2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(4)
吉林省吉林市第一中学20172018学年高一月考化学试题Word版含
2021-2021 学年吉林一中学高一〔上〕月考化学试卷〔9 月份〕相对原子质量： H－ 1C－ 12 O－ 16 S－ 16 Na － 23 Cl－ 35.5 Cu－ 64 Mg —24Al—27 Zn--65 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平易，信心要实足，面对考试卷，下笔若有神，短信送祝愿，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
一、选择题〔本题包含 16 小题，每题只有1个选项切合题意，每题 2 分，共 32 分。
〕1．假如你家里的食用花生油混有水份，你将采纳以下何种方法分离〔〕。
A．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取2．对危险化学品在包装标签上印有警告性标记。
氢氧化钠溶液应采纳的标记是〔〕A B C D3．以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒作用同样的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．玻璃仪器清洗时，以下本卷须知不正确的选项是〔〕A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再清洗以防炸裂B．清洗时一般是先用水冲刷，假定达不到要求再用其他方法清洗C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标记是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不可股流下5．在盛有碘水的试管中，参加少许A．整个溶液变紫色C．上层为无色，基层为紫红色CCl4后振荡，静置片晌后〔〕B．整个溶液变成棕黄色D．基层无色，上层紫红色6．以下各样仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是〔〕A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得贞洁的食盐水：①参加稍过度的 Na2CO3溶液；②参加稍过度的 NaOH溶液；③参加稍过度的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作次序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8．以下相关除掉杂质〔括号内为杂质〕的操作中正确的选项是〔〕A．硫酸钠〔碳酸钙〕：加水溶解，而后过滤B．碳酸钠〔大批水〕：蒸发C．氯化钠〔氯化镁〕：加水溶解，而后过滤D．硫酸钡〔硝酸钡〕：加水溶解，而后蒸发2 ﹣9．用可溶性钡盐查验SO4离子的存在时，先在待测溶液中参加盐酸，其作用是〔〕A．形成许多的白色积淀B．形成的积淀纯度更高2﹣之外其余阴离子及+C．清除 SO4Ag 的扰乱D．清除 Ba2+之外的其余阳离子扰乱10．以下关于“摩尔〞的理解正确的选项是〔〕A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为C．2中所含氧气分子计量为 1 摩尔mol D．1mol 氧含6.02 ×1023个O211．以下表达正确的选项是〔〕A．1mol H2 O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01 ×1023个D．标准情况下，SO2分子的质量为 32g 1mol 任何物质体积均为12．在同样条件下，两种气体的物质的量同样，以下说法必定正确的选项是A．体积均为 22.4 L B．拥有同样的体积() C．拥有同样的质量D．拥有同样的原子数量13．某硫酸溶液的密度为3，溶质质量分数为 49%．该溶液的溶质的物质的量浓度是( )A．B．C．D．14．将 30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol/L B．3 mol/L C．0.15 mol/L D．1.5 mol/L15．以下说法中，正确的选项是 ( )A．1 mol 任何气体的体积都是22.4 LB．2 mol 氯化钠固体溶解于 1 L 水所得溶液物质的量浓度为 2 mol/LC．含有 N A个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为 11.2 LD．32 g O 2中含有氧原子数为 1.204 ×102416．以下说法正确的选项是 ( )A．标准情况下 1molSO3的体积为B．标准情况下 CO2的密度比 SO2大C．1molSO42﹣的质量为 94g﹣含有 10mol电子D．1molOH二．选择题〔本题包含 6 小题，每题只有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共 18 分〕17． NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质构成的混淆物中，氧元素的质量分数为a%，那么此中硫元素的质量分数为()A．a%B．1－1.75%C．4/7(1－a%)D．3/7(1－a%)18．以下列图装置 , 密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混淆气体在可挪动的活塞两边 , 在标准情况下假定将H2、 O2的混淆气体点燃引爆 , 活塞先左弹 , 恢还原温度后活塞右滑逗留于容器的中央, 那么本来 O2、 H2的体积比最靠近于〔〕A．2:1B．5:4C．4:5D．7:2 19．某种氢气和 CO的混淆气体 , 其密度是氧气的一半 , 那么氢气的体积百分含量约为,〔〕A.40%B.46%C.50%D.54%20．将必定质量的 Mg，Zn，Al 混淆物与足量稀H2 SO4反应，生成 H2〔标准情况〕，原混淆物的质量可能是〔〕A．B．C．D．21．硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 90%和 10%的两种 H2 SO4溶液等体积混淆后，溶液的质量分数为〔〕A．大于 50%B．等于 50%C．小于 50%D．没法确立22． 98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L -1 , 那么 49%的硫酸溶液的浓度为〔〕A．-1B．大于-1C．小于-1D．没法确定三、填空题〔本题包含 2 小题，共20 分〕23．〔 12 分〕填写以下空白：242+2〔1〕483 g Na SO· 10HO中所含的 Na的物质的量是，所含 H O分子的数量是个。
高一化学月考试题
高一化学月考试题考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。
第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价5、下列物质中酸性最弱的是（）A．H2CO3B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO36、下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大9、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A． LiOH B． Al(OH)3C．NaOH D．RbOH10、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Al、Si、P11、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Ne12、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。
泉州市2017—2018学年度高一下教学质量跟踪监测化学试卷答案
泉州市2017—2018学年度高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年下学期）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1~10题，每小题2分；11~18题，每小题3分，共44分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C B D D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案ABCBACDB二、 填空题（本题共5小题，共56分） 19.（9分）（1）④；②；③ （各1分，共3分） （2）②；① （各1分，共2分） （3）①；② （各1分，共2分）③⑤ （各1分，共2分） 20.（8分）（1） ， （或） （各1分，共2分）（2）H 2SO 4、H 2O （各1分，共2分） （3）NH 4NO 3 （2分） （4）2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2+3S ↓+4HCl （2分） 21.（13分）（1）CH 2=CH 2 羟基 （2分，1分） （2）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O （3分）酯化反应或取代反应 （1分） （3）有砖红色沉淀产生； （1分）浓H 2SO 4△．（4）饱和Na2CO3、分液（2分，1分）（5）能、聚乙烯分解需要很长时间，难以降解，污染环境（各1分，共2分）22.（13分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl △===CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）（2）ac （各1分，共2分）（3）a；极易溶于水（各1分，共2分）（4）①出现白烟；NH3+HCl= NH4Cl （1分，2分）②水沿导管倒流入D中（1分）（5）②④⑤（各1分，共3分）23. （13分）（1）分液漏斗（1分）（2）吸收SO2防止污染空气及防倒吸（2分）（3）Cu＋2H2SO4（浓）△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）（4）品红褪色；SO2-4；（各1分，共2分）取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀（1分）（5）BaSO4（1分）bc （各1分，共2分）（6）448 （2分）。
高一化学下学期月考模拟试题1
高一化学月考模拟试题一1错误！未指定书签。
．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H 3表示D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核2错误！未指定书签。
．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确．．．的是 A.第15列元素的最高价氧化物为R 205B.第2列元素中没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素3错误！未指定书签。
．已知A 2＋离子中含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2＋离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)A ．m x m n )2(+- B ．m x m n )(- C ．mx x m n )2(+- D ．m x m n )2(--错误！未指定书签。
4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦N 2A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥5错误！未指定书签。
．元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6错误！未指定书签。
．131I 是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I 摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。
下列有关131I 的说法正确的是：A ．131I 的中子数为131B ．131I 和 127I 互为同位素C ．131I 的质子数为131D ．131I 的核外电子数与质子数相等7错误！未指定书签。
(完整版)高一下学期化学第一次月考试卷分析
高一下学期第一次月考化学试卷分析吴开艳本次月考试卷立足于基础知识，注重化学学科的思维方法的考查，在强调课本知识的基础上对知识运用的运用有一定的要求，是一次阶段性调查试卷，以达到检查教与学的情况，为下阶段的教与学奠定基础。
整体来说难度过适中，虽然我们学校的学生基础较差，学生得分普遍较低，但是能体现教学成效。
下面主要从这几个方面来对这次考试做分析：一、试题特点分析：试题紧扣高一化学教材，能较准确的反应教学大纲和高考对这一个内容的要求；重、难点把握比较恰当，既突出基础知识，又体现了能力要求同时也有明显的区分度；对指导平时教学的针对性比较强，应当是一套比较合适，较好的试题。
题型有选择题1~20题，填空题21~25题，实验题26、27题计算题，能较好的测出学生的各种能力。
二、答题情况和学生分析：（一）选择题选择题总分40分，从表中统计的数据我们看出，选择题得分率是100%，人均分为20.7 。
针对评卷过程中和统计，学生出现问题比较多的题目做如下分析：第6题、这个题主要考学生对元素周期表的熟悉程度，知道几号元素在周期表的位置，这个题错的较多，错的原因主要是学生容易忽略了副族的存在，只考虑主族。
第9题、主要考学生怎么会判断元素位于第几周期，第几主族，这个出错的原因是学生记不住判断主族和周期的公式。
第10题、主要考原子核外电子的排布，错的原因是对核外电子排布不熟悉。
第12题、这个题是历年的一个高考题，有一定的难度，考元素周期表每个周期有多少种元素，要学生发挥想象，并且用到等差数列，学生很容易选B答案，受前面答案的干扰。
第16题、考所有原子的最外层均达到8电子结构，这个题错的主要是对核外电子排布和电子式书写不熟悉。
以后我会加强这方面的训练。
第18题、考原子核外电子的排布和原子之间的关系，各层电子的关系，由于是两个原子所以学生难以推算出来。
第20题：是将和核电荷数，周期数和核外电子数综合来考，有一定的难度，学生难以做出来。
江苏省扬州中学2017～2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷(解析版附后)
江苏省扬州中学2017～2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷（解析版附后）可能用到的相对原子质量：Ｃ-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn -55第Ⅰ卷选择题（共４0分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定文物年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子 B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰5．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目是N A6. 下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液7．胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小8．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
高一化学必修1月考试题含答案
第一学期月考高一年级化学试题第I卷（选择题，共60分）考试方式：闭卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 Ne:20 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65第Ⅰ卷选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将所选答案填写在答题卡上。
）1. 下列说法正确的是 ( )A．摩尔是物理量之一 B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C．物质的量也可理解为物质的质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是98g2.下列物质中所含分子数目最多的是( ).A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子C.64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl23.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．32 g /mol B．32 g C．64 g /mol D．16 g4、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O+ 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L AlCl3溶液6.配制一定物质的量浓度的的NaOH溶液时，对所配溶液浓度无影响的是（）A.称量时NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒未洗涤7．某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g（1g以下只能用游码）。
重庆市第十八中学2017-2018学年高一下学期半期考试化学试题(含答案)
重庆市第十八中学2017—2018学年下半期考试
高一化学试卷(命题人：莫正伟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 K 39 Ag 108
考生注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一．
个．符合题目要求）
1、化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关
C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒
D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
2、下列说法正确的是( )
A．石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品
B．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
C．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
3、下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是( )
A．海水中含有钾元素，可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质
B．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2
C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
4、下列有关化学用语表示正确的是（）
A．的电子式：B．的结构示意图：。
2017-2018学年度第一学期高一第一次月考成绩统计表
长中2017—018学年度第一学期高一第一次月考全级总排表
2017.10 名次 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 考号 170614 170104 170822 170712 170107 170834 170114 170115 170311 170708 171055 170318 170417 170815 170333 170519 170624 170217 170215 170308 170729 170514 170516 170617 170809 170811 170225 170711 170411 170610 170223 170406 170234 170108 170618 170211 170508 170616 姓名 班级 司梦晨 6 惠嘉康 1 胡叶叶 8 周逸飞 7 鱼朝阳 1 弥田 8 高金枝 1 尚甜甜 1 陈宝玲 3 李阳 7 杨广 10 杨扬 3 宇文雅 4 郭钾 8 黎佳昊 3 于莹莹 5 全宝婷 6 张晨 2 洪亦璇 2 李昭伟 3 解欣 7 陈雪彤 5 景凡 5 李一杰 6 党佳杰 8 尚国梁 8 罗睿青 2 剡心怡 7 梁娜 4 高星 6 曹亚鹏 2 曹锐洋 4 申岩 2 司帅 1 王帅 6 李煜 2 贾文丽 5 尚丁 6 语文 98 96 89 82 102 103 93 97 90 88 100 88 95 94 87 98 101 95 108 93 102 101 99 94 89 87 91 84 84 107 83 100 92 94 92 90 102 91 数学 117 126 117 119 101 126 112 109 107 120 118 101 103 119 113 115 124 92 97 108 120 116 111 113 138 118 114 123 118 125 123 98 111 102 133 113 112 110 英语 114 100 123.5 89.5 109 105.5 101.5 123 113 98.5 76 113 114.5 81.5 86.5 104 114.5 105.5 106.5 101.5 108 113 78 90.5 87 111.5 99 105 72 79.5 84.5 108.5 73 95.5 109.5 67.5 117 76 物理 57 60 67 67 70 48 66 50 58 65 64 61 63 62 80 59 42 69 47 45 56 42 62 55 44 57 65 56 74 50 62 69 80 68 56 70 52 67 化学 73 85 83 90 73 76 86 82 92 87 82 82 87 86 81 72 72 84 84 89 62 70 86 89 88 80 76 76 95 86 78 76 84 86 80 90 55 95 生物 77 68 54 86 78 74 74 71 71 72 89 83 64 84 79 78 72 79 79 85 72 78 84 78 73 65 72 73 73 68 84 62 73 67 42 82 74 73 总分 536 535 533.5 533.5 533 532.5 532.5 532 531 530.5 529 528 526.5 526.5 526.5 526 525.5 524.5 521.5 521.5 520 520 520 519.5 519 518.5 517 517 516 515.5 514.5 513.5 513 512.5 512.5 512.5 512 512
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)(2)
四川省雅安中学高2017级下期月考高一化学试卷命题人：王伟审题人：高燕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137考生注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个．．符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2．下列各组物质中，互为同位素的是（）A. T2O与D2OB. 21H和31H C. O2和O3 D. 4019K与4020Ca3．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A．K Na Li B．N O F C．Ca2+ K+ Cl－D．Ba2+ Ca2+ Mg2+4．下列各组物质的性质比较不正确．．．的是（）A．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH5．将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，那么X不．可能．．是（）A．Cl2B．NH3C．H2S D．CO26．对于反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO，下列说法正确的是（）A. 氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂D. 在反应中若有3 mol NO2参与反应时，有1 mol电子发生转移7．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是（）A．装置①可用于分离酒精和水的混合物B．装置②可用于收集NH3、Cl2、SO2、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH39．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是（）A．电子层数相同的原子一定为同一周期B．最外层电子数相同的原子一定为同一族C．第ⅦA族从氟到碘，单质的熔沸点依次增大D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
高一化学第一次月考试题｜试卷附答案解析人教版
安徽巢湖春晖学校-第一学期第一次月考高一化学.9.25说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。
可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中2．下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol所含原子数约是2.408×1024D．1 mol NH34．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-16．下列实验操作不正确．．．的是 ( )7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发8．两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17：16B ．原子个数比为17：16C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为 17：129．下列说法中不正确的是 （ ）A ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C ．32g 氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D ．磷酸的摩尔质量（以g/mol 为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g 为单位）在数值上相等10．20 g A 物质和14 g B 物质恰好完全反应，生成8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质，则E 物质的摩尔质量为 ( ) A ．100 g/mol B ．108 g/mol C ．55 g/mol D ．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( ) A. 0.1molNH 4Cl B. 0.1molNH 4NO 3C. 1.204×1023 CO(NH 2)2D. 0.2mol NH 3·H 2O12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A ．过滤 B ．蒸发 C ．分液 D ．萃取13．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．V n6.514．如果a g 某气体中含b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数) （ ）A ．A4.22aN bc LB ．A 4.22cN abL C ．A4.22bN LD ．A4.22acN b L15．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开16．下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L第II卷（非选择题共52分）二、填空（本题包含7个小题，共计52分）17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3；（6）除去 KCl 中少量 KClO3。
高一化学月考试卷
高一化学月考试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．在0℃，101kPa 的条件下，22.4LH 2含有的分子数为N A B ．在同温同压下，22.4L 的二氧化碳和32g 氧气所含分子数都为N A C ．标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，5.6 L CH 4含有的分子数为0.25N A2.下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是①X 的气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②等物质的量浓度的X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的pH ：X>Y>Z ③Z 的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比Y 大1 9 ⑤Z 所在的周期中含有32种元素。
A ．只有③B ．只有①④C ．只有①②③④D ．①②③④⑤3.下列物质分离提纯的方法中，可能涉及到化学变化的是（ ） A ．蒸馏 B ．过滤 C ．萃取 D ．洗气4.下列措施不能达到节能减排目的的是A ：利用太阳能制氢燃料B 用家用汽车代替公交车C 利用潮汐能发电D 用节能灯代替白炽灯 5.下列关于合金的叙述中正确的是 A ．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的6.下列元素中属于长周期主族元素的是A．Li B．P C．Fe D．Br7.下列操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩8.XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为 ( )A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F9.下列物质的分类正确的是（）A. AB. BC. CD. D10.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A．苯和四氯化碳 B．乙炔和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精二、填空题11.某河道两旁有甲乙两厂。
2017-2018 学年.七中.高一下.第一次月考化学试卷及答案
2．能作为 Cl、Br、I 元素非金属性递变规律的判断依据的是（ ）
①Cl2、Br2、I2 的熔点
②Cl2、Br2、I2 的氧化性
③HCl、HBr、HI 的热稳定性
④HCl、HBr、HI 的酸性
A．①②③
B．②③
C．②③④
D．①②③④
器 3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
A．NaCl MgCl2 Na2O
2017-2018 学年.七中.高一下.第一次月考.试卷及答案
一、选择题（共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分）
1．中国科Lv
的名称为鉝。关于
293 116
Lv
的叙述错误的是
（）
A．原子序数 116
B．中子数 177
C．核外电子数 116
D．质 子 数 177
B．H2O
辑 C．Na2S NaOH H2SO4
D．NH4Cl
MgO CO2 NaNO3 NH3
4．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
编 A．氨气
C．氮气
B．四氯化碳 D．二氧化碳
捷PDF 5．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（ ）
迅A． 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 C． C + H2O 高温 CO + H2
B． CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ D． C + CO2 ∆ 2CO
6．关于碱金属元素的说法中正确的是（ ） A．ⅠA 族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性 D．Cs 常温下与水反应会发生爆炸
7．反应 3A(g) + B(g)=2C(g) + 2D(g) ，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A) = 0.6mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 ②v(B) = 0.45mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 ③v(C) = 0.02mol ⋅ L−1 ⋅ min−1 ④v(D) = 0.45mol ⋅ L−1 ⋅ min−1
高一化学月考试卷
高一化学月考试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.实验室中要使Al 2(SO 4)3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．Ba(OH)2溶液D ．盐酸 2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．H ＋、Na ＋、HCO 3－、Cl －B ．Cu 2＋、Na ＋、Cl －、SO 42－C ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、OH －D ．Ag ＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －3.1molCH 4和足量的氯气在光照条件下反应，在生成物中物质的量最多的是A ．CH 3ClB ．CH 2Cl 2C ．CHCl 3D ．HCl 4.下列有关说法中正确的是A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(s)+O 2(s)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 5.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①④6.迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。
下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳7.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为20。
浙江省东阳中学20172018学年高一10月阶段性检测化学试卷Word版含答案
东阳中学2017年高一10月阶段性考试化学试题 命题人：包惠芳 审题人：王娇阳可能用到的数据：He-4 C-12 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 N-14 K-39 Cu-64 Ne-20 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福带核的原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是A ．⑴ ⑶ ⑵ ⑷B ．⑴ ⑵ ⑶ ⑷C ．⑴ ⑷ ⑶ ⑵D ．⑴ ⑶ ⑷ ⑵ 2、下列属于碱性氧化物的是A 、CO 2B 、Mn 2O 7C 、 CaOD 、 NO 23、下列物质中含原子个数从多到少排列的是①标况下44.8L 氦气②常温常压下66g CO 2 ③×1024个氯化氢分子④4℃ 18 mL 水 A 、①＞②＞③＞④ B 、②＞①＞④＞③ C 、②＞③＞④＞① D 、③＞①＞④＞② 4、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A 、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B 、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C 、凡是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D 、复分解反应一定不是氧化还原反应 5、下列对气体物质的体积影响不大的是A.温度B.所含微粒数C.微粒本身大小D.微粒间的距离6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Be 2＋D ．H ＋7、某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A 、用100 mL 量筒量取 mL 稀硫酸溶液B 、用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末C 、用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为D 、温度计上显示的室温读数为25.68 ℃ 8、下列实验装置一般不用于分离物质的是 9、下列说法中，错误的是A ．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体B ．溶液、胶体、悬浊液和乳浊液等分散系都属于均匀混合物 ⑴⑵ ⑶ ⑷C．分散质粒子的直径在1×10-9m～1×10-7m之间的分散系属于胶体D．自来水厂常用某些铁盐或铝盐作净水剂10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下18g水中含有的电子数为10N AB．0.5L 的Ba（NO3）2溶液中含离子数为6 N AC．46g NO2和N2O4的混合物所含的氮原子数为 N AD．标况下11.2L四氯化碳所含原子数为 N A11下列物质从前者转化成后者能一步实现的是A. Na2CO3 NaOHB. CaCO3Ca(OH)2C. NaNO3NaClD. FeSO4CuSO412.下列能产生丁达尔效应的分散系是①石灰乳②饱和蔗糖溶液③淀粉水溶液④氢氧化铁胶体⑤水⑥雾A、③④⑤⑥B、③④⑥C、③④D、②③④⑥13、1g氮气中含有m个氮原子，则阿伏加德罗常数为A．m/14 B．14m C．28m D．m/2814、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．水B．酚酞溶液C．NaOH溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液15．下列实验操作中正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分C．分液操作时，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16、已知某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为①a/12b ②12a/ b ③aN A ④bN AA、①③B、③C、②③④D、②③17、科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
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广西桂梧高中2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
满分：100分时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：C:12 O:16
一．选择题，每题3分，共48分。
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．F C．S D．Ne
2．已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）
A．氧化还原反应 B．化合反应C．分解反应 D．置换反应
4.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A.N2→NH3
B.MgCl2→MgSO4
C.Cu→CuO
D.FeO→Fe
5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
6．下列事实不能
．．说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
7．下列说法错误
．．的是（）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
8．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
9. 下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
10. 下列含有共价键的化合物是（）
A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
11．下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
12．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。
下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
13.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）
A. 无色透明的水溶液中，K+，Mg2+，I－，MnO4－
B. 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+，Fe2+，SO42－，Cl－
C. c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+，K+，CO32—，Br－
D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+，Al3+，Cl－，NO3－
14.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。
下列
反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++ SO42- +4H+
B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
15．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱
C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等
16．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓偏高的是（）
A. 量取浓盐酸时仰视刻度线
B. 定容时仰视容量瓶刻度线
C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线
二．填空题，每空2分（共52分）
16. ( 10分) (1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为，质量比为。
(2)在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，
①是氧化剂。
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有 2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为_______________。
(N A表示阿伏加德罗常数的值)
17.(12分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题。