工业产品中硫酸根离子测定方法.
实验六——常见非金属离子的定性检验
02
硫酸根干扰： 硫酸根也会与 硝酸银反应生成沉淀，但加 入过量硝酸银后，硫酸银沉 淀会转化为氯化银沉淀。因 此，在滴定前需加入足量硝 酸银，确保硫酸根完全转化 为硫酸银。
03
颜色干扰： 如果待测溶液有 颜色，可能会影响滴定终点 的判断。可采用电位滴定法 ，通过测量电位变化确定滴 定终点，消除颜色干扰。
硫酸根离子（SO4²⁻） 的检验：通常使用钡离 子与其反应生成白色沉 淀硫酸钡（BaSO4）。 若产生不溶于酸的白色 沉淀，则说明存在硫酸 根离子。
氯离子（Cl⁻）的检验： 一般利用硝酸银溶液， 氯离子与之反应生成白 色沉淀氯化银（AgCl） 。若产生不溶于硝酸的 白色沉淀，则证明有氯 离子的存在。
磷酸根离子
是磷肥的主要成分，也广泛存 在于土壤和水体中。
检验原理和方法概述
化学反应法：利用特定的化学试剂与非金属离子 发生反应，通过观察反应现象（如颜色变化、沉 淀生成等）来判断离子种类。如银盐法可用于检 测氯离子的存在。
电化学法：通过测量离子在电场作用下的迁移行 为来判断离子种类。如电位滴定法、电导法等。
常见非金属离子的定 性检验
目录
• 引言 • 硫酸根离子的检验 • 氯离子的检验 • 硝酸根离子的检验 • 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验 • 结论
01
引言
定性检验的目的和意义
确定离子种类
通过定性检验，可以明确样品中 存在哪些非金属离子，为后续分
析和研究提供依据。
保障生产安全
在化工生产中，某些非金属离子可 能对设备和工艺产生不良影响，通 过定性检验可以及时发现问题，确 保生产安全。
光谱法：利用非金属离子在特定波长下的吸收或 发射光谱进行识别。如原子吸收光谱法、荧光光 谱法等。
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子检验方法一、引言硫酸根离子是化学分析中常见的一个重要离子。
它的检验方法主要有沉淀反应法和气体检测法两种。
本文将重点介绍这两种方法的原理和步骤，以及它们的优缺点和应用范围。
二、沉淀反应法沉淀反应法是一种常用的检验硫酸根离子的方法。
它的基本原理是利用硫酸根离子与金属离子反应生成不溶性的硫酸盐沉淀。
以下是具体的实验步骤：1. 取待检样品溶液，加入适量的盐酸，使样品中的金属离子与溶液中的硫酸根离子反应生成不溶性的硫酸盐沉淀。
2. 将产生的沉淀经过过滤，将过滤得到的固体沉淀洗净。
3. 将洗净的固体沉淀溶解在适量的水溶液中，加入硝酸进行酸化处理。
4. 加入硫酸钡溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则可以确定样品中存在硫酸根离子。
沉淀反应法的优点是操作简便，结果直观。
但它的缺点是不能准确测定硫酸根离子的浓度，只能判断是否存在。
三、气体检测法气体检测法是另一种常用的检验硫酸根离子的方法。
它的基本原理是利用硫酸根离子与酸反应生成二氧化硫气体，然后通过气体检测仪器进行检测。
以下是具体的实验步骤：1. 取待检样品溶液，加入适量的酸溶液，使样品中的硫酸根离子与酸反应生成二氧化硫气体。
2. 将产生的气体导入气体检测仪器中进行检测。
气体检测法的优点是可以准确测定硫酸根离子的浓度，结果可靠。
但它的缺点是操作相对复杂，需要专用的检测仪器。
四、比较与应用沉淀反应法和气体检测法各有优劣，适用于不同的实际情况。
沉淀反应法操作简便，适用于快速判断样品中是否存在硫酸根离子的情况。
它在工业生产中常用于快速筛查原料和产品中是否含有硫酸根离子，以及环境监测中检测废水中的硫酸根离子。
气体检测法准确度高，适用于对硫酸根离子浓度进行精确测定的情况。
它在科研实验和质量控制中常用于测定样品中硫酸根离子的含量，如食品、药品和化妆品中的硫酸盐含量检测。
硫酸根离子的检验方法主要有沉淀反应法和气体检测法。
根据实际需要选择合适的方法进行检测，可以快速判断是否存在硫酸根离子，或者准确测定其浓度。
硫酸根检验方法
硫酸根检验方法
硫酸根是一种常见的化学离子，其检验方法在化学实验和工业
生产中具有重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根检验方法，以
供参考。
首先，最常见的硫酸根检验方法之一是巴比特试剂法。
该方法
利用巴比特试剂与硫酸根生成的沉淀来进行检验。
具体操作步骤如下，首先将待检测的溶液加入试管中，然后加入适量的巴比特试剂，观察是否生成黄色沉淀。
若生成黄色沉淀，则表示溶液中含有硫酸根。
其次，还可以利用铅醋酸法进行硫酸根的检验。
该方法的操作
步骤如下，首先将待检测的溶液加入试管中，然后加入适量的铅醋
酸溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则表示溶液中
含有硫酸根。
此外，还可以利用硫酸铅法进行硫酸根的检验。
具体操作步骤
如下，首先将待检测的溶液加入试管中，然后加入适量的硫酸铅溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则表示溶液中含有
硫酸根。
需要注意的是，在进行硫酸根检验时，应当注意避免与其他离子发生干扰反应，以确保检验结果的准确性。
另外，不同的检验方法可能会受到溶液酸碱度、温度等因素的影响，因此在进行检验时应当注意控制这些因素，以确保检验结果的准确性。
综上所述，硫酸根的检验方法有多种，其中巴比特试剂法、铅醋酸法和硫酸铅法是比较常用的方法。
在进行检验时，应当注意避免干扰反应，并控制溶液的酸碱度、温度等因素，以确保检验结果的准确性。
希望本文介绍的硫酸根检验方法能对您有所帮助。
检验硫酸根离子的方法及原理
检验硫酸根离子的方法及原理
硫酸根离子是一种常见的无机离子，在工业、医疗和科学研究等领域中有广泛的应用。
为了确保产品质量和人类健康，对于存在硫酸根离子的物质进行检验十分必要。
本文将介
绍几种检验硫酸根离子的方法及其原理。
一、重铁法
重铁法是最常用的检验硫酸根离子的方法之一。
其主要原理是硫酸根离子和亚铁离子
发生置换反应，生成硫酸两价铁，反应方程式如下：
SO4^-2 + Fe2+ + H+ → FeSO4 + H2O
反应中所需的亚铁离子通常由硫酸亚铁溶液提供，反应后产生的硫酸两价铁的蓝色颜
色可以被定量测定。
使用重铁法时，需要结合硫酸盐含量的要求，使亚铁离子的使用量达
到一定的摩尔比。
二、钡盐法
沉淀可以过滤和称重或者通过浊度测定来定量分析硫酸根离子的含量。
它是一种准确、简便且价格低廉的方法，常用于实验室研究中。
三、荧光法
反应可在紫外光下发生，因此需要使用荧光光度计进行检测。
荧光法灵敏度高，响应
速度快，因此被广泛应用于水质监测和环境分析领域。
总之，以上三种方法都是检验硫酸根离子的有效方法，各有其适用场合。
在选择何种
方法时，需要根据具体情况进行选择，并进行恰当地测试。
离子色谱法快速测定保险粉中的亚硫酸根、硫酸根和硫代硫酸根
Ｄｐ ｒ ｅｔ Ｃ ｅｉ ｌ ｎｉｅ ｉ ，Ｂ ｉ ｅ ｔ ｎ ｏ ｈｍａ Ｅ ｇ ｅ ａｍ ｃ ｎｒ ｅ ｎｇ
Ｉ ｓ ｔｔ ｏ Ｔ ｃｎｌ ｙ ｎｔ ｕｅ ｅｈ ｏｏ ｉ ｆ ｇ
４
［ ５
Ｍ ＡＡ ｆ ｅａ Ａ ａ Ｃ ｅ ． ７６１ １ ５． ．．ｐ ｌ ｌ ｎｌ ｈｍ ５ ５ （９ ） ｅ ｔ ． ８
０ ３ｐ Ｓ －． ｐｍ，ＳＯ３０ ８ｐ 。 ． ｐｍ， Ｏ２０ １ｐ ０ ０ ２ ． ｐｍ －０
（ 四）样品分析 ：称取一定 量的保 险 粉 溶 于
１ ％甲 醛 ┤ 溶液中稀释后即可直接进样。分析结果见
表 ２
流量和保留时 间的关 系
表３。由于新启封的保险粉中无ＳＯ２ ２３ ，故没有进
行ＳＯ３ 的加入回收试验。 ２ ２ － 小 结
Ａ．ｉ ｒｉ ａ． Ｐ ｌｍ ｒ ｑｉ Ｃ ｙｔｌ” Ｃｆ ｒ ｅ ｌ “ ｏｙ ｅ Ｌ ｕ ｒｓ ｓ， ｅ ｔ ｉ ｄ ａ
Ａｃｄ ｍｉ Ｐ ｅｓ １ ８ ． ａ ｅ ｃ ｒｓ ９ ２
（ 收稿日 期：１８年６ ５ ） ９ ７ 月２日
Ａｖｎｅ ｉ Ｍ ｓ ｏ ｈ Ｐｌｓｏａｅ ｏ ｍ ｒ ｄａｃｓ ｅ ｍ ｒ ｉ ｏ ｉｘｎ Ｐｌ ｅ ａ ｎ ｏ ｐ ｃ ｙ ｌ ｙ ｓ Ｇ ｓ ｒｍ ｔｇａｈ Ｓ ｔ ｎｒ Ｐａｅ Ｆｕ ｏｎｇ ａ Ｃ ｏ ａｏｒｐｉ ｔ ｉ ａｙ ｓ ｈ ｃ ｏ ａ ｈ ｓ Ｒ ｎ ， ｕｏ
离 子 色 谱 法 快 速 测 定
保险粉中的亚硫酸根、硫酸根和硫代硫酸根
吴雄伟 吕 伟
（ 济大学测试中 同 心，上 海）
吴介达
（ 大学化学系 同济 ，上海）
保险粉有不稳定的特性，常温或受热，隔绝空 气或接触空气的情况下，都会有不同程度的分解。
工业盐中硫酸根的测定原理
工业盐中硫酸根的测定原理以工业盐中硫酸根的测定原理为标题，本文将介绍工业盐中硫酸根的测定原理及其应用。
一、引言工业盐是广泛应用于工业生产中的一种化学物质，其中包含了多种离子。
硫酸根（SO4^2-）是工业盐中常见的一种离子，其浓度的测定对于工业生产过程的控制和质量保证至关重要。
本文将以工业盐中硫酸根的测定原理为主题，介绍常用的测定方法。
二、测定原理工业盐中硫酸根的测定方法有很多种，其中常用的方法包括重量法、滴定法和离子色谱法。
以下将分别介绍这些方法的原理和应用。
1. 重量法重量法是一种简单直观的测定方法。
它基于硫酸根与钡离子反应生成不溶于水的沉淀，通过测定沉淀的质量来确定硫酸根的含量。
该方法适用于硫酸根浓度较高的样品。
但是，重量法不能确定硫酸根的浓度，并且对于含有其他不溶性物质的样品不适用。
2. 滴定法滴定法是一种常用的定量分析方法，它通过滴加已知浓度的滴定液，使其与待测物发生化学反应，从而确定待测物的含量。
对于硫酸根的测定，常用的滴定液是钡离子溶液。
滴定过程中，硫酸根与钡离子反应生成不溶于水的沉淀，当滴定液中的钡离子与硫酸根完全反应时，滴定终点达到。
根据滴定液的用量和浓度，可以计算出硫酸根的含量。
3. 离子色谱法离子色谱法是一种高效准确的离子分析方法。
它基于样品中溶解的离子在特定条件下在色谱柱上的分离和检测。
对于硫酸根的测定，离子色谱法利用色谱柱的选择性吸附作用和离子交换作用，将硫酸根与其他离子分离开来，并通过检测硫酸根的吸光度或荧光强度来确定其含量。
三、应用实例工业盐中硫酸根的测定在工业生产中具有重要的应用价值。
以滴定法为例，以下将介绍其在某工业场景中的应用。
在某化工厂的生产过程中，需要严格控制工业盐中硫酸根的含量，以确保产品质量。
工厂实施了滴定法来测定硫酸根的含量。
首先，取一定质量的工业盐样品，溶解于水中。
然后，加入适量的钡离子滴定液，并进行搅拌反应。
当滴定液中的钡离子与硫酸根完全反应后，滴定终点达到。
发烟硫酸检测报告
发烟硫酸检测报告1. 引言本文档旨在提供发烟硫酸检测报告，该报告通过对发烟硫酸进行检测和分析，评估其质量和相关参数。
发烟硫酸是一种常用的化工原料，在工业生产中具有广泛的应用。
为了确保产品质量和生产安全，对发烟硫酸的质量进行检测和分析十分重要。
2. 检测方法本次发烟硫酸的检测方法采用了标准的化学分析方法。
主要步骤如下：1.取适量发烟硫酸样本，转移到实验容器中。
2.通过化学反应将样本中的硫酸根离子转化为可定量的产物。
3.使用滴定法，将定量产物与标准溶液进行反应，测定滴定体积，计算出硫酸根离子的浓度。
4.根据浓度计算发烟硫酸样品中硫酸根离子的含量。
3. 实验结果经过上述检测方法，我们得到了以下实验结果：检测项目结果硫酸根离子含量0.052g/LPH 值 2.5密度 1.84 g/mL水含量0.2%4. 数据分析根据实验结果，发烟硫酸样品的硫酸根离子含量为0.052g/L，PH 值为2.5，密度为1.84 g/mL，水含量为0.2%。
硫酸根离子含量是衡量发烟硫酸质量的重要指标之一，符合相关标准。
PH 值和密度也处于正常范围内，说明样品的酸碱性和浓度符合要求。
水含量为0.2%，也在合理的范围内。
水含量的过高会影响发烟硫酸的物理性质和稳定性。
5. 结论综上所述，根据发烟硫酸的检测结果，可以得出以下结论：1.发烟硫酸样品的硫酸根离子含量符合要求。
2.样品的酸碱性和浓度正常。
3.水含量在合理范围内。
因此，根据此次检测，发烟硫酸样品的质量被确认为合格。
6. 建议为了保持发烟硫酸样品的质量和稳定性，建议在生产和储存过程中注意以下事项：1.严格控制发烟硫酸的硫酸根离子含量，确保其符合要求。
2.控制发烟硫酸的酸碱性和浓度，避免过高或过低。
3.在储存和运输过程中，注意保持样品的干燥和密封，避免水含量过高。
通过以上建议，可以提高发烟硫酸的质量和稳定性，确保产品的使用效果和生产安全。
7. 参考文献[1] 某某标准化学分析方法，XXXX标准出版社，XXXX年。
硫酸根离子的检验及有关应用
的准确性和灵敏度。
使用高纯度试剂
选用高纯度的试剂，减少杂质 对实验结果的影响。
引入校正因子
针对可能存在的系统误差，引 入校正因子进行修正，提高结 果的准确性。
应用先进技术
采用如光谱法、电化学法等先 进技术，提高硫酸根离子检验
的灵敏度和准确性。
THANKS
实验步骤与操作注意事项
01
操作注意事项
02
1. 在实验过程中，要保持实验环境的清洁和整洁，避免杂质的
干扰。
2. 准确称取试样和滴定剂，避免误差的产生。
03
实验步骤与操作注意事项
3. 在滴定过程中，要控制滴定速度，使反应充分进行。 4. 滴定终点要准确判断，避免过早或过晚停止滴定。
结果计算与误差分析
实验步骤与操作注意事项
1. 避免污染
实验过程中需保持清洁，避免杂质对实验结果的影响。
2. 控制实验条件
保持恒定的温度、湿度等实验条件，以获得准确可靠的数据。
3. 正确使用仪器
按照仪器操作规程进行操作，避免损坏仪器或影响实验结果。
结果解读与局限性讨论
结果解读
根据光谱比对结果，判断样品中是否含有硫酸根 离子。若样品光谱与标准光谱一致，则表明样品 中含有硫酸根离子；若不一致，则表明样品中不 含或含有其他离子。
干扰物质排除技巧分享
沉淀法
利用沉淀反应将干扰物质 与硫酸根离子分离，如加 入氯化钡生成硫酸钡沉淀 。
掩蔽法
加入掩蔽剂与干扰物质形 成络合物，使其暂时失去 干扰能力，如加入酒石酸 钾钠掩蔽铁离子。
离子交换法
利用离子交换树脂将硫酸 根离子与其他离子分离， 达到排除干扰的目的。
工业产品中硫酸根离子测定方法
工业产品中硫酸根离子测定方法硫酸根离子是工业产品中常见的一种离子，它的测定方法多种多样。
下面将介绍几种常用的测定方法。
一、重量法重量法是一种常见的测定硫酸根离子浓度的方法。
该方法利用硫酸根离子与银离子结合生成难溶的白色沉淀Ag2SO4，通过称量沉淀的质量来测定硫酸根离子浓度。
实验步骤如下：1.取适量待测溶液，加入已知浓度的银离子溶液，搅拌均匀。
2.过滤得到白色沉淀Ag2SO4，用去离子水洗涤。
3.静置过滤纸上晾干，然后用烘箱烘干至恒重。
4.称量沉淀的质量，计算硫酸根离子浓度。
二、电位滴定法电位滴定法是通过测定滴定过程中电极电位的变化来测定硫酸根离子的浓度。
该方法需要使用离子渗透电极和银/银硫酸盐电极进行测定。
实验步骤如下：1.准备待测溶液，装入滴定池中。
2.将银/银硫酸盐电极和离子渗透电极插入滴定池中，连接至电位滴定仪。
3.开始滴定，记录滴定过程中电极电位的变化。
4.根据电位变化的曲线，确定滴定结束点，计算出硫酸根离子的浓度。
三、比色法比色法是一种简单、快速测定硫酸根离子浓度的方法。
该方法利用硫酸根离子与巴比妥酸钠反应生成有色化合物，通过比色测定溶液的吸光度来测定硫酸根离子的浓度。
实验步骤如下：1.取适量待测溶液，加入巴比妥酸钠溶液，搅拌均匀。
2.静置一段时间，使反应完成。
3.使用分光光度计测定溶液的吸光度，选择适当的波长。
4.根据标准曲线，计算出硫酸根离子的浓度。
以上是三种常用的测定硫酸根离子浓度的方法，每种方法都有其优缺点，选择适当的方法取决于具体的实验要求和条件。
在实际应用中，还可以根据样品的特殊情况，进行改进和修正，以获得更准确和可靠的测定结果。
GBT 5462-2003 工业盐标准
前言本标准对GB 5462-1992《工业盐》作了如下修改；------将强制性标准改为推荐性标准；------对工业盐的技术指标适当进行提高；------取消了三极品，明确了精致工业盐指标；------取消了可溶性杂质指标，增加了硫酸根、钙镁含量指标。
本标准由中国轻工业联合会提出。
本标准由全国海湖盐标准化中心、全国井矿盐标准化中心归口。
本标准起草单位:全国海湖盐标准化中心、全国井矿盐标准化中心。
本标准主要起草人:佟云琨、刘达志、廖宜成、张昆。
工业盐1 范围本标准规定了工业盐的技术要求、实验方法、检验规则和包装、标志、运输、贮存。
本标准适用于工业用的日晒工业盐、精致工业盐。
2 规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单(不包括勘误的内容)或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可适用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本本标准。
GB/T 6682-1992 分析实验室用水规格和实验方法(neq ISO 3696;1987)GB/T 8618-2001 制盐工业主要产品取样方法GB/T 13025.3 制盐工业通用试验方法水分的测定GB/T 13025.4 制盐工业通用试验方法水不溶物的测定GB/T 13025.5 制盐工业通用试验方法氯离子的测定GB/T 13025.6 制盐工业通用试验方法钙和镁离子的测定GB/T 13025.8 制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定3 产品分类正立方晶体或由多个正立方晶体组成的颗粒，按其使用分为日晒工业盐、精致工业盐。
分子式：NaCl分子量:58.44(按1997年国际原子量)4 技术要求4.1 外观白色晶体或微黄色、青白色，无与产品有关的明显外来杂物。
4.2 化学指标工业盐的化学指标应符合表1的规定。
5 取样按GB/T 8618-2001 规定。
一种工业化生产硝酸镍去硫酸根离子的研究方法
一种工业化生产硝酸镍去硫酸根离子的研究方法
目前，存在一种工业化生产硝酸镍去硫酸根离子的研究方法，以下是一种可能的方案：
1. 首先，将硫酸镍溶液与过量的硝酸溶液混合，在适当的反应条件下进行反应。
混合物中的硝酸根离子与硫酸根离子发生反应，生成难溶于溶液中的硫酸镍沉淀。
2. 接下来，通过过滤或离心等分离技术，将硫酸镍沉淀与溶液分离开来。
这一步骤可以帮助去除多余的溶液和其他杂质。
3. 获得硫酸镍沉淀后，采用一定的方法进行洗涤，以去除残留的硝酸盐和其他杂质。
这可以通过多次重复洗涤的方式进行，例如用纯水或其他溶液反复冲洗。
4. 最后，将洗涤干净的硫酸镍沉淀放置在适当的条件下进行干燥，得到最终的硝酸镍产品。
干燥过程可以使用真空干燥、热空气干燥或其他适合的方法。
需要注意的是，具体的工艺参数和条件需要依据具体的实验和研究来确定，以达到最佳的反应效果和产品纯度。
此外，该方法仅是一种可能的研究方法，具体的操作步骤和实验条件还需要根据实际情况进行优化和调整。
工业催化大作业——硫酸生产
硫酸的生产工艺与钒催化剂的概述硫酸，分子式为H2SO4。
是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸是基本化学工业中重要产品之一。
它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
曾有人这样评价硫酸的重要性——“硫酸的消费量可以衡量一个国家的工业发达水平。
”可见，硫酸在工业生产当中占有举足轻重的地位，相应的，硫酸的制备工艺也随之变得至关重要。
硫酸的工业生产方法主要有两种方法，即亚硝基法和接触法。
亚硝基法又分为铅室法和塔式法。
铅室法始于18世纪，因设备庞大，生产强度低而被淘汰；塔式法是在铅室法的基础上发展起来的，也因与铅室法一样，制备的硫酸浓度低，杂质含量高的原因被接触法取代。
接触法主要是以硫铁矿为原料制备硫酸的，它的反应基本分为三个步骤：1.制取二氧化硫（上图左侧，沸腾焙烧炉，简称沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2 4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫（接触室，又叫转化器，钢制的大圆筒，里面分装几层钒触媒）2SO2+O2=2SO3（用五氧化二钒做催化剂）3.吸收（填料式吸收塔）SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）——用98.3%硫酸吸收H2S2O7+H2O=2H2SO4 ——加水（吸收它）其具体的制备流程如上图所示，精选硫铁矿加入沸腾焙烧炉，炉底用鼓风机送入空气。
硫铁矿在炉内于800～1000℃的温度下燃烧，产生二氧化硫和氧化铁。
二氧化硫含量10%～14%的气体从炉顶排出后，经废热锅炉冷却后，经除尘器、洗涤器和电除雾净化和冷却。
净化的炉气经干燥后送至转化器，焙烧制得的SO2与固体催化剂(开始是铂,后改用 V2O5,现为含铯钒催化剂)接触,在焙烧炉气中剩余氧的参与下(通常还需配入适当空气或富氧以控制 O2/SO2(恒定),SO2 被氧化成 SO3，然后在吸收塔中被硫酸吸收，尾气由吸收塔顶排入大气。
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子是无机化合物中常见的一种离子，其检验方法在化学实验室中具有
重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根离子检验方法，以供参考。
首先，最常用的硫酸根离子检验方法之一是巴比特试剂法。
该方法利用巴比特
试剂与硫酸根离子反应生成橙红色沉淀来进行检验。
具体操作步骤为，取少许待检测物溶液，滴加少量巴比特试剂，若出现橙红色沉淀则可判定为硫酸根离子的存在。
这一方法简单易行，成本低廉，适用于初步检验。
其次，还有硫酸根离子检验的另一种方法是巴氏试剂法。
该方法利用巴氏试剂
与硫酸根离子反应生成白色沉淀来进行检验。
具体操作步骤为，取少许待检测物溶液，滴加少量巴氏试剂，若出现白色沉淀则可判定为硫酸根离子的存在。
这一方法同样简单易行，适用于初步检验。
此外，还有一种常用的硫酸根离子检验方法是铅醋酸法。
该方法利用铅醋酸与
硫酸根离子反应生成黑色沉淀来进行检验。
具体操作步骤为，取少许待检测物溶液，滴加少量铅醋酸，若出现黑色沉淀则可判定为硫酸根离子的存在。
这一方法同样简单易行，适用于初步检验。
需要注意的是，以上所述的硫酸根离子检验方法均为初步检验方法，仅能初步
判断硫酸根离子的存在与否。
若需要准确测定硫酸根离子的浓度，还需借助仪器设备进行进一步的定量分析。
总之，硫酸根离子的检验方法多种多样，化学实验室中常用的包括巴比特试剂法、巴氏试剂法和铅醋酸法等。
在进行硫酸根离子检验时，应根据具体情况选择合适的方法，并严格按照操作步骤进行操作，以确保检验结果的准确性和可靠性。
循环水中硫酸根的测定依据
循环水中硫酸根的测定依据循环水是工业生产过程中常见的一种废水，在很多情况下都含有硫酸根离子。
硫酸根是硫酸的一种盐类，广泛应用于化工、矿产等行业。
因此，循环水中硫酸根的测定具有重要的意义。
通过对循环水中硫酸根的测定，可以及时发现和监测生产过程中的问题，保障生产安全和产品质量。
本文将对循环水中硫酸根的测定依据进行探讨。
一、硫酸根离子的性质与特点硫酸根离子是硫酸的共轭碱，化学式为SO4^2-，是一种常见的阴离子。
在水溶液中，硫酸根具有强的还原性和氧化性，在化学反应中起着重要的作用。
硫酸根离子在循环水中存在的形式主要是硫酸根盐，如硫酸钠、硫酸铵等。
硫酸根离子具有很强的水溶性，可以与其他离子发生反应，形成沉淀或溶解物质。
二、循环水中硫酸根的来源与去除循环水中的硫酸根主要来自于生产过程中使用的化学药剂、原料或其他添加剂。
在工业生产中，有些化学药剂或原料中含有硫酸根，当这些物质被投入生产过程中后，很容易进入循环水中。
此外，循环水中还可能存在硫酸根的来源，如生产过程中的氧化反应、水解反应等都可能导致硫酸根的生成。
对于循环水中的硫酸根，我们通常采取一些方法去除，以保证循环水的清洁和稳定。
常用的去除方法包括化学沉淀、离子交换、膜分离等。
三、循环水中硫酸根的测定方法1. 硫酸根的离子交换测定法离子交换是常用的测定硫酸根的方法之一。
这种方法基于硫酸根离子在特定条件下与某种特定离子（如氯离子）发生置换反应，产生沉淀物或溶解物质。
通过测定反应后的溶液电导率或PH值的变化，可以确定硫酸根的浓度。
这种方法简单、快速，适用于循环水等常见样品的分析。
2. 光谱法光谱法是一种高灵敏度、高精度的硫酸根测定方法。
通过测定样品在特定波长下的吸光度或荧光强度，可以确定样品中硫酸根的含量。
这种方法需要专用的仪器设备，但可以获得更准确的测定结果。
3. 离子色谱法离子色谱法是一种常用的离子测定方法，也适用于硫酸根的测定。
通过在色谱仪上测定样品中硫酸根的峰值，可以确定其浓度。
聚合硫酸铁中硫酸的含量
聚合硫酸铁中硫酸的含量硫酸铁，又称亚铁硫酸盐，是一种广泛应用于工业和实验室中的化学物质。
含有硫酸的硫酸铁是一种重要的化学试剂，其含量的准确测定对于生产和质量控制至关重要。
本文旨在探讨聚合硫酸铁中硫酸的含量的测定方法，以便读者能够了解并正确使用此化学试剂。
首先，我们需要明确硫酸铁的分子式为FeSO4，它是由一个铁离子（Fe2+）和一个硫酸根离子（SO42-）组成的。
硫酸铁的化学性质稳定，并且具有一定的溶解度，这使得它成为基础化学实验和工业应用中的重要试剂。
对于聚合硫酸铁中硫酸含量的测定，我们有多种可行的方法。
在实验室中，最常用的方法是称量一定质量的聚合硫酸铁试剂，并将其溶解于一定体积的溶剂中。
然后，通过滴定法使用标准的硫酸溶液滴加到溶液中，直到产生颜色变化。
这种颜色变化反应所需的硫酸溶液的体积，可以用来计算出硫酸铁中硫酸的含量。
在工业生产中，为了更加快速和准确地确定硫酸铁中硫酸的含量，人们通常使用仪器分析方法，如红外光谱法或荧光光谱法。
这些仪器可以准确地检测硫酸分子的振动频率或荧光发射强度，从而确定硫酸铁中硫酸的含量。
无论是在实验室还是工业生产中，正确测定硫酸铁中硫酸含量有着极其重要的意义。
首先，准确测定硫酸铁中硫酸的含量可以确保产品质量的稳定性和一致性，对于工业产品的生产和销售至关重要。
其次，在科研实验中，准确知道硫酸铁中硫酸的含量可以确保实验结果的可靠性和可重复性。
此外，在医药领域，硫酸铁中硫酸的含量的准确测定也对于药物配方和剂量的确定起到关键作用。
综上所述，聚合硫酸铁中硫酸含量的测定是一项重要的化学分析工作。
正确测定硫酸铁中硫酸含量的方法多种多样，可以根据实际需要选择适合的方法。
无论是工业生产还是科学实验，准确测定硫酸铁中硫酸含量对于保证产品质量和实验结果的准确性具有重要意义。
希望本文能够对读者了解和正确使用硫酸铁提供一些指导。
硫酸根离子检验实验知识点
硫酸根离子检验实验知识点同学们！今天咱们来好好聊聊硫酸根离子检验实验的那些重要知识点。
咱们得明白为啥要检验硫酸根离子。
在化学世界里呀，硫酸根离子可是常常会出现呢。
知道它在不在某个物质里，对我们了解物质的成分可太重要啦。
比如说，在一些化学实验或者实际的生产过程中，我们需要确定有没有硫酸根离子，这样才能更好地进行下一步的操作。
那怎么检验硫酸根离子呢？这里有个超好用的方法，就是用氯化钡溶液。
当我们把含有可能有硫酸根离子的溶液，加入氯化钡溶液后，如果出现白色沉淀，那就有可能有硫酸根离子哦。
但这只是第一步呢，可不能马上就确定一定有硫酸根离子。
为啥呢？因为还有其他离子也能和氯化钡溶液产生白色沉淀呀，比如碳酸根离子、银离子等。
所以呢，接下来我们还得进行进一步的确认。
一般会加入稀盐酸。
如果白色沉淀不溶解，那基本上就可以确定有硫酸根离子啦。
这是因为碳酸钡能和稀盐酸反应，沉淀会溶解，而硫酸钡不与稀盐酸反应。
银离子和氯化钡产生的氯化银沉淀也不溶解于稀盐酸，但是我们在检验硫酸根离子之前，一般会先排除银离子的干扰，比如先加入硝酸酸化，把银离子变成沉淀过滤掉。
在做这个实验的时候，有一些注意事项哦。
比如说，加入的氯化钡溶液和稀盐酸一定要适量。
如果加得太多，可能会带来其他的问题。
而且，实验用的仪器一定要干净，不能有其他杂质干扰实验结果。
还有哦，我们要仔细观察实验现象。
当加入氯化钡溶液后，要看看沉淀的颜色、形状啥的。
如果沉淀是白色的，而且比较细腻，那就有可能是硫酸根离子产生的沉淀。
但如果沉淀是其他颜色或者形状很奇怪，那可能就不是硫酸根离子啦。
这个实验在实际生活中也有很多应用呢。
比如在检测水质的时候，我们就可以用这个方法来看看水中有没有硫酸根离子。
如果水中硫酸根离子含量过高，可能会对环境或者人体健康造成影响。
在工业生产中，也常常需要检验原料或者产品中有没有硫酸根离子，以保证生产的质量和安全。
我们还可以通过这个实验来加深对化学知识的理解。
工业级硫酸镍标准
工业级硫酸镍标准
工业级硫酸镍是一种常用的无机化合物，其化学式为NiSO4，即
镍离子和硫酸根离子构成的盐类。
工业级硫酸镍主要用于镍盐催化剂、电镀、合成染料和医药等领域。
同时，它也是一种重要的生产中间体。
对于工业级硫酸镍的质量标准，国家制定了一系列的规定。
其中，GB/T 1462-2017为工业级硫酸镍的标准规范，它规定了工业级硫酸镍
的外观、化学成分、质量指标、包装和运输等方面的要求。
在外观方面，工业级硫酸镍为绿色结晶体，无臭无味。
如果出现
白色晶体、灰色或紫色等不合格情况，就不符合规定。
化学成分方面，工业级硫酸镍的主要化学成分为NiSO4·6H2O，
其中镍的含量在22-24%之间，硫酸根离子的含量则在55-58%之间。
如
果含量超出指标范围则不合格。
质量指标方面，工业级硫酸镍含杂质应符合GB/T 601的规定。
另外，如果含有对人体有害的物质或不良反应物，则是不合格的。
包装方面，工业级硫酸镍装在由耐酸腐蚀和密封性好的材料制成
的塑料或瓷器容器中，并密封后装入木箱或钢桶内。
运输时应避免重
锤或锐器打击，防止翻车、滴漏或震荡等情况。
总之，工业级硫酸镍是一种广泛应用的无机化合物，其符合国家
规定的质量标准非常重要。
只有质量合格的工业级硫酸镍才能保证生
产过程的正常进行，保证产品质量的稳定性和可靠性。
工业流程知识点总结
工业流程知识点总结一、原料预处理。
1. 研磨（粉碎）- 目的：- 增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
例如，在矿石冶炼中，将矿石粉碎后再进行反应，能提高矿石中有用成分的提取效率。
- 实例：在硫酸工业中，黄铁矿（FeS_2）的煅烧前通常要进行粉碎处理。
2. 酸浸（碱浸）- 酸浸目的：- 溶解金属（金属氧化物）等，使其中的有用成分进入溶液，便于后续的分离和提纯。
例如，用稀硫酸浸取氧化铜矿石，反应方程式为CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 碱浸目的：- 除去油污、溶解酸性氧化物或两性氧化物等。
例如，用氢氧化钠溶液浸取铝土矿中的氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。
- 注意事项：- 酸浸或碱浸时可能会引入新的杂质离子，后续需要进行除杂操作。
3. 灼烧（煅烧）- 目的：- 使物质发生分解反应或除去其中的可燃性杂质等。
例如，煅烧石灰石（CaCO_3）制生石灰（CaO），反应方程式为CaCO_3{高温}{===}CaO + CO_2↑。
- 改变物质的结构，使其更容易被浸取或反应。
如在某些金属硫化物的冶炼中，先对矿石进行煅烧，使其转化为更易处理的氧化物形式。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
- 升温：- 目的：- 加快反应速率。
根据阿伏伽德罗定律，温度升高，分子运动加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
例如，在合成氨工业中，升高温度能加快反应N_2+3H_2⇌2NH_3的反应速率。
- 促进平衡向吸热方向移动（对于可逆反应）。
如对于反应CaCO_3(s)⇌CaO(s)+CO_2(g)，升高温度，平衡正向移动，有利于CaCO_3的分解。
- 降温：- 目的：- 防止某些物质在高温下分解或挥发。
例如，在侯氏制碱法中，从溶液中析出NaHCO_3晶体时，降低温度有利于NaHCO_3的析出，因为其溶解度随温度降低而减小。
- 促进平衡向放热方向移动（对于可逆反应）。
硫酸铵中硫酸根的含量
硫酸铵中硫酸根的含量硫酸铵是一种常见的化学物质，广泛应用于农业、工业和科研领域。
其中重要的成分之一就是硫酸根（SO4²⁻），其含量对于硫酸铵的质量和性能具有重要影响。
本文将详细介绍硫酸铵中硫酸根的含量分析方法、相关标准以及影响因素。
1.硫酸铵中硫酸根的含量分析方法确定硫酸铵中硫酸根的含量通常采用滴定法或仪器分析法，以下是两种常见的方法：1.1滴定法滴定法是一种简便的分析方法，适用于快速测定硫酸铵样品中硫酸根离子的含量。
具体步骤如下：-将硫酸铵样品溶解在适量的水中。
-加入亚甲蓝指示剂，使溶液呈现深蓝色。
-用标准的硝酸银溶液进行滴定，直到出现沉淀形成。
-根据反应方程式计算硫酸根离子的含量。
1.2仪器分析法仪器分析法通常使用离子色谱仪（IC）进行分析，可以准确测定硫酸铵样品中硫酸根离子的含量。
具体步骤如下：-将硫酸铵样品溶解并稀释到适宜的浓度。
-使用离子色谱仪进行分析，通过分离和检测硫酸根离子来确定其含量。
2.相关标准为了确保硫酸铵产品质量的稳定性和一致性，许多国家和地区都制定了相关的标准和规范。
以下是一些常见的标准：2.1GB/T535-2014《氮磷钾肥》该标准适用于氮磷钾肥产品的质量要求和检验方法，其中包括硫酸铵产品。
标准中对硫酸铵中硫酸根离子的含量有明确的规定和测试方法。
2.2ASTME1897-18《Standard Test Methods for Measuring the Amount of Insoluble Residue in Fertilizers》该标准由美国材料和试验协会（ASTM）制定，适用于测量肥料中不溶性残留物的含量。
虽然该标准主要关注不溶性残留物，但也可用于评估硫酸铵中硫酸根离子的含量。
2.3ISO8080:1986《Fertilizers--Determination of ammonium nitrogen content》这是国际标准化制定的一项标准，用于测定肥料中铵态氮的含量。
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制盐工业通用试验方法硫酸根离子重量法光度法（适用于微量硫酸根含量的测定）容量法（EDTA 络合滴定法）1. 适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2. 重量法2.1. 原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2. 主要试剂和仪器2.2.1. 主要试剂氯化钡：0.02mol ／L 溶液；配制：称取2.40g 氯化钡，溶于500mL 水中，室温放置24h ，使用前过滤；盐酸：2mol ／L 溶液；甲基红：0.2％溶液。
2.2.2. 仪器一般实验室仪器。
2.3. 过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A （补充件）〕，置于400mL 烧杯中，加水至150mL ，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol ／L 盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL （硫酸根含量＞2.5％时加入60mL ）0.02mol ／L 氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min ，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h 后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min ，直至两次称重之差不超过0.0002g 视为恒重。
2.4. 结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g ；G2——玻璃坩埚质量，g ；W ——所取样品质量，g ；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5. 允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.041.50～3.50 0.052.6. 分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
容量法（EDTA 络合滴定法）3.1. 原理概要氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA 标准溶液滴定，间接测定硫酸根。
3.2主要试剂和仪器3.2.1. 主要试剂氧化锌；标准溶液。
称取0.8139g 于800℃灼烧恒重的氧化锌，置于150mL 烧杯中，用少量水润湿，滴加盐酸（1∶2）至全部溶解，移入500mL 容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀；氨-氯化铵缓冲溶液（pH≈10）；称取20g 氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入100mL 25％氨水，用水稀释至1l铬黑T ：0.2％溶液；称取0.2g 铬黑T 和2g 盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释至100mL ，贮于棕色瓶内；乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）：0.02mol ／L 标准溶液；配制：称取40g 二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中，稀释至5l ，混匀，贮于棕色瓶中备用；标定：吸取20.00mL 氧化锌标准溶液，置于150mL 烧杯中，加入5mL 氨性缓冲溶液，4滴铬黑T 指示剂，然后用0.02mol ／LEDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止；计算：EDTA 标准溶液对硫酸根的滴定度按式（2）计算。
TEDTA ／SO24 －＝TEDTA ／Mg2＋×3.9515 (2)式中：TEDTA ／Mg2＋——EDTA 标准溶液对镁离子的滴定度，g ／mL ；3.9515——镁离子换算为硫酸根的系数。
TEDTA ／Mg2＋＝ W×20／500 ×0.2987 (3)V式中：W ——称取氧化锌的质量，g ；V ——EDTA 标准溶液的用量，mL ；0.2987——氧化锌换算为镁离子的系数。
乙二胺四乙酸二钠镁（Mg-EDTA ）：0.04mol ／L 溶液；称取17.2g 乙二胺四乙酸二钠镁（四水盐），溶于1l 无二氧化碳水中；无水乙醇；盐酸：1mol ／L 溶液；氯化钡：0.02mol ／L 溶液；配制：同2.2.1；标定：吸取5.00mL 氯化钡溶液，加入5mLmg-EDTA 溶液、10mL 无水乙醇、5mL 氨性缓冲溶液、4滴铬黑T 指示剂，然后用0.02mol ／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色，记录EDTA 用量。
3.2.2. 仪器一般实验室仪器。
3.3. 过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A （补充件）〕，置于150mL 烧杯中，加1滴1mol ／L 盐酸，加入5.00mL0.02mol ／L 氯化钡溶液（硫酸根含量大于0.6％时，加入10.00mL ），于搅拌器上搅拌片刻，放置5min ，加入5mL 或10mLmg-EDTA 溶液（与氯化钡量同），10mL 或15mL 无水乙醇（占总体积30％），5mL 氨性缓冲溶液，4滴铬黑T 指示剂，用0.02mol ／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色。
另取一份与测定硫酸根时相同的样品溶液，置于150mL 烧杯中，加入5mL 氨性缓冲溶液，4滴铬黑T 指示剂，然后用0.02mol ／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止，EDTA 用量为钙、镁离子总量。
3.4. 结果计算硫酸根含量按式（4）计算。
硫酸根（％）＝ TEDTA ／SO24－×（V1＋V2－V3）×100 (4)W式中：TEDTA ／SO24－——EDTA 标准溶液对硫酸根的滴定度，g ／mL ；V1——滴定5.00mL 氯化钡溶液EDTA 标准溶液的用量，mL ；V2——滴定钙、镁离子总量EDTA 标准溶液的用量，mL ；V3——滴定硫酸根EDTA 标准溶液的用量，mL ；W ——所取样品质量，g 。
3.5. 允许差允许差见表2。
表 2硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.051.50～3.50 0.063.6. 分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
光度法（适用于微量硫酸根含量的测定）4.1. 原理概要样品溶液中加入铬酸钡悬浮液生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子置换的铬酸根离子以分光光度法测定，间接求出硫酸根含量。
4.2主要试剂和仪器4.2.2. 仪器一般实验室仪器。
分光光度计。
4.2.1. 主要试剂铬酸钡悬浮液：称取1g 精制后的铬酸钡〔铬酸钡精制见附录B （补充件）〕，溶于100mL 乙酸（1∶35）和100mL 盐酸（1∶50）混合液中，充分摇匀，放置过夜；含钙氨水：称取1.40g 氯化钙，溶于500mL 氨水（1∶4），贮于聚乙烯塑料瓶中；硫酸钾：标准溶液；称取1.8141g 于110±2℃干燥之硫酸钾，加水溶解，移入1000mL 容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mL 含1.0mg 硫酸根，用时稀释10倍，得1mL 含0.1mg 硫酸根标准溶液；氯化钠：10％溶液；溴百里酚蓝：0.1％溶液；称取0.1g 溴百里酚蓝，溶解于100mL 乙醇（1∶1）中；乙醇：95％溶液。
4.3. 过程简述4.3.1. 标准曲线适用于硫酸根含量0.1％以下样品。
吸取0.00、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL 硫酸根标准溶液（0.1mg ／mL ），分别至50mL 比色管中，加5mL10％氯化钠（测定氯化钾时则加入10％氯化钾）溶液，加水稀释至25mL ，摇匀，加3mL 混匀后的铬酸钡悬浮液，摇动2min ，静置5min ，摇动下加1mL 含钙氨水清液、10mL 乙醇，加水稀释至刻度，摇动1min ，静置10min ，过滤溶液，用1cm 比色池在波长380nm 处（或用2cm 比色池、波长420nm 处）以水作对照测定吸光度，与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。
适用于硫酸根含量为0.1～1.0％氯化镁样品。
吸取0.00、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50mL 硫酸根标准溶液（1.0mg ／mL ）分别至50mL 比色管中，加2mL 10％氯化镁溶液，加水稀释至25mL ，摇匀，加3mL 混匀后的铬酸钡悬浮液，摇动2min ，静置5min ，摇动下加1mL 含钙氨水清液、10mL 乙醇，加水稀释至刻度，摇动1min ，静置10min ，过滤溶液，用2cm 比色池在波长420nm 处，以水作对照测定吸光度，与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。
4.3.2. 样品测定吸取一定量样品溶液〔见附录A （补充件）〕，置于50mL 比色管中，加水稀释至25mL ，以下操作同4.3.1.1（测定氯化镁时同4.3.1.2），由测得吸光度从标准曲线上查出硫酸根量。
4.4. 结果计算硫酸根含量按式（5）计算。
硫酸根含量（％）＝G ×100 (5)W式中：G ——测得硫酸根量，mg ；W ——所取样品质量，mg 。
4.5. 允许差允许差见表3。
表 3硫酸根，％允许差，％＜0.03 0.0030.1～1.00（氯化镁中） 0.014.6. 分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
5. 来源：GB ／T 13025.8—91附录 A样品溶液的配制和用量（补充件）本附录提供了测定硫酸根时样品溶液的配制及吸取量。
表 A1样品名称待测范围样品配制吸取体积mL 相当样品量g精制盐、氯化钾 SO24 －称取25.00g 样品，溶解，转移至500mL 容量瓶，稀释至刻度容量法：50.00 2.50重量法：100.00 5.00微量SO24 －称取25.00g 样品，溶解，转移至500mL 容量瓶，稀释至刻度10.00 0.50食用盐、工业盐 SO24 －称取25.00g 样品，溶解，转移至500mL 容量瓶，稀释至刻度容量法：25.00 1.25重量法1 ：100.00 5.00微量SO24 －称取25.00g 样品，溶解，转移至500mL 容量瓶，稀释至刻度10.00 0.50工业氯化镁 SO24 －①称取25.00g 样品，溶解，转移至500mL 容量瓶，稀释至刻度②吸取以上溶液20.00mL ，转移至250mL 容量瓶，稀释至刻度容量法：20.00 0.08SO24 －（1％以下）称取25.00g 样品，溶解，转移至500mL 容量瓶，稀释至刻度光度法：5.00 0.25 注：1）SO24 －含量在1％以上时取50.00mL 。