2015-2016学年高二化学人教版选修四学案1.2 燃烧热能源.doc
人教版高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热 能源
教案风能和等。
这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
【板书】2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
【讲解】在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。
人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。
【板书】3、新能源介绍：(1) 太阳能【讲解】其实在各种类型的新能源中，并不是都像核能一样让人感到很神秘，其实大多数新能源离我们很近，比如太阳能。
大家想一想，太阳能的最大优点是什么？【学生活动】思考并回答问题。
太阳是一颗不断发光发热的恒星，其能源可以说是取之不尽用之不竭的。
请看这样一个数字，地表每秒钟接受的太阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量，是太阳给与了地球上生命活动所需的能量，形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想，我们日常是怎样利用太阳能的？【学生活动】思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。
【投影】【板书】（2) 氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。
氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。
另外，氢能的应用范围广，适应性强。
液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。
1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。
1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。
预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。
高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4
高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[重点·难点] 重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。
难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。
1．燃烧热 (1)概念25℃、101kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ·mol －1。
(2)意义例如：C 2H 2的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol －1，表示在25℃、101kPa 时，1_molC 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出1 299.6 kJ 的热量。
2．下列热化学方程式中ΔH 的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1B. CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D. CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1答案 D 3．能源 (1)定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
①化石燃料包括煤、石油、天然气等 ②新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
(2)地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
(3)解决能源危机的方法开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。
4．下列说法不正确的是( )A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 答案 A解析 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A 项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO 、SO 2等有害气体，B 项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO 2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C 、D 项均正确。
人教版 高二化学 选修四 第一章第二节-燃烧热-能源 导学案(有答案)
第二节燃烧热能源【学习目标】1．掌握燃烧热的概念，掌握相关计算.2.了解资源、能源、环保是社会的重要热点问题；【自学导引】一．燃烧热1.定义：2.怎样理解“完全燃烧生成稳定的化合物”？3.掌握燃烧热的概念应特别注意几点：(1)燃烧热其ΔH0（填>、<或=）。
(2)其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用表示，也可用表示。
(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量，是特殊条件下的反应热。
4.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为。
二、能源1.能源是指的自然资源。
一般将等称为化石燃料。
在我国，化石燃料储量有限，而且不能再生，所以必需重视开发新能源。
2.能源的分类方法:一次能源,二次能源; 常规能源,新能源; 可再生能源,非再生能源【典例剖析】例1.在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_________ ___。
解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量。
据2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃烧1molH2应放出285.8kJ热量，即：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol 针对练习1：已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ例2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4解析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量,A产物是CO错误,B产物不能是SO3,D中CO的系数不是1,选C.针对练习2：甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
高中化学选修四学案：1.2 燃烧热 能源(人教版)
1.2燃烧热能源学案班次姓名教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
教学重点：燃烧热的概念。
教学内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、____、__________等，其中以跟燃料品质相关的___实际应用较广。
2、燃烧热（1）定义：________________________________________________________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。
要点：①条件：__________________。
②量：________________。
③对象：______________。
④反应程度：____________。
⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。
3.燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
4.燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热〔练习〕1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)二、能源1、能源（1）能源就是能提供____ 的____，它包括化石燃料、、__ 、___ 、__________、以及柴草等。
(2)能源是和的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的______和水平。
2、我国目前的能源利用状况（1）我国目前使用的重要能源是，它们的蕴藏量，而且不能，最终将会。
（2）基于我国目前的水平和水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都，浪费。
(人教版)化学选修四：1.1.2《燃烧热、能源》学案(2)
第二节燃烧热能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296 kJ·mol－1。
2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。
发射“天宫一号”的长征2号F运载火箭用肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。
(1)肼与盐酸反应的离子方程式是N2H4＋H＋===N2H＋5(或N2H4＋2H＋===N2H2＋6)。
(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
该反应中氧化产物是N2H4。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，写出热化学方程式：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 136 kJ·mol－1。
3．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
化石燃料包括煤、石油、天然气，按其来源它们属于一次能源。
探究点一燃烧热1．1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》上课教学教案
第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。
（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
【新人教版】化学选修四：1-2《燃烧热、能源》教案设计
第二节燃烧热能源●课标要求1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。
●课标解读1.理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。
2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。
3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。
●教学地位本节第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
●新课导入建议热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。
不同高度、不同时间、不同地点，风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。
热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温升高，气球浮力增大，气球就上升；球体内气温下降，球体产生的浮力小于球体自身重量和载重，气球就开始下降。
热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气，其成分为丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出 2 221.5 kJ的热量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？【提示】C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P7页填写【课前自主导学】中的“知识1，燃烧热”，并完成【思考交流1】。
(2)看教材P8页填写【课前自主导学】中的“知识2，能源”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
人教版高中化学选修四导学案：1.2 燃烧热 能源
锦州中学高二年级化学学科导学案课题：第一章第二节中和热燃烧热能源总第1课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1、理解中和热、燃烧热的含义；2、了解中和热的测定，能源的分类及开发利用；3、能够进行基本反应热的计算。
重难点：燃烧热的概念。
教学设计（知识系统化、问题化）一、中和热及其测定1、中和热的概念：2、中和热的测定(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(2)实验装置：(3)实验测量数据（4）思考：若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？二、燃烧热1、燃烧热的概念：三、能源1、能源分类：2、能源的开发利用：教师寄语：成功来自于勤奋！课堂练习（5～10分钟）1.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。
2.在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？教师批改作业后的反馈：课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）1. 下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A ．用滴定管取所用药品B ．NaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C ．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D ．测量HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度[来 4. 下列说法正确的是( )A ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度B ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H 2的燃烧热为－285.8 kJ/molC ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molD ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ5. 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)== =CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 6. 在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.70 kJ ，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋726.4 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452. 8 kJ/molC ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－726.4 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452.8 kJ/mol7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25 ℃、1.01×105Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则反应：2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9. 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol10. 下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气11.已知天然气的主要成分CH 4是一种会产生温室效应的气体。
整合高二化学人教版选修四 1.2 燃烧热 能源 学案2
第二节 燃烧热 能源学案内容解读1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
预习提纲知识点总结 一、燃烧热1.在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位一般为kJ ·mol －1，符号为ΔH 。
2.在101 kPa 时，测得1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量，则C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol－1，其热化学方程式为122mol kJ 393.5Δ(g);CO (g)O C(s)-⋅-=+H 。
二．能源1.重要的化石燃料：煤、石油、天然气。
2.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。
3.新能源的开发：最有希望的新能源是太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。
典型例题【例1】由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式_______________________。
若1 g 水蒸气转化为液态水时放热2.444 kJ ，则反应H 2（g ）+21O 2（g ）H 2O （l ）的ΔH =_______kJ ·mol －1。
氢气的燃烧热为______________。
【例2】 能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能等）开发。
（1）我国目前最主要的能源品种是___________，能源利用中存在的主要问题有______________________________________________________________________________。
高中化学人教选修4学案设计：1.2 Word含解析
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学习目标1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算;2.认识能源是人类生存和发展的重要基础;3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
学习过程一、燃烧热1.反应热可分为、、等。
2.燃烧热的定义:时,mol物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
单位为。
燃烧热通常可利用仪器由测得。
在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:(1)研究条件:。
(2)反应程度:,产物是,如:C→、H→、S→。
(3)燃烧物的物质的量:。
(4)研究内容:放出的热量(ΔH0,单位)。
3.研究物质燃烧热的意义依据教材表1-1知,C2H2的燃烧热ΔH=-1299.6kJ·mol-1,表示在时, C2H2完全燃烧生成和时1299.6kJ的热量。
4.有关燃烧热的计算【跟踪练习1】分析以下几个热化学方程式,表示固态碳单质、气态氢气燃烧时的燃烧热的是。
A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=110.5kJ·mol-1B.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1【跟踪练习2】在101kPa时,1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3kJ 的热量,CH4的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?【跟踪练习3】10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500g H2O 温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热ΔH=,热化学方程式为。
5.燃烧热与中和热的比较【跟踪练习4】25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,辛烷的燃烧热ΔH=-5518kJ·mol-1。
化学人教版选修4学案：互动课堂第一章2.燃烧热能源Word版含解析
生成稳定化合物时放出的热量，反应物不同，燃烧热就不同。
中和热①限定生成物 H 2O 为 1 mol；②中和热是生成 1 mol H 2O 时放出的热量（不同的反应 物的中和热大致相同） 。
二、能源的充分利用和新能源的开发
化石燃料是有限的， 而其燃烧产物会造成环境污染， 破坏地球的生态环境。因此， 人们 要不断提高工艺来充分利用有限的化石燃料， 减少污染物的排放。 同时， 人类要不断探索新
ΔＨ均为负值，即 ΔＨ＜ 0。
5.燃烧热是以 1 mol 可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，其他
物质的化学计量数可用分数表示。
6.燃烧热与中和热的比较： （1）相同点： ΔＨ＜0，两者均为放热反应
（2）不同点：燃烧热①限定可燃物（反应物）为
1 mol ；②燃烧热是 1 mol 纯物质完全燃烧
互动课堂
疏导引导
一、燃烧热
燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。 求燃烧热。
常由热化学方程式
1.燃烧热一般是由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与外界条件（如温度、压强）有关
（如果未注明条件，就是指 25 ℃、 101 kPa 时的热量），还与反应物和生成物的聚集状态有
能源，例如氢能、太阳能、地热能、潮汐能等。 活学巧用
1.下列两个热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O（ l) Δ H=-571.6 kJ m·o-1
-1
C3H 8(g)+5O 2(g)====3CO 2(g)+4H 2O（ l) Δ H=-2 220 kJ m·o
根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：
关。
2.定义中 “ 1 mol物质 ”是指 1 mol 纯净物（单质或化合物） 。
化学选修四同步学案：第2节燃烧热能源 Word版
第二节燃烧热 能源【今日目标】1.理解燃烧热的概念 ,并掌握有关燃烧热的计算 .2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用 .3．了解如何节约能源 ,并提高能源的利用率 .【学习过程】一、燃烧热101 kPa 时 ,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 .单位：kJ/mol ,ΔH<0 .2．意义例如：C 2H 2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol ,表示在101 kPa 时 ,1 molC 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出1 299.6 kJ 的热量 .【思考】1．(1)可燃物的物质的量发生变化 ,其燃烧热变吗 ?【提示】 (1)燃烧热指1 mol 可燃物燃烧放出的热量 ,与可燃物的物质的量无关 .(2)如何配平燃烧热的热化学方程式 ?【提示】先把可燃物的系数定为1 ,再配平其他物质 .二、燃烧热的理解及计算【问题导思】① 燃烧热中生成稳定的氧化物指什么 ?【提示】 指单质或化合物燃烧后生成的最|稳定的氧化物 .② 燃烧热如何表示 ?【提示】 a ．ΔH ＝－Q kJ/molb ．燃烧热为Q kJ/mol .③如何计算可燃物的燃烧热 ?【提示】 燃烧热ΔH ＝－Q n kJ/mol .1．对燃烧热的理解(1)反响条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得) .(2)物质的燃烧热要求的是纯物质 .(3) "完全燃烧生成稳定的氧化物〞是指单质或化合物燃烧后变为最|稳定的氧化物 . 完全燃烧时 ,以下元素要生成对应的氧化物：C→CO 2(g) ,H→H 2O(l) ,S→SO 2(g) .C→CO 不是完全燃烧；而S→SO 3 ,SO 3不是燃烧产物；生成的水为液态不能是气态 .例如 ,C 燃烧的热化学方程式为C(s)＋12O 2(g) = = =CO(g) ΔH ＝－115 kJ/molC(s)＋O 2(g) = = =CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol那么C 的燃烧热为393.5 kJ/mol ,而不是115 kJ/mol .(4)文字表达燃烧热时 ,用正值或ΔH 表示 . 例如 ,CH4的燃烧热为893 kJ·mol －1或 ΔH ＝－893 kJ·mol －1 .2．表示燃烧热的热化学方程式的书写燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的 ,因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时 ,应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ,故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数 .例如 ,C 8H 18燃烧的热化学方程式为：2C 8H 18(l)＋25O 2(g) = = =16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol ,C 8H 18的燃烧热为5 518 kJ/mol ,而不是11 036 kJ/mol ,表示其燃烧热的热化学方程式为：C 8H 18(l)＋252O 2(g) = = =8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol .3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 ,即Q 放＝n(可燃物)×|ΔH| ,物质的燃烧热：ΔH ＝－Q 放n 可燃物. 此公式中的ΔH 是指物质的燃烧热 ,而不是指一般反响的反响热 .例1、以下说法正确的选项是( )A ．测定HCl 和NaOH 反响的中和热时 ,每次实验均应测量3个温度 ,即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反响后终止温度B ．在25 ℃、101 kPa 时 ,1 mol H 2完全燃烧生成液态水 ,放出285.8 kJ 热量 ,H 2的燃烧热为－285.8 kJ/molC ．在25 ℃、101 kPa 时 ,1 mol C 与适量O 2反响生成1 mol CO 时 ,放出115 kJ 热量 ,那么C 的燃烧热为115 kJ/molD ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq) = = =H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ,假设将含5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合 ,放出的热量等于57.3 kJ【解析】 B 中燃烧热的表示方法不对 ,文字表达燃烧热时用正值；C 中CO 不是C 的完全燃烧产物 ,故放出的热量不能作燃烧热；D 中用浓H 2SO 4放出的热量比中和热的数值大 .【答案】 A燃烧热 中和热相同点 ΔH<0 ,放热反响 ΔH<0 ,放热反响不同点 ①限定可燃物(反响物)为1 mol ②1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量(不同的反响物 ,燃烧热不同) ①限定生成物H2O 为1 mol ②生成1 mol H2O 时放出的热量(不同的反响物的中和热大致相同) 例2．以下几个热化学方程式 ,能表示燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g) = = =CO(g) ΔH ＝115 kJ/molB ．C(s)＋O 2(g) = = =CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g) = = =2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g) = = =H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol【解析】 A 项 ,C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO 2(g) ,故其反响热不能叫燃烧热；B 项 ,符合燃烧热的定义；C 项 ,H 2虽然转变成了稳定的氧化物H 2O(l) ,但由于其反响热表示的是2 mol H2完全燃烧时的热量变化 ,故不能叫燃烧热；D 项 ,参加燃烧的H 2虽然是1 mol ,但其生成H 2O(g) ,而不是H 2O(l) ,故它的反响热也不为H 2的燃烧热 .【答案】 B二、能源能提供能量的资源 ,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等 .【问题导思】① 能源有哪些分类 ?【提示】 a ．按转换过程分类 .b.按利用历史分类 .c.按性质分类 .② 如何解决能源危机 ?【提示】 a ．开源节流 .b ．研究开发新能源 .2．地位能源是国民经济和社会开展的重要物质根底 ,它的开发和利用情况可以衡量一个国|家或地区的经济开展和科学技术水平 .3．解决能源危机的方法开发新能源 ,节约现有的能源 ,提高能源的利用率 .4．燃料充分燃烧①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积 .(1)煤、石油、天然气是当今世|界上最|重要的化石燃料 ,它们为不可再生能源 .(2)煤作燃料的利弊：①煤是最|重要的化工原料 ,把煤作为燃料简单烧掉太可惜 ,应该综合利用 .②煤直接燃烧时产生的CO 、SO 2等有毒气体及烟尘 ,会对环境造成严重污染 .③煤作为固体燃料 ,燃烧反响速率小 ,热利用率低且运输不方便 .④可以通过清洁煤技术 ,如煤的液化和气化 ,以及烟气净化脱硫等 ,大大减轻燃煤对环境的污染 ,提高煤的利用率 .3．能源危机的解决方法(1)开源节流 ,提高能源的利用率 .调节和优化能源结构 ,降低燃煤在能源结构中的比例 ,节约油气资源 ,加大科技投入 .(2)新能源的开发 .太阳能、燃料电池、风能和氢能是最|有希望的新能源 .这些新能源资源丰富 ,有些为可再生能源 ,并且在使用时对环境几乎没有污染 .4．新能源的特点(1)太阳能能量巨大 ,取之不尽 ,用之不竭 ,清洁无污染 ,不需开采和运输 .缺点是能量密度小 ,受地域和季节的影响大 .(2)氢能有三大优点：一是燃烧热值高 ,二是资源丰富 ,三是无毒、无污染 .缺点是储存、运输困难 .(3)地热能蕴藏丰富 ,已被应用 .(4)风能是太阳能的一种转换形式 ,风能能量巨大 .缺点是具有不稳定性 ,受地区、季节、气候影响较大 .例3、 能源是人类生存和开展的重要支撑因素 .常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少 ,促使人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发 .(1)我国目前最|主要的能源品种是_________________ ,能源利用中存在的主要问题有___________________ .(2)为减少污染 ,提高燃料利用率 ,以下措施可以到达目的的是________(填序号 ,下同) .①将城市居民燃煤改为使用气体燃料 ②假设将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气 ,应增大空气进入量和减少液化气的进入量 ③在农村大力开展沼气(3)以下关于能源和作为能源的物质的表达中错误的选项是________ .①化石能源物质内部蕴贮着大量的能量②绿色植物进行光合作用时 ,将太阳能转化为化学能 "贮存〞起来③物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用④吸热反响没有利用价值(4)乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属 ,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器 ,该雾化器的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .【解析】 (1)我国人口众多 ,资源丰富 ,但人均占有量少；(2)①②措施保证燃料充分燃烧 ,开展沼气能有效解决农村燃烧秸秆污染空气的问题；(3)能源的相互转化 ,其中吸热反响也有其利用价值 ,可以利用其进行降温等应用 .【答案】 (1)煤 人均占有量少 ,能源利用率低 ,单位产值能耗高(2)①②③ (3)④(4)增大与助燃剂的接触面积 ,使煤油充分燃烧例4、城市使用的燃料 ,现大多用煤气、液化石油气 .煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气 ,它由煤炭与水(蒸气)反响制得 ,故又称水煤气 .(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_________________________________________ .(2)液化石油气的主要成分是丙烷 ,丙烷燃烧的热化学方程式为：C 3H 8(g)＋5O 2(g) = = =3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 219.9 kJ/molCO 气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋12O 2(g) = = =CO2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol试比拟同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧 ,产生的热量比值约为________ .(3)氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g) = = =2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol试比拟同质量的氢气和丙烷燃烧 ,产生的热量比值约为________ .(4)氢气是未来的能源 ,除产生的热量大之外 ,还具有的优点是____________________________________________________________________________ .【解析】 (1)由题意 "它由煤炭与水(蒸气)反响制得 ,故又称水煤气〞知 ,煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气 ,反响方程式为C ＋H 2O(g) = = = = =高温CO ＋H 2 .(2)同物质的量的C3H8和CO 燃烧 ,产生的热量比值为2 219.9283.0∶1 .(3)同质量的氢气与丙烷燃烧 ,44 g 丙烷产生热量为2219.9 kJ,44 g 氢气产生热量为571.6×11＝6287.6 kJ .故比值为6287.62219.9∶1 .【答案】 (1)C ＋H 2O(g) = = = = =高温CO ＋H 2∶∶1(4)资源丰富 ,产物无污染等【课堂练习及解析】1．以下说法不正确的选项是( )A ．CO 2、甲烷都属于温室气体B ．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源 ,利用乙醇燃料不会产生温室气体C ．太阳能、风能和生物能源属于新能源D ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【解析】 乙醇燃烧产生的CO 2属于温室气体 .【答案】 B2．以下关于燃烧热的说法中正确的选项是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下 ,可燃物燃烧放出的热量C ．在25 ℃、1.01×105 Pa 时 ,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【解析】 该题考查对燃烧热概念的理解 .燃烧热是指在25 ℃、1.01×105 Pa 时 ,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 .【答案】 C3．以下关于热化学反响的描述中正确的选项是( )A ．HCl 和NaOH 反响的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ,那么H 2SO 4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ,那么反响2CO 2(g) = = =2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】 中和热是以生成1 mol H 2O 作为标准的 ,因此A 不正确 .燃烧热是指1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 ,因此B 正确 ,D 不正确 .有些反响需加热才能发生 ,但却是放热反响 ,例如燃料的燃烧需点燃引发才能发生 ,但却是放热反响 .应选B .【答案】 B4．家用液化气的主要成分之一是丁烷 ,当1.0 kg 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时 ,放出的热量为5×104 kJ ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________________________________ ,丁烷的燃烧热为_______kJ/mol .1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量 ,C 4H 10(g)＋132O 2(g) = = =4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH ＝________kJ/mol .【解析】 1 kg 丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时 ,放出的热量为5×104 kJ ,那么1 mol 丁烷完全燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为：5×104100058kJ ＝2900 kJ ,故丁烷燃烧的热化学方程式为：C 4H 10(g)＋132O 2(g) = = =4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2900 kJ/mol ,丁烷的燃烧热为2900 kJ/mol .当丁烷燃烧生成的5 mol 液态水变为气态水时 ,需吸收5 mol×44 kJ/mol ＝220 kJ 的热量 ,故C 4H 10(g)＋132O 2(g) = = =4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH ＝－2900 kJ/mol ＋220 kJ/mol ＝－2680 kJ/mol .【答案】 C 4H 10(g)＋132O 2(g) = = =4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2900 kJ/mol 2900 －2680。
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第二节燃烧热能源[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
(重难点) 2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。
一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，单位：kJ/mol，ΔH<0。
2．意义例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol，表示在101_kPa时，1_mol C2H2CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。
1．在25 ℃、101 kPa下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等，这句话对吗？【提示】正确。
因燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，2 mol 硫完全燃烧放出的热量除以2才是燃烧热。
2．表示物质燃烧热的热化学方程式有何特殊要求？【提示】可燃物的化学计量数必须是“1”；产物必须是稳定的氧化物。
二、能源1．定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、流水、风力、潮汐以及柴草等。
2．化石燃料化石燃料包括煤、石油和天然气。
特点：①蕴藏量有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。
解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开发新能源。
3．新能源(1)新能源包括太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能、海洋能等。
(2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。
4．解决能源危机的方法节约现有的能源，开发新能源，提高能源的利用率。
3．煤、石油、天然气是可再生能源吗？【提示】不是。
4．怎样提高化石燃料的燃烧效率？【提示】燃料与空气有足够大的接触面积；空气适当过量。
1．易误诊断(1)1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热。
()(2)燃烧热随着化学方程式的化学计量数改变。
()(3)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。
() (4)为了缓解能源紧张，实现可持续发展，应大力发展火力发电。
()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．任何条件下1 mol可燃物完全燃烧放出的热量【解析】该题考查对燃烧热概念的理解。
燃烧热是指在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
【答案】 C3．下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol 碳C．3 mol 乙炔和1 mol 苯D．淀粉和纤维素【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B正确。
D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。
【答案】 B4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材()A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤【答案】D学生分组探究一 燃烧热的理解与计算第1步探究——问题引入，自主探究1．燃烧热概念中“稳定的氧化物”的涵义是什么？【提示】 可燃物中元素转化为稳定的氧化物，如C→CO 2(g)，H →H 2O(l)，S →SO 2(g)。
2．怎样计算可燃物的燃烧热？ 【提示】 燃烧热ΔH ＝－Qn kJ/mol 。
第2步阐述——要点归纳，深化知识 1．燃烧热的三要素燃烧热⎩⎪⎨⎪⎧条件：25 ℃、101 kPa标准：可燃物用量是1 mol 结果⎩⎪⎨⎪⎧可燃物：完全燃烧生成物：稳定的氧化物⎩⎪⎨⎪⎧C 元素→CO 2（g ）H 元素→H 2O （l ）S 元素→SO 2（g ）2．燃烧热的计算(1)已知燃烧热(ΔH )求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |(2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q 放)，求该物质的燃烧热(ΔH ) ΔH ＝－Q 放n （可燃物）3．表示燃烧热的热化学方程式的书写燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。
如表示C 8H 18(l)燃烧热的热化学方程式应写成C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol ；而不能写成2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol 。
文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH 表示，例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ·mol －1或ΔH ＝－890.3kJ·mol －1。
第3步例证——典例印证，思维深化下列两个热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H 2的燃烧热为________，C 3H 8的燃烧热为__。
(2)1 mol H 2和2 mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(3)现有H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3 847 kJ ，则在混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是__。
【解析】 (1)根据燃烧热的概念知H 2、C 3H 8的燃烧分别为285.8 kJ·mol －1、2 220 kJ·mol －1。
(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q 放＝1 mol×285.8 kJ·mol －1＋2 mol×2 220 kJ·mol －1＝4725.8 kJ 。
(3)设H 2、C 3H 8的物质的量分别为n 1、n 2，则有： ⎩⎪⎨⎪⎧n 1＋n 2＝5 mol n 1×285.5 kJ ·mol －1＋n 2×2 220 kJ·mol －1＝3 847 kJ解得n 1＝154 mol n 2＝54mol在相同p 、T 时，V (H 2)∶V (C 3H 8)＝n (H 2)∶n (C 3H 8)＝3∶1 【答案】 (1)285·8 kJ·mol －1 2 220 kJ·mol －1(2)4 725.8 kJ (3)3∶1第4步运用——精选习题，落实强化1．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．CO 的燃烧热为－283 kJ·mol －1B ．CO 的燃烧热为566 kJ·mol －1C ．CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol －1D ．下图可 由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系【解析】 CO 的燃烧热为283 kJ·mol －1，D 图中的量标示错误。
【答案】 C2．下列说法正确的是 ( )A ．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．由2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，可知CO 的燃烧热为283 kJ·mol －1D ．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol －1，则2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol －1【解析】 理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的用量为1 mol 纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C 生成CO 2(g)，S 生成SO 2(g)，H 生成H 2O(l)。
选项A 没有指明硫的物质的量为1 mol ；选项B 中没有指明1 mol 碳完全燃烧生成CO 2；选项D 中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热ΔH 与其不对应。
【答案】 C3．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－5 518 kJ/molD ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol 【解析】 A 项，产物为2 mol H 2O ，ΔH 应为－57.3 kJ/mol×2＝－114.6 kJ/mol ，所以A 错，B 对；C 项H 2O 应为液态，所以C 错；D 项，ΔH 应为－5 518 kJ/mol×2＝－11 036 kJ/mol 。
【答案】 B4．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1.0 kg 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出的热量为5×104 kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____，丁烷的燃烧热为________kJ/mol 。
已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH ＝________kJ/mol 。
【解析】 1 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出的热量为5×104 kJ ，则1 mol 丁烷完全燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为：5×1041 00058 kJ ＝2 900 kJ ，故丁烷燃烧的热化学方程式为：C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 900 kJ/mol ，丁烷的燃烧热为2900 kJ/mol 。