硫酸硝酸的氧化性
4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 17 □______________________________________。 18 (2)常温下，冷的浓硝酸能使□________钝化。 19 20 (3)王水是□________和□________的混合物，体积比 21 为□________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
H2SO4 的性质
●思维导图
第四章 第四节 第2课时
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●细品教材 1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点 三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含 氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元 强酸。
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
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浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
第四章 第四节 第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
第四章 第四节 第2课时
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那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的 溶液叫王水。 王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
第四章 第四节 第2课时
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△ 14 C ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CO2↑ ＋ 2SO4↑ ＋ 2H2O □
硝酸和硫酸反应
硫酸和硝酸，若它们均是水溶液是不反应的，只是两种酸的混合液，具有稀硫酸与稀硝酸的性质。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
扩展资料：
硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。
硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因。
键长：
O-N：119.9pmO'-N：121.1pm
O-H：96.4pm
N-OH：140.6pm键角：
O'-N-O：130.27°
O-N-OH：113.85°O'-N-OH：115.88°N-O-H：102.2°。
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目 链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易 挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝 酸
化 学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用 思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目 链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价 接
的硫得电子。
应用 思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链 接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( √ )
高中化学必修1考点知识专题训练20---硫酸和硝酸的氧化性
高中化学必修1考点知识专题训练考点知识专题训练20 20 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列叙述或操作中正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶22．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A．Fe 2(SO 4)3 B．Na 2CO 3 C．KNO 3 D．FeSO 45．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应6．欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( ) A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸7．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( ) A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b9．向50 mL 18 m ol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
硫酸和硝酸混合爆炸的原因
硫酸和硝酸混合爆炸的原因
硫酸和硝酸混合可以引发爆炸，这是由于以下原因：
1. 混合反应产物的体积膨胀：硫酸和硝酸混合时，会产生一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等气体。
这些气体在生成的过程中会引起体积膨胀，导致容器内部压力急剧增加，从而引发爆炸。
2. 放热反应：硫酸和硝酸混合反应是一个放热反应，会释放大量的热能。
这种放热过程会造成混合物温度的升高，进一步加速反应速率，形成火焰和爆炸。
3. 氧化性反应：硫酸和硝酸都是强氧化剂，它们混合会导致自身不断氧化，释放氧气并产生大量活性物质。
这些活性物质可与可燃或易爆物质发生激烈反应，进一步加剧爆炸的威力。
因此，在实验或工业生产中，硫酸和硝酸需要严格分开存放和使用，以防止意外的混合反应而导致爆炸事故的发生。
硫酸和硝酸的氧化性__第2课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第4章第4节 氨 硝酸 硫酸》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解硫酸和硝酸的物理性质和用途。
2、掌握硫酸硝酸的化学通性以及浓硫酸、硝酸的特性。
【重点难点】1、浓硫酸和硝酸的氧化性【新课导学】阅读教材P100-102思考： 一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿， 结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、二、硝酸的特性1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质： 硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。
硫酸硝酸的氧化性
硫酸的出口市场潜力巨大。随着硫酸生 产技术的不断提高和产能的扩大，我国 硫酸出口量将进一步增加，为硫酸行业
带来新的增长点。
硝酸的发展前景
硝酸是重要的无机化工原料，可用于合成硝酸盐、硝化剂、炸药等，用途广泛。随着全球经济的复苏 和新兴市场的崛起，硝酸的需求量将继续增长，为硝酸行业的发展提供了广阔的市场空间。
回收利用
对硫酸和硝酸进行回收利用，减少对 环境的排放。
05
硫酸和硝酸的发展前景
硫酸的发展前景
硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化 肥、石油、化工等领域。随着全球经济 的复苏和新兴市场的崛起，硫酸的需求 量将继续增长，为硫酸行业的发展提供
了广阔的市场空间。
硫酸行业的技术创新不断涌现，新型催 化剂、节能减排技术等的应用将提高硫 酸的生产效率和环保性能，进一步推动
水体富营养化
硝酸盐是水体富营养化的 主要来源之一，会导致水 生生物大量繁殖，破坏水 体生态平衡。
大气污染
硝酸盐在空气中积累会形 成酸雨，对建筑物、植物 等造成腐蚀和损害。
如何减少硫酸和硝酸对环境的影响
减少排放
治理污染
通过改进生产工艺和设备，降低硫酸 和硝酸的排放量。
对已经受到硫酸和硝酸污染的环境进 行治理，采取措施减少污染物的危害。
用于制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原料之一，如硝酸铵 和硝酸磷肥。
用于炸药的生产
硝酸是制造TNT炸药的原料之一。
用于金属加工
硝酸可用于金属表面的蚀刻、抛光和去氧化 层。
用于合成有机化学品
硝酸可用于合成多种有机化学品，如硝基苯、 硝基甲烷等。
硫酸和硝酸在工业中的优缺点
硫酸的优点
硫酸的缺点
具有强氧化性和酸性，可用于多种工业应 用；生产工艺成熟，成本相对较低。
硫酸和硝酸氧化性的思与辨
硫酸和硝酸氧化性的思与辨
析
硫酸和硝酸的氧化性有很大的不同：
（1）硝酸是最强烈的氧化剂，它可以氧化大多数金属元素。
由于其有效的氧化作用，它被广泛应用于工业中，如用于清洗汽机中的焊接接头，用于清除汽车部件上的油污，用于防腐和杀菌。
（2）硫酸是较弱的氧化剂，它只能氧化碱金属，不能氧化过量的金属离子。
硫酸因其弱的氧化作用而被广泛应用于电镀，电工板材上的波纹等表面处理。
总之，硫酸和硝酸有着不同的氧化性，因此应根据不同的需求来选择不同的氧化剂。
《硫酸和硝酸的氧化性》
常用浓HNO3的质量分数大约为69%。
8
二、化学性质 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性
9
1、具有酸的通性（一元强酸）
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
23
三、制法
1、实验室制法
NaNO3 +H2SO4(浓)
△
NaHSO4 + HNO3
2、工业制法 H2 O2 O2 H2O N2 NH3 催化氧化 NO NO2 HNO3
24
四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
（C）红、红、红
（D）红、白、黑
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊 试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化 性作用）。
27
思考题
4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，
再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
28
5、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O 的形式存在．
31
3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活 动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反 应更剧烈 ( ) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈 反应．
如何判断氧化性和还原性强弱
如何判断氧化性和还原性强弱?氧化反应和还原反应是化学反应的两大类型，想要做好化学反应的相关题目就必须掌握判断其性质强弱的方法。
下面就是jy135网为大家整理的如何判断氧化性和还原性强弱的经验，希望能够帮到大家。
觉得有用的朋友可以分享给更多人哦!判断氧化性和还原性强弱的方法1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO42、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。
如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+3、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S离子还原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?4、通过化学反应比较对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物;如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。
5、通过相近的反应比较变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强如：Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S 6、由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高.则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I27、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
硫酸和硝酸的氧化性(知识点归纳及例题解析)
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一 浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。
3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中： 实验操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
实验结论Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
1.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
高中化学 4.2 硫酸和硝酸的氧化性练习1高中1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第四章 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．(2016·中学高一)下列关于浓硝酸和浓硫酸说不不．正确的是 89940636( )A ．浓硫酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B ．和铜反中都表现出强氧化性和酸性C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D ．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反【解析】 A ．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A 正确；B ．铜与浓硫酸、浓硝酸反中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一降低，一化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B 正确；C ．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C 正确；D ．常温下Fe 、Al 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反的继续进行，并不是不反，D 错误；答案选D 。
【答案】 D2．下列反中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 89940637( ) ①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑ ②C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ③Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ④2FeO＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④【解析】 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。
【答案】 B3．(2016·一中高一)在如下图的装置中，开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 89940638( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有KNO 3晶体析出D ．pH 试纸变红【解析】 A ．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A 正确；B ．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B 正确；C ．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误；故选D。
硝酸制硫酸原理
硝酸制硫酸原理硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
硝酸是制备硫酸的一种常用原料，下面我们来探讨一下以硝酸制备硫酸的原理。
硝酸（HNO3）是一种无色液体，具有强氧化性。
硝酸分子中的氧原子和氢原子的比例不稳定，因此硝酸具有很强的氧化性能。
硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的油状液体，具有强酸性。
硫酸分子中的氢原子和氧原子的比例稳定，因此硫酸具有很强的酸性能。
硝酸制备硫酸的过程主要包括硝酸与硫酸铜（CuSO4）反应生成硝酸铜和硫酸，以及硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的两个步骤。
将硝酸与硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸的化学方程式为：HNO3 + CuSO4 → Cu(NO3)2 + H2SO4在这个反应中，硝酸的氧化性使得硫酸铜中的铜离子被氧化为二价铜离子，同时硝酸的氢原子被硫酸中的氧原子还原为水。
这个反应是一个氧化还原反应。
然后，将硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的化学方程式为：Cu(NO3)2 + H2O → CuSO4 + 2HNO3在这个反应中，水分子的氢原子被硝酸中的氧原子氧化为氧气，同时硝酸铜中的铜离子被还原为二价铜离子。
这个反应也是一个氧化还原反应。
通过这两个反应，硝酸得以被转化为硫酸。
整个过程中，硝酸作为氧化剂参与反应，使得硫酸铜中的铜离子被氧化，同时硝酸的氢原子还原为水。
最终得到的产物是硫酸和硝酸铜。
硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛应用于冶金、化工、医药、农业等领域。
它具有强酸性和强氧化性，可以用于制备其他化工原料、合成有机化合物、清洁金属表面等。
而硝酸则是硫酸制备中不可或缺的原料，它的氧化性质使其能够参与氧化还原反应，从而促进硫酸的合成。
总结起来，硝酸制备硫酸的原理是通过硝酸与硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸，以及硝酸铜与水反应生成硫酸铜和硝酸的两个步骤。
硝酸作为氧化剂参与反应，使得硫酸铜中的铜离子被氧化，同时硝酸的氢原子还原为水。
最终得到的产物是硫酸和硝酸铜。
硫酸是一种重要的化工原料，具有广泛的应用领域。
中学化学教学设计-电子教案-案例5-5 硫酸硝酸的氧化性 教学设计
《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计1 教学背景分析1.1教学内容分析本节是人教版必修1第四章第四节第二部分内容，在学习本节内容前，学生已初步了解浓硫酸的强腐蚀性、吸水性、脱水性，氧化还原反应，硫和氮的氧化物等知识，为学习硫酸、硝酸的酸性、氧化性、稳定性等知识奠定了基础。
本节运用分类观和氧化还原理论来分析物质的性质和反应的特点，进一步深化分类观和氧化还原反应理论的运用，也为后续学习元素周期表和元素周期律作了知识铺垫。
1.2学生情况分析（1）学生心理发展特点。
高一学生整体上表现为一种过渡性特点，思维上正从经验型思维向理论型思维过渡。
虽然已经经历了三章化学知识的学习，但并未形成系统的化学学习方法和成型的化学思想。
但好奇心较重、学习主动参与性较高、对新知识的渴求度较高，容易调动其积极性。
（2）已有的相关知识和经验。
在初中就已经做过浓硫酸的脱水性和吸水性实验，并且掌握了酸的通性。
在前面三章的学习中，初步学会从物质分类和氧化还原反应的视角来研究元素化合物性质的思维方法，初步具备通过设计实验来验证预测或假设的经验和能力。
2 教学目标设计2.1教学目标[知识与技能]（1）道并能区分浓硫酸的吸水性和脱水性；（2）认识硫酸和硝酸的氧化性；（3）能简单列举硫酸和硝酸的用途；[过程与方法]（1）通过学习浓硫酸的脱水性实验装置，类比设计铜与浓硫酸的实验装置，并且从浓硫酸的氧化性类比学习硝酸的氧化性。
体会到类比学习的魅力，从而获得类比的学习方法和思维方式。
（2）通过硫酸、硝酸的氧化性探究过程，以“激发疑问-猜测现象-设计实验-实施实验-分析归纳-得出结论”的基本实验探究模式，学会基本的科学探究方法。
[情感态度与价值观]（1）通过将浓硫酸的脱水性实验、铜与浓硫酸反应实验的改进，增强节约意识和环保意识。
（2）通过浓硫酸氧化性的探究过程，体验严谨的科学精神，形成实事求是的科学态度和从现象到本质的唯物。
主义世界观。
2.2教学重点、难点教学重点：硫酸和硝酸的氧化性教学难点：硫酸和硝酸的氧化性2.3教学方法实验法、讨论法、引导-发现法3 教学过程和教学资源设计3.1 教学设计总体思路本节内容是在学生已经掌握元素化合物知识的学习方法和具有一定的实验设计探究能力的基础上，根据建构主义的思想设计的。
教学设计2：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。
（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。
硫酸和硝酸的氧化性(上课)
H2
beijingshidafuzhong
实验 向蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸： 向蔗糖（ 中加入浓硫酸：
beijingshidafuzhong
实验 向蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸： 向蔗糖（ 中加入浓硫酸：
硫酸年产量（万吨） 硫酸年产量（ 万吨）
硫酸、硝酸 硫酸、
2001年 年
2003年 年
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金属与酸的反应
酸 金属 活泼金属 不活泼金属 HCl H2SO4(稀)… 稀 H+
氧中 高价非金属元素 体现氧化性
beijingshidafuzhong
实验
铜与浓硫酸的反应： 铜与浓硫酸的反应：
beijingshidafuzhong
根据氧化还原反应规律推测： 铝是否一定能与浓硫酸反应？ 铁、铝是否一定能与浓硫酸反应？ 反应剧烈程度如何？ 反应剧烈程度如何？
beijingshidafuzhong
铝与浓硫酸的反应： 实验 铝与浓硫酸的反应：
beijingshidafuzhong
铝在浓硫酸中的变化
分析
常温下
应用
用铁、铝制容器 盛装浓硫酸 浓硝酸。 浓硫酸或 盛装浓硫酸或浓硝酸。
beijingshidafuzhong
浓硫酸是否与硝酸具有相似的性质， 浓硫酸是否与硝酸具有相似的性质， 能与金属发生类似的反应？ 能与金属发生类似的反应？ 若能反应，可能生成何种还原产物？ 若能反应，可能生成何种还原产物？ 如何检验其还原产物？ 如何检验其还原产物？
实验现象
蔗糖变黑， 蔗糖变黑， 体积膨胀， 体积膨胀， 疏松多孔， 疏松多孔， 放出刺激性 气味气体。 气味气体。
硝酸和硫酸的氧化性
(5)强氧化性
4.与盐反应：
2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
“黑 面 包 ”实 验
一、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的强氧化性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(1)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、 氧元素按水分子的比例脱去。
铜与酸不能生成H2！ 铜与浓硫酸？
铜与浓硫酸反应实验
浓 硫 酸 与 铜 反 应
△
2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与非金属 与木炭反应
2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
2. 硝 酸 的 氧 化 性
4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(浓)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O
<<下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
【答案】 (1)脱水性 (2) 吸水性
(3) 酸性
(4)酸性
和强氧化性
硝酸和硫酸的 氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸， HNO3 ==== H+ + NO3
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及
规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量
上 页
其
的关系。
化 合 物
(7)注意NO3－在离子共存问题的判断中的 特殊性。在水溶液中，NO3－本无氧化性，但 当水溶液中有大量H＋存在时，NO3－就表现
下 页
出强氧化性，如在有H＋、NO3－存在的溶液
中就不能存在Fe2＋、S2－、I－、SO32－、Br－
非 金
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
属 及 其
上
参加反应的H2SO4有一半被还原，一半表现
页
酸性，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸浓
化
度逐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以
下
合
参加反应的H2SO4小于18a×10－3mol，被还原的
页
物
H2SO4小于9a×10－3mol，起酸性作用的H2SO4小
要点一 浓梳酸的强氧化性
金
属
1．酸的氧化性和氧化性酸
及
上 页
其
酸的氧化性
氧化性酸
化
酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获得电
下
合 物
为 H2，是酸的通性
子被还原
页
如 H3PO4、H2CO3、稀 如浓硫酸、硝酸、次氯酸等
H2SO4 等反应中酸根离 其酸根中的＋S6、＋N5、C＋l1易获
子不发生变化
蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水
非 性。铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分
金 属 及
H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有 一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用。实验室
上 页
其 中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，
化 在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化
下
合 还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还
属 及
上 页
其
化
下
合
页
物
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第
四 章
例2 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反
应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体
非
在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
金 属 及 其 化
(1)NO的体积为________L，NO2的体积 为________L。
Cu
Cu片：有气泡产生 溶液颜色： 无色变为蓝色 气体颜色： 无色变为红棕色 反应剧烈程度： 缓慢
触摸容器外壁：温热
3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－ ===3Cu2＋＋2NO↑＋
4H2O
(2)结论：①硝酸具有强氧化性 ，氮元 素得电子被还原。
(3)应用范围：浓硫酸不能干燥 碱 性气 体(如NH3等)和强还原性的气体(如H2S等)。 但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应， 可以用浓硫酸干燥。
3．强氧化性(实验4--9) (1)与金属的反应 ①与Cu的反应 实验操作：
实验现象：a.试管中铜丝表面有气泡冒出 b.试 管中的品红试液 褪色c.试管中的紫色石蕊试液变红 色但不褪色，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛 有少量水的另一支试管里，溶液变为蓝色。
(2)现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形 成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性 气 味的气体，品红溶液褪色。
(3)结论：浓硫酸具有 脱水 性，且能氧化
碳单质，同时自身被还原成 SO2 。
2．吸水性 (1)原理：吸收游离态的水或结晶水合 物中的水。如：气体中的水分子。 (2)应用：用作干燥剂 ，常用盛有浓硫 酸的洗气瓶干燥某些气体(如图)。
及
质的量为________。
上 页
其
A．大于9a×10－3mol，小于18a×10－
化
3mol
下
合
B．等于9a×10－3mol
页
物
C．等于18a×10－3mol
D．小于9a×10－3mol
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第
四 章
解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下 铜和浓硫酸能发生反应。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性
又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。
上 页
下 页
物
④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，
一旦变为稀硫酸，反应就停止。
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第
四 章
例1 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所
非
以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
金、铂等溶解。
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五、硫酸和硝酸的用途 1．硫酸和硝酸都是重要的化工原料， 也是化学实验室里必备的重要试剂。工业
上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。
2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前 的酸洗及制取各种挥发性 酸，作干燥剂等。
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第
四
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章
非
非
金
属 及
上 页
其
化
下
合
页
物
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第
四
(6)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应
章
开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应
非 金 属
的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最
终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化 还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒
金 属 及 其 化
B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又 表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，
上 页
下
合
浓硫酸表现出强氧化性
页
物
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第
四
【解析】 常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，
章 故可用铁质、铝质容器盛放浓H2SO4。浓硫酸使
于9a×10－3mol。
答案：D D
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第
四 章
要点二 硝酸的强氧化性
非 金 属 及 其 化
硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价
氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧
上
化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。
页
1．表现
(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪
△ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考
(1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是化学变化吗？ (2)浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表 现了哪些性质？ 【提示】 (1)是。常温下，Fe、Al的表 面能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄 膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于 化学变化。 (2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性 也表现酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现 氧化性。
三、硝酸的酸性和不稳定性 1．硝酸的不稳定性
硝酸不稳定，很容易分解，化学方程式为： 常温或光照
4HNO3 ========= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，影响硝酸 分解的因素有浓度 、温度 和光照 。久置的浓硝酸呈 黄 色因，此是，由硝于酸应H盛NO放3 分在解棕的色试NO剂2瓶溶中解并在置其于中阴的暗缘处故，。 久置变黄的硝酸可向其中通入 O2 除去其中的 NO2，
下
合
色。
页
物
(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下
反应，非金属元素生成酸性氧化物。
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第
四
章
(3)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓
非
HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被
金 属 及 其 化 合
还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生 成NH4NO3。
化学方程式为： △
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②与铁、铝的反应(P102) 常温下，铁、铝等虽然能溶与稀盐酸 或稀硝酸，但铁、铝等表面被浓硫酸氧化 为致密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层 金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、 铝制容器来盛装浓硫酸。
(2)与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：
(4)与弱酸盐反应：2HNO3＋
Na2CO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑
四、硝酸的强氧化性 1．与金属的反应 (1)实验：实验前，准备 好与试管配套的、事先已系上 塑料袋的、带导管的胶塞。实 验时，向盛有铜片的试管中加 浓、稀硝酸后，立即塞上上述 已准备好的胶塞(如右图所示)， 可观察到铜片与浓、稀硝酸反 应的现象，生成的气体进入塑 料袋。
= 化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3
2．硝酸的酸性 硝酸是一元强酸，电离方程式为 HNO3=H＋＋NO3－。 (1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊 试液变红色。
= (2)与碱反应：HNO3＋NaOH NaNO3
＋H2O (3)与碱性氧化物反应
2HNO3＋CaO=Ca(NO3)2＋H2O
得电子表现出很强的氧化性
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第
四 章
2.浓硫酸氧化性的表现
非
(1)Fe、Al的钝化
金
常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到
属 及 其 化
浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生 成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现 象。