最新精选高中化学高一上学期3.3 共价键沪科版课后辅导练习第十一篇
沪科版高一上册化学《共价键》教案及教学反思
沪科版高一上册化学《共价键》教案及教学反思一、教学目标1.理解共价键的定义和特点；2.掌握构建共价键的规律，能够解释分子的几何构型；3.理解极性共价键的概念及其影响。
二、教学重难点1. 教学重点1.共价键的定义和特点；2.构建共价键的规律；3.分子的几何构型。
2. 教学难点1.构建共价键的规律的掌握；2.共价键的极性与分子的影响。
三、教学过程1. 导入环节在导入环节，老师可以向学生介绍本节课学习的知识点，提出问题引导学生思考。
例如：•什么是化学键？•化学键的类型有哪些？•你知道共价键和离子键的区别吗？2. 学习环节1.共价键的定义和特点让学生在教师的引导下，通过课本和PPT等资料，逐一解释共价键的定义和特点。
让学生理解：•共价键是指两个原子共用一对电子形成的化学键；•共价键是非极性的；•共价键的键长度和键能随原子半径和原子轨道等的变化而变化。
2.构建共价键的规律通过引导学生观察分子模型、分子几何构型等方法，根据分子的轴线和电子对的排斥等规律，让学生掌握构建共价键的规律，例如：•根据氢原子的1个电子对，能形成单键，如H2、HF、HCl等分子；•根据氧、硫等原子的2个电子对，形成一个双键，如O2、SO2、S2Cl2等分子；•根据氮、碳等原子的3个电子对，形成一个三键，如N2、C2H2等分子。
3.分子的几何构型通过让学生观察分子结构模型和几何模型，让学生理解分子的几何构型，并明确原子间的键角度和分子间的相对位置，例如：•单键构成线性分子，如H2、HF、HCl等分子；•双键构成角分子，如O2、SO2、S2Cl2等分子；•三键构成平面三角形分子，如N2、C2H2等分子。
4.共价键的极性和分子的极性通过PPT等资料，引导学生了解极性共价键的定义和判断方法，以及极性共价键对分子极性的影响。
例如：•当两个相同元素之间的共价键（如H-H）时，该化合物是非极性的；•当两个不同原子之间的共价键（如H-F）时，形成的分子为极性分子；•极性分子的空间结构不对称，有极性键的分子极性大于等于零。
最新人教版高中化学《共价键》课后训练(第1课时)2
第一节共价键第1课时练习1．下列不属于共价键成键因素的是()。
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中2()。
①Na和A．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D．全部3．下列说法中正确的是()。
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的4．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。
A．两者都为s-sσ键B．两者都为p-pσ键C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D．前者为s-sσ键，后者为s-pσ键5．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是()。
A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH===CH—COOH) D．酒精6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()。
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7．下列分子的电子式书写正确的是()。
A．氮气：∶N⋮⋮N∶B．过氧化氢：H＋[∶∶∶]2－H＋C．氨气：H∶∶H D．二硫化碳：8．下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程，其中正确的是()。
A．B.9．关于乙醇分子的说法正确的是()。
A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键10．某有机物的结构式如下：则分子中有________个σ键，________个π键。
11．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是__________；(4)既有σ键又有π键的是__________。
沪科版化学高一上册-3.3 共价键 课件
22、人生充满着期待，梦想连接着未来。 20、不要等待机会，而要创造机会。 48. 任何的限制，都是从自己的内心开始的。 20、高三是集体战斗与个人成就的时期。 25、使用双手的是劳工，使用双手和头脑的舵手，使用双手、头脑与心灵的是艺术家，只有合作双手、头脑、心灵再加上双脚的才是推销员 。
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9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
全部是非金属元素，除铵盐以外
三、用电子式表示共价分子
例1 Cl2
O2
N2 注意：
因未形成阴阳离子，所以不带中括号， 不标电荷数 共用电子对数目=最外层达到稳定结构 时所需电子数
三、用电子式表示共价分子 例2 H2O
NH3
三、用电子式表示共价分子 例3 CO2 CS2
思考：HClO怎么用电子式表示？
19、心脏太软，容易被柿子夹住。头脑太好了，很容易被缺乏内心看到。最初的善意帮助将成为最后的恶意后果。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你2 气体分子
Ｃl2气体分子
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原子
好 啊 谢 谢
我有一个好办法．你们每人拿出一个 好
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3. 多门之室生风，多言之人生祸。 6. 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难 13. 受思深处宜先退，得意浓时便可休。 5. 旁观者的姓名永远爬不到比赛的计分板上。 17. 成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 12. 胜利女神不一定眷顾所有的人，但曾经尝试过，努力过的人，他们的人生总会留下痕迹! 20. 以诚感人者，人亦诚而应。 9. 生活中，最使人疲惫的往往不是道路的遥远，而是心中的郁闷;最使人痛苦的往往不是生活的不幸，而是希望的破灭;最使人颓废的往往不是 前途的坎坷，而是自信的丧失;最使人绝望的往往不是挫折的打击，而是心灵的死亡。所以我们要有自己的梦想，让梦想的星光指引着我们走 出落漠，走出惆怅，带着我们走进自己的理想。
泪水的一缕春风。读书，也是人生一笔获利丰厚的储蓄。这储蓄，是发现未来的钥匙，是追求真ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的阶梯，是超越前贤的基础，是参与竞争的
实力。信任，是人生一笔弥足珍贵的储蓄。这储蓄，是流言袭来时投向你的善意的目光，是前进道路上给你的坚定的陪伴，是遇到困难时的全 力以赴的支持，是遭受诬蔑时驱赶痛苦一盏心灯。
20. 所有欺骗中，自欺是最为严重的。 13. 如果我放弃，不是因为我输了，而是因为我懂了。 13. 如果不想做点事情，就甭想到达这个世界上的任何地方。 13. 好方法事半功倍，好习惯受益终身。 11. 用宝珠打扮自己，不如用知识充实自己。 15. 预谋了很久，不过是想分手，何不直接了当的说出口。
沪科版化学高一上册-3.3 共价键 课件 ppt
3.3 共价键
2020/10/27
1
课前微课学习反馈
共 价键
物质 ①NaCl
项目
离子键
②HCl
③K2O
④ H2O
⑤N2
⑥ CO2 ⑦NaOH
共价键
电子式
2020/10/27
2
Na和Cl通过_得__失_电__子_形成稳定结构
Na
+
+11
你 掌 握 了 吗？ Cl
+17
静 电 引 力：
Na+和Cl-离子之间相互吸引，
各个构件之间的结点以榫卯相吻合， 可以承受较大的荷载。
榫卯：凹凸部分相互结合的连接方式。
共价键的形成过程(以HCl为例)
共 价键
共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价化合物： 直接相邻的原子均以共价键结合形成的化合物。
共价分子:
共价化合物 共价单质
【构建模型】
共 价键
一般原子达到稳定结构 的两种途径
④ H2O ⑤N2
共 价键
⑥ CO2 ⑦NaOH
共价化合物
电子式
2020/10/27
11
【共价键的表征】
共 价键
共价键的表示
1.电子式： 用·或×表示原子最外层电子的式子 2.结构式： 用一根短线表示一对共用电子，其他电子省略的式子
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12
【共价键的表征】
共 价键
3.模型构建（球棍模型）
得失电子 共用电子
思考1：氯化氢中氢原子和氯原子是电子共用来达 到稳定结构，那两者是各拿出几个电子来共用以达 到稳定结构呢？
【共价键的模型构建】
共 价键
高中 化学 必修 第一册 课时作业(二十八) 共价键
课时作业(二十八)共价键1．下列元素最易形成共价键的是()A.NaB.MgC.AlD.SiD[活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键，与其他非金属元素原子形成化合物时一般形成极性键或极性键和非极性键，与活泼金属元素原子形成化合物时一般形成离子键，Na、Mg、Al均为活泼金属单质，Si为非金属单质，故答案为D。
] 2．下列关于化学键的叙述中，正确的是()A.HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键C[HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H＋和Cl－，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H—O—O—H中存在极性键和非极性键，D错误。
]3．下列化合物中，只含共价键的是()A.H2OB.KClC.CaF2D.NaOHA[水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；氯化钾中只存在离子键，选项B错误；氟化钙中只存在离子键，选项C错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误。
]4．下列物质中，只含非极性共价键的是()A.NaOHB.H2C.H2OD.NaClB[NaOH中含有离子键和O—H极性键，故A错误；H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误。
]5．下列叙述正确的是()A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物C[O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O 反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；液态HCl中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。
沪科版化学高一上《共价键》word基础训练
第三节共价键巩固练习1一、单项选择题（每小题只有一个正确答案）1．《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是A．非极性键B．极性键C．离子键D．氢键2．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O23．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种作用力的是①Na2O2②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化5．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用降温结晶法除去KNO3晶体中的少量的NaCl晶体B．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘6．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A．2Na +2H2O→2NaOH + H2↑B．SO2+2H2S→3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑点燃或光照2HClD．H2+Cl2−−−−→7．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HCl→H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确8．能证明氯化氢是共价化合物的现象是A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体9．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是A．Na2SO4B．NaCl C．Na2O D．H2O210．下列过程中，共价键被破坏的是A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水D．硫酸溶于水11．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键12．下列物质中，只有共价键的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl二、填空题13．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：A．白磷、B．金刚石、C．氯化钠、D．冰、E．氢氧化钠、F．二氧化硅。
2019-2020年高中高一上学期化学第三章 探索原子构建物质的奥秘3.3 共价键沪科版课后练习第四十五篇
2019-2020年高中高一上学期化学第三章探索原子构建物质的奥秘3.3 共价键沪科版课后练习第四十五篇第1题【单选题】下列说法正确的是：( )①NaCl晶体中与每个Na^+距离相等且最近的Na^+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp^3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A、①②⑤B、①④⑤C、②③⑤D、②③⑥【答案】：【解析】：第2题【单选题】工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是( )A、B、C、D、【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列属于共价化合物的是( )A、N2B、CaCl2C、NaOHD、H2O【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列事实与共价键的强弱有关的是( )A、HF的沸点高于HClB、金刚石的熔点比晶体硅高C、稀有气体一般很难发生化学反应D、常温下单质溴呈液态、碘呈固态【答案】：【解析】：第5题【单选题】如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是( )A、该晶体属于离子晶体，M呈+2价B、该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C、该晶体中与每个Fe^3+距离相等且最近的CN^﹣为12个D、该晶体的一个晶胞中含有的M^+的个数为4个【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A、CO2和SiO2B、C60和C（金刚石C、NaCl和HClD、CO2和H2O【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列说法，不正确的是( )A、双键、三键中都含有π键B、成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C、因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D、所有原子轨道在空间中都有自己的方向性【答案】：【解析】：第8题【单选题】人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体．在此过程中体积可以增大很多倍，原因是( )有误A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A、HClB、Cl2C、C2H2D、CH4【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列叙述错误的是( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A、①③B、②④C、②⑤D、④⑥【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列说法正确的是( )A、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B、水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关C、CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D、HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高【答案】：【解析】：第12题【填空题】下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2 ，只含有共价键的物质是______；只含有离子键的物质是______；既含有离子键，又含有共价键的是______；不存在化学键的是______．（填写序号）A、①③⑨⑩B、⑤⑦C、④⑥⑧D、②【答案】：【解析】：第13题【综合题】分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______；NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______；与HF2^-互为等电子体的分子有______；(举一例)．N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为______，画出N2F2可能的结构式______；三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于______晶体．氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca^2+、F^-的配位数分别为______和______；②列式表示氟化钙晶体的密度______g?cm^-3(不必计算出结果)。
高一化学上册 3.3《共价键》课件1 沪科版
泼的某些金属元素原子之间形成共价键。 实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、SiO2
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸 酐分子，大多数有机物里都有共价键。
3、成键方式： 通过共用电子对
练一练：用电子式表示下列共价分子的形成过程， 并写出供价分子的结构式
分开后……
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
我也少 一个电
子
电子 电子
我们的结合使人类的工厂有了活力
分析氯化氢的形成过程
+
一.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
用电子式表示氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l：→ H
··
子晶体和原子晶体 我们已经知道，共价键的成键微粒是原子（多为非金属）， 原子之间以共价键结合构成共价物质主要有两种途径：
1.原子间以共价键构成分子 ——共价分子 说明： a.分子中原子之间全部是共价键的叫共价分子。 b.共价分子构成的物质，不论是单质还是化合物， 其最小组成是分子。 c. 共价分子的化学式就是分子式。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示法
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
成键元素 典型的金属元素、 典型的非金属元素之间
特征 无饱和性、无方向性
：：
·· ··
以为HC··l例
H
Cl ··
同种元素或
同类非金属元素之间
有饱和性、有方向性
高中化学必修第一册课后限时练习24 共价键
高中化学必修第一册课后限时练习24 共价键1.下列说法中正确的是 ( )A ．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C ．只有金属元素与非金属元素化合时才能形成离子键D ．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键答案：D2.共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是 ( )A ．电子有得失B ．共用电子对有偏移C ．既有电子得失又有电子对偏移D ．有金属元素的存在答案：B3.下列表示HCl 、K 2O 形成过程的电子式中正确的是 ( )①HCl ：HCl ······H ＋[··Cl ······]－ ②K 2O ：K O ····K K ＋[·×O ·····×]2－K ＋ A ．①② B ．① C ．② D ．均不正确答案：D4.关于氢键，下列说法中不正确的是 ( )A ．HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键B ．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C ．NH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D ．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键答案：C5.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是 ( )A ．2H 2＋O 22H 2OB ．NH 3 ＋HCl NH 4ClC ．8NH 3 ＋3Cl 26NH 4Cl ＋N 2D ．2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑解析：A 项，2H 2 ＋O 22H 2O 中只有共价键的断裂和形成，错误；B 项，NH 3＋HCl NH 4Cl 中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；C 项，8NH 3＋3Cl 26NH 4Cl ＋N 2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；D 项，2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑中同时有离子键和共价键断裂和形成，正确。
高一化学《共价键》测试沪科版
3.3《共价键》一、选择题1.《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．氢键2. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键②离子键③分子间的作用力正确的顺序是A．①②②③B。
②①②③C．②③②①D。
①①②③3. 下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、CaCl2和Na2OB、碘、氖C、CO2和H2OD、CCl4和KCl4.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤5. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化6. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘7. 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．SO2+2H2S = 3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O8. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体9. 下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是A．Na2SO4B．NaOH C．Na2O D．H2O210. 下列过程中，共价键被破坏的是A、溴挥发B、氯气被木炭吸附C、食盐溶于水D、硫酸溶于水11. 下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键12. 下列物质中，只有共价键的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl13. 属于共价化合物的是A. KClB. H2SO4C. Cl 2D. Mg(NO3)214. 下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小二、填空题（小题，每小题分）15.（11分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。
沪教版高一精选化学复习习题集
沪教版高一精选化学复习习题集一、选择题1. 下列物质中，是晶体的是：A. 饱和氯化钠溶液B. 纯净水C. 乙醇溶液D. 石油2. 去污剂中一般含有的主要成分是：A. 硫酸B. 液氨C. 石碱D. 强碱3. 以下化学方程式中，属于氧化还原反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. NaOH + HCl → NaCl + H₂OC. AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃D. CaCO₃ → CaO + CO₂4. 化合物NaClO为强氧化剂，它在水溶液中的性质表现为：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 氧化性5. 在阳光照射下，光解氧化亚氮生成：A. 一氧化氮和氧气B. 二氧化氮和氧气C. 二氧化氮和一氧化氮D. 氧气和二氧化氮二、填空题1. 烧碱的化学名称是__________。
2. 具有麻醉作用的药物是__________。
3. 玻璃透明的根本因素是__________。
4. CO₂气是酸性/碱性/中性气体。
5. O₂、Cl₂以及H₂O都属于__________。
三、解答题1. 请简要解释下列化学术语：a) 酸咸味物质，可和碱中和产盐和水的物质。
b) 碱化学名称为氢氧化钠，有腐蚀性。
c) 盐化学名称为氯化钠，可溶于水。
d) 氧化反应物与氧反应产生氧化物的过程。
2. 请结合具体实例，解释以下化学反应中的氧化和还原过程：2Na + Cl₂ → 2NaCl在此反应中，钠（Na）失去了电子变成钠离子（Na⁺），氯（Cl₂）得到了电子变成氯离子（Cl⁻）。
因此，钠发生了氧化反应，而氯发生了还原反应。
四、综合题某学生在实验室中碰到了以下化学实验装置，请根据实验装置的图示和物质的性质，回答问题。
![化学实验装置图示]1. 请简要描述实验装置中各物质的性质及其作用。
a) 铜样品：铜是一种良导电金属，作为电极与银电极接触，用于进行电化学反应。
b) 银电极：银电极能够与铜电极反应，产生电势差，实现电子的转移。
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最新精选高中化学高一上学期3.3 共价键沪科版课后辅导练习第十一篇第1题【单选题】
下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的( )
A、丙烯分子有2个σ键，1个π键
B、丙烯分子中3个碳原子都是sp^3杂化
C、丙烯分子存在非极性键
D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )
A、NH4Cl有误NH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
D、CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A、将SO2 通入水中
B、将HCl 通入水中
C、烧碱溶于水
D、硫酸氢钾溶于水
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )
A、KBr
B、N2
C、HBr
D、NaOH
【答案】：
【解析】：
第5题【单选题】
某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是( )
A、化学式是Al2Cl6
B、不存在离子键和非极性共价键
C、在固态时所形成的晶体是分子晶体
D、是离子化合物，在熔融状态下能导电
【答案】：
【解析】：
第6题【单选题】
下列物质中只含有共价键的是( )
A、H202
B、NaCl
C、NH4CI
D、AI2O3
【答案】：
【解析】：
第7题【单选题】
工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是( )
A、
B、
C、
D
【答案】：
【解析】：
第8题【单选题】
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
A、两者都为s-sσ键
B、两者都为p-pσ键
C、前者为p-pσ键，后者为s-pσ键
D、前者为s-sσ键，后者为s-pσ键
【答案】：
【解析】：
第9题【单选题】
下列物质中，有极性共价键的是( )
A、氯化镁
B、过氧化钠
C、单质碘
D、水
【答案】：
【解析】：
第10题【单选题】
下列说法错误的是( )
A、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B、BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键
C、化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D、NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键【答案】：
【解析】：
第11题【单选题】
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )
A、NaOH
B、SiO2
C、Fe
D、P4
【答案】：
【解析】：
第12题【单选题】
物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。
下列变化中共价键被破坏的是( )
A、NaOH溶于水
B、冰熔化为水
C、碘晶体升华
D、HCl溶于水
【答案】：
【解析】：
第13题【单选题】
下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是( )
A、氯化钠和铁的熔化
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、碘和干冰的升华
D、冰和金刚石
【答案】：
【解析】：
第14题【填空题】
金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构．
①SiC是______晶体，键角是______．
②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有______个原子，离中心原子的距离是______
【答案】：
【解析】：
第15题【综合题】
聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl(6-n)?XH2O]m)是一种高效无机水处理剂。
它的制备原理是调节AlCl3溶液
的pH，通过促进其水解而结晶析出。
回答下列问题：
铝原子核外能量最高的电子有______个。
分析AlCl3熔点较低的原因(熔点：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，
NaCl—801℃)。
______
比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。
______
去铝灰中的金属氧化物杂质可选用______(选填：“强碱”或“强酸”)。
写出其中Al发生反应的离子方程式______。
制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。
结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因______
【答案】：无
【解析】：。