强酸滴定弱碱
强酸滴定弱碱
9 .78
pH 9.78
多元酸碱的滴定，是否有多个滴定突跃 （或能否分步滴定）的判别：
NaOH滴定H3PO4（5）
c0 K a1 10 K a1
9
｛
K a2 10 4
(c0为酸的初始浓度）
5. 强酸滴定多元碱
HCl滴定Na2CO3
例如 HCl滴定Na2CO3，反应有两步，相应有
H
c / K a1 0.040 / 10 6.38 9.6 10 4 105
0.040 10
1.3 10 mol / L
4
pH 3.89
HCl滴定Na2CO3的滴定曲线 从滴定曲线可以看到
有两个突跃： 根据第一突跃的pH =8.32,可选酚酞为指 示剂;而第二个化学 计量点时,溶液的 pH 为3.89,则可以选择甲 基橙。 实践中的应用,主要 是对混合碱的测定。 为了能更好的观察到 终点,可以采用混合 指示剂。
化学计量点时的 pH 值为：5.28。
可以选用甲基红、溴甲酚绿、溴酚蓝作指示 剂。
4 强碱滴定多元酸
NaOH滴定H3PO4（1）
H3PO4为三元酸，离解反应为：
H3PO4 ＝ H+ +H2PO4 H2PO4-＝ H+ +HPO42-
pKa1= 2.12
pKa2= 7.20
HPO42-＝ H+ +PO43-
第二化学计量点时：pH = 9.8
此时：已有99.5％的H3PO4反应了，在一般 多元酸的测定中，要求不是太严格时，可以 满足分析的要求。
NaOH滴定H3PO4（3）
由于多元酸碱的滴定曲线的准确计算， 涉及到很多较复杂的数学处理，在此 不作讨论。
强碱滴定弱酸的指示剂选择问题
一、一般选择原则强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求）强碱滴定酸液：用酚酞上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。
因此一般：①强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；②强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。
③强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。
后两点选择原因下面另议。
另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。
二、从滴定准确度上看由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全一致。
但从测定准确度看：上述一般原则能满足，下面对四种情况从计算角度加以说明。
1.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NaOH溶液当二者恰好中和时，PH=7，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，溶液颜色由黄色→橙色，为终点。
这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中[H+]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，PH=3.9，此时的误差0.05/40=0.25%，只有千分之二的误差；所以强酸滴定强碱时，一般应选甲基橙（或甲基红更好）。
2.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HCl溶液，用酚酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，为终点。
这时NaOH已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中 [OH-]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，POH=3.9，PH=10.1此时的误差0.05/40=0.25%，亦只有千分之二的误差；所以强碱滴定强酸时，一般应选酚酞。
滴定分析法的分类与滴定方式
滴定分析法的分类与滴定方式
4. 沉淀滴定法
沉淀滴定法是一类以沉淀反应为基础的滴定分析法。最常用 的是生成银盐沉淀的反应，即“银量法”，具体反应式如下：
滴定分析法的分类与滴定方式
二、 滴定方式
1. 直接滴定法
直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。用 于直接滴定的反应必须具备以下三个条件：
滴定分析法的分类与滴定方式
3. 置换滴定法
对于不按一定反应式进行反应或伴有副反应的， 可先用适当试剂与被测物质反应，使被测物质被定量 地置换成另一可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定 此物质，这就是置换滴定法。例如，Na2S2O3不能直接 滴定K2Cr2O7或其他强氧化剂，因为这些强氧化剂不仅 将S2O2-3氧化为S4O2-6，还会部分将其氧化为SO2-4，使得 它们之间没有确定的化学计量关系。但若在酸性 K2Cr2O7溶液中加入过量KI，K2Cr2O7与KI定量反应后生 成的I2，就可以用Na2S2O3标准溶液直接滴定。
（1）反应必须定量完成，通常要求反应达到计量点时， 反应完全的程度应达到99.9%以上，且无副反应。
（2）反应速率要快，若速率较慢，可ห้องสมุดไป่ตู้通过加热、加催 化剂等方法提高反应速率。
（3）必须有适当的方法确定终点。 凡是能满足上述要求的反应，都可用标准溶液直接滴定被 测物质。例如,用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
滴定分析法的分类与滴定方式
2. 返滴定法
当反应较慢或反应物是固体时，加入符合化学计量关 系的滴定剂，常不能立即完成反应。此时可以先加入一定 量的过量滴定剂，使反应加速，待反应完全后，再用另一 种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方法称为返滴定 法或回滴法。例如,Al3+与EDTA配位反应速率很慢，可向 Al3+溶液中加入已知过量的EDTA标准溶液并加热，待Al3+ 与EDTA反应完全后，用标准Zn2+或Cu2+溶液滴定剩余的 EDTA。
酸碱滴定法
[H ] + CNaOH = [OH ] + CHCl
CNaOH − CHCl = [OH − ] − [H + ]
[OH - ] − [H + ] TE% = ×100% Csp
+
−
例2 求用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/LHCl 至pH＝4.0（用甲基橙作指示剂）和pH＝9.0（用酚 酞作指示剂）时的终点误差。 解：（1）终点pH＝4.0： ［H+］＝1.0×10-4mol/L； ［OH-］＝1.0×10-10mol/L； C＝0.1000/2＝0.05000mol/L
pOH＝4.30 pH＝9.70
强酸与弱酸滴定曲线比较： （1）滴定曲线的起点 （2）滴定曲线的形状 （3）突跃范围
突跃范围的影响因素：Ka；酸的浓度 对于弱酸的滴定，要求 CaKa≥10-8
（二）强酸滴定弱碱 ：HCl滴定NH3·H2O
弱碱的CbKb≥10-8时，才能用强酸准确滴 定。
同理可得，强酸滴定弱碱时的终点误差为 ：
[H ] − [BOH] ×100% TE% = Csp
+
第六节 应用与示例
一、酸碱标准溶液及其基准物 酸标准溶液 盐酸、硫酸 无水碳酸钠或硼砂 碱标准溶液 NaOH、KOH 邻苯二甲酸氢钾、草酸
二、应用实例 （一）混合碱的测定 （1）双指示剂法： 以酚酞为指示剂（V1） Na2CO3→NaHCO3 NaOH全部被中和 再加入甲基橙指示剂（V2） NaHCO3→H2CO3
[HAc]=δ HAc Csp [H + ] Csp = + K a +[H ] 1.0 ×10−8 = × 0.05000 −8 −5 1.0 × 10 +1.76 × 10 =2.8 × 10-5 mol / L
分析化学 第05章 酸碱滴定法3
4) 化学计量点（SP）后： NaOH + NaAc 由于过量NaOH存在，抑制Ac-的离解，因此溶液的pH由 过量的NaOH决定。也就是说化学计量点后的溶液pH和 强碱滴定强酸的情况一样。 pH决定于过量的NaOH. 设滴入20.02mL NaOH。 （相对误差+0.1%）
[OH ] 0.1000 (20.02 20.00) 5.00 105 (mol / L) 20.00 20.02
.3.
(1) 滴定过程中pH值的变化 例： 0.1000mol· L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl 溶液 1) 滴定开始前: HCl 溶液的pH值等于HCl的原始浓度的pH。 [H+]=c(HCl)=0.1000mol· L-1 pH=1.00 2) 滴定开始至等SP前： HCl +NaCl VHCl VNaOH H 0.1000 如滴入18.00mLNaOH VHCl VNaOH 0.1000 (20.00 18.00) pH 2.28 [H ] 5.26 103 (mol / L) 20.00 18.00
HAc
Ac-
Ac-+OH-
pH
a
.19.
(3) 影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素：被滴定酸的性质，浓度.
滴定突跃：pKa+3 ～-lg[Kw/cNaOH(剩余)] 浓度: 增大10倍，突跃增加1个pH单位（上限） Ka：增大10倍，突跃增加1个pH单位（下限） 指示剂的选择： ⊿pH =7.74～9.7，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞 (4) 弱酸能被准确滴定的判别式：（终点误差± 0.1%以内）。 ca •Ka≥ 10-8
酸碱滴定法第三节酸碱滴定曲线
pOH 4.30 pH 14.00 4.30 9.70
氢氧化钠溶液滴定HAc溶液时,体系的pH变化 （p353）
V(NaOH)/mL 中和% 过量NaOH体积/mL
)/cθ
}
K
a1
K
w
同理
HA OH A2 H 2O
K
t2
K
a2
K
w
强碱滴定弱酸时 弱酸能否准确滴定的条件
cK
a
10 8
弱酸能否被分步滴定，取决于相邻的两个突跃是否
能够被分开，即相邻的两个Ka的比值大小。
K
a1
/
K an1
10 5
例题：用0.20molL-1NaOH滴定0.20molL-1H3PO4,计算 各化学计量点pH并选择指示剂（P356）。
c(H ) 2.001010 mol L-1 pH 9.70
氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的pH变化
V(NaOH)/mL HCl被滴定% c(H+)
0.00
0.00
1.00×10-1
pH 0.00 1.00
18.00 19.80
90.00 99.00
5.26×10-3 2.28 5.02×10-4 3.30
c(H )/c c(OH )/c KW 107.00 pH 7.00
4.化学计量点后
加入NaOH溶液20.02mL时，滴定百分数T=100.1%
c(OH ) 0.1000mol L-1 20.02mL 20.00mL 5.00105 mol L-1 20.00mL 20.02mL
高中化学各种酸碱中和滴定曲线图的认识与应用
高中化学各种酸碱中和滴定曲线图的认识与应用1.滴定曲线的认识与应用酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。
强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH变化大，出现突变)。
a.分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，没有其它平衡影响。
强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓；强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH相对较小)，前半部分形状有差异；强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异。
b.分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小，不仅要考虑生成盐的水解平衡，而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离平衡与水的电离平衡。
指示剂选择的原则：指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。
强酸强碱互相滴定曲线图的应用例1．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析:认识滴定曲线图是解题的关键，强酸与强碱相互滴定突跃大，且恰好中和时溶液pH=7，故酚酞、甲基橙均可作指示剂。
识图：滴定前pH=1，c(HCl)=0.1mol·L-1，pH=13，c(NaOH)=0.1mol·L-1。
显然a曲线为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH溶液的曲线，P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，唯B正确。
例2．298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
强碱滴定弱酸的指示剂选择问题
一、大凡选择原则强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但大凡不要求）强碱滴定酸液：用酚酞上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。
因此大凡：①强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；②强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。
③强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。
后两点选择原因下面另议。
另外石蕊大凡不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。
二、从滴定准确度上看由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全一致。
但从测定准确度看：上述大凡原则能满足，下面对四种情况从计算角度加以说明。
1.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NaOH溶液当二者恰好中和时，PH=7，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，溶液颜色由黄色→橙色，为终点。
这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中[H+]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，PH=3.9，此时的误差，只有千分之二的误差；所以强酸滴定强碱时，大凡应选甲基橙（或甲基红更好）。
2.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HCl溶液，用酚酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，为终点。
这时NaOH已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中[OH-]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，POH=3.9，PH=10.1此时的误差，亦只有千分之二的误差；所以强碱滴定强酸时，大凡应选酚酞。
强碱滴定弱酸的指示剂选择问题
一、一般选择原则强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求）强碱滴定酸液：用酚酞上述原则是基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。
因此一般：①强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；②强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换。
③强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；④强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。
后两点选择原因下面另议。
另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。
二、从滴定准确度上看由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的PH并不完全一致。
但从测定准确度看：上述一般原则能满足，下面对四种情况从计算角度加以说明。
1.用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NaOH溶液当二者恰好中和时，PH=7，用甲基橙为指示剂，当溶液PH<4.4时，溶液颜色由黄色→橙色，为终点。
这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中[H+]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，PH=3.9，此时的误差0.05/40=0.25%，只有千分之二的误差；所以强酸滴定强碱时，一般应选甲基橙（或甲基红更好）。
2.同理：若用0.1mol.L_1 NaOH滴定20ml 0.1mol.L_1左右的HCl溶液，用酚酞作指示剂，当PH>8时，溶液由无色→红色，为终点。
这时NaOH已过量，假设过量一滴，约为0.05 ml，此时溶液中 [OH-]=0.05×10-3×0.1/（20+20）×10-3=1.25×10-4 mol.L_1，POH=3.9，PH=10.1此时的误差0.05/40=0.25%，亦只有千分之二的误差；所以强碱滴定强酸时，一般应选酚酞。
高三复习-酸滴定碱用什么指示剂
酸滴定碱用什么指示剂
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。
强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
酸碱中和滴定实验注意事项一、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。
接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。
滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。
加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
五、计算时应注意(酸式滴定时)
A、锥形瓶不用润洗。
B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
六、数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。
强酸滴定弱碱化学计量点时的ph值
强酸滴定弱碱是化学实验中常见的一种反应，其化学计量点时的pH值对于实验结果的准确性至关重要。
本文将从强酸滴定弱碱的原理、实验操作和pH值的计算方法等方面进行详细介绍。
一、强酸滴定弱碱的原理1.1 强酸和弱碱的定义强酸是指在水溶液中能够完全解离产生H+离子的酸，如HCl、H2SO4等；弱碱是指在水溶液中只部分解离产生OH-离子的碱，如NH4OH、CH3COONa等。
1.2 强酸滴定弱碱反应原理强酸滴定弱碱时，强酸中的H+离子与弱碱中的OH-离子进行中和反应，生成水，同时溶液中的pH值发生变化。
在反应过程中，当强酸和弱碱的摩尔比达到1:1时，即为化学计量点。
二、强酸滴定弱碱实验操作2.1 实验仪器和试剂实验中通常需要用到滴定管、酸度计、PH试纸、标准强酸（如HCl）、标准弱碱（如NaOH）等仪器和试剂。
2.2 实验步骤（1）取一定量的弱碱溶液，加入适量的指示剂。
（2）用标准强酸溶液滴定弱碱溶液，滴定至溶液颜色发生明显变化。
（3）记录滴定消耗的强酸体积，计算弱碱的摩尔浓度。
三、pH值的计算3.1 pH值的定义pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值越小表示溶液越酸，反之越碱。
3.2 pH值的计算方法（1）当强酸和弱碱的摩尔比为1:1时，pH值可通过等式-pH=1/2(pKa-logC)计算，其中pKa为弱碱的酸解离常数，C为弱碱的摩尔浓度。
（2）通过实验数据计算pH值，根据所用强酸消耗量和强酸的标准浓度计算弱碱的摩尔浓度，再代入上述等式计算得出pH值。
四、实验中需要注意的问题4.1 滴定过程中需要保持滴定底物的均匀搅拌，以确保反应能够充分进行。
4.2 使用标准强酸和标准弱碱进行滴定，以保证实验数据的准确性和可比性。
4.3 实验室操作时需佩戴防护眼镜和实验服，严禁嘴巴吹气或直接接触试剂。
强酸滴定弱碱化学计量点时的pH值是通过实验操作和计算得出的重要参数，对于科研工作和实验教学具有重要的指导意义。
在实验中，我们需要严格按照操作规程进行，确保数据的准确性和实验人员的安全。
强酸滴定弱碱ph计算公式
强酸滴定弱碱ph计算公式根据化学平衡原理，溶液中的酸碱度可以用以下公式计算：溶液中的 pH=酸碱的体积分数+总酸碱度（如酸碱溶液的 pH=9)+总离子交换量（如 pH=8)。
其中酸碱反应一般发生在 pH=9以上的时候，强酸是酸性，弱碱是碱性，强酸反应一般发生在 pH=10~12的时候。
下面简单介绍一下强酸滴定弱碱的计算公式：强酸:(NaOH+CH2CO3)质量分数:(0.004%-0.25%) mg/ml (PH值为2~7);而弱碱为 CaClO:(SiO2+CH2CO3)质量分数:0.0000%。
滴定管中的酸和碱的浓度以1 mmol/L (或200 mL· h/g)进行滴定的实验，每1 mL滴定液加入250 mL强酸。
pH=7-12,滴定用溶液 pH计测量其 PH值。
一、配制方法配制强酸和强碱都要严格按照有关操作流程进行，尤其是要严格控制滴定管的加酸浓度和pH值必须严格控制在要求范围内。
1、配制实验用水：滴定用水应控制在1 ml/ml左右。
2、配制强酸:1 mL强酸用250 mL水溶解即可。
6、滴定试液：将强酸加入到加水溶液中。
7、测试结果:1个试样滴定完后加水到加水中直到稀释至 pH值7左右为止；弱碱滴定完后加水稀释到 pH 值2左右为止。
8、滴定结果判定：强酸滴定得 A=0.4%~0.7%;而弱碱滴定得 A=0.25%~0.25%。
二、实验条件滴定前先将强酸用水稀释至10-100 mL左右，再将其倒入500 mL容量瓶中稀释。
先将250 mL水倒入盛有强酸试纸的容量瓶中。
然后用滴定管在250 mL容量瓶中吸取500 mL溶液滴入容量瓶中。
取0.1 mL强酸溶液滴入容量瓶中使其溶解。
然后再加入250 mL经过稀释的水溶解其中的酸和碱然后测量其 PH值。
然后将所取的强酸试纸滴入容量瓶中使其滴入溶液。
用滴定管吸取500 mL浓度瓶中的全部酸性和弱氢碱溶液分别滴入容量瓶中再进行测量，前先用滴定管在250 mL容量瓶中分别吸取1 mL浓度瓶中的全部氢离子作为滴定剂溶液进行滴定试验。
强酸滴定弱碱ph突跃范围计算公式
强酸滴定弱碱ph突跃范围计算公式在化学的世界里，强酸滴定弱碱可是个有趣又有点让人挠头的过程。
这里面有个重要的家伙，就是强酸滴定弱碱 pH 突跃范围的计算公式。
咱们先来说说啥是强酸滴定弱碱。
想象一下，就像一场力量不均衡的拔河比赛，强酸是那个力气超大的家伙，弱碱呢，力气就小一些。
当强酸往弱碱里一滴一滴加的时候，溶液的 pH 就会发生变化。
那这个 pH 突跃范围到底咋算呢？咱们先得搞清楚几个概念。
比如说，化学计量点，这就像是拔河比赛的决胜点。
在这个点上，加入的强酸和弱碱正好完全反应。
有一次我在课堂上讲这个知识点的时候，有个同学一脸懵地问我：“老师，这咋这么难理解啊？”我就给他打了个比方，我说：“你就把强酸想象成一个超级大力士，弱碱是个小瘦子。
大力士不断地用力，小瘦子一点点被制服，这个过程中溶液的性质就变啦。
”然后咱们再来看公式。
这个公式其实就像是个解题的密码，能帮咱们算出 pH 突跃的范围。
但是可别被它吓到，咱们一步一步来。
比如说，咱们先得知道强酸和弱碱的浓度，这就像是知道大力士和小瘦子的力气大小一样重要。
然后还有一些其他的参数，像是解离常数啥的。
计算的时候，可别粗心大意，一个数字错了，结果可能就差之千里啦。
我记得有一回，一个同学算的时候把小数点弄错了，结果算出个超级离谱的 pH 值，全班同学都笑翻了。
其实啊，理解这个计算公式，多做几道练习题是很有帮助的。
就像练武一样，多练几遍，功夫自然就到家了。
总的来说，强酸滴定弱碱 pH 突跃范围的计算公式虽然有点复杂，但只要咱们用心去理解，多练习，就一定能掌握它。
就像攻克一座城堡，一开始觉得难，等找到了窍门，也就迎刃而解啦。
希望同学们在学习化学的道路上，不怕困难，勇往直前，把这些难题都拿下！。
强酸滴定弱碱突跃范围
强酸滴定弱碱突跃范围1. 引言大家好，今天咱们聊聊一个在化学课上总能让人觉得有点“高大上”的话题——强酸滴定弱碱。
听起来是不是有点拗口？别担心，我们会把它拆开，慢慢来，让这个看似复杂的概念变得轻松有趣。
2. 强酸和弱碱的基本概念2.1 强酸是啥？先说说强酸。
强酸就是那些在水里能完全解离的酸，比如说盐酸、硫酸这些家伙。
它们一来，立刻就能“嗨起来”，瞬间释放出大量的氢离子，让水变得酸酸的，简直是“谁与争锋”。
2.2 弱碱又是什么？再来看看弱碱。
弱碱就相对“温柔”一些，比如氨水。
它们在水里的解离程度不高，所以释放出的氢氧根离子相对较少，水的碱性没那么强，像个“软妹子”，需要慢慢调教才行。
3. 滴定的魅力3.1 滴定是什么？那么，滴定又是个啥？简单来说，就是用一种已知浓度的溶液去反应另一种浓度不明的溶液，目的是找到后者的浓度。
在我们这里，强酸就像个“专业杀手”，而弱碱则是个“初出茅庐”的小白。
滴定过程就像是两个角色的较量。
3.2 突跃范围的神奇之处滴定的时候，特别是强酸和弱碱反应，到了某个特定点，pH值会发生急剧变化，形成一个突跃范围。
这个过程就像是在玩“过山车”，起初平稳，突然间就飞速上升，带给你惊险刺激的快感。
这种突跃范围通常在pH值大约是8到4之间，也就是说，碱性到酸性之间，简直就像是从阳光明媚的海滩一下子跳进了寒冷的海水中，让人猝不及防。
4. 实际应用与趣事4.1 生活中的滴定咱们的生活中，其实也常常会用到滴定这个概念。
比如说，平时喝的饮料，像可乐、果汁，酸酸甜甜的，都是通过这种方式调配出来的。
你有没有想过，喝到嘴里的每一口都可能是经过“科学”的试探与调整？这可是科学家们辛辛苦苦研究的成果啊。
4.2 滴定中的趣事说到滴定，有个趣事。
曾经有个朋友在实验室做滴定，刚开始都很顺利，但突然间溶液变得异常“热情”，直接蹭到了他身上，吓得他大喊：“哎哟，我的衣服！”那一刻，大家都笑得前仰后合，真是“滑稽”至极。
hcl滴定naoh的滴定曲线
hcl滴定naoh的滴定曲线滴定曲线的认识：酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。
强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH变化大，出现突变)。
分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，没有其它平衡影响。
强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓；强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH相对较小)，前半部分形状有差异；强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异。
分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小，不仅要考虑生成盐的水解平衡，而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离平衡与水的电离平衡。
指示剂选择的原则：指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。
一、强酸强碱互相滴定曲线图的应用例1．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：认识滴定曲线图是解题的关键，强酸与强碱相互滴定突跃大，且恰好中和时溶液pH=7，故酚酞、甲基橙均可作指示剂。
识图：滴定前pH=1，c(HCl)=0.1mol·L-1，pH=13，c(NaOH)=0.1mol·L-1。
显然a曲线为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH 溶液的曲线，P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，唯B正确。
二、强酸滴定弱碱曲线图的应用例2．(全国高考I卷12)298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱知识讲解
2）滴定开始至计量点前：
溶液中未反应的HAc和反应产物Ac-同时存在，组成一 缓 冲体系。
pH pKlg[Ac] [HA]c
例如，当滴定NaOH 19.98mL时，[HAc]决定剩余HAc的体积
V剩H 余 A c2.0 0V 加N 入 aOH
[ H p ] A V H 剩 2 p.H 0 aK 0 c 余 A l1 0 0 .g 1 [ [.H 9 A c9 0 ] ] c 8 A 0 . 4 0 .0 7 3 c . 0 9 2 4 .l0 1 9 g 5 5 ..8 0 0 0 5 0 3 1 1 .0 0 5 2 0 0 1 3 7 0 .5 7 m 0 4 /L ol [A ]c 0 .10 10 .9 90 8 5 .0 0 1 2 0 m/L ol 2.0 0 0 1.9 98
c. Csp≥4×10-4mol/L。
(四) 对弱酸(或弱碱)强化的办法
有机络合剂强化弱酸的滴定 金属离子强化弱酸的滴定 沉淀反应强化弱酸的滴定 氧化还原反应强化弱酸的滴定
例如：NaOH滴定极弱的硼酸（H3BO3）
硼酸在水溶液中发生解离:
H 3 B O 4
H + + H 2 B O 3 - Ka=5.8×10-10
返回
例如：用NaOH滴定H3PO4 由于第二级解离产生的HPO42-是极弱的酸(Ka3= 4.4×10-13), 不能以NaOH简单地实现第三级直接准确滴定，只能按二元 酸被滴定。
如果加入适当过量的CaCl2溶液,可定量发生如下反应:
2 H P O 4 2 - + 3 C a 2 +
C a 3 ( P O 4 ) 2 ↓ + 2 H +
[H]B[B]
强酸滴定弱碱的滴定曲线
强酸滴定弱碱的滴定曲线
强酸滴定弱碱的滴定曲线通常呈现出一个“突跃”的形态，具体表现为开始时pH值变化缓慢，当弱碱被中和完后，pH值会突然急剧下降。
这是因为在滴定过程中，强酸会逐步中和弱碱，生成盐和水，导致溶液中的OH-浓度逐渐降低，从而使得pH值逐渐下降。
当弱碱被中和完后，溶液中的OH-浓度会急剧下降，导致pH值也会突然急剧下降。
在滴定曲线上，这个突跃点通常被称为“终点”，也就是滴定结束的时刻。
在滴定过程中，需要加入指示剂来指示终点，通常使用酚酞或酚红等弱酸-弱碱指示剂。
当溶液的pH 值接近指示剂的酸碱转变范围时，指示剂会发生颜色变化，从而指示出终点的到来。
需要注意的是，强酸滴定弱碱的滴定曲线的突跃点位置取决于强酸和弱碱的性质，因此不同的滴定体系会呈现出不同的滴定曲线形态。
高三滴定现象的总结
滴定现象的总结：
1.强酸滴定强碱，用酚酞或甲基橙都可
现象是：当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅红色并在半分钟不褪色（碱滴酸）
当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好由红色变成浅红色接近无色并在半分钟不恢复（酸滴碱）
2.强酸滴定弱碱：用甲基橙。
当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色并在半分钟不变
3.强碱滴定弱酸：用酚酞。
当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色并在半分钟不变
4.有高锰酸钾在的滴定实验，若高锰酸钾放在滴定管中作标准溶液，则现象是当滴定最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好变浅紫色（浅红色）并在半分钟不变
5.若高锰酸钾放在锥形瓶，则现象是当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液的浅紫色恰好褪去并在半分钟内不恢复
6.若有碘存在的滴定实验，指示剂是淀粉。
现象是当滴定最后一滴标准溶液（碘溶液），锥形瓶中溶液恰好变成蓝色并在半分钟内不变或者是当滴定最后一滴标准溶液（还原性的标准溶液），锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去并在半分钟内不恢复
6.沉淀滴定的现象：1）硝酸银标准溶液滴定氯离子，用铬酸钾作指示剂，终点现象是当滴入最后一滴硝酸银标准溶液，锥形瓶中溶液恰好生成砖红
色沉淀并在半分钟不褪。
2）若用硝酸银滴定氰氢根离子，指示剂是碘化钾溶液，当滴入最后一滴硝酸银标准溶液，锥开瓶中溶液恰好出现黄色沉淀并在半分钟不变化。
3）若用硫氰化钾滴定银离子，用硫酸铁铵作指示剂，当滴入最后一滴硫氰化钾标准溶液，锥形瓶中溶液恰好变成浅红色并在半分钟内不变。
强酸滴定弱碱所用指示剂
强酸滴定弱碱所用指示剂
一、指示剂选择
在强酸滴定弱碱的过程中，选择合适的指示剂是至关重要的。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
这些指示剂在不同pH值下呈现不同的颜色，可以用来指示滴定过程中的pH值变化。
在选择指示剂时，应考虑其变色范围与滴定溶液的pH值之间的匹配关系，以确保准确指示滴定终点。
二、滴定过程
1. 准备试剂和器具：准备好强酸、弱碱溶液、指示剂以及其他必要的实验器具。
2. 校准滴定管：使用标准溶液校准滴定管，确保其准确度。
3. 添加指示剂：在弱碱溶液中加入适量的指示剂。
4. 滴定操作：从滴定管中缓慢滴加强酸溶液，同时不断搅拌，观察溶液的颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定过程中所消耗的酸溶液的体积和溶液颜色变化情况。
6. 计算结果：根据实验数据和相关公式计算出弱碱的浓度和滴定度。
三、滴定分析方法
1. 直接滴定法：将强酸直接滴加到弱碱溶液中，通过指示剂的颜色变化判断滴定终点。
2. 间接滴定法：当弱碱在水中溶解度较小或具有干扰离子时，可以采用间接滴定法。
首先将弱碱转化为可以滴定的盐，再使用强酸进行滴定。
四、误差来源及分析
1. 指示剂误差：选择合适的指示剂，减小由于指示剂变色点与理论值不匹配所引起的误差。
2. 操作误差：在滴定过程中，操作不规范或读数不准确也会导致误差。
应加强操作训练，提高实验技能。
3. 浓度误差：由于强酸和弱碱的浓度不准确或稀释过程中产生的误差，会影响最终结果的准确性。
应使用高纯度的试剂，并严格按照操作规程进行稀释和配制。
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