硝酸的浓度和氧化能力

硝酸的浓度和氧化能力

当硝酸跟金属反应时，硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱。对于同一种还原剂来说，酸愈稀，被还原的程度愈大。例如，铜与浓硝酸的反应中，5N +→4N +，而铜与稀硝酸的反应中，5N +→2N +。

上述反应中当硝酸的浓度为8mol ·L －1以上时，还原的主要产物是NO 2。这是因为硝酸越浓，氧化性越强，反应过程中生成的低价氮的化合物，在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的化合物——NO 2。当硝酸较稀时，它的氧化性也较弱，氮的低价氧化物能够存在。所以主要产物是NO 。

从标准电极电位看:

ΘE ·（NO -3/NO 2）＝0.81V ，ΘE （NO -

3/NO ）＝0.96V

两者电位接近，所以在同一反应中，产生的NO 和NO 2的机会相近，在溶液中能达成以下平衡：

3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO 浓硝酸与金属反应时，最初可能生成NO ，但由于硝酸浓度很大，使平衡强烈地向左移动，主要产物为NO 2；当稀硝酸与金属反应时，由于硝酸浓度小，平衡向右移动，主要产物为NO 。

因此，我们不能简单地就浓、稀硝酸的还原产物，来解释浓、稀硝酸氧化能力的强弱。