九年级化学上册 3.2.2 离子课件 (新版)新人教版
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初中化学 九年级化学上册3.2.2+离子课件+新人教版
2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( B ) A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物 C．离子也是构成物质的一种微粒 D．离子是带电的原子或原子团
由离子构成的物质 3．(3分)下列物质由离子构成的是( B ) A．氮气 B．氯化钠 C．金刚石 D．五氧化二磷 4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧 ④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧硫。 由分子构成的有________________ ①③⑥⑧ ②⑤ 由原子构成的有_________ 由离子构成的有_________ ④⑦ 知识点整合训练 5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( C ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
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初中化学课件
课题2 原子的结构 第2课时 离子
1．带电的________ 原子 或__________ 原子团 叫做离子，带正电的离子叫 阳离子 ，带负电的离子叫__________ 阴离子 。 __________ 2．离子符号的意义：
离子 1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )
人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共20张PPT)
子
离子的概念 带电荷的原子或原子团。
离子的分类: 阳离子：带正电荷 阴离子：带负电荷 如 如
离
子
离子的形成
离
子
离子质子数与核外电子数之间的关系
阳离子：质子数 〉核外电子数
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
结论
易发生化 学反应 元素的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切 难发生化 学反应
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
n Y ：核电荷数＝质子数<核外电子数， b
总结
原子种类不同，质子数也不同。 核电荷数=质子数=核外电子数。 原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不
课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
原子的结构
原子的结构
原子及原子核的构成
原子
{ 核外电子(-)
原子核 (+){ 中子
质子(+)
原子的结构
质子、中子、电子的电性和电量
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
原子的结构 原子电性
2024年秋新人教版九年级上册化学教学课件 3.2.2 原子核外电子的排布离子
+3 21 +4 22
+5 23
Li 锂 Be 铍 B 硼
+6 24 +7 25
+8 26
C 碳 N氮 O氧
+9 27 +10 2 8 F 氟 Ne 氖
+11 2 8 1 +12 28 2 +13 28 3 +14 28 4 +15 28 5 +16 28 6 +17 28 7 +18 28 8
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
3.元素的性质与原子最外层电子数的关系
8（氦为2 ） 不易得失电子 相对稳定 一般＜4 容易失去电子 比较活泼 一般≥4 容易得到电子 比较活泼
【结论】
元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有 密切关系。
水由水分子构成 铁由铁原子构成 氯化钠由什么构成？
金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠
钠（Na）＋氯气（Cl2） 点燃 氯化钠（NaCl )
离子的形成过程
Na +11 2 8 1
钠原子
Cl +17 2 8 7
氯原子
+11 2 8
钠离子
+17 2 8 8
氯离子
Na+ Cl -
NaCl的形成过程
+11 2 8 1
Na
+11 2 8
Na+
Na+ Cl-
+17 2 8 7
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电 的电子构成的，原子核 的体积很小，仅占原子体积的 几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
人教版九年级化学上册3.3离子课件 (共15张PPT)
阳离子
阴离子
Na+
NaCl
Cl -
思考：氯化镁是由什么粒子构成的？
Mg 2+
1、写法：先写元素符号，再在元素 符号右上角标所带电荷数及电性．
【思考】如何确定 所带电荷数与得失电子数 离子所带电荷数？ 相等，失为正得为负
2、离子符号的意义：
(1) 表示一个镁离子 (2)表示一个镁离子带两个单位正电荷
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
课题3 离 子
教学目标
(1)、初步了解离子核外的电子排布； (2)、知道离子结构的表示方法及离子符号的表示； (3)、理解原子结构与元素化学性质的关系；
温故而知新：试画出氦、氖、氩原子结构示意图
思考：稀有气体具有什么性质？
稳定性
思考：什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+
阳离子
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
人教版化学-九年级上册-3.2.2 原子核外电子的排布 离子
(2) 原子失去电子后，就带有__正___电荷，成为__阳___ 离子；原子得到电子后，就带有___负____电荷，成 为___阴___离子。带电的原子叫做__离__子___。
(3) 右图所示某原子的核电荷数为__1_6__，核外有个 __3_电子层，第二层上有__8__个电子，最外层上有 __6__个电子，在化学反应中该原子容易_得__到__电子。
氮原子最外层有____5____个电子； ④第一层电子的能量比第二层电子的能量___低_____。
知识点 2 原子结构与化学性质的关系
知2－导
原子
稀有气体 原子
原子的最外层电 结构是 推测原 子数特点 否稳定 子性质
得失电子
8个（He为2个） 稳定
比较稳 既不得电子， 定 也不失电子
金属原子 一般少于4个 不稳定 不稳定 易失电子
(来自教材)
(4 )金属的原子最外层电子数目一般__少__于___4个，在 化学反应中一般较易_失__去__电子；非金属的原子 最外层电子数目一般_多__于__4个，在化学反应中一 般较易_得__到__电子；稀有气体的原子最外电子层 有____8____个电子（氦有____2____ 个电子）， 这是一种相对稳定的结构。
【投影展示】
知1－导
1.分层排布（高速运动）
电子层一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
知1－导
问题
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
原子结构示意图的意义 电子层
知1－导
原子核 核电荷数
+14 2 8 4
该电子层上 的电子数
知1－讲
【例1】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子 的叙述正确的是（ B ）
人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共23张PPT)
数为13，该离子的核外电子数为
_1_0___，该离子的名称是铝__离__子__，
符号是_A_l_3_+ ，该离子的结构示意图
是：
+13 2 8
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为___，
该10原子的符号是____。Ne
• 如果该图表示的是带两个单位正电
荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 _Mg_2_+_。
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
每个铝离子
3个 铝离
3Al 3+
带三个单位 正电荷
子
铝离子或 一个铝离 子
指出下列符号中数字“2 ”
的意义
2Mg2+ 、2 S2-
离子符号前面的系数只表示 离子的个数。
构成物质的粒子：原子、分子、离子
某些单质由原子直接构成。如：金属 另一些单质由分子构成。如：气态非金属
化合物由分子或离子构成。 一般情况下，有金属阳离子（或铵 根离子NH4+ ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
原子结构 示意图
电子层
S +16 2 8 6
核内质子数
电子层上 的电子数
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
九年级化学上册 3.2.2 离子
第三页，共六页。
6．(3分)下列粒子结构(jiégòu)示意图不正确的是B ( )
7．(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋ 离子，
则下列关系式一定(yīdìng)正确的是( )
B
A．m＝n B．m＝n＋x
C．m＝n－x D．m＝x－n
8．(4分)某粒子的结构示意图如右图所示：
4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧
④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧化硫。
由分子构成的有____①__③__⑥__⑧______
由原子构成的有___②__⑤____
由离子构成Leabharlann 有______④__⑦_知识点整合训练
5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( )C ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构(jiégòu)相同 ④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
(1)当x－y＝10时，该粒子是____原__子__(填“阴离子”“阳离子”或
“原子”)。
(2)当y＝8时，该粒子带有两个(liǎnɡ ɡè)单位的负电荷，则该粒子的符号是
______S_2_－。
第四页，共六页。
9．(12分)某元素(yuán sù)R的微粒的结构示意图为：
原子(yuánzǐ)
(1)当x＝10＋y时，该粒子为_______(填“阴原离子子”“阳离子” 或“阴离子”)，当x＜1102＋y时，该粒子为__________。
课题2 原子(yuánzǐ)的结构
第2课时(kèshí) 离子
第一页，共六页。
1．带电的___原__子_(_y_uá或nz_ǐ) __原__子__团___叫做(jiàozuò)离子，带正电的离子叫 __阳__离__子____，带负电的离子叫_________阴_。离子 2．离子符号的意义：
6．(3分)下列粒子结构(jiégòu)示意图不正确的是B ( )
7．(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋ 离子，
则下列关系式一定(yīdìng)正确的是( )
B
A．m＝n B．m＝n＋x
C．m＝n－x D．m＝x－n
8．(4分)某粒子的结构示意图如右图所示：
4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧
④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧化硫。
由分子构成的有____①__③__⑥__⑧______
由原子构成的有___②__⑤____
由离子构成Leabharlann 有______④__⑦_知识点整合训练
5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( )C ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构(jiégòu)相同 ④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
(1)当x－y＝10时，该粒子是____原__子__(填“阴离子”“阳离子”或
“原子”)。
(2)当y＝8时，该粒子带有两个(liǎnɡ ɡè)单位的负电荷，则该粒子的符号是
______S_2_－。
第四页，共六页。
9．(12分)某元素(yuán sù)R的微粒的结构示意图为：
原子(yuánzǐ)
(1)当x＝10＋y时，该粒子为_______(填“阴原离子子”“阳离子” 或“阴离子”)，当x＜1102＋y时，该粒子为__________。
课题2 原子(yuánzǐ)的结构
第2课时(kèshí) 离子
第一页，共六页。
1．带电的___原__子_(_y_uá或nz_ǐ) __原__子__团___叫做(jiàozuò)离子，带正电的离子叫 __阳__离__子____，带负电的离子叫_________阴_。离子 2．离子符号的意义：
3.2.2离子相对原子质量课件-九年级化学人教版上册【02】
新课引入
电子层 原子核
探究新知
失去一个电子我的结构就稳定了 再得到一个电子，我的结构也稳定了
（失去一个电子）
（得到一个电子）
结构稳定了，带一个单位正电荷 稳定了,带一个单位负电荷
（失去一个电子）
8 （得到一个电子）
带电的原子 ——离子
带正电 ——阳离子
带负电 ——阴离子
钠离子（Na+） 氯离子（Cl-）
符号
直接用元素符号表 需要再右上角表示出离子的带电情况：
示，如Na、Cl
数字在前、符号在后、1要省略，
如：Na+、Cl-、Mg2+
合作探究
构成物质的微粒性质
粒子种类
粒子结构
区
化学性质
电性 别
符号
联系
原子
核内质子=
核外电子数不一定稳定 Nhomakorabea阳离子
核内电子数＞ 核外电数
较稳定
离子
阴离子 核内电子数＜ 核外电子数
或非金属）；该原子的原子核外总共有__3__个电
子层。共有__1_7__个电子，第二层上有___8___个
电子。
3.和氖原子具有相同的电子层的微粒是（D） A.H B.K C.Cl D. +7 2 5 4.某元素核外有3个电子层，其最外层电子数是次 外层电子数的一半，则此元素为（ C）
5、某原子最外层电子数为2，则该元素是（ D ） A、肯定是金属元素 B、肯定是非金属元素 C、肯定是稀有气体元素 D、可能是金属元素或稀有气体元素
氯化钠（NaCl）
离子正确表示方式
将离子所带电荷的情况标在对应符号的右上角，
要求：数字在前，符号在后，1要省略。
元素符
人教版九年级上册化学3.2.2 离子1课件 (共30张PPT)
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。
如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标
所带电荷数及电性．例：Ｍg2+
Ｏ Al3+
2-
_
Cl
注意：只有1个电荷时，1省略不写
2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子 数目决定。
+1 2
2 8 2 Mg
Mg2+
+1
6
28 6 S
钠
镁铝
硅磷
硫
氯
氩
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
核外电子的排布规律：
⑴ 先排满内层， 后排外层; ⑵ 第一层上最多排2个电子; ⑶ 第二层上最多排8个电子; ⑷ 最外层上最多排8个电子.
第三单元：物质构成的奥秘
课题2—离子
质子 （+）
原子核
原
中子（不带电）
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
• 1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的 总称
2.为什么元素的概念里不把（核 外电子数）也放入概念里呢？
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
（ 失电子 ） （ 得电子 ）
阳离子
（
得电子
原子 ）
（
失电子
阴离子 ）
议一议：物质与其构成粒子之间的关系
单质
人教版九年级上册化学第三单元课题2第2课时离子课件PPT
核外电子排布 【知识精讲】 1．原子核外电子排布情况 (1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这 些区域称为__电__子__层__。 (2)核外电子是___分__层____排布的，能量高的电子在离核较 ___远_____(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电 子在离核较____近____的区域运动。
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子ຫໍສະໝຸດ 硝酸根离子氢氧根离子
铵根离子
符号
SO24－
CO23 －
NO－ 3
OH－
NH＋ 4
[典例2]某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该
粒子是( D )。 A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
点拨：解此题的关键在于要明确判断粒子种类(分子、原子、
2．核外电子的分层排布规律 (1)每层最多容纳的电子数为 2n2 个(n为电子层数)： ①第一层最多容纳____2____个电子； ②第二层最多容纳_____8___个电子；依此类推…… (2)最外层最多容纳_____8___个电子(若第一层为最外层时， 最多容纳 2 个电子)。 (3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，等到排满之 后，才依次排布在能量较高的的电子层里(能量最低原理)。
4．表示方法——离子符号 (1)写法。 用 Mn＋或 Mn－表示，在元素符号(或原子团)_右__上__角___标明离 子所带的电性和电荷数(质子数与电子数之差就是离子所带的电 荷数)；__数__值____在前，__正__负__符__号__在后。当电荷数为 1 时，省 略不写。
(2)表示的意义：表示离子(或一个离子)。 如：Mg2＋：表示镁离子(或一个镁离子) 2Mg2＋表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离 子 注意：(1)离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个 数。 (2)金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷。
人教版九年级化学上册《离子》课件1
⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。
⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子的结构 可用原子结 构示意图简明地表示。
•
稀有气体元素: +2 2
He
+10 2 8 Ne
+18 2 8 8 Ar
金属元素: +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3
12 Mg2+ +16
•2S
28
+16 2 8 6 得到2 个电子 S
28 8
2+ Mg
一个镁离子
表示3个镁离子
2+ 3Mg
•
你会比较吗?
+7 25 +10 2 8 +12 28 +16 28 8
①
②
③
④
•
小结：原子与离子的区别
粒子种类 原子 离子
阳离子
阴离子
区
质子数= 质子数> 质子数< 粒子结构 电子数 电子数 电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电
离 子
无锡市长安中学
•
课 题 3
化学组
•
一、核外电子的排布
1、核外电子的运动情况——分层排布
能量最低→离核最近→第一层 能量稍高→离核稍远→第二层 能量更高→离核更远→第三层
……
•
四、五、六、七层
2、原子结构示意图
电子层 原子核 该层电子数
核电荷数
•
核外电子的排布规律：
⑴先 排 内 层， 后排 外 层。
别
+ Mg2+ Cl- S2Na Na 、 S 表示符号
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(1)当x＝10＋y时，该粒子为__原__子___(填“原子”“阳离 子”或“阴离子”)，当x＜10＋y时，该阴粒离子子为__________。
(2)当y＝2时，x＝__1_2____，该元素能形成的离子符号为 ____R_2＋____。
(3)若该结构示意图表示的粒子是 R－ ，则x＝__1_7_，y＝ __8__。
由离子构成的物质
3．(3分)下列物质由离
C．金刚石 D．五氧化二磷
4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧
④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧化硫。
由分子构成的有___①__③__⑥__⑧_______
由原子构成的有___②__⑤____
由离子构成的有___④__⑦____
知识点整合训练
5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( C )
①核电荷数相同 ②核外电子数相同
③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
6．(3分)下列粒子结构示意图不正确的是( B )
7．(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn ＋ 离子，则下列关系式一定正确的是( B )
课题2 原子的结构
第2课时 离子
1．带电的__原__子____或__原__子__团____叫做离子，带正电的离子叫 __阳__离__子____，带负电的离子叫___阴__离__子___。 2．离子符号的意义：
离子 1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )
2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( B ) A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物 C．离子也是构成物质的一种微粒 D．离子是带电的原子或原子团
A．m＝n B．m＝n＋x C．m＝n－x D．m＝x－n 8．(4分)某粒子的结构示意图如右图所示： (1)当x－y＝10时，该粒子是___原__子___(填“阴离子”“阳离子” 或“原子”)。 (2)当y＝8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号 是___S_2_－___。
9．(12分)某元素R的微粒的结构示意图为：
(2)当y＝2时，x＝__1_2____，该元素能形成的离子符号为 ____R_2＋____。
(3)若该结构示意图表示的粒子是 R－ ，则x＝__1_7_，y＝ __8__。
由离子构成的物质
3．(3分)下列物质由离
C．金刚石 D．五氧化二磷
4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧
④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧化硫。
由分子构成的有___①__③__⑥__⑧_______
由原子构成的有___②__⑤____
由离子构成的有___④__⑦____
知识点整合训练
5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( C )
①核电荷数相同 ②核外电子数相同
③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
6．(3分)下列粒子结构示意图不正确的是( B )
7．(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn ＋ 离子，则下列关系式一定正确的是( B )
课题2 原子的结构
第2课时 离子
1．带电的__原__子____或__原__子__团____叫做离子，带正电的离子叫 __阳__离__子____，带负电的离子叫___阴__离__子___。 2．离子符号的意义：
离子 1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )
2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( B ) A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物 C．离子也是构成物质的一种微粒 D．离子是带电的原子或原子团
A．m＝n B．m＝n＋x C．m＝n－x D．m＝x－n 8．(4分)某粒子的结构示意图如右图所示： (1)当x－y＝10时，该粒子是___原__子___(填“阴离子”“阳离子” 或“原子”)。 (2)当y＝8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号 是___S_2_－___。
9．(12分)某元素R的微粒的结构示意图为：