湖南省邵阳市二中2016届高三第四次月考化学试题.doc
湖南省邵阳市2016年中考化学试题(Word,含答案)
邵阳市2016年初中毕业学业考试试题卷化学温馨提示：(1)本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为90分钟，满分为100分。
(2)请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。
(3)请你在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Ca—40 C1—35.5 Fe—56 Zn—65 Ag—108 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质的用途，利用了该物质物理性质的是A．石墨用于制铅笔芯B．熟石灰用来改良酸性土壤C．氧气用于医疗急救D．稀盐酸用于铁制品表面除锈2．臭氧主要分布在距地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于A．单质B．混合物 C.氧化物D．稀有气体3．下列化学方程式书写正确的是A．2Fe+6HCl ==2FeCl3+3H2↑B．Na2CO3+2KNO3＝K2CO3+2NaNO3C．Cu+ZnCl2＝CuCl2+Zn D．4P+5O2 点燃2P2O54．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能净水剂。
在高铁酸钾中K为+1价，O为-2价，则Fe的化合价是A．+2 B．+3 C．+6 D．-65．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．食盐B．植物油C．蔗糖D．高锰酸钾6．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是A．品红在水中扩散——分子不断运动B．水结成冰——分子停止运动C．1滴水中大约有1.67×1023个水分子——分子很小D．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔7．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥。
根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是A．Ca(H2PO4)2B．NH4HCO3C．KNO3D．CO(NH2)28．在2016年邵阳市实验操作技能考试中，甲同学抽到了试题四：用量筒量取15.6mL的蒸馏水。
15—16学年上学期高二第四次月考化学试题(附答案)
河北省广平一中2015—2016学年第一学期高二年级化学第四次月考试卷注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Br-80第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO44．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K36.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △H<07．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1 D．5.0×10－13mol·L－18. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（）A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦9．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：① NaHCO3② CH3COONa ③ NaOH④ Ba(OH)2⑤ NaHSO4⑥ H3PO4按pH值由大到小的顺序是（）A ⑥⑤②①④③B ⑥⑤①②③④C ④③②①⑤⑥D ④③①②⑥⑤10．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、SO32-B、HCO3-C、NH4+D、NO3-11、下列实验误差分析错误的是（）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12、关于小苏打水溶液的表述正确的是()A．存在的电离平衡为：HCO－3+H2O H2CO3+OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)13. 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
湖南省邵阳市二中2016届高三英语上学期第四次月考试题(无答案)
邵阳市二中高三第四次英语月考试题时间：120分钟满分：150分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)第Ⅰ卷第一部分：听力(共两节，满分30分)第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How does the woman feel about the old cartoons?A. They’re exciting.B. They’re her favorites.C. They’re only for very young children.2. What are the speakers talking about?A. Their house.B. Their neighbor.C. Building a fire.3. When will the second bus probably leave?A. At 10:10.B. At 10:20.C. At 10:30.4. When will the speakers probably meet next time?A. Saturday.B. Sunday.C. Wednesday.5. Why was the woman worried?A. The man came back late.B. The lessons didn’t go well.C. The woman couldn’t understand the l essons.第二节听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
湖南省邵阳市二中2015届高三第二次月考化学试题(无答案)
邵阳市二中高三第二次月考试卷命题人：彭青 分值：100分 时间：90min可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. 下列叙述正确的是( )A.明矾和Cl 2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl 2来完成的C.131I 是质子数为131的一种核素D.用过量的KSCN 溶液除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 32．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO 3气体B.等物质的量的SO 2与Cl 2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH 减小C.BaSO 3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO 3)2溶液、稀盐酸鉴别SO 2和SO 3D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体3．下列说法正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4. 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。
再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )A.Fe 3+和Cu 2+B.Fe 2+和Cu 2+C.Fe 2+D.Fe 2+和Fe3+ 5. 某溶液中可能含有Na +、4NH +、Ba 2+、24SO -、I -、S 2-。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A. Ba 2+B. 24SO - C. Na + D. 4NH +6．下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( )A ．探究NaHCO 3的热稳定性B ．用铜和浓硝酸制取少量NO 2C ．实验室制取Cl 2D ．白色沉淀为BaSO 47. 下列反应的离子方程式正确的是( )A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：4NH ++OH - △ NH 3↑+H 2OC.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -====CaSO 3↓+2HClOD.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：223323Ca 2HCO 2OH ====CaCO 2H O CO +---++↓++ 8. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3N AB.2.24 L 14CH 4分子中所含中子数为0.8N AC.0.1 L 3 mol ·L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数目为0.3N AD.标准状况下,将FeSO 4溶液置于空气中,被氧化的Fe 2+为0.2N A ,吸收O 2为1.12 L9. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A ，在试管B 中可以观察到明显现象的是( )10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )SO 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→A.第①步中除去粗盐中的24NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩11．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是()A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%12.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g13．室温下，下列图象与实验过程相符合的是( )14. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
湖南省邵阳市第二中学2025届2024-2025学年高三暑假入学考试暨上学期8月月考化学试卷答案
2024年邵阳市第二中学高三入学考试试卷答案1.【答案】B【解析】【详解】A．聚苯胺，是一种高分子化合物，具有特殊的电学、光学性质，经掺杂后可具有导电性及电化学性能，可用于制备导电高分子材料，A正确；B．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B错误；C．合成纤维性能优异，用途广泛且生产条件可控，原料来源丰富，不受自然条件影响，可用于制备人造草坪，C正确；D．网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃隔音材料和复合材料，可用于生产烹饪器具的手柄、一些电器与汽车的零部件，火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D正确；故选B。
2.【答案】B【解析】【详解】A．基态Fe2+离子的价电子排布式为3d6，排布图为，A错误；B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；C.图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；D．CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；故选B。
3.【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，NO2呈液态，无法求出22.4LNO2的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不正确；B．酯化反应为可逆反应，1mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nN A，B不正确；C．1个Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，则3N A个Fe(OH)3胶粒的质量大于321g，C不正确；D．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后气体的分子数相等，则标准状况下，22.4LCH4(物质的量为1mol)和22.4LCl2(物质的量为1mol)在光照条件下充分反应后的分子数为2N A，D正确；故选D。
4.【答案】A【解析】【详解】A．向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液，A正确；5.选B【详解】A．Al与稀硫酸反应生成H2，但与浓硫酸发生钝化，A不符合题意；B．葡萄糖含有醛基，但淀粉没有，B符合题意；C．同量的Na2CO3溶液中滴入不同量的稀盐酸，得到的产物不同，C不符合题意；D．向Na A l(OH)4溶液中滴入盐酸先生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量后Al(OH)3溶解，D不符合题意；答案选B。
湖南省邵阳市高二下学期月考化学试卷(4月份)
湖南省邵阳市高二下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC .D .2. （2分） (2018高一下·桂林期末) 与互为同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3—CH2—CH33. （2分） (2016高二下·上饶月考) 有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（）A . ③④B . ③④⑥C . ④⑤D . ④⑥4. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成5. （2分）由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A . 15.6%B . 26.7%C . 30%D . 无法确定6. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列有机物命名正确的是（）A . 1，3，4﹣三甲苯B . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（）A . 常温常压下是气体B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D . 在氧气中燃烧有明亮的火焰8. （2分） (2017高二下·郑州期末) 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
湖南省邵阳二中2016届高三上学期第四次月考数学(理)试卷(无答案)
邵阳市二中2016届高三第四次月考试题数 学（理科）(内容：集合、逻辑、函数、导数、三角、向量、数列、不等式、立体几何、直线和圆)满分：150分 时量：120分钟 命题制卷：肖 帆一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．集合{|(1)(2)0}A x x x =-+<，集合{|lg 0}B x x =≤，则A B =（ ）A ．(0,1)B ．(0,1]C ．(2,1]-D ．(2,1)-2．命题“(0,),sin cos 12x x x π∀∈+>”的否定是（ ）A ．(0,),sin cos 12x x x π∀∈+≤B ．(0,),sin cos 12x x x π∀∉+>C ．000(0,),sin cos 12x x x π∃∈+≤D ．000(0,),sin cos 12x x x π∃∈+>3．设:p “lg ,lg(1),lg(3)x x x ++成等差数列”，:q “182,2,33x x +-成等比数列”，则p是q 的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分又不必要条件4．△ABC 的内角A,B,C 的对边分别为a,b,c ，若2,,64b B C ππ===，则△ABC 的面积为（ ）A ．2+B 1+C ．2-D 1-5．如图，AB 是半圆O 的直径，C ，D 是弧AB 的三等分点，M ，N 是线段AB 的三等分点，OA=6，则MC ND ⋅=（ ）A ．8B ．11C ．13D ．266．已知直线2x+(y -3)m -4=0恒过定点P ，若点P 平分圆x 2+y 2-2x-4y-4=0的弦MN ，则MN 所在直线的方程是 （ ）A ．x+y-5=0 B. x+y-3=o C x-y-1=0 D. x-y+1=07.已知4023905100x y x y x y +-⎧⎪-+⎨⎪--⎩≥≥≤，则2y x +的最小值为（ ）A ．513 B ．813 C ．57 D ．538．棱长为2的正四面体的四个顶点都在同一球面上，则过正四面体的一条棱和该球球心的平面截正四面体所得截面三角形的面积是（ ）ABCD 9．在△ABC 中，点O 是BC 的中点，过点O 的直线分别与边AB 、AC 所在直线交于不同的两点M 、N ，若向量AB mAM =，(,)AC nAN m n R =∈，则mn 的最大值为（ ） A ．14B ．12C ．1D ．210．已知数列{}n a 中，0n a >，11a =，211n n a a +=+，10096a a =，则20163a a +=（ ） ABCD ．5211． 直线t x =（0>t ）与函数1)(2+=x x f ，x x g ln )(=的图象分别交于A 、B 两点，当||AB 最小时，t 值是A ． 1B ．22C ． 21D ． 3312．已知函数1()(0)2x f x e x =-<与()ln()g x x a =+图象上存在关于y 轴对称的点，则实数a 的取值范围是（ ） A ．（﹣∞，） B ．（﹣∞，） C ．（﹣，） D ．（﹣，）二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分. 把答案填在答题卡上的相应横线上)13. 已知命题P ：函数()f x =x 3+mx 2+mx ﹣m 既有极大值又有极小值；命题Q ：∀x ∈R ，x 2+2mx+1≥0，如果“┑P ∨┑Q ”为假命题，则实数m 的取值范围是 ．14．数列{}n a 满足22*12111111()(),99922n n n na a a n N ++⋅⋅⋅+=+∈，当n a 取得最大值时，n =_______。
湖南省邵阳市二中高三化学第二次月考试题(无答案)新人
邵阳市二中高三第二次月考试卷分值：100分 时间：90min可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56I:127 Ba:137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. 下列叙述正确的是( )A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的C.131I 是质子数为131的一种核素D.用过量的KSCN 溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl32．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH 减小C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体3．下列说法正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4. 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。
再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+D.Fe2+和Fe3+5. 某溶液中可能含有Na+、4NH +、Ba2+、24SO -、I-、S2-。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A. Ba2+B.24SO - C. Na+ D. 4NH +6．下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( )A ．探究NaHCO3的热稳定性B ．用铜和浓硝酸制取少量NO2C ．实验室制取Cl2D ．白色沉淀为BaSO47. 下列反应的离子方程式正确的是( )A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：4NH ++OH- △ NH3↑+H2OC.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClOD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：223323Ca 2HCO 2OH ====CaCO 2H O CO +---++↓++8. 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC.0.1 L 3 mol ·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD.标准状况下,将FeSO4溶液置于空气中,被氧化的Fe2+为0.2NA,吸收O2为1.12 L9. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A ，在试管B 中可以观察到明显现象的是( )选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2 浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的24SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩11．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%12. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g13．室温下，下列图象与实验过程相符合的是( )14. 已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
湖南省邵阳二中高中化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(含答案解析
湖南省邵阳二中高中化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
湖南省邵阳市二中2016届高三第一次月考化学试题（Ⅱ卷）
第 1 页 共 7 页 邵阳市二中高三第一次月考试题化 学（Ⅱ）时间：90min 总分：100分可能用到的原子量：C.12 H.1 O.16 Cl.35.5 S.32 N.14 Al.27 Ca.40 Na.23一、单项选择题（每题3分，共60分）1. 下列有关试验的做法不正确的是（下列有关试验的做法不正确的是（） A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B ．配置0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C. 检验NH 4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D ．容量瓶在使用之前必须进行检漏操作．容量瓶在使用之前必须进行检漏操作 2. 下列关于胶体的认识错误的是（下列关于胶体的认识错误的是（） A ．鸡蛋清溶液中加入饱和（．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH NH 4）2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=101nm=10﹣9m ），因此纳米材料属于胶体，因此纳米材料属于胶体C ．往Fe Fe（（OH OH））3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷3. 下列物质分类的正确组合是下列物质分类的正确组合是 ( ()碱 酸 盐 酸性氧化物酸性氧化物 A纯碱纯碱 HNO 3 胆矾胆矾 SO 2 B烧碱烧碱 H 2SO 4 NaCl CO C 苛性钠苛性钠 CH 3COOH 石灰石石灰石 NO 2 D 熟石灰熟石灰 H 2CO 3 苏打苏打SiO 2 4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( ()A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为化学式可表示为Na 2CO 3•3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质．的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（只发生了氧化反应的是（ ）A ． M nO 2B ． K MnO 4溶液溶液C ． 稀盐酸盐酸D ． N a 2SO 3溶液溶液6. 下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（） A ．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C ．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D ．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行7. 下列实验操作与安全事故处理正确的是（下列实验操作与安全事故处理正确的是（） A ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤溶液，过滤B ．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔C ．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热处，手持试管夹长柄末端，进行加热D ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气8. 下列说法或表达正确的是（下列说法或表达正确的是（） ①次氯酸的结构式为①次氯酸的结构式为 H H —Cl Cl——O②含有离子键的化合物都是离子化合物②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A ．①②④．①②④B ．①③⑤．①③⑤C ．②④⑤．②④⑤D D．③④⑤ 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2016届湖南省邵阳二中高三(上)第四次月考化学试卷(12月,版)分解
湖南省邵阳二中2015-2016学年高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体2．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中3．热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法正确的是（）A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸C．每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 N AD．反应物OH﹣的化学计量数x=24．在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+C．反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2molD．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑5．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mo1L﹣1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为N AC．0.1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1N AD．10mL5molL﹣1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 N A6．下列说法正确的是（）A．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀7．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2OB．氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OC．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是（）A．Na+、H+、AlO2﹣、C1﹣B．ClO﹣、K+、OH一、HSO3﹣C．K+、Na+、SiO32﹣、SO42一D．K+、A13+、Cl﹣、HCO3﹣9．下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）A．H2S B．NH3C．HI D．CO210．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，在自然界中只以化合态的形式存在②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅的最高价氧化物不与任何酸反应④SiO2高熔点、硬度大，是原子晶体，用作光导纤维⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定．A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．③④⑤11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有SO42﹣B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32﹣A．A B．B C．C D．D12．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果C．用热碱水清除炊具上残留的油污D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装13．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V1＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V3＞V2 15．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：116．硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL二、非选择题（共52分）17．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图．试回答：（1）①中的实验现象为石蕊试液______，此实验证明SO2是______气体．（2）②中的品红溶液______，证明SO2有______性．（3）③中的实验现象是______，证明SO2有______性．（4）④中的实验现象是______，证明SO2有______性．18．某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质．（1）图甲为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是______．（2）图甲I为产生水蒸气的装置，图甲II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______．（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从图乙中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连______，______连______，______连______．反应后，将图甲II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN 溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式______、______、______．反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为______g．19．用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2S04溶解A12O3的离子方程式是______．（2）请将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：□MnO4﹣+□Fe2++□______=□Mn2++□Fe3++□______（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1molL﹣1）Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：______．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______．②Ⅳ中加入MnS04的目的是______．20．已知：（1）A为正盐．F在常温下是一种无色液体．（4）C、J的水溶液是一种酸．图中部分反应条件及产物已略去．（1）写出A的化学式：A______．（2）写出下列反应的化学方程式：①B+D→E+F：______；②J+Cu→E：______；③H和石灰乳的反应：______．（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：______．21．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：______．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是______．设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论）2015-2016学年湖南省邵阳二中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体【考点】分子、原子、离子；金属键与金属的物理性质的关系．【分析】A、在化学变化的过程中，原子不发生改变；B、原子是化学变化的最小微粒；C、金属在一定的条件下可以成为绝缘体；D、水分子总是不断运动的．【解答】解：A、因为在化学变化的过程中，原子不发生改变，所以几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里，故A正确；B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中不可能把原子恰好分成更小的微粒，故B错误；C、金属钠可以在高压条件下转化为绝缘体，故C正确；D、加压能降低水的凝固点和沸点，可以让水在20℃时能凝固成固体，故D正确．故选B．2．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．故选A．3．热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法正确的是（）A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸C．每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 N AD．反应物OH﹣的化学计量数x=2【考点】氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】由电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．纳米Fe3O4粒子直径介于1～100nm之间，将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C．每生成1mol Fe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2﹣0）=4mol，故C正确；D．电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，故D错误．故选C．4．在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+C．反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2molD．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【分析】A、根据还原剂的还原性＞还原产物还原性判断．B、根据氧化剂的氧化性＞氧化产物氧化性判断．C、反应①中只有氯元素被氧化，根据氯原子守恒计算．D、氯气氧化性比Fe3+强，该离子反应不能发生．【解答】解：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂为HCl，还原产物为MnCl2，所以还原性HCl＞MnCl2；②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBr＞NaCl；③Br2+2FeBr2=2FeBr3，氧化剂为Br2，氧化产物为，所以氧化性Br2＞Fe3+；还原剂为Fe2+，还原产物为Br﹣，所以还原性Fe2+＞Br﹣；A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A错误；B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B正确；C、反应①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl2时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl 为3.2mol，故C错误；D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+不能氧化Cl﹣，故D错误．故选：B．5．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mo1L﹣1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为N AC．0.1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1N AD．10mL5molL﹣1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、标况下四氯化碳为液态；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、根据盐类水解中的物料守恒来分析．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C正确；D、根据盐类水解中的物料守恒可知，铵根离子部分水解为一水合氨，但无论怎么水解，溶液中的氮原子个数恒定，即溶液中的氮原子个数一直为0.1N A个，故D错误．故选C．6．下列说法正确的是（）A．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；化学实验方案的评价．【分析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀；B．具有氧化性的物质均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝；C．NO2、CO2和SO2均本身不能发生电离；D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡．【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．具有氧化性的物质均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气，还可能为臭氧、氧气等，故B错误；C．NO2、CO2和SO2均本身不能发生电离，均为非电解质，溶于水反应生成酸电离，溶液可导电，故C 错误；D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，则溶液中会出现白色沉淀，故D正确；故选D．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2OB．氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OC．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．反应生成亚硫酸氢铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．Cu溶于足量浓硝酸的离子反应为Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；B．氧化亚铁加入稀硝酸中的离子反应为3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；C．氨水吸收过量的SO2的离子反应为NH3．H2O+SO2=HSO3﹣+NH4+，故C错误；D．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是（）A．Na+、H+、AlO2﹣、C1﹣B．ClO﹣、K+、OH一、HSO3﹣C．K+、Na+、SiO32﹣、SO42一D．K+、A13+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．氢离子与偏铝酸根离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，氢氧根离子能够与亚硫酸氢根离子反应；C．四种离子之间不反应，都是无色离子，能够共存；D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．H+、AlO2﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣与HSO3﹣反应，ClO﹣与HSO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．9．下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）A．H2S B．NH3C．HI D．CO2【考点】气体的净化和干燥；浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体，据此分析解答．【解答】解：A．硫化氢气体能被浓硫酸氧化，H2S+H2SO4（浓）═SO2+S↓+2H2O，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故B错误；C．碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．二氧化碳属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故D正确．故选D．10．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，在自然界中只以化合态的形式存在②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅的最高价氧化物不与任何酸反应④SiO2高熔点、硬度大，是原子晶体，用作光导纤维⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定．A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．③④⑤【考点】硅和二氧化硅．【分析】①自然界中无游离态的硅；②水晶主要成分是二氧化硅；③二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；④二氧化硅为氧原子与硅原子通过共价键形成原子晶体，结合原子晶体性质解答；⑤非金属性越强，气体氢化物越稳定．【解答】解：①岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以岩石和矿物的基本元素有硅元素，硅自然界中只以化合态的形式存，故正确；②水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，故错误；③二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故错误；④二氧化硅为氧原子与硅原子通过共价键形成原子晶体，原子晶体高熔点、硬度大，二氧化硅是制作光导纤维主要原料，故正确；⑤碳的非金属性强于硅，所以甲烷稳定性强于硅烷，故正确；故选：C．11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有SO42﹣B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32﹣A．A B．B C．C D．D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、溶液中可能存在银离子；B、检验铵根离子时加氢氧化钠并加热；C、盐酸中氯离子转化为氯气时，被氧化；D、二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：A、向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀也可能是氯化银，所以不能判断溶液中是含有SO42﹣，还是银离子，故A正确；B、检验铵根离子时加氢氧化钠并加热，向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，溶液中主要以一水合氨的形式存在，所以湿润红色石蕊试纸置于试管口附近不会变色，不能判断原溶液中无NH4+，故B错误；C、向PbO2中滴入浓盐酸，生成氯气，则盐酸中氯离子转化为氯气时，被氧化，说明PbO2具有氧化性，故C错误；D、向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，溶液X中可能定含有CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误．故选A．12．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果C．用热碱水清除炊具上残留的油污D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】区别物理变化与化学变化的关键是看是否有新物质的生成，有新物质生成的一定是化学变化，据此解答．【解答】解：A．用活性炭去除冰箱中的异味，没有新物质的生成，属于物理变化，故A选；B．乙烯具有催熟效力，乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故C不选；D．硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化，铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，故D不选；故选：A．13．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmol bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V1＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V3＞V2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；【解答】解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：L+L=L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为V1=L；③组合NH3全部溶于水，N2与水不反应，不溶于水，故剩余气体的体积V3=L，故V1＞V3＞V2，故选：D．15．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1【考点】常见离子的检验方法．【分析】加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量．【解答】解：A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故A错误；B、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣=NH3H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol ﹣0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．故选B．16．硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL【考点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．【分析】铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3﹣和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3﹣离子之间的反应实质来解决．【解答】解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0.015mol铜完全反应，消耗的氢离子物质的量为：0.015mol×=0.04mol，显然氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol，标准状况下的体积为0.224L=224ml，。
湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题
2024年邵阳市第二中学高三入学考试试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cu64Zn65Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1.高分子材料与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.聚苯胺可用于制备导电高分子材料B.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于食品包装C.人造草坪使用了合成纤维D.酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料2.下列化学用语表达正确的是（）Fe 离子的价电子排布图为A.基态2B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：C.3O分子的球棍模型：CaO的电子式：D.23.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）22.4LNO含有的分子数为N AA.标准状况下，23nNB.1mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为AFe(OH)胶粒的质量为321gC.3N A个3D.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2N A4.化学是以实验为基础的学科。
下列图示与对应的叙述相符的是（）银氨溶液的制备制备乙二酸检验乙醇发生消去反应产物5.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（）A.Al 与稀硫酸反应生成H 2，但与浓硫酸发生钝化B.葡萄糖(单糖)能发生银镜反应，但淀粉(多糖)不能发生银镜反应C.Na 2CO 3溶液中滴入少量稀盐酸生成NaHCO 3，但滴入过量稀盐酸生成CO 2D.向 4Na Al OH 溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失6.下列离子方程式书写正确的是（）A.将22H O 滴入酸性4KMnO 溶液中：2422222MnO 10H 3H O 2Mn 3O 8H OB.将少量氯气通入3NaHSO 溶液中：2324224HSO Cl 2Cl SO 3SO 2H OC.向223Na S O 溶液中加入足量稀硝酸：22322S O 2H S SO H OD.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg 2++2+2OH ﹣＝MgCO3↓++2H 2O7.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c 可识别K +，其合成方法如下。
湖南省邵阳二中高中化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(
湖南省邵阳二中高中化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(一、选择题1．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
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邵阳市二中高三第四次月考化学考试试题命题人：史泽峰审核人：周莎时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Ba-137 Fe- 56一、选择题（每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体2.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中3热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O下列说法正确的是（）A．将纳米Fe3O4分散在水中无丁达尔现象B将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸C．每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 mol D．反应物OH－的化学计量数x＝2 4．在常温下，发生下列几个反应：①2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2③Br2＋2FeBr2＝2FeBr3 根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl— B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+C. 反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋2Cl—＝2Fe2+ ＋Cl2↑5. 设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AC．0.1 mol Na2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1N AD. 10 mL 5 mol·L-1(NH4)2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 N A6.下列说法正确的是()A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀7. 下列离子方程式书写正确的是()A. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2＋+ H2OC．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3-D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8.下列无色溶液中，离子能大量共存的是()A．Na+、H+、AlO2-、C1-B．ClO-、K+、OH一、HSO3-C．K+、Na+、SiO32-、SO42一D．K+、A13+、Cl-、HCO3—9. 下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）A．H2S B．NH3C．HI D．CO210.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，在自然界中只以化合态的形式存在②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅的最高价氧化物不与任何酸反应④SiO2高熔点、硬度大，是原子晶体，用作光导纤维⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定A.①②⑤B.②③④C.①④⑤D.③④⑤11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）12. 下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果C 用热碱溶液清除炊具上残留的油污D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起包装13. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热，得到c molNH3，则原溶液中Al3+浓度(mol/L)是（）A．B．C．D．14.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V215.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是（）A溶液中一定不含CO32−，可能含SO42和NO3−B溶液中n(NH4+)=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 16.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL二、非选择题（共52分）17. （共8分，每空1分。
）已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液________，证明SO2是______气体。
（2）②中的品红溶液_______，证明SO2有______性。
（3）③中的实验现象是_____，证明SO2有______性。
（4）④中的实验现象是________，证明SO2有______性。
18. 某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应生成物的一系列性质。
（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是______。
（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生的化学方程式______ ________。
（3）为了验证B中的气体产物是H2，还需从下图选择必要的仪器和药品设计出一套装置，其连接顺序为：a连___，___连___，___连___。
（填装置接口字母）（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式________ __、______________、_________________。
反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.19.（10分，每空2分。
）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2S04溶解A12O3的离子方程式是。
请将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-+Fe2++ =Mn2++Fe3++______ （3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。
(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。
②Ⅳ中加入MnS04的目的是。
20. （10分，每空2分。
）已知：（1）A为正盐。
（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。
（3）F在常温下是一种无色液体。
（4）C、J的水溶液是一种酸。
图中部分反应条件及产物已略去。
（1）写出A的化学式：A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①B + D →E + F ：；②J + Cu →E：；③H和石灰乳的反应：。
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：。
21.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32−、SO42−、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度之比为．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是．（若K+不存在，则不必回答该问）．（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子．（写出实验步骤、现象和结论）。