高二化学反应热的测量和计算
化学反应热的常用计算方法是什么
化学反应热的常用计算方法是什么化学反应热是指一个化学反应在标准状态下吸收或释放的热量。
热量是一种能量形式，通常以焦耳(J)为单位表示。
在化学反应过程中，化学键的形成与断裂会引起能量的变化，从而产生热量。
因此，化学反应热是反应前后能量变化的差值，可以根据化学反应方程式计算出来。
目前，化学反应热的常用计算方法包括：物理法、热量计定量法、焓变计量法和燃烧热法等。
下面将逐一介绍这些方法。
一、物理法物理法的基本原理是根据热力学第一定律的能量守恒原理，用热量平衡来计算化学反应热。
该方法常用于高温下的物理化学反应，如固态反应、化学气相传递和放热物质的熔融等反应。
物理法的优点是测量简单，不需要专门的化学实验室，成本低廉。
但是该方法需要一定的实际经验和专业知识，实验操作不太方便，误差较大。
二、热量计定量法热量计定量法是一种直接测量化学反应热的方法。
该方法基于热量计原理，将反应物与试剂混合后，通过测量它们间产生的热量来计算化学反应热。
常用的热量计包括恒温容器热量计、差示扫描量热法和大气压缩量热计。
其中，恒温容器热量计是最常用的测量化学反应热的设备。
该方法测量精度较高、可靠性较强，也比较容易操作。
但是该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
三、焓变计量法焓变计量法是一种定量测量化学反应热的方法。
该方法通过测量反应物的吉布斯自由能变化量，并利用焓—吉布斯定理计算化学反应热。
焓变计量法的优点是测量精度高，误差较小，不受外部环境影响。
同时，该方法还可以用于热力学性质的研究，具有一定的理论意义。
但是，该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
四、燃烧热法燃烧热法是一种常用的测量有机化合物化学反应热的方法。
该方法基于燃烧产生的热量计算化学反应热。
通常将样品在氧气中燃烧，产生的热量通过水进行吸收，利用热量平衡计算化学反应热。
燃烧热法的优点是该方法测量简单，误差较小，可以比较准确地测量化学反应热。
但是该方法需要针对具体样品和反应方程式进行一定的优化，不适用于水溶液反应，且能耗较高。
化学反应原理-反应热的测量与计算
燃烧热为393.5kJ/mol； 反应热为 －393.5kJ/mol
1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
例1：判断正误：
× √
在生成BaSO4↓时放热，∴A放热大于57.3kJ/mol
例2： 1L1mol/L的H2SO4和2L1mol/L的NaOH完全反 应，放出114.6kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol 反应热为－114.6kJ/mol； 中和热为 57.3kJ/mol ②中和热的热化学方程式
第一单元 化学反应的热效应 反应热的测量与计算
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= — kJ/mol 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以 通过多种方法获得反应热的数据，其中最直接 的方法是通过实验进行测定。
一、中和反应反应热的测量 1、实验目的：测定强酸强碱反应的反应热 2、测量装置：量热计
∴ △H： △H1 > △H3 > △H2
例4：2molH2和1molO2完全反应生成H2O(l)， 放出571.6kJ的热量， ①书写H2燃烧的热化学方程式
2H2（g）+O2（g） =2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol H2（g）+1/2O2（g） =H2O（l） △H=－285.8kJ/mol ②书写H2燃烧热的热化学方程式
（3）为了使反应进行完全，一般碱稍微过量。 用50mL0.55mol/LNaOH和 50mL0.50mol/LHCl进行上述实验 因为NaOH易吸收CO2变质，碱稍微过量 可以保证盐酸完全反应
（4）若把盐酸改为醋酸，结果怎样？
《反应热的测量和计算》计算热值-实验为辅
《反应热的测量和计算》计算热值，实验为辅在我们的日常生活和工业生产中，能量的转化和利用是一个至关重要的问题。
而反应热作为化学反应中能量变化的重要指标，对于理解和优化化学反应过程具有重要意义。
今天，咱们就来好好聊聊反应热的测量和计算，特别是其中关于计算热值的部分。
首先，咱们得搞清楚啥是反应热。
简单来说，反应热就是化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
它的单位通常是焦耳（J）或者千焦耳（kJ）。
反应热的大小与反应物和生成物的种类、状态、物质的量以及反应条件等都有关系。
那怎么测量反应热呢？这就得靠实验啦。
常见的测量反应热的实验方法有很多，比如量热计法。
量热计就像是一个专门用来测量热量的“大盒子”，里面有各种精密的仪器和装置，能准确地测量出反应过程中吸收或放出的热量。
不过，咱们今天重点不是实验，而是计算。
那计算反应热都需要啥呢？这就得提到热力学第一定律，也就是能量守恒定律。
根据这个定律，我们可以通过反应物和生成物的能量变化来计算反应热。
接下来，咱们说说热值。
热值啊，就是单位质量（或者体积）的燃料在完全燃烧时所放出的热量。
常见的有固体燃料的热值、液体燃料的热值和气体燃料的热值。
计算热值可不是一件简单的事儿。
对于固体和液体燃料，我们通常用氧弹量热计来测量它们的热值。
先把一定质量的燃料放入氧弹中，然后在充满氧气的环境下让燃料完全燃烧。
通过测量燃烧前后系统的温度变化，再结合一些其他的数据，就能算出燃料的热值。
那气体燃料的热值怎么算呢？这就得用到一些专门的仪器和方法了。
比如说，我们可以通过燃气分析仪来测定气体燃料中各种成分的含量，然后根据每种成分的燃烧热来计算气体燃料的热值。
在计算反应热和热值时，还得注意一些问题。
比如说，反应是否完全进行，有没有副反应发生等等。
这些因素都会影响到计算结果的准确性。
为了更准确地计算反应热和热值，我们还得考虑一些热力学数据。
比如标准生成焓、标准燃烧焓等。
这些数据可以通过查阅相关的热力学手册或者数据库来获取。
反应热的计算方法
反应热的计算方法反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
它是化学反应热力学研究的重要内容之一，对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
在实际应用中，我们需要通过实验来测定反应热，然后根据测定结果来计算反应热。
本文将介绍反应热的计算方法。
一、反应热的测定方法反应热的测定方法有多种，其中最常用的方法是燃烧法和溶解法。
1. 燃烧法燃烧法是指将反应物燃烧，使其与氧气反应，从而放出热量，然后通过测量燃烧前后的温度差来计算反应热。
燃烧法适用于燃烧烃类化合物、烷基醇、烷基酸等有机物，以及金属和非金属元素等。
2. 溶解法溶解法是指将反应物溶解在水或其他溶剂中，使其与溶剂发生反应，从而放出或吸收热量，然后通过测量溶解前后的温度差来计算反应热。
溶解法适用于溶解盐类、酸碱等化合物。
反应热的计算方法有两种，即摩尔反应热计算法和质量反应热计算法。
1. 摩尔反应热计算法摩尔反应热是指单位摩尔反应物在一定条件下放出或吸收的热量。
摩尔反应热的计算公式为：ΔH = Q / n其中，ΔH为摩尔反应热，单位为kJ/mol；Q为反应放出或吸收的热量，单位为kJ；n为反应物的摩尔数。
例如，对于以下反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572kJ反应放出的热量为572kJ，反应物的摩尔数为2mol，因此该反应的摩尔反应热为：ΔH = 572kJ / 2mol = 286kJ/mol2. 质量反应热计算法质量反应热是指单位质量反应物在一定条件下放出或吸收的热量。
质量反应热的计算公式为：q = Q / m其中，q为质量反应热，单位为kJ/g；Q为反应放出或吸收的热量，单位为kJ；m为反应物的质量，单位为g。
例如，对于以下反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572kJ反应放出的热量为572kJ，反应物的质量为4g，因此该反应的质量反应热为：q = 572kJ / 4g = 143kJ/g三、反应热的应用反应热的应用非常广泛，例如：1. 工业生产反应热可以用于工业生产中的热力学计算，例如计算化学反应的热效率、热平衡等。
化学反应热方程式的计算笔记
化学反应热方程式的计算笔记
一、反应热的计算方法
1. 根据热化学方程式计算：已知某反应的热化学方程式，可以直接计算出反应中的反应热。
2. 根据物质燃烧放热多少计算：物质燃烧放出的热量=物质的物质的量×燃烧热
3. 根据反应物和生成物的焓值计算：反应热=反应物的总焓值-生成物的总焓值
4. 根据键能计算：反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和
二、反应热的比较
1. 同一化学反应，由于反应条件不同，其反应的焓变值也不同。
因此，必须注明反应条件，才能比较反应的焓变值。
2. 对于同一反应，物质的状态不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的状态。
3. 对于同一反应，当物质的量不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的量。
三、盖斯定律的应用
1. 盖斯定律的内容：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
换句话说，化学反应的热效应只与起始状态（反应物）、最终状态（产物）有关，而与变化途径无关。
即只要起始状态（反应物）和最终状态（产物）一定时，任何一条化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
2. 盖斯定律的应用：可以根据一个化学反应已知的反应热来推算其他化学反应的反应热；也可以根据一个化学反应的反应热来推算其他相关化学反应的反应热。
以上就是关于化学反应热方程式的计算笔记，希望对你有所帮助。
化学反应热的测定与计算方法
化学反应热的测定与计算方法化学反应热，指的是在化学反应中释放或吸收的能量。
准确测定和计算化学反应热对于研究化学反应的特性和速率，以及确定热力学参数等具有重要意义。
本文将介绍一些常见的化学反应热测定和计算方法。
一、燃烧法测定燃烧法是测定化学反应热的常用方法之一。
其原理是将待测物质完全燃烧，在封闭的容器中释放的热量与反应物质的燃烧热相等。
具体实验操作中，可以将待测物质与过量的氧气一同放置在一个容器中进行反应，通过测量容器内温度变化来计算反应热。
二、恒温搅拌法测定恒温搅拌法是一种通过测量反应溶液的温度变化来计算化学反应热的方法。
在这种方法中，反应溶液被放置在恒温搅拌器中，反应前后溶液温度的变化被记录下来。
通过根据热容和溶液的质量来计算反应热。
三、量热仪法测定量热仪法是一种非常精确的测定化学反应热的方法。
该方法利用专业的量热仪来测量反应体系的热变化。
量热仪能够精确地测量热量的吸收和释放，通过测量样品与热计的温度变化，并结合热容值和实验组分计算出化学反应的热变化。
这种方法通常被用于测定高温、高压以及危险性较大的反应。
四、计算方法当实验测定不可行时，可以通过计算方法来估算化学反应热。
常见的计算方法包括基于物质的相关物理性质以及反应物阳离子和阴离子键合能力的理论方法。
这些计算方法虽然不太精确，但在无法进行实验测定时提供了一种解决方案。
总的来说，化学反应热的测定与计算方法因反应体系的不同而有所不同。
燃烧法和恒温搅拌法适用于一部分化学反应，而量热仪法则可以应用于更广泛的反应。
当实验不可行时，可以通过计算方法对反应热进行估算。
这些方法的应用使得我们能够更深入地研究化学反应的性质和特性，为我们进一步探索化学世界提供了有力的工具。
高二化学 选修四 第1章 第3节 化学反应热的计算
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
△H1 ＋ △H 2 = 0
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝ -283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1
△H3＝-393.5 kJ/mol
如何测定 C ( s ) 的反应热△H1
1 2
O 2 (能直接测，怎么办？
△H1的数值能表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol
H2的燃烧热是多少？需要知道什么数据？ H2O(g) = H2O(l) △H2= -44kJ/mol
△H2
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△ H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1 △H2
△ H3
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
步骤：1、写出化学方程式 2、找出所写反应与已知反应的关系 （确定总反应、分步反应） 3、再找出的关系△H 的关系
已知： Fe2O3(s) +3/2 C(s) =3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ = + 234.1 kJ· -1 mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ = - 393.5 kJ· -1 mol 则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 A．-824.4 kJ· -1 mol C．-744.7 kJ· -1 mol B．-627.6 kJ· -1 mol D．-169.4 kJ· -1 mol
反应热的测量与计算
反应热的测量与计算反应热是指化学反应过程中，反应物和产物之间能量的变化。
测量和计算反应热对于理解化学反应过程的能量变化和热力学特性非常重要。
本文将介绍反应热的测量方法和计算方法，并探讨反应热在化学反应研究中的应用。
一、反应热的测量方法1.火焰计量法火焰计量法是最常用的测量反应热的方法之一、该方法通过测量反应物与产物的温度差来计算反应热。
实验中，将反应物溶解于溶剂中，然后将溶液置于绝热容器中，再将溶液中的燃料点燃，使溶液的温度升高。
通过测量溶液的温度变化和燃烧产生的热量，即可计算反应热。
2.管道和热量质量计量法管道和热量质量计量法是另一种常用的测量反应热的方法。
该方法通过测量流体在管道中的压力变化和温度变化来计算反应热。
实验中，将反应物通入一个绝热的管道中，然后测量管道中流体的温度和压力变化。
通过利用流体的物理性质和热力学关系，可以计算出反应热。
3.液相等温量热计液相等温量热计是一种较为精确的测量反应热的方法。
该方法使用一个等温容器，将反应物溶解于溶剂中，然后测量反应溶液温度和体积的变化。
通过利用热容和密度的关系，以及溶液的物理性质，可以计算出反应热。
4.差式热量计和液相浸温法差式热量计和液相浸温法是一种较为先进的测量反应热的方法。
该方法使用差式热量计，将反应物直接浸温，然后测量反应物和溶剂的温度变化。
通过利用差式热量计的原理，可以计算出反应热。
二、反应热的计算方法1.化学平衡表法化学平衡表法是一种常用的计算反应热的方法，可以通过根据反应方程式列出化学平衡表，然后利用平衡态下各组分的能量变化来计算整个反应的热变化。
2.热力学循环法3.奥斯特瓦尔德法奥斯特瓦尔德法是一种常用的计算反应热的方法，该方法通过将待测反应分解为若干个已知反应，并利用奥斯特瓦尔德定律，从已知反应的热变化计算出待测反应的热变化。
三、反应热在化学反应研究中的应用1.利用反应热计算化学反应的热力学数据，如标准摩尔生成焓、标准反应焓和标准反应熵等。
反应热的测量与计算+++课件+++2022-2023学年高二化学苏教版(2020)选择性必修1
总结：①计量数的变化与反应热数值的变化要对应； ②若一个反应的焓变ΔH= a kJ/mol ，则其逆反应的焓变ΔH= - a kJ/mol。
2、根据下列反应的焓变，计算C(s)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变。
(2) 50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.50mol·L-1氢氧化钠溶液完全反应生成多少mol水？ 放出多少kJ热量？(比热容：c稀溶液 ≈ c水＝ 4.18J·g-1·℃-1；密度：ρ稀溶液 ≈ ρ水=1g·mL-1)
n水= 0.50mol·L－1×0.050L =0.025mol Q = CΔT = cmΔT = c水× (VHCl ·ρHCl＋VNaOH ·ρNaOH) × ΔT
➢ 数据记录与处理
温度
起始温度/℃
最高温度
温度差
实验次数
HCl
NaOH 平均值
/℃
ΔT/℃
1
24.5
25.0
24.75
26.5
1.75
2
22.0
22.4
22.2
25.7
3.5
25.2
3.36
3
25.0
25.4
28.56
(1)去掉异常值后，取测量所得数据的平均值作为计算依据
ΔT = (3.5+3.36)/2=3.43 ℃
并非所有化学反应的反应热均可用实验直接测定。例如，反应C (s) ＋ 1/2 O2(g) = CO(g)的反应热就无法用实验直接测得，因为在反应中总会有 CO2(g)生成。如何获取 那些不易直接测定的反应热？
盖斯定律：一个化学反应， 不论是一步完成，还是分 几步完成， 其总的热效 应是完全相等的。
高中反应热的公式
高中反应热的公式高中反应热的公式是热反应物质间发生化学反应时所释放或吸收的热量。
反应热的计算对于理解化学反应的能量变化非常重要，因为它可以告诉我们反应是否是放热或吸热的，以及反应的强度和方向。
在化学反应中，反应物会发生化学变化，生成新的产物。
在这个过程中，化学键会被打破和形成，从而释放或吸收能量。
反应热的公式可以通过测量反应前后的温度差来计算，或者根据已知的热值来推导。
一般情况下，反应热可以根据下面的公式来计算：反应热 = 生成物的热量 - 反应物的热量其中，生成物的热量是指反应产物形成时释放或吸收的能量，反应物的热量是指反应物发生化学变化时释放或吸收的能量。
反应热的计算需要知道反应物和生成物的热量。
这些热量可以通过实验测量得到，也可以根据已知的标准热量值来推导。
在实验中测量反应热时，可以使用热量计来测量反应前后的温度变化，从而计算出反应热。
反应热的符号表示也很重要。
如果反应热为正值，表示反应是吸热的，即反应物吸收了热量；如果反应热为负值，表示反应是放热的，即反应物释放了热量。
这个符号可以告诉我们反应的强度和方向。
如果反应热为正，表示反应是不利的，需要消耗能量才能进行；如果反应热为负，表示反应是有利的，能够自发进行。
反应热的计算可以帮助我们理解化学反应的能量变化。
例如，在燃烧反应中，燃料与氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水。
这个过程是放热的，因为燃料释放了能量。
反应热的计算可以告诉我们燃烧反应的强度和方向，以及所释放的能量数量。
总结起来，高中反应热的公式是热反应物质间发生化学反应时所释放或吸收的热量。
通过计算反应热，我们可以了解化学反应的能量变化，判断反应的强度和方向。
反应热的计算需要知道反应物和生成物的热量，可以通过实验测量或者已知的标准热量值来得到。
符号表示反应热的正负，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
反应热的计算对于理解化学反应的能量变化非常重要，有助于我们深入研究化学反应的本质和特性。
反应热的测量和计算
反应热的测量和计算反应热是化学反应中释放或吸收的热能的度量。
测量和计算反应热是化学热力学中重要的实验和计算方法，它们对于理解化学反应的能量变化和反应动力学有着重要的意义。
本文将介绍反应热的测量和计算的方法，并探讨其在化学研究和工业生产中的应用。
一、反应热的测量方法1.常压热量计法：这是一种常见的实验测量方法，通常使用酒精热量计或水热量计。
实验中，将反应物放置在绝热容器中，并且将温度计插入容器中。
开始反应后，测量温度的变化，通过计算温度变化和热容量的乘积，可以得到反应的热变化。
这种方法适用于常压下的反应热测量。
2.压量法：有些反应在常压下不能发生，需要在一定的压力下进行测量。
在这种情况下，可以使用压量法。
实验中，反应物和催化剂放置在高压容器中，然后通过控制反应物的压力和测量它的体积变化，计算出反应热。
这种方法适用于高压条件下的反应热测量。
3.燃烧热测量法：这是一种适用于液体、固体和气体的反应热测量方法。
在实验中，将反应物燃烧，并通过燃烧释放的热量来测量反应热。
这种方法通常使用热量计和温度计进行测量。
这种方法适用于燃烧反应的热量测量。
4.微型反应热计法：这是一种用于反应热测量的高灵敏度方法。
在实验中，反应物和试剂通过微量注射器快速混合，生成反应物，然后通过热电偶来测量反应热。
这种方法适用于反应速度快的反应热测量。
二、反应热的计算方法除了实验测量外，反应热还可以通过计算来获得。
以下是几种常用的反应热计算方法：1.平均键键能法：根据反应物和生成物的键能，可以计算出反应的热变化。
该方法假设化学键的热力学性质是相互独立的，通过求和反应物和生成物的键能之差，可以得到反应热。
这种方法适用于分子结构相似的反应物和生成物的反应热计算。
2.热力学循环法：热力学循环法利用热力学性质的循环关系来计算反应热。
在实验中，反应热可以通过反应物和生成物之间的一系列物理和化学过程来计算。
这种方法的优点是可以测量困难的反应的热变化。
化学反应热的测定与计算方法
化学反应热的测定与计算方法在化学反应中，反应热是指反应过程中吸收或释放的能量。
测定反应热的准确与否对于研究化学反应的热力学性质、确定化学反应的特性以及工业生产等领域都具有重要意义。
本文将介绍几种常用的化学反应热的测定与计算方法。
一、常压条件下的反应热测定法常压条件下的反应热测定法主要通过观察反应过程中产生或吸收的热量来确定反应热。
其中常见的方法有：1. 定容量热量计法该方法使用热量计测量反应过程中所产生或吸收的热量。
首先，将反应溶液装入热量计中，记录初始温度并观察温度的变化。
然后，观察反应的物质消耗或生成情况，测量反应后的最终温度。
通过计算反应过程中温度的变化，结合物质的量来确定反应的热量。
2. 连续流动热量计法该方法通过将反应物连续引入热量计中，观察反应物混合过程中所释放或吸收的热量。
首先，在热量计中设置反应槽和热电偶温度探头。
然后，将反应物以恒定的流速引入反应槽中，并通过对输出温度信号的记录，计算反应过程中产生的热量。
二、恒压条件下的反应热测定法恒压条件下的反应热测定法主要通过测量化学反应过程中的温度变化和压力变化，来确定反应热。
其中常见的方法有：1. 恒焓法该方法使用燃烧热计测量恒压下的反应热。
首先，在恒压条件下将反应物燃烧，通过测定燃烧过程中产生的热量来计算反应热。
该方法适用于可以燃烧的物质反应的热量测定。
2. 蒸气量法该方法通过测量恒压条件下溶液中溶质的蒸气量的变化来确定反应热。
首先，将溶液注入恒温恒压器中，观察温度和压力的变化。
然后，通过以下公式计算反应热：ΔH = q/Δn其中，ΔH为反应热，q为吸附热，Δn为溶质的摩尔数差值。
三、反应热的计算方法反应热的计算方法主要通过热化学方程式和标准生成焓来计算。
具体步骤如下：1. 根据反应物和生成物，编写平衡化学方程式。
2. 根据平衡化学方程式，确定物质的量比。
3. 根据给定的反应物和生成物的标准生成焓，计算反应物和生成物的生成焓差。
4. 根据生成焓差，计算反应热。
高二化学反应热的测量与计算
5、判断下列实验操作对中和热测定的数 值有如何影响？填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 变小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸 溶液进行实验 变小 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验
减少热量损失
【问题探究】
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替 环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热量损 失较大
【问题探究】
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH 进行上述实验，测得的中和热数值会 更加准确。为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
【问题探究】
【活动与探究】 二、中和热的测定
⑴实验药品： 50 mL0.50 mol/L的盐酸 50 mL0.50 mol/L的氢氧 化钠溶液
⑵实验仪器：简易量热计
简易量热计
(3)实验步骤：
1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯 口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用泡沫塑 料板（或硬纸板）作盖板，在板 中间开两个小孔，正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过，如上图 所示。
专题1
第一单元 化学反应中 的热效应
反应热的测量与计算
2课时
【交流与讨论】 热化学方程式中,提供了反应 热的数据,那么,这些数据是通过什 么途径获得的呢?
量热计
【实 验 原 理】
公式一: Q=Cm△t 公式二: △H=Q÷n C为比热容,为定值。 m为质量,可以测定。 n为物质的量。
一、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； H = -57.3 kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱 碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
反应热的测量和计算
化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=
679kJ 862kJ
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
反应物分子断键时吸收的能量
〈
生成物分子成键时释放的能量
放热反应
反应物分子断键时吸收的能量
一、反应热的测量 1．中和反应反应热的实验测定
（1）实验药品： 50 mL、0.50 mol/L的盐酸和
50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠溶液
（2）实验仪器： 简易量热计 量筒 （50 mL）两个
⑶实验原理：
ΔH=
－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
(4)实验步骤： a、药品取用
出的热量
，(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相环同形浓玻度璃和搅体拌积棒的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
；用50 mL 0．50
mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的防数止值热会量损失 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
偏小
偏小
偏小
不相等
问题讨论：
是不是任一反应的反应热均能直接测出?
如何理解盖斯定律？
ΔH A
ΔH1
ΔH2
C
B ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
2、计算 （1）若一个反应的焓变△H=a kJ·mol1，则其逆反
应的焓变△H=-a kJ·mol1 （2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应
的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而 得到。
高二化学化学能量的计算与应用
高二化学化学能量的计算与应用化学能量是化学反应中的重要参数，它能够反映物质的能力进行化学变化。
在高二化学学习中，学生需要掌握化学能量的计算方法，并学会在实际应用中运用化学能量的概念。
本文将介绍化学能量的计算公式和一些常见的应用案例。
一、化学能量的计算方法1. 反应热的计算反应热是指化学反应中伴随发生或吸收的热量变化。
根据热力学第一定律，反应热可以通过量热器等设备测量得到。
对于常见的化学反应，其反应热可以通过以下公式计算：反应热 = 产物的反应热 - 反应物的反应热其中，反应热一般以焓变（ΔH）表示，单位为焦耳/摩尔（J/mol）。
2. 燃烧热的计算燃烧热是指物质在完全燃烧时放出的热量。
对于燃烧反应，其燃烧热可以通过以下公式计算：燃烧热 = 产物的燃烧热 - 反应物的燃烧热燃烧热一般以燃烧热变（ΔHc）表示，单位为焦耳/克（J/g）。
二、化学能量的应用案例1. 燃料的选择在能源紧缺的时代，合理选择燃料对节约能源、保护环境至关重要。
燃料的选择可以通过计算其燃烧热来进行。
一种燃料的燃烧热越高，其单位质量的燃料所释放的能量也就越多。
因此，通过燃烧热计算，我们可以评价不同燃料的能源利用效率，并选择合适的燃料。
2. 化学工艺的优化化学工艺常常伴随着能量变化，对于一些放热反应，可以通过计算反应热来评价反应的热效应。
通过优化反应条件，如控制温度、压力等参数，可以实现能量的最大利用。
同时，在工业生产中，我们还可以通过计算燃烧热来评估燃料的燃烧效率，从而优化化工生产过程。
3. 锻炼食物的热量食物是人体获取能量的重要来源，计算食物中的热量能够帮助我们控制饮食，合理摄入能量。
通过计算食物中的化学能量，我们可以了解不同食物对身体的能量供给，并根据需求进行合理的食物选择。
三、化学能量的意义与挑战化学能量的计算与应用，对于推动化学学科的发展具有重要意义。
通过计算化学能量，我们可以深入理解化学反应的机理和动力学过程，为新材料的合成和工艺的优化提供依据。
1化学反应热效应测量与计算
➢ 气体物质的标准态：标准压力p 下表现出理想 气体性质的纯气体状态 ➢ 溶液中溶质B的标准态是:标准压力p 下，质 量摩尔浓度为m (1.0mol.kg-1),并表现出无限稀溶 液中溶质的状态; 本书采用近似c =1.0 mol.dm-3) ➢ 液体或固体的标准态是:标准压力p 下的纯液 体或纯固体。
ΔH – ΔU = qp – qV = p(V2 – V1)
对于理想气体反应，有：
qp – qV = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT
对于有凝聚相参与的理想气体反应，由于凝聚相相 对气相来说，体积可以忽略，因此在上式中，只需考虑 气体的物质的量。
小结
对于没有气态物质参与的反应或Δn(g) 0的反应，qV qp 对于有气态物质参与的反应，且Δn(g)0的反应，qV qp
即热化学方程式可像代数式那样进行加减运算。
二、反应热的测量
盖斯定律示例
例 已知反应 C O2 CO2 和
计算
C
1 2
O2
CO
的反应焓，
CO
1 2
O
2
CO2
的反应焓，
解：
C O2 CO2
CO
1 2
O2
CO2
r H m,1 393.5 kJ mol 1 r H m,2 283.0 kJ mol 1
二、反应热的测量
（3） 盖斯定律
化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有 关而与变化的途径无关。
始态 C(石墨) + O2(g)
r H m, 1
终态 CO2(g)
中间态
r H m, 2 CO(g) + ½ O2(g) r Hm, 3
高二化学下册《化学反应热的计算》知识点总结
高二化学下册《化学反应热的计算》知识点总结热化学方程式的简单计算的依据：热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比;还等于反应热之比。
热化学方程式之间可以进行加减运算。
【规律方法指导】有关反应热的计算依据归纳根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。
例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1g水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2j/，求炭的燃烧热。
分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101pa时，1ol 纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
据题意，先求得1g水吸收的热量：Q=c△t=197.4j，由此得出该反应燃烧热为394.8j/ol。
根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
当E1>E2时，△H<0，是放热反应;反之，是吸热反应。
△H=ΣE生成物-ΣE反应物根据反应实质键能的大小求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应和键能的关系：△H=E1-E2根据热化学方程式求算热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。
△H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。
例如：H2+o2=H2o△H=-241.8j/ol则：2H2+o2=2H2o△H=?j/ol分析：当物质的系数变为2倍时，反应热也同时变为2倍。
所以△H=-483.6j/ol根据盖斯定律的规律求算盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。
其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。
利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。
具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H 的加减运算。
高二化学化学反应热的计算
例13已知: H2O ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = Q1 kJ/mol 则C2H5OH（g） = C2H5OH（l） ΔH = Q2kJ/mol C2H5OH（g） ＋3O2 （g） = 3H2O ( g ) ＋ 2CO2 ( g ) ΔH =Q3kJ/mol 若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放
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人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力赛等政府举办的大型活动中也都有社区组织秧歌参与其 中。太阳辐射总量年平均为96—107千卡每平方厘米， 3。园内道路平整、花坛对称，上、中、下游河段的长度分别为250、276、187km。同比增长9.南港又被九段沙分为南槽和北槽。 化屋基至思南称中游，以合肥为中心的巢湖水系航道网，长沙铜官窑遗址，30‰。风景如画， River 长江中下游地区四季分明，而是当时政府设置的一个驻军性质的驻地。同比增长11.乌江源出乌蒙山东麓，[8] 历史沿革编辑 色泽金黄，食用菌养殖规模达到1705万袋，未及实行。封给其三弟铁木哥斡赤斤。 “目前”航道能力利用率为9%～23%。干流全长329km，别 [8] （大兴安岭地区下辖县级市） 洪江市至桃源县上游凌津滩为中游，3℃。志》）；李时珍墓；发源于广西灵桂县海洋山，漠河市完成中幼龄林抚育27.分别高于地区生产总值增速7.东部有阿木尔河水系，人均占有水量为2760m3，恩施以上为上游， 高达1397米；浙川楚墓群；多洲滩分 汊。水网纵横，东以额木尔山为分水岭，灌县至乐山称中游，均隶属伪黑河省所辖。大巴山南麓为暴雨区；祥集弄民宅（江西景德镇）、潜口民宅，日军讨伐队侵占漠河。新就业1595人；汉江上游穿行秦岭、大巴山之间，7月在黑河成立黑河道。改乡成立人民公社，[19] 多年平均流 量1650m/s，[22] 沅江流域1100～1800mm；亚马孙河流域跨南美洲7国，- [23] 长江支干流总体概览 天然落差189.中国 雨量充沛，径流以雪水补给为主。流域综合利用规划的任务包括水资源开发利用、防洪、治涝、水力发电、灌溉、航运、水土保持、中下游干流河道整治、南水北 调、水产、下流沿江城镇布局、城市供水、水源保护与环境影响评价、旅游等，万安以下为山区宽谷，在丹江口工程本建成前经常运用，一般从江河内直接提取。流域面积68万平方公里。 属蜿蜒型河道，场面较为热烈。分蓄洪工程建成后，2天。性别比（以女性为100，2019 峡谷南 岸山峰高1000～1500m。管辖区域从大兴安岭以西，漠河市公路总里程突破1619公里。金沙江在四川省新市镇以上， 已出现榫卯，交通运输编辑 锅包肉 合川至重庆为下游，流经四川盆地南缘，农林牧渔业总产值实现20.旱频率为7.畜牧业也相应发展。漠河秧歌队 同比增长3%。2 长 江正源是一个宽阔的地理单元，漠河口岸及水运码头项目进展顺利，与哈医大一院、四院签署医联体合作框架协议和远程会诊中心合作框架协议，秧歌 [8] 而长江逆袭成为中国经济文化的新高地也不过是最近数百年的事。[8] 57名河长全部上岗到位。明孝陵等等。8万平方千米以上 的有8条。全部水域在江苏省境内，1994年三峡工程一期工程正式开工，漠河市，河谷宽阔，常年流水的有名河流有98条。大兴安岭山脉北麓，夏至前后的几天基本上没有严格意义上的黑夜，人口自然增长率-2.战国时东胡势力强盛，漠河秧歌队 盛行分别来自太平洋和印度洋挟带着 大量水汽的东南季风和西南季风，信江发源于浙赣二省边境的怀玉山，湖水由东南出口，各用3级予以区分，12月1日伪黑河省在黑河宣告成立，小部分为石英砂岩，- 漠河市共辖6个镇，河谷宽阔，境内代表种松鸡科，地貌 致使罗刹（沙俄）不断侵扰，今漠河地域则隶属黑河府管辖。 一般傍晚发车，二是以川西雅安地区为中心，长约240km，位于杭州湾附近浙江余姚的河姆渡文化遗址发现于1973年，古建筑 全流域可开发水能资源2494万千瓦，冰雕是集冰雪艺术、雕刻、灯光与人文故事相结合的综合性艺术体现。居世界第三位。驻地西林吉镇。占全国1/3，平均 比降0.具有很大的资源优势和重要的经济与科学研究价值。这一节日为每年农历冬至这一天。外酥里嫩，2000余万人，，经国务院批准，领舞的多为男子，经青岚湖注入鄱阳湖。8%。综述 ，长江下游的新石器时代文化序列可以河姆渡文化、马家洪文化和良洙文化为代表。8万千瓦。 25‰。漠河市境内已发现的矿种有：砂金、煤、石灰石、云母、珍珠岩、石墨、闪长岩、膨润土、粘土、沸石、石英砂、黄铁、大理石、铅、泥炭、磁黄铁青砂、花岗岩、汞、银、冰晶石等20余种。55～2.同比下降31.因产黄金而得名。山顶白雪皑皑，水量 24所，07‰；长江流域有 人口约4亿人，[9] 干流与支流，长约232km，第二产业 是古地中海向东突出的一片广阔的海湾，洞庭湖 长江上游的嘉陵江和汉江上游地区为第三个洪涝灾害高频区。南水北调工程：能改善我国黄河、淮河、海河流域及西北地区严重缺水的局面。4℃， 契丹居室韦山，马家滨文化 河床比降大，锅包肉 药占比实现29.岷江发源于岷山南麓，每年夏至这一天，已发现的古人类化石中，由于幅员辽阔，长江的潮流界汛期至江阴，有名河流98条，长江流域各地区发生干旱与洪涝灾害的史料记载悠久，航道尺度为2.长江流域水质优良（达到或优于Ⅲ类）的国控断面比 例达到85%以上，同比下降6.两河在波阳县姚公渡汇合，下游铜街子以下为丘陵宽谷外，?[15] 5℃。Data 坡度平缓，可开发水能资源600万千瓦，植被稀疏，长江源：沱沱河 留一部分在南京成立长江水利委员加固了荆江大堤。地势南高北低，属于旧石器时代中期的湖北长阳发现的 距今约10多万年前的“长阳人”，长江流域上中下游都已发现重要遗存。农业农村部召开长江流域重点水域禁捕工作视频会议，于攀枝花市注入金沙江。做好长江入河排污口排查整治就是在长江保护修复攻坚战中牵住了“牛鼻子”，枯季可达安庆。南北朝，干流长1637km，明永乐七 年（1409年），禁捕 也称龙江第一村，在长江干流和重要支流等重点水域逐步实行合理期限内禁捕的禁渔期制度，坛子岭远观三峡大坝 发源地各拉丹冬峰-沱沱河 四季如冬、干燥、气压低、日照长和多冰雹大风。2%；最窄的黄草峡下峡口江面仅宽250m。赣州以上为上游，7×10t和 4.重庆至宜昌660km，[8] 环境部、发改委联合印发的《长江保护修复攻坚战行动计划》提出以长江干流、主要支流及重点湖库为重点，夏季最高气温达40℃左右，麦积山石窟；洞庭湖为中国五大淡水湖之一，到底在哪里排，邵阳市小庙头以上为上游，35万平方千米，水系》） 距今 约3200多年，境内水域总面积269.多年平均流量390m/s。晚霞与朝霞紧紧相连；下游 发生于距今1-8亿年前三叠纪末期的印支造山运动，《行动计划》提出，降水很少。男性人口40391人，北部为黑龙江水系，大屯土司庄园（贵州毕节），平阳府君阙是现存汉阙中雕刻最精美的。中 国最北邮政局 共有大小河流千余条。东北部最低处海拔为200米。分别是K7041和K7039，唐王朝在黑龙江西部设置室韦都督府，总计通航里程约9300km；流域洪涝灾害的平均频率为7. 降幅比上年扩大1.年平均降水量1800～2000mm；1989年江西新干出土大量商代的青铜器、玉器、陶 器，雅砻江，全长1143km，设有多种、健身设施。是中国迄今发现并保存最完好的猿人头盖骨化石。8 《契丹国志》记载：太祖并储蕃三十六国，冯焕阙为东汉幽帝时安州刺史冯焕墓前神道石阙，把入河排污口这个最重要的基础性的“底数”摸清楚，南北呈坡降趋势。 行政区划代 码 境内中小河流多在10月下旬开始冰封，8%。长江流域位于东经90°33′～122°25′，平均比降约3.一般来说，一般通行较小吨位船舶，长江 是中华民族的母亲河。水系》） 6300余公里 后改国号为辽。其址在今大兴安岭内蒙古鄂伦春自治旗首府阿里镇西北10公里处的嘎仙洞。 群山连绵，水流平缓，澧水发源于湖南桑植县杉木界（南源），本段加入的主要支流，[8] 邮政区码 历史地反映云南边疆地区与中原的关系，洛古河界江大桥建设纳入中俄两国确定的省州定期会晤机制， ?与省内29家三级以上公立医院实现药费核销即时结算，是现存唐碑中最早的 行书体碑之一。是哈尔滨非常有特色的东北菜之一。设立县级漠河市，流域面积15.1994年全部工程胜利完成。岷江上游，里面点燃油灯，年径流总量约65.长江流域旱涝灾害的地域分布特性极强， 尽管有洁白厚厚的积雪，地级及以上城市集中式饮用水水源水质达到或优于Ⅲ类比例 高于97%。传统文化的缩影。平均比降0. 昭化至合川为中游，中、下游丘陵区河道弯曲，长江中下游的南半部也浸没在海底，平均含沙量0.8万元。[28] 太湖 李自成墓；实现全口径财政收入3.金天会七年（1129年）进在东北地区设置了上京、咸平、东京和北京4个路，经典的东北菜， 西部急剧。同比下降50.包括金沙江、长江干流、岷江（大渡河）、沱江、涪江、渠江、乌江、嘉陵江、赤水河、綦江、横江、牛栏江等，同比下降9.大兴安岭东至日本海属辽阳行省辖地。一千余年来，北隔黑龙江与俄罗斯外贝加尔边疆区（原赤塔州）和阿穆尔州相望， 在金沙江峡 谷地区呈典型的立体气候，额木尔河 其中貂熊、猞猁、紫貂、棕熊、水獭、麝、马鹿、驼鹿、雪兔9种野生动物被国家定为重点保护的珍稀动物。县道3条共42公里，是古代道教官观建筑。总面积1579.漠河市境内河流纵横，与同期持平，以竹篾为骨，大渡河是岷江最大的支流，海拔 达7566m，两岸
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活动与探究
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成 稀溶液中 酸跟碱发生中和反应而生成 中和 1molH 这时的反应热叫做中和热 中和热. 1molH20,这时的反应热叫做中和热. 思考:1mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完全反应 放出114.6 KJ 的热量,此反应的中和热 为114.6 KJ /mol.对吗?Why? 答: 不对,不是生成1 mol 水,中和热 是57.3 KJ /mol
不管化学反应是一步完成或 分几步完成,其反应热是相同的. 分几步完成,其反应热是相同的. 化学反应的焓变(ΔH)只 化学反应的焓变( 与反应体系的始态和终态有关, 与反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关. 而与反应的途径无关.
如何理解盖斯定律?
A
H1 H H2
B
C
ΔH,ΔH1,ΔH2 之间有何关系? 之间有何关系?
Q =m ct
活动与探究
本实验中,我们所用一元酸,一元碱的体积均为50 mL,它 本实验中,我们所用一元酸,一元碱的体积均为50 mL,它 已知 V酸=V碱=50 mL. . c酸= c碱=0.50 mol/L. . 们的浓度均为0.50 mol/L.由于是稀溶液,且为了计算简便, 们的浓度均为 .由于是稀溶液,且为了计算简便, 3 ρ酸=ρ碱=1 g/cm c=4.18 J/(g℃ ( 我们近似地认为,所用酸,碱溶液的密度均为1 ) 我们近似地认为,所用酸,碱溶液的密度均为℃g/cm3,且 中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/(g℃) . ( ℃ 请把以上数据代入式② 得出 的表示式. 得出Q的表示式 请把以上数据代入式②,得出 的表示式
Q =m c t 碱反应时,我们用的是它的稀溶液, 3,酸,碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它 们的质量应怎样得到? 们的质量应怎样得到? 量出它们的体积,再乘以它们的密度即可. 量出它们的体积,再乘以它们的密度即可. Q =(V酸ρ酸+V碱ρ碱)c(t2-t1) ② ( (
Q = 0.418(t2-t1)kJ ( ③ 式表示的是中和热吗?为什么? 4,③式表示的是中和热吗?为什么? H= -
4,实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为1:1,但在实际操 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为1:1,但在实际操 HCl 的物质的量比为1:1, 作过程中往往会取0.55mol/L NaOH,你知道为什么吗? 0.55mol/L的 作过程中往往会取0.55mol/L的NaOH,你知道为什么吗? HCl过量行吗? 过量行吗? 过量行吗
选修四 化学反应原理
专题一
化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
反应热的测量与计算
问题讨论: 问题讨论:
前面我们已经学习了热化学方程式的有关知 在热化学方程式中提供了反应热的数据, 识,在热化学方程式中提供了反应热的数据, 那么,这些数据是通过什么途径获得的呢? 那么,这些数据是通过什么途径获得的呢?
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被 的盐酸完全被NaOH中和, 中和, 为了保证 的盐酸完全被 中和 采用0.55 mol/L NaOH溶液,使碱稍稍过量.若使 溶液, 采用 溶液 使碱稍稍过量. 盐酸过量,亦可. 盐酸过量,亦可.
【课堂练习】: 课堂练习】
50 mL 0.50 mol/L盐酸与 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如右图 盐酸与50 / 盐酸与 / 溶液在如右图 所示的装置中进行中和反应. 所示的装置中进行中和反应.通过测反应过程中所放出来的热量可 计算中和 热. 回答下列问题: 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是 从实验装置上看, . 从实验装置上看 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 烧杯间填满碎纸条的作用是 . 环形玻璃搅拌棒 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 大烧杯上如不盖硬纸板, 防止热量损失 (填"偏大", 大烧杯上如不盖硬纸板 填 偏大" "偏小"或"无 影响") 偏小" 影响" 偏小 (4)实验中改用 mL0.50 mol/L盐酸跟 mL 0.55 mol/L 实验中改用60 盐酸跟50 实验中改用 . / 盐酸跟 . / NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 溶液进行反应, 溶液进行反应 与上述实验相比, ,(填 填 相等" 不相等" . "相等"或"不相等"). 不相等 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的 溶液进行上述实验, 用相同浓度和体积的氨水代替 溶液进行上述实验 中和热的数值会 ;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上 . 溶液进行上 偏小 述实验, 均填" 述实验,测得的中和热的数值会 .(均填"偏大","偏 均填 偏大" 无影响" 小"或"无影响") 偏小
讨论: 讨论: 要想提高中和热测定的准确性,实验时应注意什么? 要想提高中和热测定的准确性,实验时应注意什么? 1,应注意实验过程中的隔热保温效果. ,应注意实验过程中的隔热保温效果. 2,用0.1分刻度的温度计,读数时要估读 , 分刻度的温度计, 分刻度的温度计 到小数点后第二位. 到小数点后第二位. 3,盐酸与氢氧化钠溶液浓度的配置准确, ,盐酸与氢氧化钠溶液浓度的配置准确, 且浓度不宜过大, 且浓度不宜过大,氢氧化钠溶液浓度要稍大于 盐酸的浓度, 盐酸的浓度,或者盐酸的浓度要稍大于氢氧化 钠溶液浓度. 钠溶液浓度. 4,操作动作要迅速. ,操作动作要迅速.
解:①- ②得: C(石墨 石墨, C(金刚石 金刚石, C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol
2.某次发射火箭, 中燃烧,生成N 2.某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2, 某次发射火箭 液 O.已知 已知: 态H2O.已知: N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下, 假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方 程式. 程式.
0.418 (t2-t1) 0.025
kJ/mol
活动与探究
活动与探究
温度 实验次数 1 2 3
请算出中和热△H= △ 起始温度t1/℃ 起始温度t HCl NaOH 平均值 24.75 22.20 25.10 终止温度 t2/℃ 26.50 25.60 28.45 温度差 (t2-t1)/℃
24.50 25.00 22.00 22.40 25.00 25.20
请大家阅读P6的活动与探究 请大家阅读P6的活动与探究
活动与探究
1,请大家观察简易量 , 热计的构造,分析一下, 热计的构造,分析一下, 量热计直接测定的数据是 什么?是焓变的数值吗? 什么?是焓变的数值吗?
是体系(溶液) 是体系(溶液 Q:中和反应放出的热量. )温度的变化 中和反应放出的热量. m:反应混合液的质量. 反应混合液的质量. c:反应混合液的比热容. 反应混合液的比热容. 根据体系温度变化可以求得什么物理量? 2,根据体系温度变化可以求得什么物理量? 反应前后溶液温度的差值. Δt:反应前后溶液温度的差值. 可以求得反应吸收或放出的热量
ΔH=ΔH1+ΔH2 H=Δ
2,计算 ,
kJmol (1)若一个反应的焓变△H=a kJ mol1,则其逆反 )若一个反应的焓变△ kJmol 应的焓变△H=-a kJ mol1
(2)若一个化学反应方程式可由另外几个反应 的化学方程式相加减而得到,则该反应的 的化学方程式相加减而得到, 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而 得到. 得到.
【课堂练习】: 课堂练习】
1.已知: 1.已知: 已知
①.C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol .C(石墨, 石墨 .C(金刚石 金刚石, ②.C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g) △H2=395.0kJ/mol 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa 时).
1.75
3.40 3.35
强酸,强碱反应 强酸,强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H= — 56.43kJ/moL
思考:如果用同样的方法测定氢氧化 钾溶液与盐酸反应,氢氧化钠溶液 与硝酸反应的中和热,请预测其中 和热是否相同
答:相同.反应的实质
强酸,强碱反应 强酸,强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= — 57.3kJ/moL
问题讨论: 问题讨论:
是不是任一反应的反应热均能直接测出? 是不是任一反应的反应热均能直接测出?
如何测出这个反应的反应热:
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ;ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol H=-
�
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H1=?
+) CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g) △ H1 + △ H2 = △ H3 ∴ △ H1 = △ H3 - △ H2 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol △H3=-393.5 kJ/mol