人教版高中化学选修四化学电源练习题
人教版高中化学选修四《化学电源》.doc
高中化学学习材料唐玲出品《化学电源》一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)22. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化3. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们对废旧电池的处理的主要目的是A.回收电池外壳的金属材料B.回收电池中的二氧化锰C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染4. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H2点燃2H2OD.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O5. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn6. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。
下列说法正确的是A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池7. 微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。
高中化学 4.2化学电源练习 新人教版选修4
4.2化学电源[学业水平层次（A）]1．某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装,印有如图所示的文字。
下列有关说法错误的是 ( )A．该电池不是可充电干电池B．该电池用过之后不可以随意丢弃,要集中回收处理C．该电池含有重金属元素D．该电池工作时,外电路中每通过0.2 mol e－,锌的质量理论上减少3.25 g【解析】电池工作时,锌失去电子,电极反应为Zn－2e－===Zn2＋,外电路每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上应减少6.5 g,所以D项错误。
【答案】 D2．微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。
这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I－。
下列有关说法正确的是( ) A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋B．负极反应：I2＋2e－===2I－C．总反应是：2Li＋I2===2LiID．金属锂作正极【解析】该电池中Li的活泼性强,作负极,其反应为：2Li－2e－===2Li＋,B、D均错；正极反应为：I2＋2e－===2I－,A错；总反应为2Li＋I2===2LiI,C正确。
【答案】 C3．美国一个海军航空站曾安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600 ℃～700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O,负极反应为：2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2,则下列推断中正确的是 ( )A．正极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的电极没有参加反应C．电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 molD．O2从正极通入,发生氧化反应【解析】由总反应式减去负极反应式得正极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3,A项错。
燃料电池电极本身不参加反应,B项正确。
由总反应式知,电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为2 mol,C项错。
高中化学4.2化学电源习题新人教版选修4
4.2化学电源一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。
上述电池工作时，有关说法正确的是 ( ) A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－C．碳棒应与玩具电池的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻【答案】 A2．下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能【答案】 B3．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。
某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法正确的是( )A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li－e－===Li＋C．放电时正极的反应：MnO－2－e－===MnO2D．电池放电时产生MnO－4【答案】 B【解析】根据电池总反应可判断Li为负极，放电时发生反应：Li－e－===Li＋；MnO2为正极，放电时发生反应：MnO2＋e－===MnO－2。
由电极反应可知在电池放电过程中没有MnO－4产生。
4.如右图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。
下列有关说法正确的是( )A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M相接时，所用电源 a极为负极D．K与M相接时，电子流向为Pb→a→b→PbO2→Pb【答案】 C【解析】K与N相接时，实际上是铅蓄电池的工作过程，能量由化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，阳离子移向正极，A、B项错误；K与M相接时，实际上为电池的充电过程，电池正极与外接电源正极相接，电池负极必须与外接电源负极相接，Pb电极为负极，故电源a极为负极，C项正确；在原电池内部或电解池内部的电解质溶液中，只有阴、阳离子的定向移动，没有电子的移动，D项错误。
人教版高中化学选修四 4.2化学电源 同步练习4
第二节化学电源[对点训练]题组一一次电池1.电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。
下列说法正确的是()A.Ag2O是正极，Zn是负极B.Zn是正极，Ag2O是负极C.工作时，电池负极区溶液pH增大D.工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极答案 A解析根据总反应式可知，金属锌失去电子发生氧化反应，作该电池的负极，氧化银得到电子发生还原反应，作该电池的正极，A项正确，B项错误；负极区锌离子与氢氧根离子结合，溶液中氢氧根离子浓度减小，则其pH减小，C项错误；该电池工作时，电子由锌极经外电路流向氧化银极，D项错误。
考点一次电池和二次电池题点一次电池2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。
下列说法中错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g答案 C解析由电池总反应式可知，锌为负极，电子从负极流出经外电路流向正极。
外电路中每通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g。
考点一次电池和二次电池题点一次电池3.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。
其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是()A.a极为电池的负极B.可以用水代替有机溶剂C.外电路中电子由a极流向b极D.b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2答案 B解析根据图示装置可确定Li电极为负极，A项正确；若用水代替有机溶剂，水能与金属Li直接发生化学反应，B项错误；原电池中电子从负极a流出经导线流回正极b，C项正确；MnO2在正极发生还原反应生成LiMnO2，其电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，D项正确。
(完整word版)人教版化学选修四《化学电源》同步练习及答案
第二节化学电源课时练习3班级 姓名 学号1．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝＝2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －＝＝2H 2O(l)＋2e －下列判断正确的是 （ ）A ．X 是正极B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应2．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，则下列叙述中正确的是（ ）A ．此电池能发生蓝色火焰B ．H 2为正极，O 2为负极C ．工作时，电解质溶液的PH 不断减小D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH －3．物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －B.负极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －C.负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3－D.正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3－4．设想通过原电池反应以H 2和Cl 2为原料生产盐酸。
关于这种原电池的设想正确的是 （ ）A ．正极反应为H 2－2e －=2H +B ．在电池工作时，H +移向负极C ．电池正极发生氧化反应D ．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
下列对该燃料的说法正确的是 （ ）A. 在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2→8CO 2＋10H 2OC. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋4e －＝2O 2－D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 ＋26 e －＋13 O 2－＝4 CO 2 ↑＋5 H 2O6．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
人教版选修4 第四章第二节 化学电源 达标训练【有答案】
化学电源测试卷一、选择题1．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气2．锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是()A．整个反应过程中，氧化剂为O2B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li＋透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O3．电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。
下列说法正确的是() A．Ag2O是正极，Zn是负极B．Zn是正极，Ag2O是负极C．工作时，电池负极区溶液pH增大D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极4．甲醇燃料电池结构示意图如下。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是()A．右电极为电池正极，左电极为电池负极B．负极电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋C．b处通入空气，a处通入甲醇D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－5．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。
化学电源-人教版高中化学选修4同步练习
第四章第二节 化学电源（13）1、燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气 2、下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃3、一种充电电池放电时的电极反应为--22H +2OH -2e =2H O ;--22NiO(OH)+H O+e =Ni(OH)+OH ,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A.2H O 的还原B.NiO(OH)的氧化C.2H 的氧化D.2Ni(OH)的氧化4、研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 25MnO +2Ag+2NaCl 2510Na Mn O +2AgCl 。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A.正极反应式: Ag Cl e--+-AgClB.每生成1mol 2510Na Mn O 转移2mol 电子C. Na +不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是还原产物5、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( )A.a 为电池的正极B.电池充电反应为24124LiMn O Li Mn O Li x x -=+C.放电时,a 极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中+Li 从b 向a 迁移6、下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池)。
下列有关说法不正确的是( )A.放电时正极反应为:--22NiOOH+H O+e Ni(OH)+OH → B.电池的电解液可为KOH 溶液C.充电时负极反应为:--2MH+OH H O+M+e →D.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高 7、铁镍蓄电池又称爱迪生电祂,放电时的总反应为23222Fe+Ni O +3H O =Fe(OH)+2Ni(OH),下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为23Ni O ,负极为FeB.电池放电时,负极反应为--2Fe+2OH -2e =Fe(OH) C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时,阳极反应为--22322Ni(OH)+2OH -2e =Ni O +3H O8、NO 2、O 2、熔融盐NaNO 3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I 电极上反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是( )A.石墨I 电极为正极,石墨II 电极为负极B.Y 的化学式可能为NOC.石墨Ⅰ电极的电极反应式为--2325NO +NO -e =N O D.石墨Ⅱ电极上发生氧化反应9、如图是锌锰干电池的示意图,该电池放电时总反应方程式可以表示为+2+242332Zn+2MnO +2NH =Zn +Mn O +2NH +H O ↑,则此电池放电时在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳C.MnO 2和4NH +D.Zn 2+和NH 310、下列关于铅蓄电池(2242Pb PbO H SO ++4222PbSO H O +)的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是()()()244 2Pb s SO aq PbSO s e --+→+B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是()()()2442PbSO s e Pb s SO aq --+→+11、LED 产品的使用为城市增添色彩。
人教版选修42021-2022学年高中化学第4章第2节化学电源练习(含解析)
第二节化学电源课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列化学电源属于绿色电池的是( )A.干电池B.镍镉电池C.锌锰电池D.氢氧燃料电池答案:D2.锌锰干电池在放电时,总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH4+Z n2 ++Mn2O3+2NH3 +H2O,在此电池放电时正极(石墨棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH3答案:C3.正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O22ZnO,其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是( )A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液是强酸答案:B4.在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。
下列该电池的电极反应,正确的是( )A.负极反应为Zn-2e-Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e-Zn(OH)2+2H+C.正极反应为2MnO2+2H++2e-2MnO(OH)D.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-解析:在书写碱性电池的电极反应式时,不得出现H+。
在碱性电池中,负极的Zn失去电子形成的Zn2+应该与OH-结合为Zn(OH)2。
答案:D5.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池的说法正确的是( )A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.电池的总反应是:2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O答案:C6.如图装置为某新型燃料电池的工作示意图,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液。
人教版选修4习题+第4章第2节+化学电源(含解析)
第 2节化学电源基础稳固1 以下化学电源属于绿色电池的是()A. 干电池B. 镍镉电池C.锌锰电池D.氢氧燃料电池答案：D2锌锰干电池在放电时,总反响方程式能够表示为Zn+2MnO2+2N Zn2++Mn 2O3+2NH 3+H 2O,在此电池放电时正极( 石墨棒) 上发生反响的物质是()A.ZnB. 碳C.MnO 2和ND.Zn 2+和NH 3答案：C3 正在研究的锌电池可能代替当前宽泛使用的铅蓄电池,它拥有容量大等长处,其电池反响为 2Zn+O 22ZnO, 其原料为锌、电解液和空气,则以下表达正确的选项是()A. 锌为正极 ,空气进入负极反响B. 负极反响为Zn-2e-Zn2+C.正极发生氧化反响D. 电解液是强酸答案： B4 一种新式燃料电池,一极通入空气 ,另一极通入丁烷气体; 电解质是混杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆 (ZrO 2) 晶体 ,在熔融状态下能传导 O2-。
以下对该燃料电池的说法正确的选项是()A. 在熔融电解质中 ,O2-由负极移向正极B. 电池的总反响是 :2C 4H 10+13O 28CO2 +10H 2OC.通入空气的一极是正极-2-,电极反响为 :O2+4e2OD. 通入丁烷的一极是正极,电极反响为 :C4H 10+26e-+13O 2-4CO2+5H 2O答案： C5 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变为电能的装置,其工作原理以下图。
以下相关微生物电池的说法错误的选项是()A. 正极反响中有CO2生成B.微生物促使了反响中电子的转移C.质子经过互换膜从负极区移向正极区D. 电池总反响为C6H12O6 +6O26CO2+6H 2O分析： C6H12O6中 C 的均匀化合价为 0 价 ,二氧化碳中 C 的化合价为 +4 价 ,因此生成二氧化碳的反响为氧化反响 ,故 CO2在负极生成 ,A 选项错误 ;在微生物的作用下 ,该装置为原电池装置 ,反响速率加速 ,因此微生物促使了反响的发生,B 项正确 ; 质子互换膜只同意质子 (即 H +)经过 ,原电池中阳离子向正极挪动,C 项正确 ;电池的总反响本质是 C6H 12O6的氧化反响 ,D 项正确。
人教版高中化学选修四配套练习：4.2化学电源 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物获得再生D．一次电池包括干电池和蓄电池解析：化学电池工作时也有少量热量产生，故化学能也部分转化为热能，A错误；任何电池的效率不能达到100%，燃料电池的能量转化率为80%左右，B错误；蓄电池并不是一次电池，故D错误。
答案： C2．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式为Zn＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．锌B．碳C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH3解析：锌锰干电池放电时的电极反应式为：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2MnO2＋2e－＋2NH＋4===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，C正确。
答案： C3．(2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：Mg-AgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag ＋2Cl－，A项正确，B项错误；在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确；Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。
答案： B4．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为()A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：该电池的特点：电解质溶液显酸性，故负极电极方程式中H2失去电子生成H ＋，C项正确。
【整合】人教版高二化学选修四 4.2化学电源 同步练习(含解析)
第二节化学电源同步练习1.镍—镉可充电电池可以发生反应：该电池的负极材料是( )A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2D．Ni(OH)22．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是（）A．此电池能发生蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的PH不断减小D．电极反应为负极：2H2＋4 OH-―4e-＝4 H2O；正极：O2＋2 H2O＋4e-＝4 OH-3．物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A.正极的电极反应可能是O2+ 4e-+ 2H2O→4OH-B.负极的电极反应可能是O2+ 4e-+ 2H2O→4OH-C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3-D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3-4．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。
关于这种原电池的设想正确的是（）A．正极反应为H2-2e-=2H+B．在电池工作时，H+移向负极C．电池正极发生氧化反应D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料的说法正确的是（）A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H1O＋13O2→8CO2＋1OH2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1O＋26 e-＋13 O2-＝4 CO2↑＋5 H2O6.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是（）Ａ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用7.某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
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一.选择题（每题10分，共60分） 1.下列冇关化学电池的说法不正确的是（ ） A. 化学电池是将化学能变成电能的装置B. 一次电池的活性物质消耗到一淀程度就不能使用了C. 二次电池乂称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D ・燃料电池是将燃料燃烧所放；11的能量转化为化学能装置2. 一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂冇氯化银的银片上时，发 光昭 _生反应：AgCl （s ）上亠Ag （s ） + Cl （AgCl ）［CI （AgCl ）表示生成的氯原子吸附在氯化 银表面］,Cl （AgCl ）+J ——Cl （aq ）o 下列说法正确的是（ ）A. 光照时，外电路电流rflY 流向XB. 光照时，Pt 电极上发生的反应为2Cr-2e'=Cl 2TC. 光照时，C1 一向Ag 电极移动D. 光照时,电池总反应为 AgCl(s)+Cu\aq)^^Ag(s)+Cu 24 (aq)+cr (aq)3. 微型钮扌II 电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn,电解质溶 液为 KOH,电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H 2O ； Ag 2O+H 2O+2e=2Ag4-2OH*。
根据上述反应式, 判断下列叔述中不正确的是（ ）A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH 减小B. 使用过程中，电了由Ag2。
极经外电路流向Zn 极C. Zn 是负极，Ag2。
是正极D. Ag2O 电极发生还原反应，Zn 电极发生氧化反应4. （2016・宁波高三十校联考）册@凹）・空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的K0H 溶液。
下列说法中，不正确的是（）A. 该电池放电时，通入册的一极为负极B. 电池每释放1 mol N?转移的电了数为4佩C. 通入空气的-•极的电极反应式是02+2H,0+4e _=40H _D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将不变5. 美国科学家成功开发便携式I 古I 体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
人教版高中化学选修4-4.2《化学电源》基础练习
第二节化学电源1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A.原电池反应均是自发的氧化还原反应B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加2.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是()A.为了利用电池外壳的金属材料B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳C.电流从锌流到石墨棒上D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动4.锂电池是一种新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2LiMnO2,下列说法正确的是()A.Li是正极,电极反应为Li-e-Li+B.Li是负极,电极反应为Li-e-Li+C.MnO 2是负极,电极反应为MnO2+e-MnD.Li是负极,电极反应为Li-2e-Li2+5.在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。
下列该电池的电极反应,正确的是()A.负极反应为Zn-2e-Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e-Zn(OH)2+2H+C.正极反应为2MnO2+2H++2e-2MnOOHD.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-6.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200 ℃左右时供电,电池总反应式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池示意图如下,下列说法中正确的是()A.电池工作时,质子向电池的负极迁移B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极C.a极上发生的电极反应是C2H5OH+3H2O+12e-2CO2+12H+D.b极上发生的电极反应是2H2O+O2+4e-4OH-7.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+。
高中化学人教版选修4第4章第2节 化学电源 基础练习题
《化学电源》基础练习1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2OB．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．CH4＋10OH－－8e－＝CO2－3＋7H2OD．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－5．一种燃料电池中发生的化学反应式：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－＝2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)＝CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－6．下列说法正确的是（）A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B ．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D ．铅蓄电池放电时正极是Pb ，负极是PbO 27．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn ＋O 2＝2ZnO ，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）A ．锌为正极，空气进入负极反应B ．负极反应为Zn －2e －＝Zn 2＋C ．正极发生氧化反应D ．电解液肯定不是强酸8．银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －＝2Ag ＋2OH－ Zn ＋2OH －－2e －＝Zn(OH)2下列判断正确的是（ ）A ．锌为负极，氧化银为正极B ．锌为正极，氧化银为负极C ．原电池工作时，负极区溶液pH 增大D ．原电池反应的化学方程式为：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag9．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
人教版高中化学选修4练习：第四章第二节化学电源
第四章电化学基础第二节化学电源1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )解析：锌锰电池中，锌在负极放电，MnO2在正极放电，A项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池中，Pb在负极放电，PbO2在正极放电，C项错误；镍镉电池中，镉(Cd)在负极放电，NiOOH在正极放电，D项错误。
答案：B2．一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O; NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A．H2O的还原B．NiOOH的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化解析：放电时为原电池反应，负极上失去电子，正极上得到电子；充电时为电解反应，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反应式知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应，D正确。
答案：D3．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是( )A．为了利用电池外壳的金属材料B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极解析：废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染，必须进行集中处理。
答案：B4．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液。
放电时两个电极反应分别为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2、Ag2O ＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是( ) A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：由电极反应式可知Zn作负极，Ag2O作正极，A正确；锌发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，B错误；溶液中的OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，C错误；电池的总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，电解质溶液为KOH溶液，因电池放电过程中不断消耗水，使溶液中c(OH)－增大，D错误。
人教版高中化学选修四第二节 化学电源.docx
高中化学学习材料第二节化学电源[经典基础题]题组1 化学电池及处理1．下列说法正确的是( ) A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部答案 C解析碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极答案 B解析汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。
题组2 一次电池3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH3答案 C解析根据方程式可知：Zn为负极，碳棒为正极，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，所以正极上参与反应的物质是MnO2和NH4＋。
4．人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据反应式判断氧化银是( )A．负极被氧化B．正极被还原C．负极被还原D．正极被氧化答案 B解析Ag2O―→2Ag得电子，化合价降低，被还原。
题组3 可充电电池5．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S放电充电Na2S x，以下说法正确的是( ) A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋答案 D解析放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极，A错误；放电时，阳离子向正极移动，B错误；充电时，钠极(负极)与外电源的负极相连，硫极(正极)与外电源的正极相连，C错误；放电时，负极发生氧化反应，D正确。
新人教版高中化学选修4化学电源 同步练习
化学电源同步练习（一）基础练习一、选择题1．如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（）A.两圈仍保持平衡B.铁圈向下倾斜C.银圈向下倾斜D.有气泡产生，两圈摇摆不定2．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s) +2NH3↑+H2O。
此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn2+和NH33．将Zn片和Cu片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述中正确的是（）A. 正极附近，c(SO42-)逐渐增大B. 负极附近，c(SO42-)逐渐增大C. 正、负极附近，c(SO42-)基本不变D. Zn片、Cu片同时有气泡冒出时说明Zn片不纯4．把一小块镁、铝合金放入 6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。
则该原电池负极上发生的电极反应为（）A.Mg-2e－=Mg2+B.Al+4OH－-3e－=AlO2－+2H2OC.4OH－-4e－=2H2O+O2↑D.2H2O+2e－=2OH－+H2 ↑5．用锂制造的电池性能优越,如心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池,其使用寿命已超过10年, Li-I2电池在使用时要不断地充电,放电,其中发生的某一化学反应可简化为：2Li+I2=2LiI,下列说法正确的是（）A．负极反应是2I--2e-=I2 B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液C．以惰性非水有机溶剂为电解质 D．这是电池放电的化学反应6．质子交换膜氢氧燃料电池是利用质子（H+）的定向移动导电。
该电池工作时正极的电极反应式可能为（）A．O2+4H++4e—=2H2O B．O2+4e—=2O2—C．H2－2e—=2H+ D．2H2+2O2—－4e—=2H2O7．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xS Na2Sx，以下说法不正确的是( )A．放电时，钠作负极，硫作正极B．钠硫电池应该在较高温度下使用C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS8．α－AgI是一种固体导体，导电率很高。
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化学电源练习题
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是
A ．利用电池外壳的金属材料
B ．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D ．回收其中石墨电极
2．对于右图所示装置的叙述正确的是
A ．这是一个原电池的装置
B ．这是电解NaOH 溶液的装置
C ．Pt 为正极，其电极反应为：2H ＋＋ 2e －＝H 2↑
D ．Fe 为负极，其电极反应为：4OH －－ 4e －＝2H 2O ＋ O 2↑
3．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H 2 + O 2 = 2 H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是
A ．H 2为负极，O 2为正极
B ．工作时电解质溶液的PH 不断增大
C ．负极反应：2H 2-4e - +4OH -=4H 2O
D ．正极反应：O 2 + 4e - +2 H 2O=4OH -
4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ）
A 、 Li 是正极，电极反应为Li － e- = Li +
B 、 Li 是负极，电极反应为Li － e- = Li +
C 、 Li 是负极，电极反应为MnO 2 + e- = MnO 2–
D 、 Li 是负极，电极反应为Li －2e- = Li 2+
5．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是
A ．铁棒附近产生OH -
B ．铁棒被腐蚀
C ．石墨棒上放出Cl 2
D ．石墨棒上放出O 2
6．下列关于实验现象的描述不正确．．．
的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B ．把镁片和铝片用导线连接放入氢氧化钠溶液，镁片作负极
C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 。
下列说法错误．．
的是 A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小
6.5g
8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2- )在其间通过。
该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。
下列判断正确的是
A ．有O 2参加反应的a 极为电池的负极
B ．有H 2参加反应的b 极为电池的正极
C ．a 极对应的电极反应式为O 2+2H 2O-4e - = 4OH -
D ．该电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2O
9．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn 。
电解池是KOH 溶液，所以俗称银锌电池，该
电池的电极反应式为Zn+2OH －+2e=Zn(OH)2，Ag 2O+H 2O+2e=2Ag+OH －下列说法，正确的是①锌为
负极，Ag 2O 为正极 ②放电时，正极附近pH 值上升③放电时，负极附近溶液pH 值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A ．①
B ．①②④
C ．①②③
D ．①②③④
10．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：O H CO e OH H C 223621221418+-+---；--
++OH e O O H 141427722
有关此电池的推断错误的是
A ．通氧气的电极为负极
B ．参加反应的2O 与62H
C 的物质的量之比为7：2
C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降
D ．在电解质溶液中-
23CO 向正极移动
11.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。
电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为： 2CH3OH ＋3O2＝2CO2＋4H2O 。
下列说法中正确的是
A ．左边的电极为电池的阴极， a 处通入的是甲醇
B ．右边的电极为电池的负极， b 处通入的是空气
C ．电池负极的反应式为：
CH 3OH + H 2O － 6e － = CO 2 + 6H +
D ．电池的正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －
12、酸式氢氧燃料电池负极 正极
13、碱式氢氧燃料电池负极 正极
14、Zn/AgNO 3溶液/Ag 原电池：负极 正极
总反应的化学方程式
15、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3、Na 2CO 3和的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：负极反应式：2CO+2CO 32- →4CO 2+4e -。
正极反应式： ，总电池反应： 。
16、镍氢电池总反应的化学方程式：2NiO(OH) + H 2 == 2Ni(OH)2
原电池：负极 正极
17、铁镍电池总反应的化学方程式：Fe + NiO 2 + 2H 2O == Fe(OH)2 + Ni(OH)2
原电池：负极正极18、丙烷碱性燃料电池：总反应的化学方程式
负极正极。