2013~2014学年上学期第二次调研考试试卷高二化学
湖北省荆门市2013-2014学年度上学期质量检测高二化学
荆门市2013-2014学年度上学期质量检测高二化学注意事项：１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
２、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl: 35.5 Ag: 108 Cu：64第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知热化学方程式2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多2．下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH 与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJD．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=—285.8kJ/mol3．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3 ＝－Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q34．在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl 3 +3KSCN 3KCl+Fe （SCN ）3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是A ．加入少量氯化钾固体B ．加入少量氯化铁固体C ．减少Fe （SCN ）3的浓度D ．加水稀释5．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq)＋2OH ˉ(aq)。
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷(含答 案)
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有1选项符合题意，每小题2分，共30分）1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．甲醛溶液D．CuSO4溶液2．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH2O C．C2H6OD．C2H4O23．过氧乙酸()是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。
有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸不能使品红褪色B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．过氧乙酸分子中只含有极性键D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体4.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖6．分子式为C4H8O2，不能使蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清解毒D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。
则生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9.若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、葡萄糖D．乙酸、甲酸甲酯11、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H213.(预测题)下列各项正确的是( )14.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液15.(2012·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题16．(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
江西省宜春市上高二中2013-2014学年高二上学期第二次月考 化学 Word版含答案
2015届第二次月考化学试卷 2013.9.26命题：席联同本试卷可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16, S 32，Cl 35.5 I 127 ，Na 23，Ca 40，Zn 65一、选择题（16×3，共48分）1．下列叙述中正确的是（ ） A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中含约有0.2 mol 的H ＋D ．1 L 0.2 mol·L －1的H 2SO 3溶液中含约有0.2 mol 的H ＋2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）A ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B ．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质C ．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质D ．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．1L0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，含Na +0.2 N A 个，CO 32-0.1 N A 个 B ．1L0.3mol/L 的K 2SO 4溶液中，含K +和SO 42-离子总数为0.9 N A 个 C ．2L0.6mol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中，含Fe 3+数为2.4 N A 个 D ．0.1mol/L 的H 3PO 4溶液中，c(H +)∶c(PO 43-)=3∶14．将0.lmol·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中c(H +)和c(OH -)都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡不移动 D ．溶液的pH 增大5．某制药厂尾气中含少量SO 2气体，一般用NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染环境。
分别用相同PH 相同体积的NaOH 溶液和氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）A . NaOH 溶液的体积大于氨水B . NaOH 溶液的体积等于氨水C . NaOH 溶液的体积小于氨水D . 无法判断 6．在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B. 亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L8、CuSO 4溶液呈蓝色，CuCl 2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：[Cu(H 2O)4 ]2＋（蓝色）+ 4Cl－ [CuCl 4]2－（黄色） + 4H 2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：（ ）A ．通入H 2S 气体B ．加水稀释C ．加入AgNO 3溶液D ．加入NaBr 溶液9、甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a ，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是（ ）①甲中由水电离出来的c(H +)是乙的1/10倍 ②c(甲)=10 c(乙)③中和等物质的量的NaOH 溶液，需甲乙两酸的体积为10V （甲）=V （乙）④甲中c ( OH -)为乙中c ( OH -)的10倍A ．①②③正确B ．①③正确C ．②④正确D ．只有①正确10．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且 C(s) +1/2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283kJ D ． 517.5 kJ 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．常温常压下，1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．室温下，NaHSO 3溶液的pH<7，NaHCO 3溶液的pH>7，下列说法错误的是( )①NaHSO 3和NaHCO 3都能水解 ②NaHSO 3和NaHCO 3都会抑制水的电离③NaHSO 3溶液中水电离出的c(H +)<10-7 mlo/L ④NaHCO 3溶液中水电离出的c(HO -)<10-7 mlo/L A ．①④ B ．①③ C ．②③ D ．②④ 13．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A ．混合物中各组分的含量改变B ．正、逆反应速率改变C ．混合物中各组分的浓度改变D ．混合体系的压强发生改变 14．若H 2SO 4电离方程式是：H 2SO 4 =H ++HSO 4-，HSO 4- H ++SO 42-， 又知0.1mlo/LNaHSO 4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（ ）A NaHSO 4溶液中：c ( Na +)>c （HSO 4-）> c ( H +)> c(SO 42-)> c ( OH -)B 0.1mlo/L H 2SO 4溶液中c ( H +)=0.11mlo/LC Na 2SO 3溶液显碱性是因为SO 32-+H 2O HSO 3-+ OH -D H 2SO 4溶液和NaHSO 4溶液中，HSO 4-的电离程度相同15．在体积都为1L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )16．在一恒容密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH <0。
2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(理科)含答案
2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/==的转化率为的转化率为．B．．．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）×9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（2009•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据44后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．计算．=t===17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．四、（本题包括2小题，共20分）18．（12分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O （l）的△H=﹣286.8kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为286.8kJ•mol﹣1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣kJ/mol．反应时，放热为kJ/molkJ/molkJ/mol请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）反应③中△H3=﹣41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．=0.1mol/Q=五、（本题包括1小题，共24分）20．（24分）I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n （平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=4mol．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c= 2.6．②这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商＞平衡常数．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是1＜c≤4．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 4.5＜b≤6．=32mol=32mol：五、（本题包括1小题，共20分）21．（20分）I、可逆反应3A（g）⇌3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（4）若B不是气体，C是气体．①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变小；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变大．II、又有反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后．（以下填“增大”“减小”或“不变”）①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率不变．②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率增大．（2）若将反应改为aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），容积体积固定不变，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．①平衡时A与B的转化率之比是1：1．②若增大A的浓度，则A的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d．判断混）＜）＜。
扬州市2013-2014学年高二上学期期末调研考试化学(选修)试题
扬州市2013-2014学年高二第一学期期末调研考试化学（选修）试卷2014．01 注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Cl∶35.5 Cu∶64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程1、【答案】D2、【知识点】化学与生活3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、聚氯乙烯塑料有毒，不能用作食品保鲜膜，错误．B、煤的气化指煤和水蒸气反应属于化学变化，错误．C、油脂不是高分子，C说法不正确．D、粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，正确．2．下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：1、【答案】C2、【知识点】结构简式电子式和结构式3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A中氧原子周围的两对孤对电子没有标出，错误；B给出的是球棍模型，错误；D 给出的是间羟基苯甲酸，错误。
3．下列有机物命名正确的是A．CH2CH C CH2CH3 3－甲基－1，3－丁二烯C HO......OHCOOHB．CH3CH CH2 CH3OH2－羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2－乙基戊烷D．CH3CH(CH3)CH2COOH 3－甲基丁酸1、【答案】D2、【知识点】有机化合物命名3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A中是2－甲基－1，3－丁二烯；B是2－丁醇；C是3－甲基己烷；选D。
【解析】江苏省扬州中学2013-2014学年高二上学期学业水平测试模拟试题化学
2014年学业水平测试高二化学周练一2013.12.28一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭B．天然气C．石油D．氢气1、【答案】D2、【知识点】新能源开发和利用3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，是传统能源，选D。
2．在下列自然资源的开发利用中，不．涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气1、【答案】A2、【知识点】物质的变化3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】蒸馏属于物理变化过程。
U是一种重要3．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数1、【答案】D2、【知识点】质量数等概念及其关系3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】元素符号左上角表示质量数。
4．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3B．生石灰——CaOC．酒精——CH3OH D．胆矾——CuSO41、【答案】B2、【知识点】化学与生活3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】苏打是碳酸钠，酒精是乙醇，胆矾是五水硫酸铜，生石灰是氧化钙。
5．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸1、【答案】D2、【知识点】单质铝3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】常温下，铝能和强酸、强碱反应，但是遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化现象，阻碍反应继续进行。
湖北省公安县第三中学2013-2014学年高二上学期第二次质量检测化学试卷 Word版含答案.pdf
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(4)
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20．（10分）（1）
（2）
（3） 理由是：
。
（4）
21.（10分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
12月月考化学参考答案
一、 选择题
题号123456789答案DCACBCBDB题号10111213141516答案ACCADCC17．（11分）
(1)Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑（各1分，共2分,方程式的先后顺序不限）
过
。
(4)若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝
。
19．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的
算填空：
（1）A的相对分子质量为：
。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱
石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为：
。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反
应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）写出A中所含有的官能团名
pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸
。
(2) ②组情况表明，c
0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与
吉林省长春市2013-2014学年度第一学期高二年级期末调研测试化学试题
长春市2013~2014学年度第一学期期末调研测试高二化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共54分）本题18小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是A ．化学变化过程是原子的重新组合过程B ．化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关C ．一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热D ．化学反应中的能量变化都是以热量形式表现出来 2.下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是A.刚切开的金属钠断面因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A ．NH +4+2H 2O NH 3·H 2O+H 3O +B ．HCO -3+H 2O H 3O ++CO -23C ．HS -+H 3O +H 2S+H 2OD ．Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO4．下列反应中，在高温下不能自发进行的是A ．CO(g) ===C(s)+21O 2(g)B ．NH 4Cl(s)===NH 3(g)+HCl(g)C ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)D ．MgCO 3(s)===MgO(s)+CO 2(g)5．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤6．下列过程中，需要通电才能进行的是①电离②电解③电泳④电镀⑤电解精炼⑥电化学腐蚀A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是A．向水中投入一小块金属钠B．向水中加入食盐晶体C．向水中加入氯化铵晶体D．向水中加入碳酸钠晶体8．下列说法中，正确的是A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同9．下列说法中，正确的是A．对于ΔS>0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应ΔH>0B．氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高C．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH>0，加入催化剂能提高转化率D．pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2~4之间10．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质。
【解析】广东省广州市2013-2014学年高二上学期期末教学质量监测化学试题
【解析】广东省广州市2013-2014学年高二上学期期末教学质量监测化学试题2014年1月高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。
每小题有一个选项．．．．符合题意。
）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－1、【答案】D2、【知识点】水的电离影响3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A中Al3＋能发生水解，促进水的电离，影响水的电离平衡；B中H＋抑制水的电离，影响水的电离平衡；C中OH－抑制水的电离，影响水的电离平衡；D中NO3－不影响水的电离平衡，满足题意，选D。
2．下列说法中，正确的是A．CO燃烧是放热反应B．升高温度，可以改变化学反应的反应热C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热D ．1 mol H 2在足量Cl 2中完全燃烧所放出的热量，是H 2的燃烧热1、【答案】A2、【知识点】化学反应与反应热 燃烧热 燃烧热、中和热及其计算3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A 、CO 燃烧是放热反应，正确；B 、化学反应的反应热大小受外界条件影响，主要有压强和温度，所以升高温度，反应热不一定改变，还有压强的影响，错误；C 、醋酸是弱酸，电离需要吸热，1 mol CH 3COOH 与1 mol NaOH 完全中和，所放出的热量小于中和热的数值，错误；D 、氢气的燃烧热是指的生成液态水，不是生成HCl ，错误。
江门市普通高中2013-2014学年高二调研测试理综化学试卷
2014年普通高中高二调研测试理综化学试题本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8．下列说法错误．．的是A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO-23、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH+4、C l－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-2310．下列各组物质中，不能．．用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙酸和乙醛B．丁二烯和乙烯C．苯和甲苯D．丙烯和丙烷11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO-24)= c(NH4＋) B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大12．某有机物的结构简式为CH3—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A ．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B ．该有机物不能发生水解反应C ．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D ．该有机物不能使溴水褪色22．下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A ．聚乙烯B ．蛋白质C ．淀粉D ．油脂 23．常温下，在0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A ．2c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(H +) = c(OH －)B ．c(Na +) = c(HCO -3)+c(H 2CO 3)+ 2c(CO -23)C ．c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(CO -23)D ．c(Na +)+c(H +) = c(HCO -3)+c(OH －)+ 2c(CO -23)三、非选择题：本题共11小题，共182分。
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. NH3·H2OC. NH4N03D. C2H5OH(酒精)2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/LC.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo l-1。
有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mo l-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)。
上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题苏教版
上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考（满分：150分考试时间：120分钟）相对原子质量：K-39 O-16 C-12 S-32 H-1 Cr-52 Na-23 Cl-35.5Al-27 Cu-64 Br-80第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有A. Fe3+B. Fe2+C. Na+D. Ca2+2、关于石油和石油化工的说法错误的是A．石油的主要成分是碳氢化合物B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物C. 石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷D. 石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料3、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A．FeCl3 B. Cu(NO)3 C. Na2SO3 D.NaAlO24、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃分子式可以是A．C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C6H145、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C. CO2、SiO2都是第IVA族的最高价氧化物，则他们的物理性质相似D. Al2O3、Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、有关下列说法正确的是A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB. 若两种元素形成的离子M2-和N+电子层结构相同，则离子半径M2->N+C. 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D. 由两种元素组成的化合物，若含离子键，就没有共价键7、钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一部反应为：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C. Cl2发生氧化反应D.当2molC参加反应时，转移电子数目为2mol8、铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·XH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关溶液的叙述正确的是A．该溶液呈中性B. 该溶液中：2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(SO42-)+c(OH-)C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁D. 向该溶液中加入氢氧化钡溶液，当SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀9、短周期元素X和Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是A．X和Y可能位于同一周期或相邻周期B. X和Y可能位于同一主族或相邻主族C. X和Y可能形成离子晶体XYD. X和Y可能形成原子晶体XY210、某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，该烃不可能是A．2-甲基-2-丁烯B. 3-甲基-1-丁烯C. 2,3-二甲基-1-丁烯D. 2-甲基-1,3-丁二烯11、下列物质的转化在给定条件下能实行的是A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤12、某元素原子核外的电子排布式为1s2…（n-1）d10ns2np2，下列对该元素的判断错误的是A．一定不是短周期元素B. 可能属于过渡元素C. 一定位于元素周期表的第14列上D. 一定不是非金属元素13、已知氧化性：Cl2 >IO3- > Fe3+ >I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-B. 向Fe2+溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液呈红色C. 向淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-D. 往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生产14、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 A ．7.41 B ．3.59 C ．3.21 D ．2.4615、向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体 积关系如右图。
2013～2014学年度上学期高二期末测试化学 试 卷
2013～2014学年度上学期高二期末测试化学试卷（100分）可能用到的相对原子质量H 1，O 16 ，S 32，Na 23，Cu 64，Fe 56，Cl 35.5 , Ag 108，N 14，C 12。
说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。
A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2、可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定4.下列说法正确的是A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子6．主族元素A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 ( ) A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～67．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
2013-2014学年高二(上)期末化学试卷(解析版含答案)
2013-2014学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是2NaOH+H9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2O15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol=1=1Qc=，根据平衡常数可知=三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写： （1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）；△H=﹣169kJ •mol ﹣1，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣110.5kJ •mol ﹣1， Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）；△H=﹣157kJ •mol ﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 的热化学方程式是： 2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O（s ）+CO （g ）；△H=+34.5kJ •mol ﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH 4+10OH ˉ﹣8e ˉ=CO 32ˉ+7H 2O ．（4）无水AlCl 3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 AlCl 3+3H 2OAl （OH ）3+3HCl． （5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO ﹣+H 2O=Cl ﹣+Mg （OH ）2 ．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl ˉ+2H 2O2OH ˉ+Cl 2↑+H 2↑ ．故答案为：OOO17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．××K==2.0818．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）；FeO42﹣发生反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．电解时阳极发生反应生成FeO42﹣，该电极反应式为Fe+8OHˉ﹣6eˉ=FeO42﹣+4H2O．（4）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．19．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L﹣H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．pH（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）+．2↓+2NH4②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=4.7×10﹣6若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．20．（14分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．无需填写（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14﹣a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9、Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO﹣的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw．，==：Ka=Kh=，21．（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是增大压强或者是增大CO2浓度．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．。
阜宁中学2013-2014学年高二上学期第二次学情调研化学试题
2013年秋学期高二年级第二次学情调研化学试题注意：1.满分100分，考试时间60分钟。
2.将选择题的答案填涂到答题卡上，写在试卷上无效；非选择题的答案直接写在试卷上。
3.解题时可能用到的相对原子质量 H:1 Cl:35.5 N:14 O:16 Mg:24第Ⅰ卷(选择题共69分)单项选择题：本大题共23小题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO2 2．石英玻璃的主要成分是A．Na2SiO3 B．SiO2 C．MgSiO3D．CaSiO3 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体 B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶 B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯5．下列四种垃圾处理方法中，资源最能得到充分利用的是A．堆积 B．填埋C．分类回收D．焚烧6．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是A. Na2SO3 B．SO3 C．Na2SO4D．H2SO4 7．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH3 8．下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N29. 根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于A．盐 B．有机物C．碱D．氧化物10．下列说法正确的是A．14C的中子数为14 B．14C的质子数为14C．14C和12C互为同位素D．14CO2的摩尔质量为4611．下列离子方程式中正确的是A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+══ Fe3+ + H2↑B．氯气与H2O反应：Cl2 + H2O ══ 2H+ + Cl + ClO－C．钠与水反应：2Na + 2H2O ══ 2Na＋+ 2OH－+ H2↑D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+ SO42－══ BaSO4↓12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+ C．NH4+D．SO42—13．下列化学用语表示正确的是A ．氯化钙的化学式 CaClB ．HCl 分子的电子式C ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2D ．氯原子的结构示意图 14．对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) = MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．MnO 2是氧化剂C ．HCl 是还原剂D ．若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol 电子 15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是 A ．在标准状况下22.4L H 2中含有氢分子的个数为2N A B ．24g Mg 变为Mg 2+时失去的电子数为2N A C ．32g O 2中含有氧原子的个数为2N AD ．1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A 16．下列实验装置一般不用于分离物质的是17．调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。
2013-2014学年上学期期末高二化学试题
2013-2014学年上学期期末高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。
据此下列叙述正确的是( ) A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是( ) A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3．将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )4．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①② D．①②④③⑤5．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果( )A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
2013-2014学年度上学期期中考试(高二化学)附答案
2013-2014学年度上学期期中试卷高二化学试卷时间：90分钟分值：100分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共100分，考试用时90分钟第I卷（选择题）(请将答案写在答题卡上)一．选择题(每题3分，共16题，总分48分)[ ]1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是Ａ．加入KHSO4固体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体[ ]2．下列说法正确的是( )。
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向[ ]3．下列说法或表示法正确的是( )。
A．由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在250C、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在250C、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol[ ]4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )。
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2013~2014学年偃师高中第二次调研考试试卷高二化学时间：90分钟满分：100分（前两章及第三章前两节）一、选择题(共20小题，每小题2分，共计40分每小题只有一个答案）1. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2. 0.3 mol硼烷(B2H6)气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是( )A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+ 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)； H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子3.下列说法中，正确的是 ( )A．溶于水的强电解质在水中完全电离B、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．强电解质一定是离子化合物 D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质4.可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D．0.1 mol/L的乙酸溶液pH>15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6.反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大7.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a—b＋c) kJ/molB．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a—b—c) kJ/molC．21N2(g)＋23H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c—a) kJ/molD．21N2(g)＋23H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol8.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述不正确的是( )A.加入水时，平衡向正反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol/LHNO3溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动9. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－270 kJ/mol，下列说法错误的是( )A．2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B．2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC．在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量10.下列关于电解质的说法正确的是 ( )A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质C.浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强11. 在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol/L c(B)=0.200 mol/L c(C)=0 mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．若反应①、②的平衡常数分别为K 1、K 2 则K 1＜K 2B ．反应A(g)+2B(g)的ΔH >0C ．实验②平衡时B 的转化率为60%D ．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 mol/L 12.已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ ·mol －1（Q ＞0）。
现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N 2(g)和3mol H 2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ 。
已知Q 2＝3Q 1，下列叙述中正确的是: ( )A ．Q 1＝31QB ．达到平衡时，甲容器中H 2的转化率为25％C ．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的34D ．平衡时甲容器中NH 3(g)的体积分数比乙容器中的小 13.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A （g ）＋B （g ）xC （g ），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（ ）A ．p 3＞p 4，Y 轴表示A 的质量B ．p 3＞p 4，Y 轴表示混合气体平均摩尔质量C ．p 3＞p 4，Y 轴表示混合气体密度D ．p 3＜p 4，Y 轴表示B 的百分含量 14. 某温度下，反应2NO 2N 2O 4；△H ＜O ，在密闭容器中达到平衡。
平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO 2)/c(N 2O 4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有( )A ．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO 2B ．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N 2O 4C ．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N 2D ．保持容器的容积不变，升高了温度15.将 lmolSO 2和 l mol O 2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO 3为0.3mol ，若此时移走 0.5mol O 2和 0.5mol SO 2则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是( )A ．0.3molB ．0.15molC ．小于 0.15molD ．大于0.15mol 而小于 0.3mol 16.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N 2O 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙17.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，用NaOH 溶液完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是( )A ． 0.2QB ． 0.1QC ． 5QD ． 10Q18. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A. 催化剂能降低该反应的活化能B. 逆反应的活化能大于正反应的活化能C. 该反应为放热反应D. 催化剂能改变该反应的焓变 19. 在25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 中不变的是( )A ．③④B ．③⑤C ．②④D ．①③20. pH 相同且等体积的盐酸溶液A 和醋酸溶液B ，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的( )①反应所需要的时间B ＞A ；②开始反应时的速率A ＞B ；③参加反应的锌的物质的量A ＝B ；④反应过程的平均速率B ＞A ；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。
A ．②③⑤⑥ B ．③④⑥ C ．②③⑤ D ．③④⑤考号_______________________姓名_____________________成绩_______________________ 二、（非选择题 共60分） 21. （14分）300℃时，将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生反应： 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；ΔH ，,2 min 末达到平衡，生成0.8 mol D 。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K ＝_______________________________。
已知K 300℃<K 350℃，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
(2)在2 min 末时，B 的平衡浓度为________，D 的平均反应速率为__________________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____________________________________________________________。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C 、D 各43 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol 。
22. （9分）⑴化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
实验测得，5g 甲醇（CH 3OH 液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
⑵在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－93 kJ/mol 。
试根据表中所列键能数据计算a的数值：_______________。
⑶依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s ，石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H 2＝－571.6 kJ/mol2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H 3＝－2599 kJ/mol根据盖斯定律，计算2C(s ，石墨)＋H 2(g)＝C 2H 2(g)反应的焓变△H ＝________。
23. （14分）(1)常温下，将1 mL pH ＝1的H 2SO 4溶液加水稀释到100 mL ，稀释后的溶液pH ＝_____。