高三化学专题复习之强弱电解质电离平衡
高三化学总复习课时1 弱电解质的电离
高三总复习专题八 ----- 水溶液中的离子平衡课时1 弱电解质的电离考点一 弱电解质的电离1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a ．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b ．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c ．同离子效应：例如向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 固体，溶液中c (CH 3COO －)增大，CH 3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c (H ＋)减小，pH 增大。
一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目酸 c (H ＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H 2的量 与金属反应的起始速率 一元强酸大 小 相同 大一元弱酸 小 大 相同 小探究思考1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4 === Na ＋＋ H ＋＋ SO 42－ ( )(2)H 2CO 3的电离： H 2CO 3 ⇋ 2H ＋＋ CO 32－ ( )(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 ⇋ Fe 3＋＋ 3OH － ( )(4)水溶液中NaHSO 4的电离： NaHSO 4=== Na ＋＋ HSO 4－ ( ) 2．以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液) CH 3COOH H ＋＋CH 3COO － ΔH >0改变条件 平衡移动方向 n (H ＋) c (H ＋) 导电能力 K a 加水稀释 加入少量冰醋酸 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度【示例1】 (2013·福建，8)室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )。
高中化学高考复习《强弱电解质电离平衡》专题讲解及随堂练习
强弱电解质电离平衡（A卷）考测点导航1.正确判断电解质与非电解质⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。
⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。
⑶NH3、SO2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。
2．电解质溶液导电能力的强弱⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。
⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定⑶溶液导电能力的影响因素：内因：电解质本身电离能力外因：温度、溶液浓度等1．掌握强弱电解质与结构的关系2．理解并掌握弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3.掌握电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表达式典型题点击1．关于强弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱（该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握）2．( 2000南通二模))用水稀释0．1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)／(OH－)C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量（该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响）3． (1999年上海高考)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A.自来水B.0.5 mol·L－1盐酸C.0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5 mol·L－1KCl溶液（该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定）4．当CH3COOH CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONa B．NH3·H2OC． HCl D．H2O（此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH3COOH的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。
化学电离平衡与浓度的关系
化学电离平衡与浓度的关系电离平衡是高中化学必考的一个专题，电离平衡与浓度的关系是比较难理解的学问点，复习强电解质还简单一些，弱电解质会给大家带来许多困惑，下面就强电解质和弱电解质及其电离平衡加以系统梳理，关心大家更好地学懂电离平衡学问。
强电解质和弱电解质(1)电离平衡在肯定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
(2)电离平衡特点①动态平衡：电离过程和分子化过程并未停止。
②固定不变：在肯定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。
③相对性：平衡建立在特定的条件下，当条件发生转变时，平衡发生相应的移动(3)影响弱电解质电离程度大小的因素a、打算因素：弱电解质的相对强弱弱电解质的相对强弱；(打算)电离程度的大小(推断) 弱电解质的相对强弱与弱电解质分子结构有关，取决于其分子中共价键的极性强弱，是该电解质分子的“本性”。
b、环境因素①浓度的影响：对于同一弱电解质，通常溶液越稀，电离程度越大;将溶液稀释时，电离平衡向着电离方向移动，电离程度变大，溶液中各离子物质的量变大，但离子浓度变小(溶液体积变大的原因)②温度影响：弱电解质的电离过程一般是吸热的，△H0.上升温度电离平衡向着电离方向移动，即电离程度增大。
(讲到电离度时必需指明条件(温度、浓度)，温度若不注明，一般为25△)③加入具有相同离子物质(同离子效应)在弱电解质中加入与弱电解质相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动④化学反应（4）电离平衡常数在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质，可使电离平衡向电离的方向移动。
a、定义：在肯定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)b、电离常数的影响因素①电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程中热效应较小，温度转变对电离常数影响不大，其数量及一般不变，所以室温范围内可忽视温度对电离常数的影响。
专题 弱电解质的电离平衡基础知识
顺抚市成风阳光实验学校专题十一弱电解质的电离平衡根底知识1、从物质结构观点来看，强电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有共价键的共价化合物，弱电解质是具有共价键的共价化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中电离，弱电解质在溶液中电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸、强碱和大盐，弱电解质为弱酸和弱碱。
2、写出以下物质的电离方程式：NaHSO4 = Na++ H++ SO42- NaHCO3= Na++ HCO3—H2S H++ HS- Al(OH)3 Al3++ 3OH-KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42- H2SO3 H++ HS03-3、在一条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重结合成分子速率相时，电离过程就到达了平衡状态 ,叫做电离平衡。
4、电离平衡的特点：⑴：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将保持不变。
⑵动: 电离平衡是一个动态平衡。
⑶：V(电离) = V(结合)＞0。
⑷变：假设条件改变，旧的电离平衡将被破坏，会重立的平衡。
5、影响电离平衡的因素：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+假设改变条件，那么条件平衡移动方向电离程度C(H+) pH升温正增大增大减小加水正增大减小增大加冰醋酸正减小增大减小加CH3COONa 逆减小减小增大加HCl 逆减小增大减小加NaOH 正增大减小增大6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+) pH 碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反的速率盐酸大小相同相同大醋酸小大小同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+) C〔酸〕碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反的速率盐酸相同小小小相同醋酸大大大。
高中化学电离平衡复习
〖概念辨析〗 回顾与练习
a.c.e. 1、通常情况下，下列物质能导电的是______, d.h.k 属于强电解质的是______,属于弱电解质的是 j ________,属于非电解质的是_______. f.g.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O
学案
• 3．在一定条件（如温度、浓度） 下， ，电离过程就达到了平 衡状态，叫做电离平衡。 • 4．电解质溶液的导电能力决定于溶液中 ， 因而稀的氢氧化钠溶液的导电能力不一定比浓的醋酸溶液 的导电能力强。 • 5．弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓 度越大，电离度越 ；浓度越小，电离度越 。所以， 对弱电解质溶液加水稀释，电离度将 （增大或减 小），电离平衡 （左移、右移或不移动），即稀 释 （填促进或抑制）电离。弱电解质的电离度与溶液 的温度有关，因为电离是吸热的，因此升温 （填促进 或抑制）电离。如果在溶液中加入与弱电解质电离出的离 子相同的离子，电离平衡就会向 移动，电离度 （增大或减小）。而加入与弱电解质电离出的离子反应的 离子，则电离平衡向 移动，电离度 （增大或减 小）。
5、弱电解质的电离平衡
⑴定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离 成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等（即离子化速率 等于分子化速率），溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度 保持不变的状态叫做电离平衡。（一种特殊的化学平衡）
⑵特征：动：ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0 的动态平衡 定：条件一定，分子与离子浓度一定。 变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
i.氯气 j.冰 醋酸 k. BaSO4
学案
• 1．电解质是指在 ，例 如烧碱和食盐等。 • 非电解质是指 ，例 如蔗糖、酒精等。 • 电解质和非电解质都是指 ，氯气等单质既 不属于电解质，也不属于非电解质。 • 一般 、 、 等都是电解质。 • 2. 叫做强电解质， 、 和 在水溶液里都能全部电离，它们都是强电 解质，在水溶液中不存在 。 • 叫做弱电解质。 、 在水溶液里 只能部分电离，它们都是弱电解质，水是 的 电解质。它们在水溶液中存在电离平衡。
高三化学二轮复习 电离平衡
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
pH
cⅠ
b
Ⅱ
a
溶液体积
探究二：电离常数的计算与应用
（一）电离常数的计算
【例4】（2014潍坊一模化学）25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合(混 合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。若混 合溶液显中性，则NH3•H2O的电离平衡常数为 。
【例5】（2013山东理综 29）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该
温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
mol/L
，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【方法技巧】
第一步：列出所求平衡常数的表达式 第二步：观察能否从题目中找出各种离子的浓度值，若 能，直接代入求解 第三步：若不能，借助于其他的平衡常数求解
【小结】（1）外界条件（温度、浓度）的改 变是如何影响电离平衡的。
（2）研究平衡体系间相互影响的问题时，要 深入思考，抓住主要矛盾。
【例2】（1）（2012山东理综 改编）25℃时， 将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加氨水后 溶液呈中性，所得溶液中c ( H+) = c ( OH－) , c ( NH4+) = c ( NO3－) (填“＞”“＜”或 “＝”)，滴加氨水的过程中水的电逆离向平衡将 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动。 （2）（2010山东理综 28）实验室用锌和稀硫酸 反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 正向(填 “正向”、“不”或“逆向”)移动。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
(高三)弱电解质的电离平衡2017.7
弱电解质的电离平衡一、平衡及常数：1、弱电解质的电离平衡，如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋；其中多元弱酸分步电离，每次只电离出一个氢离子。
2、电离常数：K a ＝ c 3COO －c ＋c 3；K a 越大，酸性（碱性）越强。
3、电离度：α＝c 电离c 初始×100%。
4、电离平衡影响因素：（1）温度：温度越高，电离程度越大，电离平衡常数越大。
（2）相同离子：加入相同离子的盐，电离平衡逆向移动。
（3）消耗离子：加入能消耗的离子，电离平衡正向移动。
二、水的电离平衡1、水的离子积常数：常温下Kw=10-14，纯水的pH =7，[H +]=[OH -]=10-7mol/L 。
100 0C ，Kw=10-12，纯水的PH=6，[H +]=[OH -]=10-6mol/L 。
2、任何情况下，水电离出来的氢离子浓度总等于水电离出来的氢氧根浓度。
三、溶液的酸碱性与pH 值的关系1、溶液的酸碱性取决于溶液中c(H +)和c(OH -)的相对大小。
pH 值只能作一定温度下辅助判断。
2、pH 值的计算公式：pH=-lg[H +]3、同pH 值的强酸与弱酸，强碱与强碱，其浓度的比较4、溶液稀释前后，酸、碱pH 值的变化情况。
5、溶液混合后，pH 值的计算及溶液酸碱性的判断。
四、由水电离出来的氢离子或氢氧根浓度的大小判断：1、酸溶液 pH=a ，[H +]（H 2O ）=[OH -]（H 2O ）=10-(14-a) mol/L2、碱溶液pH=b ，[H +]（H 2O ）=[OH -]（H 2O ）=10-b mol/L3、显酸性或碱性的盐溶液：强酸弱碱盐溶液 pH=a，[H+]（H2O）=[OH-]（H2O）=10-a mol/L强碱弱酸盐溶液pH=b，[H+]（H2O）=[OH-]（H2O）=10-(14-b) mol/L1．在含有酚酞的0．1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，当加解析：NH入NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，使上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅。
弱电解质的电离平衡---专题复习
【学习目标】1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。
2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。
3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。
【知识点一】强弱电解质的比较和判断1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么区别强弱电解质不根据熔融状态呢？在溶液中强弱电解质的成分有什么区别？弱电解质的溶液中主要的微粒是什么？3、强电解质的溶解度、溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？4、哪些类别的物质是强电解质？哪些类别的物质是弱电解质？5、写出下列物质的电离方程式①CH3COOH②NH3•H2O③Fe(OH)3④AlCl3⑤(NH4)2SO4⑥H2CO3⑦H3PO4 【由此可总结】1、强电解质一定比弱电解质强，不一定强。
2、电离方程式书写注意事项：【知识点二】弱电解质的电离平衡在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：1、“O”点为什么不导电？2、在a点溶液中存在什么过程？3、为什么从0→a溶液的导电能力增强？b点导电能力最强？从b点到c点导电能力减弱？从b点到c点溶液中所有离子的浓度都减小吗？4、画出v--t图像【由此归纳】电离平衡过程的建立和特征【知识点三】影响电离平衡的因素1、举例说明影响弱电解质电离平衡的因素。
2、平衡移动方向和电离程度的关系。
【知识点四】电离常数1、书写“知识点一”中①②⑥⑦弱电解质的电离常数表达式，2、影响因素【难点突破】1、常温下，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数bK=mol·L-1。
2、常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.9×10-10，求CH3COOH 的电离常数Ka？【当堂达标】1、下列物质的分类组合全部正确的是()。
高考化学重点复习专项：弱电解质的电离平衡考点归纳
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H +
A 加水稀释， 平衡向正向移动， 电离程度变大， 但 c(CH 3COOH) 、c(H +)、c(CH 3COO -)变小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动， c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)均增大但电离程
四、一元强酸、弱酸的比较
相同体积、相同物质的量浓度的比较
酸的浓度
C（ H +）
一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH 3COOH ）
pH
开始 与金 中和碱 的 与 活泼 金
属 反 应 的 能力
属 反应 产
速率
生 H2 的量
一元强酸 相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
相同体积、相同 pH 的比较 一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH3COOH ）
1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因 ①温度 : 升高温度，由于电离过程吸热
,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度 : 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小， 离子相互碰撞结合成分子的机会越小， 弱电解质的电离程度就越大； 所
以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示 ,下列叙述错误的是（
）
A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等
D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则
考点42 弱电解质的电离平衡-备战2020年高考化学考点一遍过
专题42 弱电解质的电离平衡一、强、弱电解质的相关判断1．概念和种类2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系3．强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
分类举例强电解质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质①弱酸：CH 3COOH 、H 2CO 3、HF 、HCN 、HClO 、H 2S 等；H 3PO 4、H 2SO 3是中强酸，也属于弱电解质②弱碱：NH 3·H 2O ，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等] ③水：是极弱的电解质注意：电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。
（1）与溶解性无关。
如BaSO 4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。
醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。
（2）与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和的BaSO 4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的CH 3COOH 溶液。
4．电离方程式的书写①弱电解质a ．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3电离方程式：H 2CO 3H ++3HCO -，3HCO -H ++23CO -。
b ．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe 3++3OH －。
②酸式盐a ．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO 4电离方程式：NaHSO 4===Na ++H ++24SO -。
b ．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO 3电离方程式：NaHCO 3===Na ++3HCO -，3HCO -H ++23CO -。
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4为强电解质）一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：人、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。
）二^ 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]・c[OH -]25℃时，[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]・[OH -] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离KW〈 1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡
证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。
2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。
2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。
3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。
二、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。
高三化学电离平衡(一)
能否电离是否 完全 高三化学电离平衡(一)教学内容1．比拟决定电解质的强弱、电离程度的大小、溶液导电水平大小的因素 2．掌握弱电解质的电离平衡及平衡常数3．水的电离〔酸、碱、盐对溶液中水电离程度的影响〕二、学习指导〔一〕强电解质、弱电解质 1．相互关系否——非电解质化合物 是——强电解质 能 否——弱电解质热或水的作用电解质 自由移动离子,原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身.有可能溶于水时就发生了化学变化如〔1〕Cl 2 −−→−溶于水氯水 ↓ ↓即不是电解质 HCl.HclO 又不是非电解质 发生电离 〔2〕CO 2 −−→−溶于水碳酸溶液 ↓ ↓非电解质 H 2CO 3电离 〔3〕Na 2O −−→−溶于水NO 2OH 溶液 ↓ ↓虽不是本身电离子 NaOH 电离 但可在熔融态电 离,故它属强电 解质如 H n A====Nh ++A n —而多元弱酸的电离是分步进行的,且第二步电离比第一步电离困难,第三步电离比第二步电离更困难,但每步电离都存在相应的电离平衡,因此应分步书写电离方程式.例如磷酸的电离方程式应写三步：H 3PO 4 H ++H 2PO 4—, H 2PO 4— H ++HPO 42— HPO 42— H ++PO 43—,不能合并成H 3PO 43H ++PO 43—.由于磷酸溶液中的[H +]主要由第一步电离决定,因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步.对HnA 弱酸而言,电离方程式可只考虑：HnA H ++Hn+A —,电离程度小得多,甚至可忽略？ 〔二〕弱电解质的电离平衡 〔1〕概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下〔湿度、浓度〕,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态.〔2〕特点①动——动态平衡：V 〔闻子化〕=V 〔分子化〕≠0.在电离方程式中用“ 〞表示. ②定——平衡时各组成成分一定,即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 ③变——条件改变,平衡被打破. 〔3〕电离常数以AB 表示弱电解质,AB 在水分子的作用下发生电离,并到达以下平衡： AB A ++B △H ＞0〔吸热〕与化学平衡常数相似,假设电解质到达电离平衡时有：K i =][]][[AB B A -+,这就是电离平衡常数,简称电离常数,电离常数与弱电解质的浓度无关,与湿度有关,通常,弱酸的电离常数以K a 表示；弱碱的电离常数以K b 表示.作用：①一定湿度下,K ↓,电解质越弱.电离常数的大小反响了弱电解质的相对强弱.②可近似计算出弱碱、弱碱溶液中[H +]或[OH —]〔忽略水的电离〕[H +]=放C K a ,或[OH —]=碱C K b〔4〕影响电离平衡的因素与化学平衡一样,外界条件的改变也会引起移动. 以0.1mol/1 CH 3COOH 溶液为例：〔三〕电解质溶液导电水平的强弱与电解质强弱影响溶液导电水平的因素：①自由移动离子浓度的大小.〔主要决定因素〕湿度一定,离子浓度越在,导电水平越强. ②湿度：湿度越高,导电水平越强.〔与金属导电相反〕 ③离子电荷数：电荷数越高,导电水平越强.由此可知：强电解质溶液的导电水平不一定比弱电解质强.如 较浓醋酸的导电水平可比极稀HCl 溶液强. CaCO 3虽为强电解质,但溶于水所得溶液极稀,导电水平极差.思考：假设在某溶液中参加一种物质,出现沉淀,那么溶液的导电水平一定减弱吗？〔湿度不变〕 分析：不一定.关键要看溶液中离子浓度有无显著变化.如：〔1〕假设在H 2SO 4溶液中加Ba(OH)2,因生成BaSO 4沉淀和极难电离的水,使溶液中离子浓度降低,导电水平降低.〔2〕假设在H 2SO 4溶液中加BaCl 2,虽有沉淀BaSO 4生成,但同时生成了HCl,相当于1molSO 42—被2molCl —代替,故导电水平有所增强.〔3〕假设在HCl 溶液中加AgNO 3,那么导电水平几乎不变. 〔四〕水的电离平衡1． 实验证实,纯水微弱的导电性,是极弱的电解质：2． 25℃1LH 2O 的物质的量n(H 2O)=181000=55.6(mol)共有10—7mol 发生电离 H 2O H ++OH —起始(mol) 55.6 0 0电离(mol) 10—7 10—7 10—7平衡(mol)55.6－10—7 10—7 10—725℃[H +]·[OH —]= 10—7=10—14=Kw 的离子积常数. 2．影响Kw 的因素Kw 与溶液中[H +]、[OH —]无关,与湿度有关.水的电离为吸热过程,所以当湿度升高时,水的电离程度增大,Kw 也增大.例如100℃,1LH 2O 有10—6mol 电离,此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12. 3．影响水的电离平衡因素〔1〕湿度,升湿度促进水的电离,降温那么相反〔2〕向纯水中引入H +或OH —,会抑制水的电离〔3〕向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子,将促进水的电离,此乃为盐类水解的实质.水水 [H +]水、[OH —]指指溶液中的H +、OH —浓度 由上表可得重要规律：〔1〕在任意湿度、任意物质的水溶液中〔含纯水〕的水本身电离出的[H +]水≡[OH —]水 〔2〕酸和碱对水的电离均起抑制作用①只要碱的pH 值相等〔不管强弱、不管几元〕对水的抑制程度相等,碱也同理. ②假设酸溶液的pH 值与碱溶液的pOH 值相等,那么两种溶液中水的电离度相等. 如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下,由水电离出的[H +]水=[OH —]水=3141010--=10—11mol/L 〔3〕在凡能水解的盐溶液中,水的电离均受到促进,且当强酸弱的碱盐的pH 和强碱弱酸盐的pOH 值相等时〔同一湿度〕,那么促进程度相等.〔4〕较浓溶液中水电离出[H +]的大小：①酸溶液中[OH —]等于水电离的[H +] ②碱溶液中[H +]等于水电离的[H +]③强酸弱碱盐溶液中的[H +]等于水电离出[H +]④强碱弱酸盐溶液中的[OH —]等于水电离出的[H +]如pH=4的NH 4Cl 溶液与pH=10的NaAc 溶液中,〔室温〕由水电离出的[H +]水=[OH —]水=10141010--=10—4mol/L三、典型例析：例1．以下四种溶液中,由水电离出的[H +]之比〔依次〕为〔 〕①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L 的盐酸 ③0.01mol/L 的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液 〔A 〕1 ：10 ：100 ：1000 〔B 〕0 ：1 ：12 ：11 〔C 〕14 ：13 ：12 ：11 〔D 〕 14 ：13 ：2 ：3解析①[H +]=1mol/L [H +]水=[OH —]=1×10—14mol/L②[H +]=1mol/L [H +]水=1.010114-⨯=1×10—13mol/L③[OH —]=1×10—2mol/L [H +]水=214101101--⨯⨯=1×10—12mol/L ④[OH —]=1×10—3mol/L [H +]水=314101101--⨯⨯=1×10—11mol/L例2．某湿度下,纯水中的[H +]=2×10—7mol/L,那么此时[OH —]=______,假设湿度不变,滴入稀硫酸使[H +]=5×10—6mol/L,那么[OH —]=_______,由水电离出[H +]为,该纯水的PH 值_______〔填＞、＜、=＝解析纯水中 H 2O H ++OH —mol/L 2×10—7 2×10—7加酸后,水的电离平衡逆向移动,使[OH —]减小,可由Kw 、[H +]求出[OH —],此湿度下Kw 值为2×10—7 ×2×10—7= 4×1—14[OH —]=614105104--*⨯=8×10—9mol/L 由水电离的[H +]=[OH —]=8×10—11mol/L该湿度下Ph= －lg ×10—7= 7―lg2＜7.例3．常温下某溶液中,由水电离出的[H +]为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是〔 〕A ．K +、Na +、SO 42—、NO 3—B ．Na +、K +、S 2—、CO 32—C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、SO 42—D ．NH 4+、Cl —、K +、SO 32—解析 常温、由水电离出的[H +]=×10—11mol/L ＜1×10—7mol/L 说明水的电离受到抑制.此溶液可能是pH=1酸溶液,也可能为pH=13的碱溶液,选项B 、D 中的S 2—、CO 32—、SO 32—不能存在于强酸性溶液中,C中的Fe 2+、Mg 2+、D 中的NH 42+、D 中的NH 4+与OH —均不能大量存共存,故此题答案A.例4．在图〔1〕所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐参加某种溶液〔A 〕时,溶液的导电性的变化趋势如图〔2〕所示.图1 图2 该根据离子反响的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是_________或__________〔至少写出两种〕,并写出相应的离子反响的离子方程式：________________________________、____________________________解析：从图2可分析知,随着A的参加溶液导电水平迅速降低,说明A必定能与Ba(OH)2发生反响,使溶液中离子浓度变得极小,故不仅与Ba2+反响转化为沉淀,还要与OH—反响生成水或其它弱电解质,当反响完全后,过量A的参加,导电水平又显著上升,说明A应为强电解质,故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等.离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OMg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？稳固练习〔一〕选择1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的以下溶液,盐酸、硫酸、醋硫、导电水平由强到弱的顺序是〔〕A．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的选项是〔〕A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反响,开始时,盐酸反响速率快.B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反响,盐酸放出H2多.C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反响,盐酸放出的热量多.D．盐酸和醋酸分别与锌反响的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是〔〕A．醋酸能与NaOH发生中和反响.B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中,H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多.C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红.D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液,其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多.5．区别强弱电解质的根本标准是〔〕A．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电水平6．锌粒和醋酸溶液反响时,假设向醋酸中参加一定量的固体醋酸钠,那么产生氢气的速率会〔〕A．变大B．变小C．不变D．先变大后变小7．某固体化合物A不导电,但熔化水都能完全电离.以下关于物质A的说法中,正确的选项是〔〕A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质8．相同湿度下,以下物质中导电水平最强的是〔〕A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液A B C D12．在稀氨水中：〔1〕国入NH4Cl固体〔2〕通入NH3〔3〕煮沸〔4〕参加少量NaOH〔D〕参加少量NaCl,其中能使碱性增强的是〔〕A．〔1〕〔2〕〔4〕B．〔2〕〔3〕〔4〕C．〔2〕〔4〕D．〔4〕〔5〕13．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是〔〕A．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+14．把0.05mol/NaOH固体,分别参加以下100mL溶液中,溶液的导电水平变化不大的是〔〕A．自来水B．0.05mol/醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液15．常温下,某溶液中由水电离出来的[OH—]=1×10—11mol/L,假设向该溶液中滴入2—3滴酚酞,溶液的颜色可能是〔〕A．只显红色B．呈无色C．无色或粉红D．红色或无色二、填空题：16．甲酸和一合水氨都是__________电解质,其种溶液混和,其导电水平变__________,生成___________,两溶液混合时的离子方程式是17．在一定湿度下,冰醋酸参加稀释过程中,溶液的导电水平如下图.〔1〕a、b、c、d四点的pH_____________.〔2〕假设在C点的溶液中参加Na2CO2固体,中[CH3COO—]________,pH值______18．常温下pH值相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)[H+]分别为1.0×10—a mol/L和1.0×10—b mol/L〔a、b且a______b〔＞,＜,=＝.19．H2S溶液中存在着H2S H++HS—和HS溶液时,电离平衡________移动,[S2—]________,[H+_________移动,[H+]_________,[S2—]__________22H2S溶液中[S2—]最好参加__________.20．向MgCl2溶液中参加氨水有白色沉淀生成,离子方程式为________,在MgCl2溶液中参加大量固体NH4Cl后,再加氨水无沉淀产生,原因是____________.21．某二元弱酸〔简写为H2A〕溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA—, H+HA—+A2—.相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA—),设有以下四种溶液：〔A〕0.01mol·L—1的H2A溶液〔B〕0.01mol·L—1的NaHA溶液〔C〕0.02mol·L—1的HCl与0.04mol·L—1的NaHA溶液等体积混合液〔D〕0.02mol·L—1的NaOH与0.02mol·L—1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写以下空白〔填代号〕：〔1〕[H+]最大的是_________,最小的是__________.〔2〕[H2A]最大的是________,最小的是_________.〔3〕[A2—]最大的是_________,最小的是_________.22．25℃时0.01mol·L—1醋酸溶液的pH约为3.向其中参加少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH 增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH—],因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大,你认为上述两种解释中______正确〔填“甲〞或“乙〞〕.〔1〕为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验,向0.01mol·L—1的的醋酸溶液中参加少量以下物质_______〔填写编号〕,然后测定溶液的pH.〔A〕固体CH3COOK 〔B〕固体CH3COONH4〔C〕气体NH3 〔D〕固体NaHCO3〔2〕假设_______〔填“甲〞或“乙〞〕的解释正确,溶液的pH应________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞.〕〔：25℃时,均0.01mol·L—1的氨水和醋酸的电离程度相同〕参考答案：〔一〕1．CD 2．C 3．AC 4．BD 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．D 11．BC 12．C 13．D 14．BD 15．D〔二〕16．弱,弱,大,HCOONH4===HCOO—+NH4+HCOOH+NH3·H2O===NH4++HCOO—+H2O17．〔1〕d＞c=a＞b 〔2〕增大,增大18．a+b=14,＞19．向右,减小,增大；向右,减小,增大；减小,NaOH20．Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+NH4Cl电离出的NH4+,抑制了氨水的电离.21．〔A〕,D 〔2〕C,D,〔3〕D,A22．〔1〕B,〔2〕乙,增大。
高考化学复习考点知识专项突破讲解16 弱电解质的电离平衡
高考化学复习考点知识专项突破讲解专题16 弱电解质的电离平衡考向分析：以图像分析的形式综合考查外界因素对电离平衡的影响，根据信息计算弱电解质的平衡常数，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。
（一）必备知识和方法1．影响弱电解质电离平衡的因素：内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
外因：①温度：升高温度，电离程度增大。
②浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。
COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0以醋酸电离为例：CH31 / 292．电离平衡常数K a(或K b)及其应用：（1）影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。
决定因素：①弱电解质本身的性质。
②温度：升高温度电离平衡常数增大。
（2）意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
例如，相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3 >H2S>HClO。
（3）应用：①判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越强。
3 / 29③判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。
④判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
3.判断HA 是弱酸的依据：(1)测钠盐NaA 溶液的pH ，若常温下pH>7，则说明HA 为弱酸。
(2)测一定物质的量浓度的HA 溶液，常温下若0.01 mol·L－1 HA 溶液的pH>2，则说明HA 为弱酸。
高考化学十年真题专题汇编解析-弱电解质的电离平衡
题型一：弱电解质的电离平衡1.(2019·天津·5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确高考化学十年真题专题汇编解析－弱电解质的电离平衡的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【答案】C【解析】本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。
相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点＜c点，B项错误；溶液中＝，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但KW、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于c(CH 3COOH)＞c(HNO 2)，故n(CH 3COOH)＞n(HNO 2)，因此与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na +)不同，D 项错误。
【解后反思】对于pH 相同的两种酸溶液：①酸性越弱，其物质的量浓度越大；②稀释相同倍数时，酸性越弱，其对应溶液的pH 变化越小；③相同体积的两种酸溶液，酸性越弱，中和NaOH 的能力越强。
2.(2018·天津·3)下列叙述正确的是()A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小B ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C ．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 3【答案】B【解析】本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。
高三化学一轮复习课件电离平衡
(4)意义 衡量弱电解质的电离程度,相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电 离度越大,弱电解质的电离程度越 大 。
2.电离常数
(1)概念
在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中
电离所生成的各种离子浓度
的乘积与
溶液中未电离分子的浓度
之比是一个常数,这个常数叫作电离
平衡常数,又称电离常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
[解析]强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,错误。
×
[解析]当NH3·H2O电离的速率等于形成分子的速率时,表明NH3·H2O电离处 于平衡状态,错误。
(3)室温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH=
B++OH-( × )
[解析]室温下,若0.1 mol·L-1一元碱BOH完全电离,则pH=13,题目中pH=10,则 BOH为弱碱,溶液中存在BOH ⇌B++OH-,错误。
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液
电导率变化可以确定滴定反应的终点。图是KOH溶液分别滴 定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图 中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
(D )
A
B
C
高中化学知识点—电离平衡
高中化学知识点规律大全—-电离平衡1．电离平衡说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． [弱电解质的电离平衡］(1）电离平衡的概念：在一定条件(如温度、压强)下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡． (2）弱电解质的电离平衡的特点：CH 33COO － + H ＋NH 3·H 24＋ + OH －②将弱电解质溶液加水稀释时,电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中的离子数目增多，但电解质的分子数减少，离子浓度减小，溶液的导电性降低．③由于电离过程是吸热过程，因此，升高温度，可使电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时，溶液中离子的数目增多,离子浓度增大,溶液的导电性增强． ④在弱电解质溶液中，加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时，例如，在0。
1mol ·L －1”滴有氨水的溶液(显浅红色)中，存在电离平衡NH 3·H 24＋ + OH －．当向其中加入少量下列物质时：a ． NH 4Cl 固体．由于增大了c （NH 4＋），使NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动，c(OH －）减小，溶液红色变浅．b ．NaOH 固体．NaOH 溶于水时电离产生的OH －抑制了NH 3·H 2O 的电离,从而使平衡逆向移动．[电离平衡常数］ 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数．弱酸的电离常数用K a 表示,弱碱的电离常数用K b 表示． (1)电离平衡常数的表达式．①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式： CH 3COOH 的电离常数为:CH 33COO － + H ＋)()()(33COOH CH c COO CH c H c Ka -+⋅=H 2O 的电离常数为：NH 3·H 24＋ + OH －)()()(234O H NH cOH c NH c Kb ⋅⋅=-+②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：a ．分步电离．是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H ＋，每一步电离都有其相应的电离常数．b ．电离程度逐渐减小，且K 1》K 2》K 3，故多元弱酸溶液中平衡时的H ＋主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H 3PO 4的电离； H 3PO 4 2PO 4－+ H ＋343421105.7)()()(-+-⨯=⋅=PO H c H c PO H c KH 2PO 4－42－+ H ＋842242102.6)()()(--+-⨯=⋅=PO H c H c HPO c KHPO 42－43－+ H ＋132********.2)()()(--+-⨯=⋅=HPO c H c PO c K注意 a ．电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度．b ．多元弱酸溶液中的c(H ＋）是各步电离产生的c(H ＋)的总和，在每步的电离常数表达式中的c （H ＋）是指溶液中H ＋的总浓度而不是该步电离产生的c(H ＋)．（2)电离常数的特征．同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关,只随温度的变化而变化．温度不变，K 值不变;温度不同，K 值也不同．但由于电离常数随温度的变化不大，在室温时,可不考虑温度对电离常数的影响． （3）电离常数的意义：①表明弱电解质电离的难易程度．K 值越大,离子浓度越大，该电解质越易电离；反之，电解质越难电离．②比较弱酸或弱碱相对强弱．例如在25℃时，HNO 2的K ＝4.6×10－4,CH 3COOH 的K ＝1.8×10－5，因此HNO 2的酸性比CH 3COOH 的酸性强． 6．水的电离和溶液的pH [水的电离］（1)水的电离方程式．水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的H ＋,又能像碱一样电离出少量的OH －(这叫做水的自偶电离）H 23O ＋ + OH －简写为:H 2－（2）水的离子积K W ．一定温度下，水的电离常数为：)()()(2O H c OH c H c K -+⋅=即c （H ＋）·c （OH －）＝K ·c （H 2O)设水的密度为1 g ·cm3,则1 L H 2O ＝1 000 mL H 2O ＝1 000 gH 20＝55。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题六：强弱电解质、电离平衡
【考纲要求】
1．能力要求：
◆ 会判断、比较常见的强弱电解质；能运用弱电解质的电离平衡知识判断电离平衡移动的
方向；能进行溶液酸碱性的判断及有关溶液PH 值的计算。
2．知识要求
◆
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
◆
了解水的电离、溶液pH 等概念。
◆
了解强酸强碱中和滴定的原理。
◆
理解弱电解质的电离平衡概念。
◆ 能正确书写电离方程式。
【基础知识】
1．强弱电解质的判断及其导电能力
在 能导电的 叫电解质，在 叫非电解质；在 叫强电解质，在 叫弱电解质，溶液的导电能力与 有关，强电解质溶液的导电能力 （填“一定”或“不一定”）比弱电解质溶液的导电能力强。
2．弱电解质的电离平衡
只有 才能在一定条件下建立电离平衡，如 电离平衡的移动符合化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。
决定电解质电离程度大小的因素是 ，影响平衡移动的因素主要有 。
加水稀释电离平衡 移动，电离程度 ；升高温度电离平衡 移动（电离过程吸热）。
如加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会由于同离子效应而使平衡移动，弱电解质的电离程度 。
3．水的电离、溶液pH 值
（1）水是一种极弱电解质，它的电离方程式为 ，在25℃时，纯
水中H +和OH -的浓度各等于1×10-7mol·L -1，则Kw = ，Kw 只与 有关。
影响水的电离平衡的主要因素有 。
（2）溶液pH= ，溶液的酸碱性与pH 关系：
任何温度下 温度为 25℃时
()+H c > ()-OH c 酸性 ()+H c > L mol /107- pH < 7
()+H c = ()-OH c 中性 ()+H c = L mol /107- pH = 7
()+H c < ()-OH c 碱性 ()
+H c < L mol /107- pH > 7
4．强酸强碱中和滴定的原理：
用的方法叫做酸碱中和滴定，原理（用计算公式表示），中和滴定的两条关键：用准确量取；用准确判断。
5．写出下列物质的电离方程式
NaHCO3NH3·H2O
CH3COOH NaHSO4
【典型例题】
【例1】(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+＋OH-；∆H＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
［答案］B
【例2】（2006年全国卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
答案：D
【方法与技巧】
1．强弱电解质与物质类别关系：
（1）强电解质：强碱、盐等离子化合物（低价金属氧化物），
强酸等某些极性共价化合物；
（2）弱电解质：弱酸、弱碱、水等具有极性共价键的共价化合物。
2．溶液酸碱性判定规律
(1) pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。
(2) pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。
(3) 酸与碱的pH之和为14，等体积混合
①若为强酸与强碱则pH=7；
②若为强酸与弱碱则pH＞７；
③若为弱酸与强碱则pH＜7。
(4) 等体积强酸和强碱混合
①若二者pH之和为14，则溶液呈中性，pH=7；
②若二者pH之和大于14，则溶液呈碱性；
③若二者pH 之和小于14，则溶液呈酸性。
【巩固提高】
1
2． 下列不能证明乙酸是弱酸的事实是 （ ）
A ．L mol /1.0乙酸溶液的pH 约为7.2
B ．L mol /1的COONa CH 3溶液的pH 约为9
C ． 乙酸溶液的导电能力比盐酸弱
D ． 将L mol /1.0COOH CH 3稀释100倍，测其pH 变化不到2个单位
3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A ．再通入少量氯气，c (H +)/c (ClO -)减小
B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强
C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na +)＝c (Cl -)＋c (ClO -)
D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
4．下列叙述正确的是 ( )
A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性
B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C ．0.2 mol·L -1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D ．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
5．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol•L -1时,甲酸中的c （H +）约为乙酸中的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.01mol•L -1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。
由此可知：（ ）
A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度
B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度
C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度
D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度
6．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ）
A ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液
B ． 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液
C ． pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液
D ． pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水
7．等体积混合L mol /1.0盐酸和L mol /06.0()2OH Ba 溶液后，溶液的pH 等于（ ）
A ． 2
B ． 2.3
C ．6
D ．12
8．某溶液中由水电离产生的C(H +)＝1×10-10mol/L ，该溶液的溶质不可能是（ ）
A ．KOH
B ．Na 2CO 3
C ．HClO 4
D ．MgSO 4 9．25℃时，某溶液中由水电离产生的C （H +）和C （OH -）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
A ．该溶液的pH 一定是10
B ．该溶液的pH 一定是4
C ．该溶液的pH 不可能是7
D ．不会有这样的溶液
10．等量的NaOH 分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V 1和V 2，则V 1、V 2的关系为( )
A ． V 1=10V 2
B ．V 1<10V 2
C ．V 1>V 2
D ．V 2>10V 1
11．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液，甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。
乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是 ( )
A ．甲操作有错
B ．乙操作有错
C ．甲测定数值一定比乙小
D ．甲测定数值一定比乙大
12．下列说法中正确的是（ ）
A ．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 本相等.
B ．100 mL 1 mol·L -1的盐酸和50 mL 2 mol·L -1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气
的速率和质量均相等.
C ．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D ．100 mL pH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.
13．准确称量2.0g 硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L 的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH 溶液进行滴定，当滴入40.00ml 时恰好完全中和。
则原硫酸铵样品的纯度是 .
14．现有pH=2的HCl 溶液100ml ，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 ml ；如果加入PH=4的HCl 溶液，需加入此HCl 溶液_______mL 。