巩固练习—电极反应式的书写(提高)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
电极反应式书写练习
电极反应式书写练习童建军1、若以熔融K2CO3与CO2为反应的环境，依据反应2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_______________________。
【解题指导】（1）由原电池构成基本原理确定电极反应物：原电池负极还原剂放电，发生氧化反应，由方程式可知，还原剂CO在负极放电，氧化剂O2在正极放电。
（2）由介质确定电极反应生成物：电解质为熔融K2CO3，放电过程中移动的离子为K+和CO32—，由此可确定负极反应式为：CO－2e－＋CO2－3===2CO2，正极反应式为：O2＋4 e－＋2CO2===2 CO2－3。
2、人工光合作用能够借助太阳能使CO2和H2O制备有机物。
如图是人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，在催化剂a表面的电极反应是；催化剂b表面的电极反应是。
【解题指导】（1）由原电池的离子迁移方向定电极反应物：在原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动、电子由负极向正极移动。
由图电子或H+移动方向可知，a为负极，b为正极。
（2）由题设信息确定电极反应生成物：由CO2→HCOOH可知，C元素化合价由+4降低到+2，CO2做氧化剂在正极放电，那么H2O应该在负极失去电子发生氧化反应生成氧气。
由题给图示可知这是一个酸性电池，电荷守恒及原子个数守恒应该由H+和H2O维持。
由此可确定负极反应式为：2H2O-4e—=O2↑+4H+，正极反应式为：CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH。
3、镁－过氧化氢酸性燃料电池的正极反应式为；镁－次氯酸盐燃料电池工作原理如图所示。
电池的总反应式为。
【解题指导】（1）由物质本性定原电池电极反应物：由物质本性可知Mg为还原剂，做负极，氧化氢和次氯酸盐分别在正极放电生成水和氯离子。
（2）由介质及共存关系定电极反应生成物：镁－过氧化氢酸性燃料电池是酸性介质，Mg放电生成Mg2+，镁－次氯酸盐燃料电池是碱性介质，在碱性条件下Mg2+与OH—反应生成Mg(OH)2沉淀。
燃料电池电极反应式的书写巩固练习
《燃料电池电极反应式的书写》巩固练习1、电解质为酸性电解质溶液例1、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
试回答下列问题：⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式是。
⑵此电池的正极发生的电极反应是；负极发生的电极反应是。
⑶电解液中的H+离子向极移动；向外电路释放电子的电极是。
⑷比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是。
【参考答案】⑴2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O⑵正极3O2＋12H++12e-=6H2O；负极2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+⑶正；负⑷对空气的污染较小【答案解析】因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，又且其电解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
按上述燃料电池正极反应式的书写方法1知，在稀硫酸中，其正极反应式为：3O2＋12H++12e-=6H2O，然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为：2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+。
由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
故H+离子向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极。
2、电解质为碱性电解质溶液例2、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2OB、正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大【参考答案】C【答案解析】因甲烷燃料电池的电解质为KOH溶液，生成的CO2还要与KOH 反应生成K2CO3，故该电池发生的反应方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
电极反应式书写练习
（3）硝酸银溶液：
阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
（4）硫酸钠溶液：（硫酸、氢氧化钠）
阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
（4）盐酸溶液：
阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
（5）氯化铜溶液：
阳极: 。
阴极: 。
总反应式: 。
应用：
（1）精炼铜：
阳极电极反应式:
阴极电极反应式:
溶液中C(Cu2+)___________，（“增大”或“减小”“不变”）阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）
（2）电镀（镀铜）
镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
溶液中C(Cu2+)___________，（“增大”或“减小”“不变”）阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）
（3）硝酸银溶液
阴极反应：4Ag+ +4e- ==4Ag(沉淀) 阳极反应：4OH- +4e- ==2H2O+O2(气体)
总反应:4AgNO3 + 2H2O =4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体)
（4）硫酸钠溶液
总：2H2O == 2H2↑+ O2↑阴极：4H+ + 4e- == 2H2↑阳极：4OH- -4e- == 2H20 + O2↑
（5）氯化铜溶液
阳极反应式为：2Cl- - 2e- ==Cl2 (气)，阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应：CuCl2 = Cu + Cl2 (气) ，
应用。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
原电池电极反应式的书写专题练习(附答案)
原电池电极反应式的书写专题训练1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑ 负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2【Al （OH ）4】－ 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH – 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH正极：2FeO 42- + 8H 2O +6e －==2Fe(OH)3 + 4OH – 负极： 3Zn + 6OH – 6e －== 3Zn(OH)2 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极： 负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极：2H ++H 2O 2=2H 2O 负极：Mg –2e －== Mg 2+ 11、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极： 正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O 12、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极： 正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –13、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极： 正极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH — （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极： 正极：负极：2H 2 –4e － === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O （3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极： 正极：放电充电负极：2H2– 4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—14、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO215、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极：2CO – 4e－+ 2H2O== 2CO2 +4H+16、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O正极：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH- 负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO217、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH- 负极：N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O18、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：H2+ 2OH—– 2e－===2H2O总反应方程式：Cl2+ H2+ 2OH—==2 Cl－+2H2O19、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：2Ag+2 Cl－– 2e ==2 Ag Cl20、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl正极：N2 +8H++ 6e－== 2 NH4+ 负极：3H2– 6e ==6H+21、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2– 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—22、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O23、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正极：13O2+ 52e－==26O2- 负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O24、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO2正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－– 4e－==4CO225、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极：2Li－2e－＝2Li +[练习1] Al和Cu作电极所构成的原电池（1）电解质溶液为稀硫酸:Al作______极, Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（2）电解质溶液为浓硝酸:Al作______极, ②Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（3）电解质溶液为NaOH溶液:①Al作______极, ②Cu作______极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（4）电解质溶液为NaCl溶液:①Al作______极, ②作Cu ______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________（5）Al和Mg作电极所构成的原电池, 电解质溶液为NaOH溶液①Al作___极, ②Mg作___极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________[练习2] 丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为2.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为3.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习3]乙醇燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应___________ 正极反应________总电池反应式为2.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习5]铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习6]铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习7]普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习8]肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是硫酸）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O 正极：负极：[练习9]H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是KOH溶液）正极：负极：。
原电池电极反应式的书写练习
原电池电极反应式的书写练习1.伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总：2.铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液酸性)负极：正极：总：3.铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：正极：化学方程式5.普通锌锰干电池：(负极—、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6.碱性锌锰干电池：（负极—、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7.银锌电池：(负极—、正极-- 、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式：Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8.铝–空气–海水（负极-- 、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9.镁---铝电池（负极-- 、正极-- 电解液KOH）负极：正极：化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210.锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式：8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，放电2PbSO4+2H2O 11.铅蓄电池：总化学方程式：Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电放电时负极：正极：12. 铅蓄电池充电时阴极：阳极：13.电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总：2H2 + O2 === 2H2O14.电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总：2H2 + O2 === 2H2O 15.电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总：2H2 + O2 === 2H2O 16.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O 17.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 18.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O19.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O20.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O。
巩固练习电极反应式的书写提高
【巩固练习】一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO+2HO==2MnOOH +Zn(OH)。
则下列对该电池的电极反应书写正确的是( )2222+－==ZnZn－2e A．负极反应为+－+H－2e==Zn(OH) B．负极反应为Zn+2HO 22+－+2e==2MnOOH2MnO+2H C．正极反应为2－－D．正极反应为2MnO+2HO+2e==2MnOOH+2OH 222．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：Zn+AgO+HO==2Ag+Zn(OH)，下列判断不正确的是（）222－－A．Zn为负极，电极反应为：Zn+2OH－2e==Zn(OH)；2－－B．AgO为正极，电极反应为：AgO+HO+2e==2Ag+2OH 222C．电池工作时，负极附近溶液的pH减小．电池工作时，整个溶液中的OH离子的物质的量增大－D3．（2016 山东德州月考）如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g--=2HO+O-4e↑B B．甲烧杯中极上电极反应式为4OH 22+-=2 H↑+4e C．乙烧杯中C极上电极反应式为4H2D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：O3Zn(OH) + 2Fe(OH) + 4KOH，下列叙述错误的是3Zn + 2KFeO + 8H34222－－A．放电时负极反应为：3Zn－6e+6OH= 3Zn(OH) 22 －－－+10 OHO+6e2FeO=2Fe(OH)+ 8H B．放电时正极反应为：3422－－－+ 8H+ 10 OHO C2Fe(OH)+6e= 2FeO．充电时阳极反应为：234 －－= 3ZnD3Zn(OH)+6e+6OH．充电时阴极反应为：25．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
电化学电极反应式、总反应式练习(答案)
－
－
-2e =Zn(OH)
2
正极电极反应式为：
FeO42-＋ 4H2O +3e- === Fe(OH) 3 ＋5OH -
3Zn(OH) 2＋ 2Fe(OH) 3＋ 4KOH ， ， 。
12、镍镉（ N i －Cd）可充电电池的总反应为：
充电
Cd(OH )2 2Ni (OH ) 2 放电 Cd 2NiO (OH ) 2H 2O
（ 3）电解熔融的氧化铝的电极反应方程式：
电极反应方程式：阳极：
2O2－－ 4e- =O 2
总反应的化学方程式：
2Al 2O3==电=解==3O 2 ＋ 4Al
，阴极：
Al 3+ ＋3e- = Al
18、电解电解质溶液（惰性电极） ：
（ 1） H 2O 型（惰性电极） ：实质是电解水。如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
。
2、锌铜硫酸铜溶液原电池（如右图）中发生的电池反应为：
负极电极反应式为：
Zn －2e- = Zn 2＋
，
正极电极反应式为：
Cu
2+
－
+2e
===Cu
。
总反应式为：
Zn
＋
Cu
2＋
=
Zn
2
＋＋
Cu
。
3、正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液的原电池中发生电池反应为：
负极电极反应式为：
2Al+2OH - +2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑
。
6、新型 “海水电池 ”（Al ──空气 ──海水为能源的新型电池， 电池总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 3）
电极反应式书写练习
电极反应式书写练习1．某银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
2．以石墨、铝为电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液构成原电池，则电池负极反应式为。
3．K2FeO4是生活中的新型净水剂，用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：4。
MH这种稀9．氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是________________，正极的电极反应式是_________________________________________。
10．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
11．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池的化学反应方程式为。
该燃料电池的负极电极反应式为。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是。
12．以电化学方法合成有机物称为有机电合成。
1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，2CH3COO--2e-=C2H6↑+2CO2↑发生于的极。
许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：负极：CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+正极：电池工作时，负极附近溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）。
13．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液14原过醇式。
除去甲醇的离子方程式NO左－Δm右)为17(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：；图中b电极为。
电极反应式的书写 练习题
电极反应式书写作业
16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：
c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：
16题图17题图
17、右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；
C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；
18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
负极：正极：电池总反应式：
19、如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为_______极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为____________ _；（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为___________ _，电极f上发生的反应为_______________，槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。
20、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。
H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。
负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S
总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al（OH）3↓+ 6 Ag↓+3 H2S↑（H2O的电离）。
高中常见的电解池电极反应式的书写训练
高中常见的电解池电极反应式的书写训练1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：阳极：总反应式：(2)CuSO4溶液阴极：阳极：总反应式：2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：；阴极：；总反应式：。
(2)Al2O3阳极：；阴极：；总反应式：。
3．用铜作电极电解下列溶液(1)H2O阴极：阳极：；总反应式：。
(2)H2SO4溶液阴极：阳极：；总反应式：。
(3)NaOH溶液阴极：；阳极：；总反应式：。
4．用Al作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：阳极：；总反应式：。
(2)NaOH溶液阴极：阳极：；总反应式：。
高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl 溶液阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)CuSO 4溶液阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu ； 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑； 总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl 2阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg ； 总反应式：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
(2)Al 2O 3阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑； 阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al ； 总反应式：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
3．用铜作电极电解下列溶液(1)H 2O阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋； 总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑。
(2)H 2SO 4溶液阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋； 总反应式：Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑。
原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极： 正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电 充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高中常见的电解池电极反应式的书写训练
高中常见的电解池电极反应式的书写训练(总3页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中常见的电解池电极反应式的书写训练1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：阳极：总反应式：(2)CuSO4溶液阴极：阳极：总反应式：2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：；阴极：；总反应式：。
(2)Al2O3阳极：；阴极：；总反应式：。
3．用铜作电极电解下列溶液(1)H2O阴极：阳极：；总反应式：。
(2)H2SO4溶液阴极：阳极：；总反应式：。
(3)NaOH溶液阴极：；阳极：；总反应式：。
4．用Al作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：阳极：；总反应式：。
(2)NaOH溶液阴极：阳极：；总反应式：。
高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl 溶液阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)CuSO 4溶液阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu ； 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑；总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl 2阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg ；总反应式：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
(2)Al 2O 3阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑； 阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al ；总反应式：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
3．用铜作电极电解下列溶液(1)H 2O阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋；总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑。
巩固练习—电极反应式的书写(提高)
【巩固练习】一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH +Zn(OH)2。
则下列对该电池的电极反应书写正确的是( ) A．负极反应为Zn－2e－==Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O－2e－==Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++2e－==2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O+2e－==2MnOOH+2OH－2．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：Zn+Ag2O+H2O==2Ag+Zn(OH)2，下列判断不正确的是（）A．Zn为负极，电极反应为：Zn+2OH－－2e－==Zn(OH)2；B．Ag2O为正极，电极反应为：Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－C．电池工作时，负极附近溶液的pH减小D．电池工作时，整个溶液中的OH－离子的物质的量增大3．（2016 山东德州月考）如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2 H2↑D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是A．放电时负极反应为：3Zn－6e－+6OH－= 3Zn(OH)2B．放电时正极反应为：2FeO42－+ 8H2O+6e－=2Fe(OH)3+10 OH－C．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+6e－+ 10 OH－= 2FeO42－+ 8H2OD．充电时阴极反应为：3Zn(OH)2+6e－= 3Zn+6OH－5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
原电池电极反映式的书写汇总练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反映式的书写练习一、一次电池一、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反映离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+二、铁碳电池(析氢侵蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反映离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧侵蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反映化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成进程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反映化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反映化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反映化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反映化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反映化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑九、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反映化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极： 负极：总反映化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O二、充电电池一、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极： 正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时 负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池一、氢氧燃料电池：总反映方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极： 正极：（2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）放充负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反映化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反映式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反映方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反映方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反映方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：五、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反映方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：六、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反映方程式：7、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反映方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl八、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反映方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池一、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反映方程式2H2 + O2 === 2H2O二、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反映方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是搀杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反映方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反映方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反映方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池一、写出下列电解池的电极反映式和总反映式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入必然量____________阳极: 。
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【巩固练习】一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O==2MnOOH +Zn(OH)2。
则下列对该电池的电极反应书写正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －==Zn 2+B ．负极反应为Zn+2H 2O －2e －==Zn(OH)2+H +C ．正极反应为2MnO 2+2H ++2e －==2MnOOHD ．正极反应为2MnO 2+2H 2O+2e －==2MnOOH+2OH －2．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其总反应式为：Zn+Ag 2O+H 2O==2Ag+Zn(OH)2，下列判断不正确的是（ ）A ．Zn 为负极，电极反应为：Zn+2OH －－2e －==Zn(OH)2；B ．Ag 2O 为正极，电极反应为：Ag 2O+H 2O+2e －==2Ag+2OH －C ．电池工作时，负极附近溶液的pH 减小D ．电池工作时，整个溶液中的OH －离子的物质的量增大3．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 44．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH ，下列叙述错误的是 A ．放电时负极反应为：3Zn －6e －+6OH －= 3Zn(OH)2B ．放电时正极反应为：2FeO 42－+ 8H 2O+6e －=2Fe(OH)3+10 OH －C ．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+6e －+ 10 OH －= 2FeO 42－+ 8H 2OD ．充电时阴极反应为：3Zn(OH)2+6e －= 3Zn +6OH －5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A ．放电时负极反应式为：Fe －2e －+2OH －=Fe(OH)2；B ．放电时正极反应式为：NiO 2+2e －+2H 2O=Ni(OH)2+2OH －。
C ．充电时阴极反应式为：Fe(OH)2+2e －=Fe+2OH －；D ．电池的电解液为碱性溶液，电池充电过程中，阳极附近溶液的pH 升高 放电充电6．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
下列叙述不正确．．．的是A．通入CH4的电极为负极，电极反应式为：CH4+10OH――8e=CO32－+7H2OB．正极发生氧化反应，其电极反应式是：O2+2H2O+4e－=4OH－C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH溶液7．把一小块镁铝合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可形成微型原电池。
则该电池负极上发生的电极反应为( )A．Mg－2e－==Mg2+B．Al+4OH－－3e－==AlO2－+2H2OC．4OH－－4e－==2H2O+O2↑D．2H2O+2e－==2OH－+H2↑8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。
下列说法不正确的是A．放电时，负极反应为：Li—e-=Li+B．放电时，正极反应为：Li++e-=LiC．充电时，阳极反应为：Li2Mn2O4—e-= Li++LiMn2O4D．充电时，阴极反应为：Li++e-=Li9．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
断开S2，接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述，正确的是（）。
A．C（Ⅰ）的电极名称是阴极B．C（Ⅱ）的电极名称是负极C．C（Ⅰ）的电极反应式是2H++2e－==H2↑D．C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e－==2Cl－10．下列关于右图装置的说法正确的是A．若断开K 1连接K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠B．若断开K1连接K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2连接K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD．若断开K2连接K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极11．铅蓄电池的示意图如右图所示。
下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO212．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确．．．的是A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- ==CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH- —4e- == 2H2O+ O2↑13．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A14．用石墨作阳极，Fe作阴极，电解H 2SO4溶液，下列说法正确的是A．阴极反应式为：O2+4H++4e－＝2H2OB．阳极反应式为：4OH――4e―==2H2O+O2↑C．电解后溶液的PH不变D．电解时SO42—向阳极移动二、填空题：1．某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4、CO，分别向正极通入O2，试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：________________________；④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)当分别通入CO和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．2．1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：_________，正极材料为：_________。
正、负极反应式分别为：_________ 、_________ 。
3．已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ―1 316 kJ/mol氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①能利用该反应设计成电池的原因是。
②燃料电池的负极反应式是。
4．最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2O CH3CH2OH + CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：阳极：①4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O②阴极：①②CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
5．有人研究反应AsO43－+2I－+2H+==AsO33－+I2+H2O时，认为该反应是可逆反应，为了验证该想法，他根据平衡移动原理设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。
(1)请你参与探究：用实验证明他的观点。
①假设该反应是可逆反应，反应的离子方程式为____________ 。
②该实验中C1和C2两电极可以是同种材料吗？________。
查阅有关资料得知Fe的还原性比I－和AsO33－都强，在Zn、Al、Pt、C棒几种材料中，可用于该实验的电极材料是________。
③实验开始时，按图组装好实验装置，向A烧杯中加入适量2 mol/L KI溶液，向B烧杯中加入适量1 mol/L Na3AsO4溶液，再向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发生的现象是电流表________；A中________ 。
此过程中，C1棒发生的反应为________ 。
(2)若要证明反应可逆向进行，在40％NaOH溶液、4％NaOH溶液、碘水、Na3AsO3溶液几种试剂中，必须向B烧杯中滴加________溶液。
①证明该反应是可逆反应的事实是________ 。
②操作(2)过程中，C2棒发生的反应为________ 。
【答案与解析】一选择题1．D【解析】由于所给电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，所以该电池为碱性电池。
在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现H+，因此立即排除B、C。
在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn2+应该与OH－结合为Zn(OH)2，因此A错误。
2．D【解析】从题干中的总反应式可以看出，电池工作时，整个溶液中的离子的OH－物质的量不变。
3．CD【解析】放电时，负极：Li - e- ==Li+，正极：FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+，阴极：Li+ + e- =Li，所以C、D正确。