中考化学一轮实验活动复习 九下 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(同步知识点汇集 含教师典型题)课件

天平、药匙、量筒;溶解的稀盐酸,需要用到的仪器是 (
①量筒 ⑥漏斗 ②天平 ⑦玻璃棒 B.①③④⑦ D.③④⑥ ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤酒精灯
)
A.①③⑦ C.②③⑤⑦
【解析】选B。由于配制稀盐酸所取的浓盐酸和水均为液体 ,故 应用量筒量取,不用托盘天平称取;为了准确量取一定体积的液
拌,D说法正确。
5.某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程
中,称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码),食盐放在右盘;
量水时仰视液面读数,这样配制的食盐溶液中溶质的质量分 数 ( ) B.大于5% D.不能确定
A.等于5% C.小于5%
【解析】选C。计算可得,配制50 g溶质的质量分数为5%的食
正确。
4.(2013·泰州中考)下列关于配制50 g 10% NaCl溶液的说法中, 错误的是 ( ) A.需称取NaCl 5 g
B.用50 mL量筒量取45 mL水
C.溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热 D.溶解时需用玻璃棒搅拌 【解析】选C。本题主要考查溶液的配制。配制50 g 10%的 NaCl溶液需要NaCl的质量是50 g×10%=5 g,水的质量为50 g5 g=45 g,所以A、B说法正确;烧杯不能直接加热,需要垫上石 棉网,C说法错误;溶解时为了加快溶解速度,需用玻璃棒进行搅
量分数要小于5%。
6.(2013·湛江中考)过氧乙酸是一种消毒剂,在2003年抗击
“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小分队用溶质
量取所需6%的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。 玻璃棒 搅拌,使溶液混合均匀。 (3)混匀:用_______ 3.装瓶贮存:把配好的上述两种溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞 药品名称 和溶液中_______________), 溶质的质量分数 并贴上标签(标签中应包括_________ 放到试剂柜中。
下列出现的操作失误,对所配制溶液的溶质质量分数分别会 产生什么影响? (1)用托盘天平称取食盐,将砝码放在左盘,药品放在右盘,且 使用了游码。
体,还需用到胶头滴管,将量取的浓盐酸和水倒入烧杯中,用玻
璃棒搅拌,即得所配溶液,故选B。
3.(2012·鸡西中考)现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下 列说法正确的是 ( ) A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签
实验活动 5 一定溶质质量
分数的氯化钠溶液的配制
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
1.仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
2.药品:蒸馏水、氯化钠
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液:
配制过程如图所示:
(1)计算。
配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为
【解析】选D。用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或烧
杯中称量,不能直接放在托盘上称量,故A错误;配制溶液时要
保证烧杯干燥,如果用少量蒸馏水冲洗后有残留,会使溶剂增 多而使溶质的质量分数偏小,故B错误;溶解时,用来搅拌的玻 璃仪器是玻璃棒,故C错误;把配好的溶液装入细口瓶中,盖好 瓶塞,标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数 ,故D
24.0 mL 水的质量为_______________, 50 g-25 g=25 g 其体积为_______ 25 g÷ ________); 1 g·mL-1=25 mL 。 _______________
50 mL 的量筒(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”) (2)量取:用______
50 g×6%=3 g 水的质量为_______________, 50 g -3 g=47 g 其体积为 _____________;
47 g÷1 g·mL-1=47 mL 。 ______________________ 托盘天平 称量所需的氯化钠,放入烧杯里。 (2)称量:用_________ 50 mL 的量筒(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”) (3)量取:用______ 量取所需的水,把量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里。 玻璃棒 搅拌,使氯化钠溶解。 (4)溶解:用_______
(3)溶解氯化钠固体,用玻璃棒搅拌时,不慎洒出部分溶液。
提示:溶解时,洒出部分溶液会使氯化钠的质量减少,溶质质 量分数减小。
1.欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液,必须要的仪器
组合是
(
)
②烧杯 ③玻璃棒 B.①②③ D.①②④ ④100 mL量筒
①托盘天平 A.①② C.①②③④
【解析】选C。本题考查配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液的步骤。需要明确一点,配制一定溶质质量分数的溶液的 步骤是计算、称量、溶解、储存。称量时用到的仪器有托盘
盐溶液需要食盐是50 g×5%=2.5 g,需要水的质量是50 g2.5 g=47.5 g。在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则 食盐的实际质量是2 g-0.5 g=1.5 g;量取水时仰视读数,则 量取的实际体积大于47.5 mL。错误的操作造成了溶剂的质 量增加,而溶质的质量减少,因此,配制的食盐溶液溶质的质
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液:用已配制好的质量分数为
6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g·mL-1)配制50 g质量分数为3%
的氯化钠溶液: (1)计算:需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·mL-1) 50 g×3%÷6%=25 g 体积为____________________ 25 g÷1.04 g·mL-1≈ 的质量为__________________(
提示:由于将砝码放在左盘,食盐放在右盘,则称取食盐的质
量=砝码质量-游码所示读数,因此少取用了食盐,所配制的溶 液中溶质质量分数偏小。
(2)用量筒量取蒸馏水时,俯视(或仰视)凹液面的最低处。 提示:用量筒量取蒸馏水时,俯视(或仰视)读数,则所取蒸馏 水的体积偏小(或偏大),所配制溶液中溶质质量分数偏大 (或 偏小)。