【中小学资料】云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题6
云南省德宏州梁河县第一中学高三化学上学期周测复习题2
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题2 1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )2.(2017·鹰潭一中高三月考)将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为( )A．2.24 L B．4.48 LC．6.72 L D．8.96 L3．(2017·长沙长郡中学高三月考)不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( )A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液4．(2017·烟台一中高三10月质检)一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是( )A．该合金中铁的质量为5.4 gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N AD．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45．(2017·南阳一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 6．(2016·衡阳四中模拟)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。
第一中学高三化学上学期周测复习题4(2021年整理)
题4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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习题41．(2017·衡水中学高三第一次调研)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH）3↓＋Na2CO3,向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH）2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）选项A B C Dn(CO)/mol23462n(沉淀)/mol22332.（2017·西安七十中高三第一次月考）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶23．(2016·海南中学高三月考）甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0。
2 mol·L －1 AlCl溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，3两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（）A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案①:2。
7 g Al错误!X溶液错误!Al（OH)3沉淀方案②：2。
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三上学期化学周测复习题8含答案
1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1。
5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0。
50 mol·L－1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（)A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO22．将0。
01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( ）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②〉③＝④D．①＝②〉③>④3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。
下列判断正确的是（)A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0。
3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶24．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成V1 L气体Z（V1≠0)。
反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积）。
下列判断错误的是（）A．Y的成分为Na2CO3 B．Z的成分为CO2 C．V1>V2D．X中n(Na＋)＝错误!mol5．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：实验编号①②③盐酸体积/L505050m（混合物）/g9。
226。
5636.8V(CO2)（标准状况）/L 2。
244.484.48分析表中数据，下列说法中不正确的是（）A．由①②可知:①中的盐酸过量B．由②③可知:混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%6．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。
第一中学高三化学上学期周测复习题3(2021年整理)
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习题3一、物质制备类1．(2016·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO错误!生成。
（1)该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________ ____.（2）该反应在25～50 ℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____.2．NH3催化还原氮氧化物(SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理如图所示:(1）SCR技术中的氧化剂为__________________.（2）当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题9
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题9 1．(2017·葫芦岛六校协作体高三上学期期初考试)将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。
据此判断下列说法正确的是( )A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N AD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl22．(2017·成都七中高三零诊)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋，下列说法不正确的是( ) A．氧化性比较：S2O2－4＞MnO－4B．氧化剂S2O2－8的摩尔质量为192 g·mol－1C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
则下列有关说法不正确的是( )A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24．(2017·银川一中高三第一次月考)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三一轮复习化学测试题：有机合成(附答案)$821954
有机合成（复习学案）【学习目标】1．掌握构建碳链骨架的方法和引入官能团的方法及有机物官能团之间的相互转化 2．掌握有机合成的途径和条件的合理选择 3．熟知有机合成遵循的基本规律4．学会设计合理的有机合成路线和逆合成分析方法 5．学会有机合成推断题的解答方法 【知识回顾】1．烃、卤代烃、烃的含氧衍生物之间的转化关系2．一元合成路线R —CH===CH 2――→HX 卤代烃――――→NaOH 水溶液、△一元醇――→氧化一元醛――→氧化一元羧酸―→酯3．二元合成路线CH 2===CH 2――→X 2CH 2X —CH 2X ――――→NaOH 水溶液△二元醇――→氧化二元醛――→氧化二元羧酸―→链酯、环酯、聚酯有机物的主要类别、官能团和典型代表物乙烯H 乙炔溴乙烷C 2H 5Br(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)【学习探究】有机综合推断题突破策略【例题1】答案 (1)乙炔 碳碳双键和酯基 (2)加成反应 消去反应(3)(4)11 (5)【活动1】根据转化关系推断未知物有机综合推断题常以框图或变相框图的形式呈现一系列物质的衍变关系，经常是在一系列衍变关系中有部分产物已知或衍变条件已知，因而解答此类问题的关键是熟悉烃及各种衍生物之间的转化关系及转化条件。
(1)甲苯的一系列常见的衍变关系(2)二甲苯的一系列常见的衍变关系【例2】(2015·山东理综，34)菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：(1)A 的结构简式为________________，A 中所含官能团的名称是________。
(2)由A 生成B 的反应类型是________________，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式______________________________________________________________________________________________________。
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三一轮复习化学测试题：元素的综合推断(无答案)
元素的综合推断学案一、考纲要求1、元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素2、利用“位—构—性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。
二、知识梳理与练习（一）由元素在周期表中的位置进行推断1、利用“化合价”推导元素(1)正、负价差：符合公式“最高正价＋|最低负价|＝8”的元素，当正、负的绝对值之差为0、2、4、6时，所在的主族序数依次是____、____、____、____。
(2)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：___________。
(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：______。
(4)最高正价不等于族序数的短周期元素：____________2、根据“族与周期的关系”写出下列常见元素的符号①主族序数与周期数相同的元素有__________。
②主族序数是周期数2倍的元素有_______,3倍的元素有_______③周期数是主族序数2倍的元素有______,3倍的元素有_________例题与变式例题1 (2016·课标全国Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是() A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z变式1 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2变式2．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。
云南省德宏州梁河一中2017-2018学年高三(上)第一次周测化学试卷(word版解析)
云南省德宏州梁河一中2017-2018学年高三（上）第一次周测化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（2015•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．（2015•海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键3．（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣4．（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag6．（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）7．（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）二、解答题（共3小题，满分38分）8．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．9．（11分）（2015•海南）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再．10．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．云南省德宏州梁河一中2015-2016学年高三（上）第一次周测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（2015•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：真题集萃；同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构．解答：解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B．点评：本题考查同分异构体判断，难度不大，注意常见烃基的种类，如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种，也可以书写出具体的醇进行判断．2．（2015•海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d 的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．3．（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣考点：真题集萃；离子共存问题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．4．（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．解答：解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D 正确．故选D．点评：本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．硅与氯气反应生成氯化硅，氯化硅与氢气发生还原反应生成硅；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．解答：解：A．硅与氯气反应生成氯化硅，氯化硅与氢气发生还原反应生成硅，所以粗硅SiCl4Si都能够通过一步反应实现，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，MgCl2（aq）Mg不能实现，故B 错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，FeCl3（aq）无水FeCl3不能实现，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag不能实现，故D错误；故选：A．点评：本考查了物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，相互之间的间的反应规律，注意盐类水解的应用，题目难度不大．6．（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）考点：真题集萃；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．H2O2分解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol 电子；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D．化学反应中速率之比等于计量数之比．解答：解：A．H2O2分解产生1molO2，方程式为2H2O2↑2H2O+O2↑，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3反应，速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）=3v逆（NH3），故D错误．故选C．点评：本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．7．（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）考点：真题集萃；离子浓度大小的比较．分析：A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），联立判断；C．未反应前结合物料守恒可知c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，向0.10mol•L ﹣1NaSO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3；2D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠．解答：解：A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3 2﹣），故A错误；﹣）+2c（CO3B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c （Na+）＞c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣），故B错误；C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）＜2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故C错误；D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），HCl 不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO ﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CHCOOH）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）3＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小比较，为2015年江苏高考题，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分38分）8．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42﹣和HCO3﹣（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42﹣）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子；为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32﹣）；（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强．解答：解：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42﹣）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32﹣），故答案为：CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC；（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：SO42﹣；HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．点评：本题为2015年江苏考题第16题，以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．9．（11分）（2015•海南）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气；（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，尾气的成分是剩余HCl和生成的氢气，HCl极易溶解于水，氢气不能溶于水，据此解答即可；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先点燃A处的酒精灯排除装置中的空气，据此解答即可．解答：解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气，由于HCl极易溶于水，故若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，故答案为：HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯，故答案为：KSCN；点燃A处的酒精灯；点燃C处的酒精灯．点评：本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，难度一般．10．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．考点：真题集萃；有机物的合成．分析：A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成；以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成以此解答该题．解答：解：A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成，（1）由结构简式可知A含有的官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键、醛基；（2）B为，与NaCN发生取代反应生成，故答案为：；取代反应；（3）E的一种同分异构体含有3种不同化学环境的氢，且含有2个苯环，且结构对称，则对应的结构有，故答案为：；（4）以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，也可与HCl反应生成，再生成，则流程为，故答案为：．点评：本题为2015年江苏卷第17题，涉及有机物的合成，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握提给信息以及官能团的性质，注意合成路线的设计，为解答该题的难点．。
云南省德宏州梁河县第一中学高三化学上学期周测复习题6
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题6 1．(2016·河南八市模拟)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：________________________________。
(2)ZnFe2O x是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O x和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4H2/高温CO2、NO2、SO2/常温ZnFe2O x。
若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。
请写出 ZnFe2O x与NO2反应的化学方程式：____________________________________________(x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为____________________________________________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋Li LiFePO4。
则放电时正极上的电极反应式为________________________________________________________________________。
(4)已知25 ℃时K sp[Fe(OH3)]＝×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。
高三化学上学期周测复习题5082001185.doc
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题5 1．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应2．CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )A．75% B．25%C．88% D．32%3．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)D．最终得到7.8 g沉淀4．(2017·湖南雅礼中学高三上学期第二次月考)有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．11.7 g B．5.85 gC．8 g D．15.5 g5．(2017·六安一中高三第一次月考)a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为( ) A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．2∶16．(2017·海南中学高三第一次月考)在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A ．2∶3∶6B ．2∶1∶6C ．3∶5∶12D ．1∶1∶67．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶08．(2016·绵阳高三下学期三诊)NO 能否与Na 2O 2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
精选2018届高三化学上学期周测复习题10无答案
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题10（无答案）第I卷（选择题）一．单项选择题（每题2分，共42分）1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同3．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )。
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJC．小于57.3 kJ D．无法确定4．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气5.下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L ﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率6.下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯()与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷7.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种8.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与NaHCO3反应C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应9.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种10.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•m ol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1 12.在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)13．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH23O2(g)===2O3(g)ΔH3则()A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝014．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）。
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三11月化学周测卷3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56第I卷一、选择题：(总分：每小题3分，共45分)1. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2. 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．升高温度D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大3.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl的电子式为：D．CO2分子的比例模型图：4. 下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同5.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．“血液透析”利用了胶体的性质C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。
下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染7.1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O △H=﹣571.6 kJ•mol﹣D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣18.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO_）+c（CH3COOH）=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中：c（OH_）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32-）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO_）＞c（OH_）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）9.己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。
高三化学上学期周测复习题1082001180.doc
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题1 1．(2017·衡水中学高三第一次调研)将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.3 mol·L－12．(2017·桂林十八中高三月考)实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1∶2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为( )A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D． Cl2O73．(2017·六安一中高三第一次月考)水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe(FeO2)2＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中不正确的是( )A．每生成1 mol Fe(FeO2)2转移4 mol电子B．该反应中Fe2＋和S2O2－3都是还原剂C．3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原D．反应方程式中化学计量数x＝44．(2016·河北武邑中学高三第一次调研)已知：还原性HSO－3＞I－，氧化性IO－3＞I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。
下列说法正确的是( )A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO－3＋IO－3＋3OH－===3SO2－4＋I－＋3H2OD．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol5．已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。
云南省德宏州梁河一中高三化学上学期月考试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年云南省德宏州梁河一中高三（上）月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ CO2+2eˉ=═CO+O2ˉC．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c （OH﹣）C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成7．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015秋•德宏州校级月考）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3（g）CH=CH2（g）+H2（g）（1）已知化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ•molˉ1412 348 612 436计算上述反应的△H=kJ•mol﹣1．（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K= （用α等符号表示）．（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实．②控制反应温度为600℃的理由是．（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺﹣﹣﹣﹣乙苯﹣二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有（填编号）．①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用．9．（18分）（2015秋•德宏州校级月考）Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式．（2）煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO+（）C2O+= Mn2++ CO2↑+．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L （已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式．（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由．10．（15分）（2015秋•德宏州校级月考）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B ．（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含量为%．（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为．②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是．③下列有关步骤Y的说法，正确的是．A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化呈离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是．（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是．11．（10分）（2015秋•德宏州校级月考）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A．B．C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD．2015-2016学年云南省德宏州梁河一中高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度．2．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯．3．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．【点评】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用．4．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得【考点】真题集萃；有机化学反应的综合应用．【分析】A．己烷有五种同分异构体；B．有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；D．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可．【解答】解：A．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故A错误；B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，是苯中的氢原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都属于取代反应，故B正确；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，所以实际上是油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；D．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正确；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断、油脂水解等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，这些都是高频考点，难点是同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、官能团位置结构、碳链异构，易错选项是D．5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ CO2+2eˉ=═CO+O2ˉC．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【考点】原电池和电解池的工作原理；化学电源新型电池．【分析】A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C．根据图示以及电解的目的解答；D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析．【解答】解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正确；C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；故选D．【点评】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键．6．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c （OH﹣）C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成【考点】真题集萃；离子浓度大小的比较．【分析】A．根据pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系分析；B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；C．根据Kb=分析；D．根据图象可知开始没有NH2COO﹣，后来也不存在NH2COO﹣．【解答】解：A．pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO 2﹣），故A正确；﹣）＞c（CO3B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣），故B 正确；C．已知K b=，温度一定时，K b为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则不断减小，故C错误；D．由图象可知开始没有NH2COO﹣，后来也不存在NH2COO﹣，所以NH2COO﹣为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成，故D正确．故选C．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力．7．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；真题集萃．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答．【解答】解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D 错误．故选D．【点评】本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015秋•德宏州校级月考）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3（g）CH=CH2（g）+H2（g）（1）已知化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ•molˉ1412 348 612 436计算上述反应的△H=+124 kJ•mol﹣1．（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=（用α等符号表示）．（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺﹣﹣﹣﹣乙苯﹣二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是﹣CH2CH3中总键能与﹣CH=CH2、H2总键能之差；（2）参加反应的乙苯为nα mol，则：⇌+H2开始（mol）：n 0 0转化（mol）：nα nα nα平衡（mol）：n（1﹣α）nα nα体积为V′，则=，故V′=（1+α）V，再根据平衡常数表达式K=计算解答；（3）①保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，结合温度对乙苯转化率、苯乙烯选择性、温度对反应速率与催化剂的影响及消耗能量等，分析控制反应温度为600℃的理由；（4）①CO2与H2反应，导致氢气浓度减低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移；②由题目信息可知，在保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度，消耗的能量减少；③由于会发生反应CO2+C═2CO，有利于减少积炭；④CO2代替水蒸气，有利用CO2资源利用．【解答】解：（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是﹣CH2CH3中总键能与﹣CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348﹣3×412﹣612﹣436）kJ•mol ﹣1=+124kJ•mol﹣1，故答案为：+124；（2）物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应，参加反应的乙苯为nα mol，则：⇌+H2开始（mol）：n 0 0转化（mol）：nα nα nα平衡（mol）：n（1﹣α）nα nα体积为V′，则=，故V′=（1+α）V，则平衡常数K=，则K==，故答案为：；（3）①正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，故答案为：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动；②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大，故选择600℃左右，故答案为：600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大；（4）①CO2与H2反应，导致氢气浓度减低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移，故正确；②由题目信息可知，在保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度，消耗的能量减少，故正确；③由于会发生反应CO2+C═2CO，有利于减少积炭，故正确；④CO2代替水蒸气，有利用CO2资源利用，故正确，故选：①②③④．【点评】本题考查反应热计算、化学平衡常数计算、反应速率及平衡移动的影响因素、对条件控制的分析评价等，（1）中认为苯环存在单双键交替形式不影响计算结构，（2）中平衡常数计算为易错点、难点，注意温度、压强不变，容器的体积发生变化，学生容易认为容器的体积不变，题目难度较大．9．（18分）（2015秋•德宏州校级月考）Ⅰ．请回答：。
云南省德宏州梁河县第一中学高三上学期化学周测复习题9(含解析)
1．(2017 葫·芦岛六校协作体高三上学期期初考试)将浓盐酸滴入 KMnO 4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反响后的溶液中加入NaBiO ，溶液又变成紫红色，BiO－反响后33变成无色的 Bi 3＋。
据此判断以下说法正确的选项是()A ．滴加盐酸时， HCl 是复原剂， Cl 2是复原产物B ．已知 Bi 为第Ⅴ A 族元素，上述实验说明Bi 拥有较强的非金属性C．如有 0.1 mol NaBiO 3参加了反响，则整个过程转移电子0.4N AD ．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO 4＞ NaBiO 3＞Cl 22．(2017 ·都七中高三零诊成) 在酸性介质中，往 MnSO 4溶液里滴加 (NH 4 )2S2O8溶液会发生如下离子反响(未配平 ) ： Mn 2＋＋ S2O2－ 8 ＋ H2O―→ MnO －4＋ SO24－＋ H＋，以下说法不正确的选项是()A ．氧化性比较： S2O42－＞ MnO 4－B ．氧化剂 S2O82－的摩尔质量为 192 g ·mol －1C．该反响中酸性介质能够为盐酸D ．如有 0.1 mol 氧化产物生成，则转移电子0.5 mol3.已知酸性高锰酸钾溶液能够氧化FeSO4，反响的化学方程式为2KMnO 4＋ 10FeSO4＋8H 2SO4===K 2SO4＋X ＋ 5Fe2(SO4)3＋8H 2O，现将必定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混淆，充足反响后再向所得溶液中加入KI 溶液 (假定 I －与 KMnO 4反响的氧化产物为I 2)，混淆溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系以下图。
则以下有关说法不正确的选项是 ()A ．方程式中的X 为 2MnSO 43＋B ．氧化性： KMnO 4>Fe >I 2C．依据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD ． AB 段是高锰酸钾和碘化钾溶液反响，BC 段的反响为3＋－2＋＋ I2 2Fe＋ 2I===2Fe4． (2017 ·川一中高三第一次月考银)已知某一反响系统有反响物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO4、 Cr(OH) 3、H 2O、 H2 O2。
高三化学上学期周测复习题4word版本
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题41．(2017·衡水中学高三第一次调研) 已知：2NaAlO2＋C O2＋3 H2O===2Al(OH)3↓＋Na2C O3，向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH) 2、2 mol NaAlO 2 的混淆溶液中慢慢通入 C O2，则通入 C O2的量和生成积淀的量的关系正确的选项是( )选项 A B C Dn(CO2)/mol 2 3 4 6n( 积淀)/mol 2 2 3 32.(2017 ·西安七十中高三第一次月考) 在Al 2(SO4) 3 和MgSO4 的混淆溶液中，滴加NaOH溶液，生成积淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系以以下列图，则原混淆液中Al 2(SO4) 3 与MgSO4的物质的量浓度之比为( )B．3∶1 A．6∶1D．1∶2 C．2∶1 3．(2016·海南中学高三月考) 甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol ·L－1 AlCl－1 AlCl3 溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有积淀生成。
下列判断正确的选项是( )A．实验过程中甲中和乙中的现象向来保持一致B．甲中积淀必然比乙中的少C．甲中积淀可能比乙中的多D．乙中积淀可能比甲中的多4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了以下两个实验方案：100 mL 稀盐酸 方案①： 2.7 g Al ――→ NaOH 溶液X 溶液 ――→Al(OH) 3 积淀 100 mL NaOH 溶液方案②： 2.7 g Al ――→稀盐酸 Y 溶液――→Al(OH) 3 积淀 NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是 3mol ·L－1，如图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶 液或稀盐酸时产生积淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。
以下说法正确的选项是 ()A ．X 溶液溶质为 AlCl 3，Y 溶液溶质为 NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液C ．在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等D ．a 、b 曲线表示的反响都是氧化复原反响－5．(2017·临沧一中高三月考 ) 向含 Al 2(SO 4) 3 和 AlCl 3 的混淆溶液中逐滴加人1 mol ·L1Ba(OH)2溶液至过分，加入 Ba(OH)2 溶液的体积和所得积淀的物质的量的关系如图，以下说法不正确的选项是 ()A ．图中 C 点铝元素存在形式是 AlO2－B ．向 D 点溶液中通入C O 2 气体，立刻产生白色积淀C ．原混淆液中 c [Al 2(SO 4) 3] ∶c (AlCl 3) ＝1∶2D ．OA 段反响的离子方程式为3Ba2＋＋2Al2＋＋2Al3＋＋8OH －＋3 S O 42－===BaSO 4↓＋ 2AlO －2 ＋4H 2O 4↓＋2AlO －2 ＋4H 2O6．(2016·安阳一中高三模拟 ) 向含 N a 2C O 3、NaAlO 2 的混淆溶液中逐滴加入150 mL1 mol ·L－1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化以以下列图，则以下说法不正确的选项是()A．a 曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H 2O===Al(OH)3↓＋＋HB．b 和c 曲线表示的离子反响是相同的C．M点时，溶液中积淀的质量为 3.9 gD．原混淆溶液中的 C O32－与AlO－2的物质的量之比为1∶2 7．(2016·泉州五中高三模拟) 标况下将 C O2 气体慢慢地通入到含 2 mol KOH 、1 molBa(OH)2 和2 mol KAlO2 的混淆溶液中直至过分，生成积淀的物质的量与所通 C O2 的体积关系以以下列图。
云南省德宏州梁河县第一中学8届高三化学上学期周测复习题2
云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题2 1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )2.(2017·鹰潭一中高三月考)将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为( )A．2.24 L B．4.48 LC．6.72 L D．8.96 L3．(2017·长沙长郡中学高三月考)不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( )A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液4．(2017·烟台一中高三10月质检)一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是( )A．该合金中铁的质量为5.4 gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N AD．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45．(2017·南阳一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 6．(2016·衡阳四中模拟)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。
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云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题6 1．(2016·河南八市模拟)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：________________________________。
(2)ZnFe2O x是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O x和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4H2/高温CO2、NO2、SO2/常温ZnFe2O x。
若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。
请写出 ZnFe2O x与NO2反应的化学方程式：____________________________________________(x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为____________________________________________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋Li LiFePO4。
则放电时正极上的电极反应式为________________________________________________________________________。
(4)已知25 ℃时K sp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。
2．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)铁元素在元素周期表中的位置为________________。
(2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为__________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为________________。
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2＋。
该水解反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。
它的制备方法有多种。
①熔融法又称为过氧化钠氧化法。
先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②电解法制备高铁酸钾。
铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。
阴极的电极材料为__________，写出阳极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．(2017·温州中学10月高考模拟)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和____________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是____________________________。
②为验证A 中残留物是否含有FeO ，需要选用的试剂有________(填字母)。
A ．KSCN 溶液B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．KMnO 4溶液③装置B 中BaCl 2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有______________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为______________________。
④若A 中分解产物有N 2，固体残留物只有Fe 2O 3，Fe 2O 3的物质的量为b mol ，C 中沉淀物质的量为a mol ，则b ________(填“大于”、“小于”或“等于”)a 。
⑤实验中，观察到C 中有白色沉淀生成，则C 中发生反应的反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的含量，某实验小组做了如下实验： 测定原理：MnO －4＋Fe 2＋＋H ＋===Mn 2＋＋Fe 3＋＋H 2O(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL 溶液；步骤二：取所配溶液25.00 mL 于锥形瓶中，加稀H 2SO 4酸化，用0.100 0 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO 4溶液16.00 mL 。
①如何判断滴定终点？________________________________________________②产品中(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的质量分数为________________。
4．(2016·河北冀州中学高三仿真模拟)已知氯化亚铁的熔点674 ℃、沸点1 023 ℃；氯化铁在300 ℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500 ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为12FeCl 2＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋8FeCl 3。
某研究小组选用以下装置(夹持装置省略，装置可重复选用)进行反应的探究。
回答下列问题：(1)装置的合理连接顺序为A、______________、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是____________________________________________________________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。
(3)反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至________________________________________________________________________。
(5)设计实验：①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：________________________________________________________________________。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
5．(2016·莱芜一中、德州一中高三4月联考)氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。
某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
(1)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检查的方法：________________________________________________________________________。
(2)气流从左至右，装置接口连接顺序是a→ ( )→( )→( )→( )→( )。