考卷2018学年高中人教版化学必修1：第二章化学物质及
2018届新人教版高一化学必修一 第二章：化学物质及其变化(综合测试)
2018届化学必修1第二章综合测试班级：__________ 姓名：__________ 小组：__________一、单项选择题1.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A. K +、.MnO 4-、Cl -、SO 42-B. Na +、CO 32-、Cl -、SO 42-C. NO 3-、Na +、HCO 3-、Ba 2+D. Na +、NO 3-、NH 4+、SO 42-2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子B．3mol单质Fe与足量稀盐酸反应，失去6N A个电子C．1mol镁原子中含有的电子数为2N AD．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A3. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.VρMV＋2 240B.1 000VρMV＋2 240 C.MV22.4 V＋0.1 ρD．1 000VρM/(MV＋2 240)6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在含有大量HCO 3―的溶液中：Na +、NO 3－、Cl－、OH－B. 澄清透明溶液：Mg 2＋、Cu 2＋、Cl－、SO42－C. 使酚酞变红色的溶液：NH 4＋、K＋、SO42-、NO 3－D. 含0.1mol·L -1 KI的溶液：Fe 3＋、Na＋、NO 3－、Cl－7. KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H 2O，有关该反应，说法不正确的是A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1B. Cl 2既是氧化产物，又是还原产物C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl28. 下列叙述一定正确的是（）A．用10mL量筒量取5.50mL稀盐酸B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3的盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/LD．将5.85gNaCl晶体溶于100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液9. 下列离子方程式书写正确是A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H2O＋NO↑B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC. 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑10. 下列离子方程式正确的是A. 向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe 3＋＋3H2O Fe(OH) 3↓＋3H＋B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu == Fe 2＋＋Cu 2＋C. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OD. Ca(HCO 3) 2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO3↓+CO32-+2H2O11. 下列说法正确的是A．化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；②2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应二、填空题12. 下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷
第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（）A． AB． BC． CD． D2.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 ()MFe2O x MFe2O yA． MFe2O x是氧化剂B． SO2是该反应的催化剂C．x<yD． MFe2O y是还原产物3.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是()A． 2Fe3＋＋SO 2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC． H 2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2OD． Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－4.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2+至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。
那么，R元素被还原成的价态是()A．－1B． 0C．＋1D．＋25.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种()A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HClO37.下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质8.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶39.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的MgCl2C． NaCl溶液D．蔗糖10.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为()A． 3 molB． 2 molmolC．43D．10mol311.下列离子方程式正确的是()A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A． NO2 B．NH4+C．NO3−D．NO2−2.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应3.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体4.下列离子反应中，表达正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣===+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣D． NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：+Ba2++OH﹣===BaCO3↓+H2O5.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3 D．盐纯碱NaOH6.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑9.下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A． BaCl2→BaSO4 B． CuO→Cu(OH)2C． NaOH→Na2SO3 D． MgSO4→Mg(OH)210.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
2018年秋人教版高一化学(必修1)第二章 化学物质及其变化 单元测试题
第二章化学物质及其变化单元检测卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述中正确的是①溶液都是纯净物②含氧元素的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH−的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②2．下列电离方程式书写正确的是A．把CaO放入水中：CaO Ca2++O2−SO-B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4Na++H++24SO-C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3Al3++24D．把NaCl放入水中：NaCl Na++Cl−3．下列关于物质分类及反应类型关系示意图不正确的是4．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是A．5%蔗糖溶液B．75%乙醇溶液C．20%葡萄糖溶液D．1 mol·L−1NaCl溶液5．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2++AgCO-+2H+CO2↑+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：23SO-+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++24SO-+Ba2++2OH−BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++246．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸7．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体8．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
人教版 高中化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NOB ．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnOC． FeCl3溶液中：Na＋、NH、SCN－、SOD ．与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、HCO2.下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应过程中一定有电子转移B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子D．失去电子的反应是还原反应5.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6.下列物质的分类依据正确的是（）7.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣===+H2OC． FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
人教版高中必修1第二章化学物质及其变化测试题(卷(完整资料).doc
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（A 卷）广州市高一化学中心组提供本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共59分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。
） 1. 下列物质中，属于电解质的是A . CO 2B . 石墨C . K 2SO 4D . NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是 A . 食盐 B . 饱和FeCl 3溶液 C . 蔗糖 D . 碘3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋、H ＋和SO 42-。
下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．．的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．氢气还原氧化铜C ．铁片置于硫酸铜溶液中D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A . Cl -B . Ba 2＋C . NO 3-D . Na +7. 下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A . Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B . BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C . BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D . BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑8. 下列物质混合后，不能．．发生离子反应的是 A . Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B . CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C . H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D . 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是A . 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑B . 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑C . 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑D . 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A . 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B . 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质 11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是12．下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50mL1mol/LMgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150mL1mol/LNaCl 溶液B ．75mL0.5mol/LCaCl 2溶液C ．150mL2mol/LKCl 溶液D ．75mL1mol/LAlCl 3溶液13． 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu === 2Fe 2++ Cu 2+。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ． 化合反应B ． 分解反应C ． 置换反应D ． 复分解反应2.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( ) A ． 乳浊液 B ． 溶液C ． 胶体D ． 悬浊液3.根据S 2O 82−＋2e －―→2SO 42−、Mn 2＋＋4H 2O―→MnO 4−＋8H ＋＋5e －，推测氧化 1.5 mol Mn 2＋需S 2O 82−的物质的量为( ) A ． 1.5 mol B ． 3.75 molC ． 3.25 molD ． 3.125 mol4.下列关于反应KClO 3+6HCl===KCl+3Cl 2↑+2H 2O 的说法不正确的是（ ） A ． KClO 3是氧化剂B ． H 2O 既不是氧化产物也不是还原产物C ． HCl 是还原剂D ． KCl 既是还原产物也是氧化产物5.下列离子方程式正确的是( )A ． 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO 3−＋HSO 4−===SO 42−＋H 2O ＋CO 2↑B ． 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓ C ． 氢氧化铁溶于盐酸：OH －＋H ＋===H 2OD ． 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H ＋=== Ca 2＋＋ 2H 2O ＋ 2CO 2↑ 6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A ． 分散质粒子能做无规则运动 B ． 光线透过时能观察到光亮的通路C ． 静置后既不分层，也无沉淀产生D ． 分散质粒子直径在10－7～10－9m 之间7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A ． 甲乙丙丁 B ． 丁乙丙甲C ． 丙乙丁甲D ． 乙丁丙甲8.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH 4NO 3―→HNO 3＋N 2↑＋H 2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( ) A ． 5∶3 B ． 5∶4C ． 1∶1D ． 3∶59.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO 3===4Mg （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ） A ． 4∶10 B ． 1∶9C ． 1∶5D ． 1∶710.离子方程式 Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓可以表示( ) ∶可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A ． ∶∶ B ． ∶∶∶C ． ∶∶D ． ∶∶∶11.加入Al 能产生H 2的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ． K +、Na +、Br ﹣、B ． Na +、Ba 2+、ClO ﹣、Cl ﹣C ． Ca 2+、Cl ﹣、、K +D ．、K +、OH ﹣、12.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO 3+3C===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是（ ） A ． C B ． C 和SC ． KNO 3D ． S 和KNO 313.下列说法正确的是( )A ． 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B ． 1 mol·L －1的硫酸钠溶液与1 mol·L －1的氢氧化钠溶液导电性不同C ． 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D ． 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强14.对于反应3Cl 2＋6NaOH(热)===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O ，下列叙述正确的是( ) A ． Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C ． Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ． 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 15.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( ) A ． 它们研究的对象都是化合物 B ． 它们的水溶液都能导电C ． 电解质一定能导电D ． 不导电的物质一定是非电解质 二、实验题(共3小题)16.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
2017-2018学年人教版必修1 第2章 化学物质及其变化 本章测试
第2章 化学物质及其变化 水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑B ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2OC ．FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2OD ．FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl解析 氧化还原反应表现为反应前后有元素化合价的变化，分析四个反应，只有A 符合。
答案 A2．下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2解析 在四个化学反应中，A 、B 、D 属于氧化还原反应。
分析反应中元素化合价的变化，可知：A 中，H 2O 作氧化剂，D 中H 2O 作还原剂，B 中H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂。
答案 B3．下列关于胶体的说法正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B ．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离解析B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C项，胶体粒子直径在1～100 nm之间；D项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。
答案 A4．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()选项中氧化还原反应和离子反应属于交叉关系，不符合图示的包含关系。
答案 D5．下列单、双线桥的表示方法不正确的是()解析在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：答案 B6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()A．H＋、Cl－、SO2－4、K＋B．K＋、H＋、Na＋、HCO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、Cl－D．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋解析B项，H＋与HCO－3能发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑；C中，Cu2＋水溶液呈蓝色；D项，Ag＋与Cl－发生反应：Ag ＋＋Cl－===AgCl↓。
人教版高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C． NaCl 溶液D． Fe (OH)3胶体3.下列三种说法错误的是()①在NH4NO3中氮元素显＋5价②反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中＋2价铁和－2价硫都被氧化③反应2Cu＋O22CuO中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等A．仅①B．仅②③C．仅①③D．①②③4.符合如图中阴影部分的物质是()A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠5.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。
他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。
他应取下列哪一种物质()A．醋B．高粱酒C．酱油D．食盐水6.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A． NaOH溶液和FeCl3溶液B． Na2CO3溶液和稀硫酸C． Na2SO4溶液和MgCl2溶液D． CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液7.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）A． Na+、Mg2+、、Cl﹣B． K+、Na+、Cl﹣、C． K+、、Cl﹣、D． Na+、K+、、Cl﹣8.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．C O2→C OB．Fe Cl3→Fe Cl2C． H Cl→Ag ClD． K I→I29.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、10.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A． Fe2+、Fe3+、Cu2+B． Fe2+、Cu2+、Fe3+C． Cu2+、Fe2+、Fe3+D． Fe3+、Cu2+、Fe2+二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）下列物质既有氧化性又有还原性的是()A． HClB． FeC． SD． F212.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应13.（双选）下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++===CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++===BaSO4↓C．钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO14.（双选）下列物质间的转化不能一步实现的是()A． Na2CO3―→NaOHB． CaCO3―→CaOC． NaNO3―→NaClD．C―→CuO15.（双选）下列关于胶体的认识错误的是()A．淀粉胶体中含有少量的氯化钠，可用适量硝酸银溶液除去B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，最后沉淀溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷第Ⅱ卷三、填空题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》各节及全章检测题(每节1套,全章2套,共5套,含答案)
第一节物质的分类（一）基础卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1.PM2.5是指大气中空气动力学当量直径小于或等于2.5 μm（微米）的颗粒物。
下列有关PM2.5的说法错误的是（）A．PM2.5的表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中所形成的分散系是气态胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研发电动汽车，减少机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A.根据硫元素的价态，可将SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3分为同一类物质B.根据酸分子中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸等C.根据氧化物中是否含有金属元素，可将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D.根据液态分散系的稳定性，可将液态混合物分为溶液、浊液和胶体3．已知：2Na2O2（过氧化钠）+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
下列有关物质按照碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类的是（）A.纯碱、胆矾、氧化钠、SO2B.烧碱、氯化钠、生石灰、COC.苛性钠、石灰石、氧化铁、SO3D.熟石灰、小苏打、过氧化钠、SiO24．下列分散系不能产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆B．澄清石灰水C．空气D．淀粉溶液5. 下列关于胶体的叙述正确的是（）A. Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应C. Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D. 在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体6. 下列说法合理的是（）A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe（OH）3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8m的粒子不一定属于胶体7.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
2018年新人教版必修1高考题单元试卷：第2章+化学物质及其变化1
2018年新人教版必修1高考题单元试卷：第2章化学物质及其变化一．选择题（共28小题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3．对其解释不合理的是（）A．1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C．2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D．2中火药使用时产物可能污染环境2．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水加入稀盐酸Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．铜插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O3．下列反应能用离子方程式CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba（OH）2溶液反应C．Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应D．Ba（OH）2与少量NaHCO3溶液反应4．将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
下列有关说法不正确的是（）A．若反应后产物中只有Fe2+生成，则＜a＜B．若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a+C．若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则＜b＜6aD．若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+5．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、氧化性和还原性6．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO27．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题．C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石8．下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（）A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32﹣+Ca2+=CaCO3C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2 TD．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：+CO32﹣→+HCO3﹣10．取38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol11．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+．12．把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是（）A．Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓B．Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+C．Al3++4OH﹣→AlO2﹣+2H2OD．Al3++4NH3•H2O→AlO2﹣+4NH4++2H2O13．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD．HS﹣的电离：HS﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．将SO2通入少量氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣15．漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO．下列表示该过程的离子方程式正确的是（）A．Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClOB．ClO﹣+CO2+H2O→HCO3﹣+HClOC．Ca2++2ClO﹣+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClOD．Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3﹣+2HClO16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．Cu（OH）2与稀H2SO4反应：OH﹣+H+═H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O17．下列离子方程式正确的是（）A．碘化钾溶液中加入浓溴水2I﹣+Br2═2Br﹣+I2B．小苏打与盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣C．盐酸滴入氢氧化钡溶液中：H++OH﹣=H2OD．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O19．下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒20．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物21．下列有关化学反应表达正确的是（）A．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B．鸡蛋壳溶于食醋：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．CH2BrCOOH中加入足量氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣﹣→2C6H5OH+2CO32﹣22．下列说法正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同23．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示．则下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：324．下列化学反应式书写正确的是（）A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为：H2SO3⇌2H++SOC．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO+H2O⇌CO+H3O+D．电子工业印刷电路反应式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+25．根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①③中MnO2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应③是置换反应26．下列说法正确的是（）A．1L 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为阿伏加德罗常数的值B．与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+ C．用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu（OH）2可得初始溶液D．1 mol CH4在反应①与②中，转移的电子数相同①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O ②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O27．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4﹣+4Cl﹣+8H+═Mn2++2Cl2↑+4H2O C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 28．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠溶于水产生O2：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2OC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O二．解答题（共2小题）29．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．30．双氧水、84 消毒液是日常生活中常用的消毒剂。
2017-2018学年高一化学人教版必修1 第2章 化学物质及其变化 单元测试题
第2章 化学物质及其变化 单元测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( C )A ．K ＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4B ．K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3C ．Zn 2＋、NH ＋4、NO －3、Cl －D ．K ＋、Na ＋、MnO －4、SO 2－42．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( B )A ．CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C ．HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH －3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( A )A ．在一定条件下能发生反应：3O 2===2O 3，该反应不属于氧化还原反应B ．氧化反应一定先于还原反应发生C ．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D ．氧化剂本身一定只发生还原反应4．对于铝热反应：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3，下列说法中正确的是( B )A ．铁元素的化合价升高B ．若27 g Al 参加反应则有3 mol 电子转移C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．Al 被还原5．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的是( D )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2C －可以进行B ．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4>C2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(B)7．33是(C)A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体8．下列说法正确的是(C)A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C．虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(C)A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应10．下列离子方程式书写正确的是(D)A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2OC．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O11．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是(A)A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(D)A．3∶2B．2∶1C．1∶1 D．2∶3二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题 (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品必修1第二章《化学物质及其变化》测试题一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是A. CO2B. 石墨C. K2SO4D. NaOH溶液2. 下列家庭小实验不能．．制得溶液的是水沸水水酒精A. 食盐B. 饱和FeCl3溶液C. 蔗糖D. 碘3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜4． NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确．．．的是A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl-B. Ba2＋C. NO3-D. Na+7. 下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑8. 下列物质混合后，不能．．发生离子反应的是A. Na2CO3溶液与稀盐酸B. CuSO4溶液与BaCl2溶液C. H2SO4溶液与NaCl溶液D. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液ZXY9. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质 11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是12．下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50mL1mol/LMgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150mL1mol/LNaCl 溶液B ．75mL0.5mol/LCaCl 2溶液C ．150mL2mol/LKCl 溶液D ．75mL1mol/LAlCl 3溶液13． 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu === 2Fe 2++ Cu 2+。
2018版高中化学 第二章 化学物质及其变化章末综合测评 新人教版必修1
第二章化学物质及其变化章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
【答案】 B2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。
【答案】 C3．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是( )A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl 溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章测试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。
下列有关As 2S 3的分类错误．．的是( ) A ．化合物 B ．纯净物C ．硫化物D ．盐答案：D解析：盐是金属离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非金属元素，D 项错误。
2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )答案：D解析：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5为氧化还原反应。
3．下列物质中属于电解质的是( )A. K 2SO 4 B ．NaOH 溶液C ．CO 2D ．O 2答案：A解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。
下列有关说法中正确的是( )A ．茄红素具有较强的氧化性B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子D ．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应答案：B解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。
5．下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A ．Na 2CO 3和Al(OH)3B．MgSO4和NaClC．KClO3和K2SO4D．NaHCO3和BaCl2答案：D解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
下列说法正确的是()A．分散系Ⅰ为溶液B．分散系Ⅱ为胶体C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象答案：C解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。
7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、HCO－3、Na＋、SO2－4B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、NO－3、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3答案：C解析：碱性条件下HCO－3不能大量存在，A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2＋、CO2－3反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。
8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A．3个B．4个C．5个D．6个答案：A解析：由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。
9．下列离子方程式书写正确的是()A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OD．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案：C解析：A 项，不符合电荷守恒，错误；B 项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D 项，正确的离子方程式是2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2－3，错误。
10．MgCl 2·n H 2O 常用于“点豆腐”，取2.03 g 此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO 3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g 。
则n 的值是( )A ．4B ．6C ．8D ．10答案：B解析：由题知n (AgCl)＝0.02 mol ，则n (Cl －)＝0.02 mol ，得n (MgCl 2·n H 2O)＝0.01 mol ，故0.01×(95＋18×n )＝2.03，n ＝6。
11．用下列方法均可制得氯气：①MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O②KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )A ．6∶5∶6B ．1∶3∶5C ．15∶5∶3D ．1∶6∶10答案：A解析：设三个反应都生成3 mol Cl 2，则转移电子的物质的量分别为6 mol 、5 mol 、6 mol ，A 项正确。
12n ＋ )A.Ag ＋C ．Ba 2＋、1.5 D ．Fe 3＋、0.5答案：B解析：Ag ＋与SO 2－4不能大量共存，A 项错误；Ba 2＋和SO 2－4不能大量共存，C 项错误；由电荷守恒可得：c (NO －3)＋2c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋3c (Al 3＋)＋n ·c (M n ＋)，当n ＝2时，a ＝1.5；当n ＝3时，a ＝1，B 项符合题意。
13．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L 空气中含单质气体的分子数为N AB ．1 L 0.5 mol·L －1 FeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒C ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5N A 个H 2分子所占的体积比为2∶1D ．2.3 g Na 完全与O 2反应生成Na 2O ，失去的电子数为0.1N A答案：D解析：空气中含有化合物CO 2，A 项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 mol·L －1 FeCl 3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于0.5N A ，B 项错误；C 项，未指明N 2、H 2所处的温度和压强，错误。
14．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。
已知氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋，现向1 L 含有0.1 mol Fe 2(SO 4)3和0.2 mol CuCl 2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe ，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )A ．析出0.2 mol CuB ．剩余0.1 mol FeC ．溶液中c (Fe 2＋) ＝0.4 mol·L －1D ．溶液中c (Fe 3＋)∶c (Cu 2＋)＝1∶1答案：C解析：反应的离子方程式先后顺序为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；由量的关系可得，Fe 3＋完全反应，Cu 2＋反应了一半，C 项正确。
15．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是( )A ．反应物微粒是S 、SO 2－3、OH － B ．该反应可能在酸性条件下进行C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D ．2 mol S 参加反应时，转移的电子数为3N A答案：C解析：由S 元素的化合价知反应物微粒为S 、OH －，生成物微粒为S 2－、SO 2－3和H 2O ，A 项错误；该反应在碱性条件下进行，B 项错误；2 mol S 参加反应时，转移的电子数为83N A ，D 项错误。
16．LiAlH 4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法正确的是( )A. LiAlH 4中Al 的化合价为－5价B ．LiAlH 4与水反应时，LiAlH 4作氧化剂C ．1 mol LiAlH 4在125℃时完全分解，转移3 mol 电子D ．1 mol LiAlH 4跟足量水反应可生成89.6 L H 2答案：C解析：A 项，金属无负价，LiAlH 4中Al 的化合价为＋3价、H 为－1价，错误；B 项，LiAlH 4与水反应时，LiAlH 4作还原剂，错误；D 项，未指明H 2所处的温度与压强，错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生的，化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO 2和H 2O 。
某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜――→①铜绿――→②A ――→③Cu(OH)2――→④B ――→⑤H 2Cu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物(2)写出B 的化学式：________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
答案：(1)C (2)CuO(3)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑(4)① ①⑤18．(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。
当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。
目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO 3等。
②非吸收性抗酸药，如CaCO 3、MgO 、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。
(2)写出NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)CaCO 3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO 3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。