高考状元必备笔记_高中化学之考试中常用的规律
牢记这30条高中化学考试必考规律
牢记这30条高中化学考试必考规律1、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
考试中常用的高中化学32条规律总结
考试中常用的高中化学32条规律总结各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙黄色酚酞红色石蕊蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+> Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力)：S2- >i- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →P bSO4PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
高考化学必记的规律与结论
必记的35条规律和结论【化学基本概念版块】一、 常用化学定理二、 物质氧化性、还原性强弱的判断规律1． 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化剂>氧化产物;还原性>还原产物。
如：O H Mn Fe H MnO Fe 223424585++=+++++-+还原性：++>22Mn Fe ；氧化性：+->34Fe MnO 。
2． 有金属活动性顺序判断在金属活动性顺序中，排在前面的金属单质的还原性大于排在后面的金属单质的还原性；后面金属离子的氧化性强于前面金属你的氧化性（+3Fe 除外）。
如：+++++++>>>>>>232223Mg Al Zn Fe H Cu Fe3． 根据金属在元素周期表中的相对位置判断单质：同周期元素，从左至右氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，从上至下，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
如：氧化性：2222222I Br Cl F F O N >>><<，；还原性：Cs Rb Na Li Al Mg Na <<<>>，。
气态氢化物：同一周期从左至元素的气态氢化物的还原性逐渐减弱；同一主族从上至下元素气态氢化物的还原性逐渐增强。
4． 根据反应条件难易判断氧化还原反应越容易进行（反应条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性越强。
如：二氧化锰与浓盐酸在就热条件下产生氯气，而高锰酸钾与浓硫酸在常温下反应生成氯气，所以高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰的氧化性。
5． 根据电解反应判断原电池负极金属的还原性一般比正极金属的强，电解池中阴极优先析出的金属氧化性强。
6． 根据浓度、酸碱性判断同一氧化剂，浓度越大氧化性越强。
如：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；酸性条件下氧化剂的氧化性强于中性、碱性条件下的氧化剂。
7． 根据同一物质反应物的价态判断同一还原剂与不同的氧化剂反应，氧化产物中元素化合价越高氧化剂氧化性越强。
高考化学常考规律及特殊规律
高考化学常考规律及特殊规律⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。
(OF2是存在的)⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是：HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(2F2+2H2O=4HF+O2)⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
考试中常用的高中化学32条规律总结
考试中常用的高中化学32条规律总结1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 ph的变色范围甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+>zn2+ >h+>al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+阳极(失电子的能力)：s2- >i- >br–>cl- >oh- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh配平： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： pb –2e- →pbso4 pbo2 +2e- → pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb + so42- -2e- = pbso4正极： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
高中化学知识点总结 高考必背化学规律
高中化学知识点总结高考必背化学规律 化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。
在生活中的应用是非常的广泛的。
对于理科生来说化学是理综里面的一部分，是非常重要的一门学科，对于文科生来说，最低要求就是及格了，下文是小编整理的高中化学知识点总结，看看高中化学有哪些必背的规律，仅供大家参考。
高中化学知识点规律总结1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙;4.4黄色酚酞;10.0红色石蕊;8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >;Ag+>;Hg2+ >;Cu2+ >;Pb2+ >;Fa2+ >;Zn2+ >;H+ >;Al3+>;Mg2+ >;Na+ >;Ca2+ >;K+阳极(失电子的能力)：S2- >;I- >;Br– >;Cl- >;OH- >;含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什幺;②配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
考试中经常用到的规律
考试中经常用到的规律：13阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
高中学习化学考试中经常用到规律
高中化学考试中经常用到的规律1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜红色——橙色黄色酚酞＜无色——浅红色红色石蕊＜红色——紫色蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极〔夺电子的能力〕：3++2++>Pb +>Fa+>Zn++>Al3+2++>Ca+>K+Au>Ag>Hg>Cu>H>Mg>Na阳极〔失电子的能力〕：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响〔Pt 、Au除外〕4、双水解离子方程式的书写：〔1〕左边写出水解的离子，右边写出水解产物；〔2〕配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；〔3〕H、O不平那么在那边加水。
233溶液混和时：332+2-2Al+例：当NaCO与AlCl CO+3HO=2Al(OH)+3CO2↑5、写电解总反响方程式的方法：〔1〕分析：反响物、生成物是什么；2〕配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：〔1〕按电子得失写出二个半反响式；〔2〕再考虑反响时的环境〔酸性或碱性〕；〔3〕使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。
写出二个半反响：Pb–2e-→PbSO PbO+2e-→PbSO424分析：在酸性环境中，补满其它原子：2-应为：负极：Pb+SO4-2e-=PbSO4正极：PbO+4H+SO2-+2e-=PbSO+2H42注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
牢记这30条高中化学考试必考规律,答题快准稳
牢记这30条高中化学考试必考规律，答题快准稳暑期快要结束了，化学姐特为大家总结了高中化学考试中的必用规律，这些规律都是日积月累的总结出来的，非常实用。
不但平时考试会用到，高考同样也适用。
建议大家保存，经常看看哦！1、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ +2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
最新-考试中常用的高中化学32条规律总结 精品
考试中常用的高中化学32条规律总结1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂的变色范围甲基橙44黄色酚酞100红色石蕊80蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极夺电子的能力3+>+>2+>2+>2+>2+>2+>+>3+>2+>+>2+>+阳极失电子的能力2->->–>->->含氧酸根注意若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应、除外4、双水解离子方程式的书写1左边写出水解的离子，右边写出水解产物;2配平在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;3、不平则在那边加水。
例当23与3溶液混和时332-+23++32=23↓+32↑5、写电解总反应方程式的方法1分析反应物、生成物是什么;2配平。
例电解溶液2+22==2↑+2↑+2配平2+22==2↑+2↑+26、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法1按电子得失写出二个半反应式;2再考虑反应时的环境酸性或碱性;3使二边的原子数、电荷数相等。
例蓄电池内的反应为+2+224=24+22试写出作为原电池放电时的电极反应。
写出二个半反应–2-→42+2-→4分析在酸性环境中，补满其它原子应为负极+42--2-=4正极2+4++42-+2-=4+22注意当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极4+2-=+42-阳极4+22-2-=2+4++42-7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
非氧化还原反应原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有、、2=和金刚石。
高考化学23个考试规律
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
高考考试经常用到的化学规律汇总
高考考试经常用到的化学规律汇总在高考中无论是那科考试，都需要运用公式原理规律，今天小编分享的是高考考试经常用到的化学规律汇总，在高考化学考试中用到的化学规律是最多的，因为化学是繁琐复杂的一门学科。
下面小编整理的高考考试经常用到的化学规律。
高考考试经常用到的化学规律汇总1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种化学离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什幺;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，。
化学考试中必用的31条规律
化学考试中必用的31条规律今天，为大家准备了高中化学考试中的必用规律，这些规律都是日积月累的总结出来的，非常实用。
建议高一、高二的学弟学妹保存，经常看看！1.离子是否共存(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；(5)是否发生双水解。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂pH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+>C a2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4.双水解离子方程式的书写(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5.写电解总反应方程式的方法(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；(3)使二边的原子数、电荷数相等。
考试中常用的高中化学32条规律总结
考试中常用的高中化学32条规律总结1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂ph的变色范围甲基橙<3.1红色3.1 ——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0 ——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1 —— 8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+>z n2+ >h+>al3+>mg2+ >n a+>ca2+ >k+ 阳极（失电子的能力）：s2- >i- >br - >cl- >oh- > 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；⑵配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;（3）h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3 溶液混和时：3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al（oh）3 J + 3co2 T5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配例：电解kcl 溶液：2kcl + 2h2o == h2 T + cl2 T + 2koh配平：2kcl + 2h2o == h2 T + cl2 T + 2koh6将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）;（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：pb - 2e- —pbso4 pbo2 +2e- —pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb + so42- -2e- = pbso4正极：pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
最新高考状元笔记高中化学知识点规律大全(18章_99页)
高中化学知识点规律大全——化学反应及其能量变化1．氧化还原反应[氧化还原反应]有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。
[氧化还原反应的特征]在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
氧化剂与还原剂的相互关系重要的氧化剂和还原剂：(1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。
重要的氧化剂有：①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。
②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。
③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性．(2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有：①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有2-S、4+S、1-I、1-Br、2+Fe的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等．(3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如H2O2、SO2、Fe2＋等．(4)当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有还原性．例如，盐酸(HCl)与Zn反应时作氧化剂，而浓盐酸与MnO2共热反应时，则作还原剂．[氧化还原反应的分类](1)不同反应物间的氧化还原反应．①不同元素间的氧化还原反应．例如：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ C12↑+ 2H2O 绝大多数氧化还原反应属于这一类．②同种元素间的氧化还原反应．例如：2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O KClO3+ 6HCl(浓)＝KCl+ 3C12↑+ 3H2O在这类反应中，所得氧化产物和还原产物是同一物质，这类氧化还原反应又叫归中反应．(2)同一反应物的氧化还原反应．①同一反应物中，不同元素间的氧化还原反应．例如：2KClO32KCl+ 3O2↑②同一反应物中，同种元素不同价态间的氧化还原反应．例如：NH4NO3N2O↑+ 2H2O③同一反应物中，同种元素同一价态间的氧化还原反应．例如：C12+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+ H2O 3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO在这类反应中，某一元素的化合价有一部分升高了，另一部分则降低了．这类氧化还原反应又叫歧化反应．[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系]如右图所示．由图可知：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应．[氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法](1)单线桥法．表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．(2)双线桥法．表示在反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向．在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目．例如：[氧化还原反应的有关规律](1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律．氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．①金属活动性顺序表．金属的活动性越强，金属单质(原子)的还原性也越强，而其离子的氧化性越弱．如还原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Mg2＋②同种元素的不同价态．特殊情况；氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4．⑧氧化还原反应进行的方向．一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行．在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行．④反应条件的难易．不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱．⑤浓度．同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化性(或还原性)就越强．⑥H＋浓度．对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H＋浓度越大，其氧化性就越强．(2)氧化还原反应中元素化合价的规律．①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl．②价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应．(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应．(4)电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)．这一点也是氧化还原反应配平的基础。
高考化学备考：考试中常用到的规律
高考化学备考：考试中常用到的规律【】：查字典化学网为大家整理了2021年高考化学备考，希望可以协助大家稳固知识，也希望和大家一同窗习，一同提高，大家加油。
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙 3.1白色 3.1——4.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.0——10.0浅白色 10.0白色石蕊 5.1白色 5.1——8.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的才干)：Au3+ ;Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+Zn2+ ;Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的才干)：S2- ;Br– Cl- OH- 含氧酸根留意：假定用金属作阳极，电解时阳极自身发作氧化恢复反响(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，左边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在左边配平其它原子;(3)H、O不平那么在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反响方程式的方法：(1)剖析：反响物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再思索反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。
写出二个半反响： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4剖析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和预算法。
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高中化学之考试中常用的规律
高中化学
2011-04-07 17:36
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围
指示剂 PH的变色范围
甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序
阴极（夺电子的能力）
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例当Na
2CO
3
与AlCl
3
溶液混和时
3 CO
32- + 2Al3+ + 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓ + 3CO
2
↑
5、写电解总反应方程式的方法（1）分析反应物、生成物是什么；（2）配平。
例电解KCl溶液 2KCl + 2H
2O == H
2
↑ + Cl
2
↑ + 2KOH
配平 2KCl + 2H
2O == H
2
↑ + Cl
2
↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例蓄电池内的反应为Pb + PbO
2 + 2H
2
SO
4
= 2PbSO
4
+ 2H
2
O 试写出作为原电池
(放电)时的电极反应。
写出二个半反应 Pb –2e- → PbSO
4 PbO
2
+2e- → PbSO
4
分析在酸性环境中，补满其它原子
应为负极Pb + SO
42- -2e- = PbSO
4
正极 PbO
2 + 4H+ + SO
4
2- +2e- = PbSO
4
+ 2H
2
O
注意当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转
为阴极PbSO
4 +2e- = Pb + SO
4
2-
阳极PbSO
4 + 2H
2
O -2e- = PbO
2
+ 4H+ + SO
4
2-
7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有 Si、SiC 、SiO
2
=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性MnO4- >Cl
2 >Br
2
>Fe3+ >I
2
>S=4(+4价的S)
例 I
2 +SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
4
+ 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质H
2O 、NH
3
、HF、CH
3
CH
2
OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
16、离子是否共存（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH 3)+、[Cu(NH 3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。
),；熔点最高的是W （钨3410c ）；密度最小（常见）的是K ；密度最大（常见）是Pt 。
19、雨水的PH 值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例鉴别乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为—CHO —— 2Ag
注意当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊 HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3 反应式为HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH = (NH 4)2CO 3 + 4Ag↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O 26、胶体的聚沉方法（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体液溶胶Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶雾、云、烟等；固溶胶有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体SO 2、CO 、NO 2、NO ，其中SO 2、NO 2形成酸雨。
28、环境污染大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。
）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在2%——4.3% 钢的含C量在0.03%——2% 。
粗盐是NaCl中
含有MgCl
2和 CaCl
2
，因为MgCl
2
吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO
3
在空气中形成
白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。