氢氧化铝，需要0.01mol/L NaOH溶液多少体积？一些参考数据：K SP==[A]n·[B]m，此处[A]和[B]为饱和溶液中离子A和B的平衡浓度（mol/L）；水的离子积K SP== [H＋]·[OH－]==10－14；铝的羟基配合物的稳定常数K稳==[Al(OH)n3－n]／（[Al3＋]·[OH－]n），其数为108.9（n=1），1017.8（n=2），1026（n=3），1033（n=4）。
附：98-1-8 99-2-5 99-4-6 99-5-5 99-6-5第 5 页共12 页第 6 页 共 12 页第三节 氧化还原与电化学一．如图示实验中，把四根洁净的金属条A 、B 、C 、D 轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。
在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）。
1． 金属可能是最强的还原剂；2． 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
二．在酸性溶液（H 2SO 4）中，KBrO 3能把KI 氧化为KIO 3，本身可还原为Br 2，KIO 3与KI 反应生成I 2。
现在酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，生成哪些氧化还原产物？写出相应的反应方程式，这些氧化还原产物的物质的量比为多少？三．以金属锌（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化钾水溶液为电解液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。
过了相当长时间后阳极区溶液才呈蓝紫色。
1．写出阴、阳极上发生的化学反应方程式；2．怎样才能使阳极区溶液在电解开始后不久即呈蓝紫色？四．在一个盛有硝酸银溶液的烧杯里，放人质量相同的锌片和银片。
两个金属片与一个小灯泡相连。
经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现，二者的质量有相同的变化。
试确定所形成原电池的有效功率（完成的电流功对理论可能功之比）。
假设整个过程是定量地进行的，而且原电池的电压不变。
附：98-4-599-6-2第四节分析化学一．离子交换法是目前分离金属离子十分有效的方法之一。
它的分离过程是在离子交换树脂上进行的。
离子交换树脂有阳离子交换树脂（氢型）和阴离子交换树脂（氯型）两类，它们进行的反应可表示如下：2R—H＋Zn2＋R2Zn＋2H＋2R—CI＋ZnCl42－R2ZnCl4＋2Cl－R2ZnCl4＋4OH －2R—Cl＋Zn(OH)42－＋2Cl－今用离子交换法（离子交换树脂装在碱式滴定管中）分离锌和镉。
首先配制所需试剂：①试剂A：每L含10.0g氯化钠的0.12mol/L盐酸溶液。
②试剂B：每L含20g氯化钠的2 mo1/L的氢氧化钠溶液。
③锌、镉混合溶液：硫酸锌和硫酸镉溶于试剂A中，锌、镉分别以ZnCl42－和CdCl42－对的形式存在。