浙江省台州市六校2012-2013学年高二下学期期中联考化学试卷

全卷总分：100分考试时间：90分钟

一、选择题（每题2分共50分）

1、下列物质中，属于弱电解质的是（）

A、酒精

B、二氧化硫

C、一水合氨

D、硫酸钡

2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．恒容通入一定量的O2 B．增大体系容积

C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度

3、下列实验中所选用的仪器合理的是（）

A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用碱式滴定管量取20.10mL溴水

C．用托盘天平称取8.56g食盐

D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液

4．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（）

A．0.001 B．3 C．11 D．13

5.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．加热纯碱溶液，其去污能力增强6．下列离子方程式中属于水解反应的是（）

A．Cl 2+H2O H＋+Cl-+HClO B．HS-+OH- S2-+H2O

C．HCO 3-+H2O H3O++CO32- D．NH4++H2O NH3·H2O+H+

7．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（）

A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液 D．c(OH－)>c(H+)的溶液

8．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（）

A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定

9．下列关于铜电极的叙述正确的是（）

A．铜一锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量（）

A．K2SO4固体 B．Zn 粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体

11．下列热化学方程式书写正确的是（）

A．C(s) + O2(g) == CO2(g) ；△H= +393.5 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

C．2SO2 + O2 == 2SO3；△H =－196.6 kJ/mol

D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ

12．反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（）

A．K1＝2K2 B．K1＝1/K22

C．K1＝K22 D．K1＝1/2K2

13.关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是（）

A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1

B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1

C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1

D、v(D)=1.6mol·L－1·min－1

14. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ 对于该平衡，下列叙

述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

15.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）( )

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl 16.下列叙述正确的是( )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

17．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（）

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为： 2H+ + 2e一== H2↑

C．电解过程中，d电极附近溶液变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变

18．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如

(蓝灰色) CrO2- (绿色)+H+ + H2O，将上述

下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- Cr(OH)

悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为（）

19.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（）

①Br2 + 2e－= 2Br- ②2Br- - 2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2+ + 2e－= Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）

A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①

20.下列说法正确的是（）

A.一定温度下，反应MgCl2(s) == Mg(s)+ Cl2(g)的

B.氨气分解反应 2NH

3 N2 + 3H2达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

21．下列叙述正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

22．对于可逆反应N2(g)+3H23(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）

23．pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH

与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（）

A．相同温度下，x的的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）