人教版化学九年级下册《金属的物理性质和某些化学性质》金属和金属材料教学
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5．要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的
()
A．硝酸汞溶液
B．
【解析】选B。由于铜的金属活动性比银强，因此铜可以和硝酸银溶
液反应生成金属银和硝酸铜溶液，这样就可以把铜除去，故选B。
6．如图为某学习小组探究金属化学性 质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
实验目的
1．巩固和加深对金属性质的认识。 2．培养实验设计能力。
实验用品
实验器材：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、 火柴。 实验药品：镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜 片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品：锤子、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸亚铁溶液、铅 蓄电池、导线、电键、小灯泡。
实验演练
1．同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是 ()
【解析】选C。不联系生产或生活实际，而是生搬硬套，以偏概全是 有些同学在解答本题时易出现的错误。有些金属熔点较低，如金属汞 等，A错误；有些金属硬度较小，如金属钠等，B错误；金属可有不 同的光泽，如金属铜为紫红色，D错误。
2．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的()
(1)描述A中的实验现象
。
(2)写出C中反应的化学方程式
。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是
(填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为色。
【解析】本题以实验探究为主题，主要考查金属的化学性质。第(1)题 铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会覆盖一层银白色 金属，溶液逐渐变成蓝色。第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和 氢气。第(3)题通过实验A可以证明金属活动性Cu>Ag，通过实验B可 以证明金属活动性Fe>Cu，即：Fe>Cu>Ag。第(4)题铁与稀硫酸反 应生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色。 答案：(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色 (2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ (3)A、B(4)浅绿
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_25
1、大多数金属能与氧气反应；
2、大多数金属能与酸应；
3、金属能与金属化合物的溶液反应。
学生积极思考回答。
1、根据金属在金属活动性顺序表中的位置；
2、根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度；
3、根据金属能否与酸反应；
4、根据金属能否将另一种金属从它的化合物溶液中置换出来。
第一项。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
方案三现象：
FeSO4溶液中铜丝无现象；AgNO3溶液中铜丝表面有银白色物质生成。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
方案四现象：银丝表面无变化，铁丝表面有红色物质生成。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
总结：本节课我们学习的判断金属活动性强弱的方法主要是：金属和酸是否反应以及金属和金属化合物的溶液是否反应，相信大家通过本节课的学习能自主设计实验来比较金属的活动性强弱。
化学
课题
工作单位
教材分析
本节课是学生在初步学习了金属的物理性质和某些化学性质的基础上开展的实验教学，通过学生分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物性质的认识，巩固和加深对金属某些化学性质的认识。通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
学情分析
在学习本课之前，学生对于金属的物理性质和某些化学性质的认识停留在纯知识的层面上，这样学到的知识是没有血肉的骨架，学生掌握不到位，而且容易遗忘。学生只有通过亲自实验探究去发现和验证之前所学的知识，才能使知识真正进入脑海深处，永不遗忘。学生的实践动手能力、观察和分析问题的能力较差，希望通过本节课使学生的实验能力进一步得到提高，培养学生的科学探究精神。
人教版九年级化学下册教案(全册)
2016-2017学年度第二学期第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学【教学目标】知识与技能：1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。
情感态度与价值观：1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。
【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。
2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。
【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。
【仪器、药品及其它】1、学生收集日常生活中的金属材料。
2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。
3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。
4、教师制作多媒体课件。
课时安排：1课时教学过程创设情境1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。
《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计
《金属的物理性质和某些化学性质》教学设计一、教学背景分析金属是化学元素中一类特殊的物质，具有独特的物理性质和化学性质。
在日常生活中，金属广泛应用于工业制造、建筑建设、电子设备等领域，对于学生了解金属的性质及其应用具有重要的意义。
二、教学目标1.了解金属的物理性质，包括导电性、导热性、延展性等；2.掌握金属的化学性质，如与酸、氧化剂等反应的特点；3.能够在实验中观察金属的性质变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力；4.培养学生的实验探究意识，激发学生对化学知识的兴趣。
三、教学内容和教学过程安排1.金属的物理性质（1）导电性、导热性：通过实验演示，让学生观察金属导电和导热的现象，引导学生讨论金属的导电性和导热性原理。
（2）延展性、塑性：让学生比较金属和非金属在延展性和塑性方面的差异，并进行实验验证。
2.金属的化学性质（1）与酸反应：演示金属与盐酸、硫酸等酸发生反应，观察产生气体和溶解现象，引导学生理解金属和酸的化学反应机理。
（2）与氧化剂反应：让学生观察金属与氧气或氯气等氧化剂的反应，了解金属氧化的过程及产物。
3.实验操作设计一系列实验，让学生自行操作实验装置，观察金属在不同条件下的性质变化，并记录实验现象和结论。
4.思考和讨论引导学生思考金属的性质是如何影响金属的应用和开发的，鼓励学生围绕金属的利用进行讨论和交流。
四、教学手段和教学资源1.实验仪器：导电仪、导热仪等。
2.实验药品：金属试样、酸、氧化剂等。
3.录像资料：展示金属的实验现象和化学反应过程。
4.课程材料：提供金属的物理性质和化学性质的相关知识点和实验步骤。
五、教学评价1.实验报告：要求学生按要求记录实验过程和结果，撰写实验报告。
2.课堂讨论：组织学生进行课堂讨论，评价学生对金属性质的理解和掌握程度。
3.作业考核：布置相关作业，考察学生对金属性质的掌握情况。
六、教学反思金属的物理性质和化学性质是化学教学中的重要内容，通过此次教学设计，我发现学生在实验中表现出极大的兴趣和积极性，并能够较好地理解和掌握金属的性质。
人教版初中化学九年级下册：【教案】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
九年级化学（下）教案
第八单元金属和金属材料
实验活动四金属的物理性质和某些化学性质
一、【教材分析】
教学目标
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
培ห้องสมุดไป่ตู้学生分析问题解决问题的能力。
【实验探究】
应用实验台上现有的物品探究金属的导电性·导热性和延展性。
【设计实验】
1.导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性。
2.导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性。
3.延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
动手实验并观察现象，
现象：紫红色的铜片逐渐变黑。
结论：金属能与氧气反应。
培养学生观察问题的能力
【实验】二
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。
人教版九年级化学下册 实验活动金属的物理性质和某些化学性质教案
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一、金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有二、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
写出化学方程式:（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
写出反应的化学方程式：思考：铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
【学以致用】1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe、X、Ag、B. X、Fe、AgC. Fe、Ag、XD. Ag、X、Fe2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？学完本节课你有何收获？还有何疑惑？第八单元基础知识点了解：金属共同的物理性质。
常温下固体、有金属光泽、电和热的良导体、有延展性、熔点高等。
会根据金属的性质选择用途。
根据用途说出性质。
会列举生活中金属应用的事例。
金属元素对人体的影响，如铁、铜、铝、锌、汞、钙等等。
知道什么是合金？把两种或两种以上的金属熔合在一起（把金属和非金属熔合在一起）。
合金是混合物。
记住置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。
会判断反应类型记住：炼铁的主要原料石灰石、焦碳、铁矿石。
理解：金属活动性顺序表的运用：解释金属与酸反应现象的不同。
判断金属能否在溶液中发生置换反应。
能自己设计实验探究金属活动强弱。
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的饿金属能置换出盐酸、硫酸中的氢③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案新版新人教版
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质知识与技能1．巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养实验设计能力。
过程与方法1．通过实验认识探究问题的方法。
2．通过实验获得的事实，分析得出科学的结论。
情感、态度与价值观1．认识金属的性质对日常生活及工、农业生产的作用。
2．选择低成本的金属能完美地完成实验，节约利用资源。
重点金属活动性的强弱。
难点设计并进行实验。
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
一、导入新课师：本单元我们学习了金属的物理性质及合金的性质，有几点呢？ 生：色泽、密度、硬度、熔点、导电性等。
二、推进新课1．金属的物理性质。
(1)师：请大家观察并描述镁、铁、铜的颜色和光泽。
生：镁和铁是银白色的，铜是紫红色的，都有亮度，有金属光泽。
(2)师：黄铜和铜哪个的硬度大？ 生：黄铜的硬度大于铜。
师：我们采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
学生动手操作，得出结论： 硬度：铜片>铝片 黄铜片>铜片(3)让学生设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
师引导：用导线、小灯泡、电池串联成一个闭合电路看灯泡是否亮。
学生动手操作，教师巡视指导。
2．金属的化学性质。
(1)师：金属能与哪些单质反应？ 生：金属能与氧气反应。
演示：用坩埚钳取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，紫红色铜变成黑色氧化铜。
2Cu ＋O 2=====加热2CuO(2)师：镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀盐酸(稀硫酸)反应？能生成什么物质？生：这五种物质只有铜片不反应，其他都有氢气生成。
师：怎样证明生成了氢气？生：收集该气体，用导管导出点燃，火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，有水珠生成证明这种气体是氢气。
师：向五支试管中，分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL 稀盐酸(稀硫酸)，观察现象，是否有气体产生？是何种气体？学生动手操作，教师巡视指导。
九年级化学人教版下册 《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教学设计 教案
人教版九年级化学下册《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教学设计教学目标（一）知识与技能1.通过课前预习和课堂总结巩固和加深对金属颜色、硬度、导电性等物理性质以及金属与酸、金属与化合物溶液的反应等化学性质的认识。
2.通过对铝制易拉罐和铁制易拉罐的探究实验，初步形成基本的化学实验技能和设计实验方案的能力。
（二）过程与方法通过实验探究以及对金属性质的认识，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用化学语言表达有关信息。
（三）情感态度与价值观通过实验探究、合作学习逐步形成敢于质疑、勤于动手的学习态度，初步感受科学探究的方法和对知识建构的重要意义。
学情分析一、教材分析在第八单元中介绍了金属的物理性质和化学性质以及金属的冶炼和保护，本节课安排在第八单元之后旨在通过分组实验、讨论归纳，使学生进一步巩固和加深对金属物理性质的认识，巩固和加深对金属某些化学性质的认识。
通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
二、学情分析学生在第二三单元学习了氧气和水的性质，对单个物质的物理性质和化学性质有所了解，第六单元学习了碳单质、一氧化碳和二氧化碳的性质，从而对含同种元素的物质的物理性质和化学性质有所了解。
所以对于研究元素化合物的一般程序和方法都已不再陌生，但是学生仍缺乏设计实验和评价实验方案的能力。
学生在第八单元中学习了金属的物理性质和化学性质，但只是观看教师的演示实验，并没有亲自动手去验证金属的性质。
在本节课的学习中学生在知识层面上从零散到系统化，从能力层面上学生从了解实验事实到理解和应用。
重点难点教学重点：（一）巩固加深对金属颜色、硬度等物理性质以及金属与酸、金属与化合物溶液的反应等化学性质的认识。
（二）提高学生基本的实验技能和实验设计能力。
教学难点：根据实验探究的问题进行实验原理、步骤和操作的设计，能对方案进行对比评价，能选择操作性强、现象明显的方案进行操作。
人教版《金属的物理性质和某些化学性质》金属和金属材料3教育课件
2. 金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精 灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
铜片表面变黑
2Cu+ O2 == 2CuO
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、 锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐 酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生 成，判断生成的气体是什么。
金属 镁 铝 锌 铁 铜
(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、 银的金属活动性强弱。
实验操作
将铁片插 入硫酸铜 溶液中
将铜片插 入硝酸银 溶液中
实验现象 实验结论 （金属活动性）
铁片表面 有红色物 质产生
铁>铜
铜片表面 有银白色 物质产生
铜>银
结论：铁>铜>银
一、写出下列反应的化学方程式 1.天然气燃烧 2.乙醇燃烧 3.实验室制取氢气 4.生石灰放入水中 5.铁钉放入硫酸铜溶液中 6.铜丝放入硝酸银溶液中 7. 铝片放入稀盐酸中 8.铁矿石（赤铁矿）冶炼铁原理
凡事都是多棱 镜，不同的角度会
凡事都 是多棱镜，不同的角度会看 到不同的结果。若 能把一些事看淡了 ，就会有个好心境 ，若把很多事看开 了，就会 有个好心情。让聚散离合犹 如月缺月圆那样寻 常，让得失利弊犹 如花开花谢那样自 然，不计较，也不 刻意执着 ；让生命中各种的喜怒哀乐 ，就像风儿一样， 来了，不管是清风 拂面，还是寒风凛 冽，都报以自然的 微笑，坦 然的接受命运的馈赠，把是 非曲折，都当作是 人生的定数，不因 攀比
2、常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放 入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减 少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属 依次为： Mg Zn Fe Cu
应用：除去铜粉中混有铁粉的方法
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作业1：完成教材相关练习题。 作业2：完成对应的练习题。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
谢谢观看！
祝大家学习进步
问题与交流
铁片和铁粉
常见金属的可见光反射情况
练习
1. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质中属于金属共性的是（ D ）
A. 硬度很大、熔点很 高 B. 是银白色的固体
C. 易与酸反应产生氢 气 D. 能够导电、能够导 热
2. 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各
组药品能达到目的的是（ B ）
B. 乙 > 甲 > 丙 D. 丙 > 乙 > 甲
课堂小结
你今天收获了什么？
课后反思
1、和同桌说说你今天学习有什么收获？ 2、老师引导学生归纳本课知识重点。
教师寄语
我们生活在同一个集体中，每个人或多 或少都 有自己 的难处 或不足 ，我们 应当懂 得体谅 他人的 心情与 需要， 学会关 爱他人 、互帮 互助。 我希望 我们生 活的集 体是一 个充满 正能量 的集体, 每一个 同学都 是充满 正能量 的人。
第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和金属的化学性质
实验目的 1. 巩固和加深对金属性质的认识。 2. 培养实验设计能力
实验用品
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品：_______________________________
化学人教版九年级下册实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学设计
化学⼈教版九年级下册实验活动4⾦属的物理性质和某些化学性质教学设计第⼋单元实验活动4⾦属的物理性质和某些化学性质教学设计【实验⽬的】（1）巩固和加深对⾦属性质的认识（2）培养实验设计能⼒【实验⽤品】试管、试管夹，酒精灯、坩埚钳、电池、导线、⼩灯泡、⽕柴、镁条、锌粒、铝⽚、铁⽚、铁粉、铜⽚、黄铜⽚（或⽩铜⽚）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【活动过程】⼀、导⼊新课本节我们⾛进实验室，去体会和验证⾦属的性质⼆、实验步骤1.⾦属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜⾊和光泽.[镁、铝、铁均有⾦属汉泽的银⽩⾊固体，铜为有⾦属光泽的紫红⾊固体]结论：⾦属具有⾦属光泽，镁、铝、铁等⼤多数⾦属都呈银⽩⾊，铜呈紫红⾊。
参考视频：合⾦与纯属⾦属的光泽、颜⾊、硬度的⽐较（2）采取相互刻画的⽅法，⽐较铜⽚和铝⽚、铜⽚和黄铜⽚（或⽩铜⽚）的硬度.我们实验的现象是什么？[铝⽚表⾯有划痕；铜⽚表⾯有划痕] 结论：铝的硬度⽐铜⼩；铜的硬度⽐黄铜（⽩铜）⼩，合⾦的硬度与组成它的纯⾦属不同.（3）请你设计并进⾏实验，证明⾦属具有导电性（或导热性、延展性）可⽤下⾯的设计，也可⾃⾏设计。
设计实验：按下图分别换⽤不同⾦属⽚连接电路，关闭开关.实验的现象是什么？[电路中灯泡亮]结论：⾦属具有导电性.（4）观看图⽚，说明了⾦属的哪些物理性质根据实验可知，⾦属的物理性质：⼤多数常温下为固体，有⾦属光泽，导电导热性，延展性2.⾦属的化学性质（1）⽤坩埚钳夹取⼀块铜⽚，放在酒精灯⽕焰上加热，观察铜⽚表⾯的变化。
实验的现象是什么？ [紫红⾊的铜⽚变⿊]结论：铜与氧⽓在加热的条件下⽣成氧化铜此实验发⽣的化学反应⽅程式是什么?2Cu ＋ O 2 2CuO（2）向5⽀试管中分别放⼊少量镁条、铝⽚、锌粒、铁⽚、铜⽚，然后分别加⼊5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有⽓体⽣成，判断⽣成的⽓体是什么？我们可以得出结论：⾦属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢⽓，⾦属活动性强。
人教版九年级化学下册 《金属的物理性质和某些化学性质》教学案设计
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标1、知识与技能（1）巩固和加深对金属性质的认识。
（2）培养学生实验设计能力。
2、过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
3、情感态度与价值观发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重点：（1）金属的物理性质（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点：金属活动性强弱的探究教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：一、金属的物理性质提起金属，同学们都不会感觉陌生。
我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。
下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有。
教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。
二、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式。
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
2、向试管中加入酸的顺序是：Cu 、Fe 、Zn 、Mg ，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
九年级化学下册《金属的物理性质和某些化学性质》教案
九年级化学下册《金属的物理性质和某些化学性质》教案九年级化学下册《金属的物理性质和某些化学性质》教案一、教学目标知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
二、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：（1）用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
（2）用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
（3）对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
三、教学过程：引入：金属的物理性质，如：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体等。
实验探究1：请观察镁、铝、铁、银、铜、金的颜色，为什么镁和铝的表面看不到光泽？用沙纸打磨后再观察，这些现象说明了什么？实验探究2：用坩埚钳钳住一块香烟包装盒中的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象；再用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有什么现象呢？（创设问题情景）学生分组自主探索、观察、分析、讨论、交流（激发学生兴趣、培养学生的探究精神）引导学生归纳（培养学生分析问题的能力）问题：铝在常温下能与氧气反应，那么为什么可以用铝制品来做餐具？真金不怕火炼蕴含的化学原理是什么？实验探究3：你学过哪些金属与O2的反应？补充实验：铝箔燃烧铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中思考、分组讨论教师与学生一起小结1、镁、铝在常温下就能与氧气反应。
人教版新版初三九年级下册化学精品教案实验活动金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。
1.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。
2.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计1.让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用，从而锋利成功的喜悦和对化学学习的兴趣。
2.进一步激发学生乐于探究的情感和尾气互助合作的团队精神。
教学重点：（1）金属的物理性质（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点：金属活动性强弱的探究教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：一、金属的物理性质提起金属，同学们都不会感觉陌生。
我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。
下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有。
教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。
二、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式。
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
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酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：
。
【实验步骤】 1. 金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属材料
镁
铝
铁
铜
颜色、光泽
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜 片）的硬度。
金属材料
铜片、铝片
铜片、黄铜片
硬度比较
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
《金属的物理性质和某些化学性质》 金属和金属材料教学
人教版化学九年级下册
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分 别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的 气体是什么。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分
别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的
气体是什么。
金属
现象
镁
迅速剧烈反应，产生大量的气泡
铝
剧烈反应，产生大量的气泡
锌
很快反应，产生大量的气泡
铁
缓慢反应，有极少量气泡产生
铜ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
没有明显变化
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验操作
实验现象
将铁片插入硫 铁片表面有红 酸铜溶液中 色物质产生
将铜片插入硝 铜片表面有银
酸银溶液中
白色物质产生
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属材料 颜色、光泽
镁
银白
铝
银白
铁
银白
铜
紫红
采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和 黄铜片（或白铜片）的硬度。
刻画
金属材料 硬度比较
铜片、铝片
Cu > Al
铜片、黄铜片
黄铜> Cu
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性 、延展性）。
①导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证 明金属能导电（有导电性）；
结论：铁>铜>银
实验结论 （金属活动性）
铁>铜
铜>银
【问题与交流】 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是 什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
铁粉：灰黑色 铁片：银白色
因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很 少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。
②导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到 变热，证明金属具有导热性；
③延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端 用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。
2. 金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观 察铜片表面的变化。
铜片表面变黑
2Cu+ O2 == 2CuO