苏教版高中化学必修二高一下学期期末复习试题(四).docx

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江苏高一高中化学期末考试带答案解析

江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 A ．CO 2、SO 2、N 2等均是造成温室效应的气体 B ．节能减排符合低碳经济的要求C ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D ．大量焚烧田间秸秆会污染空气2.3He 可以作为核聚变材料。

下列关于3He 的叙述正确的是A ．3He 和3H 互为同位素B ．3He 原子核内质子数为3C ．3He 原子核内中子数为1D ．3He 原子易失去两个电子3.下列关于物质用途的叙述中正确的是 A ．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B ．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 C ．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 D ．SO 2可用于漂白一切有色物质4.下列有关化学用语表示正确的是 A ．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B ．Na +的结构示意图：C ．原子核内有10个中子的氧原子：OD ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3＝2H ++SO 32-5.下列有关试剂的保存方法，错误的是： A ．金属钠保存在煤油中B ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉C ．NaOH 溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D ．新制的氯水保存在无色细口瓶中6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-B ．H +、Mg 2+、SO 42-、ClO -C ．Ag +、Na +、NO 3-、Cl -D ．NH 4+、Ba 2+、NO 3-、OH -7.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下22.4L SO 2所含的分子数为N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．1L 1mol/L CaCl 2溶液中所含的Cl -离子数为2N AD ．56 g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A8.下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO 42-＋Ba 2+===BaSO 4↓”表示的是 A ．MgSO 4溶液和Ba(OH)2溶液 B ．BaCl 2溶液和NaHSO 4溶液 C ．明矾溶液和氯化钡溶液 D ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液9.下列物质久置空气中不会变质的是 A ．亚硫酸钠固体 B ．漂白粉固体C ．过氧化钠粉末D ．硫酸钠粉末10.下列图示实验操作，能达到目的的是11.下列反应中，SO 2作还原剂的是 A ．SO 2+NaOH=NaHSO 3 B ．2Mg+3SO 2=S+2MgSO 3 C ．SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2OD ．2KMnO 4+5SO 2+2H 2O ＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 412.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是 A ．Al 2O 3属于两性氧化物 B ．液氯属于混和物 C ．Na 2SiO 3属于强电解质D ．纯碱属于盐13.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用pH 试纸测量新制氯水的pH B ．实验室用如图所示装置制饱和氯水C ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液D ．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.1000 mol·L -1H 2SO 4溶液14.为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是 A ．CuCl 2溶液 B ．浓硫酸 C ．NaOH 溶液D ．稀盐酸15.下列溶液中的Na +与50 mL 1 mol·L -1 Na 3PO 3溶液中Na +的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 3 mol·L -1 NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NaNO 3溶液C ．150 mL 2 mol·L -1 Na 2SO 4溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的Na 2S 溶液16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是17.下列离子方程式书写正确的是A ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．NaOH 溶液中通入少量SO 2：2OH －＋SO 2 ══ SO 32-＋H 2O18.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A ．NaHCO 3→CO 2→Na 2CO 3 B ．Fe→FeCl 3→FeCl 2C ．Si→H 2SiO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 219.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5g20.下列图示与对应的叙述相符的是21.过氧化钙（CaO 2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO 。

苏教版高中化学必修二高一下学期化学期末试卷

泉港一中 2015-2016 学年高一下学期化学期末试卷试卷总分 100 分考试时间 90 分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16N:14 Na:23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共16 题，每题 3 分，共 48 分）1．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关 48Ti 和 50 Ti的说法正确的是（）A ． 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素B ． 48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素C ． 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素D ． 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2. 已知 R 2- 阴离子核外有 a 个电子， b 个中子 , 表示 R 原子符号正确的是（）A ． a bRB ．a+b a --22 R C ．a+ba-2 RD ． a+b+2a+2 R3. 下列物质的性质比较，正确的是（）A ．酸性： H 2SO 4﹤ HClOB ．气态氢化物稳定性：HCl ＞ H 2SC ．离子半径： +-D．碱性： NaOH ＞ KOHNa ＞ F 4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A ． MgCl 2B ． CH 3COOHC ．KOHD ． HNO 35. 下列有关化学用语表示正确的是（）A ．苯分子比例模型：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．氯化氢的电子式：D． 188O 2－离子结构示意图：6. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 ( )A ． CH 3CH 3B． CH 3CH 2BrC． CH 3CH 2OH D． CH 3CHCl 27．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( )A ．金刚石和干冰的熔化B ．纯碱和烧碱的熔化C ．氯化铵和水的分解D．食盐和冰醋酸熔化8．下列有机物命名正确的是( )A ． CH 3－CH2－CH 3 －乙基丙烷B． CH 3——CH 3 间二甲苯CH 2CH－CH=CH3CH 32C ． CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1 －丁醇D ．2 －甲基－ 2－丙烯CH 39．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．甲烷、苯都不能发生氧化反应B．乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．一氯丙烷（C3H7Cl ）的同分异构体共有 3 种D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成10.可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（）A．溴水B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液11. 下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使 KMnO4溶液褪色12.短周期主族元素 A、 B、C、 D，原子序数依次增大。

苏教版高中化学必修二(下)学期高一学年期末考试化学试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）(下)学期高一学年期末考试化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共50分。

第II卷（非选择题）共50分。

共32道题。

试卷满分100分，答题时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。

每题只有一个正确答案）1．32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C ．甲烷的结构式为CH 4D ．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A ．可用氨气制氮肥B ．可用氯气制漂白粉C ．可用蔗糖制食品D ．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是 A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原（第12题图） 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解（第14题图） C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C+DA+B能量反应过程AZnCu稀硫酸C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是 A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是 A ．水与冰 B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：元素 NS O Si 原子半径/1010m0.751.020.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A ．0.80×1010 mB ．1.10×1010m C ．1.20×1010mD ．0.70×1010m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

苏教版高中化学必修二第二学期期末高一质量检查化学试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷(满分：100分；完卷时间：90分钟)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 Al一27 S一32 C1—35.5 Cu一64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A．无机物 B．有机物 C．盐类D．非金属单质2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．氨气分子的比例模型 B．Cl-的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4 D．质量数为37的氯原子为1737Cl3．下列关于化学键的叙述正确的是(A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素依次是( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P5．关于苯的下列叙述正确的是( )A．它既有单键又有双键 B能发生取代反应C．它有双键，容易发生加成反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色6．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。

下列关于该分子的叙述正确的是( )A．O2、O3、O4互为同位素 B．O2、O3、O4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体7．下列装置中导线上无电流通过的是( )A B C D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A．甲与水反应比乙与水反应剧烈B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强9．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。

苏教版高中化学必修二高一化学第二学期期末复习迎考综合练习4.docx

高中化学学习材料唐玲出品宿迁中学高一化学第二学期期末复习迎考综合练习4班级姓名可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Si —28 S －32 Cl －35.5Ca —10 Ag —108 I —127一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是： A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是：A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8D ．聚丙烯的结构简式为：CH 2CH 2CH 2n3．质子数和中子数相同的原子A ，其阳离子A n+核外共有x 个电子，则A 的质量数为A ．2(x+n) B. 2(x －n) C. 2x D. n+2x 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 A ．CO 2和H 2OB ．NaOH 和CH 4C ．SiO 2和CO 2D ．NaCl 和HCl 5．下列各组物质中互为同素异形体的是A ．H 2O 与D 2OB ．12C 和14CC ．乙醇与二甲醚（CH 3-O-CH 3）D ．氧气与臭氧 6．下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸与乙醇都能与金属钠反应B.乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C.油脂都不能使溴水褪色D.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 7．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A ．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体8．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

高中化学必修二期末专题三四组题答案

专题3、4 （苏教版必修2）答案一、选择题1.【解析】选B。

浓硝酸见光易分解，应存放在棕色瓶中，又由于其具有强氧化性会腐蚀橡胶，故应用玻璃塞；乙酸乙酯与水不相溶，混合后会分层，可用分液漏斗进行分离；量筒的精确度为0.1 mL，故不能用量筒量取9.50 mL水；实验室蒸馏石油时，由于部分馏分的沸点在100 ℃以上，故用刻度范围为0～100 ℃的温度计不合适。

2.【解析】选B、C。

A项干馏要在隔绝空气的条件下进行。

B项煤干馏的目的是从煤中提取有关物质并将其转化成有价值的化工原料，而且可以解决燃煤污染问题，提高燃煤的热效率。

C项煤干馏时发生了分解反应，是化学变化；分馏仅仅是利用沸点不同而分开混合物中沸点不同的各成分，所以是物理变化。

D项苯、甲苯主要存在于煤焦油中。

3. 【解析】选C。

因为丙烷中碳原子呈锯齿形，故三个碳原子不在同一条直线上，A正确；烷烃在光照下可发生取代反应，B正确；丙烷比丁烷更难液化，C错误；石油分馏可得CH4、C2H6、C3H8等，故D正确。

4.【解析】选C。

烯烃与H2加成后原来双键两端碳原子上至少有一个氢原子。

由知该烯烃可能有3种。

5.【解析】选C。

烃的含碳质量分数相同，可判断最简式相同，以最简式相同的环丁烷为例，故可判断答案为C。

6.【解析】选A。

酒精与水都与金属钠反应放出氢气，故A错误。

7.【解析】选D。

D的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能被催化氧化，其他醇均能发生催化氧化反应。

8.【解析】选D。

乙酸分子中含有C=O键，而乙醇只含C—O键，A项错误。

乙醇与乙酸互相混溶，B项错误。

乙酸溶于水电离出H+，可使紫色石蕊试液变红，而乙醇不能，C项错误。

乙醇和乙酸在催化剂、加热条件下能发生酯化反应，D项正确。

9.【解析】选B。

120 ℃时水为气态10.【解析】选D。

分子式均为C2H4O2的两种常见有机物是：①乙酸CH3COOH，②甲酸甲酯HCOOCH3，这二者均能与NaOH溶液反应。

苏教版高中化学必修二-第二学期高一化学期末考试试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年第二学期高一化学期末考试试题一、选择题（每题只有1个正确选项25*3=75）1.下列物质中，属于烃的是( )A．乙醇 B．丙烷 C．乙酸D．葡萄糖2.下列反应属于吸热反应的是 ( )A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑C.甲烷在氧气中燃烧D.葡萄糖在人体内氧化分解3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．H2O B．CH4 C．CCl4 D．PCl54．下列关于氢键的说法正确的是A.氢键属于一种化学键B.氢键比分子间作用力弱C.氢键比共价键强D.水的沸点较高，水结冰后体积膨胀都是因为水分子间存在氢键的缘故5. 下列物质只含有．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl26．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O +4e－=4OH－根据此判断，锌片是： ( ) A．负极，并被还原 B．负极，并被氧化C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原7．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－18．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ AgC．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ C9．下列叙述错误的是A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

高一化学下学期期末测试卷（苏教版）

高一化学下学期期末测试卷（苏教版）预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制高一第二学期化学期末测试卷（满分：100分，考试时间：90分钟）校区：学生姓名：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41B．84C．125D．2092、下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决温州电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

之所以有先后。

主要取决于（）A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱4、下列各项中表达正确的是（）A．CO 2的结构式：O—C—O B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：5、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和2SiO B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6、反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（）A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.008mol·(L·s)–1C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–17、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不．可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强8、下列反应符合右图图示的是 ( )A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应C ．酸碱中和反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应9、下列关于苯的叙述中正确的是 ( )A ．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色10、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法 ACH 4(C 2H 4) 酸性KMn04溶液洗气 B苯（Br 2） NaOH 溶液过滤 C乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na 2CO 3溶液蒸馏 DC 2H 5OH (H 2O) 新制生石灰蒸馏二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

高中化学必修2期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、甲烷与乙酸B、乙醇与二甲醚C、正丁烷与异丁烷D、苯与丁苯2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与反应温度成反比C、反应速率与催化剂的浓度成正比D、反应速率与反应物的压强成正比3、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 水 (H₂O)D. 氨水 (NH₃·H₂O)4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A. 蔗糖和硝酸都是电解质B. 烧碱和纯碱都属于碱C. 氯化铵和硫酸铵都属于氮肥D. 氧化铁和四氧化三铁都是红棕色粉末6、下列物质的用途与其化学性质不符的是：A、氧气用于急救病人——利用氧气的氧化性B、熟石灰用于改良酸性土壤——利用熟石灰的碱性C、铝用于制作飞机外壳——利用铝的熔点低D、氢氧化钠用于去除油污——利用氢氧化钠的强碱性7、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A. NaClB. AgClC. KNO3D. NH4Cl8、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）9、已知某有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应但不与金属钠反应。

该有机物可能是（）。

B. 丙醛C. 丙醇D. 丙酸甲酯10、铝土矿是我国重要的铝资源。

下列关于铝土矿及铝的叙述中，错误的是：A、铝土矿中含有氧化铝，工业上通过拜耳法处理铝土矿提取氧化铝。

B、工业用电解熔融的氧化铝取得金属铝。

C、铝的化学性质不活泼，不易与氧气反应。

D、氧化铝是组成土壤的主要成分之一。

11、在一定条件下，反应(N2+3H2↔2NH3)达到平衡后，若仅增加(N2)的浓度，下列说法正确的是：A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不移动D. 无法判断12、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氧气（O2）13、下列化合物中，不属于有机化合物的是（）。

苏教版高中化学必修二-高一下学期期中考试化学试题 (4).docx

高中化学学习材料唐玲出品[高一年级]年级 [化学]试题卷答卷时间：[时间] 满分：[满分值] 命题人：[陈建如] 校对人：[陈建如]参考数据：导试简表本试卷考查要点校本纲要目标相关题号双基形成良好的学习习惯1、2、3、4、5、6、7、8、12、13、26、28 能力化学语言、思维能力9、10、11、14、15、16、17、18、23、27 应用与计算创新、实验、计算能力20、21、22、24、25、29一选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4．下列反应起了氮的固定作用是（）A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵5. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体6. 对下列事实的解释错误．．的是（）A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。

C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。

苏教版必修二高一(下)期末考试复习(四).doc

A、化合反B、分解反C、置换反D、复分解反A、甲B、甲C、氨D、二氧化A、完全燃烧产物只有二氧化碳B、它们几乎不溶于C、分了的通式为C n H2n+2，与氯气发生取代D、它们是非电解下列物质水解产物为纯净物的是（A、蔗B、纤维C、蛋白D、油A、橡B、蛋白C、尼D、纤维环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

纸、旧橡胶制品等A、无机物B、有机物C、盐类10.某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥脱水D、非金属单质CH2CH0J^_CH2C00HP2OHA、②③④C、①③④⑤B、①③⑤⑥D、②③④⑤苏教版必修二高一（下）期末考试复习（四）%1.选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共10小题，每小题3分，共30分）1.在光照条件下，将1 mol CH4与ImolCIz混合充分反应后，得到的产物是A、CH3CI HCIB、CCI4 HCIC、CH3CI CH2CI2D、CH3CI CH2CI2 CHCI3 CCI4 HCI2.质量相等的下列燃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A、丙烷B、丙烯C、丁快D、甲苯3.下列各类反应一定是氧化还原反应的是4.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是5.下列性质中，属于烷炷特征的是7.下列各组有机物中，仅使用漠水不能鉴别出的是A、苯和四氯化碳B、乙焕和乙烯C、乙烷和乙烯D、苯和酒精8.下列物质中，一定不是天然高分子的是%1.选择题(每小题可能有1 — 2个答案，正确答案只有一个选项的，多选或错选该题为0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个该题就为0分，只选了一个且正确的给1分。

共10小题，每小题4分，共40 分。

)11.下列各种混合物中，不能混溶的是A、植物油和乙醇B、苯和水C、酒精和水D、汽油和水12.减少酸雨产生的合理措施是%1把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A、①②⑤B、①②③④C、②③D、②④⑤13.能用于鉴别某织品是棉花还是羊毛的方法是A、将织品溶于水B、用碘水C、灼烧闻气味D、NaOH溶液14.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A、NaOH溶液B、Cu(OH)2悬烛液C、碘水D、Na2CO3溶液15.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②漠化钠溶液和漠的混合液，分离它们的正确方法依次是A、分液、蒸馅B、萃取、分液C、分液、萃取D、蒸偏、分液16.下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是A、乙醇B、乙酸C、油酯D、汽油17. 1 mol某气态炷完全燃烧，生成3 mol二氧化碳和2 mol水，则此炷的分子式是A、G3H6B、C6H6C、C3H4D、C3H818.16 g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。

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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省湖州市高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分．）1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D2．与Na2O化学键类型相同的物质是（）A．H2B．HCl C．KCl D．CO23．CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列说法中，不正确的是（）A．冰融化是物理变化B．煤的干馏是化学变化C．植物通过光合作用吸收太阳能D．原子是最小的微粒，不可再分5．下列化学用语中，不正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC．H2O 分子的比例模型D．Cl ˉ离子的结构示意图：6．下列关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2 7．下列说法中，不正确的是（）A ．利用焰色反应可鉴别K 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液B ．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C ．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．广范pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.58．W 、X 、Y 、Z 、M 、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A ．原子半径：Y ＞Z ＞WB ．单质的还原性：X ＞YC ．溴与元素M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M 的强D ．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 元素的单质可作半导体材料9．某同学用如图所示装置制备并检验Cl 2的性质．下列说法正确的是（）A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部被消耗B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成10．下列过程中化学键发生断裂的是（）①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl 熔化．A ．全部B ．②③④⑤⑥C ．④⑤⑥D ．⑤⑥11．常温下0.1molL ﹣1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A ．将溶液稀释到原体积的2倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 molL ﹣1盐酸D ．加少量冰醋酸12．下列说法中，正确的是（）A ．在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B ．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D ．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu （OH ）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀13．含有11.2g KOH 的稀溶液与1L 0.1molL ﹣1的H 2SO 4溶液反应，放出11.46kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（）A ．KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣11.46 kJmol ﹣1B ．2KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=﹣11.46 kJmol ﹣1C ．2KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=+114.6 kJmol ﹣1D ．KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJmol ﹣114．用N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示微粒数，下列说法正确的是（）A ．7.8 g 苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB ．标准状况下，足量的Fe 与2.24 L Cl 2反应转移电子的数目为0.3N AC ．273K 、101kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有C ﹣H 键的数目为5N AD ．100 mL1molL ﹣1的NaF 中：N （F ﹣）+N （HF ）=0.1 N A15．含有amol FeBr 2的溶液中，通入xmol Cl 2．下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A ．x=0.4a ，2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣B ．x=0.6a ，2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣C ．x=a ，2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl ﹣D ．x=1.5a ，2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl ﹣16．已知氧化性Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2molL ﹣1的FeCl 3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别 ① ② ③ ④V[FeCl 3（aq ）]/mL 50 50 50 50混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6 4.8反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12[分析表中数据，下列结论不正确的是（）A ．第①组反应后溶液中剩余c （Fe 3+）=0.4 molL ﹣1B ．第②、③组剩余固体全是铜C ．第④组的滤液中c （Fe 2+）=2.0 molL ﹣1D ．原混合粉末中n （Fe ）：n （Cu ）=1：1二、填空题（共32分）17．按要求完成下列各题：（1）KOH 的电子式：______，CH （CH 3）3的名称为：______．（2）有五种物质：①Cu 、②H 2CO 3、③BaSO 4、④盐酸、⑤SO 2，其中弱电解质是______（填序号，下同），非电解质是______．（3）钠与水反应的化学方程式为：______．已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：______．18．常见有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B 是天然有机高分子化合物，C 、D 可发生银镜反应．（1）B 的分子式为______；F 的结构简式为______．（2）E 中官能团的名称______．（3）A 的同分异构体的结构简式______．（4）A →D 反应的化学方程式：______．19．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、NH 4+、Cl ﹣、CO 32﹣和SO 42﹣．现每次取10.00mL 进行实验：①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH 后加热，收集到气体0.672L （标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．③第三份加入足量BaCl 2溶液后得干燥沉淀6.63g ，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g ．请回答：（1）c （CO 32﹣）=______mol/L ．（2）K +是否存在？______（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是______（若不存在，则不必回答第2问）．（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？______，若存在，这种离子如何进行检验？______．三．实验题（12分）20．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl 3在100℃左右时升华（1）装置的连接顺序为a →______→______→______→______→b →c →f（2）装置D 的作用______；试剂X 为______．（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______．（4）B 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是______．（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）四．计算题：（本题共8分）21．下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：项目名称数据参考值尿素氮 2.95 2.00﹣6.10 mmolL﹣1葡萄糖 4.50 3.89﹣6.11 mmolL﹣1总胆固醇 3.75 ＜5.20 mmolL﹣1甘油三酯 1.80↑＜1.70 mmolL﹣1（1）这位教师的血糖含量属______（填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖______g．22．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______、______．（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为______mL（标准状况）．2015-2016学年浙江省湖州市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分．）1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物．【分析】A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D．三氧化二铁为红棕色粉末．【解答】解：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．2．与Na2O化学键类型相同的物质是（）A．H2B．HCl C．KCl D．CO2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说明该物质中只存在离子键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．【解答】解：氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，与氧化钠化学键类型相同，说明该物质中只存在离子键，A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，故A错误；B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，知道常见物质中存在的化学键，注意稀有气体中不存在化学键，题目难度不大．3．CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答．【解答】解：A．为两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故A选；B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；C．反应物、生成物中均无单质，不是置换反应，故C不选；D．生成物只有一种，不是复分解反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学反应基本类型，为高频考点，把握物质的类别、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．4．下列说法中，不正确的是（）A．冰融化是物理变化B．煤的干馏是化学变化C．植物通过光合作用吸收太阳能D．原子是最小的微粒，不可再分【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成；原子是保持化学性质的最小微粒．【解答】解：A．冰融化是由固态向液态水转化，没有新物质生成，故A正确；B．煤的干馏属于化学变化，故B正确；C．植物通过光合作用吸收太阳能，生成葡萄糖，属于化学变化，故C正确；D．在化学变化中不可再分，在物理变化里，原子可以分成：质子、中子、电子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，题目难度不大，关键在于抓住有没有新物质生成．5．下列化学用语中，不正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型D．Clˉ离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层达到8电子稳定结构；B．乙炔分子为直线型结构，分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键；C．水分子中含有2个O﹣H键，氧原子的原子半径大于氢原子；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构．【解答】解：A ．CO 2是共价化合物，其结构式为O=C=O ，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A 错误；B ．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其结构式为：H ﹣C ≡C ﹣H ，故B 正确；C ．H 2O 分子为V 型，氧原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，故C 正确；D ．氯离子的最外层达到8电子稳定结构，Cl ˉ离子的结构示意图为：，故D 正确；故选A ．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、结构式等知识，明确常见还需要的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．6．下列关于Cl 2的说法中，不正确的是（）A ．Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B ．Cl 2能使湿润的红色布条褪色C ．Fe 在Cl 2中燃烧，生成的产物为FeCl 2D ．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl 2【考点】氯气的化学性质．【分析】A ．氯气是黄绿色有毒气体；B ．次氯酸有漂白性；C ．氯气能将变价金属氧化为最高价态；D ．二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取Cl 2．【解答】解：A ．氯气是黄绿色有毒的气体，有刺激性气味，故A 正确；B ．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HClO 有漂白性，能使有色布条褪色，故B 正确；C ．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以铁在氯气中燃烧生成FeCl 3，故C 错误；D ．实验室用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气，故D 正确；故选C ．【点评】本题考查了氯气的性质及制取，知道氯气的实验室制法、氯气的氧化性等知识点，注意：氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，为易错点．7．下列说法中，不正确的是（）A ．利用焰色反应可鉴别K 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液B ．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C ．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．广范pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A ．Na 、K 的焰色反应分别为黄色、紫色；B ．丁达尔现象为胶体特有的性质；C ．互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离；D ．pH 试纸测定的数值为正整数．【解答】解：A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液，故A正确；B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，故B正确；C．互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离，则运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故C正确；D．pH试纸测定的数值为正整数，则广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12或13，不可能为12.5，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．8．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞WB．单质的还原性：X＞YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大；B．同周期从左向右金属性减弱；C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确；C．溴与元素M同主族，非金属性M＞Br，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；故选C．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．某同学用如图所示装置制备并检验Cl的性质．下列说法正确的是（）2过量，浓盐酸就可全部被消耗A．Ⅰ图中：如果MnO2B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是C．10．下列过程中化学键发生断裂的是（）溶①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2解于水⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥【考点】化学键；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】共价化合物的电离、离子化合物的熔化、电离均发生化学键的断裂，而分子晶体的三态变化、非电解质溶解不发生化学键的变化，以此来解答．【解答】解：①碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；溶解于水，发生电离，离子键被破坏，故选；⑤MgCl2⑥NaCl熔化，发生电离，离子键被破坏，故选；故选C．【点评】本题考查化学键，把握物质发生电离时化学键破坏及分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．常温下0.1molL ﹣1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A ．将溶液稀释到原体积的2倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 molL ﹣1盐酸D ．加少量冰醋酸【考点】pH 的简单计算．【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH 增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．【解答】解：A ．醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的2倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH ＜（a+1），故A 错误；B ．加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B 正确；C ．加入等体积的0.2 molL ﹣1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH 值减小，故C 错误；D ．加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH 值减小，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大．12．下列说法中，正确的是（）A ．在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B ．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D ．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu （OH ）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．【分析】A 、将（NH 4）2SO 4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B 、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C 、油脂的皂化反应液不分层；D 、葡萄糖和新制Cu （OH ）2悬浊液反应必须在碱性条件下．【解答】解：A 、将（NH 4）2SO 4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A 错误；B 、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B 正确；C 、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C 错误；D 、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu （OH ）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD ，题目难度中等．13．含有11.2g KOH 的稀溶液与1L 0.1molL ﹣1的H 2SO 4溶液反应，放出11.46kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（）A ．KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣11.46 kJmol ﹣1B ．2KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=﹣11.46 kJmol ﹣1C ．2KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=+114.6 kJmol ﹣1D ．KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJmol ﹣1【考点】热化学方程式．【分析】11.2g KOH 的物质的量为： =0.2mol ，1L 0.1molL ﹣1的H 2SO 4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L ×2×1L=0.2mol ，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol 水，据此可计算出生成1mol 水放出的热量，然后结合中和热的概念写出反应的热化学方程式．【解答】解：11.2g KOH 的物质的量为： =0.2mol ，1L 0.1molL ﹣1的H 2SO 4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L ×2×1L=0.2mol ，则氢氧化钾恰好与硫酸反应生成硫酸钾和0.2mol 水，当生成1mol 水时放出的热量为：11.46kJ ×=57.3kJ ，A ．生成1mol 水时放出的热量为57.3kJ ，故A 错误；B.2mol 氢氧化钾反应生成2mol 水放出的热量应该为：57.3kJ ×2=114.6kJ ，故B 错误；C ．中和反应是放热反应，焓变应该为负值，故C 错误；D ．KOH 的稀溶液与H 2SO 4溶液反应生成0.2mol 水放出11.46kJ 的热量，生成1mol 水会放出57.3KJ 的能量，该反应的热化学方程式为：KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJmol ﹣1，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式中的书写原则为解答关键，注意掌握中和热的概念及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．14．用N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示微粒数，下列说法正确的是（）A ．7.8 g 苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB ．标准状况下，足量的Fe 与2.24 L Cl 2反应转移电子的数目为0.3N AC ．273K 、101kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有C ﹣H 键的数目为5N AD ．100 mL1molL ﹣1的NaF 中：N （F ﹣）+N （HF ）=0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A 、苯不是单双键交替结构；B 、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析；C 、乙烯和丙烯的最简式均为CH 2；D 、求出NaF 的物质的量，然后根据F ﹣为弱酸根，在溶液中会水解来分析．【解答】解：A 、苯不是单双键交替结构，故苯中无碳碳双键，故A 错误；B 、标况下下2.24L 氯气的物质的量为0.1mol ，而氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol 氯气转移0.2N A 个电子，故B 错误；C 、乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故28g 混合物中含有的CH2的物质的量为2mol ，故含有的C ﹣H 键为4N A 个，故C 错误；D 、溶液中NaF 的物质的量n=CV=1mol/L ×0.1mol=0.1mol ，而F ﹣为弱酸根，在溶液中会部分水解为HF ，故溶液中的N （F ﹣）+N （HF ）=0.1 N A ，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．含有amol FeBr 2的溶液中，通入xmol Cl 2．下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A ．x=0.4a ，2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣B ．x=0.6a ，2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣C ．x=a ，2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl ﹣D ．x=1.5a ，2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl ﹣【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．【分析】由于还原性：Fe 2+＞Br ﹣，通入Cl 2，依次发生2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，当n （Cl 2）：n （FeBr 2）≤时，只氧化Fe 2+，当n （Cl 2）：n （FeBr 2）≥时，Fe 2+和Br ﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe 2+被完全氧化，Br ﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe 2+＞Br ﹣，通入Cl 2，依次发生2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，当n （Cl 2）：n （FeBr 2）≤时，只氧化Fe 2+，当n （Cl 2）：n （FeBr 2）≥时，Fe 2+和Br ﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe 2+被完全氧化，Br ﹣被部分氧化，则A ．x=0.4a ，n （Cl 2）：n （FeBr 2）=0.4＜，只氧化Fe 2+，故A 正确；B ．x=0.6a ，n （Cl 2）：n （FeBr 2）介于～，Fe 2+被完全氧化，Br ﹣被部分氧化，故B 错误；C ．x=a ，n （Cl 2）：n （FeBr 2）介于～，Fe 2+被完全氧化，amolFe 2+被氧化消耗0.5amolCl 2，剩余0.5amolCl 2可与amolBr ﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl ﹣，故C 正确；D ．x=1.5a ，Fe 2+和Br ﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl ﹣，故D 正确．故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．16．已知氧化性Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2molL ﹣1的FeCl 3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：。

苏教版高中化学必修二专题4专题复习.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题复习化学科学与人类文明错误!一、选择题1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是( )A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关环境问题的说法正确的是( )A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器，可将CO 、NO 、NO 2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。

下列有关说法不正确的是( )A ．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B ．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C ．在铂催化下，NO 、NO 2可被CO 还原成N 2D ．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO 2和H 2O4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A ．②③B ．①③C ．①②③D ．②③④5．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将铝从它的化合物中冶炼出来。

当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中。

下列有关炼铝的方法正确的是( )A ．Al 2O 3――→熔融通电AlB ．Al 2O 3――→盐酸AlCl 3――→熔融通电Al C ．Al(OH)3――→H 2高温Al D ．Al 2O 2――→C 或CO高温Al 6．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等，但电性相反。

苏教版高中化学必修二高一(下)期末化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A ．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C ．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D ．75%的酒精可用于医用消毒2．下列物质中不属于油脂的是（）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A ．①②B ．②③⑥C ．③④D ．②⑤⑥3．下列化学用语书写正确的是（）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．次氯酸的结构式：H ﹣O ﹣ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．硝基苯的结构简式：4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A ．B ．HC ≡CH C ．CH 3﹣CH 3D ．CH 2═CHCl5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热硅晶体使之熔化D ．液氨受热蒸发6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH 、LiD 、LiT ．有关LiH 、LiD 、LiT 叙述正确的是（）A ．质子数之比为1：2：3B ．中子数之比为1：1：1C ．摩尔质量之比为8：9：10D ．化学性质不相同7．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A ．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C ．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A ．溴苯和水B ．酒精和碘水C ．乙酸和乙酸乙酯D ．乙酸和甘油9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（）A ．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B ．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C ．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是（）A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br12．已知酸性KMnO 4溶液可氧化C 2H 4生成CO 2气体．则下列可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4的方法是（）A ．通入H 2后加热B ．通入酸性KMnO 4溶液中C ．通入足量的溴水中D ．点燃13．下列反应属于取代反应是（）A ．2KI+Cl 2═2KCl+I 2B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl C ．nCH 2═CH 2D ． +3H 214．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（）A ．NaOH 溶液B ．石蕊试液C ．Cu （OH ）2悬浊液D ．Na 2CO 3溶液15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A ．乙醇和钠反应，键①断裂B ．在铜催化下和O 2反应，键①③断裂C ．乙醇完全燃烧时键①②断裂D ．与乙酸发生反应时，键①断裂16．下列有关表述正确的是（）A ．离子晶体一定含金属阳离子B ．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D ．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）晶体 NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 单质R熔点 810℃ 710℃ 180℃ ﹣70℃ 2300℃沸点 1465℃ 1418℃ 177.8℃ 57℃ 2500℃A ．AlCl 3为离子晶体B ．MgCl 2为离子晶体C ．SiCl 4是分子晶体D ．单质R 可能是原子晶体18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱D ．LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性逐渐增强19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A ．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH 溶液除去B ．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C ．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D ．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管20．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（）A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．CH 3CHOD ．CH 3COOH21．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C ．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D ．1moLBr 2和1moLI 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱22．如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是（）①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y 、Z 的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z 的单质在常温下是液体④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素．A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．只有③D ．只有①④23．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 23H 42O ．与酸反应生成的一种酯的分子式为C 31H 56O 2．生成这种酯的酸是（）A ．C 6H 5CH 2COOHB ．C 6H 5COOH C ．C 6H 13COOHD ．C 7H 15COOH24．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH 溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（）A ．C 2H 6OB ．C 2H 4O C ．C 2H 6D ．C 2H 425．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，下列有关这种有机物的说法不正确的是（）A ．苹果酸的分子式为C 4H 6O 5B ．1mol 苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4LC ．1mol 苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8LD ．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）26．下列各组物质：①O 2和O 3；②乙烷和丁烷；③12C 和14C ；④CH3COOH和HCOOCH3⑤和⑥和（用上述物质序号填空）互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是．27．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是．（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”），属于晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式．（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性，（填“强”或“弱”），其原因是．28．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R﹣Cl R﹣OH，R﹣为烃基）（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是；反应③的类型是．（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是．（填序号）A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4D．NaCl E．Zn任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式．（3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．A．乙醇制取乙醛 B．由制备 C．2CH3CHO+O22A（4）写出反应①的化学反应方程式．反应①的反应类型是．29．实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：在A中加入4.6g 的乙醇，9.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是：（2）A 中浓硫酸的作用是和．（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）．a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：．（6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：（填标号）（注：箭头方向表示水流方向）（7）本实验的产率是：（填标号）．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88．）a.30%b.40%c.50%d.60%2015-2016学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D．75%的酒精可用于医用消毒【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；B．聚乙烯塑料无毒；C．棉花的成分为纤维素；D．酒精能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而碘盐中含碘酸钾，则无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3），故A正确；B．聚乙烯塑料无毒，则用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品，故B正确；C．棉花的成分为纤维素，而蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，故C错误；D．酒精能使蛋白质发生变性，则体积分数为75%的酒精可用于医用消毒，故D正确；故选C．2．下列物质中不属于油脂的是（）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①② B．②③⑥C．③④ D．②⑤⑥【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】油脂为高级脂肪酸甘油酯，包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪只要指动物脂肪，矿物油为石油化工产品，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，据此进行解答．【解答】解：油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪只要指动物脂肪，如⑤牛油，②润滑油⑥汽油为矿物油，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，③甘油为丙三醇，不属于高级脂肪酸甘油酯，故选B．3．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的电子式：D．硝基苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙烯中含碳碳双键，不能省略；B．O最外层有6个电子，Cl、H只能形成1个共价单键；C．氯离子的电子式错误；D．硝基苯中C与N形成共价键．【解答】解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B ．O 最外层有6个电子，Cl 、H 只能形成1个共价单键，则次氯酸的结构式为H ﹣O ﹣Cl ，故B 正确；C ．NH 4Cl 的电子式为，故C 错误；D ．硝基苯中C 与N 成键，则结构简式为，故D 错误；故选B ．4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A ．B ．HC ≡CH C ．CH 3﹣CH 3D ．CH 2═CHCl【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A ．苯为平面结构，中溴原子处于苯中H 原子位置，所有原子都处在同一平面上，故A 错误；B ．HC ≡CH 是直线型结构，所有原子都处在同一平面上，故B 错误；C ．CH 3﹣CH 3含有甲基，甲基具有正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C 正确；D ．乙烯是平面型结构，CH 2=CHCl 相当于乙烯分子中的一个氢原子被﹣Cl 取代，不改变原来的平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D 错误；故选C ．5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热硅晶体使之熔化D ．液氨受热蒸发【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】吸收的热量用于克服分子间作用力，则对应的晶体为分子晶体，解答该题时首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．【解答】解：A ．氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，故A 错误；B ．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B 错误；C ．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，故C 错误；D ．液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故D 正确．故选D ．6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH 、LiD 、LiT ．有关LiH 、LiD 、LiT 叙述正确的是（）A ．质子数之比为1：2：3B ．中子数之比为1：1：1C ．摩尔质量之比为8：9：10D ．化学性质不相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；H、D、T的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．【解答】解：Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．7．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成；B．油脂的相对分子质量在10000以下；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性；D．植物油中含碳碳双键．【解答】解：A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成，则石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故A错误；B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，故B错误；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性，均有沉淀，但原理不同，故C错误；D．植物油中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选D．8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油【考点】分液和萃取．【分析】互不相同的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，据此分析解答．【解答】解：A．溴苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故A正确；B．酒精和碘水互溶，所以不能采用分液方法分离，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，故C错误；D．乙酸和甘油互溶，所以不能采用分液方法分离，故D错误．故选A．9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（）A ．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B ．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C ．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A ．苯分子中含碳量较高，燃烧时冒黑烟；B ．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应；C ．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应；D ．分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应；【解答】解：A ．苯分子中含碳量较高，燃烧时放出明亮的火焰，冒黑烟，故A 正确；B ．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应生成环己烷，故B 正确；C ．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应，但能使溴水萃取褪色，乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，二者褪色原理不同，故C 错误；D ．在浓硫酸存在下，硝基取代苯环上的H 原子生成硝基苯，是取代反应，故D 正确；故选C ．10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是（）A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH 3Cl ，因为一旦生成CH 3Cl 后，CH 3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH 3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH 3Cl ，因为一旦生成CH 3Cl 后，CH 3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH 3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物．故选D ．11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX 、X 2、H 2O 等加成，据此对各选项进行判断．【解答】解：A 、乙烯和H 2发生加成反应生成CH 3CH 3，故A 不选；B 、乙烯无法通过加成反应获得CH 3CHCl 2，故B 选．C 、乙烯和H 2O 发生加成反应生成CH 3CH 2OH ，故C 不选；D 、乙烯和HBr 发生加成反应生成CH 3CH 2Br ，故D 不选；故选B ．12．已知酸性KMnO 4溶液可氧化C 2H 4生成CO 2气体．则下列可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4的方法是（）A ．通入H 2后加热B ．通入酸性KMnO 4溶液中C ．通入足量的溴水中D ．点燃【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙烯与溴水、高锰酸钾均反应，甲烷均不能，且乙烯被高锰酸钾氧化引入新杂质二氧化碳，不能除杂，以此来解答．【解答】解：A ．通入H 2后加热，现象不明显，且易引入新杂质氢气，则不能鉴别，也不能除杂，故A 不选；B ．通入酸性KMnO 4溶液中，可鉴别，但不能除杂，易引入新杂质二氧化碳，故B 不选；C ．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则可用来鉴别CH 4和C 2H 4，又可除去CH 4中混有C 2H 4，故C 选；D ．点燃均反应，不能除杂，故D 不选；故选C ．13．下列反应属于取代反应是（）A ．2KI+Cl 2═2KCl+I 2B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl C ．nCH 2═CH 2D ． +3H 2【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A ．为卤素单质之间的置换反应；B ．﹣Cl 被﹣OH 取代；C ．碳碳双键转化为单键；D ．不饱和度减小，或加H 为还原反应．【解答】解：A.2KI+Cl 2═2KCl+I 2为置换反应，属于无机反应，故A 不选；B ．C 2H 5Cl+H 2OC 2H 5OH+HCl ，为水解反应，属于取代反应，故B 选； C ．nCH 2═CH 2为加聚反应，故C 不选； D ． +3H 2为加成反应，或为还原反应，故D 不选；故选B ．14．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（）A ．NaOH 溶液B ．石蕊试液C ．Cu （OH ）2悬浊液D ．Na 2CO 3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙酸具有酸性，能和碱反应、能和碳酸钠反应生成二氧化碳，能使石蕊试液变红色；葡萄糖具有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；蔗糖是非还原性糖，和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液不反应，和NaOH 、碳酸钠都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钠溶液和葡萄糖、蔗糖溶液都不反应且互溶，NaOH和乙酸反应生成乙酸钠，没有明显现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；B．葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，与石蕊试液混合现象相同，无法鉴别，故B错误；C．乙酸具有酸性，能溶解氢氧化铜悬浊液生成可溶性的乙酸铜，溶液变澄清；在加热条件下，葡萄糖和氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，蔗糖和氢氧化铜悬浊液互溶没有明显现象，所以现象不同可以鉴别，故C正确；D．碳酸钠和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且没有明显现象，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选C．15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂反应，键①③断裂B．在铜催化下和O2C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．与乙酸发生反应时，键①断裂【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质．【分析】乙醇含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．【解答】解：A．醇和钠反应时醇羟基上O﹣H键断裂，即键①断裂，故A正确；B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C﹣H键和醇羟基中O﹣H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O﹣H键断裂，即即键①断裂，故D正确；故选C．16．下列有关表述正确的是（）A．离子晶体一定含金属阳离子B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、离子晶体不一定含金属阳离子；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键．【解答】解：A、离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体氯化铵中不含阳离子，故A错误；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体，如金刚石和晶体硅是原子晶体，故B错误；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子，所以共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，故C错误；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键，所以共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中，故D正确；故选D．17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）晶体NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810℃710℃180℃﹣70℃2300℃沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃A．AlCl3为离子晶体B．MgCl2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体D．单质R可能是原子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，据此分析解答．【解答】解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，A．氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故A错误；B．MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故B正确；C．SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故C正确；D．R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故D正确；故选A．18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右最外层电子数增多；B．第三周期从左向右最高正价增大；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强；D．金属性越强，对应碱的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右最外层电子数增多，则Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．第三周期从左向右最高正价增大，则P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强，故D正确；故选C．19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病。

苏教版高中化学必修二第二学期期末化学考试.doc

高中化学学习材料唐玲出品“苏教国际班”2010—2011学年度第二学期期末化学考试高一年级调研试卷命题：“苏教国际班”化学学科建设小组本卷可能用到的相对原子质量：H ：1；C ：12；N ：14；O ：16；S ：32；Ca ：40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23小题，每小题3分，共69分）。

1．节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。

下列举措不符合．．．这一要求的是 A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B ．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C ．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D ．推广使用乙醇汽油作汽车燃料2．146C 在考古学和医学上有着广泛应用，下列有关146C 的说法中正确的是 A ．质子数为14B ．中子数为6C ．质量数为8D ．电子数为63．下列化学用语表达错误．．的是注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第23题，共69分］、非选择题［第24题～第26题，共31分］两部分。

本次考试时间为75分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在试卷上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用0.5毫米的黑色签字笔在试卷的选择题答题框内，如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在试卷指定区域作答。

在试卷非指定区域或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

A ．S 2-结构示意图：B ．乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2C ．葡萄糖分子式：C 6H 12O 6D ．氯化钠的电子式： 4．化合物（SiO 2）是生产光导纤维的原料。

下列叙述中正确的是A ．SiO 2与水反应生成酸B ．O 元素原子的第二层电子数为8C ．SiO 2可与氢氧化钠反应D ．SiO 2与干冰、冰属于同一类晶体5．下列有关元素周期表的说法中不正确．．．的是 A ．氢处于第一周期B ．氯处于V ⅡA 族C ．第二周期共有8种元素D ．第三周期元素全部是金属元素6．下列叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 元素最高化合价依次升高 B ．P 、S 、Cl 元素与氢气化合逐渐变易 C ．N 、O 、F 元素非金属性依次减弱 D ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多 7．下列物质中属于有机物的是A ．氯化钾B ．二氧化碳C ．碳酸钠D ．甲烷 8．下列说法中，正确的是A ．离子化合物中一定不含共价键B ．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健C ．共价化合物中一定不含离子键D ．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 9．关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是 A ．燃烧反应都属于放热反应 B ．中和反应是吸热反应C ．形成化学键释放出能量D ．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 10．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确．．．的是 A ．该反应是吸热反应B ．该反应一定有能量转化为化学能C ．反应物比生成物稳定D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热11．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

苏教版高中化学必修二高一年级第二学期期末模拟测试.docx

高中化学学习材料唐玲出品江苏省泗洪中学2012年高一年级第二学期期末模拟测试化学试卷时间75分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65第Ⅰ卷选择题部分（共６９分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,每题３分，共69分）1．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。

丙烷属于（ B ）A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物2．下列元素中金属性最强的是（A）A．K B．Na C．Al D．Mg3．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（C）A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇4．下列化学用语表示正确的是（B）A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图5．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是（D）A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水6．下列反应属于吸热反应的是（A）A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧7．右图为番茄电池，下列说法正确的是（ A ）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极8．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（ B）A．植物光合作用：光能→生物质能 B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能9.在下列元素中，不属于．．．主族元素的是（B）A．氢 B．铁 C．钙 D．碘10.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（D）A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O211.下列递变规律正确的是（C）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．N、O、F原子半径逐渐增大。

苏教版高中化学必修二期末检测.docx

高中化学学习材料唐玲出品期末检测(时间：80分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：本大题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．北京时间2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸和造成福岛核55Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂电站核泄漏，引起全世界关注。

据报道，元素137变的副产物之一，它会释放伽马射线，13755Cs的半衰期达30年。

请问该元素原子内的中子数与电子数之差为( )。

A．27 B．55 C．82 D．1372．下列有关化学用语正确的是( )。

A．乙烯的结构简式：C2H4 B．乙酸的结构简式：C2H4O2C．二氧化碳的电子式： D．苯的分子式：C6H63．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。

A．23 g Na作还原剂可提供的电子数为NAB．常温常压下，1 mol戊烷所含的原子数为17NAC．在标准状况下，22.4 L NH3所含电子数目为10NAD．常温常压下，1 mol氩气含有原子数为2NA4．在一定条件下， CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：( )。

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol现有1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。

A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ5．下列4种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。

①CH2===CHCOOH ②CH2==CHCOOCH3 ③CH2==CHCH2OH④CH3CH2CH2OHA.③④B.②④C.①③D.①②6.电解精炼铜时，下列叙述不正确的是。

高一化学第二学期期末复习试题苏教版必修2

高一第二学期期末复习试题（必修2专题2）姓名学号班级第Ⅰ卷（选择题答案写在题号前面）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A．前者多 B．后者多C．二者相等 D．无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件不能改变平衡状态B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

下列有关推断正确的是A． A的金属性强于BB． A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题（1-2个答案）能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需高温依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

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高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修二高一（下）期末考试复习（四）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共10小题，每小题3分，共30分）1．在光照条件下，将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合充分反应后，得到的产物是A 、CH 3Cl HClB 、CCl 4 HClC 、CH 3Cl CH 2Cl 2D 、CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl2．质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A 、丙烷B 、丙烯C 、丁炔D 、甲苯3．下列各类反应一定是氧化还原反应的是A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应4．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是A 、甲烷B 、甲醛C 、氨气D 、二氧化硫5．下列性质中，属于烷烃特征的是A 、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B 、它们几乎不溶于水C 、分子的通式为C n H 2n+2 ，与氯气发生取代反应D 、它们是非电解质6．下列物质水解产物为纯净物的是（）A 、蔗糖B 、纤维素C 、蛋白质D 、油脂7．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A 、苯和四氯化碳B 、乙炔和乙烯C 、乙烷和乙烯D 、苯和酒精8．下列物质中，一定不是天然高分子的是A 、橡胶B 、蛋白质C 、尼龙D 、纤维素9．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A 、无机物B 、有机物C 、盐类D 、非金属单质10．某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥脱水A 、②③④B 、①③⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥二．选择题（每小题可能有1－2个答案，正确答案只有一个选项的，多选或错选该题为0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个该题就为0分，只选了一个且正确的给1分。

共10小题，每小题4分，共40分。

）11．下列各种混合物中，不能混溶的是A 、植物油和乙醇B 、苯和水C 、酒精和水D 、汽油和水CH 2CHO CH 2COOH CH 2OH12．减少酸雨产生的合理措施是①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A、①②⑤B、①②③④C、②③D、②④⑤13．能用于鉴别某织品是棉花还是羊毛的方法是A、将织品溶于水B、用碘水C、灼烧闻气味D、NaOH溶液14．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A、NaOH溶液B、Cu(OH)2悬烛液C、碘水D、Na2CO3溶液15．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴的混合液，分离它们的正确方法依次是A、分液、蒸馏B、萃取、分液C、分液、萃取D、蒸馏、分液16．下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是A、乙醇B、乙酸C、油酯D、汽油17．1 mol某气态烃完全燃烧，生成3 mol二氧化碳和2 mol水，则此烃的分子式是A、G3H6B、C6H6C、C3H4D、C3H818．16 g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。

该物质可能是A、CH3OHB、C2H5OHC、C3H7OHD、C4H9OH19．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃⑥用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管A、①②③⑥B、①③④C、③⑤⑥D、②④⑤20．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和已烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物三、填空题（2小题，共36分）21．(22分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。

由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。

（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。

X______、Y______、Z______。

（2）试判断A、B、C、D各是什么物质，填化学式A__________ B__________ C__________ D__________（3）写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式______________________________（4）已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8Kj的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：__________________________________________________（5）欲用化合物D 与Na 反应制取并收集1g H 2，需要D 的质量__________g ；并写出化合物D 与反应的化学方程式：______________________________。

22．(14分)某有机物的结构简式为HO －CH 2—CH=CH —CH ＝CH －CHO 。

（1）、请你写出下列官能团 “ C=C ”、“HO －”、“－CHO ”的名称：、、。

（2）、验证该有机物中含有“－CHO ”，常采用的试剂是，产生的现象为。

（3）、该有机物的性质描述正确的有A 、与金属Na 反应放出O 2B 、能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀C 、不能发生银镜反应D 、一定条件下能与H 2发生加成反应E 、在NaOH 溶液中发生水解F 、能使酸性KMnO 4溶液褪色（4）、1mol 该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br 2 g 。

四、填空题（2小题，共28分）23．(8分)中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。

2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。

已知制酒精的方法有三种：方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应方法二：CH 3-CH 2Br + H 2O △NaOH CH 3CH 2OH + HBr 方法三：（C 6H 10O 5）n （淀粉）+ n H 2O 淀粉酶 n C 6H 12O 6（葡萄糖）C 6H 12O 6（葡萄糖）酒化酶 2C 2H 5OH + 2CO 2↑(1) 你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？为什么？（2）方法一的化学反应方程式是：，(3) 乙醇燃烧的化学方程式是：24．(20分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。

（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作的名称是。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化五、计算题(2小题，共16分)25．(6分) （1）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________，（2）它可能的结构简式是26．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。

现用30.0 mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0 mL 0.500 mol·L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0 mL 1.00 mol·L-1 氢氧化钠溶液可恰好完全中和。

问：(1) 30.0 mL 牛奶中共含有多少克氮？ ( 已知牛奶的密度是 1.03 g·mL-1 )(2) 如果蛋白质中含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是多少？参考答案一、二、选择题(共70分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D A C B C B B C B D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BD C C B C BC C A C A三、填空题（2小题，共36分）21．(22分) （1）X 碳、Y 氧、Z 氢。

(共6分)（2）A CO B CO 2 C CH 4 D CH 3CH 2OH (共8分)（3） 3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 (2分)（4）CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－889.6 kJ ·mol -1 (2分)（5） 46 (2分)O OCH 3－C －18OH + H －OC 2H 5 CH 3－C －OC 2H 5 + H 218O22． (14分) （1）、碳碳双键、羟基、醛基 (6分)（2）、银氨溶液/新制Cu(OH)2， (2分)试管内壁附着一层光亮的银镜 /产生红色沉淀。

(2分)（3）、 B D F (2分)（4）、 320 (2分)四、填空题（2小题，共28分）23、（8分）（1）（4分）运用方法三。

（2分）因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。

（2分）△ 浓H 2SO 4（2）CH 2=CH 2 + H 2O 催化剂△ CH 3CH 2OH （2分）（3） CH 3CH 2OH + 3 O 2 2CO 2 + 3H 2O (2分)24、(20分) （1）(2分)（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

(2分)（3）催化作用； (2分) 吸水作用 (2分)（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。