江苏省泰州高级中学2016届高三下学期化学模拟试卷二.doc
江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷四
江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（二）2016.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．0.1molL﹣1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AC．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N AD．1 mol CH中含有的电子数目为11N A7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A N2NH3NO NO2B Na Na2O NaOH Na2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3D Al AlCl3Al2O3NaAlO2A．A B．B C．C D．D9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A）C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD．丁表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数K w减小12．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化13．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的化学式为C15H20O5B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下0.1 molL﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c （NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③B．常温下0.4 molL﹣1CH3COOH溶液和0.2 molL﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液与0.2 molL﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）D．0.1 molL﹣1的氨水与0.05 molL﹣1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c （NH3H2O）=2c（C2O42﹣）+2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）15．已知反应O2（g）+2Cl2（g）⇌2Cl2O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（）容器编号温度/℃容器体积/L 平衡时O2转化率平衡时压强/Pa①200 V150% p1②200 V270% p2③350 V350% p3A．起始反应速率：③＞①＞②B．平衡时压强：p1＜p2C．容器体积：V1＜V3D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%三、解答题（共6小题，满分83分）16．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是．（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是．（3）“调pH”的具体实验操作是（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．（4）“操作X”的名称是，Y的化学式是．（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是．（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是．17．喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯．（Ⅲ）请回答下列问题：（1）物质含有的官能团名称为．（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是．（3）反应⑤的目的是．（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为．①能发生银镜反应；②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③核磁共振氢谱只有三个峰．（5）已知：﹣SH（巯基）的性质与﹣OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．（6）是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）．18．聚合氯化铝铁[Fe a Al b（OH）c Cl d]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．（1）在[Fe a Al b（OH）c Cl d]m中d=．（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是．（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100molL﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）19．绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值 3.9 1.6 3.0 5.5（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是．（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：；②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．③判断此滴定实验达到终点的方法是．④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO47H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：．20．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1p2（填“=”“＞”或“＜”）．（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJmol﹣1HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=﹣31.9kJmol﹣1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式，该反应在一定条件下能自发进行的原因是．由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20Lmin﹣1～30Lmin﹣1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是．（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式．21．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（3）XY2﹣的立体构型是；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是．化学参考答案与评分细则选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
江苏省苏中三市(南通、扬州、泰州)2016届高三第二次调研测试化学试题解析(解析版)
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是A ．大力发展煤的气化及液化技术B ．加快石油等化石燃料的开采和使用C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 【答案】B 【解析】试题分析：A 、煤的气化及液化可提高燃煤的燃烧效率，减少二氧化碳的排放，符合碳资源的高晓转化，错误；B 、加快石油等化石燃料的开采和使用，会增加二氧化碳的排放，不符合碳资源的高效转化和循环使用，正确；C 、以CO 2 为原料生产可降解塑料，符合碳资源的循环利用，错误；D 、将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，符合碳资源的循环利用，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氮气的电子式：N NB ．镁离子的结构示意图：C ．中子数为16的磷原子：P 3116错误！未找到引用源。
D ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 【答案】A 【解析】试题分析：A 、氮气的电子式：N N ，正确；BC ．中子数为16的磷原子应为：3115P，错误；错误！未找到引用源。
D、丙烯的结构简式应为：CH3CH=CH2，错误。
考点：考查化学用语。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO－3、ClO－B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、I－C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO2－4、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO2－3、HCO－3【答案】C考点：考查离子反应、离子共存。
2016届江苏省泰州中学高三考前热身(五模)化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：1816S B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B．10mol·L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污5．下列说法正确的是A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P205(s)放出热量相同C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A ．C a (C l O )2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B ．H 2SiO 3△ SiO 2SiCl 4 C ．Al 2O 3NaAlO 2Al(OH)3 D ．Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3(aq) △无水Fe 2(SO 4)37．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．图1所示装置用于Cu 和浓硫酸反应制取少量的SO 2气体B ．图2装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C ．图3装置用于制备并收集NO 气体D ．图4所示装置制取并收集氨气8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．漂白粉露置在空气中：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-B ．用少量氨水吸收二氧化硫：SO 2+NH 3•H 2O=HSO 3-+NH 4+C ．少量CO 2通入苯酚钠溶液：D ．磁性氧化铁(Fe 3O 4)溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +═Fe 2++2Fe 3++4H 2O9．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。
2019届江苏省泰州、南通、扬州、苏北四市七市高2016级高三二模考试理科综合化学试卷及答案
2019届泰州、南通、扬州、苏北四市七市高2016级高三二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( )A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l) ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是( )A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
报告2016年江苏省泰州中学附中中考化学二模试卷.doc.doc
2016年江苏省泰州中学附中中考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）A．谷物发霉B．米饭变馊C．天然气燃烧D．榨取果汁2．关于太阳能路灯的说法错误的是（）A．铝合金灯柱属于复合材料B．灯泡中填充氮气作保护气C．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料D．太阳能路灯将太阳能转化为电能3．下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧发出红光B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾C．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠和水D．铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色4．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%D．t1℃时，将两种饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数都增大5．某同学在配制25g溶质质量分数为10%的食盐溶液时，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数．这样配制的食盐溶液中的质量分数（）A．等于10% B．大于10% C．小于10% D．不能确定6．2016年的“非法疫苗”事件使人们对健康更加关注．下列做法不损害人体健康的是（）A．食堂给职工食用陈化粮B．用甲醛水溶液浸泡水产品C．使用工业食盐腌制咸鸭蛋D．鸡蛋保存在石灰水中7．如图所示实验操作中正确的是（）A．B．C．D．8．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解的生物农药②开发生产无汞电池③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转换技术⑤加快化石燃料的开采与使用．A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤9．二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的是（）A．二甲醚中C、O元素质量比3：2B．一个二甲醚分子中含有3个氢分子C．二甲醚相对分子质量为46D．二甲醚属于有机化合物10．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质组成的混合液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、MgB．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+和NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、ZnD．滤液中一定没有Cu2+、Ag+二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．下列推理正确的是（）A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应12．除去如表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂方法正确的是（）编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法A CaCO3CaCl2水溶解、过滤、蒸发结晶B NaCl KNO3/ 冷却热饱和溶液，过滤C Cu CuO 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥D CaCl2NaCl①碳酸钠溶液②稀盐酸加过量①过滤，沉淀与适量②反应A．A B．B C．C D．D13．某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是（）A．CH4B．CO和H2的混合气体C．C2H2D．CH4和CO的混合气体14．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）A．Fe（NO3）3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl15．如图表所示图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶B．加热一定量的氯酸钾固体C．向一定质量的稀盐酸溶液中不断加入D．将水通电电解一段时间液CaCO3A．A B．B C．C D．D三、解答题（共6小题，满分40分）16．用相应的化学符号填空①人体血糖含量的“糖”；②生产中用于糕点、面包发酵粉的成分是；③可用于人工降雨的是；④可用作复合肥料．17．如图为某化工企业生产流程示意图Ⅰ．钛酸亚铁（FeTiO3）中Ti元素的化合价为；Ⅱ．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为；Ⅲ．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的化学计量数之比为；Ⅳ．③中氩气（Ar）作保护气，写出该反应的化学方程式．18．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：（1）某同学选择A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满的方法是．（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，该装置缺少的仪器是，该仪器的作用是；②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一定含有的物质是（写化学式）．19．如图中A～G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B是胃酸的主要成分，B和C物质类别相同，D是常用的食品干燥剂，E溶于水所得溶液的pH大于7．图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去．（1）写出物质G的化学式；E的用途是（填一种）（2）写出C→B的化学方程式：（3）A和D反应的基本反应类型为（4）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中（填序号）；①酸②碱③盐④氧化物．20．2015年8月12日天津港瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故．事故原因是因仓库起火后铁桶遇热受损，桶内金属钠遇到灭火使用的水后引发的巨大爆炸．金属钠与水反应（2Na+H2O=2NaOH+H2↑），发生此类火灾最好选用（填“泡沫”或“干粉”）灭火器，小娟同学思考能否使用二氧化碳灭火器？根据镁能在二氧化碳中燃烧，而钠的活动性大于镁，故猜想不能用二氧化碳灭火器．小娟进行探究：将点燃的钠块放入二氧化碳气体中，剧烈燃烧出现大量白烟同时产生黑色物质，经实验确定该黑色物质为炭黑，白烟的成分为某一种物质，请你帮助小娟继续完成下列探究：白烟的成分是什么？猜想：可能是或实验步骤实验现象实验结论及化学方程式表示取少量白色固体于试管中，反应后生成的白色固体是钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：小明认为白烟的成分还有可能是NaOH，你认为可能吗？，理由是．21．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：查阅资料：（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2（SO4）3+Fe ═3FeSO4（2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O （3）K2SO4在有机溶剂中溶解度小（1）反应I前除去FeSO4溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入（填字母）A．锌粉B．铁屑C．铜粉D．氢气（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有．（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是．（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是．（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用（填字母）．A．热水B．冷水C．K2SO4饱和溶液（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为．（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2所示，求样品中硫酸钾的质量分数？2016年江苏省泰州中学附中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）A．谷物发霉B．米饭变馊C．天然气燃烧D．榨取果汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、谷物发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化．B、米饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．C、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．2．关于太阳能路灯的说法错误的是（）A．铝合金灯柱属于复合材料B．灯泡中填充氮气作保护气C．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料D．太阳能路灯将太阳能转化为电能【考点】资源综合利用和新能源开发；常见气体的用途；金属材料及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别．【分析】根据路灯的制造材料的类别、物质的性质以及能量转化的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、铝合金属于金属材料，错误；B、氮气化学性质很稳定，可以作为保护气，正确；C、塑料灯罩属于有机合成高分子材料，正确；D、太阳能将太阳能转化为电能，正确．故选A．3．下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧发出红光B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾C．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠和水D．铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．【分析】A、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．C、根据二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的现象进行分析判断．D、根据铁片放入稀硫酸中的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，故选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．C、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠和水属于结论，不是现象，故选项说法错误．D、铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法正确．故选D．4．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%D．t1℃时，将两种饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数都增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度手温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答．【解答】解：A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B 正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为×100%＜15%，故C错误；D、t1℃时，将两种饱和溶液升温至t2℃，由于两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，升温前后溶质溶剂均无变化，溶液中溶质的质量分数都不变，故D错误；故选B．5．某同学在配制25g溶质质量分数为10%的食盐溶液时，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数．这样配制的食盐溶液中的质量分数（）A．等于10% B．大于10% C．小于10% D．不能确定【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．【分析】称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小；量水时仰视液面读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答．【解答】解：某同学在配制25g溶质质量分数为10%的食盐溶液时，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小；量水时仰视液面读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故这样配制的食盐溶液中的质量分数小于10%．故选：C．6．2016年的“非法疫苗”事件使人们对健康更加关注．下列做法不损害人体健康的是（）A．食堂给职工食用陈化粮B．用甲醛水溶液浸泡水产品C．使用工业食盐腌制咸鸭蛋D．鸡蛋保存在石灰水中【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碱的化学性质．【分析】A．陈化粮中含有对人体有害的黄曲霉；B．根据甲醛有毒进行解答；C．根据工业用盐中含有有毒的亚硝酸钠来分析；D．根据氢氧化钙的性质来分析．【解答】解：A．霉变的粮食中含有对人体有害的黄曲霉，故做法损害人体健康；B．甲醛有毒，会严重破坏人体自身的蛋白质，故做法损害人体健康；C．工业用盐中含有有毒的亚硝酸钠，若用工业盐腌制鸭蛋，会危害人体健康；D．氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，附着在鸡蛋的表面，减缓了氧化反应的进行，起到了保质的作用，不会危害人体健康．故选D．7．如图所示实验操作中正确的是（）A．B．C．D．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用．【分析】A、闻气体的气味时，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，防止气体有毒或有刺激性气味；B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．图中操作错误，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误；C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故D错误；故选C．8．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解的生物农药②开发生产无汞电池③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转换技术⑤加快化石燃料的开采与使用．A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤【考点】防治空气污染的措施．【分析】根据节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目进行解答即可．【解答】解：①研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，符合题意，故①正确；②废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意，故②正确；③田间焚烧秸秆增加二氧化碳、烟的排放，污染环境，不符合题意，故③错误；④应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，故④正确；⑤大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不符合题意，故⑤错误；故选：B；9．二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的是（）A．二甲醚中C、O元素质量比3：2B．一个二甲醚分子中含有3个氢分子C．二甲醚相对分子质量为46D．二甲醚属于有机化合物【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【分析】A、根据根据化合物中各元素质量=各原子的相对原子质量×原子个数进行解答．B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据有机物是含有碳元素的化合物进行解答．【解答】解：A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：6=4：1，故选项说法错误．B、分子是由原子构成的，一个分子中含有6个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．C、二甲醚的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+16=46，故选项说法正确．D、二甲醚中含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确．故选AB10．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质组成的混合液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、MgB．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+和NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、ZnD．滤液中一定没有Cu2+、Ag+【考点】金属的化学性质．【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌，故C正确，A错误；滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子，故B正确；一定没有硝酸银和硝酸铜，没有铜离子和银离子，故D正确；故选A．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．下列推理正确的是（）A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；单质和化合物的概念；原子的定义与构成．【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断．B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．C、根据常见的不带电的粒子，进行分析判断．D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如过氧化氢和水，属于混合物，故选项推理错误．B、碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．C、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，也可能是中子等，故选项推理正确．D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．故选：C．12．除去如表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂方法正确的是（）编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法A CaCO3CaCl2水溶解、过滤、蒸发结晶B NaCl KNO3/ 冷却热饱和溶液，过滤C Cu CuO 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥D CaCl2NaCl①碳酸钠溶液②稀盐酸加过量①过滤，沉淀与适量②反应A．A B．B C．C D．D 【考点】物质除杂或净化的探究；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CaCl2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与适量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：CD．13．某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是（）A．CH4B．CO和H2的混合气体C．C2H2D．CH4和CO的混合气体【考点】质量守恒定律及其应用；常见气体的检验与除杂方法；化合物中某元素的质量计算．【分析】燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，说明气体充分燃烧后生成水和二氧化碳且二者质量比为9：11；根据水与二氧化碳的质量比确定气体中C、H元素质量比及原子个数比，判断气体的可能组成．【解答】解：根据题意，气体一定含C、H元素且两元素的质量比=（11××100%）：（9××100%）=3：1，则气体中C、H原子个数比=：=1：4；因此该气体可能为CH4气体或CO与2H2的混合气体；故选：AB．14．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）A．Fe（NO3）3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】不加其他试剂，利用组内的物质互相鉴别时，首先需考虑物质本身的颜色，另外要求物质间混合能有明显的不同现象；根据所给的四组物质之间的反应情况以及生成物的特点，看有无沉淀和气体这些特殊现象．【解答】解：A、硝酸铁溶液为黄色，硫酸铜溶液为蓝色，根据物质的颜色，首先鉴别出硝酸铁和硫酸铜，然后将鉴别出的硫酸铜与其他两种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无现象的为氯化钾，可以鉴别，故A可选；B、硝酸银溶液和氯化钾、盐酸反应生成白色沉淀，有两种沉淀生成的为硝酸银，无现象的为硝酸，但不能鉴别氯化钾和盐酸，故B错误；C、硫酸铜溶液为蓝色，首先鉴别出硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中滴加其他三种物质，有白色沉淀生成的为氯化钡，无法鉴别氯化钠和硝酸钾，故C错误；D、氯化钡和碳酸钠、硫酸钠生成白色沉淀，所以有两种沉淀生成的为氯化钡，无现象的为盐酸，将盐酸滴入其他两种溶液中，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钠，可以鉴别，故D可选．故选AD．15．如图表所示图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的氯酸钾固体C．向一定质量的稀盐酸溶液中不断加入CaCO3D．将水通电电解一段时间A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验．【分析】A、根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变进行分析；。
江苏省泰州市泰兴市三校联考2016年中考化学二模试卷(含解析)
2016年江苏省泰州市泰兴市三校联考中考化学二模试卷一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．香水挥发 B．牛奶变酸 C．车胎爆炸 D．石油分馏2．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A．稀盐酸用来制药物 B．干冰用于人工降雨C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．酒精用作燃料3．关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是（）①3H；②Fe3+；③；④SO3．A．①中数字“3”表示三个氢原子B．②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价C．③中数字“3”表示铝原子有三个电子层D．④表示一个SO3分子中含有一个O3分子4．有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子可以再分，原子不可再分B．分子、原子能直接构成物质，而离子不能C．原子得失电子可形成离子，而离子不能形成原子D．分子、原子、离子质量都很小5．下列描叙正确的是（）A．溶液中的溶质只可能有一种B．加入明矾可以将硬水转化为软水C．中和反应一定生成盐和水D．在水中加入少量蔗糖可增强液体的导电性6．下列对宏观现象的微观解释错误的是（）A．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，是因为它们溶液中的阴离子都是OH ﹣B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动7．下列实验操作正确的是（）A．量取液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．测溶液pH8．下列有关实验现象描述正确的是（）A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟B．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁9．下列说法错误的是（）A．可以通过降低着火点的方法来灭火B．玻璃属于无机非金属材料C．使用可降解塑料可缓解白色污染D．电解水实验中正负极产生的气体体积比为1：210．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸中氢元素的质量分数最高B．莽草酸中碳、氢、氧的质量比是7：10：5C．莽草酸是由22个原子构成的化合物D．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分．每小题2分，共10分．11．下列做法正确的是（）A．用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水B．用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液C．用食盐水除去菜刀表面的铁锈D．鉴别H2和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯A．A B．B C．C D．D13．下列说法正确的是（）A．实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B．鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D．某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥14．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D．若a中混有少量的b，可以降温结晶的方法提纯a15．铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al （OH）3能溶于强碱NaOH）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（）A．铝矾石中只含有金属氧化物B．原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠C．步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁D．铝矾石炼铝需要消耗电能三、非选择题（共40分）16．生活与化学关系密切，泰州将引来高铁时代．（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是．（填序号）A．牛奶 B．矿泉水 C．饼干 D．糖果（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是．碳酸钙中含有的阴离子符号．（3）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁．地壳中铝的含量（填高于或低于）铁．铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性，其原因是．工业上常用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）在高温条件下冶炼生铁，该反应化学方程式为．（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4属于．（填序号）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为．17．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：（1）写出图中编号仪器名称：①．（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填装置序号），该装置还需添加的实验用品为，反应的化学方程式为．若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成．（3）为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，整套实验装置导管接口的正确连接顺序是（依次填导管接口，用a、b、c…表示）；（4）实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为（填名称），其反应的化学方程式为．若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，（填“能”或“不能”）用B装置控制反应的发生与停止．18．如图是有关物质相互转化关系的示意图．其中物质A为绿色固体粉末，物质B与I组成元素相同，G为蓝色溶液，E为有机物．（1）组成A的元素符号；物质E的化学式；（2）反应③在自然界中称为；写出物质F的一种用途；（3）写出反应①、②的化学方程式：①②．（4）上述所有转化关系中未涉及反应（填基本反应类型）．19．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：，理由．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．【方案2】借助于无色酚酞试液．【药品仪器】（如图1）①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．【思考拓展】（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了方案③中反应的化学方程式．不正确的是（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是．请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是．（3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水．20．硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水g．②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是（填序号）．A．200g B．9.8% C．稀硫酸③下列操作中的（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长B．量水时，俯视量筒刻度C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少？（请写出完整的计算过程）2016年江苏省泰州市泰兴市三校联考中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．香水挥发 B．牛奶变酸 C．车胎爆炸 D．石油分馏【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A．稀盐酸用来制药物 B．干冰用于人工降雨C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．酒精用作燃料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、稀盐酸用来制药物，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．D、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．故选：B．3．关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是（）①3H；②Fe3+；③；④SO3．A．①中数字“3”表示三个氢原子B．②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价C．③中数字“3”表示铝原子有三个电子层D．④表示一个SO3分子中含有一个O3分子【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、中的数字“3”表示三个氢原子，故A正确；B、②中的数字“3”表示铁离子带3个单位的正电荷；故B错误；C、①中的数字“3”表示铝原子的最外电子层上有3个电子；③故C错误；D、④中的数字“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故D错误；故选A4．有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子可以再分，原子不可再分B．分子、原子能直接构成物质，而离子不能C．原子得失电子可形成离子，而离子不能形成原子D．分子、原子、离子质量都很小【考点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化．【分析】A、化学变化中，分子能再分，原子不能再分，原子是化学变化中最小的微粒；B、分子、原子、离子都能构成物质；C、离子通过得失电子也可形成原子；D、根据微粒的性质解答．【解答】解：A、化学变化中，分子能再分，原子不能再分；不再化学变化中时，原子也是可以再分的，原子是由原子核和电子构成的．故A错误；B、分子、原子、离子都能构成物质，说法正确错误，故B错误；C、离子通过得失电子也可形成原子，故C错误；D、根据微粒的性质可知，分子、原子、离子的质量、体积都很小，故D正确．故选D5．下列描叙正确的是（）A．溶液中的溶质只可能有一种B．加入明矾可以将硬水转化为软水C．中和反应一定生成盐和水D．在水中加入少量蔗糖可增强液体的导电性【考点】溶液的概念、组成及其特点；硬水与软水；溶液的导电性及其原理分析；中和反应及其应用．【分析】A．根据溶液的组成来分析；B．根据硬水软化的方法来分析；C中和反应的概念来分析．D．根据导电性的原因来分析【解答】解：A．溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故错误；B．明矾能将水中的悬浮杂质吸附沉降，但是不能减少钙、镁离子的化合物，不能将硬水软化，故错误；C．中和反应的概念是：酸与碱作用生成盐和水的反应，故正确；D．蔗糖是由分子构成的物质，溶解在水中不会解离出带电微粒，不能导电，故错误．故选：C．6．下列对宏观现象的微观解释错误的是（）A．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，是因为它们溶液中的阴离子都是OH ﹣B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据微粒的性质进行分析．分子、原子的特征：质量和体积都很小，微粒之间有间隙，都是不断运动的．【解答】解：A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，是因为它们溶液中的阴离子都是OH﹣，故正确；B、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时原子之间的距离增大，原子的体积没有变化，故错误；C、由于分子之间有间隔，当酒精和水混合后，酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中．所以，20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL．故正确；D、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故D正确．故选B．7．下列实验操作正确的是（）A．量取液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．测溶液pH【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；B、根据浓硫酸溶于水放热和密度比水大的性质来分析、判断；C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的注意事项解答．【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中所示操作错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．答案：C8．下列有关实验现象描述正确的是（）A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟B．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．B、根据碘遇淀粉变蓝色的特性，进行分析判断．C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白雾，而不是白烟，故选项说法错误．B、加碘食盐中不含碘，在面包上滴加加碘食盐水，无明显变化，故选项说法错误．C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味，故选项说法正确．D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选：C．9．下列说法错误的是（）A．可以通过降低着火点的方法来灭火B．玻璃属于无机非金属材料C．使用可降解塑料可缓解白色污染D．电解水实验中正负极产生的气体体积比为1：2【考点】灭火的原理和方法；电解水实验；白色污染与防治．【分析】A．根据灭火的原理进行分析．B．根据材料的分类来分析．C．开发使用可降解塑料能有效的解决白色污染；D．由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，以及实验的结论解决此题．【解答】解：A．物质的着火点一般不会发生变化，故错误．B．玻璃属于无机非金属材料，故正确；C．废弃塑料由于很难降解所以能造成白色污染，开发使用可降解塑料能有效的解决白色污染，故正确；D．电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两气体的体积比为1：2，故正确．故选A．10．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸中氢元素的质量分数最高B．莽草酸中碳、氢、氧的质量比是7：10：5C．莽草酸是由22个原子构成的化合物D．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据莽草酸的微观构成进行分析判断．D、根据莽草酸化学式的含义分析判断【解答】解：A、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×5=80，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误；B、莽草酸中碳、氢、氧的质量比是（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，故选项说法错误；C、莽草酸是由莽草酸分子构成的，莽草酸分子是由22个原子构成的，故选项说法错误．D、由莽草酸的化学式C7H10O5可知，莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．故选D二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分．每小题2分，共10分．11．下列做法正确的是（）A．用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水B．用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液C．用食盐水除去菜刀表面的铁锈D．鉴别H2和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯【考点】酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀的条件及其防护；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和柠檬酸反应生成二氧化碳气体解答；B、根据显酸性或显中性的溶液不能是酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变色解答；C、根据食盐水能够促进铁制品生锈解答；D、根据H2和CH4，分别点燃都生成水解答．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和柠檬酸反应生成二氧化碳气体，可以用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水，该选项说法正确；B、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，食盐水显中性，不能使酚酞试液变色，因此不能用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；C、食盐水能够促进铁制品生锈，不能用食盐水除去菜刀表面的铁锈，该选项说法不正确；D、H2和CH4，分别点燃都生成水，在火焰上方罩一干冷烧杯无法鉴别，该选项说法不正确．答案：A．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、NaOH固体易溶于水，BaSO4难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、MgCl2能与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：BD．13．下列说法正确的是（）A．实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B．鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D．某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥【考点】碱的化学性质；金属活动性顺序及其应用；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【分析】A、根据变质后的氢氧化钠溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，进行分析判断．B、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低．C、根据验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，进行分析判断．D、根据铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，进行分析判断．【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，加入一滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，带氢氧化钠消耗完，再与碳酸钠反应，没有观察到气泡，不能说明没有变质，故选项说法错误．B、鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，没有发生化学变化，故选项说法错误．C、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和银，银不与硫酸铜溶液反应，可以得出：锌＞铜＞银，故选项说法正确．D、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥可能是氮肥，如尿素等，故选项说法错误．故选：C．14．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D．若a中混有少量的b，可以降温结晶的方法提纯a【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明是饱和溶液；t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等正确，因为在该温度下，a、b两种物质的溶解度相等；将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液错误，应该是可能得到，也可能得不到饱和溶液．若a中混有少量的b，可以用蒸发结晶的方法提纯a，不是降温结晶．【解答】解：A、t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；B、t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等正确，因为在该温度下，a、b两种物质的溶解度相等；故选项正确；C、将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液错误，应该是可能得到，也可能得不到饱和溶液；故选项错误；D、若a中混有少量的b，可以用蒸发结晶的方法提纯a，不是降温结晶，故选项错误；故选B15．铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al （OH）3能溶于强碱NaOH）。
江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)
江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2 C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（）A．常温下，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．25℃时，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率12．（4分）药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z13．（4分）下列描述正确的是（）A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+由大到小的顺序为：③＞②＞①B．0.1mol•L﹣1CH3COOH与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3与0.05mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．在0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）15．（4分）一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，乙中CO 2的体积分数比甲中的小C ．T 1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO 、0.40mol CO 、0.40mol N 2和0.40mol CO 2，则反应达到新平衡前v （正）＜v （逆）D ．T 2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N 2和0.12 mol CO 2，则达平衡时N 2的转化率大于40%三、非选择题（共80分）16．（12分）NiCl 2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl 2，继而生产Ni 2O3的工艺流程如图1：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol •L ﹣1计算）．（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③等．（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl﹣，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为．（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是．（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为．（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L﹣1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：①NH4Cl的浓度最好控制为．②当NH4Cl浓度大于15g•L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：．17．（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．18．（12分）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72﹣转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．（1）工业上处理100L Cr2O72﹣含量为108mg•L﹣1的含铬废水，至少需要L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10﹣6 mol•L﹣1），需调节溶液pH．（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是．（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72﹣转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4﹣被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L﹣1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．19．（15分）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．步骤3：…（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是．（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：．（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．（4）已知：Ag++SCN﹣=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为．③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为．20．（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol﹣1，其余相关热化学方程式为：3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol﹣13Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol﹣1则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=．②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有．（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是，该反应的总反应方程式为．（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：，电解过程中阴极附近的pH（选填“增大”、“减小”或“不变”）选做题本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．（12分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z 的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是．（3）T与X可形成TX32﹣离子和TX2分子．①TX32﹣的空间构型为（用文字描述）．②N3﹣离子与TX2分子互为等电子体，则N3﹣的电子式为．（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是．（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．①元素W基态原子的核外电子排布式为．②该合金中W与Z的原子个数比为．B.[实验化学]22．8﹣羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．②加热至反应自动激烈进行．③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．（1）图1中冷却水应从口进（选填“A”或“B”）．（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是．（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是．（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是．（5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是．2016年江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；B．氯气有毒，能够污染空气；C．依据天然气易燃烧的性质；D．钠能与水剧烈反应生成氢气．【解答】解：A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；B．氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠容易反应，被氢氧化钠吸收而减少环境污染，故B正确；C．天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志：，故C正确；D．钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠失火时不应立即用大量冷水扑灭，应该用沙土灭火，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了化学实验安全，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；B．次氯酸为共价化合物，其中O分别与H和Cl形成一对共价键；C．氮原子的核外电子总数为7，最外层电子为5；D．碳酸钠中碳酸氢根不能拆．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C 错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法及区别．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．离子之间结合生成沉淀；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．Ca2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料；B．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂；C．氢氧化铝能够与酸反应，可以治疗胃酸；D．二氧化硅具有良好的光学性质，可以制造光导纤维．【解答】解：A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；C．胃酸中含有的是盐酸，由于氢氧化铝与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C错误；D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，不是利用其能与HF反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质组成、结构与性质的关系，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂．【解答】解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl气体易溶于水，故A正确；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错误；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl分解产生的气体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化【考点】芳香烃、烃基和同系物；物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质．【分析】A．根据结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物；B．电解质是化合物；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变；D．有新物质生成的变化属于化学变化．【解答】解：A．全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同，即结构不同，不是同系物，故A错误；B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变，故C正确；D．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查的是同系物的概念、电解质的概念、化学变化中的最小微粒以及化学变化与物理变化的区别，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2 C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉氢氧根离子与镁离子反应；B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁子、再氧化溴离子；C．原子个数不守恒；D．氯化银与氨水发生络合反应．【解答】解：A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B.0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应，离子方程式：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2，故B正确；C．Cu与稀HNO3反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．AgCl固体溶于足量氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，题目难度中等．8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷；C．NO与水不反应；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl．【解答】解：A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合转化关系，故A正确；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷，乙烷燃烧可以生成二氧化碳，故B正确；C．NO与水不反应，不能实现转化关系，故C错误；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl，氢氧化钠与氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl，符合转化关系，故D正确．故选：C．【点评】本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，基本属于验证型题目，题目难度中等．9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y3﹣）＞r（Z+），故A错误；B．非金属性Y＞X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为元素推断的突破口，题目难度不大．10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2Li+PbI2=2LiI+Pb可知：通入锂的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b 极通过固体酸电解质传递到a极；根据反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子．【解答】解：A、通入锂的一极为电池的负极，通入PbI2的一极为电池的正极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b极通过固体酸电解质传递到a极，故B错误；C、通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，故C错误；。
江苏省泰州市2016届高三化学一模试卷(含解析)
2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）12．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z．下列说法正确的是（）A．X、Y和Z中均不含手性碳原子B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象14．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）D．向浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）二、非选择题（共80分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为，溶解温度应控制在60～70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（NH4）2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是．（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是．17．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是．（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有1个苯环；Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应．（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4•H2O的工艺流程如下（如图1）：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是．（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为．（3）已知室温下Mn（OH）2的K sp=4.5×10﹣13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn2+的浓度为mol•L﹣1．（4）取一定量MnSO4•H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．19．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al （SO4）2•12H2O]的工艺流程如下图所示．请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）．a．蒸发皿 b．泥三角 c．漏斗 d．酒精灯 e．三脚架 f．坩埚 g．烧杯 h．试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为．（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为；滤渣2的主要成分为（填化学式）．（4）“分离1”操作包含的实验步骤有、、、洗涤、干燥．（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式．20．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•m ol﹣1又知CO（g）燃烧热△H=﹣283kJ•mol﹣1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=kJ•mol ﹣1．（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）⇌CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有．a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大压强 d．减小压强（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．①PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是．②从PSA﹣II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途．③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式．（4）已知：K sp（CaCO3）=a，K sp[Ca（OH）2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH﹣）=c mol•L﹣1，则c（CO32﹣）= mol•L﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R 为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为ns n np n，元素Z基态原子s电子总数与p 电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）．（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ键的数目为．（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是．（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）．（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）．B．[实验化学]22．Fridel﹣Crafts反应：ArH+RX ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：（1）分液用到的主要仪器是．（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是．通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．（3）写出本实验中反应②的化学方程式：．该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是．（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是．2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒【考点】绿色化学．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；C、煤经液化能变为甲醇；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体．【解答】解：A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染，而非造成污染后再治理，故A错误；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故B正确；C、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，故D错误．故选B．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氮原子的最外层有5个电子；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故表示为N，故A正确；B、氮原子的最外层有5个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为：，故C错误；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是N原子，而非O原子，故结构简式应为，故D错误．故选A．3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【考点】氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．【解答】解：A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故C正确；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．故选：C．4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性【考点】氨的化学性质．【分析】A．依据氢元素的三种同位素解答；B．质子数相同，电子数越多，半径越大；C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁；D．依据反应中氯元素化合价变化判断氯气的性质．【解答】解：A．元素H只有H和H、13H三种核素，故A错误；B．氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C错误；D．氯气与氨气反应生成氮气、氯化铵，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表现氧化性，故D正确；故选：D．5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，A．W为N元素，X为O元素，Y为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故A正确；B．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故C错误；D．NO中含有共价键，MgO中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选A．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．【解答】解：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Ba2+、SO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下SO32﹣不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确．故选D．7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．【解答】解：A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故B正确；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，图中试剂应为食盐水，故C错误；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中试剂应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；B．S单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；C．氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁．【解答】解：A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3一步实现，故A正确；B．S与在氧气中燃烧生成的是SO2，不会生成SO3，所以S SO3不能一步实现，故B错误；C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；D．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe Fe2O3不能一步实现，故D错误；故选A．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．次氯酸根离子水解为可逆反应；C．过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+2NO，故A错误；B．NaClO溶液中ClO﹣的水解，离子方程式：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故B错误；C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2，离子方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故C正确；D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C．10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O【考点】化学电源新型电池．【分析】液氨﹣液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极，句原电池的工作原理来回答．【解答】解：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池工作时，每消耗标准状况下的22.4L即1molNH3转移3mol电子，故A错误；B、电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；C、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故C错误；D、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）【考点】化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，再根据Cl元素化合价变化计算转移电子；B．醋酸为弱酸，元素为一元强酸，硫酸为二元强酸，pH相同时醋酸浓度最大，硫酸浓度最小；C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；D．达到平衡时2v正（Cr2O72﹣）=v逆（CrO42﹣），加入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，据此判断2v正（Cr2O72﹣）与v逆（CrO42﹣）的大小．【解答】解：A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，1molFeI2反应需要Cl2的物质的量为1mol×=1.5mol，反应中Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子为1.5mol×2=3mol，即转移电子数为3×6.02×1023，故A正确；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中c（HCl）=c（H+），2c （H2SO4）=c（H+），c（CH3COOH）＞c（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是c（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4），即②＜①＜③，故B错误；C．电解熔融氯化钠可以获得钠，但是氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，故C错误；。
2016届江苏省泰州中学高三5月质量检测(四模)化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意.1.化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A.在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B.控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C.采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D.使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2.下列化学用语正确的是A. 18O2-结构示意图：B.硝基苯的结构简式：C.NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-D.模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>X>MB.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C. XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物D.由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解A12O3的溶液：Na+，K+，HCO3一，NO3-B. 0. lmol/LCa(C1O)2溶液：K+，Na+，I一、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液：K+，Fe2+，Cl-，NO3-D.加入KSCN显红色的溶液：Na+，Mg 2+，Cl-，SO42-6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C. NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑8.9.a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。
高考化学复习江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷三.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（三） 2016.3（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞ S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高考化学复习江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷三.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（三）2016.3（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
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江苏省泰州高级中学2015—2016学年度 高三化学模拟试题（二） 2016.3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。
人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。
下列有关叙述不．正确是 A ．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B ．蛋白质属于高分子化合物 C ．蛋白质可完全水解生成氨基酸 D ．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592 UB ．过氧化氢的电子式：C ．氯离子的结构示意图：D ．1，3—二甲基丁烷：CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 33．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的无色溶液中：Na ＋、Cu 2+、Cl -、CO 32-B ．使酚酞呈红色的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、Cl -C ．0.1 mol/L 的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO -D ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10-10mol/L 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42-、HCO 3-4甲 乙 丙 丁乙醇 H 2SO 4A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3N AB．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 N AC．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I28．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NaCl(aq)CO2NaHCO3Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)葡萄糖C．Al NaOH(aq)NaAlO2(aq)△NaAlO2(s)D．HNO3(aq)3)2(aq)电解Mg(s)9．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强10．已知：⑴ CH 3COOH(l)＋2O 2(g)=2CO 2(g)＋2H 2O(l) △H 1⑵ C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ⑶ 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 3 ⑷ 2CO 2(g)＋4H 2(g)=CH 3COOH(l)＋2H 2O(l) △H 4 ⑸ 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是A ．△H 1>0，△H 2<0B ．△H 5=2△H 2＋△H 3－△H 1C ．△H 3>0，△H 5<0D ．△H 4=△H 1－2△H 3不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
11．下列有关说法正确的是A ．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B ．CH 3Cl(g)＋Cl 2(g) 光照2Cl 2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH ＞0 C ．MnS 悬浊液中滴加少量CuSO 4溶液可生成CuS 沉淀，则K sp (CuS)< K sp (MnS) D ．合成氨生产中将NH 3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H 2的转化率12．某药物中间体X ，其结构如右图所示。
下列说法正确的是A ．X 分子中含有手性碳原子B ．X 可发生氧化、消去、取代等反应C ．X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应D ．1mol X 与H 2反应，最多消耗4mol H 213．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是 A ．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B ．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH 3·H 2O 为弱碱 C ．加热NH 4HCO 3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3受热不稳定D ．将红热的Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO 214．向20mL 0.1mol/L NH 4HSO 4溶液中滴入0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是丝A ．整个反应过程中：c (H +) + c (Na +) + c (NH 4+)=c (OH -) + 2c (SO 42-)B ．当滴入30mL NaOH 溶液时（pH ＞7）：c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH -)＞c (H +)C ．当滴入20mL NaOH 溶液时：2c (SO 42-)=c (NH 3·H 2O)+ c (NH 4+)D ．当溶液呈中性时：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (Na +)＞c (H +)= c (OH -) 15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)下列说法正确的是A ．平衡常数K ：容器Ⅱ>容器ⅢB ．反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器Ⅱ<容器ⅠC ．反应到达平衡时，容器I 中的平均速率为v (PCl 5)=110.0t mol/(L·s) D ．起始时向容器Ⅲ中充入PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和Cl 2 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行非选择题16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO 、FeCO 3、CuO 等）制备碱式碳酸锌[Zn 2(OH)2CO 3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
2(OH)2CO 332⑴ “酸浸”时保持H 2SO 4过量的目的是。
⑵已知：Mn 2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO 4溶液除铁的离子方程式：。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X 为（填化学式）；试剂X 、KMnO 4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由。
⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）。
⑷ 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。
17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：A EOCH 3OCH 3H 3C H 3C3CH 3CH 3CCrO 3NH NaCN H 2SO 4F福酚美克3BCH 3CH 3DCH 3CH 3H 2CH 33H 2NH 2N HI KBH 4-MgCl 2控制pH⑴ B 中的含氧官能团有和（填名称）。
⑵ C→D 的转化属于反应（填反应类型）。
⑶ 已知E→F 的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。
⑷ A （C 9H 10O 4）的一种同分异构体X 满足下列条件： Ⅰ．X 分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X 能与FeCl 3溶液发生显色反应。
Ⅲ．1mol X 最多能与4 mol NaOH 发生反应。
写出该同分异构体的结构简式：。
（5）已知：C ＝CR 1R 2R 3H --------→①O 3②Zn/H 2O C ＝OR 1R 2＋R 3CHO ，根据已有知识并结合相关信CH 2Cl为原料制备OH CHC H [ ]n O H的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下： CH 3CH 2Br NaOH 溶液△CH 3CH 2OHCH 3COOH 2 4 CH 3COOCH 2CH 318．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
⑴Co x Ni (1-x )Fe 2O 4（其中Co 、Ni 均为+2）可用作H 2O 2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni (1-x )Fe 2O 4在10℃时催化分解6%的H 2O 2溶液的相对初始速率随x 变化曲线。
由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co 2+、Ni 2+两种离子中催化效果更好的是。
⑵ 草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
下图2为二水合草酸钴（CoC 2O 4·2H 2O ）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
① 通过计算确定C 点剩余固体的化学成分为（填化学式）。
试写出B 点对应的物质与O 2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。
12340.20.40.60.8x■■■▲▲▲微波水热法■▲常规水热法H 2O 2分解的相对初始速率■▲150 300 450 600 750 900●81216●●18.3温度/℃●A(150℃，14.70g)B(225℃，14.70g)C(300℃，8.03g)固体残留的质量/g图1 图2② 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co 的化合价为+2、+3），用480mL 5 mol/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl 2溶液和4.48 L （标准状况）黄绿色气体。
试确定该钴氧化物中Co 、O 的物质的量之比。
19．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br 2：⑴ 操作X 所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH 溶液，其离子方程式为。