2000全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及解答
2000年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
k1
E + O 2 E + O 2
k2
E+ O 2
2-
其中 E - 为中间物Κ 可视为自由基Μ 过氧离子的质子化是速率极快的反应Κ 可以不予讨论Λ 试由上述反应 机理推导出实验得到的速率方程Κ 请明确指出推导过程所作的假设Λ 324 设 k 2 = 2k 1 Ψ 计算 k 1 和 k 2 Κ 要求计算过程Λ 第 4 题 铂的配合物{P t ; CH 3N H 2 Γ ; N H 3 Γ[CH 2 ; COO Γ 药效高而毒副作用小Κ 其合成路线 2 ]} 是一种抗癌药Κ 如下Π
c; O L2 Γ m o l・ r m o l・L - 1 ・ s1 1
7169×103185×10-
6 3
3133×101167×10-
5 2
2100×1001100
4
321 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程 r = kcn 的反应级数Λ ;O 2 Γ 322 计算歧化反应的速率常数 k Κ 要求计算过程Λ 323 在确定了上述反应的级数的基础上Κ 有人提出了歧化反应的机理如下Π E+ O 2
= - 23712 kJ ・m o l∃ rGm ; 298115 K Γ
物 质
S m ; 298115 K Γ J ・m o l- 1 ・K 1
1
H g ; lΓ 7711
H gO ; sΓ 7312
O 2; g Γ 20510
221 写出上述原电池的电池反应与电极反应; 半反应Γ Λ 222 计算反应 H gO ; sΓ = H g ; lΓ + 1 2O 2 ; g Γ 在 298115 K 下的平衡分压 p ;O 2 Γ 和 ∃ rH m ; 298115 K Γ Λ 223 设反应的焓变与熵变不随温度而变Κ 求 H gO ; sΓ 在空气中的起始分解温度Λ
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
精选试题-第高中化学竞赛试题届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2007年1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他位置无效*● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。
使用提供的草稿纸*不得携带任何其他纸张进入考场。
● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。
原予量：H 1*008B 10*81C 2*01 N 14*01 O 16*00第1题(14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：钛铁矿还原熔炼生铁高钛渣氯化、精制焦炭氯气还原镁海面钛TiCl4碳l-1 钛铁矿的主要成分为FeTiO3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：FeTiO3C TiO2TiCFe COFeTiO3 FeTiO3+=++++++CC43==Fe CO3Ti++Fe3CO①②③G mrJ.mol-1===G mrJ.mol-1G mrJ.mol-1190900-161T750000--500T913800519T通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反应? (3分)1-2 写出在1073—1273K 下氯化反应的化学方程式。
(1分) 1-3 氯化得到的TiCl 4中含有的VOCl 3必须用高效精馏的方法除去，为什么? 实际生产中常在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反应物的摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物，写出还原反应方程式。
全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及解答
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州● 竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
● 把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
● 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿第1题A 的单质和B 的单质在常温下激烈反应，得到化合物X 。
2000年全国高中学生化学竞赛试题及解析
2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是 （气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。
（5分）【答案】七；零；气；八；VIA （5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）【答案】（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO 2(气)CO 2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
（2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。
用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%，含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C —C 、C ＝C 和C ≡C 三种键，并发现其C ＝C 键比寻常的C ＝C 短。
1．X 的分子式是 （2分）2．请画出X 的可能结构。
（4分）【答案】1．C 5H 4 2．如右右上图注：只有一种可能结构；重键位置必须正确，而键角和立体结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
2000年全国中学化学竞赛(陕西赛区)精彩试题
2000年全国中学化学竞赛〔赛区〕试题日期：2000年9月9日上午8：30～11：30 总分为：180分注意：·3小时完成第I、II两卷。
·所有答案必须使用黑、蓝色圆珠笔或黑、蓝色钢笔书写，否如此无效。
·考完后第I、II两卷分开按考生序号装订。
第I卷〔共100分〕可能用到的原子量：H:1.00 C:12.0 N:14.0 P:31.0 Cl:35.5 F:19.0 Al:27.0 Na:23.0 S:32.0 O:16.0 Cu:64.0 Mg:24.0 Ag:108一、选择题〔每一小题2分，共26分〕℃时将一定的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。
从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g,20g,30g,析出晶体不含结晶水，其质量分别为ag,bg,cg。
如此a,b,c三者的关系为〔〕。
A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b2．知C3N4晶体很可能有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，如下关于C3N4晶体的说确的是〔〕。
A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合3．HF气体中存在以下平衡：2(HF)33(HF)2 (HF)22HF假如平衡时，混合气体的平衡摩尔质量为42g/mol,如此(HF)3的体积分数〔〕。
A．<10% B．10% C．>10% D．≥10%4．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中[SO42-]=2.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L〔标况〕气体，如此原溶液中K+的物质的量浓度〔〕。
5．反响：2NO2+2NaOH===NaNO3+ NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O有一由a mol NO2和b mol NO组成的混合气体，将此混合气体通入NaOH溶液，充分反响后无气体剩余，如此a,b的关系可能为〔〕。
高中化学 竞赛决赛(冬令营)理论试题
促敦市安顿阳光实验学校高中学生化学竞赛决赛（冬令营）理论试题H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95压力pφ＝1bar（巴）＝100000Pa（帕斯卡） R＝8.314 J·K－1·mol－1第1题（8分）1990年代初发现了碳纳米管，它们是管径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成。
近年，人们合成了化合物E的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。
气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C。
已知在同温同压下，气体A的密度约为气体B的密度的4倍；气体B易溶于水，向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D；晶体D的热稳性不高，在室温下缓慢分解，放出CO2、水蒸气和B；晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1；E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2。
E1和E2是化合物E的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是型固体材料；E可与单质氟反，主要产物之一是A。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式。
（2）写出A与B反的化学反方程式，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反？A、B、C各属于哪一类物质？（3）分别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。
（4）化合物A与C6H5NH2在苯中回流，可生成它们的1︰1加合物；将这种加合物加热到280℃，生成一种环状化合物（其中每摩尔加合物失去2摩尔HF）；这种环状化合物是一种非极性物质。
写出它的分子式和结构式。
第2题（8分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。
下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）之间的能量差ΔE（＝E c－E v）称为带隙，图中的e－为电子、h＋为空穴。
第20届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与答案
中国化学会第 20 届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题参考答案及评分细则第 1 题(14 分)1-1 当g G m< 0时，反应可正向进行，由此解得T1>1186K, T2>1500 K,T3>1761K,故只有反应①在 1500K 以下可自动正向进行。
（计算2分，结果1分，共3分）Ti O2+ 2Cl2= Ti Cl4+2CO（1 分）1-2(方程式未配平不得分 )1-3 VOCl 3与 TiCl 4沸点相近（1分）Cu+ VOCl 3= VOCl 2+CuCl（1 分）1-4 TiCl 4 +2Mg=Ti+2MgCl 2（1分）1-5(1)Mg C O=Mg O + C O(1分）32Mg O + Cl+ C=Mg Cl+ C O(1分）22(2)阴极反应：Mg 2+-= Mg（ 0.5 分）+2e阳极反应：--（ 0.5 分）2Cl = Cl 2+2e电解反应： MgCl 2= Mg +Cl 2（1 分）1（ 0.5分）（3）r H m = ∑v B f H m = 596.32 kJ molr S m =∑v B S m = 77.30+268.20-231.02=114.48（J·K-1·mol-1）（ 0.5分）r G m = r H m —T r S m =596.32—1023×114.48×10-3=479.21（kJ·mol-1）（1 分）E = –r G m/ZF=–479210/（2×96500）= -2.48（V）E理 =2.48V（1分）第2 题2-12-2 （ 1） ZnS + 2H 2SO4=ZnSO 4+SO2+S+2H 2OCuS + 2H 2 SO4=CuSO4+SO2+S+2H 2O 加水的目的是浸取反应生成的可溶性硫酸盐。
（2） As2S3 +3Na 2S=2Na3AsS3SnS2 +Na 2S=NaSnS3加入氢氧化钠的目的是防止硫化钠水解2-3（1）S2O42-+Fe2O3+2H+=2SO32-+2Fe2++H2O （2） Na4[FeA 2]第 3 题（10 分）3-1[(3++ H O[(] )2++F e H) ]2= F e O H H O 2O6 2O5+ H 33-2(3 分)（1 分）（1 分）（0.5 分）（1 分）（1 分）（2 分）(1 分）H4 + O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）。
2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案及评分标准
・3 8 ・
化 学 教 育 2000 年第 4 期
第二个反应在形式上与第一个反应相同, 因此若设第二个反应为速控步骤, 得到相同结果 ( 考虑到第 4 小题 给出的 k 2 = 2k 1 , 第一个反应速率慢, 是控速步骤) 。 3—4 r= k 1 c ( E ) c (O 2 - ) = k 1 {c0 ( E ) - c (E - ) } c (O 2 - ) ……………………………………………………… ( 1) c ( E ) 的生成速率等于消耗速率, 故有: k 1 c ( E ) c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = k 1 { c0 ( E ) - c (E ) } c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = 0 …………………… ( 2) 将 k 2 = 2k 1 代入 ( 2) 式, 则: k 1 c0 ( E ) c (O 2 ) - k 1 c ( E ) c (O 2 ) - 2k 1 c ( E ) c (O 2 ) = 0 ( 3 分) ∴ c (E - ) = ( 1 3) c0 ( E ) 代入 ( 1) 式得: r= ( 2 3) k 1 [ c0 ( E ) c (O 2 - ) ] 又知 r= kc (O 2 - ) 两式比较, k = ( 2 3) k 1 c0 ( E ) - 6 9 - 1 - 1 k 1 = ( 3 2) k c0 (E ) = 3×501 2×01400×10 = 1188×10 m o l ・L ・ s ( 2 分) - 9 - 1 - 1 k 2 = 3176×10 m o l ・L ・ s ( 1 分) 第4题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。
本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。
1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。
惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。
氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。
试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。
单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。
Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。
2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。
答案及解析：N2。
该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。
试题2：碳酸铜的化学式为____。
答案及解析：CuCO3。
碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。
3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。
答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。
此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。
试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。
答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。
高中化学 第学竞赛决赛(冬令营)理论试题
煌敦市安放阳光实验学校第高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2007年1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指位置，写于其他 位置无效． ● 论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。
使用提供的草稿纸．不得携带任何其他纸张进入考场。
● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP 机通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。
原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00 第1题 (14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀优良性能，被广泛用于、、航海、、化工、医药部门。
我国有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海钛)的主要工艺过程如下：l-1 钛铁矿的主要成分为FeTiO 3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反?(3分)1-2 写出在1073—1273K 下氯化反的化学方程式。
(1分)1-3 氯化得到的TiCl 4中含有的VOCl 3必须用高效精馏的方法除去，为什么? 实际生产中常在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反物的摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物，写出还原反方程式。
(2分)1-4 精制后的TiCl 4用金属镁还原可得海钛，写出化学反方程式。
(1分)1-5 菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ，通入氯气生成MgCl 2。
在1023 K 电解熔融MgCl 2得到金属镁。
2022年全国高中化学竞赛决赛冬令营理论试题及答案
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷旳指定位置，写于其她位置无效．● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(涉及作图)。
使用提供旳草稿纸．不得携带任何其她纸张进入考场。
● 容许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃解决。
原予量：H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题(14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
国内四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到旳钛铁矿提取金属钛(海绵钛)旳重要工艺过程如下：钛铁生铁海面钛l-1 钛铁矿旳重要成分为FeTiO3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：FeTiO 3C TiO 2TiC Fe CO FeTiO 3FeTiO 3+=++++++C C 43==Fe CO 3Ti ++Fe 3CO①②③G m r J .mol-1===G m r J .mol-1G mr J .mol -1190900-161T 750000--500T913800519T通过计算判断在电炉熔炼中重要发生以上哪个反映? (3分) 1-2 写出在1073—1273K 下氯化反映旳化学方程式。
(1分) 1-3 氯化得到旳TiCl 4中具有旳VOCl 3必须用高效精馏旳措施除去，为什么? 实际生产中常在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反映物旳摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4旳还原物，写出还原反映方程式。
2000年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
2000．1．11 杭州碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
每超过5分钟要扣1分，最长不超过20分钟。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣5分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2．产品的分析：用间接碘量法测定。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶100mL 1只球形冷凝管（带磨口塞）1支磁力搅拌器1台电接点温度计（导电表）1支电子继电器1台电加热器（300W）1只结晶皿（水浴缸）1只温度计(100℃) 1支漏斗、吸滤瓶、表面皿各1只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞）1只滴定管夹1只烧杯600ml、500ml 1只量筒100ml 1只150ml 2只10ml 2只100ml 1只玻管（直管、弯管）各1支碘量瓶250ml 3只移液管（胖肚）50ml 1支橡皮管25ml 1支碱式滴定管50ml 1支塑料洗瓶、木夹各1只容量瓶250ml 2只滴管2支洗耳球、角匙、镊子各1只玻棒2支铁架台、铁圈、铁夹3付●公用仪器电子天平（最大称量100克，±0.0001克）电炉（800W）电子天平（最大称量100克，±0.01克）循环水式真空泵2．试剂及材料碘化学纯（CP） 1 mol·L-1 氯化钙溶液氯酸钾化学纯（CP）1∶1 高氯酸溶液碘化钾分析纯（AR）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol·L-1 氢氧化钠溶液0.5% 淀粉溶液6 mol·L-1盐酸无水乙醇化学纯（CP）1 mol·L-1硫酸pH试纸（1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3．1几种盐的溶解度（克/100克水）碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.90硫代硫酸钠158.10 碘酸钾170.80 碘253.80 氯酸钾122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20克碘、2.00克氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加6mol·L-1盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（ A 〜H ）填人相应标题（① 一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。
表1字母所代表的物质AB C D E F G H +NO 2NON 2O 3N 2H 4 NH 3N 2O 4 H 2N 2O 2 NH 2OH◎（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
笑（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。
3（）具有线型结构，Lewis 结构式中每个键的键级为2.0。
）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
@（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
炉（）是顺磁性分子。
）水溶液会分解生成N 2O ，反应式为。
第二题（6分）图1是元素的厶f G m /F 一 Z 图，它是以元素的不同氧化态Z 与对应物BrO/ CIO/已0图 I ijG.nVF-Z上图中各物种的厶 f G m"'/F 的数值如表 2所示。
表2各物质的厶f G m /F种的△ f G m"/F 在热力学标准态pH =0 或 pH == 14的对画图。
图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势 2 A 或2 B , A 、 B 分别表示 pH=0 （实线）和pH = 14 （虚线）。
OHr ： (-Q.79)HQZr •54HC1OHBrO Hl5 61ZQ 吗.0氐0 r 轴 2.0 k tier—種性介减 --- 醯性介M1 e A " 3 e B " 3e A "422•由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于 还是小于其含氧酸盐的氧化性。
3•溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg 溴。
B 「2的沸点为58.78 C;溴在水中的溶解度 3.58 g/100 g H 20 （ 20 C ）。
2000年全国化学竞赛初赛试题与答案
2000年全国高中学生化学<2000年10月1题号一二三四五六七八满分56662551说明: 黑色为试题, 蓝色为答案,1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个单质在常温常压下最可能呈现的状态是气<气、液、固选一填入）态。
第八周期第六主族元素。
<5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列<Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒杯，杯中立即泛起大量泡沫。
<6分）(1> 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气理, 平衡向放出二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平(2> 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧化<注：以上二个要点各3分。
解释必须与勒沙特列原理挂钩才能得分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C-3-1．X的分子式是C5H4<2分）3-2．请将X的可能结构式画在下面的方框内。
<4分）<注：只有一种可能结构; 重键位置必须正确, 而键角和立体结构键, 仅供参考. 不是答案）4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。
已指出排列在正三角形晶面上的原子<用元素符号表示原子，至少(给出了三角形与晶胞的关系,不是答案>所有原子都是Mg(得3分>所有原子都是O(得3分>画更多原子者仍应5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛[说明：凡按晶胞计算原子者得零分。
]<2分）6．某中学同学在一本英文杂志上发现2张描述未读原文，他已经理解：左图是生命体内最重要的一大类有机物质蛋CH2O<化学式），即甲醛<中文名称）发生反应后的模型化的结构简图体）；但近年来我国一些不法奸商却利用这种变化来坑害消费者，消分, 每1填空1分）7．最近，我国某高校一研究小组将0.383 g AgCl, 0.160 g S 用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。
2000 全国 高中 化学竞赛决赛(冬令营) 理论试题及解答
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州● 竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
● 把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
● 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
第1题 A 的单质和B 的单质在常温下激烈反应，得到化合物X 。
X 的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。
X 遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000o C 以上高温灼烧，得到化合物Y 。
Y 在高温高压下的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A 原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y 晶胞中A 原子并不直接相连，而是通过E 原子相连。
X 与过量氨反应完全后得到含A 的化合物Z 。
Z 经高温灼烧得化合物G 。
G 是一种新型固体材料。
1-1 写出X 的化学式。
1-2 写出Y 的化学式。
1-3 写出Z 的化学式。
1-4 写出G 的化学式。
1-5 你预计G 有什么用途？用一两句话说明理由。
第2题 已知：原电池H 2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K 下的标准电动势E =0.926V 反应H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) ∆r G m (298K) = –237.2kJ ·mol –12-1写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。
2-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½ O 2(g) 在298.15K 下的平衡分压p (O 2)和∆r H m (298.15K)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题
2000．1．11．杭州
● 竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时
间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅
笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
● 把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
● 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
第1题 A 的单质和B 的单质在常温下激烈反应，得到化合物X 。
X 的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。
X 遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000o C 以上高温灼烧，得到化合物Y 。
Y 在高温高压下的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A 原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y 晶胞中A 原子并不直接相连，而是通过E 原子相连。
X 与过量氨反应完全后得到含A 的化合物Z 。
Z 经高温灼烧得化合物G 。
G 是一种新型固体材料。
1-1 写出X 的化学式。
1-2 写出Y 的化学式。
1-3 写出Z 的化学式。
1-4 写出G 的化学式。
1-5 你预计G 有什么用途？用一两句话说明理由。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In
Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]
He Ne Ar Kr
Xe Rn 相 相 相 相 相 相
1
第2题 已知：原电池H 2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K 下的标准电动势E =0.926V
反应H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l)
r G m (298K) = –237.2kJ ·mol –1 物 质 Hg(l) HgO(s) O 2(g)
S m (298K)/J ·mol –1·K –1
77.1 73.2 205.0 2-1写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。
2-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½ O 2(g) 在298.15K 下的平衡分压p (O 2)和
r H m (298.15K)。
2-3设反应的焓变与熵变不随温度而变，求HgO 固体在空气中的分解温度。
第3题 超氧化物歧化酶SOD （本题用E 为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞：
今在SOD 的浓度为c o (E) = 0.400X10-6 mol ·L –1，pH=9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c o (O 2–)下超氧化物歧化反应的初始反应速率r o 如下：
c o (O 2–)/mol ·L –1 7.69 X 10–
6 3.33 X 10–5 2.00 X 10–4
r o /mol ·L –1·s –1 3.85 X 10–
3 1.67 X 10–2 0.100
3-1 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程r = k c (O 2–)n 的反应级数。
3-2 计算歧化反应的速率常数k 。
要求计算过程。
3-3 在确定了上述反应的级数的基础上，有人提出了歧化反应的机理如下：
O 2-2+ 2H +O 2+H 2O 2E E + O 2-k 1E -+O 2E -+O 2-E + O 22-
2
其中E–为中间物，可视为自由基；过氧离子的质子化是速率极快的反应，可以不予讨论。
试由上述反应机理推导出实验得到的速率方程，请明确指出推导过程所作的假
设。
3-4 设k2 = 2k1，计算k1和k2。
要求计算过程。
第4题铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌新药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：
K2PtCl4I A（棕色溶液）II B（黄色晶体）III C（红棕色固体）I V
D（金黄色晶体）V E（淡黄色晶体）
（I）加入过量KI，反应温度70o C；（II）加入CH3NH2；A与CH3NH2的反应摩尔比=1:2；（I I I）加入HClO4和乙醇；红外光谱显示C中有两种不同振动频率的Pt—I键，而且C分子呈中心对称，经测定，C的相对分子质量为B的1.88倍；（I V）加入适量的氨水得到极性化合物D；（V）加入Ag2CO3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E。
在整个合成过程中铂的配位数不变。
铂原子的杂化轨道类型为dsp2。
4-1 画出A、B、C、D、E的结构式。
4-2 从目标产物E的化学式可见，其中并不含碘，请问：将K2PtCl4转化为A的目的何在？
4-3 合成路线的最后一步加入Ag2CO3起到什么作用？
第5题业已发现许多含金的化合物可以治疗风湿症等疾病，引起科学家广泛兴趣。
在吡啶（）的衍生物2,2'-联吡啶(代号A)中加入冰醋酸与30% H2O2的混合溶液，反应完N
成后加入数倍体积的丙酮，析出白色针状晶体B（分子式C10H8N2O2）。
B的红外光谱显示它有一种A没有的化学键。
B分成两份，一份与HAuCl4在温热的甲醇中反应得到深黄色沉淀C。
另一份在热水中与NaAuCl4反应，得到亮黄色粉末D。
用银量法测得C不含游离氯
1。