2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试化学试题及答案
四川省乐山市高三化学上学期第一次调研考试理科综合能力测试试题
四川省乐山市2009届高三上学期第一次调研考试理科综合能力测试化学试题答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.56．关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n；（3）2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。
（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下述说法中不正确的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料7． 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是A．c（CH3COO—）>c（CH3COOH） B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（Cl—）C．c（CH3COO—）+c（H+）>c（Cl—） D．c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）8．下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(O H)2发生中和反应的热化学方程式为1/2H2SO4（aq）+1/2Ba(O H)2（a q）=1/2B a S O4（a q）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧的热化学方程为CO (g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝—283.0kJ/molC．对于反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速D．实验测得C（s）与O2（g）反应生成CO2及CO与O2反应生成CO2的反应热分别是—393.5kJ·mol-1 与—283.0kJ·mol-1，则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热为△H＝—110.5kJ/mol9．下列不正确的是A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl210．下列离子方程式的书写中，不正确的是A．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH— = Cl—＋ClO—＋H2OB．向氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—D．向足量Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O11．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 L 0．5 mol／LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0．5N AB．34g 10%的双氧水中，含有的共价键数目为3N AC．氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子数目为6个D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N A12．某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO42―、Cl―、CO32―13．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是 A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L26．（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
四川乐山高三化学第一次调查研究考试试卷(带答案)
四川乐山高三化学第一次调查研究考试试卷（带答案）D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH- = BaSO3+H2O6. 在一定温度下，将32 g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为A.2.8 molB.2.6 molC.1.4 molD.0.8 mol7.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是A.Y、Z形成的化合物为离子化合物B.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强II卷(非选择题共58分)二.非选择题(58分)8.(1分)实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(夹持设备已省略)。
(1)a仪器的名称是：(2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl 气体，应放入的试剂是;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
(3)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2】和浓盐酸，的化学反应方程式。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I、II、III依次放入。
a b c d I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 II 碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明非金属性氯溴大于。
(6)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是。
7)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式。
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学
四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-647、化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项用途性质A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 维生索C易被氧气氧化可用作食品抗氧化剂C Fe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂D SO2具有漂白性可用SO2漂白食品8、下列说法正确的是A.面巾纸的主要成分属于高分子化合物B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并经干燥得到纯净气体C.3一氯戊烷的同分异构体共有6种D.甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同9、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LnaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制100mL1.0mol/LcuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D 验证氧化性:Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个C.1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为N AD.在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。
《四川省乐山市届高三第一次调查研究考试(化学)》
乐山市高中2018 届第一次调研考试理科综合能力测试（化学）本卷分为第I 卷选择题（ 6~13 题）和第II 卷非选择题（26~29 题）两部分，第I 卷 1 至 2 页，第 II 卷3 至 5 页。
满分108 分。
考试结束后，将试卷卷和答题卡一并交回。
第 I 卷（选择题共48分）注意事项：1．答第 I 卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案，不可以答在试卷卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷共 8 个小题，每题 6 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一．选择题6．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。
以下说法不正确．．．的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率B ．接触法制H 2SO4时，使用％的浓硫酸来汲取SO3C．高炉中的主要反响是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D ．燃煤中加人适当石灰石，可减少废气中SO2的量7．以下表达正确的选项是A．将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无积淀产生，再通入SO2，产生积淀B．向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀；再加入NaHSO溶液，积淀消逝4C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3) 2固体，铜粉仍不溶解D．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，积淀不溶，则原溶液中必定有SO42-8．已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-拥有同样的电子层构造，对于A、B、 C、 D四种元素表达正确的选项是A．气态氢化物的稳固性：D>C B．四种元素必定属于短周期元素C．单质的复原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d9．以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是A ．甲烷的焚烧热为890.3 kJ mol·－1，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g)；△ H = –890.3kJ mol·－11 / 7B ． 500℃、 30MPa 下，将0.5mol N2和 1.5molH 2置于密闭的容器中充足反响生成NH 3(g) ，放热，其热化学方程式为：N 2（ g）+3H 2（ g）2NH 3（ g）；△ H = –38.6 kJ mol·－1C．工业上顶用甲醇质子互换膜燃料电池将甲醇蒸气转变成氢气；△H＝－ 192.9kJ mol·－1，其热化学方程式可表示为：CH3OH（ l）＋ 1/2O2（ g）＝ CO2（g）＋ 2H2（ g）；△ H＝－ 192.9kJ ·mol －1D ．向 Ba(OH) 2溶液中加入过度的NaHSO 4溶液：Ba2+ + 2OH - + 2H + + SO 42- = BaSO 4↓ + 2HO10．对于 aA（ g）+bB （g）cC （ g）的均衡系统，加热时系统中混淆气体对H 2的相对密度增大，以下说法正确的选项是A ．a+b>c，正反响放热B． a+b>c，正反响吸热C．a+b<c，逆反响放热D． a+b=c，正反响吸热11．以下实验的目的或结论错误的选项是有关实验目的或结论A向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯说明溶液中必定含有 Fe2+水，溶液变成红色B把装有颜色同样的NO 2和 N 2O4混淆气的研究温度对化学均衡的影响两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中C向纯碱溶液中通入SO2，将所得气体通入酸性：亚硫酸＞碳酸＞苯酚苯酚钠溶液中，溶液变污浊D两支试管中装有等体积、等浓度 H 2O2溶研究 MnO 2对 H 2O2分解速率的液，向此中一支试管中加入少许MnO 2粉影响末12．多硫化钠 Na2 S x（x≥ 2）在 NaOH 溶液中可被NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被复原成 NaCl ，反应中 Na2x 与NaClO的物质的量之比为1:16 。
【全国大联考】【四川(新课标Ⅲ)】四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学试题(解析版)
【整体分析】考试范围：必考内容难度：一般题型统计（试题总量11）单选题7题63.6%综合题4题36.4% 难易度统计（平均难度：0.53）容易1题9.1%较易2题18.2%一般8题72.7%较难0题困难0题知识点统计（考核知识点5个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比常见无机物及其应用2个2题18.2% 0分0% 有机化学基础1个1题9.1% 0分0% 认识化学科学4个4题36.4% 0分0% 物质结构与性质1个1题9.1% 0分0% 化学反应原理3个3题27.3% 0分0% 【题型考点分析】题号题型知识点1 综合题共价型分子结构式、电子式2 单选题元素周期律的应用3 综合题盖斯定律与热化学方程式4 综合题亚铁盐溶液蒸干灼烧5 综合题基于氧化还原反应守恒规律的计算6 单选题加入酸或碱对电离平衡的影响7 单选题同分异构体的数目的确定8 单选题结合氧化还原反应知识与NA相关推算9 单选题电解原理的理解及判断10 单选题氧化性、还原性强弱的比较11 单选题二氧化硫的漂白性第I卷（选择题）1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项用途性质A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 维生索C易被氧气氧化可用作食品抗氧化剂C Fe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂D SO2具有漂白性可用SO2漂白食品【答案】B【解析】A、糖类、油脂、蛋白质能供给人体营养与它们是否水解没有因果关系，单糖不能水解，但属于营养物质，而很多能水解的物质也不属于营养物质，比如卤代烃，故A错误；B、维生素C具有还原性，容易与氧气反应，所以加入食品中，可作抗氧化剂，避免食品被氧化，故B正确；C、Fe3+的氧化性与硫酸铁作净水剂没有因果关系，硫酸铁可作净水剂的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮在水中的杂质，从而达到净水的目的，故C错误；D、SO2具有漂白性，但不可应用于漂白食品，因为SO2有毒，故D错误。
四川省乐山市第一职业高级中学2018年高三化学测试题含解析
四川省乐山市第一职业高级中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验对应的结论或操作正确的是（）参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B．乙炔中混有硫化氢；C．苯酚与酒精互溶；D．实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸．解答：解：A．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误；B．乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C．苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D．由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．2.参考答案：答案：C3. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：B略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N AD. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子参考答案：B【详解】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6N A，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3N A，故B正确；C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
乐山市高中第一次调研考试理综化学试卷及答案
乐山市高中2008届第一次调研考试理科综合能力测试（化学）本卷分为第I卷选择题（1~8题）和第II卷非选择题（9~12题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至4页。
满分108分。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷共8个小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32Cu 64 As 756．某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C．用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物7．下列说法，正确的是A．因为与足量盐酸反应时1molMg失2mol电子而1molAl失3mol电子，所以Al的还原性比Mg强B．因为CaCO3难溶于水，所以CaCO3是弱电解质C．因为硫酸的酸性强于磷酸，所以硫的非金属性强于磷D．因为电解稀硫酸时，实质是电解水，所以电解前后溶液的pH不变8．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+CH3COOH+H2OB．大理石和盐酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2O+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2O C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3D．日常生活使用漂白粉漂白：CO2＋H2O十Ca2＋＋2ClOˉ＝CaCO3↓十2HClO9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是A．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个B．状况下标准，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 LC．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×102410．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－B．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I－、NO3－C．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-D．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－11．25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．的是Array A．在A点：c(N a＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)＜c(N a＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(N a＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(N a＋)12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
《四川省乐山市届高三上学期期末检测考试试题(化学)》
四川省乐山市2018 届高三期末检测考试一试卷（化学）word 版本卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分。
考试时间为90 分钟。
第 I 卷（选择题共50分）注意事项：1．答第 I 卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案，不可以答在试卷卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确选项）1．以下各组物质中，常温下能起反响产生气体的是（）A ．铜跟稀硫酸 B．铁跟浓硫酸 C．铝跟浓硝酸D．铜跟浓硝酸2．必定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO 2CO2+NO 反响，达到化学均衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，以下相关该反响的说法中正确的选项是（）A ．正反响为吸热反响B ．正反响为放热反响C．降温后 CO 的浓度增大 D ．降温后各物质的浓度不变3．同样物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反响，生成同样状况下氢气的体积比为（）A ．2:3:2B ． 1:1:2C ．1:2:2D ． 3:4:24．以下变化过程，不属于化学变化的是（）A ．石油的裂化B ．煤的干馏C．石油的分馏 D ．铝热反响5．以下离子方程式书写正确的选项是（）A ．氧化铝与稀盐酸反响： Al 2O3+6H + = 2Al 3++3H 2OB ．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：+－NH4+OH== NH 3· H2O—H3O+ + CO32-C．碳酸氢钠的水解： HCO 3 +H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加双氧水： Fe2+ +2H 2O2 +4 H + = Fe3+ + 4H 2O6．可逆反响： A ＋ 3B2C＋2D （各物质均为气体）在不一样状况下测得有以下 4 种反响速率，此中反应最快的是（）A ．D＝0．4 mol / L·s B．C＝0．5 mol / L·sC． B ＝0．6 mol / L·s D ．A＝0．15 mol / L·s7．钢铁发生吸氧腐化时,正极上发生的电极反响是（）A ． 2H++2e- =H 2↑ B ． Fe2+ +2e- =FeC．2H 2O+O 2+4e-=4OH -D． Fe3++e-=Fe2+8．以下各组离子必定能大批共存的是（）A ．含有大批Fe3+的溶液中： NH 4+、 Na+、CI －、 SCN－B ．在强碱溶液中： Na+、 K +、 AlO 2－、 CO32－C．在 c（ H+） =10 -13mol ·L-1的溶液中： NH 4+、 Al 3+、 SO42－、NO 3－D ．在 pH=1 的溶液中： K +、 Fe2+、 Cl －、NO 3－9．以下分子中，所有原子均在同一平面上的是（）A ． CH3CH2CH2CH3 B ． CH 3CH==CHCH 3C．CH2==CHC ≡CH D ．HC≡ CCH3－－－配平后，离子方程式中－的化学计量数是（）10．将 NO 3 + Zn +OH +H 2O → NH3 +Zn（ OH）42OHA．1 B．3 C．5 D．711．在一只 25 mL 的碱式滴定管中注入0． 1 mol/L 的氢氧化钠溶液，其液面恰幸亏5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液所有放入烧杯中，则所得溶液的体积（）A ．大于 20mLB ．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL12．以下能够说明乙酸是弱酸的事实是（）A ．乙酸不可以使酚酞溶液变红色B ．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和 Na2CO3反响可放出 CO2D． 0． 1mol/L 的乙酸溶液 pH＞ 113．在氯化铵溶液中 ,以下关系式正确的选项是（）A ．C（Cl -） >C（ NH 4+）>C （ H+） >C（ OH -）B ．C（ NH4+）>C （Cl -） C（ H+） >C（ OH -）C．C（ Cl-） =C（ NH 4+） >C（ H+） =C（ OH -）D ．C（NH 4+） =C （Cl -）>C （ H+） >C（ OH -）14． 2NO ＋O22NO 2是放热反响。
四川省乐山市2018届高三化学10月月考试题新人教版 精品
四川省乐山一中2018届高三10月月考化学试题命题人： 制卷：相对原子质量：H 1 D 2 C 12 O 16 Na 23 Al 27第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共14小题。
单选，每题6分。
）8．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．②③⑤9．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．100 mL 1 mol ·L －1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 N AB ．18 g 的D 2O 与N A 个CH －3具有相同的电子数C ．密闭容器中，126 g NaHCO 3与78 g Na 2O 2加热发生充分反应，转移的电子数为2N AD ．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的体积是A aN bc 4.22L10、下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH 试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.5000 mol ·L －1 H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ·L －1H 2SO 4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl 2中的少量HCl11、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度正确的是A.在0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B.向0.2 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液：c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)C.在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)D.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1：c(CH 3COOH) ＞c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＝c(OH －)12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
四川省乐山市井研县分全中学2018年高三化学联考试题含解析
四川省乐山市井研县分全中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2参考答案：AA. 焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B. 人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C. 用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C正确；D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。
故选A。
2. 从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是（）A．熔点较低 B．质软 C．密度小于水 D．还原性强参考答案：B略3. 下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥参考答案：A4. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略5. 利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。
四川省乐山市高三化学上学期第一次调研试卷(含解析)
2015-2016学年四川省乐山市高三（上）第一次调研化学试卷一．选择题（42分）1．下列说法中，不正确的是（）A．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．Cl2有酸性，可与烧碱反应制备含氯消毒剂3．下列操作或装置中，不能达到实验目的是（）A．排水法收集NOB．吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸C．制取并收集少量NH3D．电解精炼铜4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C﹣H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N AD．50℃时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣数目为N A5．下列离子方程式书写正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2﹣+4NH4++2H2OD．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣═BaSO3↓+H2O6．在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（）A．2.8 mol B．2.6 mol C．1.4 mol D．0.8 mol7．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（）A．Y、Z形成的化合物为离子化合物B．Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强二．非选择题（58分）8．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．（1）a仪器的名称是：．（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式．（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯溴（填“大于”或“小于”）．（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式．9．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是．（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为．（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为．（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．①该反应的化学反应方程式为．②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为．10．饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害，NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低．（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是（填化学式）．（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为．（4）饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如下：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是．11．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是．（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S 时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：①前20s内平均反应速率v（CO）为．②在该温度下反应的平衡常数K= ．③关于上述反应，下列叙述不正确的是（填编号）．A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B．缩小容器的体积，平衡将向右移动C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ．（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是．2015-2016学年四川省乐山市高三（上）第一次调研化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（42分）1．下列说法中，不正确的是（）A．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法【考点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．【专题】化学应用．【分析】A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；B．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体引起的；C．氢能源燃烧生成水；D．利用太阳能和催化剂分解水没有污染．【解答】解：A．光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故A正确；B．碳的氧化物不能形成酸雨，故B错误；C．氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故C正确；D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能，不消耗能源，也不产生污染，是一种绿色化学方法，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．Cl2有酸性，可与烧碱反应制备含氯消毒剂【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应；B．浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性；C．耐火材料应具有较高的熔沸点；D．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性．【解答】解：A．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以氨气不体现还原性，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，故B错误；C．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故C正确；D．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故D错误；【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉氨气、浓硫酸、氧化铝、氯气的性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，题目难度不大．3．下列操作或装置中，不能达到实验目的是（）A．排水法收集NOB．吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸C．制取并收集少量NH3D．电解精炼铜【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NO不溶于水；B．氨气或氯化氢易溶于水以及四氯化碳不溶于水且密度比水大；C．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气；D．粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．【解答】解：A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；B．氨气或氯化氢易溶于水而产生倒吸，但氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正确；C．氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故C错误；D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D正确．【点评】本题考查化学实验的评价，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，易错点为A，注意气体的收集方法与气体的性质有关．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C﹣H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N AD．50℃时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；B、根据甘氨酸的结构简式为：NH2﹣CH2﹣COOH来分析；C、NO2与水的反应中，3molNO2转移2mol电子；D、在50℃时，水的离子积Kw大于10﹣14．【解答】解：A、常温下，100mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1N A，故A正确；B、根据甘氨酸的结构简式为：NH2﹣CH2﹣COOH可知，1mol甘氨酸含2molC﹣H键，故B错误；C、标准状况下，6.72 L NO2的物质的量n==0.3mol，而NO2与水的反应中，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，故C错误；D、在50℃时，水的离子积Kw大于10﹣14，10 L pH=13的NaOH溶液中OH﹣的物质的量浓度不是0.1mol/L，故OH﹣数目不为N A，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2﹣+4NH4++2H2OD．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣═Ba SO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸的酸性强于碳酸；B．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；C．不符合反应的客观事实；D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，反应生成亚硫酸钡、氢氧化钠和水．【解答】解：A..盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律，可知往CaCl2溶液中通入少量的CO2不反应，故A错误；B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故C 错误；D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，离子方程式：HSO3﹣+Ba2++OH﹣═BaSO3↓+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的频考点，解题关键在于明确反应的实质、熟悉离子方程式书写的方法，注意反应必须遵循客观事实、反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度．6．在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（）A．2.8 mol B．2.6 mol C．1.4 mol D．0.8 mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．根据电子转移守恒计算NO2和NO的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）．【解答】解：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：0.5mol×（2﹣0）=y mol×（5﹣4）+3y mol×（5﹣2），解得y=0.1，由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．7．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（）A．Y、Z形成的化合物为离子化合物B．Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl．A．Y、Z形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故B正确；C．R（Cl）的非金属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误；D．非金属性R（Cl）＞Z（Si），故氢化物稳定性HCl＞SiH4，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等．二．非选择题（58分）8．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．（1）a仪器的名称是：分液漏斗．（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）．和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O ．（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）熟悉仪器的构造和形状说出其名称；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢和氯气在水中溶解度选择合适的试剂除杂；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；（4）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（5）依据氧化还原反应规律，氧化性强的物质能够制备氧化性弱的物质；（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；（7）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解；（1）装置A中仪器a名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以B中饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：饱和食盐水；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c，故答案为：c；（5）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气能够与溴离子反应生成单质溴，氯气的氧化性强于溴，所以非金属性氯大于溴；故答案为：大于；（6）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（7）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO ﹣+H2O；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【点评】本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，题目综合性强，难度中等．9．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是焊接钢轨．（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．①该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ．②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应；（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化；（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应；（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，据此答题．【解答】解：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应，该反应的一种用途是焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，①该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；②以乙醇为反应物的新型电池如图所示，该电池中乙醇是还原剂，在负极被氧气氧化，所以负极的电极反应式为C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，故答案为：C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．【点评】本题考查了物质转化关系的推断和应用，难度中等，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用以及有机化合物知识的应用．10．饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害，NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al 的利用率降低．（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是Al（OH）3和Al （填化学式）．（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣或5H2+2NO3﹣+2H+N2+6H2O ．（4）饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如下：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ•mol﹣1．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】根据流程图知，pH=10.25时，Al和NO3﹣发生氧化还原反应生成氮气，固体b是Al，电解熔融固体a得到Al，则A是Al2O3，滤渣在空气中煅烧得到Al2O3，则滤渣为Al（OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al（OH）3，其反应方程式为10Al+6NO3﹣；﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH（1）Al具有两性，能和强酸、强碱溶液反应；（2）根据以上分析知，滤渣中一种成分是氢氧化铝，因为反应中铝过量，所以滤渣中还含有Al；（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则其产物是氮气和水；（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣（aq）+H2O （l）△H=﹣273kJ•mol﹣1①，第二步热化学反应为NO2﹣（aq）+0.5O2（g）=NO3﹣（aq））△H=﹣73kJ•mol﹣1②，由盖斯定律书写1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式．【解答】解：根据流程图知，pH=10.25时，Al和NO3﹣发生氧化还原反应生成氮气，固体b 是Al，电解熔融固体a得到Al，则A是Al2O3，滤渣在空气中煅烧得到Al2O3，则滤渣为Al（OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al（OH）3，其反应方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣；（1）Al具有两性，能和强酸、强碱溶液反应，所以该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH 过大或过小都会造成铝的利用率降低，故答案为：Al；（2）根据以上分析知，滤渣中一种成分是氢氧化铝，因为反应中铝过量，所以滤渣中还含有Al，所以滤渣成分为Al（OH）3和Al，故答案为：Al（OH）3和Al；（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则其产物是氮气和水，离子方程式为5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣或5H2+2NO3﹣+2H+N2+6H2O，故答案为：5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣或5H2+2NO3﹣+2H+N2+6H2O；（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣（aq）+H2O （l）△H=﹣273kJ•mol﹣1①，第二步热化学反应为NO2﹣（aq）+0.5O2（g）=NO3﹣（aq））△H=﹣73kJ•mol﹣1②，由盖斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ•mol﹣1，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣346 kJ•mol﹣1．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应、离子反应及热化学反应、物质分离和提纯，注重对化学用语的考查，注意知识与题目信息的结合来解答，根据生成物采用逆向思维分析解答，题目难度中等．11．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CO N2+2CO2．（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S 时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：①前20s内平均反应速率v（CO）为0.02mol•L﹣1•S﹣1．②在该温度下反应的平衡常数K= 1.25 ．③关于上述反应，下列叙述不正确的是AD （填编号）．A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B．缩小容器的体积，平衡将向右移动C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．。
四川省乐山市高三化学“一调”考试试题新人教版
乐山市高中第一次调研考试理科综合能力测试（化学）本卷分为第I卷选择题（6~13题）和第II卷非选择题（26~29题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至5页。
满分108分。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共42分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．环境问题是实现科学发展必须正确面对的问题，下列说法不正确的是A. 煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B. “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关C. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有A. 加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－B. 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-C. 水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－D. 含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-3．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是A. E2表示反应X→C的活化能B. 反应A＋B→C的△H<0C. X是反应A＋B→C的催化剂D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变4．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC. 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D. 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O = Al(OH)3(胶体)＋3H＋6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．放出碘的苯溶液 B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧 D．过滤含I－溶液7．一定量的锌与密度为1.85g/cm3，质量分数为98%，体积50mL 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。
2018-2019学年四川省乐山市牛华中学高三化学月考试卷含解析
2018-2019学年四川省乐山市牛华中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L min) B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0 D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图参考答案：C2. 下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥参考答案：A3. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题参考答案：D略4. 下列物质分类的正确组合是参考答案：D5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略6. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
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四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试化学试题
1．下列说法正确的是
A．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理
D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
B．22.4L NH3中含有的原子总数为4N A
C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移
的电子数都为N A
D．常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液
混合，溶液pH=7
3．下列说法中不正确的是
A．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
B．向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2
的氧化性强于I2
C．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c(H+)＞c(OH—)
4．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
D．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
5．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图1。
其中甲和X不．可能是
A．甲为Fe，X为Cl2
B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为C，X为O2
D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液
6．仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是
7．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL
2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶
液的浓度为
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
第II卷（非选择题共58分）
二．填空题（共58分）
8.（12分）
A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。
A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。
D、E 是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。
E原子最外层只有1个电子，其余各层均排满。
请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为▲。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，
并有对称性，每个原子最外层电子数均满足
八电子，其结构式为▲，1mol该分子
中含有 键的物质的量为▲。
（3）基态D原子的外围电子排布式为▲。
DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于▲晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图2所示，其化学式是▲。
图2
9.（14分）
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为▲，其浓度为▲mol·L-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式▲。
（3）由③可知一定存在的离子为▲，其浓度为▲mol·L-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在
．．．的离子是▲（填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是▲。
10.（16分）
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测
得部分数据如下表。
则该温度下反应的平衡常数K= ▲。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此时υ(正) ▲υ(逆)
(填“>”“=”或“<”)。
II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。
合成液态甲醇的热
（3）利用CO、H
化学方程式为▲。
（4）依据化学反应原理，分析增加压
强对制备甲醇反应的影响▲。
III。
为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能
传导O2—。
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式▲。
（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成
NaOH ▲ g 。
Ⅳ．煤燃烧产生的CO 2是造成温室效应的主要气体之一。
（7）将CO 2转化成有机物可有效地实现碳循环。
如：
a ．6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2
b ．2CO 2 +
6H 2 C 2H 5OH +3H 2O
c ．CO 2 +
CH 4 CH 3COOH
d ．2CO 2 + 6H 2 CH 2=CH 2 + 4H 2O 以上反应中，最节能的是 ▲ ，反应c 中理论上原子利用率为 ▲ 。
11．（16分）
二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO 3和草酸（H 2C 2
O 4）在60℃时反应制得。
某学生拟用图3所示装置模拟工业制取并收集ClO 2。
（1）A 中反应产物有K 2CO 3、ClO 2和CO
2等，请写出该反
应的化学方程式：
▲ 。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、▲；B也必须添加温度控制装置，应该是▲(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据图4所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①▲；②▲；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL 试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知2
Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是▲。
②原ClO2溶液的浓度为▲g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
参考答案及评分意见
一．选择题（42分）
二．非选择题（58分）
9．（14分，每空2分）
（1）NH4+0.2
（2）AlO2—+ CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—
（3）SO42-. 0.5
（4）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（5）已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒，一定有K+存在
11．（16分）（1）2KClO3
22 4
K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（3
分）
（2）温度计（2分）冰水浴（2分）
（3）①蒸发浓缩结晶（2分）②趁热过滤（2分）（4）①减少实验误差（2分）②135cV2/ V1（3分）。