高一化学选修4第二章
选修4,第二章,第三节,化学平衡,勒夏特列原理及其应用
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度、压强等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪些 关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1.勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是 有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，则 无效。 2.勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的 ，若系统没有达成化学平衡状态，则无效。
例1、不能用勒夏特列原理解释的是（ BDG ）
注意外界因素对速率和平衡移动影响的结果：
外界因素：
速率:浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、 光、超声波等；
平衡移动：浓度、温度、压强。
区别：
速率改变：影响反应达到平衡的时间
平衡发生移动：影响反应体系中各组分含量变化
联系：
哪边速率大平衡向哪边移动，正逆反应速率 相等平衡不移动。
催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学 平衡不移动。
v V正
V正 =V逆
V逆 使用催化剂 t
改变外界条件的影响结果：
增大反应物的浓度时，平衡移动
1、浓度对化学平衡的影响的结果是把反应物继续转化为生
增大反应物的浓度或减小生成物成，物“的减浓弱度”，了反化应学物平浓衡度的
向 正方向 移动。
“增加”
化学平衡第三课时 -----勒夏特列原理及其应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡
向 正方向 移动。
其影响结果都是V正>V逆，
从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v V正
V正 V逆
化学选修4第二章知识点总结
化学选修4第二章知识点总结第二章主要化合物的制备与性质1、三氯甲烷的制备三氯甲烷是一种常见的有机物，也称为氯仿。
它可以通过氯化甲烷和氯气在阳光下反应制得。
氯化甲烷和氯气的反应可以用以下方程式表示：CHCl3 + Cl2 ——> CCl4 + HCl这个反应是一个典型的卤代烃的卤素取代反应，其中氯气作为卤素取代试剂。
三氯甲烷是一种无色、带有甜味的液体，在制备过程中须避免与阳光曝晒，以防其分解。
2、氯乙烷的制备氯乙烷是一种重要的有机溶剂，可以通过乙烷和氯气在UV光下反应制备。
氯乙烷的合成反应可用以下方程式表示：C2H5Cl + Cl2 ——> C2H4Cl2 + HCl氯乙烷的合成反应是一种卤素取代反应，其中氯气起着卤素取代试剂的作用。
3、二氯一氟甲烷的制备二氯一氟甲烷是一种用作制冷剂的有机化合物，可以通过氯仿和氟气的反应制备。
二氯一氟甲烷的合成反应可用以下方程式表示：CHCl3 + F2 ——> CCl2F2 + HF二氯一氟甲烷的制备是通过氟气和氯甲烷进行卤素取代反应而实现的。
4、酚酞的制备酚酞是一种重要的多元酚型指示剂，可以通过邻苯二酚和邻苯二酚白（氯化钠）在碱性条件下反应制备。
酚酞的合成反应可用以下方程式表示：C6H4(OH)2 + C6H4(OH)2·2NaCl ——> C19H12O6 + 2NaCl + 2H2O酚酞的合成反应是通过邻苯二酚和邻苯二酚白之间的缩合反应而完成的。
5、对苯二酚的制备对苯二酚是一种重要的二元酚化合物，可以通过邻苯二酚和氢氧化钠在碱性条件下反应制备。
对苯二酚的合成反应可用以下方程式表示：C6H4(OH)2 + NaOH ——> C6H4O2 + H2O对苯二酚的制备是通过邻苯二酚和氢氧化钠之间的酚酞缩合反应而实现的。
6、酚酞的性质酚酞是一种酚性指示剂，它的酚性表现在它的酚环上。
酚酞在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下则呈现蓝色。
高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点
大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】 要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生 碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新 组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最 低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量， 能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化 作用。
选修四-第二章-化学反应速率和化学平衡笔记
选修四第二章化学反应速率和化学平衡章节知识网络反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 影响因素及平衡移动原理一、化学反应速率1. 化学反应速率(V)⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢程度⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表 示 ⑶ 计算公式：v=A c/ At (v:平均速率，△ c ：浓度变化，△ t:时 间)单位：mol/ (l s )、mol/(l min)、mol/(l h) ⑷对化学反应速率的理解，应注意A:化学反应速率都是正值；B:化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，不同时 刻的化学反应速率是不相同的；C:表示化学反应速率时，应标明是哪种物质；对于固体或气体反应 中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响， 是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；D:对于同一化学反应，用各种物质表示的化学反应速率之比等于它 们在化学方程式中的化学计量数之比。
(5)影响因素：① 决定因素(内因)：反应物本身的性质(主要因素)② 条件因素（外因）：反应所处的外界条件（浓度、压强、温度、 催化剂及其他条件）定景表示 方法浓度、压强影响化学反应速率的因素催化剂化学反应速率本课程重心外界条件对化学反应速率影响的变化规律外因对化学反应速率影响的变化规律※注意：惰性气体对于速率的影响：（该处知识为易错点，请注意）①恒温恒容时：充入惰性气体—总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变—反应速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体—体积增大—各反应物浓度减小—反应速率减慢2有效碰撞、活化能：能够发生化学反应的分子的碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化分子具有比普通分子更高的能量，多出的那部分能量叫活化能。
注：浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率的实质是改变了单位体积内活化分子的数目。
单位体积内活化分子的数目增加，反应速率增大，反之减少。
二、化学平衡（_） 1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到表面上静止的一种平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
选修四第二章第三节化学平衡
第二章第三节化学平衡一、可逆反应1.定义：在条件下向正、反两个方向进行的反应，用符号表示。
2.特征：(1)可逆反应正、逆反应的条件是。
(2)相同条件下，正反应和逆反应。
(3)一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，反应物和生成物。
(4)若正反应是放热反应，则逆反应为。
例1：判断下列反应，属于可逆反应的是。
①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜⑩二次电池的充电和放电例2：在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1二、化学平衡状态1.化学平衡状态的建立在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)(1)反应刚开始时，化学反应速率___________最大，而__________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，v正____________，而v逆____________。
(3)某一时刻，当反应进行到_______________时，此可逆反应就达到了平衡。
2.化学平衡状态在一定条件下，当一个可逆反应进行到和相等，反应物与生成物时的状态。
例3：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( )A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
选修4第二章——化学平衡复习
①b＜f ②915 ℃，2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% 上述①～④中正确的有
二
解析
化学平衡
由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分 2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大
析。反应 E(g)＋F(s)
平衡逆向移动，故 b<54.0； 由 b 到 8⑩温度和压强一定时，
二
化学平衡
解析
对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平均相对分
子质量、压强及密度不能用来判断反应是否达到平衡。
答案
B
二
化学平衡
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中 (固体试 样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 到化学平衡的是 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 解析 该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变， 2NH3(g)＋CO2(g)。 判断该分解反应已经达 ( C )
二
化学平衡
(4)不能用勒夏特列原理解释的问题：①若外界条件改变后，无论平衡 向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化， 则平衡不移动。如对于 H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，由于反应前后气体 的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动 都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移 动。②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影 响化学平衡。③当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一 致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。
选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡 复 习
化学选修4第二章化学平衡移动图像
v
2、减小反应物浓度；（ D ）
v
V’逆
V’逆 = V’正
3、增大生成物浓度；（ A ） V正
V正
4、升高温度； 5、减小压强； 6、使用催化剂 ；
（F ）
（E ）
（
B
）
V逆
o
V’正
A
V逆
to
B
t
v
v
v
V正
V正
V’正
v
V’正
V正
V正
V’逆
V’逆
V’正
V’逆
V逆
o C
V逆
to
V’正
D
V逆
to
V’逆
V逆
§2－3 化学平衡（三）
——化学平衡移动图像
授课教师：李伟光
一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）
1、浓度（c）： 例：N2 + 3H2
2NH3
（1）增大反应物浓度： 正向移动
平衡：
V mol/(L▪s)
v正 > v逆 谁大谁在上边
v正、v逆 都加快
｛ v正 > v逆
v正 加快得多 v逆 加快得少
E
to
F
t
例2、反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H＞0
判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
t2时刻发生变化： t2时刻发生变化：
2NH3
（1）增大压强： 正向移动
平衡：
v正、v逆 都加快
｛ v正 > v逆
v正 加快得多 v逆 加快得少
V mol/(L▪s)
v逆 > v正
高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第1节 化学反应的方向
方向判断的熵判据
熵增加(即△S > 0 )有利于反应自发进行。
【思考与交流】
自发反应一定是熵增加的反应吗？
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)
△S=－39.4J•mol-1•K-1
熵变是反应能否自发进行一个因素, 但 也不是唯一因素。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响
1.反应方向的判据：△H-T△S
共同点： △H＜0 焓减小 放热反应 焓减小有利于反应自发进行
（4）NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)＝ CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=+37.3 kJ/mol （5）碳酸钙分解（高温下自发）
CaCO3 (S) = CaO（s）+ CO2（g）
△H（298K）=+178.2kJ/mol △H（1200K）=+176.5kJ/mol
（1）钠与水反应 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H=－368 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s)
△H=－824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l )
△H=－571.6kJ/mol
探究思考?
1 对于同一种物质的气态，液态，固态，哪 一状态下的熵值大？(以水为例） 2 复分解反应发生的条件之一是产生气体， 试用熵增原理解释？
三种状态下水的熵
47.9Jmol-1K-1
69.9Jmol-1K-1
188.7Jmol-1K-1
冰
水
Hale Waihona Puke 水蒸气探究思考?1 .对于同一种物质 S(固) <S(液) < S(气) 2.产生气体的反应，气体物质的量增大的反应， 熵变通常都是正值， △S > O，为熵增加的反 应。
化学选修4第二章知识点总结
化学选修4第二章知识点总结一、章节概述本章节主要介绍了化学反应的基本原理和概念，包括化学反应的类型、化学方程式的书写规则、反应速率的影响因素以及化学平衡的概念。
二、化学反应类型1. 合成反应- 定义：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
- 举例：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)2. 分解反应- 定义：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。
- 举例：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)3. 置换反应- 定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
- 举例：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)4. 还原-氧化反应（红ox反应）- 定义：反应中涉及电子转移的反应，通常伴随着氧化剂和还原剂的产生。
- 举例：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)三、化学方程式的书写规则1. 守恒原则- 确保方程式两边的原子数相等。
2. 条件标注- 反应条件如温度、压力、催化剂等应在方程式旁边标注。
3. 状态标记- 反应物和生成物的物理状态（s, l, g, aq）应在化学式后面标注。
四、反应速率的影响因素1. 浓度- 反应速率通常与反应物的浓度成正比。
2. 温度- 温度升高，反应速率通常加快。
3. 催化剂- 催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置。
4. 表面积- 反应物的表面积增大，反应速率加快。
五、化学平衡1. 动态平衡- 反应物和生成物同时以相等的速率进行反应和生成，宏观上看不到变化。
2. 平衡常数- 描述反应平衡状态的一个量，与温度有关。
3. 勒夏特列原理- 系统会调整自身以减少外界条件变化带来的影响。
六、本章重要实验1. 实验名称- 实验目的、原理、步骤、注意事项。
2. 实验名称- 实验目的、原理、步骤、注意事项。
七、习题解析1. 题目- 解答步骤、关键点分析。
2. 题目- 解答步骤、关键点分析。
选修4-第二章-第三节-化学平衡——化学平衡常数
例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知 1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否 处于平衡状态_______(填“是”或“否”)， 此时化学反应向
CO(g)+H2O(l) CO(g)+H2(g)
６.化学平衡常数的应用: (1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变(保持457.60C)时， c2(HI) 为常数,用 K
表示,K = 48.74；
c(H2) ·c(I2)
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡 建立的过程无关。
四、化学平衡常数
CO2 (g) +H2 (g) 800℃ K
= 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或
1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 1
00
转化c -x -x +x +x
高中化学人教版选修4第二章《化学反应速率及化学反应平衡》
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲 线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高 而减小 ．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随 温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应①正 反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系 中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方 向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小 ．图2中的压强由大到小为 P1＞P2＞P3 ，其判 断理由是 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变 不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增 大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增 大压强有利于CO的转化率升高
28．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体 积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化 率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=
（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混 水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物 质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件 下进行反应．在不同反应温度下，乙 苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯 乙烯的选择性（指除了H2以外的产物 中苯乙烯的物质的量分数）示意图如 下：
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、 △H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状 ． 态Ⅲ） D 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） ．
【高中化学】选修四第二章第四节化学反应进行的方向
选修四第二章第四节化学反应进行的方向一、教材分析在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学反应的限度之后，教材安排了难度较大的化学反应进行的方向的内容。
对于自由能知识，仅限于达到知道、了解的层次即可。
事物的发展、变化常常受多种因素的制约，通过焓变、熵变的介绍，力图使学生学会全面分析问题。
二、教学目标1．知识目标：(1)、通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学生了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性；（2）、通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念；（3）、通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
2．能力目标：（1）、通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据；（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加式，构建新知识3．情感、态度和价值观目标：通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。
三、教学重点难点重点：熵判据难点：焓减与熵增与化学反应方向的关系四、学情分析学生在学习了化学反应速率、化学平衡及其影响因素的基础上，抽象思维能力提高很多，本节降低难度后，学生应该能掌握重点内容。
五、教学方法1．启发教学2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：填写学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师：汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？教师：上述问题是化学反应的方向的问题。
高中化学选修4第二章知识点总结
第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点总结一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢练习1：锌和稀硫酸反应，向反应混合溶液中加入下列物质，判断正确的是（）A.加入醋酸钠固体，反应速率加快B.加入硫酸氢钠固体，反应速率加快C.加入水，产生氢气的体积减小D.加入少量硫酸铜，产生的氢气量不变练习2：在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋n D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为____________________________________________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________________________________。
(3)化学方程式中n值为_____________________________________________________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是______________(填编号)。
高一化学 人教选修4课件 第2章 第4节 化学反应进行的方向
教
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑；固＋液―→气：CaCO3＋ 当
学
堂
方
双
案 设
2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等。
基 达
计
(2)有些熵减的反应也可以自发进行。例如
标
Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)
课
前
综上所述，单独使用熵判据也是不全面的。
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
学 目
3．复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS
课 堂 互
标 分 析
体系的自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)综合考
动 探
究
虑了焓变和熵变对体系的影响，可用作化学反应自身进行
教 的判据，ΔG＝ΔH－TΔS。
当
学
堂
方
基 达
计
标
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标 分 析
【解析】 要使反应能够自发进行，则ΔH－TΔS<0，
动 探
究
代入数据可得：－122 kJ·mol－1－T×(－0.231 kJ·mol－1·K－
教 1)<0，解得当T<528 K时，反应可自发进行，即反应仅在低 当
当
学 方
B．是放热反应
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高一化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡检测题注意：1、本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共120分；考试时间100分钟；2、可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 143、将所有答案填到答题卷上。
第I 卷（选择题 共66分）一、选择题（每题只有一个选项 符合题意，每小题3分 ，共30分）1、对于反应A 2 +3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、v （A ）=0.4mol ·L -1min -1B 、v （B ）=0.8mol ·L -1min -1C 、v （3AB ）=0.6mol ·L -1min -1D 、v （2A ）=0.01mol ·L -1·S -1 2、在2L 密闭容器中，盛有2mol X 和2molY 物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s 后，测得生成0.5mol Z ，这期间的平均反应速率为A 、v （X ）=0.5mol ·s -1B 、v （X ）=0.025mol ·L -1·s -1C 、v （y ）=0.05mol ·L -1·s -1D 、v （y ）=0.075mol ·L -1·s -1 3、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A 、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B 、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C 、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D 、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达到平衡的标志的是（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时 生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4）D.（5）（6）（7）5、在一定温度下将1mol CO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：A gB gC g ()()() 32达到平衡后，测得CO 2为0.75mol ，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和H 2的物质的量之和为A.. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol ·L －1。
下列说法中正确的是①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol ·L －1·s －1 ②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol ·L －1·s －1 ③平衡时物质A 与B 的转化率相等 ④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol ·L －1⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变A 、①②③B 、①③⑤C 、②④⑤D 、①③④ 7、在一密闭容器中进行下列反应： 。
在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定 应：，已知X 2、Y 2、8、在密闭容器中进行如下反Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z 为0.3mol/LB. Y 2为0.4mol/LC. X 2为0.2mol/LD. Z 为0.4mol/L 9、下列说法中正确的是 A ．熵增且放热的反应一定是自发反应B ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C ．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现 10、mA s nB g pC g ()()()+ ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P ）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是CO g H O g g H g ()()()()++222 2M g N g R s Z g ()()()()++ X g Y g Z g 222()()()+A. m n p +<B. n p >C. X 点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D. X 点比Y 点混合物的反应速率快二、选择题。
（每小题有1~2个选项是正确的，每小题4分，共36分）11、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO 和20mL 水蒸气使其反应，当CO+H 2O(g)CO 2+H 2达到平衡时，CO 的体积分数为40%，则下列叙述错误的是A 、平衡后水蒸气的体积分数与H 2相等B 、平衡后水的转化率为50%C 、平衡后CO 体积与CO 2相等D 、平衡后CO 2的体积分数为20%12、如图所示，反应：X （气）+3Y（气） 2Z （气）+热量，在不同温度、不同压强（p 1＞p 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为13、可逆反应A B s C +()达到平衡后，无论加压或降温。
B 的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应14、下列平衡：C 2H 2+H 2 C 2H 4……① 2CH 4 C 2H 4+2H 2……②当降低温度时，①式向右移动，②式向左移动，试判断下列式中C+2H2 CH 4+Q 1 2C+H 2 C 2H 2+2Q 2 2C+2H 2 C 2H 4+2Q3 Q 1、Q 2、Q 3的大小顺序为 A 、Q 1>Q 2>Q 3 B 、Q 1> Q 3> Q 2 C 、Q 2> Q 1 >Q 3、 D 、Q 2>Q 3 >Q 115、在容积一定的密闭容器中，反应A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是 A.压强对该反应的平衡移动没有影响B.在平衡体系中加入C ，混合气体平均分子量增大C.若正反应为吸热反应，则A 为非气态D.若正反应为放热反应，则A 为气态16、一定温度下，反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B.恒压迅速充入HI ，开始时正反应速率减小 C.恒容，升温正反应速率减小 D.恒容，充入H 2，I2的百分比含量降低17、将2 mol A 和1 mol B 充人某密闭容器中发生反应： 2A (g)+B (g)xC(g)，达到化学平衡后，C 的体积分数为a 。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A.若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A 、1 mol C 作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为aB.若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC 作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为aC.若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A 、1mol B 、6mol C 作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为aD.若在恒温恒容下，按0.6mol A 、0.3mol B 、1.4mol C 作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为a ，则x 为2或3 18、下列事实中，能用勒夏特列原理来解释的是A ．由H 2、I 2（g ）、HI 组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B ．加入催化剂有利于SO 2和O 2反应制SO 3C ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D ．往二氧化碳的水溶液中加碱有利于CO 32－的生成19、 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，△H<0。
673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点c 处反应达到平衡C ． 点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2) 不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大2321mol 2n mol 23n 化学反应速率和化学平衡检测题答题卷班级 姓名 得分第I 卷（选择题 共66分）一、选择题（每题只有一个选项 符合题意，每小题3分 ，共30分）第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题 20、（每空2分共8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若： （1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的关系是 。
（2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。
（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 21、（每空1分共8分）等物质的量A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应： a A （?）＋b B （?）c C （固）＋d D （?）当反应进行到一定时间后，测得A 减少n mol ，B 减少 ，C 增加 ，D 增加n mol ，此时达到化学平衡状态． （1）该化学方程式中各系数为a ＝____，b ＝______，c ＝________，d ＝________． （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_ ______反应（填“放热”或“吸热”）。
22、（ 6分）在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol ，A(g)+2B(g) 2C(g)。
现向反应器中加入6.5molA ，X molB ，2.0 molC. （1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。