浙江省台州市椒江区书生中学2016届九年级化学上学期10月月考试题(含解析)新人教版
九年级化学上学期10月月考试卷(含解析) 新人教版2
2016-2017学年四川省成都外国语学校九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题15个小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，选出后把字母填涂在对应答题卷上）1．关于物质燃烧的现象描述错误的是（）A．磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白烟B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟D．硫在氧气中燃烧时熔化，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体2．下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化就是与变化的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质3．用托盘天平称量5g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时则应（）A．增加砝码 B．添加药品 C．减少药品 D．调节平衡螺母4．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（）A．用氦气充灌广告气球B．液氮用作保护气C．稀有气体用作电光源D．二氧化碳参与光合作用5．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究．他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里．收集气体的装置如图．收集气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（）A．50mL和50mL B．60mL和40mL C．40mL和60mL D．20mL和80mL6．下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是（）A．白磷自燃 B．钢铁生锈C．白炽灯泡通电发光发热 D．火药爆炸7．汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种气体，该气体是最常用的灯泡保护气，它是（）A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳8．闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法中正确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．空气中O3含量增多可防紫外线，很有益处D．O3与O2的相互转化是物理变化9．下列液态物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．碘酒 C．水D．医用酒精10．如图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置．由图中的实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是（）A B C D密度比空气大大小小水中的溶解性难溶易溶易溶难溶A．A B．B C．C D．D11．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，错误的是（）A．加入药品时，通常先加固体，后加液体B．加热时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热C．用排水法收集满气体时，先把导管伸入集气瓶口，后加热药品D．组装制取氧气的装置，先下后上12．空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可和臭氧发生反应，其反应过程可简示为：M+O3→MO+O2，MO+O→M+O2．据此判断哪种物质最有可能是该反应过程的催化剂（）A．M B．O3C．O2D．MO13．某学生俯视量筒内液体读数为20mL，倒出一部分液体后平视读数为3mL，则实际液体体积（）A．大于17mL B．小于17mL C．等于17mL D．无法判断14．下列转变一定发生了化学变化的是（）A．由a分子变为b分子B．由混合物变为纯净物C．由无色变为红色D．由固体变为液体15．a为Ag纯氯酸钾受热完全分解后得到的气体质量与时间的关系图，b为Ag氯酸钾中加了少量高锰酸钾后的混合物热完全分解后得到的气体质量与时间的关系图，其中可能正确的是（）A． B．C．D．二、非选择题（共70分）16．化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．（1）元素符号是最基本的化学语言．写出下列元素的符号：铝，硅，氖，（2）用符号填空2个氮分子，氦气，水银．17．向空气中排放一些有害的气体，会导致空气污染．（1）目前，酸雨正从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化．酸雨主要是人工排放的和等气体造成的．（2）温室效应主要与气体的含量增加有很大的关系．18．如图是氧化反应和化合反应的逻辑关系图，其中左侧的圆表示氧化反应，右侧则表示化合反应，那么其中A表示是，C表示的是．下列化学反应中属于A的有，属于B的有，属于C的有．（1）CH4+2O2 CO2+2H2O（2）4P+5O2 2P2O5（3）SO3+H2O→H2SO4（4）C+O2 CO2．19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、M、N、O都是第一二单元里见过的物质，它们之间有如下转换关系．已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q为有刺激性气味的气体，M为黑色固体，I 为暗红色固体．请回答下列问题（1）写出下列物质的名称：C H（2）写出下列反应的化学方程式①，②，基本反应类型：④③反应的瓶底放少量水的目的是（3）J物质的颜色状态色，态．20．酒精灯是实验室中常用的加热仪器．某小组同学对酒精灯火焰温度进行了如下探究．（Ⅰ）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是．（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如表．平均温度/℃火焰层乙丙焰心432598内焰666783外焰520667由表得出结论：（填“焰心”“内焰”或“外焰”）温度最高．造成这个结论的客观原因可能是．（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）：①，②．21．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号），图1中①的名称是，②的名称是．根据它的构造特点，使用它时关键要注意，否则．当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便迅猛进行，为了反应平稳，请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器便可达到目的．你选择的仪器是（填名称），它更换原装置中的（填序号）．（2）如果试剂瓶里过氧化氢已用完，集气瓶内氧气只收集到半瓶，为了把集气瓶装满氧气，可采取的简便方法是．（3）用排水法收集气体怎样判断氧气已收集满了．（4）如果用图3所示装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端管口通入．（5）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置是，收集装置是．22．根据以下固液常温型制备气体的3个装置图，试填空．（1）正在产生气体的装置是（填序号）；（2）停止产生气体的装置是（填序号），这是由于（填操作方法）容器内的，将固体和液体反应物．23．食品安全，关乎民生．食品脱氧剂（以活性铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持食品的色、香、味．张山等同学用“嫦娥”牌月饼的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如图所示：表是张山同学在实验过程中记录的有关数据：实验所需的时间/min0510303545量筒中液面的刻度/mL503527.5202020回答：（1）探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水倒吸入到150mL的广口瓶中，原因是瓶中氧气与铁反应，水被吸入瓶中．（2）分析表中数据得知，至少经过分钟后，量筒中的液面不再下降；（3）根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是%；（4）小虎同学的实验用时45分钟，结果发现集气瓶中收集到的水约为张山同学的三分之一，请你帮小虎同学找出造成实验失误的可能原因之一：．（5）极细的铁粉是脱氧剂的主要成分，其中还添加了少量食盐，经实验发现铁粉全部生锈了，但食盐的质量和化学性质均无改变，所以估计食盐充当了该反应的，很多商标上也把这种脱氧剂叫做“双吸剂”，根据空气的成分和食物腐败的原理，双吸是指吸氧气和（填化学式）．24．（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，足量的红磷燃烧的现象是，如果止水夹未夹紧，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到进入集气瓶的水（选填“大于”“小于”“等于”）现象．乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点是、，若要使乙的测量更准确，还可以怎样操作．（2）乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜．工业上制备硫酸铜通常有两种方案．方案一：铜氧化铜硫酸铜+水方案二：铜硫酸铜+二氧化硫+水其中方案一更适合工业生产，主要原因是．（3）方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质，都能使澄清石灰水变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色．某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊．根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是CO2；猜想二：煤燃烧产生的气体是SO2；猜想三：煤燃烧产生的气体是．为了验证此气体成分，该小组设计了如图实验，其中B装置的作用是；当观察到现象，证明猜想三成立．2016-2017学年四川省成都外国语学校九年级（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题15个小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，选出后把字母填涂在对应答题卷上）1．关于物质燃烧的现象描述错误的是（）A．磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白烟B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟D．硫在氧气中燃烧时熔化，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白烟，放出热量，故选项说法正确．B、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁属于结论，不是现象，故选项说法错误．C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，故选项说法正确．D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．2．下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化就是与变化的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质【考点】化学变化的基本特征．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】对化学变化的辨析就是建立在对新物质的理解上的，只有准确把握新物质的内涵，才是对化学变化的真正的理解．【解答】解：化学变化过程强调的新物质，不是指不存在，而是相对于反应前的物质在组成和结构上不一样的物质．与具体的颜色或者形态的而变化没有关系，关注内在的组成和结构．故选D．【点评】新物质是刚开始学习化学时很困扰学生的一个概念，其实随着学习的深入，通过对化学反应方程式就很好理解了．3．用托盘天平称量5g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时则应（）A．增加砝码 B．添加药品 C．减少药品 D．调节平衡螺母【考点】称量器-托盘天平．【专题】填写实验报告题；物质质量守恒．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏左，说明物体质量大于砝码质量，应减少药品．【解答】解：用托盘天平称量5g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，然后向左边托盘添加药品，直至天平平衡；故选：C．【点评】本题考查天平的使用，在使用托盘天平称量药品时，若已知药品质量，则应该先加砝码后加药品；若要称取一定量的药品质量，则先加药品后加砝码，且砝码添加顺序是由大到小，在称量前应先调节平衡螺母使天平平衡，在整个称量过程中不能再次调节平衡螺母．4．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（）A．用氦气充灌广告气球B．液氮用作保护气C．稀有气体用作电光源D．二氧化碳参与光合作用【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．【解答】解：A、用氦气充灌广告气球，是因为氦气的密度比空气小，不容易和空气中的物质发生化学反应，该选项即利用了氦气的物理性质，又利用了氦气的化学性质；B、液氮用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，同时液氮蒸发时会吸收热量，能够降低温度，该选项即利用了氮气的物理性质，又利用了氮气的化学性质；C、稀有气体用作电光源，是因为充有稀有气体的灯具通电时会发出五颜六色的光，该选项只利用了稀有气体的物理性质；D、二氧化碳参与光合作用，是因为二氧化碳能和水反应生成葡萄糖和氧气，该选项利用了二氧化碳的化学性质．故选：C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．5．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究．他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里．收集气体的装置如图．收集气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（）A．50mL和50mL B．60mL和40mL C．40mL和60mL D．20mL和80mL【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】物质的性质与用途．【分析】本题有一定难度，需要考虑到空气中也含有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积；然后根据氧气的体积分数约为60%，列等式进行计算．【解答】解：本题学生做起来有点难度，要考虑空气中也有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一；设通入氧气后量筒内水的体积为x，[x+（100mL﹣x）×1/5]/100mL×100%═60% 解得x═50mL．故选A．【点评】本题应考虑氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积，才能表示氧气的浓度60%．6．下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是（）A．白磷自燃 B．钢铁生锈C．白炽灯泡通电发光发热 D．火药爆炸【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化反应称为缓慢氧化；缓慢氧化不发光，也达不到着火点．常见的缓慢氧化有：铁生锈、人的呼吸、食物的腐败等．【解答】解：A、白磷自燃也达到了着火点，属于剧烈氧化，故选项错误；B、铁生锈进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项正确；C、灯泡发光属于物理变化，缓慢氧化是化学变化，故选项错误；D、火药爆炸属于发光发热的剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错；故选B【点评】本考点重点考查了缓慢氧化，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃在中考题中经常出现，要加强记忆它们的概念，相同点和不同点，本题本考点的基础性强，主要出现在选择题和填空题中．7．汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种气体，该气体是最常用的灯泡保护气，它是（）A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳【考点】常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活．【分析】根据气体的性质及用途分析；【解答】解：汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种气体，该气体是最常用的灯泡保护气，在灯泡内最常用的保护气是氮气，它性质稳定，能延长灯泡的使用时间，故选：C【点评】与生活相关的化学知识，是化学考查热点，物质的性质决定物质的用途，在学习过程中要注意理论联系实际，运用所学知识去解决实际问题．8．闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法中正确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．空气中O3含量增多可防紫外线，很有益处D．O3与O2的相互转化是物理变化【考点】氧元素组成的单质；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别；臭氧空洞和臭氧层保护．【专题】空气与水．【分析】纯净物由一种物质组成；闪电时空气中的氧气能够转化成臭氧，说明臭氧比氧气稳定；臭氧能够吸收紫外线；生成新物质的变化是化学变化．【解答】解：A、O3和O2是两种不同的物质，混合得到的是混合物，该选项说法不正确；B、闪电时空气中的氧气能够转化成臭氧，说明臭氧比氧气稳定，该选项说法不正确；C、空气中O3含量增多可防紫外线，很有益处，该选项说法正确；D、O3与O2的相互转化是化学变化，该选项说法不正确．故选：C．【点评】氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成的物质，但是属于两种不同的物质，化学性质不同，要注意理解．9．下列液态物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．碘酒 C．水D．医用酒精【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；B、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物；C、水是由一种物质组成的，属于纯净物；D、医用酒精中含有水和酒精，属于混合物．故选：C．【点评】由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物，这是区分纯净物和混合物的基础．10．如图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置．由图中的实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是（）A B C D密度比空气大大小小水中的溶解性难溶易溶易溶难溶A．A B．B C．C D．D【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；常用气体的收集方法．【专题】压轴实验题；物质的变化与性质．【分析】用排空气收集气体时，密度大于空气的气体采取向上排气法收集，密度小于空气则向下排气法收集；吸收处理气体，一般是把气体通入水中或能与之反应的溶液中，对于极易溶于水的气体，在吸收处理时要防止水倒吸，需要特殊装置，该装置的优点是：增大接触面积，充分吸收气体，还能防止倒吸．【解答】解：图中的收集气体方法：气体从位于集气瓶口的导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，这种收集气体的方法也就属于向下排空气法，说明该气体密度小于空气；题图中采取使用漏斗倒扣在水面处吸收处理气体，这一特别的装置能防止水倒吸，说明该气体极易溶于水．故选C．【点评】本题考查了分析实验的能力，从多角度对气体的收集方法进行了综合考查，考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性等角度进行分析解答．11．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，错误的是（）A．加入药品时，通常先加固体，后加液体B．加热时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热C．用排水法收集满气体时，先把导管伸入集气瓶口，后加热药品D．组装制取氧气的装置，先下后上【考点】固体药品的取用；给试管里的固体加热；仪器的装配或连接．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据药品的取用方法进行分析判断．B、根据加热试管时的注意事项进行分析判断．C、根据收集气体时的注意事项进行分析．D、根据仪器的组装次序进行分析判断．【解答】解：A、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；故操作正确．B、加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，故操作正确．C、用排水法收集氧气时，刚开始排出的气体不纯净，所以要先先加热药品，一段时间后再将导管伸入集气瓶底部收集，故操作错误．D、组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上，故操作正确．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．12．空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可和臭氧发生反应，其反应过程可简示为：M+O3→MO+O2，MO+O→M+O2．据此判断哪种物质最有可能是该反应过程的催化剂（）A．M B．O3C．O2D．MO【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．【解答】解：以M代表氟里昂的化学式，根据反应的简示过程为：M+O3→MO+O2，MO+O→M+O2．根据催化剂的概念在化学反应前后质量和化学性质不变的物质是M，所以是该反应催化剂的物质是M，故选A．【点评】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．掌握催化剂的概念是解题的关键．13．某学生俯视量筒内液体读数为20mL，倒出一部分液体后平视读数为3mL，则实际液体体积（）A．大于17mL B．小于17mL C．等于17mL D．无法判断【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL；倒出一部分液体后平视读数为3mL，实际体积等于3mL，则该学生实际倾倒的液体体积小于17mL．故选B．【点评】量筒的使用是中考热之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．14．下列转变一定发生了化学变化的是（）A．由a分子变为b分子B．由混合物变为纯净物C．由无色变为红色D．由固体变为液体【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．。
九年级化学上学期10月月考试卷(含解析) 新人教版11
江苏省盐城市滨海一中2016-2017学年九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）1．由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（）A．观测太阳系外行星 B．绘制癌症基因图谱C．研制高温超导材料 D．计算物质世界重量2．奠定近代化学基础的是（）A．原子论和分子学说的创立B．火的发展和利用C．元素周期律D．造纸术的发现3．下列变化中属于化学变化的是（）A．燃放烟花 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．榨取果汁4．鉴别氧气、空气、二氧化碳最简单的方法是（）A．澄清石灰水B．燃着的木条C．带火星木条D．测量密度5．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（）A．工厂排放烟尘 B．燃放鞭炮C．露天焚烧垃圾 D．生活污水任意排放6．下列说法错误的是（）A．按体积分数计，空气中氮气约占B．氧气性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应C．在化学反应中催化剂可以改变反应速率和生成物的量D．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程是物理变化7．下列实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．白磷在空气中燃烧生成白色烟雾C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰8．2016年9月15日，我国成功发射了天宫二号空间实验室．航天所用的燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气的化学性质的是（）A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰9．下列反应不属于化合反应的是（）A．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气B．氧气+一氧化碳二氧化碳C．氢气+氯气氯化氢D．氧化钙+水→氢氧化钙10．如图所示的实验操作中，正确的是（）A ．B ．C ．D ．11．对如表实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：更快的吸收白烟和降温集气瓶中的水：防止熔融物炸裂瓶底集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，便于观察O2何时收集满A B C DA．A B．B C．C D．D12．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这可能是虾壳中的物质在加热过程中发生化学变化产生的红色物质．就同学们的“看法”而言，应属于科学探究中的（）A．观察 B．实验 C．假设 D．结论13．下列物质中属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．汽水 C．食醋 D．水泥砂浆14．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条的火焰在呼出的气体中会熄灭，由此说明（）A．空气是由氮气和氧气组成B．呼出的气体中二氧化碳含量比空气中多C．呼出的气体中水蒸气含量比空气中高D．呼出气体中氧气的含量比空气中小15．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）序号化学反应事实影响反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题包括4小题，每空1分，文字表达式2分，共40分）16．（8分）根据要求填空，其中（1）～（6）写仪器序号：（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是；（2）实验室常用的加热仪器是；（3）用于固定和支持各种仪器的仪器是；（4）可作较多试剂反应容器的是；（5）可以在酒精灯火焰上直接加热的是；（6）可用于向酒精灯中添加酒精的是；（7）小明用仪器C准确量取了20mL水，倒出部分水后，俯视凹液面的最低处，读数为11mL，则实际倒出的水为（选填“等于”、“小于”或“大于”）9mL．（8）某同学在做实验时要称取10.8克的食盐，在称量过程中发现天平指针向左偏，你觉得他的正确做法是．17．如图，灯焰处a为，b为，c为．把一根火柴梗横放在酒精灯的火焰中，1﹣2秒后取出，观察到火柴梗在处（填a、b、c）的部分最先碳化．（2）根据下列事实说明空气中含有的成份的名称：①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；②空气是制取氮肥的天然原料，说明空气中含有；③澄清的石灰水放在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有；④盛有冰水的杯子，放在空气中，外壁会潮湿，说明空气中含有．18．（14分）通过前一段时间的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．（1）写出图中标示的仪器名称：①（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为（填字母序号，下同），收集装置可选用（写一种即可），对应的原因是．取用高锰酸钾时，应选用如图中的仪器是，实验时试管口应放置一团棉花其作用是，该反应的文字表达式是．（3）实验室用装置D制取氧气时，可以选用的试剂是、；若用F装置收集氧气当出现时开始收集；当用E装置收集氧气时检验氧气是否收集满的方法是．（4）在常温下一氧化氮是一种难溶于水的气体，其密度比空气略大，它能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮气体，若要收集这种气体可以采取如图装置中的．（5）小慧同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中，加热时，氯酸钾的分解速率明显加快．于是她惊奇地告诉同学小华：高锰酸钾也可以做氯酸钾分解的催化剂．小华同学经过思考后，认为小慧同学得出的结论不科学．你认为高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是．19．（10分）（1）如图1是空气中氧气含量的测定装置，试回答：①为确保实验成功，仪器连接后要；②燃烧匙中物质燃烧的文字表达式为：．③待装置时打开弹簧夹，观察到的现象是．此实验还可推知氮气的物理性质．④使用上述装置，用铁丝来测定空气中氧气的含量．你认为该方案是否可行．（选填“是”或“否”）（2）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图2所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）．加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温度为40℃）．请回答：①实验过程中，可以观察到：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，活塞移动，最后停在刻度处．②有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，请你分析造成这一现象的原因是．2016-2017学年江苏省盐城市滨海一中九年级（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）1．由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（）A．观测太阳系外行星 B．绘制癌症基因图谱C．研制高温超导材料 D．计算物质世界重量【考点】化学的研究领域．【分析】A、根据天文学研究的内容判断．B、根据生物的研究内容判断．C、根据化学研究的内容判断．D、根据物理科学的研究内容判断．【解答】解：A、观测太阳系外行星，属于天文学研究的内容，所以错误．B、绘制癌症基因图谱，属于生物研究的内容，所以错误．C、研制高温超导材料是化学研究的范畴，所以正确．D、计算物质世界重量是物理学研究范畴，所以错误．故选C．【点评】了解化学探究的领域，明了化学学习的意义，为学生学好化学，树立为化学科学奋斗的目标，激励学生的社会责任感都有重要的意义．2．奠定近代化学基础的是（）A．原子论和分子学说的创立B．火的发展和利用C．元素周期律D．造纸术的发现【考点】化学的历史发展过程．【分析】化学的发展史可分为三个阶段：古代化学、近代化学、现代化学，在古代对化学的认识只停留在表象阶段，到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论﹣分子学说，奠定了近代化学的基础．【解答】解：A、原子论和分子学说的创立，是认识和分析化学现象及本质的基础，是奠定了近代化学基础的理论，故选项正确．B、火的发展和利用，改善了人类的生存条件，不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误．C、元素周期律的发现，使化学的学习和研究变得有规律可循，不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误．D、造纸术的发现，改善了人类的生活条件，不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查化学发展的历史，通过本题的解答有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．3．下列变化中属于化学变化的是（）A．燃放烟花 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．榨取果汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、粉碎废纸过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、切割玻璃过程中有没有物质生成，属于物理变化．D、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．4．鉴别氧气、空气、二氧化碳最简单的方法是（）A．澄清石灰水B．燃着的木条C．带火星木条D．测量密度【考点】常见气体的检验与除杂方法．【分析】一次性鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解：A、分别加入澄清石灰水，因空气中含有一定量的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，与通入二氧化碳的现象相似，难以鉴别气体是空气还是二氧化碳气体．此方法不行，故本选项错误；B、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体．现象明显，此方法可行，故本选项正确；C、三种气体都是无色的，不能用观察颜色来区分，此方法不行，故本选项错误；D、测量三种气体的密度虽然能鉴别出，但不是一次性，也过于麻烦，此方法不行，故本选项错误；故选：B．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．5．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（）A．工厂排放烟尘 B．燃放鞭炮C．露天焚烧垃圾 D．生活污水任意排放【考点】空气的污染及其危害．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．【解答】解：A、工厂排放烟尘，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．B、燃放鞭炮，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．C、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．D、生活污水任意排放不会改变PM2.5检测结果，故选项正确．故选D【点评】难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．6．下列说法错误的是（）A．按体积分数计，空气中氮气约占B．氧气性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应C．在化学反应中催化剂可以改变反应速率和生成物的量D．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程是物理变化【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用．【分析】A．根据空气中氮气的含量进行分析判断；B．根据氧气的化学性质分析判断；C．根据催化剂的特点分析判断；D．根据氧气的工业制法原理分析判断．【解答】解：A．按体积分数计，空气中氮气约占五分之四，氧气约占五分之一，故A正确；B．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，故B正确；C．催化剂在化学反应中改变反应速率，反应前后质量和化学性质不发生改变，并不能增加生成物的质量，故C不正确；D．工业上利用沸点不同采取分离液态空气的方法制氧气，在此过程中不生成新物质是物理变化，故D正确；答案为C．【点评】此题考查与氧气的性质和制取相关的知识点，掌握催化剂概念中的“一变二不变“是解答的关键．7．下列实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．白磷在空气中燃烧生成白色烟雾C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．B、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．C、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．8．2016年9月15日，我国成功发射了天宫二号空间实验室．航天所用的燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气的化学性质的是（）A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．据此结合氢气的性质进行分析判断即可．【解答】解：A、液氢燃烧，属于化学变化，故选项错误．B、氢气是最轻的气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氢气的物理性质，故选项错误．C、氢气具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于氢气的化学性质，故选项正确D、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，属于化学变化，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来；解答本题要注意物理性质与化学性质、性质与变化的区别．9．下列反应不属于化合反应的是（）A．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气B．氧气+一氧化碳二氧化碳C．氢气+氯气氯化氢D．氧化钙+水→氢氧化钙【考点】反应类型的判定；化合反应及其应用．【分析】可以根据反应物和生成物的种类方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．【解答】解：A、铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气的反应中反应物和生成物都是两种，不属于化合反应；B、氧气+一氧化碳二氧化碳中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；C、氢气+氯气氯化氢中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；D、氧化钙+水→氢氧化钙中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故选：A．【点评】解答本题的关键是要充分理解化合反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．10．如图所示的实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．【考点】给试管里的液体加热；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；B、点燃酒精灯时用火柴点燃；C、根据酒精灯的使用方法进行判断．；D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；【解答】解：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故错误．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．C、胶头滴管不能伸入试管内，容易污染试剂，故C操作错误；D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．操作错误；故答案为：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．11．对如表实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：更快的吸收白烟和降温集气瓶中的水：防止熔融物炸裂瓶底集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，便于观察O2何时收集满A B C DA．A B．B C．C D．D【考点】水的性质和应用；空气组成的测定；氧气的化学性质；氧气的收集方法．【分析】A、硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境；B、测定空气中氧气的含量实验，量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积；C、铁丝在氧气中燃烧实验，水的主要作用是防止炸裂集气瓶；D、收集氧气实验，集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出便于观察O2何时收集满．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境，故A错误；B、测定空气中氧气的含量实验，量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积，故B正确；C、铁丝在氧气中燃烧实验，水的主要作用是防止炸裂集气瓶，故C正确；D、收集氧气实验，集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出，便于观察O2何时收集满，故D正确．故选：A．【点评】解答本题要充分理解水在各种实验中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这可能是虾壳中的物质在加热过程中发生化学变化产生的红色物质．就同学们的“看法”而言，应属于科学探究中的（）A．观察 B．实验 C．假设 D．结论【考点】科学探究的基本环节．【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、一些同学认为这可能是虾壳中的物质在加热过程中发生化学变化产生的红色物质，属于科学探究中的假设，而不是观察，故选项错误．B、一些同学认为这可能是虾壳中的物质在加热过程中发生化学变化产生的红色物质，属于科学探究中的假设，而不是实验，故选项错误．C、一些同学认为这可能是虾壳中的物质在加热过程中发生化学变化产生的红色物质，属于科学探究中的假设，故选项正确．D、一些同学认为这可能是虾壳中的物质在加热过程中发生化学变化产生的红色物质，属于科学探究中的假设，而不是结论，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查的是科学探究的方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．13．下列物质中属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．汽水 C．食醋 D．水泥砂浆【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物；B、汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物；C、食醋中含有水和醋酸，属于混合物；D、水泥砂浆中含有砂石、水泥和水等物质，属于混合物．故选：A．【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．14．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条的火焰在呼出的气体中会熄灭，由此说明（）A．空气是由氮气和氧气组成B．呼出的气体中二氧化碳含量比空气中多C．呼出的气体中水蒸气含量比空气中高D．呼出气体中氧气的含量比空气中小【考点】吸入空气与呼出气体的比较．【分析】人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同，呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽；氧气能支持燃烧，把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内燃烧更旺，据此据此分析判断即可．【解答】解：氧气能支持燃烧，把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出气体中氧气的含量比空气中小．A、木条在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，无法得出空气是由氮气和氧气组成，故选项说法错误．B、木条在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，无法得出呼出气体与空气中二氧化碳的含量大小，故选项说法错误．C、木条在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，无法得出呼出气体与空气中水蒸气的含量大小，故选项说法错误．D、木条在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键．。
2016届九年级化学上册10月月考试题2
（A卷）本试卷分为选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。
考试时间80分钟。
必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。
第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每题只有一个选项符合题意。
）1. 生活中常见的下列现象和事实，都属于化学变化的一组是A、工业上用液态空气制取氧气；洒精燃烧B、铁在潮湿的空气中生锈；食物腐烂C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；铁铸成锅D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光；干冰升华；2. 化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。
下列社会问题与化学有关的是①泡沫快餐盒与白色污染②无氟冰箱与臭氧空洞③温室效应的产生与危害④汽车新能源与乙醇汽油⑤二氧化硫与酸雨A.①③⑤B. ②③④⑤C. ②③D.①②③④⑤3. 下列关于空气的说法正确的是A.空气由空气分子构成B.按质量计算，空气中的氮气约占78%C.空气中各种气体由于混合在一起,它们的性质已发生了改变D.空气中的稀有气体是混合物4. 下列事实与氧气性质关系错误的是A．可用向上排空气法收集氧气；因为氧气的密度比空气略小；B．可用排水法收集氧气；因为氧气不易溶于水；C．可用带火星的木条验证氧气；因为氧气有助燃性；D．食物在空气中放置逐渐变质；因为氧气有氧化性；5. 下述关于分子和原子的说法，正确的是A.在化学反应中，分子种类一定发生变化B.同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子C.由分子构成的物质中，混合物与纯净物的不同，是由于组成物质的原子不同D.原子是保持物质化学性质的最小粒子6. 下列关于二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂说法正确的是A.在化学反应后其质量减少B.在化学反应后其化学性质发生了变化C.使生成的氧气质量增加D.能改变化学反应速率7. 现有质量相同的铁、铜、铝三块金属，金属含原子数目最多的顺序是(相对原子质量Fe-56 Cu-64 Al-27)A.铁、铜、铝B.铜、铁、铝C.铝、铁、铜D.铁、铝、铜8．能保持氧气化学性质的粒子是A．O B．2O C．O2D．O2-9．某药品说明书上标明：每1000mg本品中含碘15mg，钙65mg，铜2mg，锌1.5mg这里碘、钙、铜、锌所指的对象是( ) A．对应分子B．对应原子C．对应离子D．对应元素10．粒子结构示意图为下列有关说法正确的是A．它是非金属元素 B．它的核外电子数是13C．它是阳离子D．它的原子核外有2个电子层11．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物,它是无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。
浙江省台州市书生中学2016届九年级化学上学期期末试题(含解析)新人教版
浙江省台州市书生中学2016届九年级上学期期末化学试卷一、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分．请选出一个符合题意的正确选项，不选，多选，错选均不给分）1．以科学原理和事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子B．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物C．金属与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质肯定是金属D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液2．下列实验能达到实验目的是（）A．鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3B．检验二氧化碳C．除去氧气中的水蒸气D．探究空气中氧气的含量3．将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入的二氧化碳体积与产生沉淀质量变化符合下列图象中的（）A．B．C．D．4．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A二、填空题（每空格2分，共14分）5．物质的性质决定用途．请从①金刚石②铜③氢氧化钙④干冰⑤小苏打⑥氯化钠中选择适当物质填空（填序号）（1）用于治疗胃酸过多症的是；（2）用作改良酸性土壤的是．6．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有．（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式：．7．地理中国栏目报道：广西某地最近突然出现了一条“变色河”，该河大多河段清澈见底，唯独在靠河岸某处呈黄褐色；不久之后，该处黄褐色会逐渐消褪，却又在较远的河中央开始出现．（1）据此推测：水发黄是河岸边黄土中的矿物质溶解其中的缘故，且该矿物质离子可能是；A．Cu2+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Ca2+（2）对黄褐色河水取样在显微镜下观察，发现有菱形褐色物在移动，且在其中观察到了叶绿体．从生态系统的成分分析，它属于；（3）经专家调查，是菱形褐色物大量繁殖导致了河水变色．这条“变色河”出现的原因可能是．A．村民生活污水直接排放B．农民过度施用含N、P等的化肥C．长期在河岸边堆放黄土．三、实验探究题（每空格3分，共21分）8．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．（1）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）．（2）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是．（3）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前（填“增大”、“不变”或“减小”）．9．某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验．请回答有关问题．（1）有下列实验步骤：a．加热；b．通入一氧化碳．请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先进行操作．（2）在C处放置一燃着的酒精灯，目的是．①和②两个酒精灯先点燃．（3）写出A 部分所发生反应的化学方程．四、解答题（本题有3小题，第11题8分，第11题6分，第12题8分，共20分）10．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是．（2）从滤液C中可回收的副产品的化学式为．（3）反应②的基本反应类型是．（4）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙．如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为．（结果保留一位小数）11．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛的应用．（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：①上述步骤中属于物理变化的是步骤；②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：．（2）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作（填下列选项字母）．A．建筑材料 B．电磁辐射屏蔽材料 C．防火材料．12．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．现有含二氧化硅的碳酸钡样品40克与169.4克稀盐酸置于烧杯中（二氧化硅和稀盐酸不反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6克．试计算：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为克；（2）样品中碳酸钡的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．浙江省台州市书生中学2016届九年级上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分．请选出一个符合题意的正确选项，不选，多选，错选均不给分）1．以科学原理和事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子B．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物C．金属与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质肯定是金属D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性．【专题】物质的分类；常见的酸酸的通性．【分析】A、可以举出反例：铵盐中没有金属离子；B、根据有机物的定义判断即可；C、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，不属于金属进行解答；D、运用碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性分析．【解答】解：A、盐是由金属离子和酸根离子组成的，但是盐中不一定含有金属离子，例如：铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故本选项错误；B、有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物不一定是有机物，错误；C、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，不属于金属，错误；D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性，故本选项正确；故选D【点评】举出与判断相反的事例以说明判断是错误的，这是判断正误的一种较为简便可行的方法．2．下列实验能达到实验目的是（）A．鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3B．检验二氧化碳C．除去氧气中的水蒸气D．探究空气中氧气的含量【考点】铵态氮肥的检验；气体的干燥（除水）；空气组成的测定；二氧化碳的检验和验满．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据铵态氮肥的检验方法来分析；B、根据二氧化碳的检验方法来分析；C、根据该洗气瓶除杂质气体的气体走向分析；D、根据测定空气中氧气含量的原理来分析．【解答】解：A、氯化铵与氢氧化钠溶液共热能释放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而硝酸钾与氢氧化钠溶液不发生反应，图示操作正确；B、检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，我们可以将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，证明是二氧化碳气体，不能用紫色石蕊试液，图示操作错误；C、用浓硫酸来除去氧气中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，导管应该是“长进短出”，图示操作错误；D、测定空气中氧气的含量，所选择试剂应该具备以下条件：能在空气中燃烧，生成是固体，碳在空气中燃烧生成的二氧化碳气体，容器内气体压强不变，无法来测定氧气含量，图示操作错误．故选：A．【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入的二氧化碳体积与产生沉淀质量变化符合下列图象中的（）A．B．C．D．【考点】二氧化碳的化学性质．【专题】图表分析，寻找有效数据．【分析】二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，但如继续通二氧化碳，二氧化碳和生成的碳酸钙和水又生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，所以沉淀消失．【解答】解：A、石灰水中氢氧化钙的量是一定，所以生成的沉淀也是一定量的，所以A图象表示不正确；B、生成的沉淀和水、二氧化碳又生成碳酸氢钙，沉淀消失，所B图象表示不正确；C、足量的二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙生成一定量的沉淀，然后二氧化碳又和生成的沉淀和水生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，沉淀消失，所以C图象表示正确；D、在通入二氧化碳前石灰水中是没有沉淀的，所以D图象表示不正确．故选C．【点评】本题通过图象考查了二氧化碳的性质，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳也能使生成的沉淀物消失，本题的关键是学会分析图象．4．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确．故选：A．【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．二、填空题（每空格2分，共14分）5．物质的性质决定用途．请从①金刚石②铜③氢氧化钙④干冰⑤小苏打⑥氯化钠中选择适当物质填空（填序号）（1）用于治疗胃酸过多症的是⑤；（2）用作改良酸性土壤的是③．【考点】常用盐的用途；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可．【解答】解：（1）小苏打可以与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症．（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用作改良酸性土壤．故答案为：（1）⑤；（2）③．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．6．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有Na2CO3和Ba（OH）2．（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】由于Ba（OH）2、KNO3、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中CuSO4的溶液为蓝色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有CuSO4，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有CuSO4（CuSO4的溶液为蓝色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（1）由分析知：该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和CuSO4；（2）由分析知：步骤①中发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．故答案为：（1）Na2CO3和Ba（OH）2；（2）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH【点评】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行．7．地理中国栏目报道：广西某地最近突然出现了一条“变色河”，该河大多河段清澈见底，唯独在靠河岸某处呈黄褐色；不久之后，该处黄褐色会逐渐消褪，却又在较远的河中央开始出现．（1）据此推测：水发黄是河岸边黄土中的矿物质溶解其中的缘故，且该矿物质离子可能是 B ；A．Cu2+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Ca2+（2）对黄褐色河水取样在显微镜下观察，发现有菱形褐色物在移动，且在其中观察到了叶绿体．从生态系统的成分分析，它属于生产者；（3）经专家调查，是菱形褐色物大量繁殖导致了河水变色．这条“变色河”出现的原因可能是A、B ．A．村民生活污水直接排放B．农民过度施用含N、P等的化肥C．长期在河岸边堆放黄土．【考点】水资源的污染与防治；常见离子的检验方法及现象．【专题】空气与水．【分析】（1）根据铁离子显黄色进行解答；（2）根据叶绿体从生态系统的成分分析，它属于生产者进行解答；（3）根据水资源污染途径进行解答．【解答】解：（1）铁离子显黄色，所以水发黄是河岸边黄土中的矿物质溶解其中的缘故，且该矿物质离子可能是铁离子；（2）叶绿体从生态系统的成分分析，它属于生产者；（3）A．村民生活污水直接排放会污染水资源，故A符合题意；B．农民过度施用含N、P等的化肥会造成水体的富营养化，污染水资源，故B符合题意；C．长期在河岸边堆放黄土不会造成水体的污染，故C不符合题意．故答案为：（1）B；（2）生产者；（3）A、B．【点评】了解水污染现状，增强保护水资源的意识，学会节约用水和防治水污染的方法，是化学学习的重点，也是化学考查的热点．三、实验探究题（每空格3分，共21分）8．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．（1）B中铁钉最易生锈的部位是 b （填“a”、“b”或“c”）．（2）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．（3）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；金属与金属材料．【分析】（1）依据铁生锈的条件分析；（2）依据未打磨的铁片表面含有锈，结合实验的现象写出反应的方程式；（3）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化．【解答】解：（1）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．故答案为：b；（2）未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大；故答案为：增大．故答案为：（1）b；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）增大．【点评】本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可．9．某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验．请回答有关问题．（1）有下列实验步骤：a．加热；b．通入一氧化碳．请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先进行 b 操作．（2）在C处放置一燃着的酒精灯，目的是将多余的CO燃烧掉．①和②两个酒精灯先点燃②．（3）写出A 部分所发生反应的化学方程3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据一氧化碳的可燃性分析实验步骤；根据一氧化碳有毒能污染空气分析酒精灯的作用；根据实验事实来书写化学方程式；在实验前要先通入一氧化碳排净装置内的空气，所以要先将后面的酒精灯点燃，以免排放到空气中造成污染．【解答】解：（1）加热前先通一会儿一氧化碳，可排出装置内的空气，防止形成一氧化碳和空气的混合物，在受热时发生爆炸，故填：b；（2）由于尾气中含有没反应的一氧化碳，直接排入空气中会造成污染，因此装置末端放一燃着的酒精灯，将CO燃烧掉，若是先点燃①，可能会因为气体不纯加热产生爆炸，故填：将多余的CO燃烧掉，②；（3）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【点评】主要考查了一氧化碳的化学性质．要掌握一氧化碳还原氧化铁的实验中的现象和注意事项，并会根据反应现象寻出本质．四、解答题（本题有3小题，第11题8分，第11题6分，第12题8分，共20分）10．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是过滤．（2）从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl ．（3）反应②的基本反应类型是复分解反应．（4）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙．如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为90.9% ．（结果保留一位小数）【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据实验的过程分析操作的名称；（2）根据实验的流程图分析从滤液C中可回收物质；（3）根据反应的特点分析反应的类型；（4）根据元素质量守恒由过氧化钙的质量求出碳酸钙的质量，再求出碳酸钙的质量分析．【解答】解：（1）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤．故填：过滤；（2）大理石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：NH4Cl．故填：NH4Cl；（3）由反应的流程可知，反应②是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，方程式是：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．故填：复分解反应；（4）设大理石中CaCO3的质量为x，由元素质量守恒可知CaCO3～CaO2100 72x 72kg解得：x=100kg大理石中CaCO3的质量分数为：×100%=90.9%．故填：90.9%．【点评】本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．11．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛的应用．（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ；②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl ．（2）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB （填下列选项字母）．A．建筑材料 B．电磁辐射屏蔽材料 C．防火材料．【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）①根据物理变化的定义进行分析；②根据四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢进行分析；（2）根据碳纤维的性质进行分析；【解答】解：（1）①物理变化是没有新物质生成的变化，所以属于物理变化的是步骤Ⅱ；②四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；（2）碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似，所以新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB；故答案为：（1）①Ⅱ；②SiCl4+2H2Si+4HCl；（2）AB【点评】对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力．12．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．现有含二氧化硅的碳酸钡样品40克与169.4克稀盐酸置于烧杯中（二氧化硅和稀盐酸不反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6克．试计算：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为8.8 克；（2）样品中碳酸钡的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据碳酸钡和盐酸反应的质量差分析二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算．【解答】解：（1）分析题干给出的数据，根据质量守恒定律，可得产生二氧化碳的质量为：40g+169.4g ﹣200.6g=8.8g，故填：8.8；（2）设产品中碳酸钡的质量x，生成氯化钡的质量为yBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑197 208 44x y 8.8gx=39.4g，y=41.6g答：样品中碳酸钡的质量为39.4g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：=20.8%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.8%．【点评】本题主要考查根据化学方程式的计算，注意计算步骤．。
浙江省九年级上学期化学10月月考试卷
浙江省九年级上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015九上·李沧期末) 下列过程中发生化学变化的是（）A . 棉花纺成线B . 棉线织成布C . 棉布制成衣D . 棉衣着了火2. （2分）(2017·天津) 下列变化中属于化学变化的是（）A . 湿衣晾干B . 盐酸挥发C . 蜡烛熔化D . 白磷然烧3. （2分） (2018九上·重庆月考) 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A . 《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B . 石墨变成金刚石属于物理变化C . 3克碳和7克氧气充分燃烧，生成物既有CO又有CO2D . CO可用于冶炼金属，作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火4. （2分） (2019九上·金坛月考) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 铁水B . 稀盐酸C . 不锈钢D . 铁矿石5. （2分） (2019八上·讷河期中) 在我校开运动会时，100米跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是（）A . 二氧化碳B . 水蒸气C . 五氧化二磷D . 氧气6. （2分）下列实验现象的描述正确的是（）A . 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B . 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成有刺激性气味的气体D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热7. （2分）下列说法错误的是（）A . 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B . 氢气不纯（混有空气或氧气）遇火一定能发生爆炸C . 任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸D . 家庭中若发现煤气或液化气泄漏时，应杜绝一切明火，以防发生爆炸8. （2分）空气中含量最多的物质是（）A . 氮气B . 氧气C . 稀有气体D . 二氧化碳9. （2分）(2020·安岳模拟) 下列实验方法或基本实验操作正确的是（）A . 称量固体氢氧化钠B . 测定空气中氧气含量C . 除去H2中的HC1D . 稀释浓硫酸10. （2分） (2016九上·太原期中) 如图表示化学反应过程中生成气体的质量与实验开始时间之间的关系，符合如图关系的化学反应是（）A . 电解一定量的水B . 一支蜡烛燃烧C . 一定量的红磷燃烧D . 加热一定量的高锰酸钾11. （2分）在化学实验中必须注意安全操作：① 在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度② 在稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌③ 浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上④ 给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3⑤ 可以向燃着的酒精灯中添加酒精上述说法中正确的是（）A . ①②B . ②⑤C . ③⑤D . ①③④12. （2分）用下图装置测定空气中氧气的含量，物质B应该选用（）A . 铁片B . 硫粉C . 木炭D . 红磷13. （2分）如图所示示意图与对应的叙述正确的是（）A . 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水B . 等质量的颗粒相同的镁、铝、铁分别放入到足量的相同的稀盐酸中C . 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰D . 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液14. （2分）下列关于氧气、二氧化碳说法不正确的是（）A . 氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作助燃剂切割金属等B . 工业上利用分离液态空气制氧气的方法属于分解反应C . 二氧化碳可以做灭火剂、碳酸饮料、温室肥料等D . 空气中的二氧化碳必须保持一定的含量以保证植物的光合作用15. （2分） (2019九上·莲池期中) 实验是学化学的重要方法，下列有关实验得基本操作正确的是（）A . 用药品时，若未说明用量，固体一般取1-2克，液体一般取1-2mlB . 用托盘天平称取12g 氯化钠,天平指针向左盘偏转,可向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡。
台州市椒江区九年级上学期化学第一次月考试卷
台州市椒江区九年级上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2019·毕节模拟) 下列典故中,从物质变化的角度分析,主要体现化学变化的是（）A . 千锤万凿出深山B . 凿壁偷光C . 火烧赤壁D . 铁杵磨成针2. （2分）(2019·如皋模拟) 下列有关实验现象的描述正确的是（）A . 磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生B . 足量的铁钉与硫酸铜溶液反应，有红色的铜析出，蓝色溶液变为淡绿色C . 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，就能剧烈燃烧，火星四射并生成四氧化三铁D . 硫磺在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体3. （2分）(2016·郴州) 溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 均一稳定的液体一定是溶液B . 洗涤剂去油污是乳化现象C . 豆浆、牛奶都是溶液D . 溶液都是无色的4. （2分） (2018九上·惠城期末) 下列实验基本操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 读取液体体积C . 给液体加热D . 检查装置气密性5. （2分）下面画象能正确反映所对应叙述关系的是（）A . 向pH=3的溶液中不断加水B . 向锌粒中逐渐加入稀硫酸C . 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D . 煅烧一定质量的石灰石6. （2分）(2019·武昌模拟) 对于下列概念的说法，正确个数是（）①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分）(2018·乌拉特前旗模拟) 以下说法正确的是（）A . 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B . 氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D . 置换反应一定有单质生成，有单质生成的一定是置换反应8. （2分） (2017·南山模拟) 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）A . 比较Zn和Fe的金属活动性强弱B . 探究铁钉生锈时O2是否参与反应C . 比较红磷和白磷的着火点D . 测定空气中O2的含量9. （2分）下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A . H2、O2、HClB . H2、O2、COC . H2、SO2、COD . O2、CO、C0210. （2分） (2017九下·无锡期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图①表示向稀盐酸中不断加水B . 图②表示向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 图③表示分别向等质量的铁、锌中滴加稀盐酸D . 图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、填空题 (共5题；共14分)11. （1分） (2019九上·赣县期中) 下列说法正确的是________。
浙江省台州市椒江区书生中学九年级(上)月考化学试卷
浙江省台州市椒江区书生中学九年级（上）月考化学试卷一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）1．（4分）中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质B．该反应中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D．该反应是化合反应2．（4分）如图是小科完成O2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（）A．气密性检查B．添加试剂C．制取并收集气体D．气体验满3．（4分）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小4．（4分）衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A．白醋B．酱油C．酒精D．洗洁精二、填空题（本题有9小题，20空格，每空格2分，共40分）5．（3分）如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。
”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是（选填序号）。
6．（3分）小晨同学在研究二氧化碳气体的性质时，进行了如图所示的实验．（1）二氧化碳通常用大理石与稀盐酸反应制取，一般用法收集．（2）向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由此说明二氧化碳具有的物理性质是．7．（3分）利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。
（不考虑杂质对实验的影响）（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是。
（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是。
台州市九年级上学期化学10月月考考试试卷
台州市九年级上学期化学10月月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2017·嘉祥模拟) 据报道，科学家使用的普通氧分子与带电的氧离子作用，制造出新物质O4 ，下列关于O4的说法中，正确的是（）A . O4中氧元素的化合价为﹣2B . O4分子是由氧元素构成的C . O4与O2、O3都是氧单质D . 合成O4的反应属于物理变化2. （2分）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（）A .B .C .D .3. （2分）(2019·达州) 下列实验不能达到实验目的的是（）A . 电解水实验B . 测得空气中氧气的含量C . 检查装置的气密性D . 区分硬水和软水4. （2分） (2018九上·江南期中) 潜水员在水下作业需要呼吸富氧空气。
富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体体积比可以是（）A . 1:4B . 1:2C . 1:5D . 21:795. （2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体6. （2分）下列实验现象叙述错误的是（）A . 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰B . 铁在氧气中燃烧火星四射C . 木炭在氧气中燃烧发生淡蓝色的火焰D . 磷在空气中燃烧放出大量白烟7. （2分）下列各选项中，实验操作不能够达到相应的实验目的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列生活中的物质属于纯净物的是（）A . 牛奶B . 加碘食盐C . 酱油D . 干冰9. （2分）今年以来，全国各地出现了几次较为严重的雾霾天气，再次引起人们对空气质量的关注，下来举措有利于改善空气质量的是（）A . 露天焚烧垃圾B . 燃煤火力发电C . 工厂废气处理后排放D . 鼓励开私家车出行10. （2分） (2016九下·临沂开学考) 水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是（）A . 水分子运动加快B . 水分子之间的间隔变大C . 水分子数目增多了D . 水分子没有变成其它分子11. （2分）去年日本大地震引发了核泄漏事故。
2016届九年级化学上册10月月考试题1
广西平南县2016届九年级化学10月月考试题
2015年10月九年级化学月考试题
参考答案
一、 我会选择（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共28分）
1.D
2.C
3.D
4.B
5.C
6.D
7.C
8.B
9.A 10.D 11.B 12.B
13.B 14.A
二、我会填空（15-17每空1分，18每空2分，共21分） 15.(1)Cl 3Na Si H2O O2
(2)铝元素（一个铝原子） 两个硫原子 铁元素（一个铁原子）
16.钥匙（纸槽） 镊子 倒 向着
17.最外层电子数 质子数 原子核（质子和中子）
18.③④ ②⑤ ①⑥ ②③④⑤
三、我会回答（每空2分，共18分）
19. （1）镁+氧气→氧化镁 → 化合反应
（2）水→氢气+氧气 → 分解反应
（3）高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应
20.（1）金属 55 （2）AC
点
通
加
四、我会实验（21小题（1）（2）小题每空1分，其余每空2分，共29分）
21.(1)A：试管D：漏斗H：铁架台
（2）①C A B ②E
(3)错误1：用手拿试管加热
错误2：试管竖直加热（或其他合理答案）
22.（1）氧气氢气1:2 电
（2）①水由氢元素和氧元素组成
②在化学反应中分子可分，原子不可分（或其他合理答案）
23.小贝：玻璃导管无现象，管口有气体燃烧
小芳：玻璃导管有一层白色固体，管口无气体燃烧
小婷：玻璃导管有一层白色固体，管口有气体燃烧
五、我会计算（每空2分，共4分）
24. 3.986×10-2614。
浙江省台州市椒江区书生中学九年级(上)第一次月考化学试卷
浙江省台州市椒江区书生中学九年级（上）第一次月考化学试卷一．选择题（本题共14小题，共60分）1．（4分）下列变化与其他三个本质不同的是（）A．加热使石蜡熔化B．干冰升华C．用木材制家具D．用粮食酿酒2．（4分）如图所示实验操作正确的是（）A．取用少量液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．闻气味3．（4分）“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”．下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是（）A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应4．（4分）推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（）A．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加C．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质D．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应5．（4分）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）A．C2O3不能使澄清石灰水变浑浊B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3中碳的化合价应与CO中碳化合价一样都为+2价6．（4分）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）①2H﹣﹣2个氢元素②3H2O﹣﹣3个水分子③CuO﹣﹣氧化铜④硼酸（H3BO3）中硼元素的化合价是+4价⑤AlCl2﹣﹣氯化铝⑥钙离子﹣﹣Ca2+⑦NaHCO3﹣﹣苏打．A．②③⑥B．①④⑤C．①④⑤⑦D．①④⑥⑦7．（4分）已知硝酸盐易溶于水。
对于反应：X+Ca（OH）2＝Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．该反应类型可能是置换反应B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X 可能是CuCl2或Fe2（SO4）3D．Y 可能是CaCl2或Ca（NO3）28．（4分）根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）A．铜B．碳酸钠C．氢氧化钡D．氧化铜9．（4分）在密闭容器中加入四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，参加反应的甲、丁的质量之比为2：5D．该反应中，生成的乙质量为32g10．（4分）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质．下列说法正确的是（）A．X所表示的物质类别是碱B．图中能生成盐的反应包括③④⑤C．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2 11．（4分）在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．C CO CO2Na2CO3溶液B．Cu Cu（NO3）2Cu（OH）2C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液12．（4分）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）A．向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉B．在NaOH溶液中滴加稀盐酸C．电解一定质量的水D．等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应13．（4分）下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（）A．NaOH NaCl KNO3MgCl2B．NaOH NaCl HCl FeCl3C．Na2SO4BaCl2HCl K2CO3D．Na2CO3H2SO4HCl Ba（NO3）214．（4分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种二、填空题（每空2分，共40分）15．（6分）从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚硝酸钠中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式：（1）空气中含量最高的物质；（2）天然气的主要成分；（3）治疗人体胃液中过多胃酸（HCl）的药物的主要成分．16．（2分）核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余的是氧，则核糖的化学式是．17．（4分）随着条件的改善，许多机关企事业单位已经安装了直饮水机．其主要生产流程如下：（1）直饮水机是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺．饮水台饮用水属于（选填“混合物”或“纯净物”）．（2）①这个分离过程属于（选填“物理变化”或“化学变化”）．18．（6分）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高。
浙江省台州市书生中学高三化学上学期第一次月考试卷(
浙江省台州市书生中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1．下列说法正确的是（）A．执行“限塑令”主要是为了节约资源B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染2．下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制175 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物3．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 碱电解质化合物B 胶体分散系混合物C 酸性氧化物非金属氧化物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是（）A．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素B．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性C．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物D．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等5．石头纸（Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的．2010年两会期间，与会的政协委员们领到的各种会议资料都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”．下列有关“石头纸”的说法错误的是（）A．“石头纸”不宜在高温条件下生产B．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧C．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的6．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣7．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是（）A．固体中肯定有铜B．固体中可能有铁C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（）A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+9．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓10．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同压强、相同体积的CO和O2C．相同温度、相同体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO211．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒B．等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为N A个C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD．在1 mol•L﹣1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 N A12．甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，甲先加热使NaHCO3充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应；乙中直接滴足量盐酸充分反应；则甲、乙两份消耗同浓度盐酸的体积（）A．甲多 B．乙多 C．一样多D．不能确定13．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：614．一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2．当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（）A．1：1：1：1 B．2：2：1：2 C．1：3：1：1 D．4：3：2：115．酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O16．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（）A．“另一种反应物”一定只具有氧化性B．“另一种反应物”一定具有还原性C．点燃时：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HClD．CuH 既可做氧化剂也可做还原剂17．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）甲乙丙A Al2O3AlCl3Al（OH）3B CuO Cu（OH）2CuCl2C Fe FeCl3FeCl2D NaCl NaHCO3Na2CO3A．A B．B C．C D．D18．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0 mol•L﹣1B．1.5 mol•L﹣1C．0.18 mol•L﹣1D．0.24 mol•L﹣119．把2.1g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na2O2固体中，则固体的质量增加了（）A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定20．将40mL 1.5mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或 c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu（OH）2B．CuSO4•Cu（OH）2C．CuSO4•2Cu（OH）2D．CuSO4•3Cu（OH）221．可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）．阳离子Mg2+、Ag+、Na+阴离子NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH﹣外还含有五离子．则A的化学式不可能是（）A．AgNO3B．Na2SO4C．MgCl2D．MgSO422．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL 1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL（标准状况）气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（）A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算23．对溶液中的反应，如图图象中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（）A．符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙图象的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2C．符合丙图象的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙图象的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH24．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NO2﹣、CO32﹣现取三份20mL该溶液进行如下实验．根据上述实验，以下说法正确的是（）①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；②第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；③第三份滴加0.1mol．L﹣1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42﹣，不可能存在K+、CO32﹣B．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42﹣C．由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe3+D．由实验③可判断原混合溶液中存在Fe2+二、非选择题（每空2分，共52分）25．（1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则该钠盐化学式为，写出该过程的离子方程式（一步表示）；②若产生白色沉淀不溶解，则该钠盐的化学式为．某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则其化学式为；②若产生白色沉淀不溶解，则其化学式为；③若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则该氯化物化学式为，写出白色最后变成红褐色化学方程式．26．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．①上述反应中的氧化剂是；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为mol；②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl﹣．1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式；（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式．27．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．滤渣2的成分是（填化学式）．（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C═2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C═MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C═MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH溶液 b．Ca（OH）2溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．28．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：【查资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3．假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：两者混合物．【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？，简述你的理由（不需写出反应的方程式）．（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是．【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为．浙江省台州市书生中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1．下列说法正确的是（）A．执行“限塑令”主要是为了节约资源B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染【考点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．聚乙烯等塑料难以降解，容易引起白色污染；B．金刚石为碳单质，能够与氧气反应生成二氧化碳；C．丁达尔效应是胶体特有性质；D．建立高烟囱不能减小空气污染．【解答】解：A．执行“限塑令”主要是为了保护环境，故A错误；B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，能与氧气发生反应生成碳的氧化物，故B错误；C．蛋白质溶液属于胶体，可以利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，故C正确；D．二氧化硫的排放与烟囱的高度无关，因反应为可逆反应，建立高烟囱不能减小空气污染，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，涉及常见的生活中的环境的污染与治理、胶体的性质等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产以及环境保护等知识，题目难度不大．2．下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制175 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．称量时，药瓶放在左盘，砝码在右盘；B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气；C．不能用100mL容量瓶配制175 mL 溶液；D．水的进出方向错误．【解答】解：A．称量时，药瓶放在左盘，砝码在右盘，且将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故A错误；B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气，图中实验装置及方案合理，故B正确；C．容量瓶较小，不能用100mL容量瓶配制175 mL 溶液，故C错误；D．水的进出方向错误，应从下端进水，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、固体称量、物质的检验等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，选项B为解答的难点，题目难度不大．3．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 碱电解质化合物B 胶体分散系混合物C 酸性氧化物非金属氧化物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物，符合从属关系，故A错误；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质包括酸、碱、盐、氧化物，符合从属关系，故B 错误；C、氧化物只有两种元素组成的化合物，化合物包括氧化物，但是非金属氧化物不包括酸性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物，不符合从属关系，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，符合从属关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．4．下列叙述正确的是（）A．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素B．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性C．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物D．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等【考点】离子化合物的结构特征与性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．离子化合物中的阴离子可能存在金属元素；B．阳离子可能具有还原性，阴离子可能具有氧化性；C．弱酸酸式盐、弱酸铵盐都可以和强酸强碱反应；D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸、在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐．【解答】解：A．离子化合物中的阴离子可能存在金属元素，如AlO2﹣等，故A错误；B．阳离子可能具有还原性，如Fe 2+，阴离子可能具有氧化性，如MnO4﹣等，故B错误；C．弱酸酸式盐、弱酸铵盐都可以和强酸强碱反应，如碳酸氢钠、硫化铵等，故C错误；D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸、在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐，所以根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子化合物构成、离子的性质、基本概念等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意规律中的特例，题目难度不大．5．石头纸（Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的．2010年两会期间，与会的政协委员们领到的各种会议资料都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”．下列有关“石头纸”的说法错误的是（）A．“石头纸”不宜在高温条件下生产B．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧C．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】信息给予题．【分析】根据“石头纸”的原料为：碳酸钙，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂，因此根据碳酸钙的性质和有机物的性质分析．【解答】A．碳酸钙高温条件下易分解，有机物聚乙烯和胶合剂高温条件下能熔化，故“石头纸”不宜在高温条件下生产，故A正确；B．“石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与与普通纸相比不易燃烧，故B正确；C．“石头纸”中的碳酸钙易溶于酸，故C错误；D．推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故D正确；故选C．【点评】本题实际考查了碳酸钙的性质，以及有机物的一些性质，所以要抓住题干中的关键词．6．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液中加入铝粉产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：溶液中加入铝粉产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；C．HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是（）A．固体中肯定有铜B．固体中可能有铁C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故A正确；B、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，可能含有Fe，故B正确；C、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，溶液中一定不含Fe3+，故C正确；D、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故D错误；故选D．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分，题目难度不大．8．某溶液中含有NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）A ．Al 3+B ．NH 4+C ．Fe 3+D ．Fe 2+【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】加入过量的NaOH 后，镁离子全部转化为Mg （OH ）2沉淀．铝则转化成了偏铝酸根离子．氨转化为氨水，加热后生成氨气离开了溶液．铁离子全部转化为Fe （OH ）2沉淀，被加热被氧化成Fe （OH ）3，加入盐酸后氢氧化镁溶解生成氯化镁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，以此来解答．【解答】解：含有NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，发生Mg 2++2OH ﹣═Mg （OH ）2↓、Fe 2++2OH ﹣═Fe （OH ）2↓、4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe （OH ）3、Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O 、NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2O ，则铵根离子、亚铁离子均减少；然后再滴加过量的稀盐酸，Mg （OH ）2、Fe （OH ）3和NaAlO 2与过量酸作用分别生成MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3，铁离子增多，则溶液中离子数目保持不变的是Al 3+，故选A ．【点评】本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应、元素化合物知识为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+═Cu 2++Fe 2+B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2OC ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++2CH 3COO ﹣+CO 2↑+H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH ﹣═Al（OH ）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A 、选项中离子方程式电荷不守恒；B 、在过量氢氧化钠溶液中碳酸氢根离子和铵根离子全部反应；C 、碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，反应生成醋酸钙溶于水；D 、一水合氨是弱碱．【解答】解：A 、FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，故A 错误；B 、NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣═CO 32﹣+H 2O+NH 3•H 2O ，故B 错误；C 、大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++2CH 3COO ﹣+CO 2↑+H 2O ，故C 正确；D 、一水合氨是弱碱，向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O═Al（OH ）3↓+3NH 4+，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，电荷守恒的分析应用，题目较简单．10．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．相同压强、相同体积的CO 和O 2C ．相同温度、相同体积的O 2和N 2D．质量相等的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】两种气体的分子数一定相等，根据N=nN A可知，二者物质的量相等，A．根据n=判断；B．根据PV=nRT，可知等压等体积下温度影响气体物质的量；C．根据PV=nRT，可知温等体积下压强影响气体物质的量；D．根据n=判断．【解答】解：两种气体的分子数一定相等，根据N=nN A可知，二者物质的量相等，A．N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，故A正确；B．根据PV=nRT可知，等压等体积下影响气体物质的量的因素为温度，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故B错误；C．根据PV=nRT可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故C错误；D．n=，质量相等的N2和CO2，由于摩尔质量不同，所以物质的量不同，故D错误，故选A．【点评】本题考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及讨论．11．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒B．等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为N A个C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD．在1 mol•L﹣1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、等物质的量的H2和CO中含有的分子数相等；C、二氧化氮和四氧化二氮均由NO2构成；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒的个数小于N A个，故A错误；B、等物质的量的H2和CO中含有的分子数相等，但不一定为N A个，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮均由NO2构成，故46g无论是NO2还是N2O4中含有的NO2的物质的量n==1mol，故含有的原子为3mol即3N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．。
浙江省九年级上学期化学10月月考试卷
浙江省九年级上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）(2016·广安) 下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（）A . 活性炭净水﹣化学性质B . 盐酸遇石蕊试液变红﹣物理性质C . 冰川融化﹣物理变化D . 工业上分离液态空气制取氧气、氮气﹣化学变化2. （1分）(2018·淄博) 化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是（）A . 分离溶液中的固态物质B . 稀释浓硫酸C . 配制溶液D . 测试某溶液的酸碱度3. （1分）(2018·兰州) 下列替换能达到预期目的是（）A . 测定空气中氧气含量的实验中，用木炭代替红磷也能得到同样的结论B . 铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替C . 实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸D . 图书、档案着火，使用二氧化碳灭火器也可使用水基型灭火器4. （1分） (2015九上·启东期中) 分别表示X，Y，Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . 该反应可表示为4X+Y=2ZB . 分子之间有间隔的C . 分子是在不断运动的D . 一个Z分子由四个原子构成5. （1分） (2017九上·庐江期末) 鉴别下列物品方法正确的是（）选项鉴别的物质鉴别的方法A氢气和甲烷在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯B水和双氧水加二氧化锰，观察是否有气泡C氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入瓶内D木炭粉末和氧化铜观察颜色A . AB . BC . CD . D6. （1分）(2017·防城港) 如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（）A . 反应前、后的物质均为混合物B . 反应前、后的物质的总质量不变C . 反应前、后的原子数目不变D . 参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为4：37. （1分） (2019九上·武汉期中) 下列关于“不一定”的说法中，错误的是（）A . 质子数相等的粒子不一定是同种元素B . 不显电性的粒子不一定只有分子和原子C . 氧化物一定是含氧化合物D . 只有一种反应物的化学反应一定是分解反应8. （1分）(2011·鞍山) （2011•鞍山）下列有关水的说法正确的是（）A . 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的B . 无色、无臭、清澈透明的水就是纯水C . 电解水能生成H2和O2 ，二者体积比为2：1D . 生活中接触的纯水多，水溶液少9. （1分）(2017·扬州模拟) 化学是一门以实验为基础的科学。
台州市九年级上学期月考化学试卷
台州市九年级上学期月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共40分)1. （2分） (2017九上·沭阳月考) 下列属于化学变化的是（）A . 冰块融化B . 水果榨汁C . 铁锅生锈D . 蔬菜洗涤2. （2分）下列常见的生活物品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A . 紫砂壶B . 塑料篮C . 真丝围巾D . 铝合金物品3. （2分）(2016·昌乐模拟) 下列属于纯净物的是（）A . 碘酒B . 食醋C . 软水D . 金刚石4. （2分） (2016九上·锡山期中) 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）待鉴别的物质鉴别方法A二氧化碳和氮气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生D氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016九上·河北期中) 2011年9月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟疾药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖．这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖．青蒿素（C15H22O5）属于（）A . 化合物B . 氧化物C . 单质D . 混合物6. （2分）(2018·丹东) 下列说法错误的是（）A . 洗涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污B . 武德合金熔点低，可以作保险丝C . 二氧化锰可以作任何反应的催化剂D . 空气中体积分数最大的气体是氮气7. （2分）水是重要的资源．下列说法正确的是（）A . 过滤能使硬水转化为软水B . 为防止水污染，应禁止使用化肥和农药C . 活性炭能使海水转化为淡水D . 电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的8. （2分） (2016九上·高淳期中) 生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘盐”等，这里的氟、钙、碘指（）A . 单质B . 原子C . 元素D . 离子9. （2分）(2017·兰州) 下列做法中不合理的是（）A . 发现燃气泄漏应立即关闭阀口、开窗通风B . 铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨C . 点燃可燃性气体之前必须验纯D . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液10. （2分） (2019九上·峄城月考) 下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 稀溶液一定是不饱和溶液B . 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C . 溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D . 溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量11. （2分） (2016九上·洪江期中) 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A . 硫属于金属元素B . 硫离子的核外电子数为16C . 硫原子的相对原子质量为32.07D . 在化学反应中，硫原子容易失去电子12. （2分）工业炼铁的主要原料中，正确的一组是（）①铁矿石②焦炭③一氧化碳④石灰石⑤空气．A . ①②⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ②③④13. （2分）实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是A . 将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内C . 点燃一氧化碳前先检验其纯度D . 为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯14. （2分）用括号内物质一次性鉴别下列各组物质不能达到目的的是（）A . HCl、Na2CO3、NH4Cl三种溶液（石灰水）B . CuO、Fe、C三种固体(稀硫酸)C . HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液(酚酞试液)D . BaSO4、NH4NO3、NaCl三种固体（水)15. （3分）(2017·酒泉模拟) 下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的所用试剂或方法A除去N2混有的少量的O2将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜B除去NaCl固体中少量的Na2SO4溶解，加入适量硝酸钡溶液，过滤，蒸发C分离KCl和MnO2的混合物溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶D除去CaCl2溶液中的少量HCl加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018九上·金山期末) 关于溶液的说法错误的是（）A . 固体、液体、气体都可以做溶质B . 溶液一定是均一、稳定的混合物C . 欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D . 25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等17. （2分） (2017九下·沂源开学考) 如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（）A . 37%B . 36.5C . 1.19g/cm3D . 500mL18. （3分） (2019九上·河西期中) 下列说法中正确的是（）A . 有足量的Fe、S、C、H2四种物质，分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是FeB . 在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28%C . 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是2：3D . 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO19. （2分）(2017·埇桥模拟) 下列离子能在pH=10的溶液中能大量共存的是（）A . Cl﹣、K+、H+、SO42﹣B . SO42﹣、CO32﹣、Na+、K+C . Cl﹣、NO3﹣、Ag+、Na+D . Cl﹣、SO42﹣、K+、NH4+二、填空题 (共6题；共31分)20. （2分） (2019九下·湖南开学考) 用化学符号完成下列空白。
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2015-2016学年浙江省台州市椒江区书生中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．每题只有一个正确答案）1．下列变化前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．铁溶于稀硫酸，浓硫酸使有机物炭化B．粉碎矿石，火药爆炸C．生石灰溶于水成石灰乳，冰融化成水D．汽油挥发，铁生锈2．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是（）A．可以用同一套气体发生装置 B．反应条件相同C．属于同种基本反应类型 D．可以用同一种气体收集方法3．下列说法符合图中漫画情景的是（）A．此反应可能是复分解反应B．若金属1是锌，金属2可能是银C．此反应可能是Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液4．将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，完全反应后再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色5．下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质的是（）A．干冰冰 H2OB．熟石灰氧化钙 CaOC．胆矾硫酸铜 CuSO4D．苛性钠氢氧化钠 NaOH6．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液．欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A．AgNO3B．Na2CO3C．H2SO4 D．Ca（OH）27．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是（）A．属于有机物的有③⑤B．属于单质的有②⑥⑦C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②8．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述有科学依据的是（）A．为防止CO中毒可在室内放一盆水B ．“绿色食品”是指绿颜色的可食用商品C ．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒D ．用纯碱可除去面团发酵产生的酸9．下列除去杂质的方法，错误的是（ ）A ．除去铜粉中含有的少量铁粉：将混合固体加入到足量稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥B ．除去H 2中的少量水蒸气：通过浓硫酸C ．除去NaCl 溶液中少量的CaCl 2：加入适量Na 2CO 3溶液，过滤D ．除去CO 2中的少量HCl ：通入足量的NaOH 溶液，干燥10．下列选项中的实验所对应的图象错误的是（ ）A ．在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B ．等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸C ．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D ．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液11．假设有（1）Fe 、CuSO 4、稀H 2SO 4；（2）CuSO 4、KOH 、稀HCl ；（3）Mg 、稀HCl 、NaOH ；（4）Na 2CO 3、稀H 2SO 4、CaCl 2四组物质，将它们分别同时放入足量水中，经充分搅拌后静置观察．下列同学们讨论的发言中，正确的有（ ）A ．只有（1）组液体中，一定有不溶物生成B ．只有（1）、（2）组溶液呈蓝色，且一定有沉淀出现C ．只有（2）、（4）组液体中，不可能出现浑浊D ．四组液体中一定都会出现沉淀13．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念．若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG＜0．下列说法中不正确的是（）A．25℃时，纯水的AG=0，PH=7 B．AG的值越大，溶液的PH越大C．某盐溶液的AG=0，PH=7 D．25℃时，PH＞7的溶液AG＜014．Fe2O3、CuO的混合粉末3.2g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（）A．2.24g B．2.56g C．2.4g D．4g15．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合D HCl Ba（OH）A．A B．B C．C D．D二、填空题（每空2分，共40分）16．选出相应的物质并将序号填写在横线上．①熟石灰②硫酸铜③稀硫酸④硝酸钠⑤磷酸铵⑥锌粒⑦稀盐酸（1）用于改良酸性土壤的是．（2）不参加任何复分解反应的物质是．17．自热米饭是一种快餐食品．请回答下列问题：（1）菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的性．铝是一种活泼的金属，请写出铝与稀硫酸反应的化学方程式．（2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量进行加热，生石灰与水反应的化学方程式．（3）我们要证明金属铁、铜、银三种金属的化学活泼性大小，采用最好的方法是．A．三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应B．取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应C．相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．18．黄冲同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是他构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：（1）如果要把黄冲同学的知识网络图补充完整，那么在“X”处最应该补充的内容是．（要求仿照图中写法书写，且不能与图中已有信息重复）（2）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是．A．与二氧化碳反应 B．与铁反应 C．与氯化铜溶液反应 D．与氧化铁反应．19．请运用所学知识判断：（1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是（填序号）．①酸②碱③盐④氧化物⑤有机物（2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．下列结果可能的是（填序号）．①反应后镁有剩余②反应后铁有剩余③反应后稀硫酸有剩余④反应后稀盐酸有剩余⑤剩余铁的和镁的质量相等⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．20．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．（1）镁条在空气完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量．（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上流下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是．（3）若使该实验符合质量守恒定律，则应将该实验在条件中进行．21．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否遇到空气中的二氧化碳变质为碳酸钠，进行了如下的探究活动．【提出问题】氢氧化钠固体是否变质．【建立假设】氢氧化钠已部分变质为碳酸钠．【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验．甲同学和乙同学设计了如下实验方案：甲同学：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．乙同学：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．（1）请你判断上述哪位同学的实验方案是错误的并写出理由；（2）请你设计另外一个实验方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，简述你的实验方案：；（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存，药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因．22．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．（1）反应后溶液中一定有的溶质是；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是（填序号）．A．往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸B．往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸C．容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸D．将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．23．已知在0℃和常压下的所有气体，当它们的质量（g）在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22.4L．现有某化合物A中含有的元素不多于三种，且其中所含X、Y元素的（1）A的相对分子质量为多少？（2）如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，试确定A的化学式．三、实验探究题（本题有4小题15空格，每空格3分，共45分）24．以下是初中化学的一些基本实验：（1）上述实验中不能达到实验目的是（填字母）．（2）A中可燃物应取过量的原因是；B中玻璃棒的主要作用是．过一段时间后C中的实验现象为．（3）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为．25．现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（纯净物），已知他们是硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种．【提出问题】如何鉴别四种物质？【设计实验】同学们最先想到的是把四种物质分别溶于水，观察溶液颜色．【实验探究】取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水l0毫升，振荡后静置，只有盛放A的试管中的液体呈蓝色，其他呈无色．为了鉴别其他三种物质，小香同学继续进行实验：步骤一：向盛放B、C、D溶液的试管中加入等量的稀硫酸，只有C试管中有气泡冒出，其他两支试管内均无明显现象．步骤二：向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液，小香观察到的实验现象是，产生该现象的原因是；【反思与交流】同学们经过分析讨论后，将小香的实验步骤一中所加入的试剂换为，其他操作不变，发现B溶液中出现白色沉淀，于是将四种物质鉴别出来了．26．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．查阅资料：I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；II．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因．（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设每步反应都是完全的）①写出E装置中试剂的名称或化学式②若观察到（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2．③若观察到现象，证明原气体中有H2无CO．27．小明家有一包已经打开近一个月的面粉，怀疑不能再食用，可母亲说，面粉还是好的，为什么不能食用呢？小明决定对家中的面粉做一次新鲜度的检验，于是收集有关面粉变质的信息如下：（1）久置的面粉由于空气中的氧气、水分和各种微生物的作用，会分解成醇和各种有机酸，导致变质，变质的面粉中有机酸的含量增多．（2）有机酸和盐酸一样可用NaOH溶液中和，根据面粉中酸的含量可以确定面粉是否新鲜或变质．（3）如果要测定的面粉消耗的NaOH与同等质量的新鲜面粉消耗的NaOH相仿，说明是新鲜的，如果消耗的氢氧化钠溶液体积是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质，不能食用，若在2.5倍以下，则面粉不够新鲜，但还能食用．实验步骤：步骤一：取甲、乙两只均盛有40mL蒸馏水的锥形瓶，分别加入5克新鲜的面粉和5克待测的面粉，搅拌直至面粉液中不存在任何面团．步骤二：在配好的面粉液中，分别加入3滴无色酚酞试液，此时，观察到锥形瓶中的液态物质不变色．步骤三：用滴管向锥形瓶内逐滴加入0.02%的氢氧化钠溶液，边滴边振荡，直到氢氧化钠和有机酸恰好完全反应．分别记下消耗掉的氢氧化钠溶液体积为10毫升和15毫升．请你帮他解决一些问题：（1）小明进行上述实验的目的是探究家中面粉的；（2）实验中小明根据什么现象来判断氢氧化钠和有机酸恰好完全反应？；（3）小明得出的结论是．四、分析计算题（本题共6小题，第31题9分，第33题14分，其余均8分，共55分）28．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰的值为；（2）计算样品中NaCl的质量；（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．29．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．③少量碘（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．小李的实验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．请回答下列问题：（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：．（2）上述3种方法中，方法是一定不可行的，说出不可行的理由：；（3）取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到，则证明滤液中含碘离子．30．王强同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示．（1）刚加入碳酸钠溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）．（2）反应生成的气体的质量为．（3）计算所取混合液中CaCl2的质量．31．小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金．（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数．（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？答：（填序号）．A．产生气体的质量 B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．参加反应的合金的质量．32．为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为20g．实验装置如图所示：（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是；（2）B中所盛的试剂是；（3）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是；①实验开始前A、B装置以及导气管内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体（4）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了6.6g，则该矿样的纯度为．33．小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：I．（1）该装置的不足之处是．（2）加热之前，先要进行的操作是．（3）实验过程中，A处的实验现象是．Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．（4）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到（写化学式，下同）．（5）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到．Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．查阅资料：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．提出猜想：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．2015-2016学年浙江省台州市椒江区书生中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．每题只有一个正确答案）1．下列变化前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．铁溶于稀硫酸，浓硫酸使有机物炭化B．粉碎矿石，火药爆炸C．生石灰溶于水成石灰乳，冰融化成水D．汽油挥发，铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、铁溶于稀硫酸，浓硫酸使有机物炭化，都生成了新物质，属于化学变化，故A错误．B、粉碎矿石，没有生成新物质，属于物理变化；火药爆炸，生成了新物质，属于化学变化，故B错误．C、生石灰溶于水成石灰乳，生成了新物质，属于化学变化；冰融化成水只是状态变了，没有生成新物质，属于物理变化，故C正确．D、汽油挥发，没有生成新物质，属于物理变化；铁生锈，生成了新物质，属于化学变化，故D错误．故选C．2．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是（）A．可以用同一套气体发生装置 B．反应条件相同C．属于同种基本反应类型 D．可以用同一种气体收集方法【考点】氢气的制取和检验；氧气的制取装置；氧气的收集方法；反应类型的判定．【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型制取气体；锌和稀硫酸制取氢气属于固液常温型制取气体；高锰酸钾制取氧气是分解反应，用锌和稀硫酸制取氢气是置换反应；根据氢气、氧气的收集方法进行分析判断．【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型制取气体；锌和稀硫酸制取氢气属于固液常温型制取气体；发生装置不同，故选项说法错误．B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型制取气体；锌和稀硫酸制取氢气属于固液常温型制取气体；反应条件不同，故选项说法错误C、高锰酸钾制取氧气属于分解反应，锌和稀硫酸制取氢气属于置换反应，不是同一种反应类型，故选项说法错误．D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，均可以用排水法收集，可以使用同一种气体收集方法，故选项说法正确．故选：D．3．下列说法符合图中漫画情景的是（）A．此反应可能是复分解反应B．若金属1是锌，金属2可能是银C．此反应可能是Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液【考点】反应类型的判定；金属活动性顺序及其应用．【分析】根据图象先说出反应物和生成物的类别，再进行判断．【解答】解：A、反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，复分解反应必须是化合物，故A错；B、金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故B正确；C、因为氯化银属于沉淀，所以铜与它不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故C错；D、铁和铜与硫酸镁都不反应，不能比较出铁和铜的活动性，故D错．故选B．4．将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，完全反应后再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】硫酸溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7．若硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH=7，若硫酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7．【解答】解：等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7．能使紫色的石蕊试液变蓝色．故选C．5．下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质的是（）A．干冰冰 H2OB．熟石灰氧化钙 CaOC．胆矾硫酸铜 CuSO4D．苛性钠氢氧化钠 NaOH【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其物质的俗称、名称与化学式表示不是同一物质．B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质的俗称、名称与化学式表示不是同一物质．C、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，其物质的俗称、名称与化学式表示不是同一物质．D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的俗称、名称与化学式表示是同一物质．故选：D．6．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液．欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A．AgNO3B．Na2CO3C．H2SO4 D．Ca（OH）2【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．【解答】解：A、硝酸银分别与三种溶液混合，都产生白色沉淀，现象一样，故不可以鉴别；B、碳酸钠分别与三种溶液混合，能够产生气泡的是盐酸，能够产生沉淀的是氯化钡，无现象的是氯化钠，故可以鉴别；C、硫酸分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，无现象的是盐酸和氯化钠，不能区分盐酸和氯化钠，故不可以鉴别；D、将氢氧化钙分别滴入三种溶液中，都没有现象，故不可以鉴别；故选项为：B．7．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是（）A．属于有机物的有③⑤B．属于单质的有②⑥⑦C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】A、根据有机物的定义判断．B、根据单质的定义判断．C、根据碱的定义判断．D、根据氧化物的定义判断．【解答】解：A．有机物指含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，盐酸中不含碳元素，所以错误．B．单质是由同种元素组成的纯净物，生石灰是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，所以错误．C．碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合条件，所以错误．D．氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，生石灰是氧化钙，符合定义，所以正确．故选D．。