高中化学专题2化学反应与能量转化过关检测苏教版必修2
苏教版化学必修二专题2《化学反应与能量转化》测试试题(含答案)
《化学反应与能量转化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是①Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 ②灼热的炭与CO 2反应 ③铝与稀盐酸 ④铝粉与氧化铁粉末反应 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离A ．①⑥B ．②③C ．②D ．④⑤2．CO 2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。
反应如下：CO 2(g) + 3H 2(g) ⇌ CH 3OH(g) +H 2O(g) ∆H 1 =－58 kJ·mol -1，下列说法不正确的是：A ．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B ．升高温度，正、逆反应速率都加快C ．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行D ．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/molB ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定4．已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol ﹣1（a ＞0）。
下列说法不正确的是（ ）A ．0.1 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 molB ．达到化学平衡状态时，X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化C ．1molX 和2molY 完全反应生成3mol 的Z ，放出aKJ 的热量D ．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小5．已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是A ．石墨比金刚石更稳定B ．金刚石比石墨更稳定C ．石墨转化成金刚石是物理变化D ．石墨和金刚石的结构相同6．钠离子二次电池工作时的总反应式为：1x 2x 2Na MnO Na C C NaMnO -+=+，工作原理如图所示。
苏教版化学必修二专题2《化学反应与能量转化》测试题(含答案)
专题2《化学反应与能量转化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率2．对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A．升高体系的温度 B．增加 A 的物质的量C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强3．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）A．a为负极，b为正极B．b电极发生氧化反应C．H+从a极向b极移动D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ 4．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。
下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH ③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断正确的是（）A．该电池不宜在高温下工作B．放电过程中，电池内阳离子向负极迁移C．若该电池为酸性介质，则正极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH-D．若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)150℃催化剂−−−−−→ 2N2(g)＋3H2O(g) ∆H＜0。
苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》测试卷
专题2《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.为了探究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO 2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。
下列有关说法中不正确的是( )A ． 在O ～t 1、t 1～t 2、t 2～t 3中，t 1～t 2生成的CO 2气体最多 C ．t 2～t 3的速率v (CO 2)＝V 3−V 2t 3−t 2mL·s －1B ． 因反应放热，导致O ～t 1内的反应速率逐渐增大 D ． 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙2.已知断裂1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H ：436 kJ ，I—I ：151 kJ ，H—I ：299 kJ ，下列对H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A ． 放出能量的反应B ． 吸收能量的反应C ． 氧化还原反应D ． 可逆反应3.有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A ． 化学能B ． 热能C ． 生物质能D ． 电能4.在容积可变的密闭容器中，2 mol 氮气和8 mol 氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时，氢气的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A ． 5% B ． 10%C ． 15%D ． 20%5.键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
现查得H—H 、Cl—Cl 和H—Cl 键的键能分别是436 kJ·mol －1、243 kJ·mol －1和431 kJ·mol －1。
请用上述数据估计，由氯气、氢气生成1 mol 氯化氢时的热效应为( ) A ． 放热91.5 kJB ． 放热183 kJC．吸热183 kJ D．吸热91.5 kJ6.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。
苏教版化学必修二专题二 化学反应与能量转化-专题测试(含答案)
专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施能减慢化学反应速率的是( ) A．将煤块粉碎后燃烧B．食物贮藏在冰箱内C．利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体D．用2 g锌粒替代1 g 锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应2．化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( ) A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应3．已知某反应aA(g)＋bB(g),2C(g)的各物质浓度数据如下( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．下列叙述正确的是( ) A．1H和2H互为同素异形体B．铅蓄电池是一种新型环保电池C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D．锌锰干电池中锌发生氧化反应5．已知2SO2＋O23为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H23的反应。
现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 7．下列变化为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝14.9 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应8．人们在做锌与过量的稀硫酸反应的实验时，为了加快反应速率，往往加入适量的硫酸铜，以下说法正确的是( )A．硫酸铜与锌粒反应产生的铜与锌组成原电池，铜是负极B．氢离子在铜的表面获得电子被氧化C．加入的硫酸铜不会影响氢气的生成D．锌粒上的电极反应式是Zn － 2e－===Zn9．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。
高中化学专题综合测评2化学反应与能量转化苏教版必修2
专题综合测评(二) 化学反应与能量转化(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是( )A．光伏发电 B．风力发电C．水力发电D．光合作用D[光伏发电是光能转化成电能，A项错误；风力发电是风能转化成电能，B项错误；水力发电是机械能转化成电能，C项错误；光合作用是太阳能直接转变为化学能，D项正确。
] 2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )【导学号：13572108】A．煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池放电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能C[煤和镁的燃烧都能放出大量的热和发出光，说明在反应过程中化学能有一部分转化为光能，A、D正确；无论是原电池还是二次电池，在放电时都是将化学能转化为电能，B 正确，C错。
]3．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是( )A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着共价键，通常状况下氮气的化学性质很活泼D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应C[N2内部存在N≡N共价键，分子很稳定，化学性质不活泼。
]4．关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是( )A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等C[A项，升高温度，正反应和逆反应速率都增大，故说法正确；B项，增大浓度，反应速率增大，故说法正确；C项，根据化学平衡状态的定义，达到平衡时，各物质浓度不变，而不是反应物浓度等于生成物浓度，故说法错误；D项，根据化学平衡状态的定义，可知说法正确。
苏教版高中化学必修2专题2《化学反应与能量转化》测试卷
苏教版高中化学必修2专题2《化学反应与能量转化》测试卷专题2《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1. 下列说法中正确的是()A. 决定反应速率的主要因素是催化剂B. 食物放在冰箱中可以减缓变质的速率.化学反应速率为0.8 IL - 1s - 1是指1 s时某物质的浓度为0.8 IL - 1D.二氧化硫与氧气混合在无催化剂作用下不能生成三氧化硫2. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li + n2===Lin2。
卜列说法止确的是()A. Li是正极，电极反应为Li —e—===Li +B. Li是负极，电极反应为Li —e—===Li +.Li是负极，电极反应为n2 + e—===nD. Li是负极，电极反应为Li —2e—===Li2 +3. 容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g) +2B(g)2(g)。
以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为IL - 1 s —1。
图中阴影部分面积的数值相当于()A. A浓度的减少量B. B浓度的减少量.物质的量的增加量D. D物质的量的减少量4. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。
下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A. 用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B. 增大反应体系的压强或减小反应体系的压强.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D.改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的稀硫酸5. 一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g)3(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A. 单位时间内消耗al A，同时生成3alB. 当3v 正(B) = 2v 逆().容器内的压强不再变化D.混合气体物质的量不再变化6. 下列说法正确的是()A. 化学反应速率只能加快不能减慢B. 增加反应物的用量一定能增大反应速率.同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同D.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素7. 能分类相关图如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能是（）A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能8. 如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是（）A. 铜作正极B. 电能转化为化学能.铜片上有气泡产生D. 锌片的电极反应式为Zn- 2e- ===Zn2+9. 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射一箭双星，长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼（2H8N2）和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：2H8N2+ 2N24===3N2↑ + 22↑ + 4H2,下列说法中正确的是（）A. 断裂2H8N2和N24中的化学键时放出能量B. 2H8N2具有的能量高于N2具有的能量.反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D.该反应中，2H8N2作氧化剂10. 为防止大气污染、节约燃料、缓解能危机，专家指出，对燃烧产物如2、H2、N2等利用太阳能最终转化为（）A. 生物能B. 化学能.热能D.电能11. 将V1L 1.0 IL - 1盐酸溶液和V2L未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1 + V2= 50 L）。
(完整版)苏教版高中化学必修二专题二《化学反应和能量转化》检测题(解析版)
专题二《化学反应与能量转化》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1. 下列说法不正确的是()A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应B. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C. 化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D. 化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同2. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863 计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5f(LaNi 5从中各元素化合价均为零)。
电池反应通常表示为LaNi 5F6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是()A. 储氢合金作负极B. 正极反应式：6NiO(OH) + 6fO+ 6e _===6Ni(0H) 2+ 6OHC. 负极反应式：LaNi 5H0+ 6OH —6e「===LaNi 5 + 6fOD. 电子由正极通过外电路流向负极3. 下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极4. 有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s) + Q(g)===SiO 2(s) △ H= —989.2 kJ • mol —1，贝U x 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si —Si键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O键)( )A. 423.3 B . 460 C . 832 D . 9205. 对可逆反应Na + 3H，-- 2NH，用v(H"和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH fc)表示其中分解反应的速率。
苏教版高中化学必修二专题二《化学反应和能量转化》检测题(含答案)
专题二《化学反应与能量转化》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100 mol氧气在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3。
当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是( )A．三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C．平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD．达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%2.下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。
下列说法不正确的是( )A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol 铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10234.下列说法中正确的是 ( )。
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼5.判断是不是化学反应的主要依据是( )A．发光、发热 B．放出气体 C．改变颜色 D．是否生成新物质6.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
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专题二《化学反应与能量转化》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法不正确的是( )A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同2.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。
电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是( )A．储氢合金作负极B．正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－C．负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2OD．电子由正极通过外电路流向负极3.下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)( )A． 423.3 B． 460 C． 832 D． 9205.对可逆反应N 2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。
下列能说明反应已达到平衡状态的是( )A． 3v(N2)＝v(H2) B．v(H2)＝v(NH3)C． 2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)6.在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
苏教版高中化学必修二专题2化学反应与能量转化专题检测
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题 2化学反响与能量转变专题检测(时间：90 分钟满分：100 分 ),一、选择题(此题包含16 小题，每题 3 分，共48 分；每题只有一个选项切合题意) 1．以下设施工作时，将化学能转变成热能的是()A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.已知： A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋D(g) H＝ a kJ mol·－ 1，以下说法正确的选项是 () (a<0)A. A(g) 的能量必定高于C(g) 的能量B ．该反响不需要加热C．1 mol A(g) 和 2 mol B(g) 的总能量高于 1 mol C(g) 的能量D．该反响表示： 1 mol A(g) 和 2 mol B(g) 在必定条件下反响放出的热量为 a kJ3．反响 2SO2＋ O2 2SO3是一放热反响。
假如反响在密闭容器中进行，以下相关说法中正确的是 ()A．因为反响放热，因此高升温度会使反响速率减慢B．经过调控反响条件， SO2能够 100%地转变成 SO3C．当 SO2和 SO3的浓度相等时，反响达到均衡状态D．使用催化剂的目的是加速反响速率，提升生产效率4．已知放热反响：Zn＋ H 2SO4===ZnSO 4＋ H 2↑，则以下表达不正确的选项是() A．该反响中旧键断裂所汲取的能量大于新键形成所放出的能量B．该反响放出热量的多少与反响物的用量相关C．该反响的化学能能够转变成电能D．反响物的总能量高于生成物的总能量5．以下表达正确的选项是()A．用粗铜作电解池的阴极电解精华铜B．铅蓄电池是一种新式环保电池C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失掉电子D．锌锰干电池中锌发生氧化反响6．研究电化学腐化及防备的装置以以下图所示。
以下相关说法错误的选项是() A ． d 为石墨，铁片腐化加速B ．d 为石墨，石墨上电极反响为－－O2＋2H 2O ＋ 4e ===4OHC．d 为锌块，铁片不易被腐化D． d 为锌块，铁片上电极反响为2H ＋＋2e－ ===H2↑7．某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(以下图 )，以下说法正确的选项是()A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反响C．电子由铜片经过导线流向锌片D．锌电极是该电池的正极8．已知： NO 2(g) ＋ SO2(g)SO3(g)＋ NO(g) ，必定条件下，将NO2与 SO2以体积比1∶ 2 置于密闭容器中发生可逆反响，以下能说明反响达到均衡状态的是()A．系统压强保持不变B．混淆气体颜色保持不变C．SO3和 NO 的体积比保持不变D．每耗费 1 mol SO 3的同时生成 1 mol NO 29．N 2H4是一种高效洁净的火箭燃料， 0.25 mol N 2H4(g)完整焚烧生成N2随和态水时放出 133.5 kJ 热量。
苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》检测题(含答案)
苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》检测题（含答案）1 / 11《化学反应与能量转化》检测题一、单选题1．根据下列图示所得出的结论正确的是A ．图甲表示.N 2（g ）＋3H 2（g ）垐?噲?2NH 3（g ）反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓变B ．图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b 表示水与钠的反应C ．图丙表示25℃时水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4－、C 2O 42－的物质的量分数随pH 的分布，说明H 2C 2O 4的K a1＝1×10－4.2D ．图丁表示25℃时BaSO 4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c （Ba 2＋）与c （SO 42－）的关系曲线，说明K sp （BaSO 4）＝1×10－102．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．硅太阳能电池B ．锂离子电池C ．太阳能热水器D ．燃气灶3．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol −1，下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为 10×6.02×1023 个B ．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02×1023 个C ．已知：CO(g) +2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－91 kJ·mol －1 ，一定条件下若加入 6.02×1023个CO 和2×6.02×1023个H 2，则放出91 kJ 的热量D．1.0 L 1.0mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023个4．向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应：3A(g)＋2B(s)€2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。
苏教版高中化学必修二专题二 化学反应与能量转化 综合检测
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题二化学反应与能量转化综合检测(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量2．在2 L容器中发生反应N2＋3H 22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol /(L·s)，则这段时间为( )。
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s3．微型锂碘电池可用作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器的电源。
这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。
下列有关说法正确的是( )。
A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋ B．负极反应：I2＋2e－===2I－C．总反应：2Li＋I2===2LiI D．金属锂作正极4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )。
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5．今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ/mol下列关于它们的表述正确的是( )。
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c6．下列说法中不正确．．．的是( )。
高中化学 基础知识篇 专题2 化学反应与能量转化单元检测 苏教版必修2
专题2 化学反应与能量转化专题检测一、选择题（1~8每小题3分，9~16每小题4分，共56分,每题有1~2个正确答案）1.下列说法正确的是（A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D.放热反应的发生无需任何条件 2.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 3.下列说法正确的是（A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定条件下也能发生 4.等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（v ）与时间（t ）的关系正确的是（5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 6.下列反应实现了由太阳能到化学能转化的是（A.CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2OB.C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO 2↑C.6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O2D.Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 7.（2012·四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH-4e -+H 2O=CH 3COOH+4H +。
下列有关说法正确的是（A.检测时，电解质溶液中的H +向负极移动 B.若有0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2=CH 3COOH+H 2OD.正极上发生的反应为：O 2+4e -+2H 2O=4OH - 8.氨分解反应（2NH 3N 2+3H 2）在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol ，5 s 末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为（A.0.32 mol ·（L ·s ）-1B.1.6 mol ·（L ·s ）-1C.0.16 mol ·（L ·s ）-1D.0.8 mol ·（L ·s ）-19.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2的速率如图1所示。
高中化学专题二化学反应与能量转化专题检测试卷苏教版必修2
------------------------- 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤劳------------------------------专题二化学反响与能量转变专题检测试卷( 二 )( 时间： 90 分钟满分：100分)一、选择题 ( 此题包含 18 小题，每题 3 分，共 54 分，每题只有一个选项切合题意)1．(2018 ·厦门双十中学期中 ) 达康书记又追问环保局长：那么垃圾办理中，能随意焚烧吗？焚烧垃圾会降低 GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了( )A．吸热的非氧化复原反响B．吸热的氧化复原反响C．放热的非氧化复原反响D．放热的氧化复原反响答案 D分析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，所以垃圾办理中不可以随意焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化复原反响，答案选D。
2． (2018 ·福建师大附中期末 ) 以下说法不正确的选项是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变为化学能B．煤焚烧时能够将化学能转变为热能C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变为化学能D．白炽灯工作时电能所有转变为光能答案 D分析电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转变为化学能， A 正确；煤焚烧时会产生大批的热量，化学能主要转变为热能， B 正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转变为化学能储藏在生物体内， C 正确；白炽灯工作时，电能转变为光能和热能， D 错误。
3． (2018 ·江苏海安 6 月月考 ) 江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐化是海上风电的突出问题，以下说法正确的选项是()A．海水的pH 一般在 8.0 ～ 8.5 ，对风电钢铁支架的腐化主假如析氢腐化B．腐化总反响为4Fe＋ 3O2＋ 2x H2O===2[FeO3·x H2O]( 铁锈 ) 的H>0C．钢零件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈D．热喷涂锌铝合金，能够减缓管道的腐化答案 D分析海水的 pH 一般在8.0 ～ 8.5 ，海水呈弱碱性，对钢铁支架的腐化主假如吸氧腐化， A错误；钢铁发生吸氧腐化的电极反响式为：负极为2Fe－ 4e－===2Fe2＋、正极为 O2＋ 2HO＋ 4e－－2Fe＋ O2＋ 2H2 ，接着发生的反响有4Fe(OH)2＋ O2 ＋===4OH ，电池总反响为O===2Fe(OH)2HO===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋ 3H2O，腐化的总反响为4Fe＋ 3O2＋ 2x H2O===2[FeO3·x H2O]，该反响为放热反响，B错误；铁锈的主要成分为Fe2O3·x H2O，碱液与铁锈不反响，C错误；锌铝合金比Fe 开朗，锌铝合金为负极，钢铁为正极被保护，减缓管道的腐化， D 正确。
苏教版高中化学必修二高一化学专题测试专题2《化学反应与能量转化》.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学反应与能量转化专项训练一、化学反应速率及其影响因素1． 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3。
在10 s 内N 2的浓度由5 mol ·L －1降至4 mol ·L －1，下列说法正确的是( ) A ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol ·L －1·s －1B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零2． 2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A ．2 mol SO 3的总能量比2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量要高B ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率C ．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率v ＝c 2－c 1t 2－t 1二、化学平衡状态的建立与判断3． 下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡状态的是( )A ．反应容器内压强不随时间变化而变化B ．P 和S 的生成速率相等C ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存D ．反应容器内总物质的量不随时间变化而变化4． 可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是 ( ) A ．NH 3不再分解B．正、逆反应都还在继续进行C．每生成2个NH3分子的同时，消耗3个H2分子D．每生成2个NH3分子的同时，生成1个N2分子三、化学反应中的热量变化5．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是( )A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6．下列反应属于吸热反应的是( ) A．葡萄糖在人体内氧化分解B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和7．下列反应符合下图图示的是( )A．红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B．锌与稀硫酸的反应C．酸碱中和反应D．二氧化硫催化氧化反应8．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C＋H2OE1――→步骤1C＋2H＋OE2――→步骤2CO＋H2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
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专题2过关检测(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共48分)1.德国化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零解析:合成氨反应N2+3H22NH3是一个可逆反应,反应不可能进行到底;化学平衡是一种动态平衡,达到化学平衡状态有两个标志:①各组分的浓度不再发生变化;②正反应和逆反应的速率相等,但是都不等于零。
答案:C2.将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中,下列叙述正确的是( )A.过一段时间,Ⅱ试管中的导管内水柱上升B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑解析:铁钉用饱和食盐水浸泡后,形成原电池,发生吸氧腐蚀,铁作负极,电极反应式为2Fe-4e-2Fe2+,铁中的碳作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,因为试管内的氧气被部分吸收,使试管内压强降低,所以Ⅱ试管中的导管内水柱上升。
当铁表面生成铁锈时,可以阻止铁和水、氧气的接触,而且氧气的量越来越少,所以铁钉被腐蚀的情况随时间的延长而逐渐减慢。
答案:A3.下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中,不正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置,而电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的形成条件中要求必须有电源,原电池的形成条件中不要求有电源C.原电池的负极和电解池的阴极发生的反应一样,都是氧化反应D.原电池的正极和电解池的阴极发生的反应一样,都是还原反应解析:原电池中没有电源,而电解池中必须有电源;在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应,而在原电池的正极和电解池的阴极发生的都是还原反应。
答案:C4.已知:CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1。
那么,1 g H2与1 g CH4分别完全燃烧后,放出热量的数值之比约是( )A.1∶3.4B.1∶1.7C.2.6∶1D.4.6∶1解析:根据已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1,当反应逆向进行时,热化学方程式的反应热改变符号,数值不变,即2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1。
根据已知的这两个反应可推知1 mol CH4燃烧共放出热量890.3 kJ,则1 g CH4燃烧放出的热量为=55.6 kJ,2 mol H2燃烧共放出热量571.6 kJ,则1 g H2燃烧可放出热量=142.9 kJ,则1 g H2与1 g CH4完全燃烧放出的热量的数值之比约为2.6∶1。
答案:C5.在下列四种反应条件下,锌和盐酸反应速率最快的是( )A.20 ℃时,将锌片放入0.01 mol·L-1的稀盐酸中B.20 ℃时,将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中C.50 ℃时,将锌片放入0.01 mol·L-1的稀盐酸中D.50 ℃时,将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中解析:反应温度越高,盐酸的浓度越大,反应速率越快。
答案:D6.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5 μmol·(L·min)-1和2.0 μmol·L-1B.2.5 μmol·(L·min)-1和2.5 μmol·L-1C.3.0 μmol·(L·min)-1和3.0 μmol·L-1D.5.0 μmol·(L·min)-1和3.0 μmol·L-1解析:据图像可知,4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmol·L-1,8 min时其浓度为10 μmol·L-1,因此4~8 min间的平均反应速率为=2.5 μmol·(L·min)-1。
进一步分析图像可知0~4 min间的平均分解速率为=5.0 μmol·(L·min)-1,由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化,因此可估算8~12 min间平均分解速率为1.25μmol·(L·min)-1,12~16 min间平均分解速率为0.625 μmol·(L·min)-1,因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol·L-1-1.25 μmol·(L·min)-1×4 min-0.625μmol·(L·min)-1×4 min=2.5 μmol·L-1,故B项正确。
答案:B7.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为导体时,A端低B端高D.当杠杆为导体时,A端高B端低解析:当杠杆为导体时,构成原电池,Fe作负极,Cu作正极,负极电极反应式为Fe-2e-Fe2+,正极电极反应式为C+2e-Cu,故铜球增重,铁球质量减轻,杠杆A低B高。
答案:C8.下列操作不能达到预期效果的是( )A.为了让H2与O2反应在短时间内完成,用强光照射H2与O2的混合气B.为了增大Cl2与H2O反应的速率,给Cl2加压C.为了增大C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的速率,往密闭容器中加入大量的炭D.为了减缓钢铁的腐蚀,把钢铁从潮湿的环境中转移到干燥的环境中解析:H2与O2只有在点燃条件下才能发生反应,光照不能促进反应的发生。
加压,可使Cl2在H2O中的溶解度增大,从而增大氯水的浓度,加快反应速率。
虽然炭的加入不影响其浓度,但影响气体所在的空间,当加入大量炭时,必然将气体压缩,从而增大气体的浓度,加快反应速率。
钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀,干燥的环境不利于它的生锈。
答案:A第Ⅱ卷(非选择题共52分)9.(12分)某温度时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据,回答下列问题:(1)1 min时,v正(X)v逆(X)。
(2)反应至2 min末,X表示的平均反应速率v(X)=。
(3)反应的化学方程式为。
(4)从3~4 min,Z表示的平均反应速率v(Z)=。
(5)在2 min时,c(Z)=c(Y)。
(6)3 min后图中曲线所表示的含义是。
解析:反应开始,正反应速率比逆反应速率大。
从图像中可以看出,Y、Z的物质的量减少,说明它们为反应物;X的物质的量增大,说明其为生成物。
从物质的量的变化量,可确定三者的化学计量数关系;从最终没有一种物质的物质的量为0,可确定反应是可逆的。
因为Y、Z的起始投入量满足化学计量数的比例关系,所以在反应进行的任何阶段,Z的浓度都是Y的2倍。
答案:(1)>(2)0.1 mol·(L·min)-1(3)Y(g)+2Z(g)3X(g)(4)0(5)2(6)反应处于平衡状态,各物质的物质的量不变,但反应并未停止10.(16分)在80 ℃时,将0.20 mol的四氧化二氮气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中,根据本题内容和表格中提供的数据填空(c1、c2、c3、A、B表示相应的浓度),请回答下列各小题:(1)该反应的化学方程式为;表中c2c3A(填“<”“>”或“=”)。
(2)20 s时,N2O4的浓度c1=mol·L-1,在0~20 s内N2O4的平均反应速率为。
解析:由化学方程式N2O42NO2可以判断,NO2的浓度变化是N2O4浓度变化的2倍,所以20 s 时,N2O4浓度变化为×0.12 mol·L-1=0.06 mol·L-1,即c1=0.20 mol·L-1-0.06 mol·L-1=0.14 mol·L-1,v(N2O4)==0.003 mol·(L·s)-1。
40 s时,NO2浓度变化为2×(0.20 mol·L-1-0.10 mol·L-1)=0.20 mol·L-1,即c2=0.20 mol·L-1;从60 s后,c(NO2)不再发生变化,反应达到了平衡状态,N2O4浓度变化为×0.22 mol·L-1=0.11 mol·L-1,即c3=0.20 mol·L-1-0.11 mol·L-1=0.09 mol·L-1。
答案:(1)N2O42NO2> =(2)0.14 3.00×10-3mol·(L·s)-111.(12分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:则M、N相比,较稳定的是。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a(填“>”“<”或“=”)238.6。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,反应的热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol 电子放出的热量为。