2017年江苏徐州市高考前模拟化学试题整理
江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题19201708090131
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十九）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是()A. 研发光电转换材料，充分利用太阳能B. 包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C. 用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2. 下列有关化学用语正确的是()A. 中子数为18的硫原子：3146SB. 氨分子的电子式：C. 苯乙酸钠的结构简式：D. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO2－33. 下列说法不正确的是()A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B. 当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C. 等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多HCl（aq）Fe2O3 HCl（aq）途径a：Al ――→H2；途径b：Al ――→Fe ――→H2D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4. 工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是()A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B. 氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－)C. 在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强D. 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6.02×10235. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。
Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。
【全国市级联考】江苏省徐州市2017届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题
试卷第1页，共11页绝密★启用前【全国市级联考】江苏省徐州市2017届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：65分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、在3种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g) △H ="Q" kJ·mol –1。
相关条件和数据见下表：下列说法正确的是 A. K 3＞K 2＝K 1B. 实验Ⅱ可能使用了催化剂试卷第2页，共11页C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A 和1 mol D ，平衡不移动2、20℃时，向20 mL 0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1盐酸（忽略H 2CO 3的分解和CO 2的挥发），溶液pH 随盐酸加入的体积变化曲线如图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c (CO 32－)＞c (HCO 3－)＞c (OH －)＞c (H +)B ．点②所示溶液中：c (CO 32－)＞c (Cl －)＞c (HCO 3－)＞c (OH －)C ．点③所示溶液中：c (OH －)﹣c (H +)＝c (H 2CO 3)﹣c (CO 32－)D ．点④所示溶液中：c (Cl －)＝2c (H 2CO 3) + c (HCO 3－)3、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是A. AB. BC. CD. D试卷第3页，共11页4、一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．该电池能在高温下工作B ．该电池工作时，中间室中的Cl －移向右室C ．正极上发生的电极反应：2NO 3－+ 6H 2O + 10e －═ N 2 ↑+ 12OH －D ．若有机废水中有机物用C 6H 12O 6表示，每消耗1 mol C 6H 12O 6 转移4 mol 电子5、伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是A ．雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子B ．雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应C ．伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl 3溶液发生显色反应D ．1 mol 伞形酮与NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH6、下列图示与对应的叙述相符合的是A ．图1表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c (N 2O 4)的变化B ．图2表示除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用加入CuO 调节溶液pH 到4～5C ．图3表示MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH 变化，则碱性：MOH ＞ROHD ．图4为KNO 3和NaCl 溶解度曲线，若除去NaCl 中少量的KNO 3，可在较高温度下试卷第4页，共11页制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl7、利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）通过下列反应合成甲醇。
徐州市高二学业水平测试模拟考试化学
徐州市2017年高二学业水平测试模拟考试化学试题(1) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。
沼气的主要成分是A．CO B．CH4C．H2D．H2S2．生产、生活中离不开各类化学物质。
下列物质中属于盐类的是A．生石灰B．硫酸C．胆矾D．酒精3．下列过程中，不涉及化学变化的是A．明矾净水B．石油分馏C．铁锅生锈D．海水制镁4．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是A．CaCl2B．NaOH C．CCl4D．CO25．下列物质中，能够用来干燥氯气的是A．碱石灰固体B．浓硫酸C．饱和食盐水D．石灰乳6．下列物质的水溶液呈酸性的是A．碳酸氢钠B．氨气C．醋酸D．纯碱7．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．1H、2H和3H互为同素异形体C．氯化氢和盐酸是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体8．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氟原子的结构示意图：C．甲烷的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4＝Na33＋+PO43—9．苯是重要的有机化工原料。
下列有关苯的叙述正确的是A．常温常压下，密度比水的小B．分子中含有3个碳碳双键C．不能在空气中燃烧D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．放射性同位素钬166 67Ho可有效治疗肝癌。
下列关于166 67Ho的叙述正确的是A．电子数是166 B．中子数是99 C．质量数是67 D．原子序数是166 11．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应后铜元素的化合价降低12．某溶液中存在大量的Na+、OH－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ba2＋B．AlO2—C．Mg2＋D．HCO3—13．下列有关物质用途的说法错误的是A．硝酸铵可以用作化肥B．钠、钾的化合物可制作烟花C．油脂可用来制造肥皂D．98%乙醇溶液可用于医疗消毒14．下列反应中，属于吸热反应的是A．通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B．通常状况下，锌与稀硫酸反应C．点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D．点燃时，乙烯与氧气反应15．下列实验方法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B．区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ba(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用蓝色石蕊试纸试验产生的气体即可16．下列离子方程式正确的是A．铝和稀盐酸反应：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H+＋CO32ˉ＝CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O17．下列实验或操作正确的是18．用n A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题3201708090134
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（三）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23S —32 K —39 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列做法与“保护环境”国策不符合的是( )A. 提高臭氧浓度以改善空气质量B. 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C. 研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SB. 硫离子(S 2－)的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式：D. 硫化氢分子的电子式：H ＋[··S ······]2－H ＋3. 下列说法正确的是( )A. 分子式为C 3H 6O 的有机化合物性质相同B. 现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反应生成1 mol 氧气转移4 mol 电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4. 利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是( )A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al 3＋)<r(Al)B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D. 在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y 原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与X 同主族。
下列叙述正确的是( )A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X ＝W<Y<ZB. 原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X 、Y 、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、X 、W6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 在0.01 mol·L －1Ba(OH)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、NO －3、HCO －3B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －C. 含有苯酚的溶液中：K ＋、Cl －、Br －、Fe 3＋D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 2－47. 下列实验操作正确的是( )A. 用装置甲组装铜锌原电池B. 用装置乙比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C. 配制1 L 0.010 mol·L －1的纯碱溶液时用精度为0.1 g 的天平称取1.06 gNa 2CO 3D. 中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 2－3＋C 6H 5OH ―→C 6H 5O －＋HCO －3B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。
10. 2017年江苏省徐州市高二学业水平测试模拟化学
徐州市2017年普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷（10）化学2017.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Fe—56Pb—207第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. (2016·徐州模拟)光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。
下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A. 硫B. 二氧化硅C. 铁D. 氧化铝2. (2016·徐州模拟)下列物质属于酸的是()A. NaHCO3B. P2O5C. HClO4D. KOH3. (2016·徐州模拟)下列物质属于纯净物的是()A. 漂白粉B. 氯水C. 液氯D. 洁净的空气4. (2016·徐州模拟)下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()A. 用蒸馏法从海水中制淡水B. 从铝土矿中制取金属铝C. 在高温下用黏土烧制陶瓷D. 用石油催化裂解制乙烯5. (2016·徐州模拟)为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以146C标记的化合物为示踪剂。
下列关于146C的说法中正确的是()A. 质量数是6B. 质子数是6C. 电子数是14D. 中子数是146. (2016·徐州模拟)粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是()7. (2016·徐州模拟)下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是()A. CO2B. SO2C. N2D. HCl8. (2016·徐州模拟)石灰石是许多化学工业的原料之一。
工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是()A. 塑料B. 高炉炼铁C. 普通玻璃D. 生石灰9. (2016·徐州模拟)下列物质中，只含有离子键的是()A. NaOHB. NH3C. CaCl 2D. H 2SO 410. (2016·徐州模拟)下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是( )A. FeSO 4·7H 2O ——绿矾B. Na 2O 2——火碱C. BaCO 3——重晶石D. C 6H 12O 6——蔗糖11. (2016·徐州模拟)对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是( )A. 使用合适的催化剂可以增大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 增大压强不影响反应速率D. 增大N 2浓度可以增大反应速率12. (2016·徐州模拟)某无色溶液中含有大量的Ba 2＋、NH ＋4、Cl －，在该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. Fe 3＋B. CO 2－3C. OH －D. Mg 2＋13. (2016·徐州模拟)下列化学用语表示正确的是( )A. Mg 2＋的结构示意图：B. 乙酸的结构简式：CH 3CH 2OHC. 硫酸钾的电离方程式：K 2SO 4===K ＋2＋SO 2－4D. CO 2的电子式：14. (2016·徐州模拟)下列过程中吸收热量的是( )A. 液氨气化B. 酸碱中和C. 浓硫酸加水稀释D. 镁条与盐酸反应15. (2016·徐州模拟)下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是( )A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B. 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C. 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D. 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低16. (2016·徐州模拟)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A. 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性B. 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质C. 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性D. 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性17. (2016·徐州模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省徐州市2016-2017学年高二学业水平第一次模拟考试 化学-答案
(这是边文，请据需要手工删加)2017届高二学业水平测试模拟卷(三)(徐州市)化学参考答案一、 共69分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. D2. B3. A4. D5. C6. C7. C8. D9. B 10. A 11. A 12. B 13. B14. C 15. D 16. B 17. A 18. D 19. D 20. B 21. C 22. A 23. A二、 共31分。
24. 共15分。
每个反应方程式2分，其余每空1分。
(1) ①b ②a ③c(2) ①维生素 羧基②苯甲酸钠 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(3) ①硫酸 CaSO 4②Fe 3＋＋3H 2O Fe (OH)3(胶体)＋3H ＋Ca(ClO)2③NaClO Tl(OH)325. 共6分。
每个反应方程式2分，其余每空1分。
(1) Al 2O 3(2) 氮气的电子式(略)(3) 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2(4) Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(或Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4)26. 共10分。
(1) ①2PbO ＋2CH 3COOH=====△(CH 3COO)2Pb ·Pb(OH)2(2分)②烧杯、玻璃棒(1分。
只答一个的不给分)③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥(1分。
合理答案均可)(2) ① H 2O(1分) PbO(1分)②1 mol 2PbCO 3·Pb(OH)2(用氧化物形式表示为：3PbO·2CO 2·H 2O)的质量为775 g 155 g 2PbCO 3·Pb(OH)2的物质的量为0.2 mol(1分)可以表示为：含PbO 0.6 mol 、CO 2 0.4 mol 、H 2O 0.2 mol而加热过程中Pb 元素的质量不变，因此A→B的过程中，Δm1＝3.6 g，减少的是0.2 mol H2OB→D的过程中，Δm2＝8.8 g，减少的是0.2 mol CO2D→E的过程中，Δm3＝8.8 g，减少的是0.2 mol CO2(1分) 所以，B点的化学式为2PbCO3·PbO，即3PbO·2CO2D点的化学式为PbCO3·2PbO，即3PbO·CO2(2分)。
江苏省徐州市2016-2017学年高二学业水平第一次模拟考试化学
江苏省徐州市2016-2017学年⾼⼆学业⽔平第⼀次模拟考试化学徐州市⾼⼆学业⽔平模拟测试2017届⾼⼆学业⽔平测试模拟卷(⼀)化学本卷可能⽤到的相对原⼦质量：H—1C—12O—16Si—28Fe—56Cu—64Zn—65Pb—207⼀、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. ⽯墨烯被称为“⿊⾦”“新材料之王”，科学家甚⾄预⾔⽯墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“⿊科技”。
⽯墨的组成元素是()A. 钙B. 铁C. 硅D. 碳2. 纯碱是⼀种⾮常重要的化⼯原料。
纯碱属于()A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物3. 下列过程中只涉及物理变化的是()A. ⽯油分馏B. 煤的⼲馏C. 海⽔制镁D. 海带提碘4. 2016年朝鲜⼜多次进⾏了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。
23592U 是⼀种重要的核燃料，这⾥的“235”是指该原⼦的()A. 质⼦数B. 中⼦数C. 电⼦数D. 质量数5. 下列化学⽤语表⽰正确的是()A. ⼄酸的结构简式：C2H4O2B. ⼄烯的电⼦式：H∶C H ∶C H ∶HC. 硫离⼦的结构⽰意图：D. 氢氧化钡的电离⽅程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)26. 下列有关实验⽅法或操作正确的是()A. 喷泉实验B. 氯⽓除杂C. 分离汽油和⽔D. 丁达尔效应7. 下列⽓体通⼊⽔中所得溶液呈碱性的是()A. CO2B. SO2C. NH3D. HCl8. 如今⼈们已经步⼊“4G”时代，以光导纤维为基础的⾼速信息通道尤为重要。
制造光导纤维的材料是()A. 铜合⾦B. 橡胶C. 聚⼄烯D. ⼆氧化硅9. 下列物质中，属于共价化合物的是()A. NH4ClB. H2SO4C. CaCl2D. KOH10. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A. 碳铵——NH 4HCO 3B. ⽣⽯灰——Ca(OH)2C. ⽯膏——CaSO 3D. 酒精——CH 3COOH11. 对于在⼀定条件下的密闭容器中进⾏的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法正确的是( )A. 增⼤压强能够增⼤反应速率B. 升⾼温度不能影响反应速率C. 物质A 的浓度增⼤，会减慢反应速率D. 在⾼温、⾼压和有催化剂的条件下，A 与B 能100%转化为C12. 下列有关物质的性质与应⽤的说法正确的是( )A. 甲醛可以使蛋⽩质变性，常⽤于⾷品保鲜B. 氧化铝熔点⾼，常⽤于制造耐⽕材料C. 氧化钠可⽤作呼吸⾯具中的供氧剂D. 常温下，可⽤铁槽车或铝槽车运输稀硝酸13. 下列对⽣活中有关化学问题的分析正确的是( )A. 钙和磷都是⼈体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素B. 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，⼜有效利⽤了垃圾所含的能量C. 制造普通玻璃的主要反应原理之⼀为：CaO ＋SiO 2=====⾼温CaSiO 3D. 青霉素是最早发现的天然抗⽣素，其中起治疗作⽤的是⽔杨酸14. 下列变化中，反应物的总能量⼩于⽣成物的总能量的是( )A. 燃烧反应B. 铝热反应C. 碳酸钙分解D. 酸碱中和15. 空⽓是⼈类⽣存所必需的重要资源。
江苏省徐州市高考前模拟化学试题 Word版含答案
化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。
下列说法不正确的是A ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料C ．PM 2.5是指直径接近2.5×10－6 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物D ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子：86CB ．碳原子的结构示意图：C ．CO 2分子的结构式：D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列说法正确的是A ．SO 2能使溴水褪色，这表现了SO 2的漂白性B ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C ．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D ．按a 、b 两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na 2SiO 3和CO 2。
下列说法正确的是 A ．该反应是氧化还原反应 B ．微粒的半径：r (Si)>r (Na) C ．硅酸的酸性强于碳酸 D ．Na 2CO 3中含有离子键和共价键 5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子半径是所有元素中最小的，Y 原子最外层有4个电子，Z 是空气中含量最多的元素，W 是至今发现的非金属性最强的元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径由大到小的顺序：W 、Y 、Z 、XB ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、Z 、WC ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4分子中含有的共用电子对数相等D ．在元素W 、Y 、Z 中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是O 2 稀硝酸 Ba(NO 3)2溶液 途径a ： MgO 途径b ： Mg(NO 3)2Mg Mg(NO 3)2 Mg △ 浓硫酸 MgSO 4A ．1.0 mol·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．)H ( c K w =1×10－13 mol·L －1的溶液：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－ C ．pH ＝1的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．由水电离产生c (H +)＝10－10 mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、AlO 2－、S 2－7．下列有关试剂存放或实验操作正确的是A ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B ．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C ．用装置甲制备氨气D ．用装置乙加热分解Al(OH)3固体8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO 2－＋H 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3+＋Br 2＋4Cl －C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H +===2Fe 3+＋3H 2OD ．向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O10．一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（八）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Al —27 P —31 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是( )A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体2. 下列化学用语表示正确的是( )A. HClO 的电子式：H ··Cl ······O ······B. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：145 94PuC. 氯离子的结构示意图：D. 对二甲苯的结构简式：3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、NO －3B. pH ＝13的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3C. 0.1 mol ·L －1NaClO 溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、I －D. 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－44. 下列物质性质与应用对应关系错误的是( )A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5. 下列有关实验装置的说法中正确的是( )A. 用图1装置可以收集SO 2B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2017江苏化学高考模拟试题(含答案)
2017江苏化学高考模拟试题（含答案）选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
D．1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应，最多消耗3molNaOH12017江苏化学高考模拟试题答案。
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试题4
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Si —28第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是( ) A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na 、Mg 、Al 三种金属 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氢氧化钠的电子式： Na ··O ······HB. Cl －的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H 2CO 3===2H ＋＋CO 2－3 3. 下列说法正确的是( )A. 使用催化剂可以改变化学反应的反应热B. 等物质的量的Al 、Fe 与足量的盐酸反应电子转移的量相同C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe( OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl 3溶液D. 相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 放出的热量比途径b 多 途径a ：C ――→H 2O高温CO ＋H 2――→O 2点燃CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2点燃CO 2 4. SO 2与H 2S 混合生成S 和H 2O ，下列说法正确的是( ) A. SO 2的排放是造成酸雨的唯一原因 B. 该反应说明SO 2具有还原性 C. 自然界不存在单质形式的硫D. 在该反应条件下，H 2S 的还原性强于S 的还原性5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试题18含答案
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十八）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1N—14O-16Al—27 Cr—52Fe—56 Ag—108 I—127第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意.1. 《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确的是（）A. 面粉生产车间应严禁烟火B。
含Cl2的尾气应用碱液处理后再排放C。
天然气运输时应悬挂右图所示的标志D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2. 下列有关化学用语的表示正确的是（)A。
中子数为20的氯原子：错误!ClB. 次氯酸的电子式:H错误!错误!错误!ClC。
氮原子的结构示意图：D。
碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!3。
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中:Na＋、MnO－，4、NO错误!、Br－B。
0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH错误!、CO错误!、SO错误!C。
错误!＝10－12 mol·L－1的溶液中:Na＋、K＋、SiO错误!、Cl－D。
水电离产生的c(H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO－，3、Cl－4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ）A。
氧化铝熔点很高,可用于制造耐火坩埚B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C。
氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5。
巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6. 下列说法正确的是( ）A。
2017年江苏化学高考试题及复习资料
2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 2O 2吸收CO 2产生。
2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO 2 B.验证漂白性 C.收集SO 2 D.尾气处理5.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是 A. 原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强 6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. ------------------------------------------ 钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH -+ H 2fMn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每2分，共计20分。
每小题只有一个 选项符合题意。
A •夏天设定空调温度尽可能的低B •推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售31A.质量数为31的磷原子：15PB.氟原子的结构示意图C. CaCl 2的电子式D.明矶的化学式：Al 2(SO 4)3B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气电解:2Cl +2H2O^^=H2 f + Cl2f +2OH2+ _ +2IC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 ：Ba +0H + H + SO 4BaS04J +出0D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ：Ca 2++ HCO r+OH -^= CaCO 3 J +H 2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH(aq)点燃 * F©- J FgH) O. ILO 厂伦 -------------- H 2SO 4SiO 28•通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH 3 ）。
江苏省徐州市高中化学学业水平测试抽测模拟考试试题(
2017年高中学业水平测试（必修科目）抽测化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1．B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C 11．D 12．D 13．A 14．B 15．C 16．D 17．B 18．A 19．D 20．D 21．A 22．C 23．C二、共31分。
24．共15分。
A．《化学与生活》（1）（3分）（每空1分）①b ②c ③a（2）（5分）（第④小题2分，其余每空1分）①CO2 ②b ③a ④ 2CO + SO2S↓+ 2CO2（3）（7分）（第④小题第3空2分，其余每空1分）①b ②还原性③b④小麦粉甘油 HCO3-＋H+＝CO2 ↑＋H2OB．《有机化学基础》（1）（3分）（每空1分）① b ② c ③c（2）（5分）（第③小题2分，其余每空1分）① 羧基羟基② 6③（3）（7分）（第③小题1分，其余每空2分）①CH2 COOCH3 NH2②氨基乙酸钠（或甘氨酸钠）③缩聚反应④一定条件H2N CH2 C H2O 2+CH2 COOHNH2NO HCH2COOH25．共6分。
（第（1）（2）小题各1分，（3）（4）小题各2分 ）（1）（2）SiO 2 （3）Cl 2 + SO 2 + 2H 2O ＝4H + + 2Cl —+ SO 42—（4）2KMnO 4 + 16HCl ＝2KCl+ 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2O26．共10分。
（第（1）（3）（4）小题每空1分，第（2）小题2分，第（5）小题4分 ）（1）SO 2（2）2Fe 2＋+ MnO 2 + 4H ＋＝2Fe 3＋+ Mn 2＋+ 2H 2O（3）4.7～8.3（4）过滤 冷却结晶（5） Fe 2＋ ～ MnSO 4·H 2O1 mol 1 mol0.01950 L×0.0500 mol·L －1 1.720 g ×ω(MnSO 4·H 2O)÷169 g·mo l -1×mLmL 20020 ∴ω(MnSO 4·H 2O)= 0.958。
【江苏省普通高等学校】2017年高三招生考试20套模拟测试化学试卷(七)
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试卷（七）本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Mn —55 Cu —64第I 卷(选择题 共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．用2CO 合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C ．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D ．明矾常用于水体杀菌消毒2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为7，中子数为7的氮原子：14N 7B ．氮原子的结构示意图：C ．氨气分子的电子式：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（ ）A ．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B ．等质量的铜粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 和途径b 消耗的24H SO 相等途径a ：224O H SO 4ΔCu CuO CuSO −−→−−−−→稀；途径b ：24H SO4ΔCu CuSO −−−−→浓 C ．用金属钠可区分乙醇和乙醚D ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4．工业上，若输送2Cl 的管道漏气，用3NH 进行检验时生成4NH Cl 和2N ，下列说法正确的是（ ）A ．元素H 只有1H 1和2H 1两种核素B ．24Cl NH Cl 、中氯元素微粒的半径：()(r Cl >r Cl )－C ．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D ．该反应表明常温下氯气有氧化性5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，W 与Y 最外层电子数之和为X 最外层电子数的2倍，X 、Y 、Z 简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数。
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徐州市2015～2016学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。
下列说法不正确的是A ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料C ．PM 2.5是指直径接近2.5×10－6 m 的颗粒物分散在空气中形成的污染物D ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子： CB ．碳原子的结构示意图：C ．CO 2分子的结构式：D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列说法正确的是A ．SO 2能使溴水褪色，这表现了SO 2的漂白性B ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C ．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D ．按a 、b 两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同4．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na 2SiO 3和CO 2。
下列说法正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．微粒的半径：r (Si)>r (Na)C ．硅酸的酸性强于碳酸D ．Na 2CO 3中含有离子键和共价键5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z 是空气中含量最多的元素，W 是至今发现的非金属性最强的元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径由大到小的顺序：W 、Y 、Z 、XB ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、Z 、WC ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4分子中含有的共用电子对数相等O 2 稀硝酸 Ba(NO 3)2溶液 途径a ： MgO 途径b ： Mg(NO 3)2Mg Mg(NO 3)2 Mg △ 浓硫酸 MgSO 4D ．在元素W 、Y 、Z 中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．1.0 mol·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．)H ( c K w=1×10－13 mol·L －1的溶液：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．pH ＝1的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．由水电离产生c (H +)＝10－10 mol/L 的溶液：NH 4+、Ca 2+、AlO 2－、S 2－7．下列有关试剂存放或实验操作正确的是A ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B ．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C ．用装置甲制备氨气D ．用装置乙加热分解Al(OH)3固体8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO 2－＋H 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3+＋Br 2＋4Cl －C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H +===2Fe 3+＋3H 2OD ．向Na 2FeO 4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O10．一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。
下列有关该电池的说法正确的是A ．b 极发生还原反应B ．a 极的反应式：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O C ．放电时，电子从b 极经外电路流向a 极D ．电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法不正确的是A．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B．为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n(H+)·n(OH－)不变D．在盛有Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低12．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：下列说法正确的是A．X的分子式为C8H10O4B．化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体C．白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol Br2D．在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体：在加热时，向0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B．配制pH＝3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水至100 mLC．提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水D．比较AgCl、AgI的K sp：向1 mL浓度均为2 mol·L-1的Cl－、I－的混合溶液中，加入1 mL2 mol·L-1 AgNO3溶液14．25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液：c(Na+)>c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．pH＝4的溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝0.1 mol·L－1C．向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na+)>c(Cl－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．pH＝11的溶液：c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl－)+2c(CO32－)15．一定温度下，将1 mol A 和1 mol B 气体充入2 L 恒容密闭容器，发生反应： A(g)+B(g)2C(g)+D(s)t 1时达到平衡。
在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如右图所示。
下列说法正确的是A ．若t 1=2，则反应在0～2 min 内的平均速率为υ(A)=0.50 mol·(L·min)－1B ．若t 3时刻升高了温度，则该反应的△H ＞0C ．若t 1时刻后向体系中加入A 、B 、C 各1 mol ，则υ(正)＞υ(逆)D ．温度不变，若起始向容器中加入1 mol A 、1 mol B 、2 mol D ，则达平衡时A 的转化率小于50%非 选 择 题16．（12分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO 4，还含有杂质SiO 2、（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为 ▲ 。
（2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。
除需要加入2.5 mol/L 的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为 ▲ 。
（3）根据Fe 、Ni 浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是 ▲ 。
（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe 3+会水解生成FeOOH ，则此水解反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）反应得到Ni(NO 3)2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是 ▲ 。
（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO 3吸收。
随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。
当HNO 3浓度达35﹪时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是▲ 。
17．（15分）益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化合物B中含有的官能团的名称为▲、▲。
（2）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为▲。
（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为▲。
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：▲。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢。
（5为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料。
取126.0 g Na2SO3，溶于800 mL水配成溶液。
另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。
小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。
滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O粗晶体。
（1）加入乙醇的目的是▲。
（2）若将126.0 g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为▲。
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是▲。
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。
测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(Na2S2O3·5H2O)、n(Na2SO3)的比值。
（请写出计算过程）19．（15分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是▲，具体操作和现象为▲。
（2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是▲。
（3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为▲。
（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为▲。
（5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1 g，▲，再用电子天平称量得固体为m2g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）。
由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为▲ （用含m1、m2的代数式表示）。