10-2酸和碱之间会发生什么反应

溶液由红色逐渐 变为无色 溶液由红色逐 渐变为无色 玻璃片上有白 色固体生成
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
在酸性土壤中加入熟石灰
视野拓展
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性 的。 溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
注意区分：酸性溶液与酸溶液 碱性溶液与碱溶液
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体用玻璃棒滴到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应 2提出问题： 酸和碱发生反应的实质 是什么
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 酸，并不断搅拌 （2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 酸，并不断搅拌 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热 现象和分析
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
无 色， 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______ 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 滴加碱溶液 ______________________ 的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
红色， 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______ 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 滴加酸溶液 ______________________ 的方法。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱之间会发生什么反应
新闻背景
2006年9月13日下午，在322国道鹿寨县路段 ，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上 浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近鱼塘的 危险。一时间情况非常危急，有关部门紧急 调运三吨熟石灰用来抢险。
提问：为什么可以 用熟石灰抢险？
HCl→H+ + Cl—
●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
三、溶液酸碱度的表示法
PH和溶液的酸碱性 酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7
PH试纸 测定PH最简便的方法是使用PH试纸
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应的实质是： H+与OH-结合生成H2O
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
学完本课题你应该知道 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。实质 是Байду номын сангаасH+与OH-反应生成H2O酸碱 中和反应在 生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度 酸性溶液的PH ＜ 7，数值越小，酸性越强 碱性溶液的PH ＞ 7，数值越大，碱性越强 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物