高一下学期期中化学试卷第7套真题
高一化学下学期期中试题(含解析)高一全册化学试题_
象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 3 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、单项选择题〔本大题共22小题，每腰2分，共44分〕1．<中国诗词大会>不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，以下诗诃分析不正确的选项是A．李白诗句“香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川〞，“紫烟〞指“香炉〞中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金〞，金性质稳，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〞，爆竹的燃放涉及氧化复原反D．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣〞，这里的能量变化主要是化学能转化为热能【答案】A2．以下表示物质或微粒的化学用语或模型正确的选项是A．中子数为8的碳原子： B．S2-的结构示意图：C ．二氧化碳电子式： D．氮气的结构式：N-N【答案】C【解析】A、中子数为8，质量数为中子数加质子数之和，为6+8=14，正确的为，A错误。
B、S2-的质子数即核电荷数还是16，核外电子总数为18，正确的为，B错误。
C、CO2为共价键形成的共价化合物，一个碳原子需要得到4个电子才到达稳结构，每个氧原子给碳原子2个电子，一个氧原子需要得到2个电子才到达稳结构，一个碳原子给氧原子2个电子，这样，在碳和氧之间共用4个电子，形成2对共用电子对，每个原子都到达8电子的稳结构，C正确。
D、氮气分子间氮与氮间共用6个电子，即形成氮氮氮三键：N三N，D错误。
正确答案为C【点睛】化学用语是学好化学的根本语言，在化有多种化学语言如结构式、电子式、结构简式，解题时不能张冠李戴，要按要求写，例如题目要求写结构式就不能写出结构简式。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．gFe在氧气中燃烧，完全反时转移电子数为0.3N AB．状况下，8L氦气中所含原子数为0.2N AC．N A个Fe(OH)3体粒子的质量为107gD．常温下，l.7gNH3和3,65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A【答案】B4．以下关于元素及其化合物的说法不正确的选项是A．Fe在一条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸剧烈反B．Al、，Cl2均能和NaOH溶液发生氧化复原反，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解，假设再继续参加KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一条件下与水反都生成H2和相的碱【答案】D【解析】试题分析：A、铁是活泼的金属，在一条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸剧烈反，A正确；B、Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化复原反，且两单质的作用不相同，铝是复原剂，氯气是氧化剂也是复原剂，B正确；C、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，C正确；D、铁和水蒸气反生成四氧化三铁和氢气，D错误，答案选D。
2023北京北师大实验中学高一(下)期中化学(含答案)
2023北京北师大实验中学高一（下）期中化 学试卷说明：1.考试时间，90分钟；试卷分值，100分。
2.试卷及答题纸共4大张，共14页。
共计21道小题。
3.请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。
本试卷可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Br 80第一部分 (选择题 共45分)每小题只有一个选项．．．．．．符合题意(每小题3分，共45分) 1. 下列过程属于人工固氮的是 A. 工业合成氨B. 分离液态空气制氮气C. 闪电时N 2转化为NOD. 豆科植物根瘤菌将N 2转化为NH 32. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 浓硝酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀盐酸3. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. 铁B. 银C. 铜D. 铝4. 下列物质中属于含有共价键的强电解质的是 A. 3CH COOHB. 25C H OHC. 2MgClD. 24Na SO5. 取一支试管，收集半试管4CH 和半试管2Cl ，在光照下得到的取代产物是 ①3CH Cl ②22CH Cl ③3CHCl ④4CCl A. 只有① B. 只有④C. ①②③的混合物D. ①②③④的混合物6. 下列离子半径最小的是 A. 2Mg +B. 3Al +C. 2O −D. F −7. 某有机物的结构简式为222CH CHCH CH OH =，不能与该有机物发生反应的物质有 A. NaB. 2HC. NaOH 溶液D. 酸性4KMnO 溶液8. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。
下列说法中，不正确．．．的是A. 右侧试管中盛放的是饱和23Na CO 溶液B. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D. 实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体 9. 下列关于甲烷和乙烯的说法中，不正确．．．的是 A. 二者均是无色、难溶于水的气体 B. 二者均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃D. 甲烷分子具有正四面体结构，乙烯分子具有平面结构 10. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：42323HClO H SO H SiO >>B. 碱性：KOH NaOH LiOH >>C. 热稳定性，223H O H S PH >>D. 非金属性，F O N >>11. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 4NH +，2Cu +，Cl −，3NO −B. K +，Na +，23SO −，2S −C. 2Fe +，3NO −，Na +，4NH +D. Cl −，3NO −，Na +，24SO −12. 利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是A. AB. BC. CD. D13. 下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：332Fe NO 4H =Fe NO 2H O −+++++↑+B. 硫酸铝溶液与过量氨水的反应：33224Al4NH H O=AlO 4NH +−++⋅+C. 向酸性4KMnO 溶液中通入2SO ：2242242MnO 5SO 2H O=2Mn 5SO 4H −+−+++++D. 酸化的4FeSO 溶液长时间存放变黄：2234224H 2FeSO =2FeSO 2H O ++−++++↑+ 14. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是A. AB. BC. CD. D15. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是A. AB. BC. CD. D第二部分 填空题(共55分)16. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。
2022-2023学年人教版高一下化学期中考试(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学期中考试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：85 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 5 分 ，共计65分 ）1. 下列反应中能起到固氮作用的是（ ）A.与反应生成B.经催化氧化生成C.由制碳铵和硫铵D.与在一定条件下合成氨2. 下列化学用语正确的是（ ）A.的比例模型为：B.甲基，丁二烯分子的键线式：C.顺丁烯的结构简式为：D.对硝基甲苯的结构简式：3. 某同学在实验中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A.形成时的反应：B.灼烧时存在反应：C.的成分是、D.的质量大于4. 下列叙述正确的是（ ）A.含金属元素的物质中都含有离子键B.两种非金属元素形成的型化合物中只含共价键NO O 2NO 2NH 3NO NH 3N 2H 2CH 42−−13−−2−X Si +C +O =Si ↓+C O 2−3O 2H 2H 2O 3O 2−3Si +N C O 2a 2O 3N Si +C ↑a 2O 3O 2Y SiO 2N Si a 2O 3Y 24.4gABC.物质中化学键被破坏，一定发生了化学反应D.分子中一定存在化学键 5.下列各组物质中，是主体物质，是其中含有的少量杂质，是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是（ ）溶液溶液粉粉稀盐酸溶液氯水溶液粉A.B.C.D. 6.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是（ ）选项A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：D. 向明矾溶液中加入溶液，恰好使沉淀完全：8. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：X Y Z XY ZA FeCl 2FeCl 3KSCNB Fe CuC F (S e 2O 4)3FeSO 4DFeCl 2CuCl 2Fe A B C D a b c A Fe FeCl 2FeCl 3B Si SiO 2SiF 4C HNO 3NO NO 2D AlAl 2O 3Al(OH)3A B C D 3C +2Fe ===2F +3Cuu 2+e 3+2F +===2F +↑+2e 2+H 2O 2e 3+O 2H +A +3N ⋅O ===Al(OH ↓+3N l 3+H 3H 2)3H +4Ba(OH)2SO 2−42A +3S +3B +6O ===2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4下列说法不正确的是（ ）A.、、均能使酸性溶液褪色B.中不可能含手性碳原子C.可用银氨溶液鉴别乙酸、乙醛和乙醇D.乙酸乙酯的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种9. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A.制取B.干燥C.收集 D.吸收氨气10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
2019-2020年高一下学期期中化学试卷 含解析(VII)
2019-2020年高一下学期期中化学试卷含解析(VII)一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2009春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n2．（2分）（2008•广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O3．（2分）（2014•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．B F3B．C Cl4C．H2O D．P Cl55．（2分）（2015•平谷区一模）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B ．实验室制氨气C ．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO6．（2分）（2015•广州校级模拟）下列叙述不正确的是（）A．N H3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7．（2分）（2013秋•九原区校级期末）NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法8．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）下列说法正确的是（）A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素9．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染．下列有关说法正确的是（）A．液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染10．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（）A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB．四种无色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaClC．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CD．四种无色溶液：KCl、NaOH、K2SO4、NaNO311．（2分）（2014春•苍南县校级期末）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D12．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）右图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）A．P H3的沸点比NH3高B．P H3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱13．（2分）（2013•淇县校级一模）要将NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是（）A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚14．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti为同一核素C．Ti和Ti互称同位素，在周期表中位置相同D．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体15．（2分）（2013春•马鞍山期中）下列说法正确的是（）A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）16．（3分）（2015春•内蒙古校级期中）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤17．（3分）（2015春•内蒙古校级期中）下列正确的是（）A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．S O2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．p H=1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D．N O可用于某些疾病的治疗18．（3分）（2013•淇县校级一模）下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X﹣的半径递增，还原性递减19．（3分）（2015春•内蒙古校级期中）核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）20．（3分）（2011•云浮模拟）在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有COC．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO21．（3分）（2008•枣庄一模）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明22．（3分）（2015春•内蒙古校级期中）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④23．（3分）（2013春•涟水县校级期末）表中各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuO Cu（OH）2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D24．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68．以下叙述正确的是（）A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO425．（3分）（2013•南昌校级二模）已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，A B C D且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（）A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IV A族C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D．若A是共价化合物，O.1mol的A分子中含有的电子数可能为N A（N A为阿佛加德罗常数的值）三、填空题（本题包括4小题，共40分）26．（12分）（2015春•内蒙古校级期中）已知五种元短周期素的原子序数的大小顺序为C＞A ＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置，B元素的原子结构示意图．（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：．（3）A、B、E形成化合物的电子式，该化合物中含有键（填键的类型）．（4）A、B、C的简单离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）．27．（16分）（2015春•内蒙古校级期中）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为．（2）装置A的烧瓶中可装试剂为：．（3）装置A还可以用来制备下列哪些气体（选填字母）A．O2B．HCl C．SO2D．H2（4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是．（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．28．（6分）（2015春•内蒙古校级期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式为．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．29．（6分）（2015春•内蒙古校级期中）（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式．（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L﹣1，c（H2SO4）=0.2mol•L﹣1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为．（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是．2014-2015学年内蒙古北方重工三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2009春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．解答：解：阳离子R n+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故选B．点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．2．（2分）（2008•广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵；B．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO32﹣有较强的还原性，ClO﹣可把SO32﹣氧化为SO42﹣，有硫酸钙沉淀生成；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣与Fe2+氧化；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，钙离子和氢氧根离子比为1：2，氢离子和硫酸根离子比为1：2；解答：解：A．在稀氨水中通入过量CO2，发生反应为：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故A正确；B．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为SO2 +ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣与Fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+H2O，故C错误；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，离子反应为Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D离子比符合化学式是该题的易错点，题目难度中等．3．（2分）（2014•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．4．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．B F3B．C Cl4C．H2O D．P Cl5考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．解答：解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；C、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选B．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．5．（2分）（2015•平谷区一模）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO考点：化学实验方案的评价．分析：A．碘和酒精不分层；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；C．二者都与氢氧化钠反应；D．NO不溶于水，可用排水法收集．解答：解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离和制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．（2分）（2015•广州校级模拟）下列叙述不正确的是（）A．N H3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气考点：硝酸的化学性质；氨的化学性质；铵盐．专题：氮族元素．分析：A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂；B、浓HNO3氧化性强于稀HNO3；C、根据铵盐的性质确定铵态氮肥的保存；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮．解答：解：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误．故选BD．点评：本题考查学生物质的性质方面的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．7．（2分）（2013秋•九原区校级期末）NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法考点：铵盐；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题；氮族元素．分析：A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．解答：解：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C＜N ＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3﹣+OHˉNH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；故选：D．点评：本题考查铵盐的性质，元素性质的递变规律，原子半径大小的比较，离子方程式的书写，题目设计的知识点比较多，但是都是对基础知识的考查，易错点为C，容易漏掉某些离子的反应．8．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）下列说法正确的是（）A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素考点：离子化合物的结构特征与性质；同位素及其应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍除了C和S外还有其它元素；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键；C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强；D．同位素是同一元素的不同原子．解答：解：A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍除了C和S外还有He，故A错误；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键，如KOH、Na2O2，故B正确；C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Ca的金属性大于Li，故C错误；D．同位素是同一元素的不同原子，H2O和D2O属于同一物质，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及原子结构、化学键、元素的性质等知识点，根据原子结构特点、化学键概念、元素周期律等知识点来分析解答，易错选项是C．9．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染．下列有关说法正确的是（）A．液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．电解质必须是化合物；B．氯气不具有漂白性；C．氯的含氧酸可以写成通式：H﹣O﹣ClOn，n值越大，都羟基中共用电子对吸引力越强，氢原子越活泼，酸性越强；D．双氧水做氧化剂，还原产物为水．解答：解：A．氨水为混合物，不属于电解质，故A错误；B．氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒、漂白，故B错误；C．氯的含氧酸可以写成通式：H﹣O﹣ClOn，n值越大，都羟基中共用电子对吸引力越强，氢原子越活泼，酸性越强，所以随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强，故C正确；D．双氧水做氧化剂，还原产物为水，不是氧气，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉电解质、混合物、化合物之间关系，明确氯气、次氯酸、双氧水性质是解题关键，题目难度不大．10．（2分）（2015春•内蒙古校级期中）下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（）A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB．四种无色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaClC．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CD．四种无色溶液：KCl、NaOH、K2SO4、NaNO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．利用石蕊试纸可鉴别；B．利用氢氧化钡可鉴别；C．利用盐酸可鉴别；D．一种试剂不能鉴别．解答：解：A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl，分别滴加在石蕊试纸上，现象分别为：先变红后褪色、变黑色、变红色，现象不同，可鉴别，故A不选；B．四种无色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl，分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同可鉴别，故B 不选；C．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C，分别与盐酸反应的现象为：溶液为浅绿色、溶液为浅绿色且生成无色气体、溶液为蓝色、无现象，现象不同可鉴别，故C不选；D．四种无色溶液：KCl、NaOH、K2SO4、NaNO3，加一种试剂不能鉴别，如硝酸银或氯化钡均可鉴别出一种物质，故D选；故选D．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，综合考查元素化合物知识及物质的鉴别，把握发生的反应、不同的现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．（2分）（2014春•苍南县校级期末）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。
下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。
高一下学期期中考试化学试卷及答案
高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分.每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分.1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.食盐、硫酸亚铁C.生石灰、还原铁粉D.生石灰、食盐3.下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C.二氧化硫能使滴有酚酗:的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4.下列推测或结论不仃理.的是（）A. X2—和Y +核外电子层结构相同，原子序数：X<YB.气态氢化物的稳定性HCl>HBr ,还原性：Cl >BrC.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.锄（37R「b）和银（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱RbOH>Sr(OH) 2 性：5.化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确...的是A .化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B .能量变化是化学反应的基本特征之一",", "C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D .图II所示的反应为放热反应6.下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的一分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.③⑤⑥7.类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）8 .根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A. CaCl2 和Na2sB. Na?。
四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A ．高纯硅可用作半导体材料B ．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有2SiO C ．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料D ．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物2．2SO 属于严重的大气污染物，可用2H 与2SO 高温反应消除2SO 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是A ．X 中S 元素的化合价为-2价B ．大气中的2SO 必须氧化成3SO 才能形成酸雨C ．在100～200℃温度时发生的是置换反应D ．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的2SO 3．某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。
下列叙述中正确的是“随关随停”制取氨气以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物制备并收集NO 2中和反应反应热的测定A ．AB ．BC ．CD 5．下列离子方程式正确的是A ．向次氯酸钙溶液中通入2SO ：2+-223Ca +2ClO +SO +H O=CaSO +2HClO↓B ．223Na S O 溶液与稀硫酸混合：+2-32-2422S O +6H +2SO =4SO +3H O↑C ．同浓度同体积44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：+-4NH +OH =NH D ．过量铁粉加入到稀硝酸中：+-2+33Fe+8H +2NO =3Fe +2NO +4H ↑6．设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标况下2.24 L NH 溶于水形成的溶液中，微粒32NH H O ⋅和+4NH A0.1N B ．密闭容器中，反应制备3NH ，形成A 6N 个N-H C ．2SiO 与足量的焦炭反应，当生成D ．32g Cu 与足量的硫共热，反应中转移的电子数为7．将一定物质的量的()(22HI g H gA．途径①所用混酸中HB．与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①＜②＜③D．①②③中，只有③中9．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
2022—2023 学年度下期高 2025 届半期考试化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64 Ba-137 一、选择题(包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是 A. 高纯硅可用作半导体材料B. 门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有2SiOC. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】D 【解析】【详解】A ．硅为良好的半导体材料，高纯硅常用作半导体材料，A 正确； B ．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均为硅酸盐产品，均含有2SiO ，B 正确；C ．碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化，高纯度的碳化硅，可用于制造半导体、制造碳化硅纤维，C 正确；D D 错误； 故选D 。
2. 2SO 属于严重的大气污染物，可用2H 与2SO 高温反应消除2SO 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是A. X 中S 元素的化合价为-2价B. 大气中的2SO 必须氧化成3SO 才能形成酸雨C. 在100～200℃温度时发生的是置换反应D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的2SO 【答案】A 【解析】【分析】根据反应原理，300℃时H 2和SO 2反应生成X 为H 2S ，H 2S 在100～200℃和SO 2反应生成S ，据此解答。
【详解】A ．根据分析，则X 为H 2S ，S 化合价为-2价，A 正确；B ．SO 2可以和水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3可以被氧气氧化为H 2SO 4，B 错误；C ．在100～200℃温度时SO 2化合价降低，X 化合价升高，反应为2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ，不属于置换反应，C 错误；D ．浓硝酸处理工业尾气中的2SO 会生成氮氧化物，污染环境，D 错误； 故选A 。
高一化学下学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题7
象对市爱好阳光实验学校省金昌市一中高一〔下〕期中化学试卷一.单项选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分〕1．反4A〔s〕+3B〔g〕═2C〔g〕+D〔g〕，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．以下反速率的表示正确的选项是〔〕A．用A表示的反速率是0.4 mol/〔Lmin〕B．用B表示的反速率是0.3 mol/〔Lmin〕C．2 min末时的反速率，用B表示是0.3 mol/〔Lmin〕D．在这2 min内用B表示的反速率的值是减小的，C表示的反速率逐渐增大2．反A〔g〕+3B〔g〕═2C〔g〕+2D〔g〕在四种不同情况下的反速率分别为：①v〔A〕=0.45molL﹣1min﹣1②v〔B〕=0.6molL﹣1s﹣1③v〔C〕=0.4molL﹣1s﹣1④v〔D〕=0.45molL﹣1s﹣1以下有关反速率的比拟中正确的选项是〔〕A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜① C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反：3X 〔气〕+Y〔气〕=nZ〔气〕+2W〔气〕．5min末已生成0.2molW，假设测知以Z 浓度变化来表示的化学反平均速率为0.01molL﹣1min﹣1，那么上述反中Z气体的计量系数 n的值是〔〕A．1 B．2 C．3 D．44．一温度下在密闭容器内进行着某一反，X气体、Y气体的物质的量随反时间变化的曲线如下图．以下表达中正确的选项是〔〕A．反的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的倍C．t2时，正、逆反速率相D．t3时，逆反速率大于正反速率5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反，以下关于氢气体积〔V〕随时间〔t〕变化的示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．6．一温度下，向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，以下有关说法错误的选项是〔〕A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大7．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一条件下发生如下反：2A〔g〕+B〔g〕⇌2C〔g〕，假设经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1②用物质B表示的反的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1其中正确的选项是〔〕A．①③B ．①④C．②③D．③④8．以下反在任何温度下均能自发进行的是〔〕A．2N2〔g〕+O2〔g〕═2N2O〔g〕△H=+163 kJmol﹣1B．Ag〔s〕+Cl2〔g〕═AgCl〔s〕△H=﹣127 kJmol﹣1C．HgO〔s〕═Hg〔l〕+O2〔g〕△H=+91 kJmol﹣1D．H2O2〔l 〕═O2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣98 kJmol﹣19．以下说法错误的选项是〔〕A．0.1 molL﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10﹣13molL﹣1B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1：10C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液体积混合，混合后溶液pH＜7D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A10．对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是〔〕A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中参加体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全C．该溶液中硝酸电离出的c〔H+〕与水电离出的c〔H+〕之比值为10﹣12D．该溶液中水电离出c〔H+〕是pH为3的硝酸中水电离出c〔H+〕的100倍11．图一表示的是可逆反CO〔g〕+H2〔g〕⇌C〔s〕+H2O〔g〕△H＞0的化学反速率〔v〕与时间〔t〕的关系，图二表示的是可逆反2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕△H ＜0的浓度〔c〕随时间〔t〕的变化情况．以下说法中正确的选项是〔〕A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件一是增大了反物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．假设图二t1时改变的条件是增大压强，那么混合气体的平均相对分子质量将减小12．可逆反aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是〔两个答案〕〔〕A．该反在T1、T3温度时到达过化学平衡B．该反在T2温度时到达过化学平衡C．该反的逆反是吸热反D．升高温度，平衡会向正反方向移动13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，参加4mol A和2mol B进行如下反：3A〔g〕+2B〔g〕⇌4C〔s〕+2D〔g〕，反一段时间后到达平衡，测得生成1.6mol C，那么以下说法正确的选项是〔〕A．该反的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大14．常温下，以下表达不正确的选项是〔〕A．c〔H+〕＞c〔OH﹣〕的溶液一显酸性B．pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液体积混合后溶液呈酸性C．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c〔SO〕与c〔H+〕之比约为1：10D．10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同15．以下说法中正确的选项是〔〕A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 molL﹣1 KCl溶液中含有溶质1 mol16．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴参加与之体积物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣17．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中参加铁屑，反结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是〔〕①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和Fe3+．A．①③B．②④C．①④D．②③18．以下有关SO2的性质的探究报告记录的现象正确的选项是〔〕记录 A 无色无色无现象无色溶液B 无色白色沉淀白色溶液C 无色无色白色沉淀无色溶液D 无色白色白色沉淀溶液A．A B．B C．C D．D19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图．假设Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是〔〕X YZ WA．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反较Y剧烈D．X的原子半径小于Y20．依据以下甲、乙、丙三图，判断以下表达不正确的选项是〔〕A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反而溶解D．乙、丙装置中，c〔Cu2+〕根本不变二．填空题〔共40分〕21．某一元弱酸〔用HA表示〕在水中的电离方程式是：HA⇌H++A﹣，答复以下问题：〔1〕向溶液中参加适量NaA固体，以上平衡将向〔填“正〞、“逆〞〕反方向移动，理由是．〔2〕假设向溶液中参加适量NaCl溶液，以上平衡将向〔填“正〞、“逆〞〕反方向移动，溶液中c〔A﹣〕将〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕，溶液中c〔OH﹣〕将〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕．〔3〕在25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸体积混合，反平衡时溶液中c〔NH〕=c〔Cl﹣〕，那么溶液显性〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数K b= ．22．由于温室效和资源短缺问题，如何降低大气中的CO2含量并加以利用引起了各界的普遍．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一条件下发生反：CO2〔g〕+3H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕+H2O〔g〕，该反的能量变化如下图：〔1〕上述反平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K 〔填“增大〞、“不变〞或“减小〞〕．〔2〕在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反速率v〔H2〕= ．t/min 0 2 5 10 15n〔CO2〕/mol 10.75 0.5 0.25 0.25〔3〕在相同温度容积不变的条件下，能说明该反已达平衡状态的是〔填写序号字母〕．a．n〔CO2〕：n〔H2〕：n〔CH3OH〕：n〔H2O〕=1：3：1：1b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1d．容器内的密度保持不变．省金昌市一中高一〔下〕期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分〕1．反4A〔s〕+3B〔g〕═2C〔g〕+D〔g〕，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．以下反速率的表示正确的选项是〔〕A．用A表示的反速率是0.4 mol/〔Lmin〕B．用B表示的反速率是0.3 mol/〔Lmin〕C．2 min末时的反速率，用B表示是0.3 mol/〔Lmin〕D．在这2 min内用B表示的反速率的值是减小的，C表示的反速率逐渐增大【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反速率；B．根据v=计算v〔B〕；C.2 min末时的反速率为即时速率，不是平均速率；D．随反进行反物的浓度降低，B的反速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．【解答】解：A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反速率，故A错误；B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v〔B〕==0.3 mol/〔Lmin〕，故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 molL ﹣1min﹣1，不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反进行反物的浓度降低，反速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反速率都是逐渐减小，故D错误；应选：B．【点评】此题考查化学反速率的计算与影响因素，注意化学反速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A选项为易错点，学生容易忽略物质的状态．2．反A〔g〕+3B〔g〕═2C〔g〕+2D〔g〕在四种不同情况下的反速率分别为：①v〔A〕=0.45molL﹣1min﹣1②v〔B〕=0.6molL﹣1s﹣1③v〔C〕=0.4molL﹣1s﹣1④v〔D〕=0.45molL﹣1s﹣1以下有关反速率的比拟中正确的选项是〔〕A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜① C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学平衡专题．【分析】反速率的单位相同，用各物质表示的反速率除以对各物质的化学计量数，数值大的反速率快，注意单位要相同．【解答】解：①v〔A〕=0.45molL﹣1min﹣1=0.0075molL﹣1min﹣1， =0.0075；②==0.2；③==0.2；④==0.225，故反速率：④＞②=③＞①应选A．【点评】比拟反速率常用的两种方法：〔1〕归一法：将同一反中的不同物质的反速率转化成同一物质的反速率，再较小比拟．〔2〕比值法：用各物质的量表示的反速率除以对各物质的化学计量数，数值大的反速率快．3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反：3X 〔气〕+Y〔气〕=nZ〔气〕+2W〔气〕．5min末已生成0.2molW，假设测知以Z 浓度变化来表示的化学反平均速率为0.01molL﹣1min﹣1，那么上述反中Z气体的计量系数 n的值是〔〕A．1 B．2 C．3 D．4【考点】反速率的量表示方法．【专题】化学反速率专题．【分析】先根据v=计算W的平均化学反速率，再根据同一化学反中同一时间段内，各物质的反速率之比于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反速率===0.02mol/L．min，同一化学反中同一时间段内，各物质的反速率之比计量数之比，v〔Z〕：v〔W〕=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，应选：A．【点评】此题考查了化学反速率的量表示方法，难度不大，明确同一化学反中同一时间段内，各物质的反速率之比计量数之比．4．一温度下在密闭容器内进行着某一反，X气体、Y气体的物质的量随反时间变化的曲线如下图．以下表达中正确的选项是〔〕A．反的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的倍C．t2时，正、逆反速率相D．t3时，逆反速率大于正反速率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】到达平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X 的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反的方程式为7Y⇌3X，结合图象解答该题．【解答】解：A、到达平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反的方程式为7Y⇌3X，故A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比于浓度之比，那么Y的浓度是X浓度的倍，故B正确；C、由图可知t2时，反没有到达平衡，此时反继续向正方向移动，正反速率大于逆反速率，故C错误；D、由图可知t3时，反到达平衡，正逆反速率相且不再变化，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学反速率与化学平衡知识，做题时注意从反物和生成物的物质的量的变化角度，判断反物和生成物以及反是否到达平衡，难度中．5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反，以下关于氢气体积〔V〕随时间〔t〕变化的示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时C〔H+〕相同，开始反速率相同，反一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出的C〔H+〕，即随后一元弱酸溶液电离出的C〔H+〕大于强酸；同体积，相同PH的一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的浓度大，与足量的锌粉反产生的氢气体积大，反过程中一元弱酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快；【解答】解：因为强酸完全电离，一元弱酸电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相，因此反速率也相〔在图中反速率就是斜率〕，后面强酸的反速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；应选C．【点评】此题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，主要考查溶液PH相同的强酸和弱酸与足量的锌粉发生反，开始速率相同，反过程中，弱电解质电离平衡正向进行，速率是弱酸大，生成氢气多，是解题关键，题目难度中．6．一温度下，向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，以下有关说法错误的选项是〔〕A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，那么溶液中氢氧根离子浓度增大．【解答】解：A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，故B正确；C．酸溶液中OH﹣主要是由水电离产生的，OH﹣浓度变大，说的电离程度变大，故C正确；D．由于H+浓度减小，故溶液的pH增大，故D正确；应选A．【点评】此题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解此题关键，注意稀释醋酸时，溶液中氢氧根离子浓度增大，为易错点．7．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一条件下发生如下反：2A〔g〕+B〔g〕⇌2C〔g〕，假设经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1②用物质B表示的反的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1其中正确的选项是〔〕A．①③B ．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】根据化学反速率于单位时间内浓度的变化量及根据反2A〔g〕+B〔g〕⇌2C〔g〕，并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A 的浓度为=2mol/L，B 的浓度为=1mol/L2A〔g〕+B〔g〕⇌2C〔g〕，起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反的平均速率为v〔A〕==0.3molL﹣1s﹣1；2s内，用物质B表示的反的平均速率为v〔B〕==0.15molL﹣1s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1，显然①④正确，应选：B．【点评】此题考查化学反速率有关计算，难度不大，学生利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．8．以下反在任何温度下均能自发进行的是〔〕A．2N2〔g〕+O2〔g〕═2N2O〔g〕△H=+163 kJmol﹣1B．Ag〔s〕+Cl2〔g〕═AgCl〔s〕△H=﹣127 kJmol﹣1C．HgO〔s〕═Hg〔l〕+O2〔g〕△H=+91 kJmol﹣1D．H2O2〔l 〕═O2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣98 kJmol﹣1【考点】焓变和熵变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】反自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．【解答】解：A、反是吸热反△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何温度下不能自发进行，故A错误；B、反是放热反△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反是吸热反△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反是放热反△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了反自发进行的判断依据用，注意反自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决，题目较简单．9．以下说法错误的选项是〔〕A．0.1 molL﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10﹣13molL﹣1B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1：10C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液体积混合，混合后溶液pH＜7 D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的性判断及有关ph的计算．【分析】A、CH3COOH是弱电解质，电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c〔H+〕；B、pH=2，c〔H+〕=10﹣2，PH=1，c〔H+〕=10﹣1；C、CH3COOH是弱电解质，电离，c〔CH3COOH〕远远大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键．【解答】解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c〔H+〕，故A错误；B、CH3COOH溶液的pH=2，那么c〔H+〕=10﹣2mol/L，PH=1，c〔H+〕=10﹣1mol/L，两溶液中c〔H+〕之比为1：10，故B正确；C、由于CH3COOH是弱电解质，溶液中电离，c〔CH3COOH〕远远大于10﹣2mol/L，与氢氧化钠反后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH＜7，故B正确；D、在CH3COOH分子中，共含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A，故D正确．应选A．【点评】此题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求．10．对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是〔〕A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中参加体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全C．该溶液中硝酸电离出的c〔H+〕与水电离出的c〔H+〕之比值为10﹣12D．该溶液中水电离出c〔H+〕是pH为3的硝酸中水电离出c〔H+〕的100倍【考点】水的电离；pH的简单计算．【分析】A、硝酸溶液中硝酸完全电离，溶液稀释100倍，溶液pH增大2个单位；B、pH为13的氢氧化钡溶液，氢氧根的浓度是0.1mol/L；C、常温下pH为1的硝酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10﹣13mol/L，故该溶液中硝酸电离出的c〔H+〕与水电离出的c〔H+〕之比值为10﹣1：10﹣13=1012；D、常温下pH为1的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为10﹣13mol/L，pH为3的硝酸水电离出的氢离子浓度为10﹣11mol/L，故后者是前者的100倍．【解答】解：A、硝酸溶液中硝酸完全电离，溶液稀释100倍，溶液pH增大2个单位，故A错误；B、pH为13的氢氧化钡溶液，氢氧根的浓度是0.1mol/L，pH为1的硝酸溶液氢离子浓度是0.1mol/L，体积混合，物质的量相同，故恰好呈中性，故B正确；C、常温下pH为1的硝酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10﹣13mol/L，故该溶液中硝酸电离出的c〔H+〕与水电离出的c〔H+〕之比值为10﹣1：10﹣13=1012，故C错误；D、常温下pH为1的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为10﹣13mol/L，pH为3的硝酸水电离出的氢离子浓度为10﹣11mol/L，故后者是前者的100倍，故D错误，应选B．【点评】此题考查了水的电离分析，弱电解质电离平衡的理解用，掌握溶液中离子积常数的计算方法和含义是解题关键，题目难度中．11．图一表示的是可逆反CO〔g〕+H2〔g〕⇌C〔s〕+H2O〔g〕△H＞0的化学反速率〔v〕与时间〔t〕的关系，图二表示的是可逆反2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕△H ＜0的浓度〔c〕随时间〔t〕的变化情况．以下说法中正确的选项是〔〕A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件一是增大了反物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．假设图二t1时改变的条件是增大压强，那么混合气体的平均相对分子质量将减小【考点】化学反速率与化学平衡图象的综合用．【专题】化学平衡专题．【分析】CO〔g〕+H2〔g〕⇌C〔s〕+H2O〔g〕是反气体体积减小的吸热反，图一t2时改变条件时，正逆反速率都增大，且正反速率大于逆反速率，说明平衡向正反方向移动，改变条件是温度或压强；2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕是反前后气体体积减小的放热反，图二t1时改变条件两种物质反速率都增大，且反物反速率大于生成物，平衡向正反方向移动，据此分析解答．【解答】解：CO〔g〕+H2〔g〕⇌C〔s〕+H2O〔g〕是反气体体积减小的吸热反，图一t2时改变条件时，正逆反速率都增大，且正反速率大于逆反速率，说明平衡向正反方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕是反前后气体体积减小的放热反，图二t1时改变条件两种物质反速率都增大，且反物反速率大于生成物，平衡向正反方向移动，如果是升高温度，平衡向逆反方向移动，那么只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反方向移动，气体的物质的量减小，那么混合气体的平均分子质量将增大，应选A．【点评】此题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识解答问题能力，会根据反速率相对大小确平衡移动方向，知道温度、压强、浓度、催化剂对反速率的影响并会画其速率﹣时间图象，难度中．12．可逆反aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是〔两个答案〕〔〕A．该反在T1、T3温度时到达过化学平衡B．该反在T2温度时到达过化学平衡C．该反的逆反是吸热反D．升高温度，平衡会向正反方向移动【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】T2℃之前A%变小，C%从0逐渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前该反未到达平衡状态，而T2℃时为化学平衡状态，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反是吸热反，正反为放热反，据此分析．【解答】解：A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未到达化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，故B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反是吸热反，故C正确；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反是吸热反，温度升高使平衡向逆反移动，故D错误．应选：BC．【点评】此题化学反图象分析，明确图象中曲线变化趋势与温度的关系是解此题关键，会根据图象确平衡状态及反热，题目难度不大．13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，参加4mol A和2mol B进行如下反：3A〔g〕+2B〔g〕⇌4C〔s〕+2D〔g〕，反一段时间后到达平衡，测得生成1.6mol C，那么以下说法正确的选项是〔〕A．该反的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式；B、依据平段式列式计算；C、反前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化；D、两种反物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低；【解答】解：A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式，K=，故A错误；B、依据平段式列式计算；参加4mol A和2mol B进行反，反一段时间后到达平衡，测得生成1.6mol C，3A〔g〕+2B〔g〕⇌4C〔s〕+2D〔g〕起始量〔mol〕 4 2 0 0变化量〔mol〕 0.8 1.6 0.8平衡量〔mol〕 1.6 0.8B的转化率=×100%=40%，故B正确；C、反前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故C错误；D、两种反物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；应选B．【点评】此题考查了化学平衡的影响因素分析和计算用，平衡常数的计算判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中．14．常温下，以下表达不正确的选项是〔〕A．c〔H+〕＞c〔OH﹣〕的溶液一显酸性B．pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液体积混合后溶液呈酸性C．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c〔SO〕与c〔H+〕之比约为1：10D．10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小；B．弱酸在溶液中电离，那么混合液中酸过量，溶液显示酸性；C．稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42﹣与H+浓度的比值约为1：10；D．消耗氢氧化钠的物质的量取决于醋酸的物质的量，两溶液中醋酸的物质的量相，那么消耗氢氧化钠的物质的量相．【解答】解：A．c〔H+〕＞c〔OH﹣〕的溶液中，氢离子大于氢氧根离子浓度，那么该溶液一显酸性，故A正确；B．常温下pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液体积混合后，由于弱酸电离，那么混合液中酸过量，溶液呈酸性，故B正确；C．pH为5的溶液中氢离子浓度为：c〔H+〕=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c〔SO42﹣〕=5×10﹣6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c〔SO42﹣〕=1×10﹣8mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L=1：10，故C正确；D．10 mL 0.1 mol/L醋酸和100 mL 0.01 mol/L醋酸中都含有0.001mol醋酸，两溶液消耗氢氧化钠的物质的量都是0.001mol，故D错误；应选D．【点评】此题考查了酸碱混合的性判断及溶液pH的计算，题目难度中，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素．15．以下说法中正确的选项是〔〕A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 molL﹣1 KCl溶液中含有溶质1 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．质量与摩尔质量的单位不相同；B．每个气体分子含有的原子数目不一相；C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，根据N=nN A计算钠离子数目；D．溶液体积未知，不能确溶质的物质的量．【解答】解：A.2 mol CH4的质量是32g，O2的摩尔质量是32 g/mol，二者单位不相同，故A错误；B．每个气体分子含有的原子数目不一相，1 mol任何气体含有原子数不一相，故B错误；C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，约含有6.02×1023个离子，故C正确；D．溶液体积未知，不能确溶质的物质的量，故D错误，应选C．。
{高中试卷}高一化学下册期中考试7[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学下册期中考试7[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/bf9c5acbb7360b4c2f3f643b.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年4月高一化学下册期中考试化学试题命题人：岳全国可能用到的相对原子质量： H- 1 O-16 S-32 Ba-137第I卷(选择题，共5 0 分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应2. 下列气体中密度比空气密度小的是A．SO2 B．CO2 C．H2S D．CH43. 下列金属中能溶于稀H2SO4，但它制的容器适合用来盛装浓H2SO4的是A．锌 B．铁 C．铜 D．金4. 检验某未知溶液中是否含有SO2-4 ，下列操作正确的是（已知硝酸是常见氧化剂）A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液B.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C.先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液D.先加B a(N O3)2溶液再加盐酸酸化5. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A.O2和H2化合比S和H2化合容易B.H2O比H2S稳定C.常温下水为液态而硫化氢为气态D.氢硫酸露置于空气中变浑浊6. 下列化合物中，只含有一种类型化学键的是A．Na2O2 B．Ca（OH）2 C．NaClO D．MgCl27. 下列分子的电子式书写正确的是A．氮气 B．四氯化碳C．氨气 D．二氧化碳Mg，该同位素的原子核8. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2612内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．189. 化学式 "SiO2"所表示的意义正确的是A.表示一个二氧化硅分子B.表示二氧化硅晶体是由硅原子和氧气分子构成C.表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1:2D.表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1:210.下列物质长期放置在空气中，不会变质的是A．Ca(ClO)2 B．Na2SO3 C．SO3 D．SiO211. 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为A．X2Y B．X2Y2 C．XY2 D．XY312.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态能导电D.物态为固体13.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的14.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A ．向铜和过量浓硫酸反应后的混合液中加入蒸馏水，观察溶液显蓝色B ．用无水硫酸铜检验CO 2气体中是否含有水蒸气C ．除去SO 2气体中的CO 2，将混合气体通过澄清的石灰水D ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗15. 许多含氧酸及其盐均可改写成氧化物形式表示组成。
高一化学下学期期中试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
C. 质子数为9，电子数为9D. 中子数为10，电子数为8
【答案】B
【解析】
【详解】A． F－微粒的质量数为19，电子数为10，A错误；
B． F－微粒的质子数为9，中子数为10，B正确；
C． F－微粒的质子数为9，电子数为10，C错误；
D． F－微粒的中子数为10，电子数为10，D错误；
C. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，C错误；
D.同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石转化为石墨是化学变化，D错误；
答案选A。
【点睛】吸热反应中，反应物的总能量低于生成物所具有的总能量。能量越低的物质越稳定，破坏其中的化学键所消耗的能量就越多。
B.中和滴定实验时,滴定管需要润洗,润洗后才能装溶液，如果直接装液，会造成所盛装的溶液浓度降低，带来实验误差，B错误；
C.漏斗内的滤纸在接触硬物时,很容易被损坏,过滤时不能用玻璃棒搅拌。要想提高过滤速率,通常采用负压操作，C错误；
D.氯化铁溶液容易发生水解生成难溶性碱Fe(OH)3而使溶液变浑浊，所以应在溶液中加入一定浓度的盐酸，以抑制氯化铁的水解，加入铁片，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，氯化铁溶液变质，D错误；
【答案】A
【解析】
【详解】A.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，A正确；
B. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，B错误；
河北省重点高中2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题(含答案解析)
河北省重点高中2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近两年，我国在航空航天、冬奥会、新型冠状病毒防治等方面取得世界瞩目的成果，其中化学的作用功不可没。
下列叙述错误的是A ．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质性B ．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He ，它与4He 互为同素异形体C ．火箭采用2219铝合金作箭体的材料，有利于减轻火箭的质量D ．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，光伏电解水制氢可作为绿色氢能源的主要来源2．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。
下列说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应②属于氧化还原反应C ．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生D ．该转化过程总反应的反应物是N 2和H 2O ，产物是NH 3和O 23．以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是①223Fe FeCl Fe(OH)Fe(OH)→→→②2233Na Na O Na CO NaHCO NaOH →→→→③2323NaAlO Al(OH)Al O Al →→→④2324H S S SO H SO →→→制取氨气制备2Fe(OH)进行喷泉实验A ．AB ．BC ．C5．实验室有如图所示的实验装置，下列说法错误的是A ．实验前关闭分液漏斗活塞，利用向右拉动注射器活塞的方法，密性B ．若用单位时间内2H 的体积变化来表示化学反应速率，应等装置冷却至反应前温度以后计数更准确C ．若将稀硫酸换为稀硝酸，可以提高氢气的生成速率D ．利用这套实验装置可以测定23Na CO 和稀硫酸反应的速率6．NO —空气燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．电流的流动方向：负极→导线→正极B ．“多孔”电极对化学反应速率没有影响C ．若反应消耗1mol NO ，则有3molD ．放电过程中正极的电极反应式为7．下列实验能达到实验目的的是混合浓硫酸和乙醇乙醇发生催化氧生成乙酸实验室制备乙酸乙酯A B CA ．AB ．BC ．C8．下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是A ．22H (g)+I (g)2HI(g) ，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B ．242N O (g)2NO (g) ，2NO 消耗速率与24N O 的消耗速率之比为C ． 2432NH COONH (s)2NH (g)+CO (g)，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变D ．223N (g)+3H (g)2NH (g) ，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变9．下列说法错误的是A ．常温下，将铁棒插入浓硝酸中无明显现象，说明常温下Fe 与浓硝酸不反应B ．石油的分馏为物理变化，而石油的裂化和裂解是化学变化C ．汽车尾气中含有的氮氧化物会造成“光化学烟雾”D ．液氨汽化时需要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂10．下列说法正确的是A ．223N (g)+3H (g)2NH (g)1H=92.4kJ mol -∆-⋅，将0.5mol 2N 和足量2H 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJB ．4P (白磷，s)=4P(红磷，s)H<0∆，则白磷比红磷稳定C ．22H (g)+Cl (g)=2HCl(g)H<0∆，则相同条件下，1mol 2H (g)和1mol 2Cl (g)断键吸收的总能量小于生成2mol HCl(g)成键释放的总能量D ．已知：22C(s)+O (g)2CO(g) 1H ∆；222C(s)+2O (g)2CO (g)2H ∆，则12H H ∆<∆11．有机物TPE 具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。
2023北京一七一中高一(下)期中化学(含答案)
2023北京一七一中高一（下）期中化 学(时长：90分钟 总分值：100分) 第一部分 (选择题，共40分)每小题只有一个选项符合题意1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是太阳能集热 燃气燃烧风力发电手机电池工作A. AB. BC. CD. D2. 下列气体中，与酸雨密切相关的是 A. N 2B. CO 2C. SO 2D. CO3. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A. MgCl 2B. Na 2O 2C. K 2OD. H 2O 24. 下列反应属于放热反应的是 A. 氢气与氯气的反应 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应D. Ba(OH)2 ·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应5. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是 A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.15mol/(L·s)6. 下列说法不正确的是A. 2NO 能与水反应生成硝酸，但2NO 不是酸性氧化物B. 除去2O 中混有的2NO ，可将混合气体通入水中，将2NO 溶解C. 2SiO 与可与NaOH 溶液反应D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na 与水反应时增大水的用量B. Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用质量分数为98%的浓硫酸C. 在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D. Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉8. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①()()22C O 2CO +焦炭空高温气；②232Fe O 3CO2Fe 3CO 高温++。
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO 。
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高一下学期期中化学试卷一、选择题1. 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的2. 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化4. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl ﹣离子的结构示意图：D . CO2的结构式：O=C=O5. 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置6. 对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（）A . 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高B . 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低C . 在自然界中都只能以化合态形式存在D . 单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性7. 下列说法正确的是（）A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B . 构成分子的粒子一定含有共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应8. 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（）A . 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等二、选择题9. 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A . CO和CO2B . NO和NO2C . CH4和NH3D . CO2和SO210. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A . I的化学性质与I相同B . I的质子数为53C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数11. 下列排列顺序错误的是（）A . 化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB . 离子还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞F﹣C . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣12. 关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A . N2和H2全部转化为NH3B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D . 若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变13. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A . 该装置将化学能转变为电能B . 电流从锌片流向铜片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应14. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）A . 俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B . 周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C . 周期表中一共有18列，但只有16个族D . 随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着15. X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D . Z分别与X，Y形成的化合物都是离子化合物16. 已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .17. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH18. X，Y，Z，W，R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y，R同主族，Z，W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）A . W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水B . 原子半径按X，Y，Z，R，W的顺序依次增大C . Z与Y形成的化合物是碱性氧化物D . WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应三、非选择题19. 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．①上图能正确表示反应中能量变化的是________（选填“图A”或“图B”）；②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的________极（选填“正”或“负”）．（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有________；（填序号）a．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．降低浓度②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3________填“吸收”或“放出”）热量________kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．20. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：________；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________；（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是________，写出该化合物的电子式：________；（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是________（填化学式）；（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是________；（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：________（填序号）；（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：________（填化学式）．21. 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：________．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色（3）实验结论：________．（4）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________、________．②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：________、________．22. 某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用________，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：________；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：________，由此该同学可以得出的实验结论是：________；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：________；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：________．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）。