综合实验讲稿用题
实验安全演讲稿(3篇)
第1篇大家好！今天我演讲的主题是“实验安全”。
实验是科学研究的基石，是培养创新精神和实践能力的重要途径。
然而，实验过程中也存在着一定的安全隐患。
为了保障我们的人身安全和实验的顺利进行，提高实验安全意识，以下是我在此发表的实验安全演讲。
一、实验安全的重要性1. 保障人身安全：实验过程中，如果操作不当，可能会引发火灾、爆炸、中毒等事故，造成人员伤亡。
2. 保护实验设备：实验设备价值昂贵，一旦发生事故，将造成不可挽回的损失。
3. 保障实验数据的有效性：实验过程中，如若操作不当，可能导致实验数据失真，影响实验结果的准确性。
4. 提高实验效率：安全有序的实验环境有利于提高实验效率，使实验工作更加顺利进行。
二、实验安全的基本原则1. 预防为主：在实验过程中，要时刻保持警惕，做好安全防范工作。
2. 安全第一：在实验操作中，始终将安全放在首位，不冒险、不违章。
3. 责任到人：实验人员要明确自己的安全责任，确保实验过程安全有序。
4. 培训教育：定期对实验人员进行安全培训，提高安全意识和操作技能。
三、实验安全的具体措施1. 实验前准备：（1）了解实验原理、操作步骤、注意事项等，熟悉实验器材的性能和使用方法。
（2）检查实验设备是否完好，确保实验过程中不会出现安全隐患。
（3）熟悉实验应急预案，了解事故发生时的应对措施。
2. 实验过程中：（1）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品，确保自身安全。
（2）严格按照实验操作规程进行操作，不擅自改变实验步骤。
（3）注意观察实验现象，发现异常情况立即停止操作，报告老师。
（4）实验过程中，不得离开实验现场，确保实验过程安全有序。
3. 实验结束后：（1）清理实验场地，将实验器材归位，确保实验室整洁。
（2）关闭水源、电源等，防止安全事故的发生。
（3）总结实验经验，分析实验过程中存在的问题，为以后实验提供借鉴。
四、实验安全案例分析1. 案例一：某学生在进行化学实验时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，造成严重灼伤。
原料制浆及分析综合实验
植物纤维原理化学法蒸煮及分析一、实验内容及目的通过对植物纤维原料的化学蒸煮使纤维分离成浆，并对浆料的质量进行分析，以此提高学生的实验技能技巧，并引导学生掌握制浆工艺研究的方法，进一步巩固理论知识。
二、实验原理植物纤维原料在一定温度和压力条件下与化学药品反应而脱除原料中的木素使纤维分离成浆。
从制浆理论可知，因所用植物纤维原料不同，蒸煮时的温度、压力、装锅量、液比、蒸煮时间和化学药品不同，其制订的蒸煮工艺也有所不同。
三、蒸煮实验方法及操作步骤1、蒸煮实验所需的仪器及药品1）实验仪器：电热蒸煮锅、洗浆袋、扳手、乳胶手套、塑料桶、铁钩、毛刷2)实验药品NaOH 浓度：AQNa2S3)蒸煮工艺条件的制订：烧碱－AQ法，烧碱法，硫酸盐法a. 原料名称：，水份：。
b. 装锅量：1000g绝干原料，需要风干原料的质量为：。
计算方法：1000/（1－水分%）原料中的含水量：。
c. 化学药品用量NaOH：AQ：0.05％Na2Sd.应补加的水量计算公式：X = 总水量－原料中的水分－液体碱的体积= 1000*6－1000/0.9*0.1－M= ml原料名称麦草木片竹子棉麻总用碱量 % 10~13 20~35 15~20 15~20液比1﹕4~61﹕4 1﹕4 1﹕4~5最高温度℃ 150~160 170~180 160~170 120~140保温时间 min 30~60 60~180 60~120 60~904)蒸煮操作工艺流程称量原料→加入桶中→加化学药品→补加水（总水量的2/3）→搅拌均匀→装锅（装入多半时加蒽醌）→冲洗料桶及手套→装入锅内→清理锅口及外沿→加盖→上紧螺母→关好阀门→空转15min→升温→记录升温曲线→放锅→洗浆升温曲线：空转（5min）→升温（℃、MPa）→15 min后→30min后（℃、MPa）→小放汽→取黑液→升温时间→最高温度时取黑液（压力MPa）→保温开始取黑液→保温结束→大放汽→放锅→取黑液2、黑液分析1）仪器及药品锥形瓶、容量瓶、量筒、烧杯、移液管、吸耳球、洗瓶、酸式滴定管HCl标准溶液、酚酞指示剂、BaCl22）测定原理：酸碱中和滴定原理测定黑液中残碱含量。
小学毕业科学实验题目集锦
小学毕业科学实验题目集锦
实验一：水的净化方法
题目：
探究不同方法对水的净化效果，比较滤水、煮沸和加氯三种方法的差异。
实验二：物体的密度测量
题目：
测量不同物体的密度，比较物体的轻重和大小对密度的影响。
实验三：动物的适应能力
题目：
研究不同动物的适应能力，观察它们在不同环境中的行为和生存能力。
实验四：植物的光合作用
题目：
研究植物的光合作用，通过观察植物在不同光照条件下的生长情况来探究光合作用的过程。
实验五：简单机械的运用
题目：
使用简单机械，如杠杆和滑轮，解决不同问题，研究简单机械
的运用原理。
实验六：声音的传播
题目：
研究声音的传播，比较空气中和固体中声音传播的速度和质量。
实验七：电流的通路
题目：
研究电流的通路，构建简单电路，了解电流的流动方向和影响
电路亮度和声音的因素。
实验八：天气的观察和预测
题目：
观察天气现象，了解不同天气预示着什么样的天气状况，从而
预测未来的天气情况。
这些题目旨在培养小学生的科学实验能力和观察能力，帮助他们了解科学原理并培养科学思维。
实验教学讲稿PPT课件
趣味性
增加实验的趣味性，激发学生 的探究兴趣和积极性，提高实 验教学效果。
安全性
确保实验过程的安全性，采取 必要的安全措施，防止实验事
故的发生。
实验教学的实施步骤
实验准备
教师和学生共同进行实验前的准备工作，包 括实验器材、试剂、设备等。
结果分析
学生根据实验结果进行分析和讨论，得出结 论，并与教师进行交流和讨论。
04
详细描述
通过实验探究自由落体运动规律，了 解重力加速度对物体下落速度的影响， 以及自由落体运动的基本公式。
06
详细描述
通过实验探究电磁感应现象，了解磁场变化与 感应电流的关系，以及法拉第电磁感应定律的 应用。
化学实验案例
总结词
探究酸碱反应的规律
详细描述
通过实验探究酸碱反应的规 律，了解酸碱反应的本质和 反应条件，以及酸碱指示剂
与企业合作，为学生提供更多的实践机会和 资源。
05 实验教学的发展趋势和未来展望
CHAPTER
实验教学的发展趋势
实验教学与信息技术深度融合
01
利用虚拟现实、增强现实等技术，提高实验教学的互动性和沉
浸感。
实验教学内容多元化
02
从传统的物理、化学实验扩展到生物、环境、工程等多个领域，
满足不同专业和层次的需求。
的应用。
总结词
探究化学反应速率的影响因素
详细描述
通过实验探究化学反应速率的影响因素， 了解温度、浓度、压力等对化学反应速率 的影响，以及催化剂的作用。
总结词
探究物质组成的红外光谱分析
详细描述
通过实验探究物质组成的红外光谱分析， 了解红外光谱的基本原理和应用，以及物 质的红外光谱特征。
讲稿5 双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
实验五双指示剂法测定混合碱中各组分的含量一、实验目的1、学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法；2、进一步熟练滴定操作技术和正确判断滴定终点。
二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用“双指示剂”法测定其组成及各组分含量。
若混合碱是Na2CO3与NaOH的混合物，用HCl标准溶液进行滴定时首先发生如下的反应：HCl + NaOH ═ NaCl + H2OHCl + Na2CO3═ NaHCO3 + NaCl当NaOH完全被中和，而Na2CO3被中和至NaHCO3时，即达到第一个化学计量点，此时溶液的pH为8.3，故选酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液刚好由红色褪至无色。
设用去标准酸溶液V1ml。
继续用盐酸标准溶液滴定,发生如下反应：HCl + NaHCO3═ NaCl + H2O + CO2↑当此反应恰好进行完时，即达到第二个化学计量点，此时溶液的pH为3.89，故选甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液刚好由橙黄变为橙红色。
设用去标准溶液V2ml。
由反应式可知：在Na2CO3与NaOH共存情况下，用双指示剂滴定时，V1>V2，且Na2CO3消耗标准酸的体积为2V2，NaOH消耗标准酸的体积为（V1-V2）。
根据标准酸的浓度和所消耗的体积，可算出混合碱中Na2CO3和NaOH的百分含量。
若混合碱是Na2CO3与NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行滴定，则V1<V2，且Na2CO3消耗标准酸的体积为2V1，NaHCO3消耗标准酸的体积为（V2-V1）。
由以上讨论可知，若混合碱是未知组分的试样，则可根据V1与V2的数据，确定试样由何种碱所组成，从而算出试样中各组分的百分含量。
三、实验仪器与试剂酸式滴定管（25ml ），锥形瓶，洗耳球，移液管（25ml 、20ml ），容量瓶（100ml ）；0.1mol·L -1HCl 标准溶液，待测混合碱溶液，甲基橙指示剂，酚酞指示剂。
无水乙醇和正丙醇精馏塔仿真实验讲稿
无水乙醇和正丙醇精馏塔仿真实验讲稿好嘞，今天咱们来聊聊“无水乙醇和正丙醇精馏塔仿真实验”，先别紧张，虽然是一个听上去有点儿高大上的话题，其实它也没那么复杂。
咱们就用简单的语言，轻松愉快地来看看，别担心，虽然字面上看起来是个学术性的话题，但其实有很多趣味，等着你来挖掘呢。
精馏塔，哎，你想想看就像是一个高高的“大瓶子”，里面有好多层，像楼层一样，每一层的酒精都在“争夺”哪个最纯净。
你别看它长得不起眼，关键时刻，这“塔”可是能把不同的成分分得一清二楚，像筛子一样把不同的东西“分开”。
其中最重要的俩角色就是“无水乙醇”和“正丙醇”，它们俩是咱们今天的主角。
在精馏塔里，它们就像是两个人参加比赛，看谁能先到达顶部，最终得到纯净的成分。
不过，咱们得搞清楚一个问题，为什么要通过精馏来分离它们呢？好吧，咱们先来瞧瞧无水乙醇。
说白了，乙醇就是咱们常说的酒精，虽然酒吧里见得多，但它其实是化学工业中的一个宝贝，作用可大了去了。
但无水乙醇，就是那种水分极少甚至没有水的乙醇，这东西纯度高，应用广泛，咱们常用的消毒液啊、医用酒精啊，很多都是这个。
你看着它跟普通乙醇一样，可它的含水量比水滴还少，分得清清楚楚，净得简直跟个仙女似的。
然后呢，就是正丙醇了，这家伙跟乙醇也很像，可又有点区别。
别看它也能做酒精饮料，但它的用途多了，像是清洁剂、溶剂啥的，它对制造过程中的稳定性有很大帮助。
所以，咱们今天做实验的目的，就是要把这俩东西分得开开，这样才能各自去发挥它们最大的作用。
好啦，咱们回到精馏塔的实验。
精馏塔说白了，就是通过加热让酒精变成蒸汽，然后再把蒸汽冷却成液体的过程。
过程中呢，酒精和水分子之间有着不同的沸点，谁沸腾得快，谁就先跑到塔的高处。
比如乙醇的沸点比水低，水就会在塔下部，乙醇则可以在上部收集。
整个塔就像一个“洗牌机”，不断让酒精和水分子“对决”，结果就是乙醇先跑到顶端，水则被“淘汰”到底部。
这个实验有啥好玩的呢？就是它能够让你通过调节塔里的温度和压力，来精确地控制不同物质的分离。
实验实训安全教育演讲稿(3篇)
第1篇大家好！今天，我站在这里，非常荣幸能够与大家共同探讨一个至关重要的主题——实验实训安全教育。
实验实训是高等教育的重要组成部分，它不仅能够帮助我们掌握专业知识，提高实践能力，更是培养我们创新精神和团队协作意识的重要途径。
然而，实验实训过程中也存在着一定的安全隐患，因此，安全教育显得尤为重要。
下面，我将从以下几个方面展开演讲。
一、实验实训安全教育的重要性1. 保障生命安全实验实训过程中，可能会涉及到各种危险品、高压设备、高温环境等，一旦操作不当，极易引发安全事故，造成人员伤亡。
因此，加强实验实训安全教育，提高同学们的安全意识，是保障生命安全的重要举措。
2. 遵守法律法规实验实训安全教育是遵守国家法律法规的体现。
我国《安全生产法》、《消防法》等相关法律法规对实验实训安全提出了明确要求。
加强安全教育，有助于同学们更好地理解和遵守这些法律法规。
3. 促进实验实训效果安全的环境是保证实验实训顺利进行的前提。
通过安全教育，同学们能够掌握实验实训的基本操作规范，提高实验实训的效率和质量。
二、实验实训安全教育的具体内容1. 实验实训基本安全知识（1）了解实验室环境：熟悉实验室布局、安全通道、消防设施等。
（2）认识危险品：了解危险品的种类、性质、储存、使用和废弃处理方法。
（3）掌握实验操作规范：熟悉实验仪器设备的操作方法，遵守实验操作规程。
2. 实验实训安全操作技能（1）实验操作前的准备：检查实验仪器设备是否完好，确保实验环境安全。
（2）实验操作过程中的注意事项：遵守实验操作规程，正确使用实验仪器设备，防止意外发生。
（3）实验操作后的处理：妥善处理实验废弃物，保持实验室整洁。
3. 消防安全知识（1）了解火灾发生的原因和预防措施。
（2）掌握灭火器材的使用方法。
（3）熟悉火灾逃生路线和自救互救技能。
4. 交通安全知识（1）遵守交通规则，确保出行安全。
（2）正确使用交通工具，防止交通事故发生。
（3）了解交通事故的处理流程。
生物化学实验讲稿
实验四双缩脲法测定蛋白质浓度[实验原理]具有两个或两个以上肽键的化合物皆有双缩脲反应，在碱性溶液中蛋白质与铜离子形成紫色配合物，在540nm处有最大吸收。
在一定浓度的范围内，蛋白质和浓度与双缩脲反应所呈的颜色深浅成正比，可用比色法定量测定。
[实验仪器及用品]实验器材：容量瓶、试管、吸管、722型（或7220型）分光光度计。
实验试剂：双缩脲试剂；卵清蛋白质溶液；未知液[实验内容及步骤]一、标准曲线的绘制将6只10ml容量瓶编号，按下表加入试剂，即得6种不同浓度的蛋白质溶液。
取干净试管7只，按0、1、2、3、4、5、6编号，1-6号管分别加入上述不同浓度的蛋白质液3.0ml。
0号为对照管，加入3.0ml蒸馏水。
各管加入双缩脲试剂2.0ml，充分混匀，即有紫色出现，用540nm光测定各管吸光度，绘制浓度-吸光度曲线。
二、样液的测定取未知浓度的蛋白质溶液3.0ml臵试管内，加入双缩脲试剂2.0ml，混匀，测其540nm吸光度。
三、数据记录和处理根据标准溶液的吸光度，在坐标纸上绘制出浓度-吸光度曲线，测出位知液的吸光度后，在标准曲线上查出未知液的浓度。
实验五酵母核糖核酸的分离及组分鉴定一、目的了解核酸的组分，并掌握鉴定核酸组分的方法。
二、原理酵母核酸中RNA含量较多。
RNA可溶于碱性溶液，在碱提取液中加入酸性乙醇溶液可以使解聚的核糖核酸沉淀，由此即得到RNA的粗制品。
核糖核酸含有核糖、嘌呤碱、嘧啶碱和磷酸各组分。
加硫酸煮沸可使其水解，从水解液中可以测出上述组分的存在。
三、器材1．乳钵 2．150mL锥形瓶3．水浴4．量筒5．布氏漏斗及抽滤瓶6．吸管 7．滴管8．试管及试管架 9．烧杯 10．离心机11．漏斗四、试剂和材料1．0．04 mol／L氢氧化钠溶液1000 mL2．酸性乙醇溶液500mL将0．3毫升浓盐酸加入30毫升乙醇中。
3．95％乙醇1000mL4．乙醚500 mL5．1．5 mol／L硫酸溶液200mL6．浓氨水50 mL7．0．1 mol／L硝酸银溶液50mL8．氯化铁浓盐酸溶液80mL将2mLl0％三氯化铁溶液(用FeCl3?6H2O配制)加入到400mL浓盐酸中。
化学实验探究题说题案例
化学实验探究题说题案例
题目：探究影响化学反应速率的因素
案例：
在一次化学实验中，学生小明想要探究影响化学反应速率的因素。
他准备了以下实验方案：
1. 改变反应物浓度：小明准备了三个试管，分别装有相同体积的反应物溶液A，B和C。
试管A中的溶液为低浓度，试管B 中的溶液为中等浓度，试管C中的溶液为高浓度。
他在同一时间将试管A和B中的溶液与试管C中的溶液混合，并观察反应的进行速率。
2. 改变反应温度：小明准备了两个试管，分别装有相同体积的反应物溶液D。
试管D中的溶液在室温下进行反应，而试管E中的溶液在加热后进行反应。
他观察两个试管中反应的进行速率，并记录温度对反应速率的影响。
3. 催化剂的作用：小明准备了两个试管，分别装有相同体积的反应物溶液F。
他在试管F中加入一定量的催化剂，而试管G 中不加入催化剂。
他观察两个试管中反应的进行速率，并记录催化剂对反应速率的影响。
通过以上实验方案，小明将分别探究反应物浓度、反应温度以及催化剂对化学反应速率的影响。
他可以通过观察和记录实验结果来得出结论，并进一步了解化学反应速率的相关知识。
讲稿2 莫尔盐的制备
实验二莫尔盐的制备一、实验目的1、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理；2、练习水浴加热，熟练减压过滤、蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术。
二、实验原理硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O称莫尔盐，它是透明、浅蓝绿色单斜晶体，比一般的亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化。
在定量分析中常用莫尔盐来配制亚铁离子的标准溶液。
硫酸亚铁铵可由等物质的量的FeSO4和(NH4)2SO4反应制得，其反应如下：FeSO4 ＋(NH4)2SO4 ＋6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都要小，因此，只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合后，即得硫酸亚铁铵晶体。
本实验利用铁溶于稀H2SO4，先制得FeSO4溶液。
然后再在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4使其全部溶解后，经浓缩、冷却，即得溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。
由于硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水中的少量氧气所氧化并进一步发生水解，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀，所以制备过程中溶液应保持足够的酸度：4FeSO4＋O2＋6H2O==2[Fe(OH)2]2S04＋2H2SO4三、实验仪器与试剂台秤，锥形瓶，烧杯（250ml），水浴锅，三角漏斗，pH试纸，量筒（10ml），减压抽滤装置，蒸发皿，滤纸；Fe粉，(NH4)2SO4，3mol/LH2SO4，无水乙醇，蒸馏水。
四、实验内容与步骤1、硫酸亚铁的制备（1）反应：称取2g铁粉，放入锥形瓶中，再加入10mL 3mol/LH2SO4，水浴加热(温度低第1 页总2 页于80℃)至反应基本完成(产生的气泡很少)；（2）趁热过滤，用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，滤液转移至蒸发皿中。
2、硫酸亚铁铵的制备（1）根据溶液中FeSO4的含量，按FeSO4：(NH4)2SO4＝1：1(以mol计)，称取化学纯(NH4)2SO4 (约4g），直接加到FeSO4溶液中；（2）搅拌至(NH4)2SO4固体完全溶解，并保持混合液的pH=1~2，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节；（3）水浴加热，将溶液浓缩到表面有结晶膜出现，静置让溶液自然冷却至室温，析出(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体；（4）减压过滤（可用少量酒精洗涤晶体两次)，将晶体取出，观察晶体颜色；（5）晾干、称量、计算产品产率。
实验14 综合实验-硫酸和草酸混合液的测定(讲稿)
实验十四综合实验-试液中硫酸及草酸浓度的测定（各含约0.025 moL·L-1）一. 实验目的1. 准确标定NaOH标准溶液的浓度。
2. 准确测定硫酸和草酸的浓度。
3. 全面地考查滴定分析基本操作。
二. 实验原理H2SO4的Ka2为1.0×10-2，H2C2O4的Ka1为5.9×10-2，Ka2为6.4×10-5，Ka2 (H2SO4) / Ka1 (H2C2O4) <105，Ka1 (H2C2O4) / Ka2 (H2C2O4) <105，因此不能分别准确滴定H+的浓度，只能用NaOH标准溶液直接准确滴定试液中H+的总浓度，滴定反应为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O化学计量点的产物为Na2SO4和Na2C2O4 ，溶液呈弱碱性，可选用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液采用间接法配制，用基准物质进行标定。
常用的基准物质为H2C2O4 ·2H2O，化学计量点的产物为Na2C2O4，溶液呈弱碱性，可选用酚酞为指示剂。
标定反应为：H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O试液中H2C2O4的浓度可用KMnO4标准溶液直接准确滴定，滴定在H2SO4溶液介质中，利用MnO4-自身的颜色变化指示终点，反应的温度条件为75~85℃，用MnSO4作催化剂。
滴定反应为：2MnO4- + 5C2O42-+16H+＝Mn2+＋10CO2↑＋8H2O三. 仪器与试剂1. 常用滴定分析仪器，电子天平2. 0.2％酚酞乙醇溶液3. 基准物质H2C2O4 ·2H2O(s)4. 0.01 moL·L-1KMnO4标准溶液（已标定）5. 0.1 moL·L-1 NaOH标准溶液（待标定）6. 3 moL·L-1 H2SO47. 0.5 moL·L-1 MnSO4溶液8. 待测试液（约含0.025 moL·L-1 H2C2O4、0.025 moL·L-1 H2SO4）四. 实验步骤1. 0.1 moL·L-1 NaOH标准溶液的标定准确称取1.3~1.6g基准H2C2O4·2H2O于250mL烧杯中，加入蒸馏水溶解后，定容于250 mL容量瓶中，摇匀。
科学实验展示讲话稿
科学实验展示讲话稿尊敬的各位老师、同学们：大家好！今天我非常荣幸能够站在这里，为大家介绍我们学校的科学实验展示活动。
作为科学实验展示的主持人，我感到非常兴奋和激动。
科学实验展示是一个展示学生创新能力和科学精神的平台，也是提高学生科学素养的重要途径。
下面我将为大家详细介绍本次科学实验展示的内容和意义。
首先，为了让大家更好地了解科学实验展示的内容，我们特别邀请了本校的优秀教师和学生来进行实验演示。
他们将向大家展示一系列精彩的科学实验，涉及物理、化学、生物等多个科学领域。
通过这些实验，我们可以更加直观地感受科学的魅力和力量。
其次，本次科学实验展示的目的是提高学生的科学素养和实践能力。
作为学生，我们不仅要在课堂上学习科学知识，更要通过实践来巩固和运用所学知识。
科学实验正是这样一种实践活动，它可以帮助我们理解和掌握科学原理，培养我们的观察力、实验技能和解决问题的能力。
科学实验展示还有一个重要的意义，那就是激发学生对科学的兴趣和热爱。
科学世界广阔而神奇，它是无限探索的源泉。
通过实验的亲身体验，我们可以更加享受到科学带来的乐趣和成就感，激发我们对科学的好奇心和热情。
在这里，我也想提醒大家注意科学实验的安全问题。
实验过程中，我们要遵循实验步骤，佩戴好实验器材，注意保护好自己和他人的安全。
如果有任何意外情况发生，我们应该立即向老师或工作人员寻求帮助。
最后，我想衷心感谢所有参与本次科学实验展示的老师和同学们的辛勤付出和精彩演示。
你们的努力和热情使得本次活动得以成功举行。
我相信，在今后的学习生活中，我们会更加积极地参与到科学实验中，不断探索科学的奥秘，为实现科学梦想而努力。
谢谢大家！让我们一起期待本次科学实验展示的精彩表演！。
科学实验竞赛即兴设计题目
科学实验竞赛即兴设计题目
尊敬的评委：
我荣幸地提供以下一系列科学实验竞赛的即兴设计题目，供参赛者们展示他们的创造力和实验技巧。
这些题目旨在考察参赛者在时限内设计实验的能力，鼓励他们充分发挥想象力和解决问题的能力。
题目一：可持续能源制备
说明：请设计一种以可持续能源为基础的实验，展示如何制备或转换可再生能源（如太阳能、风能、生物质能等），并考虑其有效利用和储存方式。
题目二：水质检测和净化
说明：请设计一项实验，通过检测和净化水质，提出一种有效解决水污染问题的方法。
请考虑常见的污染源，并设计可靠的测试方法和净化技术。
题目三：环境影响的控制
说明：请设计一个实验，研究某种特定因素对环境的影响，并提出一种有效的控制方法。
该实验应该考虑环境中的生物、土壤、大气或水体等方面的变化。
题目四：生物技术应用
说明：请设计一项实验，展示生物技术在某个领域中的应用。
你可以选择基因工程、细胞培养、酶反应等技术，并说明其意义和优势。
题目五：物质分析和鉴定
说明：请设计一个实验，通过物质的性质分析和鉴定，解决一个与现实生活相关的问题。
你可以选择化学试剂、仪器设备或其他适当的方法。
以上即兴设计题目旨在激发参赛者的实验能力和创造力，我们期待看到他们的精彩表现。
感谢您的评审工作，祝愿比赛取得圆满成功！
请注意，以上题目仅供参考，您可以根据需要进行适当修改和调整。
科学实验演讲稿
科学演讲稿尊敬的领导、老师，亲爱的同学们：大家好，今天我演讲的主题是“科学”。
首先今天很荣幸在这里，与大家分享我在探索和研究科学实验中所经历的故事、体会和感悟。
科学，是一种探索事物本质的方法，是一种用理性和实验来验证事物真相的过程。
科学的发展，不仅推动了社会的进步和文明的繁荣，也带来了无数的改变和创新。
科学的发展历程漫长而又充满曲折。
从古希腊时代的亚里士多德、伽利略，到现代的爱因斯坦、霍金等，科学家们不断地挑战着自己的认知和理论，为人类揭开了更多的奥秘。
众所周知，在科学领域里，探索未知、寻找可能性是必不可少的。
（时间），我进行了制作生态瓶的实验。
准备好所需材料后，我先将大容量的透明塑料瓶晒一段时间，以除去异味，接着用剪刀在顶部刺几个洞，以保证通风良好，在底部铺上一层不超过三立方厘米的小石块。
在此基础上，我又铺了三到五厘米厚的泥沙，并用少量水湿润，为保证积水能从这里流出，在瓶子底部再次几个洞，最后我在泥沙上铺了五厘米左右的土壤。
接着，我去花园中捕捉了一些蚂蚁、蚯蚓、瓢虫等昆虫和软体动物，并在生态瓶中种植一些绿色植物，将生态瓶置于光照充足的地方，以便植物更好的进行光合作用，在生态瓶中加入适量的腐叶，为植物提供无机盐。
实验中，不可避免的遭遇了挫折和失败，比如土质过酸导致生物死亡，为解决这个问题，我用ph试纸测出土壤的ph值，发现过酸时，用多次少量添加熟石灰进行酸碱中合至弱酸性。
此次制作生态瓶的实验，我充分发挥科学精神和态度，反复实验，不断改进，最终得到了想要的结果，此时我充满成就感。
生态瓶制作完成后，我通过对生态瓶的观察、记录、总结，意识生态环境与我们的生活密切相关，如果生态环境的结构、功能遭到破坏，物质和能量输入输出不能平衡，就会造成不可估量的后果，比如生物多样性减少、能量流动受阻等。
通过查询相关资料，我进一步了解到生态环境破坏，可能会导致人类免疫机制的减退、农作物低产、全球变暖与温室效应等严重问题。
讲稿8从红辣椒中提取红色素
实验八从红辣椒中提取红色素一、实验目的1、了解分离天然化合物的技术与方法；2、了解红辣椒所含色素的种类，掌握红色素的分离方法；3、熟悉色谱柱的制作方法，掌握薄层色谱和柱色谱分离的一般步骤。
二、实验原理辣椒是茄科植物辣椒的果实，辣椒果实所含辛辣成分为辣椒碱类物质包括:辣椒碱，二氢辣椒碱，降二氢辣椒碱，高辣椒碱，高二氢辣椒碱，高二氢辣椒碱，壬酞香荚兰胺，辛酞香英兰胺，癸酞香英兰胺。
辣椒红色素包括隐黄素，辣椒红素，辣椒玉红素，胡萝卜素，还含维生素C，柠檬酸，酒石酸，苹果酸，蛋白质，矿物质等。
辣椒红色素是一种存在于成熟红辣椒果实中的四萜类橙红色色素。
其中极性较大的红色组分主要是辣椒红素和辣椒玉红素占总量的50%-60%，另一类是极性较小的黄色组分主要成分是β-胡萝卜素和玉米黄质。
红辣椒含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色素主要是由辣椒红脂肪酸酯和少量辣椒玉红素脂肪酸酯所组成，呈黄色的色素则是胡萝卜素。
辣椒红色素不仅色泽鲜艳、热稳定性好、而且耐光、耐热、耐酸碱、耐氧化、无毒副作用，是高品质的天然色素，广泛用于食品、化妆品、保健药品等行业。
国内外辣椒红素的生产方法主要有油溶法、超临界萃取法和有机溶剂法三种。
本实验是以二氯甲烷为萃取溶剂，从红辣椒中只萃取出色素，经浓缩后用薄层层析法作初步分析，或用柱层析法分离出红色素，用红外光谱鉴定并测定其紫外吸收。
辣椒红色素化学式：C40H56O3，Mr=584.45 结构式：辣椒玉红素化学式：C40H56O4，Mr=600.85 ，结构式：三、实验药品及物理常数药品：干燥的红辣椒，硅胶，二氯甲烷等。
涉及有机试剂的物理常数：四、实验装置图图6.1 柱色谱装置五、实验内容与步骤1、粗红色素的制取称取3g红辣椒研碎放入100ml的圆底烧瓶中，加入20ml二氯甲烷和沸石，加热回流30分钟。
然后冷却抽滤，滤液用水浴蒸至干，即是粗红色素。
2、粗红色素的薄层层析分析（1）薄层板的制备：铺板方法有平铺法和倾注法两种，通常使用倾注法。
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讲稿用题一、物质的检验与分离（一）基本方法的形成训练1．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确．．．的是 A ．NaOH 固体、NaCl 固体和CuSO 4固体（水） B ．NaOH 溶液、H 2O 和稀H 2SO 4 (石蕊溶液) C ．Ca(OH)2溶液和NaOH 溶液（稀盐酸） D ．KMnO 4 和CaCO 3 (观察颜色)2．实验室有四瓶未贴标签的无色溶液，分别是稀盐酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。
欲鉴别这四种溶液，三位同学设计了不同的实验方案。
【小花方案】小花将四瓶溶液编号，借助pH 试纸进行实验，并将实验过程记录如下。
【小刚方案】小刚将四瓶溶液重新编号，各取少量溶液于四支试管中，分别加热。
A 中产生刺激性的气味，B 、C 无明显变化，D 中溶液变浑浊。
冷却后，再取少量澄清D 溶液滴入B 、C 中，B 无明显变化，C 溶液变浑浊。
以上实验，小刚也能鉴别出四种溶液。
其中A 溶液是_________；加热D 溶液变浑浊的原因是 _________________________________。
【小明方案】小明又将四瓶溶液重新编号，分别取少量溶液于试管中，将试管中两混合，实验现象如右图所示。
（“↓”表示有沉淀产生，“↑”表示有气 体产生，“—”表示无明显变化）。
通过以上实验，小明也能鉴别出四种溶 液。
其中A 溶液是____________________；C 与D 反应的化学方程式为： _________________________________。
3．只提供无色酚酞试液和试管若干，请设计实验方案区分稀盐酸、氢氧化钠和水三种无色溶液实验步骤 实验现象 实验结论4．气体x 可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
实验小组的同学们经过讨论设计了如下方案对某气体x 的可能，请你参与并解答下列问题： 步骤一：将气体x 通入氧气中充分燃烧；步骤二：将燃烧的生成物通入右图装置，装置的连接顺序是_______→______（填字母序号）；步骤三：依据实验结果，确定气体x 的组成。
（1）若实验中装置A 的质量增加，B 的质量不变，你认为气体x 是__________；其燃烧的化学方程式为_____________________________。
（2）若实验中装置A 的质量不变，B 的质量增加，你认为气体x 是___________；B 装置中反应的化学方程式为________________________。
（3）若实验中装置A 和B 的质量都增加，则气体x 可能组成是：(用化学式回答)。
________________________________________________________________5．某同学欲证明某白色固体混合物是由氢氧化钠和碳酸钠组成的。
请帮助该同学完成此探究方案。
已知：氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl 。
实验步骤实验现象实验结论（二）物质的提纯1．下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的有__________，说明理由。
并将错误的改正过来。
选项物质杂质除去杂质的方法① CO 2 CO 点燃② CO CO 2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 ③ CaCO 3 Na 2CO 3 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 ④ NaCl 泥沙加水溶解、过滤、蒸发 ⑤ NaCl Na 2CO 3 加过量的稀盐酸，蒸发 ⑥ Na 2SO 4溶液 Na 2CO 3溶液 加入适量的稀盐酸⑦ NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 ⑧ FeCl 3溶液 稀HCl加入过量铁粉，过滤 ⑨ FeSO 4溶液 CuSO 4溶液 加入过量的Fe 粉，过滤⑩CuFe加入少量的稀盐酸溶液，过滤、洗涤、烘干2．根据下图回答有关问题。
（已知：二氧化碳在碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，且不与碳酸氢钠反应）实验室利用A 装置制取二氧化碳，所需药品是____________。
制得的二氧化碳常含有____________等杂质气体，为除去两种杂质气体并收集纯净干燥的二氧化碳，则装置的连接顺序是：混合气体→_______（用接口字母表示）（二）实验原理分析题1.已知浓硫酸与木炭一起加热能生成CO 2、SO 2和H 2O ，用下图所示各种装置设计实验验证浓硫酸与木炭 反应得到的各种产物。
已知：① 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
② CO 2不能使红色的品红溶液褪色，也不被酸性高锰酸钾溶液吸收。
③ SO 2能使红色的品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，也能被酸性高锰酸钾溶液吸收。
（1）装置Ｆ中所加固体药品是 ，可验证的产物是 。
（2）这些装置接口的连接顺序是 （填小写字母序号）。
（3）C 、D 、E 瓶中药品的作用分别是 。
（三）探究题1．母亲节快到了，小芳打算帮妈妈做些家务,她想把厨房中盛有淀粉、食盐、纯碱、小苏打的调料 盒贴上标签。
请你帮助小芳完成如下探究过程：实验准备工作：将四种调料盒编号为A 、B 、C 、D （1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡。
通过此实验将B 盒贴上写有______的标签。
（2）取A 、C 、D 各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表：（3）查阅资料：资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化：① 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ②Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3资料2：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度如下：10℃20℃30℃40℃cfhA B C D E F abde 石灰水澄清Na 2CO 3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO 38.1g9.6g11.1g12.7g（4）依据资料，小芳完成如右上图实验方案设计：实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有：________________________。
实验方案2：取两种待测检测样品制成20℃的饱和溶液，取两种饱和 溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳_______________ _____________________________________（写出实验现象和对应结论） 实验方案3：请你独立设计：实验操作实验现象实验结论2．某同学为探究中和反应，分别进行以下实验。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
（1）图甲：向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液后倒入一定量的稀盐酸，观察到溶液______________，证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 _____。
为确认反应后试管中溶液中溶质的组成，请完成实验方案：实验步骤实验现象实验结论（2）图乙：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。
①在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）。
②为了检验乙中氢氧化钠溶液的变质程度，设计以下实验方案。
实验操作及现象实验结论取变质的氢氧化钠溶液于试管中，_____________________________________________________________________________________________________________。
氢氧化钠溶液 部分变质3．小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO 2）接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。
他与同学们一起进行了实验探究活动。
活动Ⅰ：探究CO 2与超氧化钾（KO 2）反应确实可以生成O 2。
【查阅资料】超氧化钾（KO 2）能与CO 2、H 2O 反应生成O 2；未查到超氧化钾（KO 2）能否与HCl 气体反应的资料。
【进行实验】同学们设计了如下实验装置。
其中A 装置的作用是除去CO 2中混入的HCl 气体，该反应的化学方程式是________________________。
B 装置中盛放的液体药品是 ____________ 。
D 装置的作用是_________________________（用化学方程式表示）。
为了得出结论，最后还要进行的实验操作是___________________________________。
活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？ 【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。
【做出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么？小波同学做出了三种猜想：①是一种酸； ②是一种碱； ③是一种碳酸盐。
通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是_________________。
【进行实验】验证猜想③是正确的。
实验步骤实验现象实验结论取适量二氧化碳与超氧化钾反应后的固体于试管中，滴加适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
固体逐渐消失，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
猜想③是正确的。
【反思评价】二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是___________________________。
滴加稀盐酸后，若不将产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是_________________________。
4．请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。
将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A 和溶液B ，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度温度(℃)0 20 40 60 80100 NaOH 的溶解度(g/100g 水)42109 129 174 314 347 Ca(OH)2的溶解度(g/100g 水) 0.180.160.140.120.090.07（1）固体A 中的成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学认为是：CaCO 3 乙同学认为是：CaCO 3和Ca(OH)2乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是。
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：实验步骤实验现象实验结论甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。
有气泡产生自己的猜想正确乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加。
上层清液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是；结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。