高一化学人教版必修1课件：第4章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫
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人教版高中化学必修一课件：第四章 第三节第1课时 二氧化硫和三氧化硫
2.常见的能用于漂白的物质的比较分析
用于漂白的物质 活性炭
次氯酸、次氯酸盐、 过氧化钠、过氧化氢
二氧化硫
漂白原理和特点
吸附,不可逆
利用相关物质的强 氧化性漂白,不可逆
与有色物质化合生 成不稳定的无色物 质,可逆
漂白范围 一般用于溶液漂白
可漂白所有有机色质
漂白品红溶液以及棉、 麻等物品
题组例练
1.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫 酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法 中错误的是( A ) A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
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解析:SO2气体与水反应生成H2SO3,紫色石蕊遇酸变红色,不会变蓝色, 故A错误。
2.下列说法正确的是( B )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶 液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸:SO3+H2O H2SO4。 (2)能与碱(石灰乳)反应:SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O。 (3)能与碱性氧化物(CaO)反应:SO3+CaO CaSO4。
疑难探究
已知二氧化硫通入很多溶液中都能使其褪色,比如含酚酞的氢氧化钠溶 液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、品红等,试分析:
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时6分21.11.1613:06November 16, 2021
人教版化学必修一第四章第三节第一课时二氧化硫和三氧化硫
第三讲硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫【课时目标】1、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
【基础知识导航】【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
一、硫硫，俗称，色粉末，＿＿＿溶于水，微溶于酒精，易溶于＿＿＿＿。
在空气中燃烧会生成＿＿＿，其反应的化学方程式为二、二氧化硫1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，易溶于水。
3、二氧化硫的化学性质【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：___________________________________________________________________________ ___。
◆酸性氧化物SO2与水的反应方程式为______________________。
SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
【概念辨析】可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
◆漂白性SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。
◆还原性SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
人教版高中化学必修一课件 第四章 第三节 第一课时 硫 二氧化硫 三氧化硫 (2)(共25张PPT)
SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2的漂白性？ 否，是发生酸碱中和使酚酞变色。
4-3-1 硫 二氧实验4-7】 SO2的溶解性与漂白性
操作
现象
结论
① 将SO2试管 倒扣水槽中
② 用pH试纸 测SO2溶液
③ 往SO2溶液 中滴加品红
液面上升 几乎充满试管 SO2溶液呈酸性
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。
(2) 将Cl2通入石蕊，现象__________________； 将SO2通入石蕊，现象_________________。
(3) SO2使溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ 否，Br2有氧化性，SO2有还原性， 是发生氧化还原反应使溴水褪色。
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
21．(1) 将SO2通入品红，现象_________________， 加热溶液煮沸后，现象为_______________；
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。
4-3-1 硫 二氧实验4-7】 SO2的溶解性与漂白性
操作
现象
结论
① 将SO2试管 倒扣水槽中
② 用pH试纸 测SO2溶液
③ 往SO2溶液 中滴加品红
液面上升 几乎充满试管 SO2溶液呈酸性
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。
(2) 将Cl2通入石蕊，现象__________________； 将SO2通入石蕊，现象_________________。
(3) SO2使溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ 否，Br2有氧化性，SO2有还原性， 是发生氧化还原反应使溴水褪色。
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
21．(1) 将SO2通入品红，现象_________________， 加热溶液煮沸后，现象为_______________；
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。
高中化学 第4章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫同步备课课件 新人教版必修1
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空气 大 。 易 液化， 易 溶于水。
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2．将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，会有沉淀生成吗？若是 当
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2．将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，会有沉淀生成吗？若是 当
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[化学 新人教版]必修1 第4章 第3节 第1课时二氧化硫和三氧化硫
![[化学 新人教版]必修1 第4章 第3节 第1课时二氧化硫和三氧化硫](https://img.taocdn.com/s3/m/86cb5d0f964bcf84b9d57b9b.png)
问题与思考：
（1）SO2可使溴水、酸性高锰酸钾褪色，体现 了SO2的何种性质？ （2）将SO2和氯水分别加入品红溶液、石蕊试液 中并加热，将会有何现象发生？并加以解释。 （3）将SO2和Cl2等体积混合分别加入到品红、 石蕊试液中将会有何现象？并解释之。
与水反应 物质分类角度 (酸性氧化物) SO2化学性 质 氧化还原角度 (还原性为主， 也有氧化性) 与CaO等反应 与碱反应 氧化性
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
NaOH 等 O2 H2S O2 Cl2、 KMnO4
NaOH 等
H2O
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
(A)、 具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、 Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
（工业制硫酸的第二步）
△
(B)、具有较弱的氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O ——唯一的体现出SO2氧化性的反应
3、SO2 的漂白性:
实验现象：
学与问 品红溶液褪色
品红溶液滴入 加热，又恢复 亚硫酸后，为 原来的颜色。 什么会褪色？ 加热又显红色 漂 SO 的漂白作用是 SO 跟有色物质化 说明了什么？ 2 2 白 合生成一种无色的不稳定品 化 妆 品 两种不同颜色的银耳，哪种更好？
还原性
特殊性角度 (漂白性)
品红褪色
三、三氧化硫(SO3) 1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体
※注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。(除此之外还要注意标况下H2O、 HF、CCl4也均为非气态)
人教版高中化学必修一课件第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫
三、＋4价硫元素的化合价变化 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，
现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH
溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ________，看到的现象是________，反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)要证明Na2CO3具有氧化性，应选用的试剂有 ________看到的现象是________，反应的化学方程式为 ____________________________________________。
(3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2_____ === ＋_____。
2．预防硫化氢中毒 硫化氢(H2S)是无色、有______气味的气体，有____，是一种 大气污染物，工业废气，硫矿物遇酸时产生硫化氢，腐败的动物 体和粪池内也产生硫化氢。 1.酸 (1)H2SO4 2．臭鸡蛋 毒 (2)CaSO4 (3)CaSO4 H2O
尝试应用 1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH === 2SO3 C．2H2S＋SO22H === 2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2H === 2SO4＋2HCl )
解析：A项中的反应为，硫的化合价升高； B项中的 S O2―→ S O3 反应为，硫的化合价未变； C 项中的反应为，硫的化合价 SO 2―→H2 S O3 降低；D项中的反应为，硫的化合价升高，只有 C项符合 S O2―→S 要求。
水平测试 1．下列变化中，不属于化学变化的是( C ) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
高一化学必修一课件：四章三节硫和氮的氧化物一课时二氧化硫和三氧化硫(24张)
大 有 毒 ___ 易 溶于水 比空气___ ___
(2)化学性质 ①具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式： H2SO3 ； a．与 H2O 反应： SO2＋H2O b．与足量 NaOH 溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 ②具有漂白性。 SO2 能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质 ，而使其褪色。 ③具有还原性。 (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌消毒。
第三节
第一课时
硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
[课标要求] 1．了解硫在自然界的存在形态。 2．掌握 SO2 的化学性质及检验方法；学会设计实验验证 SO2 的还原性及漂白性。 3．了解 SO3 的主要性质。
1.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质 (1)SO2 能使品红溶液褪色表现漂白性。 (2)SO2 使溴水、氯水及酸性 KMnO4 溶液褪色体现还原性。 2．熟记四个重要化学方程式 催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
[特别提醒]
硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化
物，而不是高价态。如 Fe 与 S 反应生成 FeS 而不是 Fe2S3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在， 还有化合态存在 (√ ) (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可 ( ×)
(3)硫在空气中燃烧生成 SO2，在纯氧中燃烧生成 SO3(×)
流程 设计
检验SO2⇒除去SO2 ⇒ 检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用
试剂 实验 现象
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
【基础知识学习】人教版化学必修1课件：4-3-1二氧化硫和三氧化硫
不同点
应用 (除杂)
2.SO2和CO2相互鉴别的问题 (1) 鉴别 SO2 气体的常用方法是用品红溶液，看其能否使品红
溶液褪色，有时还需用加热看溶液颜色能否再复原。
(2) 鉴别 CO2 气体的常用方法是用澄清石灰水，看其能否使澄 清石灰水变浑浊，过量时再变澄清。 (3)当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰 CO2的鉴别，应先除去SO2，再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 (4)除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量的溴 水、酸性KMnO4溶液或饱和的NaHCO3溶液，再通过品红溶
归纳总结：
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于 杀菌消毒 。
2．三氧化硫(SO3) (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为无色 液体
，标准状况下为 固体
。
(2)化学性质： 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
点拨
掌握二氧化硫的化学性质应从三方面入手：(1)酸性氧化
液(检验SO2是否被除尽)。在检验CO2是否存在时，不能用饱
和NaHCO3溶液除去SO2。
【应用1】 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是 ( )。
仪器：①洗气瓶
药品：③固态生石灰 A．①⑤ C．①③ 解析
②干燥管
④苏打溶液 B．②⑤ D．①④ ⑤小苏打溶液
洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂
颜色逐渐褪去 色不褪去)．常见的漂白性物质分类 漂白原理 氧化 漂白 吸附 漂白 化合 漂白 具有强氧化性，把有 色物质氧化为无色物 质 具有很强的吸附性， 把有色物质吸附在该 物质中 与某些有色物质结合 成不稳定无色物质 加热后是 否恢复 否 常见物质 氯水(次氯酸)、次 氯酸盐、过氧化 钠、双氧水 (H2O2)、臭氧等 活性炭 SO2
人教版化学必修1课件：第四章 第三节 第1课时
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
硫化物 硫酸盐 (2)化合态：主要以__________和________的 FeS2 形式存在，如硫铁矿_______、黄铜矿 CaSO4·2H2O CuFeS2、石膏________________和芒硝 Na2SO4· 2O等。 10H 蛋白质 (3)硫还是组成某些__________的生命元素。 2.硫单质的性质 硫黄 (1)俗称_________。
想证明CO2的存在，应先利用SO2的还原性 将其除去再通过澄清石灰水。
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第四章
非金属及其化合物
即时应用 2.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 ( )
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有 白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
____________________________________。
(2)⑤的作用是______________，反应的离子 方程式为___________________________。
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第四章
非金属及其化合物
(3)填表格：
装置 ① ② ③ ④ 实验现象 体现SO2的性质
栏目 导引
H2SO4。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
即时应用
1.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。 现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显,且不易污染空气。 下列说法中错误的是( )
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
高三化学必修一第四章 第三节 第一课时《硫和硫的氧化物》课件 人教版
(4)SO2与HClO的漂白原理相同
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2
．
什
么
是
可
逆
反
应
？
2H2
＋
O2
点燃 =====
2H2O
与反应
2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑时能向正、逆两个
方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，
条件不同，故不是可逆反应。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色
(2)2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊
A．还原性 B．酸性氧化物的性质
C．漂白性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B
返栏回目 导引
第
第三 四节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
第一部分·专题一 基本概念 设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
[例2] 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④ 氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③
B．仅②③④
C．除①以外
D．全部
返栏回目 导引
人教版高中化学必修一课件第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫
答案：(1)硫化钠、盐酸 有浅黄色沉淀生成 SO2＋2S2－ ＋4H＋===3S↓＋2H2O (2)溴水 溴水褪色 Br2＋2H2O＋ SO2===SO24－＋4H＋＋2Br－ (3)酚酞、氨水 氨水中滴加酚酞， 然后通入过量的 SO2 由红色变为无色
变式 应用
1．(双选题)下列气体中，有毒、能污染大气，但可
无 大
刺激性 易
有 1∶40 易
H2SO3
栏目链接
NaHSO3
Na2SO3＋H2O
栏目链接
3S↓＋2H2O
褪色
2SO3 变红色
Hg＋S===HgS
应用 思考
1.SO2和Cl2皆有漂白性，将SO2 和Cl2一起通入水中 是强强联合还是两败俱伤？
栏目链接
提示：等物质的量Cl2和SO2同时通入水中，发生 反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4 没有漂白性质。
加热后的现象为______________________________。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现 象为_____________________________________________；
栏目链接
加热后的现象为___________________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量之比为 1∶1 的 SO2 和 Cl2 后现象为_____________________________________。 解析：
栏目链接
3．三氧化硫。 是一种__酸__性氧化物，常温下是液体，标况下是固体， 加热后是气体。
(1)与水反应生成硫酸：SO3＋H2O===__H__2S_O__4_。 (2)与碱性氧化物反应生成盐：SO3＋CaO===_C__a_S_O_4__。 (3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===C_a_S_O__4 __ ＋H__2O____。
变式 应用
1．(双选题)下列气体中，有毒、能污染大气，但可
无 大
刺激性 易
有 1∶40 易
H2SO3
栏目链接
NaHSO3
Na2SO3＋H2O
栏目链接
3S↓＋2H2O
褪色
2SO3 变红色
Hg＋S===HgS
应用 思考
1.SO2和Cl2皆有漂白性，将SO2 和Cl2一起通入水中 是强强联合还是两败俱伤？
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提示：等物质的量Cl2和SO2同时通入水中，发生 反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4 没有漂白性质。
加热后的现象为______________________________。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现 象为_____________________________________________；
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加热后的现象为___________________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量之比为 1∶1 的 SO2 和 Cl2 后现象为_____________________________________。 解析：
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3．三氧化硫。 是一种__酸__性氧化物，常温下是液体，标况下是固体， 加热后是气体。
(1)与水反应生成硫酸：SO3＋H2O===__H__2S_O__4_。 (2)与碱性氧化物反应生成盐：SO3＋CaO===_C__a_S_O_4__。 (3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===C_a_S_O__4 __ ＋H__2O____。
2019-2020新人教版化学必修1导学课件：4.3.1第1课时 二氧化硫和三氧化硫
解析：CO2 和 SO2 都能与 NaOH 溶液和石灰水反应，都不 与饱和食盐水反应；因为 H2SO3 的酸性强于 H2CO3，故可用饱 和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 SO2 气体。
答案：D
4．将 SO2 气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失， 主要是因为 SO2( )
A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水后溶液显酸性
提升点一 SO2 的检验与净化——SO2、CO2 的性质区别 [例 1] 下列溶液中，不能鉴别 CO2、SO2 气体的是( ) ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4 溶液 ④溴水 ⑤酸化的 Ba(NO3)2 溶液 ⑥品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④
【解析】 SO2 和 CO2 都是酸性气体，都能使澄清的石灰水 变浑浊，但 SO2 气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入 SO2 有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所 以只有①不能鉴别二者。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)自然界中不存在游离态的硫单质。( × ) (2)S 能氧化 Fe，使 Fe 生成＋3 价铁的化合物。( × )
(3)S 在空气中燃烧生成 SO2，在过量的纯 O2 中燃烧生成 SO3。 (× )
(4)SO2 和 CO2 可用澄清石灰水鉴别。( × ) (5)SO2 使品红溶液褪色是因为 SO2 具有强氧化性。( × ) (6)SO2 的水溶液存在 SO2、H2SO3 的原因是 SO2 与 H2O 的反 应为可逆反应。( √ )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化 钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析：新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强 氧化性，可以使品红褪色；SO2 是因为与品红化合成不稳定的无 色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
答案：D
4．将 SO2 气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失， 主要是因为 SO2( )
A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水后溶液显酸性
提升点一 SO2 的检验与净化——SO2、CO2 的性质区别 [例 1] 下列溶液中，不能鉴别 CO2、SO2 气体的是( ) ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4 溶液 ④溴水 ⑤酸化的 Ba(NO3)2 溶液 ⑥品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④
【解析】 SO2 和 CO2 都是酸性气体，都能使澄清的石灰水 变浑浊，但 SO2 气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入 SO2 有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所 以只有①不能鉴别二者。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)自然界中不存在游离态的硫单质。( × ) (2)S 能氧化 Fe，使 Fe 生成＋3 价铁的化合物。( × )
(3)S 在空气中燃烧生成 SO2，在过量的纯 O2 中燃烧生成 SO3。 (× )
(4)SO2 和 CO2 可用澄清石灰水鉴别。( × ) (5)SO2 使品红溶液褪色是因为 SO2 具有强氧化性。( × ) (6)SO2 的水溶液存在 SO2、H2SO3 的原因是 SO2 与 H2O 的反 应为可逆反应。( √ )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化 钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析：新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强 氧化性，可以使品红褪色；SO2 是因为与品红化合成不稳定的无 色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
二氧化硫和三氧化硫课件人教版高中化学必修一
79
二氧化硫
Ⅱ
良
“黄”银耳是怎样“变”成 “白里透红”的呢？
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态：火山口附近或地壳的岩层里 1.存在
化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
（FeS2） （CuFeS2） （CaSO4·2H2O）（Na2SO4·10H2O）
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研 成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
2020/12/27
14
一、二氧化硫和三氧化硫
4、二氧化硫的漂白性：
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
经SO2漂白的物质长时间光照或受热 后，会恢复原来的颜色，因此，其 漂白作用不持久。
2020/12/27
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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几种具有漂白性物质的性质比较：
通人饱和 NaHSO3溶液
通人KMnO4溶 液
2020/12/27
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
21
一、二氧化硫和三氧化硫
4. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则
其漂白性将 D （ ）
A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性
二氧化硫和三氧化硫课件人教版高中 化学必 修一
实验4－7：
思考：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
二氧化硫和三氧化硫课件人教版高中 化学必 修一
2020/12/27
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二氧化硫和三氧化硫课件人教版高中 化学必 修一
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫 课件(39张)
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第四章 非金属及其化合物
(3)二氧化硫具有还原性：与新制氯水反应的化学方程式是 26 __S_O_2_＋__2_H__2O__＋__C_l_2=_=__=_H_2_S_O__4＋__2_H__C_l__；与氧气反应的化学方
程式是 2SO2＋O2
2SO3。
(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应 2H2S＋SO2===3S↓＋ 2H2O 中 SO2 是 27 _氧__化___剂__。
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第四章 非金属及其化合物
4.下列说法正确的是( ) A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原 理相同 D.等物质的量的 SO2 和 Cl2 相遇在溶液中具有漂白能力
KMnO4 溶液褪色体现还原性。 2H2O，
(3)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶 Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4
液褪色说明其水溶液呈酸性。 ＋H2O＋SO2↑。
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第四章 非金属及其化合物
知识分点突破
细梳理、练对点、层层过关
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第四章 非金属及其化合物
解析：①不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学 活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为唯一判断依据，如 O、 N、S 非金属性较强，但自然界中有游离态的 O2、N2、S；②正 确，黑火药成分中的硫黄溶于 CS2 后过滤，将滤液蒸发得到晶 体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结 晶得到硝酸钾；③不正确，S 单质显 0 价，属中间价态，遇到 金属、H2 时作氧化剂，遇到 O2、F2 等强氧化性非金属时作还原 剂；④正确，硫在空气中与 O2 反应只能生成 SO2；⑤不正确，
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第四章 非金属及其化合物
(3)二氧化硫具有还原性：与新制氯水反应的化学方程式是 26 __S_O_2_＋__2_H__2O__＋__C_l_2=_=__=_H_2_S_O__4＋__2_H__C_l__；与氧气反应的化学方
程式是 2SO2＋O2
2SO3。
(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应 2H2S＋SO2===3S↓＋ 2H2O 中 SO2 是 27 _氧__化___剂__。
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第四章 非金属及其化合物
4.下列说法正确的是( ) A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原 理相同 D.等物质的量的 SO2 和 Cl2 相遇在溶液中具有漂白能力
KMnO4 溶液褪色体现还原性。 2H2O，
(3)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶 Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4
液褪色说明其水溶液呈酸性。 ＋H2O＋SO2↑。
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
解析：①不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学 活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为唯一判断依据，如 O、 N、S 非金属性较强，但自然界中有游离态的 O2、N2、S；②正 确，黑火药成分中的硫黄溶于 CS2 后过滤，将滤液蒸发得到晶 体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结 晶得到硝酸钾；③不正确，S 单质显 0 价，属中间价态，遇到 金属、H2 时作氧化剂，遇到 O2、F2 等强氧化性非金属时作还原 剂；④正确，硫在空气中与 O2 反应只能生成 SO2；⑤不正确，