2019届九年级化学下册单元综合测试题12

《溶液》
一、选择题
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）。

A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。

答案：C。

解析：溶液是均一、稳定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“稳定”“混合物”三个关键词。

此题重点考查溶液具有稳定性，温度不改变，溶剂不蒸发，久置的溶液既不会分层，也不会产生沉淀。

A项面粉放在水中会产生沉淀，B项牛奶和D项植物油放在水中会分层，形成乳浊液；C项白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。

2．根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是（）。

A．菜汤B．石灰浆C．啤酒D．黄河水
考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。

答案：C。

解析：菜汤中、石灰浆中、黄河水中都有不溶物，属于悬浊液。

溶液是一种均一稳定的混合物，要与悬浊液和乳浊液区分。

3．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）。

A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．溶液一定是透明的
考查目的：对溶液和乳化概念的准确理解。

答案：C。

解析：C项用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。

4．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）。

A．氢氧化钙B．硝酸铵C．氢氧化钠D．食盐
考查目的：物质溶解时吸热、放热现象。

答案：B。

解析：NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；食盐和氢氧化钙溶于水吸放热现象不明显，溶液温度几乎不变。

5．在室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；又加入10g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是（）
A．加水前，溶液是一定饱和溶液
B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液
D．加水后，溶液一是不饱和溶液
考查目的：对饱和溶液的理解。

解析：加水前，由于还有未溶解的固体，所以一定是饱和溶液。

加水后，没有不溶解的固体，所以无法确定是否饱和，可能不饱和或者恰好饱和。

6．t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。

下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（）。

A．加一定量的水
B．加入少量的硝酸钾晶体
C．降低温度
D．t℃时蒸发少量水
考查目的：对饱和溶液和不饱和溶液的理解以及结晶的方法。

答案：A。

解析：饱和溶液降温或蒸发溶剂有晶体析出，饱和溶液再加入原溶质后不能继续溶解，A向饱和溶液和不饱和溶液中加水，都没有任何现象，故选A。

7．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是()．
A．用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季，池塘里的鱼常浮出水面
考查目的：气体溶解度的影响因素。

解析：C选项中气体溶解度的降低与压强有关，与温度无关。

8．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是()。

A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质W在水中的溶解度为m g
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出考查目的：溶解度曲线。

答案：D。

解析：W的溶解度随温度的升高而升高，溶质质量不变，升温不会有晶体析出。

9．配制500g NaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（）。

A．400g，用托盘天平称量
B．400g，用500mL量筒量取
C．100g，用100mL量筒量取
D．400g，用100mL量筒量取
考查目的：溶液的配制的计算，称量仪器的选择。

答案：B。

解析：通过计算得出需要400ml溶剂，应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒，避免多次称量及转移时造成的误差。

10．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。

若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（）。

A．10g B．20g C．32g D．40g
考查目的：对溶液的质量分数的理解和计算。

答案：D。

解析：通电前后，水的质量减少，硫酸的质量不变，据此可以计算，通电前，硫酸的质量200g×8%＝16g，最后溶液的质量为16g÷10%＝160g，所以电解水的质量为40g。

二、填空题
1．写出下列溶液中的溶质和溶剂：
考查目的：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义。

答案：
解析：对于溶液的命名习惯，由于生活中大多数溶液的溶剂是水，所以大多数溶液的名称直接是溶质的名字+溶液。

如:食盐溶液,食盐是溶质，水是溶剂；当溶剂不是水时候，溶液名称一般是溶质的名字+溶剂的名字，如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。

两种液体相互溶解时，如果其中一种是水，则水做是溶剂，其它物质为溶质。

2．按下图所示装置进行实验。

向小试管中分别加入适量的下列固体物质溶于水，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请在下表的空白处填写U型管中液面会发生的变化。

考查目的：溶解时吸热、放热现象。

答案：
解析：硝酸铵溶于水时伴随吸热现象，广口瓶内液体温度降低，广口瓶内气体降温体积减小，广口瓶内压强小于瓶外压强，U型管右侧液面降低；氢氧化钠溶于水时伴随放热现象，试管内液体温度升高，广口瓶内气体升温体积增大，广口瓶内压强大于瓶外压强，U型管右侧液面升高；氯化钠溶于水，试管内液体温度基本没有变化，广口瓶内气体体积不变，广口瓶内压强不变，U型管右侧液面没有明显变化。

3．学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。

（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油。

碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。

由此说明物质的溶解能力与和的性质有关。

（2）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意．你认为小松可采用的方法是，将有斑点的部分浸泡在酒精（或汽油）中；这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较，在原理上有什么不同？。

考查目的：溶解与溶质、溶解的性质有关以及溶解和乳化的区别。

答案：（1）溶质溶剂（2）用酒精去洗掉碘酒用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗涤剂除油污的原理是乳化
解析：酒精可以溶解碘单质，洗涤剂具有乳化作用。

4．某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：
（1）试判断溶液是饱和溶液；是不饱和溶液。

（填溶液的编号）
考查目的：饱和溶液和不饱和溶液。

答案：③④；①②
解析：由记录数据，加入40g硝酸钾溶液质量90g，说明硝酸钾全部溶解；加入50g硝酸钾溶液质量100g，硝酸钾全部溶解；加入60g硝酸钾溶液质量105g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和；说明50g水最多溶解55g硝酸钾。

所以饱和溶液是③④；不饱和溶液是①②。

5．右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

这瓶浓盐酸中溶液的质量为g。

若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。

（2）13g锌与上述100g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1）
考查目的：溶液的稀释，溶液与化学方程式的综合计算
答案：（1）59045.8346（2）见解析。

解析：（1）根据溶液稀释计算的公式，得出浓盐酸的质量，再计算体积和水的质量。

（2）设生成的氢气的质量为y，同时生成ZnCl2质量为z
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65136 2
13g z y
65：13g = 2：y = 136：z
解得，y=0.4g，z=27.2g
则所得氯化锌溶液溶质质量分数为27.2g/（13g+100g-0.4g）×100%=24.2%。