2014 水的电离溶液的酸碱性

水的电离溶液的酸碱性及弱电解质的电离【学习目标】1．知道水的离子积常数K w及其与温度的关系；2．了解溶液的pH、溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系；3．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。

4．认识滴定法等定量分析方法在化学研究中的重要作用。

学会中和滴定的基本操作，了解中和滴定曲线的测绘方法。

【自主梳理】（一）水1、水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：。

实验测得：在室温下1L水中只有1×10－7mol水电离。

故250C时纯水中c(H＋)=c(OH－)=1×10-7mol/L 请表示出水的电离平衡常数：。

2、水的离子积水的离子积常数（水的离子积）：水的离子积的表示：水的离子积的注意事项：*K W与温度有关，随温度升高而逐渐*K W =1×10-14不仅适用于纯水，也适用与的稀水溶液*在不同溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中的水电离的c(H＋)、c(OH－)总是3、溶液的酸、碱性与c（H+）和c（OH－）的关系填写下表：电解质溶液对水电离平衡的影响溶液中C(H+)（mol/L）溶液中C(OH－)（mol/L）C(H+)与C(OH－)比较C(H+)·C(OH－)溶液酸碱性纯水=10－7 =10－7 相等10-14中性盐酸加HCl，C(H+)增大，平衡氢氧化钠加NaOH，C(OH－)增大，平衡氯化铜钠【思考】**水的电离的影响因素（同离子效应）**在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么?**0.01 mol/L的HCl中由水电离出来的C(H+)是多少？NaOH呢？pH=2的CuCl2 呢？当堂检测1、水的电离过程为H2O H++OH－，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10－14，K w(35℃)=2.25×10－14。

则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c（OH－）C．35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/L D．水的电离是吸热的2、常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是A、1×10－14B、1×10－13C、1.32×10－14D、1.32×10－153、纯水中存在如下平衡：H2O H＋＋OH－△H>0，当改变条件时，填写表中各项内容。

改变条件平衡移动方向PH 水电离出的c(H+) K W升温通入HCl气体加入NaOH固体加入NH4Cl固体加入金属钠（二）衡量溶液酸碱性的表示方法1．溶液的pH（1）表示方法（2）pH与溶液酸碱性的关系（3）pH试纸的使用2、pH的计算A、单一溶液pH的计算与估算计算公式：例1、常温下，0.4g NaOH固体溶于水，配制成100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，求该溶液的pH。

例2、判断常温下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH。

若已知在常温下，醋酸的K a=1.75×10-5，试求该醋酸溶液的pH。

B、溶液稀释后pH的计算计算公式：例3、从例1中配制的NaOH溶液中，取出1mL稀释至1L，求稀释后溶液的pH。

再从稀释后的溶液中取出1mL，再稀释至10L，求最终溶液的pH。

思考与讨论：pH=2的H2SO4 溶液加水稀释100倍，C(H+)/ C(SO42-)=？加水稀释106 呢？C、酸碱混合后溶液pH的计算计算公式：例4、常温下，pH=1和pH=2的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH= ；pH=1和pH=4的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH？如果是pH=14和pH=13（11）的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH= 。

总结：例5、①pH＝13的KOH与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为______________；②0.01mol/L的KOH与0.01mol/L H2SO4溶液混合后为中性，则二者的体积比为_______③某H2SO4溶液pH=a，KOH溶液pH=b，已知a＋b＝15，酸碱溶液混合pH=7，则H2SO4溶液体积V(酸)和KOH溶液体积V(碱)的正确关系为。

例6、室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的KOH溶液B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的Ba(OH)2溶液（三）酸碱中和滴定酸碱中和滴定1．滴定管的构造滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的（或由、组成的阀）。

滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液。

常用滴定管的规格有25 mL和50 mL的，0刻度线在方，可估读到mL。

滴定管分滴定管和滴定管两种。

本实验主要练习酸式滴定管的使用方法。

酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液。

滴定管在使用前，首先要检查活塞。

只有不漏水的滴定管才能使用。

2．酸碱中和滴定的定义、原理和关键定义：原理：关键：3．酸碱中和滴定的仪器和药品仪器：药品：注意：指示剂一般用和，一般不用甲基橙变色范围：酚酞变色范围：石蕊变色范围：4．酸碱中和滴定的基本操作和步骤酸碱中和滴定的主要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤：（1）滴定前准备：（2）滴定：滴定终点确定：（3）数据处理：5．中和滴定时，由于操作不当可能产生的误差及对测定值的影响例．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的几个方面⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（）.滴定前仰视或滴定后俯视（）⑵未用标准液润洗滴定管（ .）未用待测溶液润洗滴定管（）⑶用待测液润洗锥形瓶（.）⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（）.⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（）.⑹滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（）当堂检测1．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠mg。

如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠ng。

则m与n的关系为（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法确定2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，如果测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是A．酸式滴定管未用标准酸液润洗B．锥形瓶未用待测碱液润洗C．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡D．滴定终了读酸式滴定管读数时俯视（四）、弱电解质的电离1、电解质： ___________________________ _______非电解质：________________________________2、请根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

（1）石墨能导电，所以是电解质。

（）（2）由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

（）（3）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

（）（4）SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

（）3、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、盐酸、氨水、HCl。

_______________ 是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质_____________________。

4、电离方程式书写写出下列物质的电离方程式：NaCl：________________________NaOH ：____________________________H2SO4__________________________NaHCO3____________________________NaHSO4:_______________________H2CO3：____________________________H2S:__________________________Cu(OH)2___________________________5、电离平衡常数定义：应用：判断酸碱强弱常见弱酸的酸性强弱比较：硫磷氟酸挺靠前，醋碳氢硫次氯酸写出的平衡常数的表达式_________________________小结：电解质在水中都能发生，但不同6、强弱电解质强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程7、弱电解质的电离电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向电离度【总结归纳】：8、弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡勒夏特列原理原理。

(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④ 加入能反应的物质，将电离。

小结：越热越电离: 电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动。

越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向移动。

同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动。

加入能反应的物质：平衡向移动。

9、强酸和弱酸的实验判断方法①酸性②盐③导电性④稀释变化⑤酸碱中和⑥与金属反应速率当堂检测1、区分强弱电解质的标准是（）A、化学键B、电离程度C、溶解度大小D、溶液导电能力的强弱2、下列反应的离子方程式正确的有（）A、碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3、用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将A、变快B、变慢C、先变快，后变慢D、不变4、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、NaOHB、CH3COOHC、H2OD、CH3COONa固体。