化学之八大成盐反应

有刺激性气味
８、碱+酸性氧化物＝盐+水
强 （无类型） CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
(检验CO2) CO2+2 NaOH= Na2CO3+H2O （烧碱在空气中变质）
SO2+2 NaOH= Na2SO3+H2O
(亚硫酸钠)
(用烧碱溶液吸收工业有毒ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ体SO2)
课堂练习
• 用五种不同的方法制取 MgCl2(用化学方程式表示）
作业
• 用化学方程式表示五种不同的制备 硫酸锌的方法
1.金属+酸=盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2.金属1+盐1=金属2+盐2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 3.酸+碱=盐+水 H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O 4.酸+碱性氧化物＝盐+水 H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 5.酸１+盐１＝酸２+盐２ H2SO4+ZnCO3=ZnSO4+H2O+CO2 6、碱１+盐１＝碱２+盐２
(氯化亚铁)
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
（实验室制取氢气的原理）
Cu+HCl Mg+H2CO3 Zn+HNO3
不反应
不发生上述反应
2.金属1+盐1=金属2+盐2 （置换反应）
金属1比金属2活泼且不能为K，Ca， Na。 盐１要可溶 判断下列各组物质能否反应? Fe+ CuSO4 =Cu+FeSO4 （湿法炼铜） Zn+Na2SO4 Mg+AgCl
硝酸银 6. HNO3(HCl)_____
“沾亲带 故”
因Zn(OH)2不溶，不能用此原理
７、盐１+盐２＝盐３+盐４
８、碱+酸性氧化物＝盐+水
因Zn(OH)2不溶，不能用此原理
除杂题：
除杂原则：
①不增： 不增加新的杂质 ②不减： 原物质不减少
③易分： 生成气体、沉淀或水
④最佳： 加入除杂试剂后，最好 生成原物质
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）在横线上写出所 用试剂名称
（鉴别硫酸及SO42-的方法）
三大强酸都能与碳酸盐反应，放出CO2 气体. 2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
(实验室制取二氧化碳的原理)
6、碱１+盐１＝碱２+盐２
可溶
７、盐１+盐２＝盐３+盐４
复 分 解 反 应
这两类反应的反应物必须 可溶，而生成物中必须有 一种不溶或生成气体．否 则不起反应．
硝酸银 1.NaNO3 (NaCl)_ _________ 盐酸 2. NaCl(Na CO )__________
2 3
氢氧化钡 3. NaOH(Na2SO4)______
氢氧化钡 4. KNO3 (CuSO4)_______
窍门：加入试剂 与原物质
氢氧化钾 5. KCl (MgCl2)_______
强
（复分 解反应）
6 HCl+Fe2O3= 2FeCl3+ 3H2O（除铁锈）
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O 黑色的氧化铜不溶于水而能溶于酸
（复分解反应） 5.酸１+盐１＝酸２+盐２
强
一般可溶
（碳酸盐除外）
HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3
（鉴别盐酸 及Cl-的方法）
H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2HNO3
碱与盐、盐与盐反应的典型例子 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH
（工业制烧碱的方法）
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐色沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
白色沉淀
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+2NH3↑
不反应
Al+3AgNO3 =3 Ag+Al(NO3)3
3.酸+碱=盐+水（复分解反应）
强酸
又叫中和反应
(治疗胃 3 HCl+Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O 酸过多)
H2SO4+2 NaOH= Na2SO4+ 2H2O 2 HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2O
4.酸+碱性氧化物＝盐+水
八大成盐反应
八大成盐反应是初中化学酸、 碱、盐及单质、氧化物之间相 互反应的概括与总结，综合性 强、难度大、不容易掌握，而 在中考的多个题型中都能涉及 到，因此应该熟练掌握各个反 应的规律及典型反应！
（置换反应） 1.金属+酸=盐+氢气
活泼
强酸无氧 化性 下列各组物质是否能发生上述反应?
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑