高二化学鲁科版选修四同步练习：第1章章末系统总结化学反应与能量转化(含解析)

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1415学年高中化学鲁科版选修4+课件+学案+章末测试：第

了什么呢？ • 6．根据物理知识，判断上述原电池的正负极。
【问题】
为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？
Zn 负极
正极 Cu
静电
Zn2+ - Zn2+ 斥力
静电
引力
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
--------
条件一原电池的电极材料
还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
流入铜极.
正极氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
1、原电池是如何构成的？
用_导__线__连接__两__块__活__动__性__不__同__的__金__属___极板插入_电___解__质__溶__液__中。
条件三线路的连接
G
Zn
Cu Zn
Cu
稀硫酸
D
结论三
稀硫酸
H2SO4溶液
铜锌原电池
两个电极用导线相连构成闭合回路。
原电池的正负极判断
Zn - 灯泡
Cu
等效电路
Zn2+ H+ H+
稀硫酸
电流流向正极负极电子流向
-
负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极
还原剂失去的电子从锌极流出
负极
A
Al
稀N硫aO酸H溶溶液液
3.下列说法中正确的是（ D ） A.原电池是把电化能学转能化转为化化为学电能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正负极，

鲁科版高中化学选修四第一章化学反应与能量转化.doc

高中化学学习材料唐玲出品第一章化学反应与能量转化B级能力卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A．①③B．②③C．②④D．①④解析：Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，①错；将其保存在干燥的环境等物质接触，可避免腐蚀，②正确，则③错误；覆中避免与空气中的水分和CO2盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，④正确。

答案：C2．依据下图材料，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变解析：仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应为：负极(Zn)：Zn―→Zn2＋＋2e－；正极(Cu)：Cu2＋＋2e－―→Cu。

Ⅱ为电镀池：电极反应为：阳极(Cu)：Cu―→Cu2＋＋2e－；阴极(Zn)：Cu2＋＋2e－―→Cu。

Ⅲ为电解池，电极反应为：阳极(Zn)：Zn―→Zn2＋＋2e－；阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu。

答案：A3．下列说法正确的是( )A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：金属通过改变内部结构，可以耐腐蚀，如将铁冶炼成不锈钢，则耐腐蚀，所以A项错误；原电池反应虽然可以导致金属腐蚀，但将需要保护的金属制品和活泼金属相连构成原电池可以减慢金属的腐蚀，故B项叙述错误；决定金属发生电化学腐蚀还是发生化学腐蚀的原因是金属周围的环境，如果金属直接接触有腐蚀性的气体或溶液，则会发生化学腐蚀；而一般情况下则发生电化学腐蚀，故C 项错误；金属无论发生哪种类型的腐蚀，其实质都是金属失去电子被氧化，故D 项正确。

高二化学第一章化学反应与能量转化章末总结学案鲁科版选修4

高二化学第一章化学反应与能量转化章末总结学案鲁科版选修4章末总结学案（鲁科版选修4）专题一盖斯定律的应用化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。

也就是说，化学反应的反应热只与反应物的始态(各反应物)和终态(各反应产物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。

计算反应热时，盖斯定律可简单理解为：如果一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个化学反应的焓变相加减而得到。

例1 已知热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJmol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47 kJmol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝19 kJmol－1写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________。

解析依据盖斯定律，不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

我们可以从题目中的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的物质。

但是方程式(3)必须通过方程式(2)中的有关物质才能和方程式(1)结合起来。

将方程式(1)1/2－方程式(2)1/6－方程式(3)1/3；可表示为(1)1/2－(2)1/6－(3)1/3得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝(－25 kJmol－1)1/2－(－47 kJmol－1)1/6－19 kJmol －11/3＝－11 kJmol－1。

2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第1章化学反应与能量转化

2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第1章化学反应与能量转化1 / 6第1章化学反应与能量转化一、选择题1. 如下图装置能组成原电池的是( )图1-142. 下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H 2 和O 2 时铜作阳极 3. 下列叙述不正确的是( ) A.原电池中电子从正极流出B.原电池中电子从发生氧化反应的电极流出C.原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极D.原电池中发生还原反应的电极是正极4. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，氢镍电池的总反应式是H 2 +NiO(OH) Ni(OH) 2 。

根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H 2 是负极5. 如下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )6. 下列叙述中不正确的是( )A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电渡池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 7. 下列关于电解槽的叙述不正确的是( ) A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 8. 下列说法正确的是( )A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化C.化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现D.化学反应总是放出热量9. 镍镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO （OH ），电解质是KOH ，放电时的电极反应式是Cd+2OH - Cd （OH ） 2 +2e - ，2NiO （OH ）+2H 2 O+2e -2Ni（OH ） 2 +2OH - 。

鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化检测卷含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为()A． 460B． 920C． 1 165.2D． 423.32.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。

有关该电池的下列说法中正确的是()A． Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．能用硫酸作为电解质溶液4.如图所示，图乙是图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数5.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2＋物质的量浓度的叙述中，正确的是()A．c(Cu2＋)增大B．c(Cu2＋)减小C．c(Cu2＋)不变D．无法确定6.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q37.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O。

新鲁科版选修四第一章化学反应与能量转化测试题及答案解

单元过关(一)(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用()A．纯锌与稀H2SO4B．纯锌与浓H2SO4C．粗锌与稀HNO3D．粗锌与稀H2SO4解析粗锌和稀H2SO4构成原电池，反应速率加快。

答案 D2．已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中:①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1 kJ·mol－1②4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2 kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定解析反应①－反应②得P4(s，白)＝4P(s，红)ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q1－Q2<0，得出Q1<Q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。

答案 D3．能够实现反应:Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是() A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液解析Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑不是一个自发发生的反应，必须通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如NaCl溶液作电解质溶液。

答案 C4．已知:①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则ΔH3等于()A．＋172.22 kJ·mol－1B．－172.22 kJ·mol－1C．＋392.92 kJ·mol－1D．－392.92 kJ·mol－1解析由盖斯定律①＋②得③，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ·mol－1－282.57 kJ·mol－1＝－392.92 kJ·mol－1。

鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化过关练习含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()A．反应物能量之和大于反应产物能量之和B． N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH>0C．反应物的键能总和大于反应产物的键能总和D． N2(g)＋NO2(g) ===N2O(g)＋NO(g) ΔH<02.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH23.已知在25 ℃、101 kPa下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是()A． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－551.76 kJ·mol－1B． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1C． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝5 517.6 kJ·mol－1D． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－551.76 kJ·mol－14.如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200 mL。

化学选修四(鲁科版)练习：第1章第1节第1课时反应热焓变 Word版含解析

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时反应热焓变1．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．C ＋CO 2=====高温2COC ．KClO 3受热分解D ．NaOH 溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C 与CO 2的反应是吸热反应；KClO 3的分解反应为吸热反应；NaOH 溶于水不是化学反应。

答案：A2.由图分析，下列说法正确的是( )A ．A →B ＋C 和B ＋C →A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A →B ＋C ΔH ＜0C ．A 具有的焓高于B 和C 具有焓的总和D ．A →B ＋C ΔH ＞0，则B ＋C →A ΔH ＜0解析：由图可看出，B ＋C 的焓高于A 的焓，则反应B ＋C →A 一定是放热反应，ΔH ＜0；反之，A →B ＋C 的反应一定是吸热反应。

根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。

答案：D3．反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。

下列各项中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案：D4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。

S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。

鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化寒假复习题含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.按如图所示的装置进行电解实验。

A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。

通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A 合金中铜、锌原子个数比为()A． 4∶1B． 3∶1C． 2∶1D．任意比2.化学在环境保护中起着十分重要作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是 ()A． A为电源负极B．阳极区冒出氧气C．若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液质量变化差(Δm左—Δm右)为10.4 gD．阴极反应式为2＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O3.下列装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．4.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。

下列叙述正确的是()A． Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A． a为正极，b为负极；NaClO和NaClB． a为负极，b为正极；NaClO和NaClC． a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6.如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是()A．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．如果H—H的键能为a kJ·mol－1，O===O的键能为b kJ·mol－1，则断开1 mol H—O键所需要的太阳能为(ΔH1＋a＋b) kJC． 1 mol H2燃烧生成液态水放出|ΔH3| kJ的热量D．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ7.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

鲁科版高中化学选修四高二化学同步测试：第1章化学反应与能量转化高效整合.docx

高中化学学习材料唐玲出品第1章(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是(双选)( ) A．在铁件上铆上一些锌片B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青D．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极相连解析：A项铁、锌、水形成原电池，锌比铁活泼，铁被保护，B项铁比铜活泼，加快铁的腐蚀，C项涂上沥青，阻止铁与空气、水接触，可减少腐蚀，D项铁作阳极，加快腐蚀。

答案：AC2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应为放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：由热化学方程式知，ΔH<0，A项不正确，C、D项正确；热化学方程式的ΔH 表示已完成反应的能量变化，与反应物的用量无关，故B项正确。

答案： A3．(2011·济南高二质检)下列说法正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ 解析：A．热化学方程式还需写出物质的聚集状态；B.放热反应也可能在加热或点燃条件下进行；D.ΔH的单位错误。

答案： C4．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是( )A ．一段时间后，锌片质量会变少B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电流由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的负极解析： Zn 为负极，其电极反应为Zn ―→Zn 2＋＋2e －，故A 、D 项均正确；Cu 为正极，发生还原反应，Cu 不会变为Cu 2＋，故B 项错误；电流由正极通过导线流向负极，C 项正确。

鲁科版高中化学选修四-高二化学同步练习第一章 .doc

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第一章第一节化学反应的热效应一. 教学内容：《化学反应原理》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应教学目的：1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。

2、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。

3、掌握热化学方程式的书写和意义。

4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变。

二. 重点、难点：焓变与热化学方程式的含义三. 知识分析在日常生活、生产中，人们广泛利用一些化学反应释放的能量，如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以测定、计算这些热量呢？（一）化学反应的反应热1、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为负；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为正。

3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。

4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。

在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算：Q＝－C（T2-T1）其中，C代表溶液及量热计的热容，T2、T1分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝ t +273.15℃）。

（二）化学反应的焓变1、焓变（1）定义：为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

用焓变来描述与反应热有关的能量变化。

（2）表达式：△H ＝ H（产物）－H（反应物）（3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Qp＝△H。

从上面的关系式可以看出：当△H>0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反△H<0时，为放热反应。

2019秋鲁科版高中化学选修四第1章化学反应和能量转化测试含答案及详细解析

绝密★启用前2019秋鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：则下列说法正确的是:① t1＝75s ② t2＞200＞t3③单位时间内消耗的锌的质量m G＞m F＞m BA．①B．①②C．只有②D．全部正确2.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

下列关于常温时的有关叙述正确的是()A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大3.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B． SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应容器中压强不随时间变化4.电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A． b极的电极反应为NO－3e－＋4OH－===＋2H2OB．溶液中H＋由电极b处向电极a处迁移C．电解过程总反应的化学方程式为8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH35.如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

2022学年高中化学第1章化学反应与能量转化章末综合测评(含解析)鲁科版选修4

学习资料2022学年高中化学第1章化学反应与能量转化章末综合测评（含解析）鲁科版选修4班级：科目：化学反应与能量转化（时间：90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分)1．如图是一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时,水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐升高。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( ）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐B［只有固体碎块与水反应放出热量，才满足加热杯加热食物所需要的条件。

题中所给选项中只有生石灰与水反应能放出大量的热.]2．下列叙述不正确的是( ）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极,然后再回流到原电池的正极C．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气B［电解池中阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，A项正确；电子不能通过溶液，电子的流向是从原电池的负极流向电解池的阴极,从电解池的阳极流向原电池的正极,B项错误；电镀池属于电解池，则电镀池中的阳极发生氧化反应,C项正确；用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极区溶液中氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合生成氢氧化钠，D项正确。

]3．已知在298 K、1×105 Pa的条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2O(g）===H2（g)＋错误!O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2(g）===2H2O（l）ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2（g)＋错误!O2（g）===H2O（g) ΔH＝242 kJ·mol－1D．2H2（g)＋O2(g）===2H2O（g）ΔH＝484 kJ·mol－1A[2 mol H2燃烧生成水蒸气的反应的ΔH＜0,则H2O（g）分解生成H2（g)和O2(g）的反应的ΔH＞0。

鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化章末复习.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第1章化学反应与能量转化章末复习一.反应热的涵义1.化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。

2.符号：用Q表示Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；3.单位：____________或____________4.利用公式可计算出反应释放或吸收的热量。

5.用于测量反应热的仪器称为。

由内外两个筒组成，内筒是，外筒起作用。

6. E反应物E生成物，反应放热；常见的放热反应有：E反应物E生成物，反应吸热，常见的吸热反应有：【跟踪练习】1.下列变化属于吸热反应．．的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤2.如下图所示△H1=-393.5KJ·mol-1，△H2=-395.4KJ·mol-1，下列说法不正确的是( )A．C(s、石墨)= C(s、金刚石)△H=+1.9KJ·mol-1B．石墨和金刚石的转化是化学变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨转化为1mol金刚石吸热1.9kJ3.强酸和强碱的稀溶液的中和反应可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = - Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）(A)Q 1＝Q 2=Q 3 (B)Q 2>Q 1>Q 3 (C)Q 2>Q 3>Q 1 (D)Q 2=Q 3>Q 1二、化学反应的焓变1、焓2、反应焓变△H= 。

(鲁科版化学选修四)：第1章《化学反应与能量转化》章末检测(含答案)

章末检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )答案 D解析A不正确，硅太阳能电池将太阳能直接转化为电能；B不正确，锂离子电池将化学能转化为电能；C 不正确，太阳能集热器将太阳能转化为热能；D正确，燃气灶将化学能转化为热能。

2．在下列各说法中，正确的是( ) A．对于2SO 2(g)＋O23(g) ΔH＝－Q kJ· mol－1(Q>0)，若反应中充入2 mol SO2(g)和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q kJB．热化学方程式中的系数表示物质的量，不能用分数表示C．电镀时，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1,1 mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6 kJ 答案 C解析A可逆反应不能进行到底，2 mol SO2(g)和足量O2(g)反应，生成的SO3(g)小于2 mol，放出的热量小于Q kJ；B热化学方程式中的系数表示物质的量，可以用分数表示；C电镀时镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液；D式表示2 mol氢气完全燃烧时的焓变为－571.6 kJ· mol －1。

3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ· mol－1(a＝－297.2)。

分析下列说法，其中不正确的是( ) A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ· mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的能量答案 B解析 1 mol S(g)的能量比1 mol S(s)的能量高，所以1 mol S(g)比1 mol S(s) 与氧气完全反应时放出的能量多，所以a>b ，B 不正确。

2017-2018学年高二化学鲁科版选修4：第1章化学反应与能量转化章末质量检测 Word版含解析

一、选择题(包括12小题，每题5分，共60分，每小题只有1个正确选项)1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是()A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用解析：选D氢气燃烧时放热多，燃烧产物为水，对环境不会造成污染，是一种清洁燃料，A项正确；太阳能为清洁燃料，代替化石燃料，可以节约资源，减少污染，B项正确；煤的气化可以提高煤的燃烧效率，C项正确；石油为化石燃料，属于不可再生能源，D项错误。

2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁反应B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应解析：选B A项铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。

3．根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3解析：选A由①－②2得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝12(ΔH1－ΔH2)<0，所以12(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。

由②－③2得：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝12(ΔH2－ΔH3)<0，所以12(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。

高二化学鲁科版选修四同步练习：第1章 章末系统总结 化学反应与能量转化(含解析)

1415学年高中化学鲁科版选修4+课件+学案+章末测试：第

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高二化学 第一章化学反应与能量转化章末总结学案 鲁科版选修4

2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题 第1章化学反应与能量转化

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