高三化学一轮复习原子结构习题有答案

课时知能训练一、选择题1．下面是四位同学对这节内容的认识，你认为不正确的是()【解析】1H不含中子。

【答案】 C2．下列有关说法正确的是()A．氘(21H)变成氦(42He)的变化是一种化学变化B．符号21H中的“2”与符号42He中的“2”意义相同C.21H和42He互为同位素D.11H和21H在周期表中位于同一位置【解析】本题考查了原子组成的表示方法，同位素的概念，受控核聚变既不是物理变化，也不是化学变化，属于核变化，A错；21H 中的“2”表示质量数，42He中的“2”表示质子数，二者意义不同，B错；21H和42He不是同一种元素，不能互为同位素，C错；11H和21H 的质子数均为1，在周期表中位于同一位置，D对。

【答案】 D3．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【解析】由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。

【答案】 A4．无放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关“稳定同位素”的说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强C．16O与18O的化学性质相同D．13C与15N原子核内的质子数相差2【解析】A项，中子数为34－16＝18，故错误；B项，酸性强弱只与H＋的浓度有关，而与质量数或中子数无关，故错误；C项，原子的化学性质取决于最外层电子数，与质量数无关，正确；D项，C、N的质子数分别为6和7，相差1，故错误。

【答案】 C5．某元素的某种离子X2－核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是()A.a＋b a XB.a＋ba－2XC.a＋b－2a－2X D.a＋b＋2a＋2X【解析】X的质子数为(a－2)，中子数为b，质量数为(a＋b－2)，X原子的符号为a＋b－2a－2X。

【答案】 C6．(2012·西宁高三期末)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278 Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。

A项中20278Pt和19878Pt为同一元素的不同核素；B项中20278Pt的中子数为124，19878Pt的中子数为120；D项中20278Pt和19878Pt虽然质量数不同，但质子数相同，互称为同位素。

【答案】 A7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是() A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n【解析】本题考查电子排布相同的离子之间电子数与质子数间的关系，X m＋核外电子数为(a－m)，Y n－核外电子数为(b＋n)，二者核外电子排布相同，则a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。

【答案】 A8．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物可表示为()A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA2【解析】由题意可知：a＋b＝8，b＝2，则a＝6，A为氧，B 为硅，二者可形成SiO2。

【答案】 D9．下列关于In的说法中错误的是()A.11549In原子核外有49个电子B.11549In原子核内有49个中子C.11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.11549In是In元素的一种核素【解析】本题考查了质子、中子、质量数三者之间的关系以及对核素概念的理解。

11549In表示质子数为49，中子数为66，质量数为115的一种核素。

【答案】 B10．(2012·临沂质检)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对【解析】本题考查原子的核外电子排布知识。

前10号元素限制在1、2周期，即前者(A)在第1周期，后者(B)在第2周期，若A为，则B为，若A为He ，则B为。

【答案】 B二、非选择题11．有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑪37Cl2，回答以下问题：(1)以上11种微粒共含有________种核素，属于________种元素。

(2)互为同位素的是________；________；________。

(3)质量数相等的微粒是________。

(4)形成的水分子共有________种。

【解析】(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，如40K和40Ca；(4)每种氧原子(如16O)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是：11H162O、21H162O、31H162O、11H16O21H、11H16O31H、21H16O31H，所以两种氧的核素与三种氢的核素可形成12种水分子。

【答案】(1)11 6(2)11H、21H、31H16O、18O12C、14C(3)40K、40Ca(4)1212．用A Z X表示原子，求：(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：A X n＋核外共有x个电子，则N＝______。

(3)阴离子的中子数：A X n－核外共有x个电子，则N＝______。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝______。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

【解析】本题以微粒符号A Z X为切入点，设置不同的微粒形式，对教材内容进行了升华，考查学生对符号A Z X的理解和掌握情况。

(1)直接根据定义求解，N＝A－Z。

(2)先将阳离子还原为中性原子，A X中共有电子(x＋n)个，则其质子数为(x＋n)，故N＝A－x－n。

(3)思考方法同(2)，N＝A－x＋n。

(4)N＝6×1＋8×2＝22。

(5)根据题意可知，A2－中所含的质子数为(m－x)，电子数为(m－x＋2)，则n g A2－所含电子的物质的量为nm(m－x＋2)mol。

【答案】(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)nm(m－x＋2)mol13．有一种微粒的电子层结构如图所示：。

其中：(1)该电中性单原子微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒中质子数等于中子数，其符号为________。

(2)该微粒的可溶性盐溶液，加入AgNO3溶液会出现白色沉淀，且该沉淀不溶于酸，这种微粒的符号是________。

(3)该微粒带一个单位正电荷，且氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，这种微粒的符号为________。

(4)该微粒是一种常见的还原剂，且这种微粒失去2个电子后即变为原子，这种微粒的符号是________。

【解析】(1)呈电中性的单原子微粒只能是氩元素的某种核素，再由该核素中质子数等于中子数知，该核素为3618Ar。

(2)据题意可知为Cl －。

(3)由带一个单位正电荷可知，其核电荷数为18＋1＝19，为K ＋。

(4)由于该微粒失去2个电子后即变为原子，可知其核电荷数为18－2＝16，即S 2－。

【答案】 (1)3618Ar (2)Cl － (3)K ＋ (4)S 2－ 14．(2012·高平高三期末)X 、Y 、Z 是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化：B 分子中含有的Z 原子个数比C 分子中少1个，B 、C 两种分子中的电子数均为10。

(1)Y 元素在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)C 的电子式为________________。

(3)X 、Y 原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。

(4)C 在一定条件下反应生成A 的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。

【解析】 常见无色气体单质是H 2、N 2、O 2，由题意可推知：A 是NO 、B 是H 2O 、C 是NH 3。

【答案】 (1)2 ⅤA(3)N>O (4)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O。