(浙江)高考化学一轮复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡检测(含解析)
《创新设计》2018版高考化学浙江选考总复习(配套训练)专题8课时1弱电解质的电离平衡Word版含解析
课后限时训练(时间：45分钟)必考强化1．(2016·浙江台州中学3月选考模拟)下列物质中，属于电解质的是() A．BaSO4B．C2H5OH C．Cu D．SO2答案 A2．(2016·浙江金华一中3月选考模拟)在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．NH3·H2O===NH＋4＋OH－D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO－3；NH3·H2O是弱电解质，书写电离方程式时应用“”。
答案 D3．(2016·浙江省艾青中学高二期中)把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1 10B.c（CH3COO－）c（CH3COOH）的比值增大C．c(H＋)变为原来的1 10D．溶液的导电性增强解析A项，因醋酸为弱酸，稀释10倍，促进电离，则c(CH3COOH)小于原来的110，故A错误；B项，稀释10倍，促进电离，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）＝n（CH3COO－）n（CH3COOH）的比值增大，故B正确；C项，稀释促进电离，n(H＋)增大，所以c(H＋)大于原来的110，故C错误；D项，稀释时，离子浓度变小，溶液的导电性减弱，故D错误。
答案 B4．(2016·浙江省兰溪一中高二期中)如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c(H＋)最大是酸性最强的，即HF的pH最小，故选B。
2021届新高考化学一轮复习：第8章 第1节 弱电解质的电离平衡含解析
课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10mol·L－1，D错误。
2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)答案C解析醋酸溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH 分子，B错误；溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡，不管是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，D错误。
3．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列叙述中正确的是()A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH －)减小；D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。
(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第一节 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
第三节
化学键
1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 ．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。 ．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。
3．电离方程式的书写 ． 弱电解质用 (1)强电解质用 === ，弱电解质用 。 强电解质用 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 多元弱酸分步电离 如碳酸电离方程式： 如碳酸电离方程式： ， (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： 多元弱碱电离方程式一步写成
7．利用较强酸 碱)制备较弱酸 碱)判断电解质强弱。如将 ． 用较强酸(碱 制备较弱酸 制备较弱酸(碱 判断电解质强弱 如将CO2通入苯酚钠溶 判断电解质强弱。 液中，出现浑浊。说明酸性： 液中，出现浑浊。说明酸性：
8 ． 利 用 元 素 周 期 律 进 行 判 断 。 如 非 金 属 性 Cl>S>P>Si ， 则 酸 性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3( 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 ) ； 金 属 性 Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 ，则碱性
山东理综， 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 【例1】 (2009·山东理综，15)某温度下，相同 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 】 山东理综 溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 溶液的 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( 值随溶液体积变化的曲线如右图所示 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 ． 为盐酸稀释时的 值变化曲线 B．b点溶液的导电性比 点溶液的导电性强 ． 点溶液的导电性比 点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比 点KW的数值大 ． 点 的数值比c点 D．b点酸的总浓度大于 点酸的总浓度 ． 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析： 酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离， 解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离， pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时 值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW 变化小， 为醋酸稀释时pH值变化曲线 稀释过程中，温度不变， 值变化曲线； 变化小 不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同 不变； 相同 值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度， 值的盐酸和醋酸 的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度 错误。 的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。 ； 、 、 错误 答案： 答案：B )
高考化学 复习 弱电解质的电离平衡 含答案及解析
弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。
3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题八 第一单元 弱电解质的电离平衡名师课件
A.c(CH3COOH)变为原来的 110
B. c(CH3COO ) 增大 c(CH3COOH )
C.c(H+)变为原来的 1
10
D.溶液的导电性增强
4.在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如下图所 示。下列说法不正确的是 ( C ) A.在O点时,醋酸不导电 B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中氢离子浓度最小 C.b点时,醋酸电离程度最大 D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
电解质的电离度α表示为:α=已 弱电电离解的质弱的电初解始质浓浓度度 ×100%。
1.(2018浙江4月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ( A )
A.氯化钠 B.蔗糖
C.氯气
D.铁
2.(2017浙江11月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ( C )
A.镁
B.酒精
C.硫酸铜 D.食盐水
3.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是
1.电离平衡的特点 (1)在一定的温度、浓度条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液 中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度不再改变。 (2)电离平衡是动态平衡,是分子电离成离子的速率和离子结合成分子 的速率相等时的平衡。 (3)改变条件(如温度、浓度等),电离平衡也会移动,将在改变后的条件 下建立新的平衡。 2.影响电离平衡的因素 (1)内因:由弱电解质的⑧ 性质 决定。 (2)外因:温度、浓度、外加试剂。
解析 A项中,测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,说明HA只有部 分电离,因此HA一定为弱电解质,故A正确;B项中,25 ℃时,将0.1 mol·L-1 的NaOH溶液加水稀释至100倍,c(OH-)=0.001 mol·L-1,因此所得溶液的 pH=11.0,故B正确;C项中,25 ℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH =4.0,说明所得溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,则c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,故C 正确;D项中,0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合, 如果HA是强酸那么反应后溶液pH等于7.0,如果HA是弱酸那么反应后 溶液pH大于7.0,故D不正确。
高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
2019浙江选考复习-弱电解质的电离平衡 Word版包含答案
(3)强碱3．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)弱电解质：①一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋②多元弱酸，分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3⇋HCO－3＋H＋，HCO－3⇋CO2－3＋H＋。
③多元弱碱，一步完成，如Fe(OH)3：Fe(OH)3 ⇋Fe3＋＋3OH－。
4．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立①开始时，v电离最大，而v结合为0。
②平衡的建立过程中，v电离>v结合。
③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征5．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因：①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[核心要点提升]1．弱电解质的判断方法(以证明HA是弱酸为例)实验方法结论测0.01 mol·L－1 HA的pH pH＝2，HA为强酸pH>2，HA为弱酸室温下测NaA溶液的pH pH＝7，HA为强酸pH>7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl溶液的导电性若导电性相同，HA为强酸；若HA导电性比HCl弱，HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量锌反应产生H2快慢及H2的量若反应过程中HA产生H2较快且最终产生H2较多，则HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量若耗碱量相同，则HA为强酸；若HA 耗碱量大，则HA为弱酸2.外界因素对电离平衡的影响(加试要求)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡1第一单元弱电解质的电离平衡教学案
第一单元弱电解质的电离平衡[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)几种典型的弱电解质 a T21 T18 T18 T18 T17(2)弱电解质水溶液中的电离平衡b T21 T18 T18 T18 T18 T17(3)弱电解质的电离方程式b(4)电离度及其简单计算 c(5)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b(6)多元弱酸的分步电离 a T23 T21弱电解质的电离平衡一、强、弱电解质1．概念2．与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。
3．电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(2)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，且溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．电离平衡的影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
题组一判断弱电解质的方法1．(2017·浙江4月选考，T18)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色答案：D2．(2020·浙江名校联考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(CH3COO－)＝0．001 mol·L－1C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。
2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案：第8章第1节弱电解质的电离平衡含答案
第一节 弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v (电离)最大，而v (结合)为0。
②平衡的建立过程中，v (电离)>v (结合)。
③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[深度归纳]外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
因为温度不变，K W＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NaCl投入水中，当c(Na＋)不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。
()(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第八章第1节弱电解质的电离平衡含答案
第1节弱电解质的电离平衡[考试说明] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡。
能利用电离平衡常数进行相关计算。
[命题规律]高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH 变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。
考点1弱电解质的电离平衡知识梳理1.强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分□05离子化合物及某些□06共价化合物。
弱电解质主要是某些□07共价化合物。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当□08弱电解质分子电离成离子的速率和□09离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
(1)电解质、非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的化合物也不一定是强电解质，如H3PO4、HF等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，要考虑到电解质溶液浓度的问题。
能导电的物质不一定是电解质，如铜、铝等。
(4)电离平衡向电离的方向移动，电解质分子的浓度不一定会减小，离子的浓度不一定都增大。
如CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡向电离方向移动，根据勒夏特列原理，这种移动只能“减弱”而不能“消除”，再次达到平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时的大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时的小，而溶液中c(OH－)增大。
2020版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题八 第一单元 弱电解质的电离平衡 Word版含解析
教师备用题库1.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25 ℃时,HA的Ka =6.25×10-5,H2CO3的K a1=4.17×10-7,K a2=4.90×10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( )A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC O3-)+c(C O32-)+c(OH-)-c(HA)答案 C HA的抑菌能力显著高于A-,碳酸饮料中存在反应CO2+H2O+NaA HA+NaHCO3,HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更强,A项不正确;增大压强可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)会减小,B项不正确;已知HA的Ka =6.25×10-5,Ka=c(H+)·c(A-)c(HA),当c(H+)=10-5mol·L-1时,饮料中c(HA)c(A-)=c(H+)K a=10-56.25×10-5=16.25=0.16,C项正确;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC O3-)+2c(C O32-)+c(OH-)+c(A-),两式联立可得c(H+)=c(HC O3-)+2c(C O32-)+c(OH-)-c(HA),D项不正确。
2.常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg VV0的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )A.稀释相同倍数时:c(A-)>c(B-)B.水的电离程度:b=c>aC.溶液中离子总物质的量:b>c>aD.溶液中离子总浓度:a>b>c答案 B 根据图像,当lg VV0=2时,HA溶液:pH=5,HB溶液:3<pH<5,HA为强酸,HB为弱酸。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：弱电解质的电离平衡(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业弱电解质的电离平衡一、选择题1、下列关于电离常数的说法正确的是( ) A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c CH 3COOHc H ＋·c CH 3COO －C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 解析：电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，故A 、D 错误，C 正确。
B.CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH，错误。
答案：C2、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c <a <bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c <a <bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测得结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c<a<b解析：A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c；故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。
答案：C3、室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。
关于该溶液叙述正确的是( )A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4解析：室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。
2020版浙江新高考化学选考总复习检测：专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡
课后达标检测[学生用书P223(独立成册)]一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4详细分析：选A。
A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等答案：B3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是() A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：D4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13详细分析：选C。
A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。
高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第1考点(1)弱电解质的电离平衡讲与练(含解析)
水溶液中的离子平衡李仕才第一节弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
②影响电离平衡的外界条件a．温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
b．浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
d．加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
( ×)2．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。
( √)3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。
( ×)4．AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。
( ×)5．由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－。
( √)6．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。
( ×) 7．冰醋酸和0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。
( √)1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
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弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4解析：选A。
A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等答案：B3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：D4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：选C。
A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。
5．(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L－1HCN溶液的pH ＝3，下列说法正确的是( )A ．HCN 是一种强酸B ．相同浓度的NaCl 溶液与NaCN 溶液，前者的pH 更大C ．在NaCN 溶液中存在：c (Na ＋)＝c (CN －)＋c (HCN)D ．中和相同体积与浓度的HCl 溶液与HCN 溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积不同 解析：选C 。
0.1 mol·L －1HCN 溶液的pH ＝3，由此可知HCN 在水溶液中不能完全电离，故HCN 是一种弱酸，A 项错误；NaCl 溶液呈中性，NaCN 溶液因CN －水解而呈碱性，故相同浓度的NaCl 溶液和NaCN 溶液，后者的pH 更大，B 项错误；根据物料守恒可知：c (Na ＋)＝c (HCN)＋c (CN －)，C 项正确；相同体积与浓度的HCl 溶液与HCN 溶液中n (HCl)＝n (HCN)，若NaOH 溶液的浓度相等，则消耗的NaOH 溶液的体积相同，D 项错误。
6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol ·L －1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离的程度C ．H ＋的物质的量浓度 D ．CH 3COOH 的物质的量解析：选B 。
100 mL 0.01 mol·L －1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。
7．(2019·温岭选考模拟)下列说法正确的是( ) A ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质B ．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C ．向氯水中加入Na 2CO 3可使溶液中c (HClO)增大D ．室温下，将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和c (H ＋)/c (HF)均不变解析：选C 。
SO 2水溶液能导电是因为生成H 2SO 3，H 2SO 3是电解质，SO 2是非电解质，A 项错误。
外加酸碱抑制水的电离。
加金属钠与水中H ＋反应生成H 2，减小了c (H ＋)，使水的电离平衡正向移动，c (OH －)增大，溶液呈碱性，B 项错误。
加入Na 2CO 3消耗溶液中H ＋，使Cl 2＋H 2OHCl＋HClO 向右移动，溶液中c (HClO)增大，C 项正确。
温度不变，平衡常数不变。
加水稀释，HF 的电离平衡HFH ＋＋F －正向移动，c (HF)减少的多，c (H ＋)减少的少，c (H ＋)/c (HF)增大。
另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K ＝c （H ＋）·c （F －）c （HF ），c (H ＋)/c (HF)＝K /c (F －)，K 不变，稀释过程中c (F －)减小，则c (H ＋)/c (HF)增大，D 项错误。
8．(2019·杭州七校联考)已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a＝1.75×10－5K a＝2.98×10－8K a1＝4.30×10－7K a2＝5.61×10－11K a1＝1.54×10－2K a2＝1.02×10－732323的是Na2CO3B．将0.1 mol·L－1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋2CH3COO－===SO2－3＋2CH3COOH解析：选A。
根据表中数据可知，酸性：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子。
A项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COO－＜SO2－3＜ClO－＜CO2－3，所以碱性最强的是Na2CO3，正确；B项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于K w不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C项，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为2Ca2＋＋2SO2＋2H2O＋2ClO－===2CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－，错误；D项，少量SO2通入CH3COONa 溶液中，反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋CH3COO－===HSO－3＋CH3COOH，错误。
9．常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的1 10D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的1 10解析：选D。
电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的110，CH3COO－、H＋浓度大于原来的110，B、C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的110，D项正确。
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸AB．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2解析：选D。
醋酸钠溶液显碱性，A正确；也可以从平衡移动角度分析：CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；CH3COO－也使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。
假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确。
分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－右移，使①的pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C正确。
假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D错误。
11．(2017·浙江11月选考，T23)25 ℃时，在“H2AHA－A2－”的水溶液体系中，H2A、HA －和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA －)一定相等答案：C二、非选择题12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，理由是________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。
答案：(1)逆 c (A －)增大，平衡向减小c (A －)的方向即逆向移动 (2)正 减小 增大13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点不导电的原因：______________________________________________________。