湖北省黄冈市高考化学一轮复习电化学说课课件
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高考化学一轮复习电化学说课课件
二电解池 考点2电解原理的应用
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和 酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴
-
+
KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色 斑向d端扩散。下列判断正确的是
()
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增
大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．溶液中的SO向Cu电极定向移动
四电化学整体备考方案
第一二三课时原电池（原理、应用、化学电源）
第四至课六时电解池（基本工作原理、应用、金属腐蚀 与保护）
第七八课时电解池与原电池对比综合运用
教学方法
学生自主梳理知识，教师指导，典例讲解，归纳总结
学法指导
探究、类比、总结
【学习目标】
1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理 2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律； 3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。
电解池中方程式书写四个常见失分点的规避
1．书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写电解 总反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 2．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质 )中的阳离子放电。 3．要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 4．电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与 放电。
高三一轮复习电化学说课
李仕才
一专题要点 二命题趋势 三学情分析 四电化学整体备考方案
五各章节的教法和处理
一专题要点
原电池 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。 2.能写出电极反应式和电池反应方程式。 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高考化学一轮总复习 专题十一 电化学课件
-4
+2
解析 A 项，CH4→CO，则该反应中每消耗 1 mol CH4 转移
6 mol 电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以
A
电极即负极上
H2
参
与
的
电
极
反
应
为
：
H2
－
2e
－
＋
CO
2－ 3
===CO2＋H2O，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，
而 B 极是正极，错误；D 项，B 电极即正极上 O2 参与的电极反 应为：O2＋4e－＋CO2===2CO23－，正确。
c.总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
(3)燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反 应式
2H2－4e－===4H＋
_2_H__2＋__4_O__H_－__－__4_e_－_=_=_=_4_H__2O__
正极反
O__2＋__4_H__＋_＋__4_e_－_=__=_=_2_H_2_O_ 应式
A.反应 CH4＋H2O催==化△==剂= 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C.电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO23－
c.总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 ②充电时的反应 a.阴极反应：__P_b_S_O__4_＋__2_e－_=__=_=_P_b_＋__S_O__24－__； b.阳极反应：__P_b_S_O__4_＋__2_H_2_O_－__2_e_－_=_=_=__P_b_O_2_＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－__；
高三化学电化学基础ppt课件
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
.
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH④电池放电后，溶液pH升高
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D. ①②③④
.
5.“嫦娥一号”的成功发射，标志着我国航天
技术已达到了一个新的领域。在航天技术上使 用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的 优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们 放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸 式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为 2H2-4e-=4H+ ， 则 其 正 极 反 应 式 为 _O_2_+_4_e__-+__4_H_+_=__2H2O _。碱式电池的电解质是 碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负 极反应可表示为__2_H_2-4e-+4OH-=_4_H_2_O____。
正极：2Fe3+ +2e -→2Fe2+
FeCl3溶液
（稀硫酸）负极:Mg -2e-→Mg2+
正极：2H++2e-→H2↑
＋
Mg
（2NAalO+2HO溶H液-+）2H2O=2AlO2-+3H2↑
A－
Al
高考化学一轮复习八电化学课件
(2)三种(sān zhǒnɡ)计算方法
12/7/2021
第十一页，共十七页。
必备知识
如以通过4 mol e-为桥梁可构建如下关系式:
4
4e ~2Cl2 (Br2 、I2 )~O2 ~ 2H2 ~2Cu~4Ag~ M
-
阳极产物
阴极产物
(式中M为金属,n为其离子的化合价数值)
该关系式具有(jùyǒu)总揽电化学计算的作用,熟记电极反应式,灵活运
用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
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第十二页，共十七页。
解题方法
【典例】(2018·全国(quán ɡuó)3,11)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电
池放电时,O2与Li+在多孔碳
材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是(
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时,电池总反应为 Li2O2-x
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第十三页，共十七页。
2Li+(1-2 )O2↑
)
解题方法
【学霸审题析题】
第一步:审题干信息
阅读题干,知道本题讨论的电池是二次电池,因此要时刻注意题目叙述的是
解质溶液有关,不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
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第三页，共十七页。
必备知识
(2)原电池电极(diànjí)反应式的书写
12/7/2021
第四页，共十七页。
必备知识
2.电解池
(1)电极(diànjí)反应式的书写
12/7/2021
2023届高三化学一轮复习电化学课件
(2) 由 Pb 、 Cu 与 氯 化 铁 溶 液 组 成 的 原 电 池 ， 其 正 极 反 应 为 ___2_F_e_3_＋_＋__2_e_－_=_=_=__2_F_e_2＋_____，负极反应为于___P__b_－__2_e_－_=_=_=_P__b_2_＋____。
(3) 由 Al 、 Cu 与 浓 硝 酸 组 成 的 原 电 池 ， 其 负 极 反 应 为 __C__u_－__2_e_－_=_=_=_C__u_2_＋______。 (4)与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4 在 电 池 中 作 为 正 极 材 料 ， 其 电 极 反 应 为 _F__e_O__24－__＋__3_e__－_＋___4_H_2_O_ _=_=_=__e_(O__H_)_3_＋__5_O_H__－_________ ， 该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___2_F_e_O_23_－_＋__8_H_2_O__＋__3_Z_n_=_=_=__2_F_e_(O__H_)_3_＋__3_Z_n_(_O_H__)_2＋__4_O__H_－____。
(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
(6)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电 流产生( )(7)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作 负极( )(8)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动( )(9)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一 定做负极( )(10)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池 效率高( )
√B．②中Mg为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C ． ③ 中 F e 为 负 极 ， 电 极 反 应 式 为 F e － 2 e － === F e 2＋ D．④中Cu为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
(3) 由 Al 、 Cu 与 浓 硝 酸 组 成 的 原 电 池 ， 其 负 极 反 应 为 __C__u_－__2_e_－_=_=_=_C__u_2_＋______。 (4)与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4 在 电 池 中 作 为 正 极 材 料 ， 其 电 极 反 应 为 _F__e_O__24－__＋__3_e__－_＋___4_H_2_O_ _=_=_=__e_(O__H_)_3_＋__5_O_H__－_________ ， 该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___2_F_e_O_23_－_＋__8_H_2_O__＋__3_Z_n_=_=_=__2_F_e_(O__H_)_3_＋__3_Z_n_(_O_H__)_2＋__4_O__H_－____。
(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
(6)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电 流产生( )(7)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作 负极( )(8)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动( )(9)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一 定做负极( )(10)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池 效率高( )
√B．②中Mg为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C ． ③ 中 F e 为 负 极 ， 电 极 反 应 式 为 F e － 2 e － === F e 2＋ D．④中Cu为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
2025届高三化学一轮复习电化学课件
原电池电极反应的书写
（1）
负极： Mg - 2e- = Mg2+
Mg
Al
正极： 2H++ 2e- = H2 ↑
总反应： 2H++ Mg = Mg2++H2 ↑
H2SO4(aq)
Mg
（2）
–- 6e-＝2AlO –+4H O
2Al+8OH
负极：
2
2
Al
正极： 6H2O + 6e-＝3H2↑+6OH–
通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了
13.4g，下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗
常数的值）（ B ）
A. 电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA
B. 在标准状况下，两极共产生3.92L气体
C. 电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）
D. 加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原
正极：
O2＋2H2O＋4e－===4OH-
与电化学有关的定量计算
原电池和电解池的相关计算包括两极产物的定量
计算、溶液pH的计算、根据电量求产物的量与
根据产物的量求电量等的计算。
(1)根据电子守恒法计算:
用于串联电路,阴阳两极产物、正负两极产物等类
型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算:
法拉利常数的相关计算
例4、(2015新课标Ⅱ )维持电流强度为0.5 A，酸性锌
锰电池持续工作5分钟，理论上消耗锌_____________g。
(已知F=96500 C·mol-1)
例5、[2013新课标全国卷Ⅰ,28(5),5分]二甲醚
(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优
（1）
负极： Mg - 2e- = Mg2+
Mg
Al
正极： 2H++ 2e- = H2 ↑
总反应： 2H++ Mg = Mg2++H2 ↑
H2SO4(aq)
Mg
（2）
–- 6e-＝2AlO –+4H O
2Al+8OH
负极：
2
2
Al
正极： 6H2O + 6e-＝3H2↑+6OH–
通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了
13.4g，下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗
常数的值）（ B ）
A. 电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA
B. 在标准状况下，两极共产生3.92L气体
C. 电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）
D. 加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原
正极：
O2＋2H2O＋4e－===4OH-
与电化学有关的定量计算
原电池和电解池的相关计算包括两极产物的定量
计算、溶液pH的计算、根据电量求产物的量与
根据产物的量求电量等的计算。
(1)根据电子守恒法计算:
用于串联电路,阴阳两极产物、正负两极产物等类
型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算:
法拉利常数的相关计算
例4、(2015新课标Ⅱ )维持电流强度为0.5 A，酸性锌
锰电池持续工作5分钟，理论上消耗锌_____________g。
(已知F=96500 C·mol-1)
例5、[2013新课标全国卷Ⅰ,28(5),5分]二甲醚
(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优
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错误 A D
答案C
致错原因 正、负极判断错误 考生未弄清楚阳离子交换膜只允许阳离子通过
扣分 －6 －6
B可逆反应原电池
【思考与交流】
请将反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计为一个你认为最好的原电池装置，请画出装置图。
化学电池
一次电池 二次电池 燃料电池
普通锌锰干电池 碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和 酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴
-
+
KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色 斑向d端扩散。下列判断正确的是
()
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增
五各章节的教法和处理
一原电池
考点1原电池及其工作原理 考点2原电池的四大应用 考点3化学电源
二电解池
考点1电解原理 考点2电解池应用 考点3金属的腐蚀与防护
三综合运用
【思考与交流】
你能准确描述三套原电池装置的工作原理，并指出装置II、III中盐桥和离子交换膜的 作用么？
盐桥的作用：形成闭合回路；平衡溶液电荷。 离子交换膜的作用：使离子选择性定向迁移，平衡溶液电荷。
与电源负极相连的碳棒(阴极)上有红色的固体析出。
结论 1.通电后发生了氧化还原反应；
2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水) 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 练习： 1用惰性电极电解氯化钠溶液 2用惰性电极电解硫酸铜溶液 3用惰性电极电解硫酸溶液 4用惰性电极电解氢氧化钠溶液 5用铜电极电解硫酸铜溶液
三学情分析
高二上学期接受新知识中，学生对电化学知识有了基本了解， 初步形成了原电池、电解池知识体系。但是，较长的一段时间 里学生对该部分知识应用较少有些遗忘。部分学生对于原电池、 电解池分开进行的氧化反应和还原反应，理解上不够系统，再 加之与电解质阴阳离子的移向和得失电子的转移方向与具体的 模型（试题图示）联系抽象、模糊，在理解上滞有“鸿沟”， 一旦碰到较为复杂、陌生题目，实质分析就会有“无从下手” 之惑。困难会特别体现在电 极反应式的正确书写上 。
四电化学整体备考方案
第一二三课时原电池（原理、应用、化学电源）
第四至课六时电解池（基本工作原理、应用、金属腐蚀 与保护）
第七八课时电解池与原电池对比综合运用
教学方法
学生自主梳理知识，教师指导，典例讲解，归纳总结
学法指导
探究、类比、总结
【学习目标】
1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理 2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律； 3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。
；
（3） 放电一段时间后，蓄电池正极附近溶液的pH 变大 ，电解质溶
液的pH 变大 (填“变大”“变小”或“不变”)；
（4）当电路上转移0.2mol电子时，负极电极质量的变化为
，
增电重解9.质6g溶液中消耗硫酸物质的量为
。
0.2mol
2:氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和 来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽 油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极
银锌蓄电池 锂离子电池 氢氧燃料电池 有机物燃料电池
放电
1.铅酸蓄电池工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO充4 电 2PbSO4+2H2O由此可以判断： （1）铅蓄电池的电极材料：正极为 PbO2 ，负极为
（2）放电时负极反应为 Pb+SO42--2e- == PbSO4
Pb ； ，
充电时阴极极反应为 PbSO4 +2e- ==Pb+SO42-
的电极反应式：
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O
，ab
此时电池内总的反应式:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
。
H2O
CH4
O2
KOH溶液
实验步 骤
【实验4-2】：P79
Cu
Cl2
实验现 与电源正极相连的碳棒(阳极)有气泡产生，且有刺激 性气味，能使
象
湿润的KI－淀粉试纸变蓝；
【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写
【专题难点】 电极反应及总反应方程式正确书写
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池
高三Байду номын сангаас轮复习电化学说课
李仕才
一专题要点 二命题趋势 三学情分析 四电化学整体备考方案
五各章节的教法和处理
一专题要点
原电池 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。 2.能写出电极反应式和电池反应方程式。 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
电解池 1.掌握电解池的构成、工作原理及应用。 2.能写出电极反应和电池总反应方程式。 3.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金 属腐蚀的措施。
双液原电池的优势：能产生持续、稳定的电流；效率高。
(-) Zn ︱ ZnSO4(c1) ‖ H2SO4(c2) ︱Cu (+)
原电池正负极的判断方法
A有离子交换膜的原电池
[例 1]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的 是( )
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
二命题趋势
电化学试题16主考原电池，主要试题情景是最新科技 成果，综合考查氧化还原和计算等内容，而17年则回归教材 内容考用电解原理进行金属的防护问题，今年考了科学前沿 内容，一类新型电解池。在今后命题中依然会重视对电化学 原理的理解和应用，注重试题情景新颖、真实、陌生度，强 化与氧化还原反应的综合，各种“离子膜式”装置值得重视。 复习备考时注重实物图分析、新型电池分析、电解池与原电 池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识 熟练掌握电极反应式的书写方法。