2019年高三化学人教版必修1练习：1.2.3 物质的量在化学实验中的应用 课堂练习 Word版含解析
人教版高中化学必修一课件：1-2-3物质的量在化学实验中的应用
2．托盘天平的使用：①使用前先调零；②“左物右 液的体积，常用单位为“L”。物质的量浓度与质量分 码”，砝码用镊子夹取；③不能将药品直接放在托 数的换算关系为 c＝1000ρw。 M 盘上称量，一般用纸片或烧杯。 3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器 3．溶液稀释公式：m 浓· w 浓＝m 稀· w 稀。 有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(1)将 1 mol NaOH 固体溶解在 1 L 水中，所得溶液的浓度为 1 mol· L 1。( × )
－
(2)将 1 mol NaCl 固体溶解在水中配成 1 L 溶液，其浓度为 1 mol· L 1。 ( √ ) － － (3)从 100 mL 1 mol· L 1 的蔗糖溶液中量取 10 mL，其浓度是 0.1 mol· L 1。( × )
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 以配制 100 mL 1.00 mol· L 1 的 NaCl 溶液为例。
－
1．主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 玻璃棒、胶头滴管 (2)容量瓶的构造及使用 、100 mL 容量瓶。
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口 玻璃塞 ②标志：温度、容积和刻度线 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
－
(4)将 NaCl 固体直接溶解在容量瓶中以配制 1 mol· L 1 的溶液。( × )
－
2．配制步骤
当配制 350 mL 溶液时是否选择 100 mL 和 250 mL 的容量瓶？
提示：否。当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(容量瓶容积有 100 mL、250 mL、500 mL 和 1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制 350 mL 溶液应选择 500 mL 容量瓶。
高一化学人教版必修1练习1.2.3物质的量在化学实验中的应用Word版含解析
第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。
(1)主要仪器 。
mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。
⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
标志：温度、容积和刻度线。
规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)实验步骤 。
g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。
5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。
室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。
次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。
稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。
－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。
化学必修Ⅰ人教新课标1-2-3物质的量在化学实验中的应用
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒________．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤________2～3次，
并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线________处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度线的地方，使溶液的________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L
B．配制200mL4.6mol/L的稀H2SO4需50mL该硫酸
C．配制100g10%的H2SO4溶液需要用到仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒
D．该H2SO4与等体积水混合后所得溶液的质量分数小于49%
A．5mol/LB．6.25mol/L
C．7 mol/LD．6.75 mol/L
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(6分)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4g，SO2－4的物质的量浓度为
1mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________．
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
10．(14分)有下列化学仪器：①托盘天平
②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒
⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500mL1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL.
人教版必修一同步练习：物质的量在化学实验中的应用(含答案)
人教版必修一同步练习：物质的量在化学实验中的应用（含答案）基础演练1．1 mol·L－1的NaCl溶液表示( )A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g解析：溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关，而物质的量浓度一经确定，则与溶液体积无关，如取1 mol·L－1 NaCl溶液1 mL、10 mL、100 mL，它们的浓度均为1 mol·L－1，而所含NaCl物质的量则分别为0.001 mol、0.01 mol、0.1 mol。
1 mol·L－1 NaCl溶液，表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，即1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl，指的是1 L溶液而非1 L溶剂。
答案：D2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液解析：1 mol·L－1 AlCl3溶液的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，c(Cl－)＝3 mol·L－1。
A项中，因NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl －，所以1 mol·L－1NaCl中c(Cl－)＝1 mol·L－1，不符合要求；B项中，2 mol·L－1CaCl2中c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1；C项中，3 mol·L －1 KCl中c(Cl－)＝3 mol·L－1；D项中，2 mol·L－1FeCl中c(Cl－)＝23mol·L－1×3＝6 mol·L－1，C项符合要求。
人教版化学必修一《1-2-3物质的量在化学实验中的应用》课后作业及答案
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共42分。
)1．对于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是( )A．1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－B．取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)为1 mol·L－1C．0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个D．取0.1 L溶液，则Cl－浓度为0.2 mol·L－12．下列说法中正确的是( )A. 将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 将100 mL、5 mol·L－1 HCl溶液在蒸发皿中蒸发得到50 mL溶液，HCl的物质的量浓度变为10 mol·L －1C. 将10 mL、0.1 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 mol·L －1D．向100 mL饱和、澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了3.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－14．欲使0.2 mol·L－1Na2SO3溶液和0.4 mol·L－1NaCl溶液中Na＋的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是( )A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．4∶15．50 mL质量分数为35%、密度为1.24 g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为( )A. 0.044 mol·L－1B. 0.44 mol·L－1C. 4.4 mol·L－1D. 44 mol·L－16．下列说法正确的是( )A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL8．将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－19．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mo l·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－110．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同11．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是(mol·L－1)( )A.ρ400B.20ρC．2.5 ρD．1.25 ρ12．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)课后作业1．C。
人教版高中化学必修一课时作业：1-2-3物质的量在化学实验中的应用含解析.doc
课时作业6物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于() A．2B．3C．4 D．5解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/L×1 L＝0.5 mol/L×V，解之V＝4 L。
答案：C2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋2 mol的K2SO4溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。
A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1mol·L－1。
答案：B3．下列关于1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A．①③B．②④C．③④D．②③解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此 1 mol·L－1Na2SO4溶液是指每升溶液中含 1 mol Na2SO4，而 1 mol Na2SO4相当于142 g Na2SO4或322 g Na2SO4·10H2O。
答案：B4．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4的总物质的量不一定等于0.9 mol。
【人教版】高中化学必修一：1.2.3《物质的量在化学实验中的应用》ppt课件
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第3课时 物质的量 在化学实验中的应用
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一二
二、一定物质的量浓度溶液的配制 (以配制100 mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液为例) 1.主要仪器 (1)电子天平或托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
D典例透析 IANLI TOUXI
一、容量瓶的使用 1.检漏
往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托 住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水, 将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏 水。
2.冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释或溶解 时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用。
为 m(溶液)(g),则:
①气体的物质的量: ②溶液体积:V(溶液)=
������(气体)
���2���2(溶.���4��� 液L·)m×ol1-10
−
3
③m(溶液)= ④再根据
c������=(气 22体���.���4()溶������������液+) 求1 解00。0������(H2O)
mol·L-1
M:溶质 B 的摩尔质量
(2)推导方法:
ρ:溶液密度(g·mL-1)
设溶液体积为 1 L,则
������(g·mL-1)×1 000 ������������×������
cB=
������B ������
=
������(g·mo l-1)
1L
=
1 000·������������ ������
2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第3课时 物质的量在化学实验中的应用含答案
第3课时物质的量在化学实验中的应用课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.物质的量浓度是指单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量B.容量瓶不能作反应的容器,但可以储存配好的溶液C.容量瓶使用前要检漏,方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D.定容时,往容量瓶中注入蒸馏水,直到液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面正好与刻度线相切,不是溶剂的体积,A项错误;容量瓶不能作反应的容器,也不能长时间储存配好的溶液,B项错误;容量瓶使用前应检验是否漏水,检验方法:注入一定量的水,盖好瓶塞,右手托住瓶底,将其倒立,观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏,正立后再把塞子旋转180°,塞紧、倒立,如仍不漏水,则可使用,C项错误;定容时,往容量瓶中注入蒸馏水,直到液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切,D项正确。
2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度分别为1mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、3mol·L-1。
3.将4 g NaOH固体完全溶解在水里,配成100 mL溶液,从中取出10 mL,加水稀释至溶液体积为50 mL,所得溶液的物质的量浓度是( )A.1 mol·L-1B.0.1 mol·L-1C.0.2 mol·L-1D.0.02 mol·L-14gNaOH固体完全溶解在水里,配成100mL溶液,从中取出10mL,即10mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4g,其物质的量为0.01mol,10mL溶液稀释至50mL时,溶质的物质的量不发生改变,=0.2mol·L-1,C项正确。
教学：高一化学人教版必修1练习：1.2.3 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析
第3课时物质的量在化学实验中的应用A组1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。
答案:D2.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S O42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为()A.0.1 mol·L-1B.1.0 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1解析:Cl-为0.1 mol,故HCl中的H+为0.1 mol,S O42-为0.2 mol,故H2SO4中的H+为0.4 mol,混合溶液中H+的总物质的量为0.5 mol,其浓度为0.5mol0.5L=1.0 mol·L-1。
答案:B3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、3 mol·L-1。
答案:D4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。
2019版化学人教版必修1训练：第1章 第2节 第3课时 物质的量在化学实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用课时过关·能力提升一、基础巩固1.1 mol·L -1 H 2SO 4溶液的含义是( )A.1 L 水中含有1 mol H 2SO 4B.1 L 溶液中含1 mol H +C.将98 g H 2SO 4溶于1 L 水所配成的溶液D.指1 L H 2SO 4溶液中含有98 g H 2SO 4选项错,应是1 L 溶液;B 选项错,溶液的体积为1 L 时含有2 mol H +;C 选项错,98 gH 2SO 4溶于1 L 水后溶液的体积大于1 L,故溶液的物质的量浓度小于1 mol·L -1;D 选项正确,因的相对分子质量为98,故98 g H 2SO 4就是1 mol 。
2.某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为6 .1 mmol·L -1。
表示该体检指标的物理量是( )A.质量分数(w )B.物质的量(n )C.物质的量浓度(c )D.摩尔质量(M )mol·L -1,mmol·L -1。
其11 000是3.实验室中需要配制2 mol·L -1的NaCl 溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是( )A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 gNaCl 溶液950 mL,应选择1 000 mL 容量瓶,所称氯化钠的质量是1 L×2 mol·L -1-1=117 g,故C 正确。
4.精确配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液,下列实验操作正确的是( )A.选择仪器时,使用500 mL 容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中项,应选用250 mL 容量瓶;B 项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C 项,应将溶解NaOH 后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移;D 项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
2019高中化学 第一章 第二节 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用练习 新人教版必修1
1.2.3 物质的量在化学实验中的应用1．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L答案：C2．下列叙述正确的是( )A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾解析：A不正确，因为溶液的体积不再是1 L；B不正确，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L；C正确，标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L；D不正确，0.2 mol CuSO4需用50 g胆矾。
答案：C3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积偏大，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。
2019-2020学年高中化学 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用作业与测评(含解析)新人教版必修1
物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B 解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol－1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 两项正确。
2．关于1 mol·L －1K 2SO 4溶液的下列说法正确的是( ) A ．溶液中含有1 mol K 2SO 4 B ．1 mol K 2SO 4溶于1 L 水中 C ．溶液中c (K ＋)＝2 mol·L －1D ．1 L 溶液中含2 mol K ＋，2 mol SO 2－4 答案 C解析 因溶液的体积不确定，故无法求出K 2SO 4的物质的量，A 错误；B 项水是1 L ，溶液的体积不是1 L ，B 错误；据K 2SO 4的组成可知，K ＋与SO 2－4的个数比是2∶1，所以溶液中c (K ＋)＝2 mol·L－1,1 L 溶液中含2 mol K ＋和1 mol SO 2－4，C 正确，D 错误。
3．在100 mL 的溶液中溶有0.1 mol NaCl 和0.1 mol MgCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度为( )A ．3 mol·L －1B ．2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.2 mol·L －1答案 A 解析 c (Cl －)＝n－V＝0.1 mol ＋0.1 mol×20.1 L＝3 mol·L －1。
高中化学人教版必修1：1.2.3 物质的量在化学实验中的应用含解析
课时作业5 物质的量在化学实验中的应用授课提示：对应学生用书89页[练基础]1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式，这六项中的( )A ．②④⑥B ．③⑤⑥C ．①②④D ．①③⑤ 答案：D2．8 g 无水硫酸铜配成0.1 mol·L －1的水溶液。
下列说法正确的是( )A ．溶于500 mL 水中B ．溶于1 L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500 mLD ．溶解后溶液的总体积为1 L解析：根据c B ＝n B V ＝m B M B V 可知V ＝m (CuSO 4)M (CuSO 4)·c (CuSO 4)＝8 g 160 g·mol －1×0.1 mol·L －1＝0.5 L ，即溶解后溶液的体积为500 mL ，选项C 正确。
答案：C3．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol解析：c (NaCl)＝0.5 mol0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
答案：B4．下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol·L －1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 ③300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液 ④250 mL 1 mol·L －1 FeCl 3溶液A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。
专题1.2.3 物质的量在化学实验中的应用--高一化学人教版(必修1)
一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器 (1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用 (2)容量瓶天平。
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞②标志： 、 和刻度线；③规格：等；④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)其他仪器：量筒、、、2．配制过程以配制 100 mL 1.00 mol·L−1NaCl 溶液为例。
(1)计算、称量：需要 NaCl 固体的质量为(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为(3)移液、震荡。
等。
，实际用托盘天平称量的质量为 。
实用文档。
1①移液前需。
②移液中玻璃棒的作用为。
③震荡前需进行的操作是。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下时改用滴加蒸馏水。
②定容标准为：溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(5)摇匀：方法为。
【答案】一、单位体积 物质的量 c mol ·L−1二、1．(1)托盘(2)②温度 容积③100 mL、250 mL、500 mL、l 000 mL(3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管2．(1)5. 85 g 5.9 g(2)搅拌加速溶解(3)①将溶液冷却至室温②引流③将烧杯和玻璃棒洗涤 2〜3 次，并将洗涤液注入容量瓶中(4)①1〜2 cm 胶头滴管(5)盖好瓶塞，反复上下颠倒一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)误差分析原理依据——公式法：cB=nB V， c(NaOH)= （n NaOH）= Vm（NaOH） M（NaOH）V。
其 中 M 不变，不规范的操作过程会导致 m(NaOH)和 V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(2)误差分析步骤可能引起误差的原因因变量 cnV称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小 — 偏低实用文档2称量 NaOH 时使用滤纸偏小 — 偏低用量筒量取浓溶液时仰视偏大 — 偏高量取 用量筒量取浓溶液时俯视偏小 — 偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — 偏高溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面偏小 — 偏低冷却 转移未冷却至室温就转入容量瓶中 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 转移时有少量溶液流到容量瓶外— 偏小 偏高 — — 无影响 偏小 — 偏低洗涤 未洗涤或只洗涤了 1 次烧杯和玻璃棒偏小 — 偏低定容时仰视刻度线— 偏大 偏低定容定容时俯视刻度线 定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出— 偏小 偏高 偏小 — 偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线— 偏大 偏低【总结归纳】 1．容量瓶有关仰视或俯视刻度线的图解(1)仰视刻度线(图 1)。
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1．(对应考点一)将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )
A ．2 mol/L
B ．1 mol/L
C ．0.1 mol/L
D ．0.05 mol/L 解析：c (NaOH)＝＝
＝2 mol/L ，溶液具有均一性，取出5 mL ，其物质
n V 4 g ÷40 g/mol 0.05 L 的量浓度仍然是2 mol/L 。
答案：A
2．(对应考点一)50 mL 物质的量浓度为4.4 mol/L ，密度为1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为( )
A ．35%
B ．70%
C ．17.5%
D ．0.035%
解析：w (H 2SO 4)＝
×100%＝35%。
50×10－3 L ×4.4 mol/L ×98 g/mol
50 mL ×1.24 g/mL 答案：A
3．(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
答案：C
4．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘
D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定
容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D
5．(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
(1)①中称得Na2CO3________g。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g。
(2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。
如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。
答案：(1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏高 偏低 偏低。