高中化学 第3章第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用作业2 鲁科版选修4

学习资料专题第2课时离子反应的应用知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：选A。

滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。

2．有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A．a mL B．(50－a) mLC．大于(50－a) mL D．大于a mL解析：选C。

滴定管的“0”刻度在上方，且在最大刻度50.00 mL以下还有一段没有刻度的部分，所以管内液体体积大于(50－a) mL。

3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( )A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色答案：B检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A．NH＋4——气体法B．I－——沉淀法C．Fe3＋——显色法D．Ca2＋——气体法解析：选D。

NH＋4的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液显血红色(或与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2＋不能反应生成气体，故D项不合理。

5．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2＋解析：选C。

亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成SO2气体，且SO2气体也可使澄清石灰水变浑浊，A错；加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，B错；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，故原溶液中含有NH＋4，C正确；D 项中原溶液也可能含有Ca2＋，D错。

6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作能引起测量结果偏高的有( )①用托盘天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②③④⑤解析：选B。

①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中实验操作中称量NaOH固体比所需的少，使所配溶液浓度偏低。

②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH溶液时，消耗V标增大，使测定结果偏高。

③对测定结果无影响。

④酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准液润洗，否则将导致所用标准液体积增大，使测定结果偏高。

⑤V标偏高，测定结果偏高。

7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是( )A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：选D。

要除去KNO3中的Ba(NO3)2，即除掉溶液中的Ba2＋，首先想到的是将Ba2＋以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2＋加入的沉淀剂必须是过量的，还要考虑到如何除去过量的新杂质。

因此，相比较而言，使用CO2－3比使用SO2－4做沉淀剂更好一些，便于进一步除去过量的CO2－3。

同时还要考虑到，在此过程中不能引入其他的杂质离子，所以只能选用K2CO3做沉淀剂。

8．下列各组物质之间反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是( )A．石灰水和SO2B．Na[Al(OH)4]和CO2C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液D．NaHCO3溶液和石灰水解析：选C。

A项，SO2量少时，反应为Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O；SO2量多时，反应为OH－＋SO2===HSO－3。

B项，当CO2量少时，反应为2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O；当CO2量多时，反应为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3。

C项，无论反应物的用量如何改变，反应只有一个：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

D项，NaHCO3量少时，反应为HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；当NaHCO3量多时，反应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

9．在标准状况下，充满HCl(g)的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________(填序号)种。

①2.500 mol·L－1②0.25 mol·L－1③0.025 mol·L－1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列。

解析：(1)Na 2CO 3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na 2CO 3溶液至滴定终点时，溶液由红色变黄色。

(2)充满HCl(g)的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c (HCl)＝V L22.4 L·mol －1V L＝0.045 mol·L －1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na 2CO 3溶液进行滴定，故选③。

(3)实验1中Na 2CO 3溶液的体积偏大，应舍去，因此实验2和实验3所用Na 2CO 3溶液体积的平均值为＋2＝17.00 mL ，用甲基橙做指示剂时，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，因此c (HCl)＝c 2CO 320.00 mL＝1.7c (Na 2CO 3)。

答案：(1)碱 红 黄 (2)③ (3)1.7c (Na 2CO 3)10．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH ＋4、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、I －、NO －3、CO 2－3、SO 2－4，取该溶液进行以下实验：①取pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取少许溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4层呈紫红色；③另取溶液少许，加入NaOH 溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程均无沉淀产生；④取③的溶液少许，加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀生成；⑤若将③的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定该溶液中：(1)肯定存在的离子有_____________________________________________________；(2)不能确定是否存在的离子有_____________________________________________；(3)取④的上层溶液做焰色实验，火焰呈黄色，________(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na ＋。

解析：由实验①知溶液中一定无CO 2－3；由实验②知溶液中一定含有I －，同时知Fe 3＋、NO －3一定不存在；由实验③知溶液中一定无Mg 2＋和Al 3＋，再由实验④知溶液中一定含有Ba 2＋，同时知溶液中一定无SO 2－4；由实验⑤知溶液中含有NH ＋4；故溶液中一定存在NH ＋4、Ba 2＋、I －，一定不存在Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、NO －3、CO 2－3、SO 2－4，不能确定的是Na ＋、K ＋、Cl －。

因在实验③、④中均加入了含有Na ＋的溶液，尽管焰色反应呈黄色，但仍无法判断原溶液中是否存在Na ＋。

答案：(1)NH ＋4、Ba 2＋、I －(2)Na ＋、K ＋、Cl －(3)不能[能力提升]11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。

下列有关说法正确的是( )A ．整个过程可在实验室中模拟进行B ．工段②是风化过程C ．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D ．工段①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸解析：选A。

工段②是MgCl2·6H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，B错。

工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴被还原，C错。

除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去过量Ba2＋，D错。

12．某中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH＋4、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的某几种。

进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是( )A．NH＋4、Br－、CO2－3B．NH＋4、I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、SO2－3D．Fe2＋、CO2－3、I－解析：选C。

向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中一定不含SO2－3；根据在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，可知溶液中一定含有CO2－3和Br－，一定不含I－和Fe2＋，分析可知选项C符合题意。

13．为确定某溶液的组成，做了如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。