(浙江)高考化学一轮复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡检测(含解析)
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弱电解质的电离平衡
一、选择题
1.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.H2CO3H++HCO-3,HCO-3H++CO2-3
C.AlCl3===Al3++3Cl-
D.NaHSO4===Na++H++SO2-4
解析:选A。A项NaHCO3是强电解质,但HCO-3不能完全电离,故其电离方程式应为NaHCO3===Na++HCO-3。
2.(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是( )
A.c(H+)=c(F-)
B.v(电离)=v(形成分子)
C.溶液显酸性
D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等
答案:B
3.(2016·浙江10月选考,T18)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( ) A.测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH
B.测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案:D
4.(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH+4)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
解析:选C。A.一水合氨是弱电解质,离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4,故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小,所以c(NH+4)·c(OH-)减小,故B错误;C.含有弱根离子的盐,谁强谁显性,硝酸铵是强酸弱碱盐,所以其溶液呈酸性,故C正确;D.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以0.10 mol·L-1氨水的pH小于13,故D错误。
5.(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸,常温下,0.1 mol·L-1HCN溶液的
pH =3,下列说法正确的是( )
A .HCN 是一种强酸
B .相同浓度的NaCl 溶液与NaCN 溶液,前者的pH 更大
C .在NaCN 溶液中存在:c (Na +
)=c (CN -
)+c (HCN)
D .中和相同体积与浓度的HCl 溶液与HCN 溶液,所消耗的 NaOH 溶液的体积不同 解析:选C 。0.1 mol·L -1
HCN 溶液的pH =3,由此可知HCN 在水溶液中不能完全电离,故HCN 是一种弱酸,A 项错误;NaCl 溶液呈中性,NaCN 溶液因CN -
水解而呈碱性,故相同浓度的NaCl 溶液和NaCN 溶液,后者的pH 更大,B 项错误;根据物料守恒可知:c (Na +
)=c (HCN)+c (CN -
),C 项正确;相同体积与浓度的HCl 溶液与HCN 溶液中n (HCl)=n (HCN),若NaOH 溶液的浓度相等,则消耗的NaOH 溶液的体积相同,D 项错误。
6.在相同温度时,100 mL 0.01 mol ·L -1
的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L -1
的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A .中和时所需NaOH 的量
B .电离的程度
C .H +
的物质的量浓度 D .CH 3COOH 的物质的量
解析:选B 。100 mL 0.01 mol·L -1
的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L -1
的醋酸溶液稀释10倍得到的,根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。
7.(2019·温岭选考模拟)下列说法正确的是( ) A .SO 2溶于水,其水溶液能导电,说明SO 2是电解质
B .向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
C .向氯水中加入Na 2CO 3可使溶液中c (HClO)增大
D .室温下,将浓度为0.1 mol·L -1
HF 溶液加水稀释,其电离平衡常数和c (H +
)/c (HF)均不变
解析:选C 。SO 2水溶液能导电是因为生成H 2SO 3,H 2SO 3是电解质,SO 2是非电解质,A 项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H +
反应生成H 2,减小了c (H +
),使水的电离平衡正向移动,c (OH -
)增大,溶液呈碱性,B 项错误。加入Na 2CO 3消耗溶液中H +
,使Cl 2+H 2O
HCl
+HClO 向右移动,溶液中c (HClO)增大,C 项正确。温度不变,平衡常数不变。加水稀释,HF 的电离平衡HF
H +
+F -
正向移动,c (HF)减少的多,c (H +
)减少的少,c (H +
)/c (HF)增大。另
外还可以从电离平衡常数的角度分析,K =c (H +)·c (F -)c (HF )
,c (H +)/c (HF)=K /c (F -),K 不
变,稀释过程中c (F -
)减小,则c (H +
)/c (HF)增大,D 项错误。
8.(2019·杭州七校联考)已知25 ℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是( )