【河东教育】山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习：4.1 无机非金属材料的主角---硅(2)
山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习题第一章
化学实验基本方法同步练习(3)巩固练习1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏2．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥4．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦5．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶6．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取7．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩8．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘9．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是；分离固液混合物的常用的方法是；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是；萃取的条件是。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角硅》同步练习.docx
高中化学学习材料第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步预习练习1、下列溶液可用玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A、浓H2SO4B、NaOHC、HFD、Na2SiO32、下列叙述正确的是 ( )A、SiO2溶于水，溶液呈酸性B、SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸C、SiO2的熔点比干冰的熔点高D、用碳还原SiO2制粗硅，反应中氧化剂和还原剂的质量比为5：33、下列含氧酸中的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是（）A、H2SO4B、H2CO3C、H2SiO3D、H3PO44、水玻璃不具备的用途是（）A、耐酸水泥掺料B、木材防腐剂C、食品添加剂D、建筑工业黏合剂5、将过量的CO2通入下列溶液中，溶液最终浑浊的是（）A、澄清石灰水B、BaCl2溶液C、饱和Na2CO3溶液D、Na2SiO3溶液6、下列物质中没有固定熔沸点的是（）A、硅酸钠B、石英C、普通玻璃D、食盐7、与普通玻璃成分相同的物质是（）A、钢化玻璃B、水玻璃C、石英玻璃D、光学玻璃8、正长石的化学式KAlSi3O x，x是的值为。
以氧化物的形式表示其化学式，可写作。
9、水玻璃露置在空气中会变质，其反应的离子方程式为：。
10、若在烧瓶中加入萤石和浓硫酸，反应方程式为：，。
断此钾玻璃的化学式：，若用氧化物的形式表示，其化学式为：。
13、把6.9g钠和4.2硅同时投入足量的水中，充分反应后，测得溶液体积为500mL。
计算在标准状况下产生的氢气的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度是多少？（提示：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑）第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步达标练习1、在自然界中，不以游离态的形式存在的元素有（）A、硫B、碳C、硅D、氮2、二氧化碳气体中含有少量氯化氢，除去氯化氢最好选择（）A、饱和NaHCO3溶液B、饱和石灰水C、饱和Na2CO3溶液D、烧碱溶液3、下列情况下，两种物质不发生反应的是（）A、二氧化硅放入浓硫酸中B、二氧化硅与纯碱混合加热C、二氧化硅与碳在高温下混合D、二氧化硅放入氢氟酸中4、将空气与二氧化碳按5：1的体积混合，跟足量炽热的焦碳充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为（假定空气中氮气、氧气的体积比为4：1，其他成分忽略） ( )A、38.5%B、43%C、50%D、100%5、下列物质中，在一定条件下能与SiO2起反应的是 ( )①浓H2SO4②H2O ③浓硝酸④氢氟酸⑤KOH溶液⑥氧化钙⑦碳酸钠A、①③⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥6、SiO2是酸酐，其理由是（）A、它溶于水得到相应的酸B、它与强碱反应生成盐和水C 、它对应的水化物是酸 D、它是非金属氧化物7、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A、Na2SiO3→ H2SiO3B、SiO2→ Na2SiO3C、H2SiO3→ SiO2D、SiO2→ H2SiO38、下列物质中，其浓溶液能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、氢氟酸D、氨水9、三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸，作用持久。
人教版高中化学必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅 同步测试
人教版高中化学必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅同步测试一、单选题（共8题；共16分）1.以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ③④⑤⑥D. ②③④⑤2.下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）A. H2SO4B. HNO3C. HFD. H2SiO33.下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③航天飞机机身④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料．A. ①⑤B. ①②③④⑤C. ②⑤D. ①②③4.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（）A. “洧水”的主要成分是油脂B. “洧水”的主要成分是煤油C. 烟的主要成分是炭黑D. 烟的主要成分是石墨5.下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）A. HClB. NaOHC. HFD. CaO6.硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A. 硅单质可用来制造太阳能电池B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品D. 硅单质是制造玻璃的主要原料7.下列说法正确的是（）A. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C. 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应8.下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A. 制作光纤产品可用晶体硅B. 纸浆漂白可用二氧化硫C. 游泳池消毒可用漂粉精D. 人工降雨可用干冰二、填空题（共4题；共8分）9.瓷器（英文名为 ________）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都 ________的陶器和瓷都 ________的瓷器，在世界上都享有盛誉．10.某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是 ________①硅是光导纤维的主要成分②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊③冰和干冰既是纯净物又是化合物④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂⑦豆浆、雾都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．11.下列说法中正确的是________．①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱②水玻璃是纯净物③硅胶是SiO2④硅酸化学性质比较稳定，受热不分解⑤实验室中可以用水玻璃与CO2反应生成硅酸⑥SiO2溶于水即得硅胶⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化、密度小等优点⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐．12.材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是 ________（填名称）②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 ________（填“锌”或“铜”）块．③下列材料中属于合成高分子材料的是 ________（填字母）．A．聚苯乙烯B．棉花C．蚕丝．三、综合题（共3题；共20分）13.请回答下列问题．（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________ （用化学方程式表示）（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________（3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________（5）实验室制取氨气的化学方程式为________ ，常用________ 来干燥氨气．（6）根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是________ ，还原产物是________ ．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________14.用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：（1）光导纤维的主要成分是________（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________（3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为________ （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________ ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________（5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是________ ________（6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积________ （填字母序号）．a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L．15.有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳电池⑨光导纤维⑩计算机芯片（1）用到硅单质的是________．（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________（3）所用材料为硅酸盐的是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正确；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑥正确．故选C．【分析】①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；⑥可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理．2.【答案】C【解析】【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D．硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C．【分析】玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．3.【答案】B【解析】【解答】①玻璃钢是用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂作基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料；②碳纤维增强复合材料是以树脂作为基体材料，碳纤维作增强材料，属于复合材料；③飞机机身是碳纤维复合材料，属于复合材料；④航天飞机隔热陶瓷片是以陶瓷材料和耐高温陶瓷纤维组成，属于复合材料；⑤纳米高分子复合材料，属于复合材料；故选B．【分析】根据复合材料是指以上材料中的两种或三种复合在一块儿形成的，依据材料的组成进行分析．4.【答案】C【解析】【解答】由题中信息可知，“洧水”是石油，A．“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；B．“洧水”的主要成分是石油，故B错误；C．石油中C元素的含量较高，点燃时会生成大量的黑烟，故C正确；D．烟的成分是碳的颗粒，不是石墨，故D错误．故选C．【分析】由题中信息可知，“洧水”是石油，根据石油的性质分析5.【答案】A【解析】【解答】解：A．二氧化硅为酸性氧化物，不与HCl反应，故A正确；B．二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B错误；C．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaO CaSiO3，故D错误；故选A．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应，据此进行判断．6.【答案】D【解析】【解答】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；C．石英可用来制作工艺品，故C正确；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误．故选D．【分析】A．太阳能电池的原料是硅单质；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石英可用来制作工艺品；D．太阳能电池的原料是硅单质．7.【答案】C【解析】【解答】A．水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故A错误；B．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．二氧化硅广泛用于光纤通讯，故C正确；D．粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故D错误．故选C．【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．根据盐酸与石英不反应；C．二氧化硅有良好的导光性；D．根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化．8.【答案】A【解析】【解答】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故B正确；C．次氯酸钠具有强的氧化性性，具有杀菌消毒作用，可以用作游泳池消毒，故C正确；D．干冰汽化需要吸收大量的热，可用人工降雨，故D正确；故选：A．【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硫具有漂白性；C．次氯酸钠具有强的氧化性性，具有杀菌消毒作用；D．干冰汽化需要吸收大量的热二、填空题9.【答案】china；宜兴；景德镇【解析】【解答】西方瓷器原本是从中国输入，西方将瓷器与中国同名，所以瓷器英文名为china，我国陶都在江苏省的无锡市的宜兴县，瓷都为江西省的景德镇，故答案为：china；宜兴；景德镇．【分析】英文中：中国与瓷器同名，我国陶都在江苏省的无锡市的宜兴县，瓷都为江西省的景德镇．10.【答案】⑥⑦⑧【解析】【解答】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维，故错误；②CO2与CaCl2不反应，所以不会出现浑浊，故错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的，属于纯净物，并且都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故错误；⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀，所以现象不同，故正确；⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶，都是胶体，故正确；⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故正确；故答案为：⑥⑦⑧．【分析】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维；②CO2与CaCl2不反应，据此进行判断；③冰是水，干冰是二氧化碳，都是由一种物质组成的，并且都是由不同种元素组成的纯净物；④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；⑤盐酸是氯化氢的水溶液；⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀；⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶；⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．11.【答案】⑤⑧⑨【解析】【解答】①硅酸不溶于水，酸性比碳酸弱，故①错误；②水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故②错误；③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，不是SiO2，故③错误；④硅酸受热分解生成二氧化硅，故④错误；⑤二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性强于硅酸，所以CO2通入水玻璃中可以得到硅酸，故⑤正确；⑥硅酸不溶于水，与水不反应，故⑥错误；⑦生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石即碳酸钙，故⑦错误；⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，金属材料易受腐蚀、在高温下易被氧化等特点，故⑧正确；⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高，故⑨正确．⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故⑩错误．故选⑤⑧⑨．【分析】①硅酸不溶于水；②水玻璃是硅酸钠的水溶液；③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O；④硅酸受热分解；⑤碳酸的酸性强于硅酸；⑥硅酸不溶于水；⑦水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点；⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅．12.【答案】石灰石；锌；A【解析】【解答】①工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：石灰石；②依据原电池原理，为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌，形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，轮船外壳被保护；故答案为：锌；③A．聚苯乙烯是合成高分子化合物，故A正确；B．棉花是天然高分子材料，故B错误；C．蚕丝是蛋白质，是天然高分子材料，故C错误；故答案为：A．【分析】①依据制备玻璃和水泥的原理和原料分析；②依据原电池原理分析，原电池正极金属被保护；③高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料；三、综合题13.【答案】（1）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（2）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（3）2SO2+O22SO3（4）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O（5）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑；碱石灰（6）Cu；NO2；2：1【解析】【解答】（1）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（4）向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（5）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑，碱石灰干燥剂是由NaOH和CaO组成的固体混合物，能干燥氨气；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑；碱石灰；（6）①反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，故答案为：Cu；NO2；②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原为氧化剂，生成1molCu（NO3）2为氧化产物，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1，故答案为：2：1；【分析】（1）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀；（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）SO2催化氧化成SO3的是可逆反应；（4）铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O．再根据离子方程式的书写方法完成；（5）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；氨气属于碱性气体，可以用碱性或中性物质干燥；（6）反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价为氧化剂，结合化合价的变化解答该题；14.【答案】（1）二氧化硅（2）硅（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）5：2；1：2（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣（6）b【解析】【解答】（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；故答案为：二氧化硅；（2）晶体硅为良好的半导体材料是目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；故答案为：硅；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）SiO2+2C Si+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，由反应可知，物质的量比为1：2，质量比为1×60：2×12=5：2，SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C 为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：5：2，1：2；（5）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；（6）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）．V m=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，故选b．【分析】（1）二氧化硅为光导纤维主要原料；（2）晶体硅为良好的半导体材料；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；（4）SiO2+2C Si+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此计算；（5）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠；（6）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算．15.【答案】（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④【解析】【解答】解：（1）用到硅单质的是硅太阳电池、计算机芯片；故答案为：⑧⑩；（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、光导纤维；故答案为：④⑤⑥⑦⑨；（3）所用材料为硅酸盐的是陶瓷餐具、砖瓦、水泥路桥、门窗玻璃；故答案为：①②③④．【分析】石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，制玻璃中用到二氧化硅；硅太阳电池、计算机芯片均是硅单质的用途的体现；陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；。
人教版高一化学必修一第四章第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步测试
人教版必修一第三章《非金属及其化合物》第一节无机非金属材料的主角—硅一、单选题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）A. B. C.. D.2.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( )A.SiO属于两性氧化物2B.盛放Na CO溶液的试剂瓶能用玻璃塞23C.图中所示转化反应都是氧化还原反应D.硅胶吸水后可重复再生3.熔融氢氧化钠应选用的器皿是( )A.陶瓷坩埚B.石英坩埚C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚4.下列物质能用于刻蚀玻璃的是( )A.H2SO4B.HNO3C.HFD.H2SiO35.下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是( )A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气:()2322S i +C a O H +2N a O H N a S i O +C a O +2H =↑ C.用HF 溶液刻蚀玻璃:242S i O +4H F S i F +2H O =↑ D.单质硅的制备:2S i O 2C S i 2C O ++↑高温6.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是( )A.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物2SiO 与水化合而制得B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸盐C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有黏合性D.高岭石的化学式为2254A l S i O (O H ),可以表示为2322A l O 2S i O 2H O ⋅⋅ 7.下列物质间的转化能一步实现的是( ) A.Na 2SiO 3→SiB.SiO 2→SiC.H 2SiO 3→SiD.Si→H 2SiO 38.下列离子方程式中,正确的是( )A.二氧化硅投入苛性钠溶液中,加热:-2-232S i O +2O H S i O +H O∆ B.硅酸钠溶液中滴入稀盐酸:++2323N a S i O +2H =H S i O +2N a ↓ C.石灰石放入稀盐酸中:2-+322C O +2H =C O +H O ↑ D.硅酸与烧碱溶液中和:+-2H +O H =H O 9.下列关于硅酸的叙述,错误的是( )A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得二、填空题10.为了探究HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的实验装置,一次实验即可达到实验目的(不必选用其他酸性物质)请回答下列问题:(1).锥形瓶中装有某种可溶性正盐溶液,则分液漏斗中所盛试剂应为__________。
人教版高中化学必修一 4.1《无机非金属材料的主角--硅》同步.docx
高中化学学习材料高中化学人教版必修一 4.1《无机非金属材料的主角--硅》同步训练试卷一、选择题1．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Na 2O 2 ④Al （OH ）3 ⑤FeCl 3 ⑥CaSiO 3．A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②⑤D ．②和④2．下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )A ．铜合金B ．陶瓷C ．聚乙烯D ．二氧化硅3．4G 网络让手机费起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2Si03D ．Na 2SiO 34．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是A ．硅酸钠可用于制备木材防火剂B ．硅单质广泛用于光纤通讯C ．硅酸可由二氧化硅与水反应制得D ．水晶项链是硅酸盐制品5．Si 、SiO 2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。
下列有关说法正确的是A ．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B ．光导纤维遇碱会影响光信号传输C ．工业上用S iO 2热分解法冶炼硅D ．自然界中硅以游离态形式存在6．“3G ”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。
下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）A ．铜合金B ．陶瓷C ．聚乙烯D ．二氧化硅7．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是( )A ．钙沸石[CaAl 2Si 3O 10·3H 2O]CaO ·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)2MgO ·SiO 2C ．长石(KAlSi 3O 8)K 2O ·Al 2O 3·3SiO 2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O8．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④ B．②③ C．③④ D．①②9．下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓硫酸 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．苛性钾溶液10．下列描述正确的是A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：311．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习题第一章
化学实验基本方法同步练习(2)巩固练习1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。
如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g3．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（）A．固体氢氧化钠B．生石灰C．氯化钠D．浓硫酸4．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯6．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－7．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有、、。
8．过滤操作中如何做到“一贴、、三靠”？这样操作的目的是什么？9．蒸发食盐水的操作中，什么时候停止加热？为什么这样做？10．实验室里如何提纯含有少量CaCl2、MgSO4的固体食盐？简述实验步骤，并写出除杂反应的化学方程式。
参考答案：练一练：1．B2．①漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；②倾倒液体时应用玻璃棒引流。
巩固练习：1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C7．溶解；过滤；蒸发。
8．“一贴”：折好的滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。
人教版高中化学必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅 同步测试-精选学习文档
人教版高中化学必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅同步测试一、单选题（共8题；共16分）1.以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ③④⑤⑥D. ②③④⑤2.下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）A. H2SO4B. HNO3C. HFD. H2SiO33.下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③航天飞机机身④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料．A. ①⑤B. ①②③④⑤C. ②⑤D. ①②③4.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（）A. “洧水”的主要成分是油脂B. “洧水”的主要成分是煤油C. 烟的主要成分是炭黑D. 烟的主要成分是石墨5.下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）A. HClB. NaOHC. HFD. CaO6.硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A. 硅单质可用来制造太阳能电池B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品D. 硅单质是制造玻璃的主要原料7.下列说法正确的是（）A. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C. 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应8.下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A. 制作光纤产品可用晶体硅B. 纸浆漂白可用二氧化硫C. 游泳池消毒可用漂粉精D. 人工降雨可用干冰二、填空题（共4题；共8分）9.瓷器（英文名为 ________）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都 ________的陶器和瓷都 ________的瓷器，在世界上都享有盛誉．10.某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是 ________①硅是光导纤维的主要成分②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊③冰和干冰既是纯净物又是化合物④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂⑦豆浆、雾都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．11.下列说法中正确的是________．①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱②水玻璃是纯净物③硅胶是SiO2④硅酸化学性质比较稳定，受热不分解⑤实验室中可以用水玻璃与CO2反应生成硅酸⑥SiO2溶于水即得硅胶⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化、密度小等优点⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐．12.材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是 ________（填名称）②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 ________（填“锌”或“铜”）块．③下列材料中属于合成高分子材料的是 ________（填字母）．A．聚苯乙烯B．棉花C．蚕丝．三、综合题（共3题；共20分）13.请回答下列问题．（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________ （用化学方程式表示）（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________（3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________（5）实验室制取氨气的化学方程式为________ ，常用________ 来干燥氨气．（6）根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是________ ，还原产物是________ ．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________14.用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：（1）光导纤维的主要成分是________（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________（3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为________ （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________ ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________（5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是________ ________（6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积________ （填字母序号）．a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L．15.有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳电池⑨光导纤维⑩计算机芯片（1）用到硅单质的是________．（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________（3）所用材料为硅酸盐的是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正确；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑥正确．故选C．【分析】①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；⑥可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理．2.【答案】C【解析】【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D．硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C．【分析】玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．3.【答案】B【解析】【解答】①玻璃钢是用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂作基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料；②碳纤维增强复合材料是以树脂作为基体材料，碳纤维作增强材料，属于复合材料；③飞机机身是碳纤维复合材料，属于复合材料；④航天飞机隔热陶瓷片是以陶瓷材料和耐高温陶瓷纤维组成，属于复合材料；⑤纳米高分子复合材料，属于复合材料；故选B．【分析】根据复合材料是指以上材料中的两种或三种复合在一块儿形成的，依据材料的组成进行分析．4.【答案】C【解析】【解答】由题中信息可知，“洧水”是石油，A．“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；B．“洧水”的主要成分是石油，故B错误；C．石油中C元素的含量较高，点燃时会生成大量的黑烟，故C正确；D．烟的成分是碳的颗粒，不是石墨，故D错误．故选C．【分析】由题中信息可知，“洧水”是石油，根据石油的性质分析5.【答案】A【解析】【解答】解：A．二氧化硅为酸性氧化物，不与HCl反应，故A正确；B．二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B错误；C．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaO CaSiO3，故D错误；故选A．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应，据此进行判断．6.【答案】D【解析】【解答】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；C．石英可用来制作工艺品，故C正确；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误．故选D．【分析】A．太阳能电池的原料是硅单质；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石英可用来制作工艺品；D．太阳能电池的原料是硅单质．7.【答案】C【解析】【解答】A．水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故A错误；B．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．二氧化硅广泛用于光纤通讯，故C正确；D．粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故D错误．故选C．【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．根据盐酸与石英不反应；C．二氧化硅有良好的导光性；D．根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化．8.【答案】A【解析】【解答】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故B正确；C．次氯酸钠具有强的氧化性性，具有杀菌消毒作用，可以用作游泳池消毒，故C正确；D．干冰汽化需要吸收大量的热，可用人工降雨，故D正确；故选：A．【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硫具有漂白性；C．次氯酸钠具有强的氧化性性，具有杀菌消毒作用；D．干冰汽化需要吸收大量的热二、填空题9.【答案】china；宜兴；景德镇【解析】【解答】西方瓷器原本是从中国输入，西方将瓷器与中国同名，所以瓷器英文名为china，我国陶都在江苏省的无锡市的宜兴县，瓷都为江西省的景德镇，故答案为：china；宜兴；景德镇．【分析】英文中：中国与瓷器同名，我国陶都在江苏省的无锡市的宜兴县，瓷都为江西省的景德镇．10.【答案】⑥⑦⑧【解析】【解答】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维，故错误；②CO2与CaCl2不反应，所以不会出现浑浊，故错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的，属于纯净物，并且都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故错误；⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀，所以现象不同，故正确；⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶，都是胶体，故正确；⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故正确；故答案为：⑥⑦⑧．【分析】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维；②CO2与CaCl2不反应，据此进行判断；③冰是水，干冰是二氧化碳，都是由一种物质组成的，并且都是由不同种元素组成的纯净物；④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；⑤盐酸是氯化氢的水溶液；⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀；⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶；⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．11.【答案】⑤⑧⑨【解析】【解答】①硅酸不溶于水，酸性比碳酸弱，故①错误；②水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故②错误；③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，不是SiO2，故③错误；④硅酸受热分解生成二氧化硅，故④错误；⑤二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性强于硅酸，所以CO2通入水玻璃中可以得到硅酸，故⑤正确；⑥硅酸不溶于水，与水不反应，故⑥错误；⑦生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石即碳酸钙，故⑦错误；⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，金属材料易受腐蚀、在高温下易被氧化等特点，故⑧正确；⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高，故⑨正确．⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故⑩错误．故选⑤⑧⑨．【分析】①硅酸不溶于水；②水玻璃是硅酸钠的水溶液；③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O；④硅酸受热分解；⑤碳酸的酸性强于硅酸；⑥硅酸不溶于水；⑦水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点；⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅．12.【答案】石灰石；锌；A【解析】【解答】①工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：石灰石；②依据原电池原理，为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌，形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，轮船外壳被保护；故答案为：锌；③A．聚苯乙烯是合成高分子化合物，故A正确；B．棉花是天然高分子材料，故B错误；C．蚕丝是蛋白质，是天然高分子材料，故C错误；故答案为：A．【分析】①依据制备玻璃和水泥的原理和原料分析；②依据原电池原理分析，原电池正极金属被保护；③高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料；三、综合题13.【答案】（1）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（2）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（3）2SO2+O22SO3（4）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O（5）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑；碱石灰（6）Cu；NO2；2：1【解析】【解答】（1）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（4）向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（5）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑，碱石灰干燥剂是由NaOH和CaO组成的固体混合物，能干燥氨气；2故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑；碱石灰；（6）①反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，故答案为：Cu；NO2；②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原为氧化剂，生成1molCu（NO3）2为氧化产物，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1，故答案为：2：1；【分析】（1）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀；（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）SO2催化氧化成SO3的是可逆反应；（4）铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O．再根据离子方程式的书写方法完成；（5）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；氨气属于碱性气体，可以用碱性或中性物质干燥；（6）反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价为氧化剂，结合化合价的变化解答该题；14.【答案】（1）二氧化硅（2）硅（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）5：2；1：2（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣（6）b【解析】【解答】（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；故答案为：二氧化硅；（2）晶体硅为良好的半导体材料是目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；故答案为：硅；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）SiO2+2C Si+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，由反应可知，物质的量比为1：2，质量比为1×60：2×12=5：2，SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C 为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：5：2，1：2；（5）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；（6）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）．V m=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，故选b．【分析】（1）二氧化硅为光导纤维主要原料；（2）晶体硅为良好的半导体材料；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；（4）SiO2+2C Si+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此计算；（5）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠；（6）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算．15.【答案】（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④【解析】【解答】解：（1）用到硅单质的是硅太阳电池、计算机芯片；故答案为：⑧⑩；（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、光导纤维；故答案为：④⑤⑥⑦⑨；（3）所用材料为硅酸盐的是陶瓷餐具、砖瓦、水泥路桥、门窗玻璃；故答案为：①②③④．【分析】石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，制玻璃中用到二氧化硅；硅太阳电池、计算机芯片均是硅单质的用途的体现；陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；。
山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习题第四章第一节 无机非金属材料的主角硅(word版,有答案
无机非金属材料的主角---硅同步练习(1)巩固练习1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（）。
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨2、下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液5、熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确10、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习题第四章
无机非金属材料的主角——硅同步练习（二）1．下列说法中，不正确的是 ( )A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C.晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体、熔点高、硬度大，结构与金刚石类似D.硅是一种亲氧元素，所以晶体硅常温下易与氧气化合生成稳定的二氧化硅2．下列有关物质的用途（括号内为用途），错误的是（）A. 锗和硅（半导体材料）B. 二氧化硅（制光导纤维）C. 水玻璃（作粘合剂）D. 单质硅（作耐火材料）3．下列物质的晶体中，不存在分子的是 ( ) A．SiCl4B．SiC C．CO2D．SiO24．下列物质常温下与Si和SiO2都可以发生化学反应的是（）A．HF B．浓H2SO4C．O2 D．NaOH5．下列物质不属于硅酸盐的是 ( )A. Al2(Si2O5)(OH)4B.石英玻璃C.黏土D.2 Na2O·SiO26．下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是 ( )A.陶瓷、水泥、砖瓦B.琉璃工艺品、无锡泥人、大理石雕C.人造水晶、金刚砂、人造金刚石D.普通玻璃、钢化玻璃、有机玻璃7．纯碱、石灰石和过量的石英砂熔融后生成 ( )①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A．①④B．②⑤C．③⑤D．②④8．对于下列各有关注意事项原因相同的是 ( )①强碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存②Na2SiO3溶液要密封保存③加热熔融烧碱等物质不能用石英坩埚或瓷坩埚④氢氟酸（HF）不能盛放在玻璃瓶中⑤AgNO3应用棕色试剂瓶盛放，并保存在阴凉处A．①②③B．④⑤C．①③D．②④⑤9．工业上用石英砂和焦炭在电炉中灼烧的方法来制取金刚砂（SiC），反应的化学方程式为：SiO2+3C SiC+2CO↑。
在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶310．高岭土的组成可用Al2Si2O x(OH)y表示，其中x、y的数值分别是（）A．5、4 B．7、2 C．6、3D．3、611．有一种物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，此物质属于 ( ) A．三种氧化物组成的混合物B．两种含氧酸的混合物C．铝酸盐D．硅酸盐12．下列有关说法中，不正确的是（）A.传统陶瓷是以黏土为原料加工成型在高温时烧结而成，属于硅酸盐产品B.因土壤胶体的胶粒带负电荷，故农田施用铵态氮肥比硝态氮肥氮的流失要少得多C.新型陶瓷包括工程陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等，它们的性能独特、组成各异，但都是硅酸盐产品D.硅酸凝胶经干燥脱水就形成了硅胶，硅胶是一种性能良好的干燥剂，也可用作催化剂的载体13．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比（质量比略大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热，大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。
山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习题第四章第一节 无机非金属材料的主角硅(word版,有答案
第四章非金属及其化合物无机非金属材料的主角——硅同步练习（一）1．下列说法中，正确的是 ( )A.碳和硅都是非金属元素，均位于周期表中ⅣA族，原子的电子层结构也完全相同B.碳原子和硅原子的最外电子层均有4个电子，在化合物中它们均只显＋4价C.硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，硅是地壳中含量最多的非金属元素D.相同条件下，由单质生成1mol SiO2比生成1 mol CO2时放出的热量要多得多，可见SiO2比CO2更稳定2. 下面对于二氧化硅叙述中，正确的是 ( )A. 硅石、石英、水晶、玛瑙等都是地球上存在的天然二氧化硅B. 二氧化硅是一种酸性氧化物，它能与NaOH等强碱溶液反应，但不和任何酸作用C. 二氧化硅是一种坚硬难溶且难熔的固体，其晶体的基本结构单元是[SiO4]四面体，根本不存在SiO2分子，所以准确地说二氧化硅的化学式应写为SiO4D.玻璃的主要成分中含有二氧化硅，所以碱性化学试剂不能用玻璃试剂瓶盛放3．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（）A．Si是非金属元素B．SiO2与水作用生成对应的水化物是弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与任何酸反应4．下列元素在自然界中不以游离态形式存在的是（）A．碳B．硅C．硫D．钠5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2H＋B．水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋2H2O＋CO2H2SiO3＋HCO3－C．水玻璃中滴入稀盐酸：SiO32－＋H＋HSiO3－D．少量SiO2溶于烧碱溶液：SiO2＋OH－SiO32－＋H＋6．下列有关说法中正确的是( ) A．[SiO4]四面体中每个Si结合四个O，O在正四面体的四个顶角，Si在正四面体的中心，[SiO4] 四面体不仅是各种二氧化硅晶体的基本结构单元，也存在于所有硅酸盐矿物中B．硅酸盐一般是指由金属离子和SiO32-组成的化合物C．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是一类结构复杂的物质，通常可用氧化物的形式表示其组成D．硅胶就是硅酸的溶胶，化学性质稳定吸附能力强，可做干燥剂和催化剂载体7．现有①Na2O2、②水玻璃、③NaOH溶液、④CaCl2溶液、⑤硅石五种物质，在空气中能稳定存在不易变质的是 ( )A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．②④8．熔融烧碱应选用的器皿是 ( )A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚9.目前被广泛用于能量传输和信息传输方面的最好材料为 ( )A.铜B.铝C.银D.石英光导纤维10．关于SiO2和CO2的比较不正确的是（）A.都是酸性氧化物，都可与NaOH反应B.它们都能溶于水形成含氧酸C.它们水化物的酸性：碳酸>硅酸D.稳定性SiO2>CO2，熔点SiO2 >CO211.某既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.HCO3－、NH4＋、K＋、Ca2＋B.SO42－、Na＋、Cl－、ClO－C.K＋、SiO32－、Na＋、CO32－D.Mg2＋、SiO32－、H＋、NO3－12．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.Na2SiO3+6HFNa2SiF6+3H2OC.SiO2+4HFSiF4↑+2H2OD.PbO2+H2SO3PbSO4+H2O13．写出符合条件的化学反应方程式（能写离子方程式的要求写离子方程式）：（1）误将NaOH溶液存放在玻璃塞的细口试剂瓶中，导致瓶塞被粘住：；（2）用氢氟酸雕刻玻璃：；（3）将生石灰与硅石混合均匀，在电炉中煅烧：；（4）向饱和硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸（未发生沉淀）：。
山西省运城中学2014-2015学年高中化学 第4章 非金属及其化合物同步练习 新人教版必修1
第四章 非金属及其化合物 同步练习一、选择题（每小题有1—2个正确答案，少选扣2分，多选、错选均不给分。
每小题4分，共48分）。
1. 往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）。
A 颜色变浅B 变为绿色C 没有改变D 变为棕黄色2. 同主族元索所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的叙述中不正确的是（ ）A 该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生NH 3B 该化合物可由PH 3和浓HI 溶液反应制得C 该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生PH 3D 在加热条件下此化合物易分解3. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）A Cu+HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2B Cu+HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2C Cu −−→−空气 CuO −−→−稀硝酸Cu(NO 3)2 D Cu+AgNO 3→Cu(NO 3)24. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）。
A SO 2、H 2S 、Cl 2B SO 2、O 2、H 2C HCl 、HBr 、HID SO 2、CO 2、O 25. 在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近滴有（ ）的玻璃片量有白色烟产生。
A 浓硫酸B 浓磷酸C 浓硝酸D 浓的氢氧化钠溶液6. 某单质跟浓HNO 3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓HNO 3还原为NO 2，则该元素在反应中显示的化合价可能是（ ）。
A ＋2B ＋3C ＋4D ＋57. “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是（ ）A无铅汽油 B 无磷洗涤剂C 无氟冰箱D 无碘食盐8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。
原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（）。
A 18：7B 3:2C 9:1D 43:79. 判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）。
2022年人教版化学高一 上学期同步必修一4.1节无机非金属硅的性质教学案 练习含答案
②与 HF 的反响：SiO24HF===SiF4 ↑2H2O
HF 能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO2 反响生成 Na2SiO3，使瓶塞局部粘结而无法翻开。因此盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。 除此之外，SiO2 在制水泥、玻璃、纯硅时，还有一些特殊反响：
思考练习： 1．1 碳与硅的最外层均为 4 个电子，且碳比硅活泼，但碳在自然界中有稳定的单质，硅却没有，为什么？ 2 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞，而不用玻璃塞？ 【提示】1 硅为亲氧元素，在自然界中不能稳定存在。 2 玻璃中含有 SiO2，SiO2 与 NaOH 反响生成有黏性的 Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口粘在一起，不易翻开。 2 ①为什么 CO2 和 SiO2 在化学性质上具有一定的相似性而物理性质差异很大？ ②CO2 与酸不反响，SiO2 是否与酸反响？ 【提示】 ①SiO2 和 CO2 均属于酸性氧化物，故化学性质相似。CO2 是由分子构成的，而 SiO2 是空间立体网状
结构，故二者物理性质差异大。 ②SiO2 只能与氢氟酸反响。
主要存在环境
构成
物理性质
化学性质
与碱 与水 与碳
二氧化碳
二氧化硅
空气
CO2 分子 熔、沸点低，常温下是气体，能
溶于水
岩石中，石英、沙子和硅藻土都含有 SiO2
Si 原子、O 原子，无 SiO2 分子
硬度大，熔点高的固体，不溶于水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O CO2＋H2O===H2CO3 C＋CO2错误!
D．三个反响的反响物中硅元素均被复原
山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习题第四章
第一节无机非金属材料的主角—硅同步练习1一：选择题1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐4．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C．Si D．C5．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸6．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀7．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸与强碱反应生成盐和水C．SiO2不能与酸反应D．SiO28：现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是A．烧碱B．盐酸 C．氢氟酸D．硝酸银溶液9：以下反应中有一个反应与其他三种反应的类型不同，这个反应是( ) A．过氧化钠跟硫酸溶液反应B．氯气跟氢氧化钾溶液反应C．硅跟氢氧化钾溶液反应D．硫跟氢氧化钾溶液反应（加热）10．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝11．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO312．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶213．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。
山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习题第四章
无机非金属材料的主角---硅同步练习(2)巩固练习1、下列物质的成分不含硅酸盐的是（）A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．砖瓦2、Na2O∙CaO∙6SiO2是一种（）A．含氧酸 B．硅酸盐 C．氧化物 D．混合物3、已知普通玻璃可用Na2O.CaO.6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为：（）A．1：1：6 B．1：1：4 C．2：1：6 D．2：1：44、有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A．硅与任何酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界D．常温时硅不与任何物质反应5、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．⑥⑧B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部6、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm∙yH2O]x，式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n7、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（）A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质8、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2+ 3C =Si C + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：59、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )。
A.Na2SiO3B.BaCl2C.AgNO3D.NaAlO210、假设SiO2晶体中部分Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( )。
高一化学必修一第四单元同步习题：无机非金属材料的主角硅
高一化学必修一第四单元同步习题：无机非金属材料的主角—硅化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
精品小编准备了高一化学必修一第四单元同步习题，希望你喜欢。
一、选择题：(本小题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列关于硅的说法不正确的是( )A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应2.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是( )A.金刚石和晶体硅都是原子晶体B.地壳中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D.碳和硅的氧化物都是分子型的晶体竟也是硅酸铜钡。
由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是( )A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于无机材料4.能证明SiO2是酸性氧化物的是( )A. SiO2+3C SiC+2COB. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC. SiO2+4HF SiF4+2H2OD. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25.下列说法正确的是( )A.原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸B. SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成C. SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸D. SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物6.将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是( )A. CaCl2溶液B.石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃7.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是( )A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定8.某种矿物的组成是2MgO.SiO2,其中的酸根离子是( )A.SiO3B.Si2O6C.SiO2D.SiO49.下列说法正确的是( )A.SiO2能溶于水B.天然的SiO2称为硅石，其存在形态有结晶形和无定形两种C.硅酸是一种很强的酸D.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强10.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是( )A.溴水、氯水、碘水B. 氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸2-2- 2-4-3.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料C.NaOH溶液、水玻璃D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸12.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.工业上常用单质硅作为制光导纤维的原料;用铝粉还原一些金属氧化物来制金属13.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是( )A.50%B.75%C.92.7%D.100%14.二氧化硅是酸酐的原因是( )A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物16.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成二、填空题：(包括4小题，共37分)能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示)_____________________。
2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：第4章 第1节 无机非金属材料的主角(9) Word版含答案.doc
第四章第一节无机非金属材料的主角（9）1、与普通玻璃具有相同组成的是( )A.钢化玻璃B.光学玻璃C.石英玻璃D.有色玻璃2、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO33、熔融氢氧化钠应选用的器皿是( )A.陶瓷坩埚B.石英坩埚C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚4、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(ClO)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A.①②③④B.②④C.①②③D.②③5、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是( )A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品6、下列说法不正确的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物7、工业上制造金刚砂(SiC)的反应的化学方程式为SiO2 +3C SiC +2CO ↑,在这个氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A.1:2B.2:1C.1:3D.3:58、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是( )A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2,说明玻璃为纯净物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明酸性:H2SiO3>H2CO39、下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A.H+、K+、HCO3-、Ca 2+B.OH-、Na+、Mg 2+、HCO3-C. Na+ ,H+ ,Cl- ,NO3-D.Na+、SiO32-、H+、Cl-10、能证明H2CO3比H2SiO3酸性强的实验事实是( )A.H2CO3比H2SiO3受热易分解B.髙温下能发生反应Na 2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成11、将铁、铝、硅的混合物分为两等份,分别与足量的NaOH溶液和足量的稀硫酸反应,最终产生H2的量相等,则该混合物中铁与硅的物质的量之比为( )A.2:1B.4:1C.1:1D.3:112、下列物质的导电性介于导体和绝缘体之间的是( )①晶体硅②金属铝③石墨④金刚石A.①B.④C.②③D.①④13、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
人教版高中化学必修一课时达标训练： 4.1无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
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课时达标训练1.(2017·海淀区高一检测)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )A.单质硅常用作半导体材料B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【解析】选D。
由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是两性氧化物。
【补偿训练】氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列属于新型无机非金属材料，都可以用于制造人造骨骼，这是利用了它们的( )A.耐高温和强度高B.光学特性C.电学特性D.生物功能【解析】选D。
氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列的生物功能使其对机体无排异反应，可以用于制造人造骨骼。
2.(2017·南京高一检测)下列实验室保存试剂的方法正确的是( )A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中【解析】选D。
氢氟酸能腐蚀玻璃，A项错误；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性，能与SiO2反应，B项错误；氯化铁溶液会溶解铜，C 项错误；氢氧化钠溶液可盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，D项正确。
【补偿训练】下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( )A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液【解析】选D。
盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞，防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起；因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，而使玻璃溶解，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
3.下列有关硅的叙述，正确的是( )A.工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料【解析】选D。
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无机非金属材料的主角---硅同步练习(2)巩固练习
1、下列物质的成分不含硅酸盐的是（）
A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．砖瓦
2、Na
2O∙CaO∙6SiO
2
是一种（）
A．含氧酸 B．硅酸盐 C．氧化物 D．混合物
3、已知普通玻璃可用Na
2O.CaO.6SiO
2
来表示，则其中Na
2
SiO
3
、CaSiO
3
、SiO
2
的物
质的量之比为：（）
A．1：1：6 B．1：1：4 C．2：1：6 D．2：1：4
4、有关硅元素的下列叙述中正确的是（）
A．硅与任何酸都不反应
B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐
C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界
D．常温时硅不与任何物质反应
5、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。
所用材料为SiO
2
或要用
到SiO
2
的是（）
A．⑥⑧B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
6、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为
[Al
2(OH)
n
Cl
m
∙yH
2
O]
x
，式中m等于（）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
7、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（）
A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
8、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO
2
+ 3C =Si C + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5
9、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )。
A.Na
2SiO
3
B.BaCl
2
C.AgNO
3
D.NaAlO
2
10、假设SiO
2
晶体中部分Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( )。
A. KAlSi
3O
8
B.KAlSi
2
O
6
C. KAlSiO
4
D.KAlSi
4
O
10
11、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，
服用后能中和胃酸，作用持久。
三硅酸镁晶体的化学式为Mg
2Si
3
O
8
∙nH
2
O。
（1）用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式。
（2）写出该药物中和胃酸的化学方程式。
拓展提高
已知CO和H
2
的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。
如下图：
C为液态。
据此，请填空：
（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反应②的化学方程式是
（4）反应③的化学方程式是
1．参考答案
巩固练习答案：1A 2B 3B 4B 5C 6B 7D 8A 9D 10A
11（1）2MgO∙3SiO
2∙nH
2
O
（2）2MgO∙3SiO
2∙nH
2
O + 4HCl ==2MgCl
2
+ 3SiO
2
+(n+2)H
2
O
拓展提高答案：
（1）SiO
2（2）CO 高温
（3）C + H
2O==CO + H
2
点燃
（4）2H
2 + O
2
==2H
2
O
光导纤维
从高纯度的二氧化硅或称为石英玻璃熔融体中，拉出直径约为100µm的细丝，称为石英玻璃纤维。
玻璃可以透光，但在传输过程中光损耗很大，用石英玻璃纤维光损耗大为降低，故这种纤维称为光导纤维，是精细陶瓷的一种。
利用光导纤维可进行光纤通信。
激光的方向性强、频率高，是进行光纤通信的理想光源。
光纤通信与电波通信比较，光纤通信能提供更多的通信通路，可满足大容量通信系统的需要。
光导纤维一般由两层组成，里面一层称为内芯，直径几十微米，但折射率较高；外面一层称包层，折射率较低。
从光导纤维一端入射的光线，经内芯反复折射而传到末端，由于两层折射率的差别，使进入内芯的光始终保持在内芯中传输着。
光的传输距离与光导纤维的光损耗大小有关，光损耗小，传输距离就长，否则就需要用中继器把衰减的信号放大。
用最新的氟玻璃制成的光导纤维，可以把光信号传输到太平洋彼岸而不需要中继站。
在实际使用时，常把千百根光导纤维组合在一起并加以增强处理，制成像电缆一样的光缆，这样既提高了光导纤维的强度，又大大增加了通信容量。
用光缆代替通信电缆，可以节省大量有色金属，每公里可节省铜1.1吨、铅2～3吨。
光缆有质量轻、体积小、结构紧凑、绝缘性好、寿命长、输送距离远、保密性好、成本低等优点。
光纤通信与数字技术及计算机结合起来，可以用于传送电话、图像、数据、控制电子设备和智能终端等，起到部分取代通信卫星的作用。
光损耗大的光导纤维可在短距离使用，特别适合制作各种人体内窥镜，如胃镜、膀胱镜、直肠镜、子宫镜等，对诊断、医治各种疾病极为有利。