高一化学必修2《化学反应速率与限度》PPT课件

练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成 气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的 化学方程式是 （ C ） A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
练习3 在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3
的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应 速率为0.12 mol／(L· ，则10 s后容器中N2的物质的量是 s) （ C ）
A..8mol D. 3.6mol
0.12 0.12 0.045mol／(L· min)
变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 2min后物质的量/mol： 0.34 0.62 V (H2) = 0.045mol· min)-1 (L· V (N2) = 0.015mol· min)-1 (L· V (NH3) = 0.03mol· min)-1 (L· 或
V = —————————————
2 min
= 1.0×10－2 mol· min)－1 (L·
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密 闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量 增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解： 0.5 mol/ 10 L
V = ———————— = 0.1 mol· min)－1 (L·
（3）常用单位：mol· min)－1或mol· s)－1 (L· (L·
例1、25℃时，一份双氧水样品经过2 min，H2O2的浓度从5×10－2 mol · －1下 L 降到3×10－2 mol · －1 ，则该双氧水在这 L 2 min中分解的平均速率约为_____。 解：
5×10－2 mol · －1 － 3×10－2 mol · －1 L L
§影响反应速率的因素
内因: （1）反应物的本身的性质；
(1) 反应物的浓度
(2) 气体的压强 外因 (3)反应物的温度
(4)反应物颗粒的大小(表面积)
(5) 反应物的状态
(6)催化剂的存在与否等等
练习4 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ C ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L· min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L· min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L· min) D. v ( NH3 )=0.3mol/ (L· min)
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
（4）有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的 物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此 表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
第3节 化学反应速率和限度
一.化学反应速率
一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念
（1）定义：
单位时间 化学反应速率是用_________________内 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 _________________或________________来表示。
（2）表达式：
△c V = ——— △t
0.5 min
例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
2NH3
的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了
解： 起始物质的量/mol：
N2 + 3H2 0.4 0.8
2NH3 0
2、外界条件对化学反应速率的影响
（1）浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度可以增大化学反应速率
（2）压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应： 增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变 压强对反应速率没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响 升高温度，可以增大化学反应速率
练习2
已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L· min)， 则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速 率为 （ ） C A.0.5mol/ (L· min) B.1mol/ (L· min) C. 2mol/ (L· min) D. 3mol/ (L· min)
降低温度，可以减小化学反应速率
每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到 原来的2～4倍。
（4）催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂，能显著地改变反应速率。
正催化剂：加快反应的速率
负催化剂：减缓反应的速率
5、其它条件对化学反应速率的影响
固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积 等因素对化学反应速率也有影响。某些反 应也会受光、超声波、磁场等影响而改变 反应速率。
C. 3X2 + Y2 ==2Z
D. X2 + 3Y2 ==2Z
2、影响化学反应速率的因素
决定化学反应速率的因素： 反应物本身的性质
化学反应速率还受外界条件的影响
2、外界条件对化学反应速率的影响
实验方案
实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴 入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1 支试管
实验现象
结论
水浴加热产生 加热能加快反 应速率 气泡快
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴 加入二氧化锰粉 使用催化剂能 入几滴洗涤剂，往其中1支试管中 末产生气泡快 加快反应速率 加入少量二氧化锰粉末 实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶 浓度大的产生气 增大反应物的 浓度能加快反 液，分别滴入几滴0.2 mol· －1氯 泡快 L 应速率 化铁溶液