2018版高考化学二轮课堂复习教师用书：专题1+第4讲+氧化还原反应+Word版含答案

第4讲 氧化还原反应(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中氧化性：MnO 2＞Cl 2，还原性：HCl ＞Mn 2＋。

■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B[A项，CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

B项，Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。

C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。

D项，NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。

]2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能A[A项，硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。

B项，该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。

C项，该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。

D项，葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水，与氧化还原反应有关。

]3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂浸有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，发生的反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

下列有关说法正确的是( )A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为2N AA[Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价，I为－1价，A项正确；CuI中一部分Cu元素的化合价由＋1降低到0，被还原，CuI为氧化剂，另一部分Cu元素的化合价未发生变化，B项错误；Cu元素的化合价降低，被还原，Hg元素的化合价升高，被氧化，C项错误；由题给方程式可知，上述反应中生成64 g Cu，即1 mol Cu时，转移1 mol电子，转移的电子数为N A，D项错误。

]4．(2017·赣州二模) “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是( )A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3D[当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，说明所检验的物质有毒，A正确；银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，B正确；根据反应方程式可知，氧化产物是Ag2S、还原产物是H2O，二者物质的量之比为1∶1，C正确；银针复原时，正极为Ag2S、负极为Al，总反应为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，D错误。

]5．(2017·惠州4月模拟)高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是( ) 【导学号：97184037】A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移D[反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价部分升高部分降低，则Na2O2既是氧化剂也是还原剂，FeSO4为还原剂， A正确；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，C 正确；每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，化合价由＋2升高到＋6，转移电子4 mol,2 mol Na2FeO4转移电子8 mol，另外6 mol Na2O2中有2 mol －1价的氧，升高为0价转移2 mol电子，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol电子转移，D错误。

][方法技巧]“三步”搞定氧化还原反应概念题第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。

”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

第二步：依据规律判断反应的合理性：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。

同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。

第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。

对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。

■提能力——针对热点题型训练·(见专题限时集训T 1、T 2、T 3)命题热点2 氧化还原反应的规律与应用(对应学生用书第13页)■储知识——剖解重点难点备考·1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。

该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。

2．强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

3．优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。

如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2，因I －的还原性强于Br －，则先发生反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2，然后发生反应：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2。

4．价态律有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素)。

价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。

5．转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。

如：H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O 。

■对点练——沿着高考方向训练·1．已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH －<Cl －<Br －<I －<S 2－，若某溶液含有相同浓度的OH －、Cl －、Br －、I －、S 2－，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是( )A ．Br －B ．Cl －C ．OH －D ．S 2－A [根据氧化还原反应规律，Cl 2首先与还原性最强的S 2－反应，最后和还原性弱的Br －反应，与Cl －不反应，Cl 2与OH －反应时Cl 2既是氧化剂又是还原剂。

]2．(2017·南阳四模)将13.6 g 带铁锈的铁片溶解于25 mL 、14 mol/L 的热的浓硫酸中，气体只有SO 2且体积为1.12 L(标准状况)。

将溶液稀释至100 mL ，所得溶液遇KSCN 溶液时无血红色出现。

下列说法正确的是( )【导学号：97184038】A．反应中：转移电子3.01×1022个B．反应后：剩余硫酸0.30 molC．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)＝1∶2D．所得溶液：c(FeSO4)＝1.7 mol/LC[设原混合物Fe2O3、Fe的物质的量分别是x、y，则160x＋56y＝13.6。

由题意说明一定还发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，SO2是0.05 mol，转移0.1 mol电子，因此0.05＋x＝y，解得x＝0.05、y＝0.1。

转移电子的物质的量是0.1 mol＋0.05 mol×2＝0.2 mol，A错误；所得FeSO4是0.2 mol，被还原的硫酸是0.05 mol，则剩余的硫酸是0.35 mol－0.25 mol＝0.1 mol，B错误；原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)＝1∶2，C正确；所得溶液：c(FeSO4)＝0.2 mol÷0.1 L ＝2.0 mol/L，D错误。

]3．常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO－4、 SO2－4、ClO－3、S2O2－8、H＋、H2O。

在反应过程中，溶液的pH与反应进程的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．ClO－4是氧化剂B．SO2－4是氧化产物C．氧化性：S2O2－8>ClO－3D．生成1 mol还原产物时转移2 mol电子C[根据图像知，在反应过程中溶液酸性增强，说明生成了H＋。

S2O2－8有强氧化性。

根据氧化还原反应原理，S2O2－8和ClO－3、H2O是反应物，故离子方程式为S2O2－8＋ClO－3＋H2O===2SO2－4＋ClO－4＋2H＋，ClO－4是氧化产物，A项错误；SO2－4是还原产物，B项错误；根据反应式知，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，故氧化性S2O2－8>ClO－3，C项正确；上述反应中，SO2－4是还原产物，每生成2 mol SO2－4转移2 mol电子，D项错误。