专题17 常见的碱 碱的共性
常见的碱及碱的通性
+
CO2
CaO + H2O====Ca(OH)2
少数金属 K2O + H2O===2KOH 氧化物能 Na O + H O==2NaOH 2 2 与水生成 相应的可 CaO + H2O==Ca(OH)2 溶性碱 难溶性 Cu(OH)2== CuO + H2O 碱加热 2Fe(OH) == 3Fe O +3H O 3 2 3 2 会发生 MgO + H O Mg(OH) == 2 2 分解
概念：
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 中 NaOH + HCl ==NaCl + H2O 和 酸式滴定管 中和 反 碱式滴定管 反应 应： 的滴 操作要领 定： 有关中和反应的计算
有关中和反应概念的练习： 下列说法正确的是 A、中和反应一定是复分解反应
B、复分解反应一定是中和反应 C、中和反应时，酸和碱都要溶 于水 D、凡生成盐和水的反应一定是 中和反应
粉末 状固体， 氢氧化钙是白色________ 微溶 , 在水中的溶解性属于_________
腐蚀 其对人或衣物也有__________ 熟石灰 消石灰 ， 性，俗称为_______________ 石灰水 石灰浆 中的主要成分 ______________ 也是Ca(OH)2。
因为它们能发生电离： + NaOH====Na + OH Ca(OH)2====Ca2+ + 2OH-
常见的碱 碱的通性 中和反应
固 体， 氢氧化钠是白色的____ 极易 放出大量的热 溶于水并会______________, 在空气中易吸收水蒸气而发生 潮解 _______, 因此固体NaOH可作为 CO 2、 SO2 _________(CO 、CO2、H2、SO2) 的干燥剂。 腐蚀 性，俗 它对人或衣物有________ 苛性钠 烧碱 火碱 。 名为____________________
常见的碱
一、稀酸的化学性质：
1、酸 跟指示剂的作用： 2、酸 +较活泼金属==盐+H2 ↑ 3、酸 +金属氧化物==盐+H2O 4、酸 +盐==新盐+新酸
三. 常见的碱
1、常见的碱有:
Ca(OH)2 NaOH
KOH
碱的特征： 化学式：以“ OH”字母结尾。 （后面两个字母是“OH”）
名称：读作“氢氧化某” 。
你能得出答案吗？
6．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程 式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用？
课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶 液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波 尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的 方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙 面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和 氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒 中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要 的实验步骤、观察到的现象及结论。
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是 酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸 的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变 为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人 们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法 国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年， 英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合 其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少 的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为 凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物 质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是 何伦尼乌斯 氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质 是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。 近代酸碱理论由此而诞生。
常见的碱 碱的通性
杀菌消毒。
练习：
1、碱+酸性氧化物→盐+水
①、NaOH + CO2==
②、Ca(OH)2+ CO2==
③、KOH +SO2==
④、NaOH + SO3==
⑤、Ba(OH)2+ CO2==
2、碱+酸→盐+水（反应类型：）
①、NaOH + HCl ==
②、NaOH + H2SO4==
③、NaOH + HNO3==
④、Ca(OH)2+ HCl ==
⑤、Ba(OH)2+ H2SO4==
⑥、Mg(OH)2+ HNO3==
⑦、Fe(OH)3+ H2SO4==
⑧、Al(OH)3+ HCl ==
3、碱（可溶性）+盐（可溶性）→新碱+新盐（反应类型：）
发生反应的条件：
㈠、反应物二者都必须溶于水；
㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
①、KOH + Cu SO4==
②、KOH + FeCl3==
③、Ba(OH)2+ K2CO3==
④、NaOH + MgCl2==
⑤、NaOH + Al(NO3)3==
⑥、Ba(OH)2+ Na2SO4==
俗称
、、
、
制法
N;
CaO + H2O ==
物理性质
溶解性
溶于水，并放出大量的热。
溶于水，溶解度随温度升高而。
颜色状态
色体；
色状体。
潮解情况
在空气中易吸收而潮解
能吸收少量水分
常见的碱(常见的碱)
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
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Байду номын сангаас固练习：
生成新物质 3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( A、大理石 B、浓硫酸
C
)
C、熟石灰 与CO2反应 D、石墨 4 ．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ A C） 溶于水放出热量 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 与水反应放出热量
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· H2O无色液体
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1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和 结构上有什么相似之处?
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学 性质有没有相似之处?为什么?
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a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
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氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
微溶于水
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1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面 皿上 现象
白色固体
密封保存
分析
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气 并逐渐溶 中的水分 解（潮解）
同时氢氧化钠也会吸收 气体干燥 空气中的二氧化碳而发 生变质，生成碳酸钠。 剂 氢氧化钠溶于水时放热
放入水 发热 中
氢氧化钠易溶于水
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
常见的碱碱的通性
常见的碱碱的通性常见的碱碱的通性一、氢氧化钠(NaOH)1、俗称:“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质:白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH 可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感(不要品尝或用手触摸)。
3、化学性质:(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO,NaCO+HO 22322NaOH+SO,NaSO+HO 22322NaOH+SO,NaSO+HO 3242在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl,NaCl+HO 2NaOH+HNO,NaNO+HO 3322NaOH+HSO,NaSO+2HO 24242(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO,NaSO+Cu(OH)?(蓝色沉淀) 42423NaOH+FeCl,3NaCl+Fe(OH)?(红褐色沉淀) 33氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意:NaOH必须密封保存。
原因:空气中含水和CO，如果将NaOH露置，?NaOH易潮解?NaOH易与CO反应而变质。
224、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)] 21、俗称:熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法:CaO+HO,Ca(OH)，反应放出大量的热可以使水沸腾。
22生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO+Ca(OH),CaCO?+HO 2232(3)与酸反应2HCl+Ca(OH),CaCl+2HO 222此性质在农业上用于改良酸性土壤。
常见的碱碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（N a OH）：俗名又叫苛性钠.火碱.烧碱1、物理性质：纯净的氢化钠是色体，溶于水，溶解时放出，它的水溶液有涩味和油腻感，易潮解.（潮解是指物质在空气中容易吸收水分，在其表面形成溶液的现象，属于变化）因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂.2、化学性质：（1）与指示剂的反应：氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式与二氧化硫的反应与二氧化碳的反应问题：氢氧化钠为什么要密封保存？敞口放置的氢氧化钠最终会变成什么？如何用实验的方法证明氢氧化钠已变质？（3）与酸的反应：与酸会发生中和反应，写出与硫酸，与硝酸反应的化学方程式（4）与某些盐的反应化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应3、用途：二、氢氧化钙（C a(OH) 2）俗名熟石灰.消石灰生石灰（C a O）跟水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，写出化学方程式1、物理性质：氢氧化钙是色状固体，溶于水，它的溶液俗称石灰水2、化学性质：（1）与指示剂的反应：氢氧化钙能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式与二氧化碳的反应久盛石灰水的内壁有一层白膜，这层白膜是什么？用水冲洗不掉，应该用什么冲洗？写出上述反应的化学方程式. （3）与酸的反应：与酸会发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤.写出与盐酸反应的化学方程式（4）与某些盐的反应化学方程式实验现象与碳酸钠溶液的反应这个反应工业上可用来制造氢氧化钠3、用途：（1）建筑业（2）工业（3）农业三、碱的命名：碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称叫做＂氢氧化某＂，如M g(OH)2读做，C a(OH)2读做，如果有多种化合价，高价的读做氢氧化某，低价的读做氢氧化亚某.如F e(OH)3读做F e(OH) 2读做四、碱的通性：1、碱为什么具有通性？2、碱的通性（1）与指示剂的反应：氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式氢氧化钙与二氧化碳的反应氢氧化钠与三氧化硫的反应酸性氧化物：（3）与酸会发生中和反应生成盐和水（4）与某些盐的反应生成另一种盐和另一种碱，反应前提是：反应物都可溶，生成物中至少有一种是沉淀.化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应。
2019年中考化学复习-常见的碱
2019年中考化学复习:常见的碱
1．碱的物理性质：
（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）
（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO+ H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）
2．碱的化学性质（通性）
（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应
如：2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 +H2O Ca（OH）2+ CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2、SO2、SO3等。
（3）碱和酸反应（详见酸的通性）
（4）碱和盐反应
如：2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ca（OH）2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
说明：①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。
常见的碱
常见的碱（提高）【学习目标】1.掌握常见碱的性质及用途，理解碱各有其相似性质的原因。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、常见的碱以及其性质【要点诠释】1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
2五种可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O。
两种重要难溶性碱Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：要点二某些物质的干燥剂。
由于浓硫酸和氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此二者不能作为食品的干燥剂。
生石灰的腐蚀性相对较弱，以与水发生反应：CaO + H2O == Ca(OH)2 ，因此生石灰常作为食品中的干燥剂。
下表是三种干燥剂的比较。
1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。
利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。
2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。
使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
要点三、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
【要点诠释】1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。
酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。
2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
中考常见的碱及碱的通性
溶液的酸碱度用 pH 表示。pH 的范围通常在 0~14 之间。如下图所示：
0
酸性增强（由 H+控制酸性）
7
碱性增强（由 OH-控制碱性） 14
酸性溶液的 pH < 7，中性溶液的 pH = 7，碱性溶液的 pH > 7。
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H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH 越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH 越大。
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
溶液中 H+或 OH-的浓度改变，则 pH 会相应改变。
一杯 pH 为 5.6 的溶液，怎样增大它的 pH 值？
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为 pH 小于 5.6，溶液呈酸性，
所以要考虑酸的通性）。
水稀释只能使酸性或碱性溶液的 pH 无限靠近 7，但不能改变溶液的酸碱性。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 OH-。 1. 与酸碱指示剂指示剂
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞 溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2. 与非金属氧化物 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） a) 反应发生的条件：①碱是四大强碱； ②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三
常见的碱及碱的化学性质
常见的碱及碱的化学性质碱是化学中最普遍的一类物质，具有强碱性，可中和酸性物质。
碱的酸碱性历史上最早是由萨尔瓦多·麦丁利在19世纪中期定义的。
他将碱定义为可以中和酸的物质。
随后人们发现了更多的碱，并对碱进行了深入研究。
本文将介绍常见的碱及其化学性质。
一、氢氧化钠氢氧化钠（NaOH），常温下为白色固体，易吸潮，分子量为40.00。
氢氧化钠是一种强碱，能与酸中和并放出大量的热量。
常被用于工业和实验中，用于制取肥皂、纸浆和纤维素等物质，也用于清洗剂和脱毛等方面。
氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，如：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和酸反应时，氢氧化钠的OH质子来源于NaOH 分解后生成的OH-离子。
二、氢氧化钾氢氧化钾（KOH），白色颗粒状固体，易吸潮，分子量为56.11。
氢氧化钾具有极强的碱性，可溶于大多数有机溶剂和水，广泛应用于制药、肥料、电解质和纺织工业。
氢氧化钾在空气中易吸收CO2，被吸收后可生成碳酸钾。
氢氧化钾和酸反应生成盐和水，如：KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O三、氢氧化钙氢氧化钙（Ca(OH)2），白色或微黄色固体，易吸潮，分子量为74.09。
氢氧化钙具有较强的碱性，易溶于水，但难溶于乙醇。
氢氧化钙在水中可以发生水解反应，生成氢氧根离子，它可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钙常被用于水处理、消毒、制药、建筑等方面，如：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O四、碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），白色粉状或晶体，分子量为105.99。
碳酸钠具有较强的碱性，溶于水、乙醇和丙酮等溶剂。
碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、纺织、皮革建材、食品等行业。
碳酸钠和酸反应时，碳酸钠分解成水、二氧化碳和盐，如：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O五、碱金属碱金属是指第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
常见的碱
解析：这一题主要是考查酸碱中和反应和图像识别能力，要解答这道题首先要明确这个反应一方面有水生成，同时还有沉淀生成。所以Ａ中的沉淀量先增加，反应结束后不变是正确的。Ｂ答案中水的质量应该是一直增加的，不会出现水平段。Ｃ中的pＨ值增加也是正确的，Ｄ中的溶质的质量分数先减小后增加也是正确的。
7．某物质具有如下性质，滴入无色酚酞试液变红，滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀的是( )
A．NaOH B．Mg(OH)2C．CuSO4溶液D．Ca(OH)2溶液
8．现有①pH试纸；②酚酞试液；③稀盐酸；④碳酸钠溶液；⑤石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是( )
解析：这一题具有很高的区分度，大部分同学拿到这个题都想把正确答案找出来，其实根据题意本身的条件是很难把答案找出来的，只有通过排除法进行排除。首先对A答案考虑，有没有NaOH对结果不会造成影响，因此是正确的。对B答案，如果存在Na2SO4则不能存在BaCl2，否则生成的硫酸钡沉淀不会溶于盐酸，所以Na2SO4是不可能存在的。对C答案可以肯定BaCl2一定存在，否则不可能有沉淀生成。对D答案同理可以知道是错误的，因为Na2SO4是不可能存在的。
C.Cl－、K+、SO42－、Na+D.Ca2+、Cl－、CO32－、Na+
解析：本题主要考查同学们对离子之间的一些反应，首先由pH=2可知这是在酸性环境中，同时要求是无色溶液，Ａ选项中的OH－会与酸反应，同时Fe3+呈黄色，而且还会与OH－反应。Ｂ选项中的Cu2+呈蓝色。Ｄ选项中的Ca2+与CO32－会生成沉淀，而且会与酸反应。只有Ｃ项符合要求。
初中科学课件：碱的共性
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、2Fe(OH)3+3MgCI2= 2FeCI3+3Mg (OH)2 2、Na2CO3+CaCI2 = CaCO3 +2NaCI 3、Na2CO3＋2HCI= 2Na CI ＋H2O2 ＋ CO2 4、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ＋2H2 O 7、NaOH+BaCI2= Ba(OH)2+NaCI 8、2NaCI+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCI2
Na2SiO3是一种黏合剂，玻璃试剂瓶内壁是处理过的，而磨 口瓶塞和瓶口接触碱性溶液会生成硅酸钠。
结论：某些非金属氧化物＋碱 ＝ 盐 ＋ 水
小结：生成盐和水的反应类型有哪些？
酸+碱 酸+金属氧化物 碱+非金属氧化物
3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置， 这是为什么？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
你能找出上述反应类型有什么特点？
复分解反应：由于化合物互相交换成
份生成新的化合物的反应。
思考：中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应发生的条件是：
１．反应物一般都要可溶于水 （碱和盐、盐和盐反应皆可溶） ２．生成物中有沉淀、气体、
水三者之一生成。
溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶于水中间。 盐酸盐中银不溶， 硫酸钙微钡不溶。 碳酸盐和磷酸盐， 大多难溶水中间。
３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全 部是OH－的化合物。
变化
性质
用途
研究酸的性质时，我们通过实验，从物 质的变化归纳其性质，从物质的性质推 测其用途，在研究碱时我们也可以这样。
酸的通性：ຫໍສະໝຸດ 选择试剂1、能使指示剂变色
常见的碱及化学性3
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] NaOH固体在空气 NaOH 中易潮解，可用作某些 固体在 气体（如：NH3）的干 空气中 燥剂。
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜 色、状态。 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里，并 用手触摸试管外壁。
白色块状固体
表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠在空气中容易
吸收水分
氢氧化钠 溶于水放 出热量
发热
肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（2） 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰,消 石灰
白色粉末，微溶于水
制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2 该反应放出大量的热
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3· 2O）等。 H 用途：（1）建筑上用石灰浆抺墙;（2）农业上用来改良 酸性土壤；（3）还可用来配制农药波尔多液
氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
碱 （可溶） + 某些非金属氧化物 = 盐 + 水
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 亚硫酸钠
硫酸钠 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
二、碱的化学性质（通性）离解时所生成的阴离 子都是OH1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 食醋 加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
常见的碱
4、盐 + 碱 = 新碱 + 新盐
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 红褐色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 ↓ + 2NaOH (用于制造NaOH)
用pH值表示酸碱度
• • • • • • 1、pH值的范围：0-14 2、值越小酸性越强，值越大碱性越强 pH<7酸性 pH=7中性 pH>7碱性 3、pH试纸的使用：用玻璃棒沾取待测液， 滴在pH试纸上，与标准比色卡做对比。 （试纸不能润湿）润湿后果：酸性，PH偏 大，碱性：偏小
第三讲 常见的碱、碱的通性
一、常见的碱1、氢氧化Fra bibliotek (1)、物理性质 ①白色固体，极易溶于水，并放出大量的热 ②易吸收水分而潮解，可做干燥剂 潮解：在空气中容易吸收水分，表面潮湿并 逐渐形成溶液的现象
③易吸收二氧化碳而变质。 （分析潮解和变质的区别） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 思考：NaOH吸收水和吸收CO2的区别？ 氢氧化钠应如何保存？ ④有强烈的腐蚀性，又叫苛性钠、火碱、烧碱
极易溶于水， 放出大量热。
易潮解（作干燥剂）
用于肥皂、石油、造纸、砌砖、抹墙；制氢氧化钠； 降低土壤酸性；制波尔多液。 纺织、印染等工业。
复习酸的通性： 1.能与酸碱指示剂反应 2.能与活波金属反应 3.能与金属氧化物反应 4.能与某些盐反应 5.能与碱反应
三、碱的通性（OH-)
1.能与指示剂反应（紫色石蕊酸红碱蓝） 紫色石蕊→蓝色 无色酚酞→红色 （能使酚酞变红的物质显碱性）
2. 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2010年初中化学中考复习专题17 常见的碱 碱的共性
专题17 常见的碱碱的共性一、中考复习要求1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
二、基础知识回顾1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH + CO2＝NaOH + SO3＝Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有：等。
（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H 2SO 4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成和NaOH + CuSO4＝现象：NaOH + FeCl3＝现象：Ca(OH)2+ Na2CO 3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na 2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。
3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性①不能使指示剂变色②不与酸性氧化物或盐溶液反应③受热易分解。
△△例：Cu(OH)2＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O1、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式m(oh)m表示电离方程可以被记住为：碱=金属离子+羟基离子；或者写成：m（OH）m=mm++MOH？。
也就是说，碱可以理解为由金属离子和羟基离子组成。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有oh，这是判断是否碱的重要依据。
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[BA（OH）2]在碱中很常见。
在日常生活中会遇到熟石灰、氨、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱），如尼古丁和奎宁。
二、氢氧化钠和氢氧化钙物理时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻性质感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：化学性质2naoh＋co2＝na2co3＋h2o2naoh＋so2＝na2so3＋h2o2naoh＋so3＝na2so4＋h2o3.跟酸反应：naoh＋hcl＝nacl＋h2o2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2oca(oh)2＋so2＝caso3↓＋h2oca(oh)2＋so3＝caso4↓＋h2o3.跟酸反应：ca(oh)2＋2hcl＝cacl2＋2h2oca(oh)2＋2hno3＝ca(no3)2＋2h2o微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
naoh白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。
ca(oh)2?4.跟某些盐反应：fecl3＋3naoh＝3nacl＋fe(oh)3↓（红褐色）4.跟某些盐反应：ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh（白色）cuso4＋2naoh＝na2so4＋cu(oh)2↓ca(oh)2＋mg(no3)2＝ca(no3)2＋（蓝色）制取ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naohmg(oh)2↓（白色）cao＋h2o＝ca(oh)2广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建用途印染等工业。
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专题17 常见的碱碱的共性
一、中考复习要求
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
二、基础知识回顾
1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性
在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸
（2）与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝NaOH + SO3＝
Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有：等。
（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝
Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝
Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝
Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝
请你描述上述反应的实验现象.
（4）与某些盐反应生成和
NaOH + CuSO4＝现象：
NaOH + FeCl3＝ 现象：
Ca(OH)2+ Na 2CO 3 ＝ 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO 4 ＝ 现象：
Ba(OH)2+Na 2CO 3 ＝ 现象：
要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。
3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性
① 不能使指示剂变色
②不与酸性氧化物或盐溶液反应
③受热易分解。
例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H 2O 2Fe(OH)3＝ Fe 2O 3 + 3H 2O
1、氢氧化钙的制法
工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
CaCO 3 ＝ CaO + CO 2 CaO + H 2O ＝ Ca(OH)2
三、重点疑点讨论
1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？
2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？
3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？
4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解?
5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。
6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO 2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。
四、解题方法指导
例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？
思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。
例题2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出△ △ 煅烧
上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。
思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。
五、知识能力训练
巩固知识
1、下列物质不属于碱类的是（）
A、硝石灰
B、纯碱
C、火碱
D、生石灰
2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（）
A、食盐
B、生石灰
C、氢氧化铜
D、氧化铁
3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（）
A、Na2CO3和Ca(OH)2
B、FeCl3和KOH
C、NaSO4和Ba(OH)2
D、CuCl2和NaOH
4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（）
A、石灰石
B、苛性钠
C、氢氧化铜
D、消石灰
5、关于溶液呈碱性的正确说法是（）
A、能使pH试纸变红
B、能使无色酚酞试液变红色
C、pH小于7
D、pH大于7
6、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）
A、Na2CO3溶液
B、NaCl溶液
C、盐酸
D、BaCl2溶液
7、对下列物质的用途符合实际的是（）
A、熟石灰用于改良酸性土壤
B、稀硫酸用于金属表面除锈
C、烧碱用于制取食盐
D、盐酸可用于制造漂白粉
8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A、SO2气体
B、HCl气体
C、氧气
D、CO2气体
9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为( )
A、1：1
B、2：1
C、4：5
D、2：3
11、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是( )
A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。
B、气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二氧化碳。
C、气泡是溶于NaOH溶液的空气形成的。
D、气泡是NaOH和HCl的反应产生的水蒸气形成的。
12、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数，溶液的pH ；20%的NaOH溶液加热蒸发时，其溶质质量分数，溶液的pH 。
13、固体氢氧化钠密封保存的原因是①，②。
提高能力
+HCl +NaOH △
14、在化学变化：X Y Z X这一过程中X所代表物质是( )
A 、Mg
B 、CaO
C 、Fe(OH)3
D 、Na 2O
15、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。
符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
A
16、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH( ) 质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH( )
质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH( )。
A 、等于7
B 、大于7
C 、小于7
D 、无法判断
17、质量为
Wg 的NaOH 与一定质量的稀H 2SO 4恰好完全反应，若改用等质量的KOH 则反应所得溶液的PH( )，若改用等质量的Ca(OH)2则反应所得溶液的PH( )
A 、PH ＞7
B 、PH ＜7
C 、PH ＝7
D 、无法判断
18、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁
( )
A 、显酸性
B 、显碱性
C 、显中性
D 、酸碱性不确定。
19、将6.2ｇNa 2O 固体和8ｇSO 3气体同时，加入(通入)85.8ｇ水中所得溶液的溶质质量分数为( )
A 、8%
B 、9.8%
C 、17.8%
D 、14.2%
20、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。
21、取50ｇ氢氧化钠溶液与20mL 质量分数为15%的硫酸溶液(密度1.1ｇ/cm 3)混合，
所得溶液pH 恰好等于7。
则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
22、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。
(1) (2) (3) 。
23、写出以Cu ，NaOH ，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)2的化学方程式：
(1) (2) (3) 。
24、把3.1ｇ氧化钠，溶入6.9ｇ水中，求(1)所得溶液的溶质质量分数。
(2)若使溶液PH 为7，需加入20%的稀H 2SO 4多少克?
25、已知AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。
当继续滴加NaOH 溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：
Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO 2（偏铝酸钠） + H 2O
现欲除去FeCl 3溶液中，混有的AlCl 3杂质，得到较纯净的FeCl 3溶液，某学生设计
试回答：（1）B 溶液的名称是 。
FeCl 3溶液
（2）滤液中的溶质有（填化学式）。