黑龙江省哈尔滨市哈尔滨工业大学附属中学校2020届高三化学上学期期中试题

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数学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试数学试卷及答案

哈师大附中2024—2025学年度高三上学期期中考试数学试题考试说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分．考试时间为120分钟．1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚．2．选择题必须使用2B 铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整，字迹清楚．3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效．4．保持卡面清洁，不得折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀．第I 卷(选择题,共58分)一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知集合{}2|230A x x x =-+≤，(){}2ln 2B x y x==-，则A B = （）A ．()13，B．3⎡-⎣C．⎡⎤⎣⎦D．(⎤⎦2．复数2025z=2025i -在复平面内对应的点所在的象限为（）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限3.函数()2cos f x x x =+在区间0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为（）A.2πB .2C.6π+ D.13π+4．已知a 是单位向量，则“||||1a b b +-= 是“a b∥”的（）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件5.已知函数()()e 1x a xf x -⎛⎫= ⎪⎝⎭在区间()1,0-上单调递增，则a 的取值范围是（）A ．[)0,+∞B ．[)2,-+∞C ．(],0-∞D ．(],2-∞-6.已知等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，若3614S S =，则1236SS S =+（）A.43B.8C.9D.167.菱形ABCD 边长为2，P 为平面ABCD 内一动点，则()()PA PB PC PD +⋅+的最小值为()A.0B.2- C.2D.4-8.已知函数()f x 为偶函数，且满足(13)(13)f x f x -=+，当(0,1)x ∈，()31xf x =-，则323(log )f 的值为（）A.31B.5932C.4932D.21132二、多选题：本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分．9.函数()2sin(1)3f x x πωω=+≤的图象如图所示，则下列说法中正确的是（）A ．1ω=B ．函数的图象关于点,03π⎛⎫⎪⎝⎭对称C ．将()y f x =向左平移3π个单位长度，得到函数()2cos(6g x x π=+D ．若方程(2)f x m =在0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上有2个不相等的实数根，则m的取值范围是2⎤⎦10．设正实数,m n 满足1m n +=，则（）A ．1m nm+的最小值为3B+C的最小值为12D ．33m n +的最小值为1411.已知函数1()(0)xf x x x =>,则下列说法中正确的是（）A.方程1()(f x f x=有一个解B.若()()g x f x m =-有两个零点，则10em e<<C.若21()(log ())2a h x x f x =-存在极小值和极大值，则(1,e)a ∈D.若()0f xb -=有两个不同零点，2(())()0f x b x cx d --+≤恒成立，则2ln b c <<第Ⅱ卷(非选择题,共92分)三、填空题：本大题共3小题，每小题5分，共15分．将答案填在答题卡相应的位置上．12.中国冶炼块铁的起始年代虽然迟至公元前6世纪，约比西方晚900年，但是冶炼铸铁的技术却比欧洲早2000年.现将一个轴截面为正方形且侧面积为π36的实心圆柱铁锭冶炼熔化后，浇铸成一个底面积为π81的圆锥，则该圆锥的高度为.13．已知某种科技产品的利润率为P ，预计5年内与时间(t 月)满足函数关系式(t P ab =其中a b 、为非零常数).若经过12个月，利润率为10%，经过24个月，利润率为20%，那么当利润率达到50%以上，至少需要经过________________个月(用整数作答，参考数据：lg 20.3010)≈14.已知b 为单位向量，,a c 满足42a b c b ⋅=-= ，则12a c -的最小值为四、解答题:本题共5小题,共77分.解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤.15．（本小题13分）在△ABC 中，a b c 、、分别为角A B C 、、所对的边，且22()b a a c c -=-(1)求角B .(2)若b =△ABC 周长的最大值.16.（本小题15分）已知数列{}n a 满足*3212122,N 22n n a a a n a n -++++=∈ (1)求{}n a 的通项公式；(2)在n a 和1n a +之间插入n 个数，使得这2n +个数依次构成公差为n d 的等差数列，求数列1n d ⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前n 项和n T ．17．（本小题15分）行列式在数学中是一个函数，无论是在线性代数、多项式理论，还是在微积分学中（比如说换元积分法中），行列式作为基本的数学工具，都有着重要的应用．将形如11122122a a a a 的符号称二阶行列式，并规定二阶的行列式计算如下：1112112212212122a a a a a a a a =-，设函数22sin sin ()()π26cos()x xf x x x =∈+R ．(1)求()f x 的对称轴方程及在[0,]π上的单调递增区间；(2)在锐角ABC ∆中，已知()32f A =-,2133AD AB AC =+，cos B =，求tan BAD ∠18.（本小题17分）已知数列}{n a 满足111,,333,n n na n n a a a n n +⎧+⎪==⎨⎪-⎩为奇数为偶数（*∈N n ）.(1)记232-=n n a b （*∈N n ），证明：数列}{n b 为等比数列，并求}{n b 的通项公式；(2)求数列}{n a 的前n 2项和n S 2；(3)设12121--=+n n n b b c （*∈N n ），且数列}{n c 的前n 项和为n T ，求证：1133ln --<-n n n n T （*∈N n ）.19.（本小题17分）已知函数ln ()sin ,(0,)x a f x e x x -=-∈+∞.(1)当a e =时，求()y f x =在(0,(0))f 处的切线方程；(2)若32(())(())ln(1())0f x f x f x -++≥恒成立，求a 的范围；(3)若()f x 在(0,)π内有两个不同零点12,x x ，求证：122x x ππ<+<2024—2025学年度上学期高三学年期中考试数学答案一、单选题1.D 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B7.D8.C二、多选题9.AC 10.ABD 11.ACD 三、填空题12.213.4014.1四、解答题15.（1）22()b a a c c -=-即222b a c ac =+-∵2222cos b a c ac B =+-∴1cos 2B =，又(0,)B π∈∴3B π=（2）由sin sin a c AC =可得，2sin a A =，2sin c C=2sin 2sin l a b c A C =++=+∵2+3A C π=∴23C Ap =-∴22sin 2sin()3l a b c A A π=++=+-3sin A A =)6A π=+∵203A π<<∴l的最大值为16.(1)321212222nn na a a a -++++= 当2n ≥时，312122)2222(1n n a a a n a --++++=- 两式相减，得122nn a -=，即2n n a =.又当1n =时，12a =符合题意，所以2n n a =.(2)由（1）得2n n a =，所以11222111n n nn n n b b d n n n ++--===+++，则112nn n d +=，所以()123111123412222nn T n ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⋅+⋅+⋅+⋅⋅⋅++ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭()12341111112341222222nn n T n n +⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⋅+⋅+⋅+⋅⋅⋅+++ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭两式相减得：()()112111111111113342211112222222212n n n nn n n T n n ++++⎛⎫- ⎪+⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎝⎭=⋅++⋅⋅⋅+-+=+-+=- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭-，所以332n nn T +=-．17.（1）221()2sin cos()2sin 2sin (cos sin )2sin 226f x x x x x x x xπ=+-=--23323sin sin 2(1cos 2)sin(2)22232x x x x x π=---+-，由22,32x k k πππ+=+∈Z ，得,12x k k ππ=+∈Z ，所以()f x 的对称轴为ππ()122kx k =+∈Z .由222,232k x k k πππππ-+<+<+∈Z ，[]0,x π∈，所以单调递增区间为701212πππ⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦，，，（2）由（1）知，33())322f A A π=+-=-，则πsin(2)03A +=，由02A π<<，得ππ4π2333A <+<，则π23A π+=，解得π3A =，因为ABC V中，cos B =，则B 为锐角，所以sin 3B ===，因为π3A =，πA B C ++=，所以2π3C B =-，所以2π2π2π11sin sin sin cos cos sin 333232326C B B B ⎛⎫=-=-=⨯+⨯=+⎪⎝⎭，设BADθ∠=，则π3 CADθ∠=-，在ABD△和ACD中，由正弦定理得sin sinBD ADBθ==πsinsin3CD ADCθ=⎛⎫-⎪⎝⎭因为2CD BD=(π3sin3θθ⎛⎫-=+⎪⎝⎭，(1cos sin3sin22θθθ⎫-=+⎪⎪⎭(2sinθθ=+，所以tan tanBADθ∠==18.（1）证明：2123123)1231(231212221-+=-++=-=++++nanaabnnnnnnnnbaanna31)23(312131212)6(31222=-=-=-+-=，又212313123121=-+=-=aab，所以，数列}{nb为以21为首项，31为公比的等比数列.（2）由（1）可知13121-⎪⎭⎫⎝⎛=nnb，又232-=nnab，23312112+⎪⎭⎫⎝⎛=∴-nna.设nnaaaP242++=，则nnPnnn233143432331131121+⎪⎭⎫⎝⎛-=+-⎪⎭⎫⎝⎛-⋅=，设1231-++=nnaaaQ ，1231122-+=-naann，2312)121(31nQnnQPnnn+=-+⋅+=∴，233nPQnn-=∴，故21223631334nnnPQPSnnnnn-+⎪⎭⎫⎝⎛-=-=+=-.（3）nnnnnnnc321132113331311311-<--=--=-⎪⎭⎫⎝⎛-⎪⎭⎫⎝⎛=-，n n n n n n n T 311311()313131(22+-=--=+++-<∴ ，所以欲证1133ln --<-n n n n T ，只需证)311ln(313ln 133ln 31n n n n n n --=--=-<，即证n n 31311ln(-<-.设)0,1(),1ln()(-∈+-=x x x x f ，01)(<+='∴x xx f ，故)(x f 在)0,1(-上单调递减，0)0()(=>f x f ，)0,1(-∈∴x 时，)1ln(x x +>.)0,31[31-∈-n ，n n 31311ln(-<-∴得证.19.1) =s =K1−sins 0=−1,n =K1−coss n 0=−1−1∴−−1=−1−12）3−2+ln 1+≥0.令=s 3−2+ln 1+≥0(1)t >-令=3−2+ln 1+,n =32−2+1r1=33+2−2r1r1，当≥0,'≥0∴在0,+∞单调递增，当()32322(0,1),ln 1(1)0t t t t t t t t t t ∈+++<++=++<∴≥0解集为≥0∴≥0>0,sins1≥sin=ℎ. ℎ' = cosKsin =, ∴ 在单调递增, (4,54)单调递减,当>54时,ℎ<154∴ℎ=224∴1≥224,0<≤243）ℎ=sin ∴sin=1有两个根1,2。

化学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案

***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1mol H2时，生成N－H键数目为0.2N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4mol N2所含电子的数目为4N AD ．氧化22.4L NH 3生成NO ，消耗O 2分子数为2N A 5.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3B ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2C ．Na→NaCl →NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46.类比迁移的思维方法有助于学习化学。

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车，实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，有利于减少酸雨的形成C．葡萄酒中添加SO 2起杀菌、抗氧化作用，说明SO 2是一种无毒气体D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种新型无机非金属材料2.下列有关化学用语的使用正确的是A．甲烷的空间填充模型：B．乙烷的结构简式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl C．NH 4 Cl的电子式：3.下列叙述错误的是A．一定条件下，H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)达到化学限度时，正、逆反应速率相等B．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度C．一定条件下，某可逆反应处于化学平衡状态时，反应物的转化率达到最大D．同一个可逆反应在不同条件下，化学反应的限度可能不同4.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L丁烷中含有的碳原子数为4N AB．分子式为C 6 H 14，结构中含有4个甲基的烷烃有3种C．正丁烷分子中所有碳原子均在一条直线上D．根据反应SiO 2 +CaCO 3 CaSiO 3 +CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸酸性强5.现有几种常见的化学电源示意图，有关叙述不正确的是A ．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B ．锌锰干电池在使用过程中，锌筒逐渐被消耗C ．铅酸蓄电池工作时，每通过2mol 电子，正极质量增重96gD ．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应6. 某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中，正确的是A ．肯定有SO 2 和NOB ．可能有O 2 和NO 2C ．可能有Cl 2 和O 2D ．肯定只有NO7. 下列叙述正确的是A ．的名称为异丁烷B ．和为同一物质C ．CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 和互为同系物D ． 12 C 和C 60 互为同素异形体8. 某反应由两步反应A→B→C 构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．三种物质中B最稳定C．A与C的能量差为D．A→B的反应不一定需要加热9.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列实验方案正确的是A．A B．B C．C D．D10.足量的Zn粒与0.1mol/L硫酸反应，下列措施既能加快化学反应速率，又不影响氢气总量的是①升高温度②改用18mol/L硫酸③加入少量CuSO4溶液④加入几滴浓HNO3⑤将Zn粒换成Zn粉⑥通入少量HCl气体A．①③⑤B．①②④C．③④⑥D．全部11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba 2+、Na +、SO 、NO B．Cl -、SCN -、K +、Fe 3+C．Mg 2+、HCO 、SO 、H +D．K +、NH 、Cl -、CO12.某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。

黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷(解析版)

黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷一、单选题1.工大附中是我们共同的“家”，也是我们每天停留时间最长的地方，走进它，喜爱它，珍惜它。

请你判断下列说法正确的是( ）A.班级铁门刷漆的主要目的是美观B.暑假装修，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中不发生化学变化C.校园内的树干上涂刷石灰浆可保护树木D.班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为化学能【答案】C【考点】金属锈蚀的条件及其防护，碱的化学性质，物质发生化学变化时的能量变化【解析】【解答】A、铁门刷漆，油漆起到了隔绝空气中和水的作用，不容易生锈。

油漆有光泽和颜色，看起来更美观，表面刷漆的目的主要是防止铁生锈，A不符合题意；B、石灰浆的成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水，发生了化学变化，B不符合题意；C、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，C符合题意；D、班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为光能和热能，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A 根据刷漆主要能防止铁生锈解答B根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水解答C根据在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵解答D根据班级照明灯是将电能转化为光能和热能解答2.下列过程中不发生化学变化的是（）A.自制汽水B.晾晒海水得到粗盐C.配制波尔多液D.酸或碱溶液改变花的颜色【答案】B【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、自制汽水过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；A不符合题意B、晾晒海水制粗盐过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B符合题意C、配制波尔多液过程中硫酸铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于化学变化；C不符合题意D、酸或碱溶液能改变花的颜色过程中有新物质生成，属于化学变化。

小专题-离子方程式的正误判断与书写的答案

B.盐酸的酸性强于亚硫酸， SO2 通入 BaCl2 溶液不反应，故 B 错误；
C. Fe（OH）2 比 NH3·H2O 更难电离，(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：先发生 Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故 C 错误；
D. 用 CuCl2 溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 3．B 【来源】上海交通大学附中 2019-2020 学年高三上学期期中考试化学试题【解析】【分析】还原性 SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亚硫酸根离子，据此分析解答。【详解】 A．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若只氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式可以为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故 A 不选； B．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，不可能只发生 2I-+C12=2Cl-+I2，故 B 错误； C．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子完全反应后，氯气剩余，可以再氧化碘离子，可能发生 2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故 C 不选； D．向 Na2SO3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若反应后 Na2SO3 过量，则可能发生 Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故 D 不选；故选 B。 4．C 【来源】福建省莆田市第十一中学 2019-2020 学年高三上学期期中考试化学试题【解析】【详解】 A、次氯酸为弱酸，不能拆分，所以氯气溶于水的离子反应方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，A 错误； B、硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，所以向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液的离子反应方程式为： 3SO32-＋2H＋+ 2NO3-=3SO42-＋2NO↑+H2O，B 错误； C、酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2 的离子反应方程式为：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，C 正确； D、向 NaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+ CO32-，D 错误；故选 C。【点睛】当离子反应方程式涉及过量和少量时，假设少量的为 1mol，再根据具体反应添加。如 D 选项：Ba(OH)2 溶液少量，则假设 Ba(OH)2 为 1mol，则含有 2mol OH－和 1mol Ba2＋，2mol OH－能与 2mol HCO3-完全反应同时生成 2molH2O

黑龙江省哈工大附中2021届高三上学期期中考试化学试题

哈工大附中2020-2021学年度第一学期期中考试试题高三（化学）试题时间：90分钟分值： 100分可能用到的相对原子质量：H 1、S 32、Cu 64、Br 80一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分共计44分）1、下列方程式书写正确的是A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) = Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)2、在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加1mol／L HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变3、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点K W间的关系：B>C>A>D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．A点和B点，溶液均呈中性D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性4、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．加入催化剂可以加快反应速率C．高压比常压有利于合成SO3 的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味6、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶①醋酸溶液中滴入石蕊试液呈红色①0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大①蛋壳浸入醋酸溶液中有气体放出①0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9A．①①B．①①C．①①D．①①7、下列关于盐类水解的说法错误．．的是A.在纯水中加入Na2CO3固体，能促进水的电离B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小8、用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂B．用25mL滴定管进行滴定时，滴定终点读数为21.7 mLC．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低9、某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；① 做焰色反应，可观察到黄色；① 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷

黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项中表达正确的是（）A . NH3分子的电子式：B . CH4分子的比例模型：C . O原子的结构示意图：D . N2的结构式：N≡N3. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A . 一氯甲烷的电子式为B . 乙醇分子的球棍模型为C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种4. （2分）纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米．如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是（）A . 能全部通过滤纸B . 有丁达尔效应C . 纳米材料能通过半透膜D . 有电泳现象5. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . KMnO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O26. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个7. （2分）合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对8. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:19. （2分）下列元素中，金属活泼性最强的是（）A . NaB . MgC . AlD . Li10. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热11. （2分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作I﹣还原性强于Cl﹣C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色．D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应14. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）温度/°C100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5A . △H＞0B . 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率15. （2分）25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . c（A2﹣）＞c（H2A）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）C . c（Na+）=c（ HA﹣）+c（H2A）D . c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）16. （2分） (2017高二上·宁城期末) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④17. （2分）(2016·盘山模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH﹣═2AlO +H2C . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO ═BaSO4+H2OD . 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O18. （2分） (2017高二上·西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大19. （3分） (2016高二上·淇县期中) （多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（）A . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）20. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y （g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（）t/min2479A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol二、解答题 (共4题；共31分)21. （8分） (2016高一下·临沂期中) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）．（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（填化学式），该物质含有的化学键类型是________．（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式________．（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是________．（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）．a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：________．22. （6分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中Y极上的电极反应式为________．在X极附近观察到的现象是________．（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________．（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是________，电极反应式是________．23. （7分）(2019·全国Ⅲ卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷

黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下·南阳期末) 有机物M的结构简式如图所示。

下列说法中正确的是（）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以发生加成、取代、消去等反应D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应3. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mo l﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.4 kJ•mol﹣1B . ﹣627.6kJ•mol﹣1C . ﹣744.7kJ•mol﹣1D . ﹣168.4kJ•mol﹣14. （2分）(2018·浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO 离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

黑龙江省2020年高三上学期期中化学试卷

黑龙江省2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共25分)1. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO32. （13分） (2019高三上·泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示请回答下列问题（1）完成反应方程式：________Ca(OH)2+________NaHCO3(过量)=________+________+________H2O（2）若A、C均含有铝元素：①当B为盐酸时，C为________；②当B为NaOH时，C为________。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。

写出该反应的化学方程式________。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是________。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ，生成的气体用P2O5干燥（6）若A为S单质，D为Na2SO3：①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是________。

3. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH4. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 葡萄糖5. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C . 人体中缺碘元素会得贫血病D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现6. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。

黑龙江省哈尔滨市哈尔滨工业大学附属中学校2020届高三化学上学期期中试题(含解析)

C. pH 试纸在使用前不能用水润湿，故 C 错误； D.滴定管装标准液前，必须先用水洗，再用该溶液润洗，故 D 正确；故答案选 D。 3.了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是
选项现象或事实
主要原因
热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果
A 好
热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强
【详解】A. 向 Ca(HCO3)2 溶液加入过量的 NaOH 溶液，生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离
子方程式是 Ca2+ +2HCO3 +2OH- =CaCO3 +CO32- +2H2O ，故 A 错误；
B. 向 NH4HCO3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液，生成碳酸铵、碳酸钠，反应的离子方程式是，
B. 用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护
法
C. 用装置丙进行中和热的测定【答案】B
D. 用装罝丁加热熔融 NaOH 固体
【解析】
A．观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故 A 错误；
B．Fe 为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 B 正确；C．为了使反
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨工业大学附属中学校 2020 届高三化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：C:12 S:32 Cu:64 H:1 O:16 Ag:108 一、单选题 1. 化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 A. 食盐既可作调味品也可作食品防腐剂 B. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设 D. 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】B 【解析】试题分析：A.食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，A 项正确；B.明矾溶于水电离出的 Al3＋水解生成 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，但不能使海水淡化，B 项错误；C. “蓝天工程” 是为改善空气质量提出的，化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，C 项正确；D. 车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，D 项正确；选 B。考点：考查生活中的化学常识。 2.下列有关实验操作描述正确的是 A. 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体 B. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体 C. 常见试纸：石蕊试纸、pH 试纸、KI 淀粉试纸在使用前均需润湿 D. 酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗【答案】D 【解析】【详解】A.制备氢氧化铁胶体不能向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，故 A 错误； B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应该重新配制，故 B 错误；

黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷(II)卷

黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上·友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2. （2分） (2016高一上·重庆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸3. （2分） (2016高三上·山西期中) 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）A . X溶液中不可能含有HC03﹣或CO32﹣B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2OC . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子4. （3分） (2016高一上·红桥期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/LB . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L5. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：：N：：：N：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+6. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . KMnO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O27. （2分） (2020高一上·林芝期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molB . 16gO2的物质的量为1molC . 16gO2中含有的氧原子数为1molD . 物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-18. （2分） (2017高一上·六合期末) 用18.4mol•L﹣1 H2SO4配制成500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液时，不需要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 托盘天平D . 500mL容量瓶9. （2分） (2017高一上·天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A . 氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色10. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④12. （2分）(2018·安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·保康月考) 60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 10.0 mol/LB . 15 mol/LC . 1.2 mol/LD . 0.9 mol/L14. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（）A . Li在N2中燃烧生成Li3NB . LiOH是极易溶的强碱C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D . 硼酸钠溶液显碱性16. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子二、解答题 (共5题；共31分)17. （7分）(2018·西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4~66~88~1010~12主要离子VO2+VO3−V2O74−VO43−（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是________。

黑龙江省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷

黑龙江省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·黄山期末) 化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（）A . 医疗上常用75%的酒精进行消毒B . 光导纤维的主要成份是二氧化硅C . 食品行业用小苏打制作发酵粉D . SO2可以随意排放，对环境没有污染2. （2分） (2016高一上·西湖期中) 对于HD的描述，不正确的是（）A . 在受热条件下，HD能还原氧化铜B . HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体C . 是一种非金属单质D . 是一种化合物3. （2分） (2018高一上·广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr =Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO24. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·浦东期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 元素原子电子层数增大B . 元素原子最外层电子数呈现周期性变化C . 元素的化合价呈现周期性变化D . 核电荷数依次增大7. （2分） (2015高三上·余杭期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣8. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣10. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB . 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3 ↑+SO32﹣+2H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO11. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A . 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B . 装置②：收集NO气体C . 装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D . 装置④：用双氧水和二氧化锰制O212. （2分） 0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（）A . 75.3gB . 2.2molC . 1.2molD . 1mol13. （2分） (2016高三上·济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）甲组①Al（OH）3 ②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙组a．NaOH溶液 b．浓HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液A . ①B . ②C . ③D . ④14. （2分）将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A . CO2、H2OB . H2O、O2C . CO2、O2D . O215. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C . 氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D . 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性16. （2分）某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）A . 甲烷与乙烯B . 甲烷与丙烯C . 乙烷与乙烯D . 甲烷与丁烯二、非选择题 (共4题；共24分)17. （6分）(2017·海南) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。

黑龙江省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷

黑龙江省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A . 氧化物B . 单质C . 分子D . 元素2. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（）A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦4. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH5. （2分）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2B . Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe+2e﹣═Fe2+6. （2分） (2019高二上·上海期末) 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A . 与氢气反应生成乙烷B . 与氧气反应生成二氧化碳和水C . 与溴水反应使之褪色D . 与水反应生成乙醇7. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A . c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B . c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H＋)C . c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO-)＋c(OH-)二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：（1）Ⅰ．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；（6）A点对应的沉淀的物质的量为________ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL．三、综合题 (共4题；共23分)9. （6分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）10. （5分） (2016高三下·信阳开学考) 已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2 ．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=________．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写序号）．A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积C．降低温度 D．升高温度E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是________．②图乙中t2时刻发生改变的条件是________．11. （5分） (2016高二下·芒市期末) 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是________．（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=________nm．12. （7分） (2017高二上·重庆期末) 现有下列几种有机物：A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________．（2）用系统命名法对B进行命名________．（3） A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用﹣个化学方程式表示该反应________．（4） B发生加聚反应的化学方程式为________．（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的________．（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共9分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、综合题 (共4题；共23分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。

黑龙江省2020-2021版高三上学期期中化学试卷

黑龙江省2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·宝山模拟) 生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是（）A . 一定是金属熔合形成的B . 导电性一般高于任一组分金属C . 生铁和钢的组成成分一定相同D . 熔点一般低于任一组分的金属2. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④加碘食盐——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A . ②③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ②③④⑤D . 全部4. （2分）下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A . 只有金属离子才有焰色反应B . 某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素C . 做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D . 每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·邢台期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 22.4L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NAB . 常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NAC . 1 mol氯气与足量水反应时，转移的电子数为2NAD . 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA7. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列实验操作不正确或不能达到目的是（）A . 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 钠的燃烧C . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D . 实验室制取蒸馏水8. （2分） (2018高三上·承德期末) 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（）A . 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B . 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C . SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D . 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑9. （2分） (2015高一上·兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱11. （2分） (2016高二上·溧水期中) 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2失去电子D . NH3发生氧化反应12. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4B . Al2O3+2Na OH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定13. （2分）(2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA14. （2分） (2016高一上·红桥期中) 已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）A . 还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B . 每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：215. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）16. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放二、非选择题 (共4题；共28分)17. （5分）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑦干冰⑧酒精．回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________；（2）以上物质中能导电且属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO2的体积分数是________．18. （6分） (2018高一上·惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ，如图1所示．【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2Oiii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是________．（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是________，能否用硝酸铵代替氯化铵，________（填“能”或“不能”），理由是________．（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是________。

哈尔滨市2020版高三上学期期中化学试卷

哈尔滨市2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共41分)1. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 糯米中淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂2. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH﹣═H2O表示3. （2分） (2015高一上·简阳月考) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A . 常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子B . 1mol/L CaCl2溶液中Cl﹣的数目等于2NAC . 标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD . 1mol Na 完全反应时，失去NA个电子4. （2分） (2016高一上·益阳期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 在河流入海口处易形成三角州B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 尿毒症患者做“血液透析”D . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀5. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为14的碳原子：B . 次氯酸的电子式：C . 乙醇分子的比例模型：D . 绿矾的化学式：CuSO4·5H2O6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 硅单质是制造玻璃的主要原料7. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。

哈尔滨市2020年高三上学期化学期中考试试卷

哈尔滨市2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A . LB . LC . LD . L2. （2分） (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA3. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ag+B . CO32﹣C . OH﹣D . Mg2+4. （2分） (2016高一下·温州期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）A . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓B . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH+＋2H2OD . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－5. （2分） (2017高一上·大连期末) 将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是（）A . 0.24 molB . 0.22 molC . 0.18 molD . 0.16 mol6. （2分） (2019高一下·长春月考) 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

哈尔滨市2020年高三上学期期中化学试卷

哈尔滨市2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB . 在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC . 2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD . 200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A . +3B . +4C . +6D . +74. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列有关说法不正确的是（）A . 胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂C . 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD . 向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出5. （2分） (2016高一下·伊春期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化6. （2分）向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（）A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（）A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 第二块钠的反应产物在空气中更稳定二、解答题 (共5题；共46分)8. （12分）(2018高三下·潍坊开学考)（1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________。