硫酸和硝酸的氧化性 教学课件
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高一化学必修一第四章《硫酸和硝酸的氧化性》课件
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浓硫酸的强氧化性-----之三 ③与非金属反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强 的铜发生反应，还能与炭反应。
加热时与木炭反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
（小组合作交流）
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
(2)脱水性 氢、氧 水 浓硫酸可以使有机化合物中的 元素按 （H:O=2:1） 的组成比从有机物中“脱离”出来-之一
① 常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生
钝化 ．
钝化： 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓
硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现
＋
与金属反应 应，但无 H2 生成②常温下使 Fe、Al 钝化 酸性
与金属反应时都可以生成硫酸盐
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课堂练习
1、 下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 蔗糖就会炭化变黑 脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里， 质量会增加。 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
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四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
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H2SO4 (浓 ) HNO3 (浓 ) HNO3(稀 )
强氧化性
SO2 NO2 NO
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判断正误 1．浓H2SO4、浓HNO3敞口放置于空气中，浓度都会变小，原
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4．王水的氧化性比HNO3还强，它由浓盐酸和浓硝酸以
硫酸和硝酸的氧化性 课件
如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式应是3FeO＋ 10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是 FeO＋2HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋H2O。
⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律。
(2)规律 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。 2．硝酸与金属反应的规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原 为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成 NH＋ 4 ，生成NH4NO3。
【题后总结】解答此类问题时，要抓住“四个守恒”和 “一个关系”：
(1)四个守恒： ①电子得失守恒： 金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。 ②氮原子守恒： n(HNO3)总＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。 ③电荷守恒：反应后溶液中c(NO－ 3 )＝x·c(Mx＋)＋c(H＋)。
答案：D
【温馨提示】足量的活泼金属Zn与浓硫酸反应时，开始阶段 浓硫酸体现其强氧化性，产生SO2气体；随着反应的进行浓 硫酸浓度减小变成稀硫酸时，Zn与稀硫酸反应产生H2。
二、硝酸的强氧化性 1．硝酸的强氧化性表现及规律 硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得 电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5 价氮被还原。
1∶3)，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
3．不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解：
光照或△ 4HNO3(浓) ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2又溶 于浓硝酸，故浓硝酸常显黄色。
2．浓硝酸滴加到紫色石蕊试液中，有什么现象发生？ 提示：浓硝酸具有强氧化性，滴加到紫色石蕊试液中，先变红(H＋的性质)，后褪色(强氧化性、漂白性)。
△ (浓) ===== 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了 其强氧化性又表现了其酸性
⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律。
(2)规律 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。 2．硝酸与金属反应的规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原 为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成 NH＋ 4 ，生成NH4NO3。
【题后总结】解答此类问题时，要抓住“四个守恒”和 “一个关系”：
(1)四个守恒： ①电子得失守恒： 金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。 ②氮原子守恒： n(HNO3)总＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。 ③电荷守恒：反应后溶液中c(NO－ 3 )＝x·c(Mx＋)＋c(H＋)。
答案：D
【温馨提示】足量的活泼金属Zn与浓硫酸反应时，开始阶段 浓硫酸体现其强氧化性，产生SO2气体；随着反应的进行浓 硫酸浓度减小变成稀硫酸时，Zn与稀硫酸反应产生H2。
二、硝酸的强氧化性 1．硝酸的强氧化性表现及规律 硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得 电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5 价氮被还原。
1∶3)，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
3．不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解：
光照或△ 4HNO3(浓) ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2又溶 于浓硝酸，故浓硝酸常显黄色。
2．浓硝酸滴加到紫色石蕊试液中，有什么现象发生？ 提示：浓硝酸具有强氧化性，滴加到紫色石蕊试液中，先变红(H＋的性质)，后褪色(强氧化性、漂白性)。
△ (浓) ===== 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了 其强氧化性又表现了其酸性
【最新】人教版必修1化学第4章 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件(57张).ppt
(3)强氧化性
①与金属的反应
a．除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜
反应：_C__u_＋__2H__2_S_O_4_(浓__)_=_=△_=_=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2____________。
实验 操作
实验 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的_水__分_子__及固体中的结晶水，故 常用作_干_燥__剂__。
(2)脱水性
浓硫酸能把有机物中的_氢__、_氧__元素按水的组成比脱去。如蔗糖 中加入浓硫酸，一段间后，固体变_黑_，体积_膨__胀_，且有_刺_激__性__气
味的气体放出，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。
易溶于水且放出大量热。 浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断
用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。
1．稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为_H__2S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－____________。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱 _指__示__剂_ 作 用 ， 也 可 与 _碱_ 、 活__泼__金__属__、_碱_性__氧__化__物__及某些盐反应。
提示：NO2 和 NO。
三、硫酸与硝酸的用途 1．都是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 2．在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 3．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性 酸、作干燥剂等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)稀硫酸和稀硝酸与 Zn 反应均生成 H2。
硫酸及硝酸氧化性课件(人教版必修1)
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(2)硝酸可与除金、铂外的所有金属反应。写出铜分别与浓硝 酸、稀硝酸反应的方程式： Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ； 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 (3)硝酸也可氧化某些非金属(如碳、硫)，如加热时碳与浓硝 酸反应可生成CO2和NO2，写出其反应方程式：
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答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)产生CO2气体，排尽装置中的空气 (3)步骤⑥之后，无色气体转变成红棕色气体 (4)若插液面之下，因反应继续产生NO气体，使装置内压强增 大，将使酸液从导管排出
－
3
存在的溶液中
就不能大量存在Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性离子。
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某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的 产物中有NO，设计了如右图所示的微型实验 装置。实验步骤如下： ①检查装置的气密性； ②向试管中加入一定量碳酸钙固体； ③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带 铜丝和导管的橡皮塞； ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面； ⑤将铜丝插入到溶液中； ⑥反应一段时间后，用针筒通过橡皮塞向试管中推入空气。
△ ②C＋2H2SO4(浓)===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 浓H2SO4可使许多有机物脱水而炭化。
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(3)强氧化性 浓H2SO4是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化 作用是由于H2SO4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物 为SO2而不是H2。 ①Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸 发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化” 现象。
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浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。 它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原 因是( பைடு நூலகம் A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
(2)硝酸可与除金、铂外的所有金属反应。写出铜分别与浓硝 酸、稀硝酸反应的方程式： Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ； 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 (3)硝酸也可氧化某些非金属(如碳、硫)，如加热时碳与浓硝 酸反应可生成CO2和NO2，写出其反应方程式：
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答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)产生CO2气体，排尽装置中的空气 (3)步骤⑥之后，无色气体转变成红棕色气体 (4)若插液面之下，因反应继续产生NO气体，使装置内压强增 大，将使酸液从导管排出
－
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存在的溶液中
就不能大量存在Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性离子。
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某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的 产物中有NO，设计了如右图所示的微型实验 装置。实验步骤如下： ①检查装置的气密性； ②向试管中加入一定量碳酸钙固体； ③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带 铜丝和导管的橡皮塞； ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面； ⑤将铜丝插入到溶液中； ⑥反应一段时间后，用针筒通过橡皮塞向试管中推入空气。
△ ②C＋2H2SO4(浓)===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 浓H2SO4可使许多有机物脱水而炭化。
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(3)强氧化性 浓H2SO4是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化 作用是由于H2SO4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物 为SO2而不是H2。 ①Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸 发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化” 现象。
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浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。 它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原 因是( பைடு நூலகம் A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
课件1：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性PPT30张
当堂检测
1. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫 物质被氧化的是( A ) A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应
【解析】A项，S+O2
点燃
===
SO2，S被氧化；B项，
Cu+2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被还
SO42- 稀硫酸 H+
如Zn、Fe
与碱反应 如NaOH
与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3
试写出有关反应的化学方程式： Fe:_H__2_S_O_4_+_F_e_=_=_=__F_e_S_O_4_+_H__2↑__; NaOH:__H__2S_O__4_+_2_N_a_O__H_=_=_=__N_a_2_S_O_4_+_2_H__2O____; CuO:__H_2_S_O__4+_C__u_O__=_=_=_C_u__S_O_4_+_H__2O___; Na2CO3:_H__2S_O__4_+_N_a_2_C_O__3_=_=_=_N_a_2_S_O__4+__C_O__2↑_+_H__2_O_; BaCl2:_H_2_S_O__4+__B_a_C_l_2_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_+_2_H_C__l 。
浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子 个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在
水分子。
(3)强氧化性 ①与金属的反应 除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用， 如与铜反应。
实验 操作
4-4-2硫酸和硝酸的氧化性 PPT82张
(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。( ) (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。( ) (7)浓硫酸不能制取碘化氢。( ) (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。( ) (9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。( ) (10)胆矾遇浓硫酸变白色。( )
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO2↑＋2H2O； 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
③硝酸也可氧化某些非金属(如碳、硫)，如加热时，炭与浓 硝酸反应，其反应方程式为：
△ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)不稳定性
入浓 H2SO4，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状
的炭，这是利用了浓 H2SO4 的脱水性。反应可表示为：
C12H22O11浓―H―2S→O412 C＋11 H2O；
有机化合物
炭黑
浓 H2SO4 可使许多有机物脱水而炭化。
(3)强氧化性。 ①与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有 金属反应，一般生成高价金属硫酸盐，自身被还原成 SO2。如浓 硫酸与金属铜的反应：(标出硫的化合价)
【温馨提醒】 浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫 酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
【典题例练 1】 下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气 体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋
△ 2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了 强氧化性又表现了酸性
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性。 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增大，浓度减小， 体积增大。这是因为浓硫酸具有吸水性，在实验室常用浓硫酸作 干燥剂。
4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》教学课件
②态： 液体
③味：有刺激性气味 ④密度：比水大
⑤沸点： 低沸点（83℃）
⑥溶解性： 能以任意比与水互溶 ⑦常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作 “发烟硝酸”
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
2.硝酸
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观看视频，写出实验中的反应方程式。
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
2.硝酸 与金属反应 Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
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点击图片，观看动画
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
常温下，用铁、铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸。
钝化
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
3.硫酸和硝酸的用途
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课堂小结
浓硫 酸和 硝酸
浓 硫 酸
物理性质 化学性质
吸水性 脱水性 强氧化性 与金属反应 与非金属反应
物理性质
硝酸 化学性质
与金属反应 与非金属反应 不稳定性
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课堂练习1、将ຫໍສະໝຸດ 列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加____________ ． 吸水性
吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中，变白_____ (3)锌粒放入浓硫酸中，先有无色刺激性气味气体
新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的三大特性 强氧化性
实验4-9
浓硫酸与铜反应
实验现象： 产生的气体使品红溶液褪色，
硫酸和硝酸的氧化性PPT教学课件
9．如图所示转化关系，判断 A、B、C、D、E 各是什么物 质，写出有关的化学方程式。
(1)当 A 为气体单质时 ①A 是____________，B 是_______，C 是__________， D 是__________，E 是__________。 ②写出下列反应的化学方程式： E→C__________________________________________； B→C________________________________________。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化 性
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
基础梳理
一、硫酸 1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时 放出 大 量热。 2．稀 H2SO4 的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝
酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，
氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
()
A.种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 (4)王水是浓硝酸 和浓盐酸 的混合物，体积比为1∶3 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 思维拓展
4．一定量的浓 HNO3 与足量的铜充分反应，生成气体的成 分有哪些？试分析其原因。 答案 气体的成分有 NO2、NO。铜与浓硝酸反应生成 NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，到一定浓度后 与铜反应生成 NO。
硫酸和硝酸的氧化性PPT精品课件
(3)强氧化性。 ①与金属反应：冷的浓 H2SO4 使 Fe、Al 等金属表面生成一 层致密的氧化物薄膜而发生钝化；与铜反应化学方程式：Cu＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应：与碳反应化学方程式：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3．稀硫酸的性质。 硫酸为二元强酸，具有酸的通性。
(1)使指示剂显色：稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使 无色酚酞溶液变色。
(2)与碱反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 (3)与碱性氧化物反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (4)与盐反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。 (5)与活泼金属反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑。 4．用途：实验室里浓硫酸常作干燥剂、脱水剂和催化剂等； 工业上用于制硫酸铜、医药、炸药，还用于精炼石油和金属加 工。
规律技巧总结
(3)各气压带的高低性质主要取决于各气压 带气流在垂直方向上的运动方式，即上升和下 沉，凡盛行下沉气流的区域，必定为高气压带， 而盛行上升气流的地区，则为低气压带。
(2)关于图甲中字母B所表示的风带，叙述正确的是
( A) ①为东北信风带 ②为中纬西风带
③与图乙中a处风向一致 ④与图乙中b处风向一致
(2)与非金属反应：浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为： __C_＋__4_H_N__O_3_(_浓__) _____C_O__2↑_＋__4_N__O_2_↑_＋__2_H_2_O____。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使___铁__、__铝___钝化。 (4) 王水是___浓__硝__酸___ 和___浓__盐__酸___ 的混合物，体积比为 ___1_∶__3___，能使金、铂溶解。
3．稀硫酸的性质。 硫酸为二元强酸，具有酸的通性。
(1)使指示剂显色：稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使 无色酚酞溶液变色。
(2)与碱反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 (3)与碱性氧化物反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (4)与盐反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。 (5)与活泼金属反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑。 4．用途：实验室里浓硫酸常作干燥剂、脱水剂和催化剂等； 工业上用于制硫酸铜、医药、炸药，还用于精炼石油和金属加 工。
规律技巧总结
(3)各气压带的高低性质主要取决于各气压 带气流在垂直方向上的运动方式，即上升和下 沉，凡盛行下沉气流的区域，必定为高气压带， 而盛行上升气流的地区，则为低气压带。
(2)关于图甲中字母B所表示的风带，叙述正确的是
( A) ①为东北信风带 ②为中纬西风带
③与图乙中a处风向一致 ④与图乙中b处风向一致
(2)与非金属反应：浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为： __C_＋__4_H_N__O_3_(_浓__) _____C_O__2↑_＋__4_N__O_2_↑_＋__2_H_2_O____。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使___铁__、__铝___钝化。 (4) 王水是___浓__硝__酸___ 和___浓__盐__酸___ 的混合物，体积比为 ___1_∶__3___，能使金、铂溶解。
高中-化学：4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》课件(人教版必修1)
实验现象：
a．试管中铜气丝泡表冒面出有
，b.试管
中的品褪红色试液 ，c.试管中的紫色石蕊试
变红色液
，冷却后，把a试管里的液体慢慢倒
入盛有少量水的另一支试管里，溶液变为蓝色。
△ 化 学方程式 为： Cu＋ 2H2SO4(浓 )===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致 密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层金属的 进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容 器来盛装浓硫酸。
浓 Cu片： 有大量气泡产生 硝 溶液颜色：无色变为蓝色 酸 气体颜色：红棕色
＋ 反应剧烈程度：剧烈
Cu 触摸容器外壁：很热
Cu＋4HNO3=== Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O Cu＋4H＋ ＋2NO3－ ===Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O
稀 硝 酸 ＋
Cu
Cu片： 有气泡产生 溶液颜色： 无色变为蓝色 气体颜色： 无色变为红棕色 反应剧烈程度： 缓慢
要点一 浓梳酸的强氧化性
1．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性
氧化性酸
酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获得电
为 H2，是酸的通性
子被还原
如 H3PO4、H2CO3、稀 如浓硫酸、硝酸、次氯酸等 H2SO4 等反应中酸根离 其酸根中的＋S6、＋N5、C＋l1易获
子不发生变化
得电子表现出很强的氧化性
(2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现 酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。
三、硝酸的酸性和不稳定性 1．硝酸的不稳定性
硝酸不稳定，很容易分解，化学方程式为： 常温或光照
4HNO3========= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，影响硝 酸分解的因素有浓度、温度和光照。久置的浓硝酸 呈黄色，是由于 HNO3 分解的 NO2 溶解在其中的缘 故，因此，硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于阴暗 处。久置变黄的硝酸可向其中通入 O2 除去其中的 NO2，化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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【边学边用】
随堂练习： 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加____________ ． 吸水性 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白_____ (3)锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体 放出，后有无色无味气体放出____________ ． 氧化性、酸性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑_____________ ． 脱水性 2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加 热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( A ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间
第四章：非金属及其化合物
第四节：硫和氮的氧化物
第二课时：硫酸
南昌二中 周艳华
【本节课的主要内容】
1
了解硫酸的物理性质、用途 掌握浓硫酸的“三大特性” 掌握稀硫酸的酸的通性
2
3
【稀硫酸酸的通性】 一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？ (5点) 1.指示剂变色： 使紫色石蕊试液变 红 ， 原是 。 H2SO4 === 2H++SO422.与活泼金属置换生成H2 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 4.与碱中和生成盐和H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 5.与盐反应生成新的酸和新的盐 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+ 2HCl
【研究性学习】
提供以下提供的试剂与装置(装置可多次使用)， 设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的 混合气体中含有：CO2、SO2、H2O(g)
检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2
×
检验SO2是否除尽
火柴梗变黑者为浓硫酸 产生刺激性气味者为浓硫酸 有明显放热现象的为浓硫酸 冒白烟者为浓硫酸
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是 。 ）甲、丙、戊 （2）对不可行的解释 _________________________。 ）乙：没加热；丁：浓硫酸不挥发 （4 ________。 3）请给出另外一种鉴别方法 ）加入铝片，有气体生成的为稀硫酸，无现象的为浓硫酸
【硫酸酸的物理性质】 二、浓硫酸 (一)物理性质： 颜 色 ： 无 色
状 态 ： 粘稠状液体
沸 点 ： 高沸点（338˚C） 比水大
与水，能与水以任意比混合。 溶解时放出大量的热。
作业布置：
课本103页， 第1、2、12题
【钝化反应】
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、 铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成 致密的氧化物保护膜。 钝化
工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷的浓硫酸
【强氧化性】
活泼金属
硫 酸
H2 ↑
浓硫酸 化 蓝色 白色 （ CuSO4） 学 浓 吸水性 （ CuSO4 · 5H2 O） 性 硫 （作干燥剂） 质 酸 浓硫酸
特 性
脱水性
C12H22O11
12C + 11H2O
强氧化性
使Fe、Ａl钝化
Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
浓H2SO4
【脱水性】 2.脱水性 浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和 氧元素按水的组成比例脱去并生成水。 往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？
〖提示〗蔗糖：C12H22O11 ；滤纸(C6H10O5)n
碳化现象： 滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。
3.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时， 设计如下方案
操 作 结 论
甲 乙 丙 丁
分别用火柴梗沾取酸液 分别加入铜片 分别加入到盛水的试管中 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠 近盛酸的瓶口 5H2O 戊 分别滴加到CuSO4· 晶体上
思考
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该 怎样办？ 立即用大量水冲洗！
【强氧化性---实验4-9】 3.浓硫酸的强氧化性
现象：
产生的气体使品 红溶液褪色，溶 液稀释后呈蓝色。
2e-
还原剂
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
【浓硫酸酸的稀释】
操作
稀释 浓硫酸 如何操作？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯 内壁缓缓地加入水中并用玻棒 不断搅拌。
【吸水性】
(二)浓硫酸的三大特性
1.吸水性 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。
吸水性应用：
作干燥剂
可干燥
装置
不可干燥 浓硫酸
O 2 、 H 2、 ①________ N2 … CO2、Cl2、 ②________ SO2 … NH3 ①________ H2S、HI… ②________
【实验探究】 实验操作 实验现象 结论及解释
蔗糖颜色逐渐变黑， C12H22O11＝＝12C＋11H2O(放热) 体积膨胀， 浓H2SO4具有脱水性，且能氧化单 变成疏松多孔的 质碳，同时自身被还原成为SO2。 海绵状固体。放 C+2H2SO4（浓） 出无色刺激性气 CO2↑+SO2↑+2H2O 味的气体
氧化剂
0
+6
△ +2 +6
+4
注 意
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。
【边学边用】
例：根据下图所示实验回答下列问题：
溴水
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (1)试管A中发生反应的化学方程式是 。 (2)试管B中的实验现象是 红色褪去 ，若将该试管中反应 溶液又恢复红色 后的溶液加热，可以观察到 。 试管C中溴水褪色，则说明SO2具有 还原 ___ 性。 (3)试管C口部的作用是 ___ _ ， 吸收尾气，防止污染空气 －＝SO 2－+H O 发生反应的离子方程式是 SO2 +2OH ______________________ 。 3 2
【硫酸的用途】 硫酸的用途
【总结归纳】 物 理 性 质
无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比 水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大 量放热。 稀 硫 酸 酸的通性：H2SO4 == 2H++SO42弱氧化性: 2H﹢
加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S） 失 4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
得 4e-
浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S 、HI…) H2SO4(浓)+H2S ==S+ SO2↑+2H2O
不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因
※ 浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。