2013-2014学年天津一中高二(上)期中化学试卷
天津市天津一中2013-2014学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
(3) 该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________________.(4) 该气体溶于水后形
成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_________________
27．有以下物质： A、熔融氯化钠 B、硫酸 C、硫酸钡固体 D、蔗糖
E、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、醋酸钠固体
同温同体积同质量压强的是：
A．CO2
B．CO
C．
D．H2
5．下列说法中正确的是
A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B．C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
二.选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题2分，共 0 分，少选扣1分，多选和错选均不给分）
⑥
A．①③⑥ B．②③⑥C．②④⑥ D．②③⑤
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu
等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为：
A．1：2B．3：4C．1：1D． 3：2
A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
B．用酒精提取碘水中的碘，选③
C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
A．B．C．
D．．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是:
A．标准状况下，22.4 L氦气所含核外电子数为4NA
B．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
①下列物质中，能导电的是
天津市天津一中2013-2014学年高二上学期期中考试政治含答案
天津一中2013-2014-1高二年级期中考试政治学科试卷一、选择题。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将答案填在（）内。
（每题1.5分，共60分）1.从2013年4月1日起，天津市实行的最低工资标准为1500元/月。
这样做的根本原因是（）A.我国是人民民主专政的社会主义国家B.我国的民主具有广泛性C.我国的民主具有真实性D.生存权和发展权是最基本的人权2.经国务院授权，国务院新闻办公室2012年6月11日发布《国家人权行动计划（2012~2015）》。
这是我国第2个以人权为主题的国家计划。
为了持续全面推进中国人权事业发展，这个计划对今后4年中国人权发展的目标、任务和具体措施作出了规划。
这反映我国（）①人权事业取得显著进步②政府基本职能不断增多③人民当家作主④公民权利与义务是统一的A.②③B.②④C.①③D.③④3.联合国人权理事会就叙利亚当前局势召开紧急会议，讨论美国提出的一项决议草案。
据透露，美国希望通过此次会议要求联合国人权理事会就叙利亚国内的暴力活动展开国际调查。
下列关于人权问题的阐述正确的是（）①尊重和保障人权，是发展社会主义民主政治的内在要求②我国在尊重和保障人权方面取得的成就，充分反映了人民民主的真实性③人权中最重要的是生存权和发展权④尊重和保障人权最根本的是健全制度，保障民主A.①②③B.①②③④C.①③④D.②③④4.邓小平明确指出：运用人民民主专政的力量，巩固人民的政权，是正义的事情，没有什么输理的地方。
我们之所以要坚持人民民主专政，是因为（）①它是四项基本原则之一，已被写入我国宪法②它是我国社会主现代化建设的政治保证③我国是人民民主专政的社会主义国家④它具有广泛性和真实性A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④为学习政治生活“政治权利与义务,参与政治生活的原则”这节课，小东在网上收集到以下素材：①某中学通过网站对本地政府的环保工作提出建议；②网友“东方可可”率先在其博客上发布《博客圈自律公约》,强调博客圈的“六不原则”；③2012年，某选民在全国范围内进行的县乡两级人大代表的换届选举中投下了神圣的一票；④在2012年7月28日到8月12日召开的第30届夏季伦敦奥运会上，我国运动员经过奋斗拼搏，为祖国挣得了荣誉。
天津市天津一中2013届高三上学期第二次月考化学试题.pdf
：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) 2c(OH-)=c(CH3COO-) c(CH3COOH)
12. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e- + H2O=CH3COOH + 4H+。下
列有关说法正确的是
天津一中2012-2013学年度 化学 2月考
一、选择题（单选,将答案填涂在答题卡上）
1．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应
B．C4H10有三种同分异构体
C．油脂、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
2． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应
下列各项排序正确的是
A．pH：②>③>④>①
B. c(CH3COO-)：②>④>③>①
C. 溶液中c(H+)：①>③>②>④
D. c(CH3COOH)：①>④>③>②
15．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
16．下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)增大
天津市天津一中2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
参考答案：
一、选择题：
1—5 BBCBB6—10 AADCC11—15 DDCBC16—21 DBBCDC
二、选择题：
22．AD
23．D
24．C
25．BD
26．B
三、填空题：
27．①4—甲基—2—乙基—1，3—戊二烯②3，4—二甲基—2—己醇
17、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物含有种官能团的反应是 A．②③
B．①④C．①②④D．①②③④每年的6月26日是国际禁毒日珍爱生命远离毒品。以下是四种毒品的结构简式下列有关说
法正确的是四种毒品中都含有苯环都属于芳香烃摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒
大麻与溴4molBr2
升至170。
G．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。
与H2按物质的量之比1:2加成生成烃的结构简式______________________________；某有机物X分子中只含C、H、
O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，X的分
______________________________。
写出B转化为C的化学方程式：________________________________________。
D的结构简式为______________________________。
32、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右：
病的新药(结构简式如图所示)，已知M分子中—NH—COO—基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是
A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内有15个原子在同一个平面上26、某种橡
2013-2014学年天津一中高三(上)第一次月考化学试卷解析
2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）12．（2分）（2013•安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转13．（2分）（2016•新干县模拟）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D14．（2分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl15．（2分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015秋•祁县校级期中）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小17．（2分）（2013秋•和平区校级月考）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ18．（2分）（2014•商南县校级一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11下列选项错误的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者19．（2分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O 20．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有______、______．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为______此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______．22．（15分）（2013秋•和平区校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z元素的最外层电子数与电子层数相同W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第______周期第______族；Z的离子结构示意图：______；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：______（用元素符号表示）．（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称______．（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是______；W的最高价含氧酸钠盐显______性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是______．（4）常温下，不能与z单质发生反应的是______（填序号）．a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH e．Na2CO3固体在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是______．23．（11分）（2013秋•宁波期末）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：①该反应的平衡常数表达式为______．②该反应的△H______0（选填“＞”、“＜”）．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式______．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式______．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是______（填a→b或b→a）．24．（9分）（2013秋•和平区校级月考）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．利用H2S废气制取氢气来的方法有多种（1）高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为0.2mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______．（2）电化学法该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．25．（15分）（2013秋•和平区校级月考）物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O 三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：RCHO+R′CH2CHO+H2O（1）写出物质A的结构简式：______；C的名称：______；E中含氧官能团的名称：______．（2）写出下列反应的有机反应类型：A﹣→B______；E﹣→F______（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：______．（4）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：______．（5）若F与NaOH溶液发生反应，则1molF最多消耗NaOH的物质的量为______mol．（6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有______种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：______．2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D．D即是2H，据此分析．【解答】解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；D．D即是2H，所以1H与D的相对原子质量不同，故D错误；故选CD．【点评】本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c （OH﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D 错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．3．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U【分析】A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B．氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；C．氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，最外层为7个电子；D．元素符号的左上角表示的是质量数，该铀（U）原子的中子数为238．【解答】解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故B正确；C．氯原子的核电荷数=质子数=核外电子总数=17，氯原子的结构示意图为：，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：92238U，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、原子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法及区别．4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）【分析】A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；【解答】解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl 沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B．【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为F，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W 为F﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；F﹣能在水溶液中水解，破坏水的电离平衡，而Na+不水解，故正确的是C，故选C．【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D【分析】A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；B．应在碱性条件下反应；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．制得的气体中含有S02，可使溴水褪色．【解答】解：A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故A错误；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．浓硫酸和乙醇作用生成具有还原性的S02，可使溴水褪色，不能证明是否含有乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验和平衡移动的问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识．10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【分析】A．加水稀释促进弱电解质电离；B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；C．氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；D．硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸．【解答】解：A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH 减小，故B错误；C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点．11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A 错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．。
天津市天津一中2013-2014学年高一第二学期期中检测化学试卷(解析版)
天津市天津一中2013-2014学年高一第二学期期中检测化学试卷（解析版）一、选择题【解析】试题分析：A为太阳能转变为电能；B为化学能转变为电能；C为太阳能转化为热能；D为化学能转变为热能。
考点：考查化学能与其他形式能量转化知识。
2．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能和开发新能具有十分重要的意义。
下列说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量【答案】B【解析】试题分析：化学反应的实质是旧键断裂新键形成，断键需要吸收能量，成键释放能量，因此任何化学反应都伴随能量变化，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故A、D正确；化学反应的能量变化除热量外，还可表现为光能、电能等，B错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量，C正确。
考点：考查化学反应与能量变化。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】试题分析：A、氘(D)原子核电荷数为1，核外有1个电子，正确；B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，正确；C、H2O与D2O均为水分子，同素异形体是指同种元素构成的不同单质，错误；D、1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，D216O的相对分子质量为2×2+16=20，正确。
考点：考查核素同位素等相关知识。
4．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．四个C－H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构【答案】D【解析】试题分析：CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构；甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体；而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系；由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。
教学检测：天津一中2014—2014学年度高二上学期期中考试
教学检测：天津一中2014—2014学年度高二上学期期中考试高考研究2014-01-16 1928天津一中2014—2014学年度高二年级第一学期期中语文试卷第I卷（共48分）一、基础知识：（24分，每小题3分）1．下列加点字读音有两处错误的一项是（）A.投奔（bèn）应承（yīng）浦口（pǔ）模型(mú)B.怂恿（sóng）毗邻(bǐ)憎恶（zèng）桅杆(wéi)C.违背（wěi）庇佑（pì）付梓（ｚǐ）辐射(fǔ)D.祈祷（qǐ）模（mó）样滑稽(jì)混沌(hún)2．下列各组词语书写完全正确的一项是（）A.赉发酒撰朔风兴高采烈B.滑稽蜂窠迢远命途多舛C.怂恿绵秘撮合屈意逢迎D.赌注孤僻膨胀感恩带德3．下列加点字意思解释有误的一项是（）A．非矫厉所得（造作勉强）莫之夭阏者（阻塞）B．志怪者也（铭记，记住）控蛮荆而引瓯越（连接）C．悟已往之不谏（劝止，挽回）飞阁流丹，下临无地（从高处往下探望）D．景翳翳以将入（日光）区区不能废远（拳拳，形容自己的私情。
）4．下列语句中都含有通假字的一项是（）A．夙遭闵凶乃瞻衡宇知效一官怀良辰以孤往B．抚孤松而盘桓臣密今年四十有四此小大之辩也旬有五日而后反C．覆杯水于坳堂之上小知不及大知而征一国者门衰祚薄晚有儿息D．汤之问棘也是已御六气之辩云销雨霁北冥有鱼5.下列语句加点字的词类活用正确的一项是（）① 襟三江而带五湖②屈贾谊于长沙③俊采星驰④眄庭柯以怡颜⑤刘病日笃⑥腾蛟起凤⑦或棹孤舟⑧园日涉以成趣⑨窜梁鸿于海曲⑩而后乃今将图南A．①②/④⑥⑨/③⑤⑧/⑦⑩ B．①/②④⑥⑨/③⑤⑧/⑦⑩C．①②④/⑥⑨/③⑤⑧/⑦⑩ D．①/④⑥⑧⑨/③⑤/②⑦⑩6．下列文言句式不相同的一项是（）A. 遂见用于小邑而刘夙婴疾病B.而莫之夭阏者复驾言兮焉求C. 州司临门急于星火海运则将徙于南冥D.胡为乎遑遑欲何之彼且奚适也7．下列文学常识表述错误的一项是（）A．沈从文是我国现代作家，代表作《边城》，钱钟书是我国著名文学家，代表作有小说《围城》、散文集《写在人生边上》。
2025届天津市第一中学化学高二上期中学业水平测试试题含解析
2025届天津市第一中学化学高二上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表达不正确的是( )A．N2的电子式：∶N∶∶∶N∶B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．Na 的原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2=CH22、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积反应温度A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸10mL 30℃B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 60℃C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸10mL 60℃D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 30℃A．A B．B C．C D．D3、如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）A．当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低B．当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C．当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高D．当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯元素的质量数为35.5 B．3Al 的结构示意图：C．Na2O的电子式：D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O35、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6、相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2 H2（g）+ 1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H27、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3—D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—8、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-) B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-) C．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)9、23592U是制取核燃料钚的原料，23592U是唯一天然可裂变核素。
天津一中高二化学期中考试
天津一中2015-2016-1高二年级一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车废气中45％的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂能加快反应速 B.使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能使反应正向移动 D.改变压强对反应速率无影响2．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是（）A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应4min后平均反映速率最小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4 min后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小.3.下列过程一定不能自发进行的是：（）A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 4.下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6kJmol-1则氢气的燃烧热为241．8 kJ mol-1C．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H1 a kJmol-12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2D．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ mol-1则含20．0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量.5.下列关于电解质的叙述中正确的是（）A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质、弱酸、弱碱属于弱电解质B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6.已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436KJ/mol；F-F 153KJ/mol；H-F 565KJ/mol。
天津市天津一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学含答案
天津一中2012－2013学年度第一学期高一期中检测化学试卷用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32I卷（请将正确答案填涂在机读卡．．．上）一．选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共30分）：1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO3+H2O===H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO△C．3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．下列说法不．正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4．下列说法正确的是A．电解质在熔融状态下都能导电B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．某物质中仅含一种元素,该物质可能是单质也可能是化合物5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4 D．CuO→Cu6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．非金属单质在反应中只作氧化剂B．某元素由化合态变成游离态，，该元素一定被还原C．HCl既有氧化性又有还原性D．金属原子失电子越多，其还原性越强7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用500mL的容量瓶配制450mL溶液8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤9．下列叙述正确的是A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na + 、K +、SO 42-、S 2-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Ca 3+、K +、SO 42-、Cl11．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ， ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是 A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 12．下列说法正确的是A ．冰水为混合物B ．能在水中电离出H +的化合物叫酸C ．向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钡溶液,溶液的导电能力先变小后变大D ．金属氧化物均为碱性氧化物13．浓度为2 mol/L 的盐酸溶液V L ，欲使其浓度变为4 mol/L ，下列方法可行的是 A ．通入标况下的HCl 气体44.8 L B ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC ．加入10 mol/L 盐酸0.6V L ，再将溶液稀释至2V LD ．蒸发掉0.5 L 水14．人体正常的血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe 2+转化为Fe 3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C 可以解毒。
天津市高二上学期化学期中考试试卷A卷
天津市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列有关环境污染的说法不正确的是（）A . 二氧化碳是造成温室效应的主要气体B . “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C . 二氧化硫是形成酸雨的气体D . 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳2. （2分） (2018高一下·大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能3. （2分） (2019高二上·临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高4. （2分）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A . 2H++2e﹣═H2B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 4OH﹣+4e﹣═2H2O+O25. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间6. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼7. （2分）用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。
天津市高二上学期期中化学试卷A卷
天津市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣12. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定3. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液5. （2分）室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H36. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 该反应一定是放热反应B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）7. （2分）将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
天津市高二上学期期中化学试卷
天津市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共80分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B . 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C . 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁D . 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.2. （2分）在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B . 将温度计水银球与支管口保持水平C . 冷水从冷凝管下口出，上口入D . 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象3. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油5. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 取液体药品B . 熄灭酒精灯C . 给液体加热D . 读液体的体积6. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB . 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC . 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA7. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2SO4D . NH3·H2O8. （2分） (2018高一上·应县期中) 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（）A . 5mol/LB . 6mol/LC . 6.25mol/LD . 6.75mol/L9. （2分） (2016高一上·毕节期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A . 水B . 砂子C . 煤油D . 泡沫灭火剂10. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去12. （2分） (2018高一下·郑州期末) 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（）混合物所用试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气B苯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C氯气(HCl)氢氧化钠溶液洗气D乙醇(水)金属钠蒸馏A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三下·温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。
高二化学上学期期中-南开13-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案
南开区2013-2014学年度第一学期高二化学期中质量检测试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 I-127一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是：（）①风能：②石油；③氢能；④天然气；⑤太阳能；⑥燃料电池；⑦煤；A.①②④⑥B.①③⑥⑦C.⑤⑥⑦D.①③⑤⑥2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂放出能量B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．任何化学反应都伴随有能量变化D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂5．某温度下，的平衡常数K=1.0，下列说法正确的是（ ）A.K 随温度的改变而改变，K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.对于某一可逆反应，在任何条件下K 均为一定值D.K 越大，化学反应的速率越大6．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50 mol 1L -⋅的盐酸与50 mL 0.55 mol 1L -⋅的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程 中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是（ ）．A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若将盐酸体积改为60 mL ，两次实验所求得中和热不相等7．如下图所示，下列说法或表示式正确的是（ ）A.B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．石墨的稳定性弱于金刚石D.1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ8．在2L 容器中发生反应：若最初加入A 、B 都是4 mol,A 的 平均速率是0.12 mol/(Ls)，则10 s 后容器中的B 的物质的量为（ ）A. 2.8 molB.1.6 molC.3.2 molD. 3.6 mol9.已知：计算反应的反应热△H 的值为（ ） A.-283.01 kJ 1mol -⋅ B.+172.51 kJ 1mol -⋅C.+283.01 kJ 1mol -⋅D.+504.00 kJ 1mol -⋅1 0．下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 1 1．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）1 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B ．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C ．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D ．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅13．在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应一 定达到平衡的是（ ）A ．容器内的压强不再变化B ．单位时间内消耗m mol A ，同时生成p mol CC ．C 生成的速率与C 分解的速率相等D ．混合气体的物质的量不再变化14．下列说法正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．任何能使熵值增大的过程都能自发进行C ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变D ．生成物与反应物的焓变决定了反应是放热还是吸热1 5．一定量混合气体在密闭容器 发生如下反应：从，平衡时测得A 的浓度为o.5 mol 1L -⋅：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3 mol 1L -⋅.则下列叙述正确的是（ ）A ．x+y<zB ．平衡向正反应方向移动C ．B.的转化率降低 D. C 的体积分数增大1 6．某密闭容器中发生如下反应：下图表示该反应的速率(v)随时间（t)变化的关系，2t 、3t 、5t 时刻外界条件有所改变，但 都没有改变各物质的初始加入量。
天津市和平区2013-2014学年高二化学上学期期中试题
山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ天津市和平区2013-2014学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版温馨提示：本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷 选择题（共30分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5一、本卷共15小题，每题2分，共30分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是( )。
A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C ．任何放热反应在常温下一定能发生反应D ．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。
下列关于化学反应的说法中，正确的是( )。
A ．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应B ．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C ．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应D ．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞3．反应2SO 2+O 22SO 3，经一段时间后SO 3的浓度增加了0．4mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0．4mol·L -1·S -1，则这段时间为( )。
A ．0.1s B ．2.5s C ．0.5s D ．10s 4．下列有关反应热的说法中正确的是( )。
A ．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B ．中和热△H =- 57.3kJ ·mol -1，所以l.00L 1.00 mol ·L -1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3 kJ 的热量C ．用等体积的0.50 mol ·L -1盐酸、0.55 mol ·L -1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使得的值偏大D ．在101KPa 时，lmolCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热 5．在密闭容器中，进行A 与B 反应生成C 的可逆反应，且反应速率分别用A B C v v v 、、，且A B C v v v 、、 之间有以下关系：C 33=2=2B A C B A v v v v v v ，，。
天津一中2014届高三(上)零月考化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年天津一中高三（上）零月考化学试卷一、选择题（共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）12．（2分）（2013秋•烟台期末）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气13．（2分）（2013秋•和平区校级月考）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正．14．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量17．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）18．（2分）（2013秋•和平区校级月考）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）．．二、非选择题21．（14分）（2013秋•和平区校级月考）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①写出反应的化学方程式，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．②下列收集Cl2的正确装置是．③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是．④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，．（2）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．②ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN ﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．22．（12分）（2013秋•和平区校级月考）A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有如图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：（1）写出D物质在工业上的两种用途；．（2）写出反应①的化学方程式．（3）写出反应②和③的离子方程式②；③．（3）将I溶于足量盐酸，请写出检验其中低价态阳离子的试剂和现象．23．（10分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+ Fe3++（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．24．（9分）（2014春•海曙区校级期中）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：+H2O合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%25．（15分）（2013•四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是，G中官能团的名称是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）B的名称（系统命名）是．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．2013-2014学年天津一中高三（上）零月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每题2分，共40分。
天津一中高二上学期期中考试化学试题
天津一中2012-2013-1 高二年级期中考试化学学科试卷用到的相对原子质量： H:1 N:14I卷（请将正确答案填涂在机读卡．．．上）一．选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共10分）：1．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。
下列各项中正确的是（）A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D．乙醇属可再生性能源2．下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同3．反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（）A．CaCO3B．HCl C．NaOHD．H2O4．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确．．．的是（）A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)C．v (B)=3v(D)D．v(A)=0.4 mol/(L·min)5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③二．选择题（每小题有一至两个．．．．正确选项，每小题2分，共30分）：6．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）7．下列说法或表示法正确的是（）t(min)v t 1v (正)(逆)v A ．由“C （石）→C （金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H= -571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol8．化学反应N 2+3H 2 2NH 3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(1)；△H =2(a-b-c)kJ·mol-1 B ． N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H =-2(b-a)kJ·mol -1C ．12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(1)； △H =(b+c-a)kJ·mol -1D ． 12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)； △H =(a+b)kJ·mol -19．将4 molA 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A （气）＋B （气）＝2C （气），若经 2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6mol ·L － 1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7mol ·L －1其中正确的是（ ）A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④10. 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ）A ．反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 容器内的密度不随时间变化B ．反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)容器内的总压强不随时间变化C ．反应N 2+3H 2 2NH 3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D ．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化11．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
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2013-2014学年天津一中高二（上）期中化学试卷2013-2014学年天津一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案）．水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.06．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物7．（3分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 1 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2 C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 38．（3分）在容积为2L 的密闭容器中充入2mol SO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，当反应进行到4min 9．（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式 （Ⅰ） I 2（g ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=﹣9.48kJ/mol （Ⅱ） I 2（s ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=+26.48kJ/mol10．（3分）用水稀释0.1mol •L ﹣1的CH 3COOH 溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ）①[H +]②n （H +） ③ ④ ⑤[OH ﹣]⑥[CH 3COO ﹣]．﹣﹣12．（3分）将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3，13．（3分）在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g 镁粉充分反应后，如图所示比较符合反．CD ．H NaH Na二、选择题（每小题有1--2个正确答案）16．（3分）高温高压下反应：2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用．可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化．表示10mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液18．（3分）反应NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡．下列各种情况中，不能使化学平衡19．（3分）下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（）21．（3分）（2012•宿州一模）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）22．（3分）（2013•河南模拟）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、23．（3分）（2011•临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相K=24．（3分）（2012•宜春一模）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反25．（3分）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）O三、填空题26．（3分）（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3﹣10滴浓H2SO4，观察到的现象为_________；在此基础上再滴加5﹣10滴6mol/L NaOH 溶液，溶液颜色变化为_________．（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_________（填序号）．①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率．27．（3分）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6的反应热△H为_________．28．（3分）已知丁烷燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为_________．29．（3分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________（用含图中字母的代数式表示）．（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母）．a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_________（填字母）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时减小．30．（3分）（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=_________；该温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=_________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍．（填序号）a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的_________，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3．31．（3分）将不同量的H2O（气）和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O （g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：（1）①由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为_________．②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________（填“吸”或“放”）热反应．③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是_________．（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是_________（写2条）②图2中时刻t2发生改变的条件可能是_________（写2条）（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为_________．32．（3分）（2012•北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是_________．②反应A的热化学方程式是_________．③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为_________kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl 键（填“强”或“弱”）_________．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是_________．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_________．2013-2014学年天津一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案）．水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.06．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物7．（3分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H38．（3分）在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min==0.175mol/9．（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（Ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（Ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol10．（3分）用水稀释0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①[H+]②n（H+）③④⑤[OH﹣]⑥[CH3COO﹣]．知，﹣﹣12．（3分）将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，13．（3分）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，如图所示比较符合反．C D．==0.005molH NaH Na+=二、选择题（每小题有1--2个正确答案）16．（3分）高温高压下反应：2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（）．可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化．表示10mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液18．（3分）反应NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡．下列各种情况中，不能使化学平衡21．（3分）（2012•宿州一模）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）22．（3分）（2013•河南模拟）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、23．（3分）（2011•临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相K=4CK=，故的平衡转化率为×4C24．（3分）（2012•宜春一模）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反25．（3分）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）O三、填空题26．（3分）（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3﹣10滴浓H2SO4，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5﹣10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①⑤（填序号）．①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率．27．（3分）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6的反应热△H为﹣1220kJ/mol．28．（3分）已知丁烷燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣akJ/mol；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为20Q～40Q．O+××××=0.05mol×=20QkJ29．（3分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用含图中字母的代数式表示）．（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时减小．，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断．mol/，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，30．（3分）（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）；该温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=64相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．（填序号）a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3．，则氢气的浓度为=0.1mol/L 的化学反应速率为=，K=31．（3分）将不同量的H2O（气）和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O （g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：2表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．②该反应在650℃时平衡常数数值为 2.67，该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是b=2a，a＞0.5（或使用催化剂）．（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是加入催化剂或缩小容器体积（写2条）②图2中时刻t2发生改变的条件可能是通H2O（g）或降温或减小H2浓度（写2条）（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为0.8mol．计算；K==0.16mol/K=K==2.67××CO==K==132．（3分）（2012•北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是．②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol．③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）强．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是4：1．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高，对应的反应温度越低．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．电子式为：故答案为：=参与本试卷答题和审题的老师有：wdezzhangb；赵老师；陈老师；梁老师1；千点楚江；王老师；刘鑫；王慧；无敌海丰；mxl；xuchh；1549124179；老大（排名不分先后）菁优网2014年11月5日。