人教版化学选修4：第一章第一节第1课时知能演练轻松闯关

一、单项选择题1.下列对化学反应的认识错误的是( ) A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化解析：选C 。

化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)。

2.(2012·湖北孝感高二调研)下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是( ) A ．由铝和盐酸制氢气B ．灼热的炭与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解解析：选A 。

该图示为放热反应能量图。

A 为典型放热反应，B 、C 是吸热反应的典型代表；D 项碳酸钙分解时需高温持续加热，说明是吸热反应。

3.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( ) A ．硝酸铵 B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐解析：选B 。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，反应放热，使杯内食物温度逐渐上升。

选项中只有生石灰合适。

4.(2012·西安高二检测)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．镁片与稀硫酸的反应B．碘的升华C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应解析：选C。

A、D为放热反应，B为物理变化。

5.已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJ/mol，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为()A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ解析：选C。

E反应物键能－E生成物键能＝ΔH。

故：E(H—H)＋496 kJ×12－463 kJ×2＝－242 kJ。

解得E(H—H)＝436 kJ。

6.(2012·南京高二检测)已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行解析：选C。

所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为放热反应，故选C。

7.已知H—H键的键能为436 kJ/mol，H—N键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/molC．649 kJ/mol D．869 kJ/mol解析：选B。

在化学反应中断键吸热，成键放热，则ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。

所以－92.4 kJ/mol＝436 kJ/mol×3＋E(N≡N)－2×391 kJ/mol×3故E(N≡N)＝945.6 kJ/mol。

二、双项选择题8.下列说法正确的是()A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选BD。

干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能做燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C不正确；D正确。

9.(2012·太原高二检测)根据图示，下列说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于Q kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于Q kJC．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和解析：选AC。

由S(s)―→S(l)―→S(g)间转化时自身具有的能量增大知，等量的S(s)燃烧放出的热量最少，S(g)放出的热量最多，所以A对，B不对；再由S燃烧生成SO2是放热反应，所以SO2的化学键形成时释放的能量多即SO2的化学键断裂吸收的能量多，故D错。

三、非选择题10.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________，试管中看到的现象是________________________________________________________________________。

(2)弯管中A端液面________(填“上升”或“下降”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)若在小试管中加入NH4NO3晶体再注入水，弯管内A端液面________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(2)小试管内反应产生的热量使锥形瓶内温度升高，空气膨胀，压强增大，使右侧弯管内液面左低右高。

(3)NH4NO3晶体溶于水吸热，使锥形瓶内气体压强减小。

答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑剧烈反应，有大量气泡产生(2)下降锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而使A端液面下降放热(3)上升NH4NO3晶体溶于水时吸收热量，使锥形瓶内温度降低，气压减小11.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式及焓变如下(Q1、Q2均为正值)：①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1 kJ/mol②H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2 kJ/mol(1)比较Q1和Q2的大小，Q1________Q2(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)HCl和HBr更稳定的是________。

(3)1 mol HBr(g)具有的能量________ 1 mol HBr(l)具有的能量(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，则Q2________Q3。

解析：Cl2比Br2活泼，1 mol Cl2生成HCl，放热更多，放热越多，生成物越稳定。

物质由液态生成气态，是吸热过程。

答案：(1)>(2)HCl(3)>(4)>根据上述数据回答(1)～(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最不稳定的是________。

A．HCl B．HBrC．HI D．HF(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？________。

你的根据是________________________________________________________________________。

解析：破坏1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下形成1 mol该物质的化学键放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。

(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ。

(2)在氢化物中，生成1 mol HI时放出的能量最少，为298 kJ。

(3)分别计算出三个反应放出的热量，依次为：183 kJ、103 kJ和9 kJ。

答案：(1)A(2)C(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量就越多，在HX中，HCl最稳定13.盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。

某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。

请回答有关问题。

(1)方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。

开始时使右端U形管两端红墨水相平。

实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)方案二：该小组同学借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。

如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。

该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则x＝________。

(3)方案三：该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。

他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。

①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是________________________________________________________________________。